福建省泉州市南安一中2014届高三(上)期中化学试卷
福建省泉州市南安一中2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(理科)Word版含解析
2013-2014学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）一．选择题（本大题共22小题，每小题2，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2分）（2013秋•南安市校级期中）20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说3．（2分）（2013秋•蒙山县校级期末）有机物CH3﹣CH═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使酸性KMnO4溶液褪色⑤聚合反应⑥与4．（2分）（2013秋•南安市校级期中）某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法8．（2分）（2013秋•南安市校级期中）苯酚和苯甲醇共同具有的化学性质是（）12．（2分）（2013秋•西城区期中）某烯烃氢化后得到的饱和烃是（CH3）2CHCH2CH（CH3）13．（2分）（2009•丹东模拟）化学工作者为了方便的研究有机物分子中化学键的牢固程度，引入了键数的概念．如烷烃中碳原子与键数关系的通式为C n I3n+1（设键数为I），烯烃和环烷14．（2分）（2013秋•南安市校级期中）在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转15．（2分）（2013秋•南安市校级期中）1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量16．（2分）（2013秋•南安市校级期中）核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信18．（2分）（2013秋•南安市校级期中）相同条件下，某气态烃1体积最多只能与2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol最多可与6mol氯气发生完全的取代反应．则该19．（2分）（2013秋•马鞍山期中）由乙烯和乙醇组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量20．（2分）（2013秋•南安市校级期中）据报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A（如图）并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（）21．（2分）（2014春•道里区校级期末）1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数22．（2分）（2013秋•南安市校级期中）维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）二、（本题共有2小题，共14分）23．（6分）（2013秋•南安市校级期中）下列各组物质中，属于互为同系物的是（填序号，下同），属于同分异构体的是，属于同种物质的是．A．O2和O3B.C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2D．CH2CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E．F．G．24．（8分）（2013秋•南安市校级期中）（1）写出丙基结构简式（写出其中任意一种）．（2）键线式表示的分子式是．（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．（4）用系统命法写出CH3CH（CH3）2名称．三、实验题（共2个小题，共17分）25．（4分）（2013秋•南安市校级期中）下列实验操作或叙述正确的是（填序号）A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鉴别B．将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成．C．乙醇发生脱水生成乙烯用稀硫酸作催化剂D．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水E．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊F．用己烯萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液．26．（13分）（2013秋•南安市校级期中）某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（1）为了得到平稳的乙醇气流，对甲装置采用的加热方法是．（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，乙玻璃管中可能出现的现象是．该反应的化学方程式为．（3）根据丁中出现现象可说明丁中有乙醛生成．（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，戊装置的作用是；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁．四、（本题共有2小题，共16分）27．（6分）（2013秋•南安市校级期中）某有机物X的结构式为：（1）X中含有氧原子的官能团名称是．（2）X可以发生的反应有（填序号）．①加成反应②氧化反应③脱水反应④加聚反应（3）X在一定条件下和氢气发生反应，则1molX最多可以消耗氢气mol．28．（10分）（2013秋•南安市校级期中）烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应．请填空：（1）反应②的条件是．（2）图中⑤属于反应．（3）图中属于加成反应的是：（填数字代号）．（4）化合物A有多种同分异构体，写出其中不含支链的一种物质的结构简式为：．（5）写出由A→C的化学方程式．五、计算题（本题共有1小题，共7分）29．（7分）（2013秋•南安市校级期中）0.1mol某烃A在足量的氧气中完全燃烧，只生成CO2和水各0.4mol．则烃A的分子式为，若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为．比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有种同分异构体．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题（本大题共22小题，每小题2，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2分）（2013秋•南安市校级期中）20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说计算不饱和度，据此判断；、根据=762=7623．（2分）（2013秋•蒙山县校级期末）有机物CH3﹣CH═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使酸性KMnO4溶液褪色⑤聚合反应⑥与4．（2分）（2013秋•南安市校级期中）某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法12．（2分）（2013秋•西城区期中）某烯烃氢化后得到的饱和烃是（CH3）2CHCH2CH（CH3）的位置，该烷烃13．（2分）（2009•丹东模拟）化学工作者为了方便的研究有机物分子中化学键的牢固程度，引入了键数的概念．如烷烃中碳原子与键数关系的通式为C n I3n+1（设键数为I），烯烃和环烷14．（2分）（2013秋•南安市校级期中）在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转15．（2分）（2013秋•南安市校级期中）1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量）H）Hx+x+，解得16．（2分）（2013秋•南安市校级期中）核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信18．（2分）（2013秋•南安市校级期中）相同条件下，某气态烃1体积最多只能与2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol最多可与6mol氯气发生完全的取代反应．则该19．（2分）（2013秋•马鞍山期中）由乙烯和乙醇组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量×20．（2分）（2013秋•南安市校级期中）据报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A（如图）并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（）21．（2分）（2014春•道里区校级期末）1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数，22．（2分）（2013秋•南安市校级期中）维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）二、（本题共有2小题，共14分）23．（6分）（2013秋•南安市校级期中）下列各组物质中，属于互为同系物的是（填序号，下同）F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．A．O2和O3B.C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2D．CH2CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E．F．G．24．（8分）（2013秋•南安市校级期中）（1）写出丙基结构简式（写出其中任意一种）CH3CH2CH2﹣．（2）键线式表示的分子式是C5H12．（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式C（CH3）4．（4）用系统命法写出CH3CH（CH3）2名称2﹣甲基丙烷．三、实验题（共2个小题，共17分）25．（4分）（2013秋•南安市校级期中）下列实验操作或叙述正确的是AE（填序号）A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鉴别B．将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成．C．乙醇发生脱水生成乙烯用稀硫酸作催化剂D．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水E．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊F．用己烯萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液．26．（13分）（2013秋•南安市校级期中）某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（1）为了得到平稳的乙醇气流，对甲装置采用的加热方法是水浴加热．（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，乙玻璃管中可能出现的现象是铜丝保持红热．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（3）根据丁中出现有刺激性气味产生现象可说明丁中有乙醛生成．（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，戊装置的作用是防止发生倒吸；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁置于冰水中．22四、（本题共有2小题，共16分）27．（6分）（2013秋•南安市校级期中）某有机物X的结构式为：（1）X中含有氧原子的官能团名称是羟基或醇羟基、酚羟基．（2）X可以发生的反应有①②③④（填序号）．①加成反应②氧化反应③脱水反应④加聚反应（3）X在一定条件下和氢气发生反应，则1molX最多可以消耗氢气4mol．分析：中含C=C、酚﹣OH、醇﹣OH，结合烯烃、醇、酚的性质来解答．28．（10分）（2013秋•南安市校级期中）烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应．请填空：（1）反应②的条件是光照．（2）图中⑤属于消去反应．（3）图中属于加成反应的是：①③④⑥（填数字代号）．（4）化合物A有多种同分异构体，写出其中不含支链的一种物质的结构简式为：CH2=CH （CH2）3CH3或CH3CH=CHCH2CH2CH3或CH3CH2CH=CHCH2CH3．（5）写出由A→C的化学方程式．，为，，，转化为的化学方程式为：，故答案为：；五、计算题（本题共有1小题，共7分）29．（7分）（2013秋•南安市校级期中）0.1mol某烃A在足量的氧气中完全燃烧，只生成CO2和水各0.4mol．则烃A的分子式为C4H8，若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为CH2=C（CH3）2．比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有1种同分异构体．=4=。
福建省南安一中2014届高三上学期期中考试化学试题.pdf
本试卷考试内容为：。
分第I卷（选择题）和第II卷，共页，满分分，考试时间分钟。
注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题上。
2．考生作答时，请将答案答在答题上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题交回。
1．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是 A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极 C.在化合物中，不是电解质就是非电解质 D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 2．H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式 B．O2-、的结构示意图都可以用 表示 C．H2O、 D．三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 A. 粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼，外电路转移电子数为2NA个时，阳极64g B.0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变） C.往密闭容器中入H2和N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA L的中含有的分子数为NA 4．下列图像表达正确的是 A．浓硫酸的稀释B量盐酸锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D5. 有反应4HCl+O22Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。
则断开1 molH—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高 A．(a+b-2c)/4 B．(a-2b)/8 C．(2c)/4 D．(a-4c)/8 6. 下列判断不合理的是 A．硫酸、碱、醋酸和分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．根据分散系分散系分为溶液、胶体和浊液 D． 7. 下列关于金属腐蚀防护的说法正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被的过程 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铁H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH 8. 如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质发生反应。
福建省泉州市南安一中2014_2015学年高二化学上学期期中试卷文(含解析)
2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（文科）一．选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题只有一个正确答案．））5．（2分）（2014秋•南安市校级期中）下列关于0.5mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的叙述中，不正6．（2分）（2014秋•南安市校级期中）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）7．（2分）（2009秋•长春期末）在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是C2014秋•南安市校级期中）分离下列各组混合物，可以按溶解、过滤、蒸发的顺8．（2分）（10．（2分）（2012秋•盐津县期末）质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反11．（2分）（2014秋•南安市校级期中）相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢13．（2分）（2014秋•南安市校级期中）镁条可以在CO2气体中燃烧，有关该反应的叙述中正（2分）（2014秋•南安市校级期中）只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl）17．（2分）（2014秋•南安市校级期中）淀粉和纤维素的分子组成都可以用（C6H10O5）n表示，21．（2分）（2014秋•南安市校级期中）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，22．（2分）（2014•福建学业考试）下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生2二．非选择题：23．（9分）（2014秋•南安市校级期中）（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式（2）胃舒平的化学成分是Al（OH）3，它常用来治疗胃酸（盐酸）过多，写出Al（OH）3和盐酸反应的化学方程式（3）钠与水反应的化学方程式：．24．（9分）（2014秋•南安市校级期中）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．①两种物质都不是电解质②两种物质都是钠的化合物③两种物质都是氧化物④两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．①反应的化学方程式为．②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？．25．（12分）（2014秋•南安市校级期中）我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．海水的综合利用可以得到金属镁等产品，其流程如图所示：（1）向母液中加入石灰乳制得Mg（OH）2，写出该反应的离子方程式：．（2）电解熔融的MgCl2可以得到金属镁时，写出相应的反应的化学方程式：．（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：；过滤时：；蒸发时：．26．（8分）（2014秋•南安市校级期中）铁、铝的混合物进行如图实验：（1）操作X的名称是．（2）第一步骤中生成气体A的化学方程式．（3）第二步骤中生成气体A的离子方程式．27．（4分）（2014秋•南安市校级期中）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方A．加入足量NaOH溶液，过滤B．加热C．无水硫酸铜粉末D．滴入酚酞试液．28．（14分）（2014秋•南安市校级期中）实验室需要490mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需称取g的烧碱固体，固体应放在中称量．（2）配制过程中，需要使用的仪器是（填标号）．A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．500mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管G．490mL容量瓶 H．托盘天平 I．药匙 J．坩埚（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是（填序号）（操作可重复选）（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：．（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是（填标号）．A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出（6）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为．2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一．选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题只有一个正确答案．）A）计算计算计算==1moln==n==0.5moln==mol的所含的原子数为5．（2分）（2014秋•南安市校级期中）下列关于0.5mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的叙述中，不正6．（2分）（2014秋•南安市校级期中）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）7．（2分）（2009秋•长春期末）在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是C8．（2分）（2014秋•南安市校级期中）分离下列各组混合物，可以按溶解、过滤、蒸发的顺10．（2分）（2012秋•盐津县期末）质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反11．（2分）（2014秋•南安市校级期中）相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢：=312．（2分）（2014秋•南安市校级期中）下列说法中不正确的是（）3CaO+CO13．（2分）（2014秋•南安市校级期中）镁条可以在CO2气体中燃烧，有关该反应的叙述中正22MgO+C14．（2分）（2014秋•南安市校级期中）只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl 三种溶液，这种试剂是（））17．（2分）（2014秋•南安市校级期中）淀粉和纤维素的分子组成都可以用（C6H10O5）n表示，21．（2分）（2014秋•南安市校级期中）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，22．（2分）（2014•福建学业考试）下列四个试管中发生如下反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产二．非选择题：23．（9分）（2014秋•南安市校级期中）（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）胃舒平的化学成分是Al（OH）3，它常用来治疗胃酸（盐酸）过多，写出Al（OH）3和盐酸反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（3）钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．3Na3Na24．（9分）（2014秋•南安市校级期中）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．① A 两种物质都不是电解质② C 两种物质都是钠的化合物③ B 两种物质都是氧化物④ D 两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．①反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl ．②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体．FeFe25．（12分）（2014秋•南安市校级期中）我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．海水的综合利用可以得到金属镁等产品，其流程如图所示：（1）向母液中加入石灰乳制得Mg（OH）2，写出该反应的离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2．（2）电解熔融的MgCl2可以得到金属镁时，写出相应的反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑．（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：搅拌；过滤时：引流；蒸发时：搅拌．22Mg+Cl26．（8分）（2014秋•南安市校级期中）铁、铝的混合物进行如图实验：（1）操作X的名称是过滤．（2）第一步骤中生成气体A的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑．（3）第二步骤中生成气体A的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．27．（4分）（2014秋•南安市校级期中）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方A．加入足量NaOH溶液，过滤B．加热C．无水硫酸铜粉末D．滴入酚酞试液．28．（14分）（2014秋•南安市校级期中）实验室需要490mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需称取 2.0 g的烧碱固体，固体应放在烧杯中称量．（2）配制过程中，需要使用的仪器是ACDFHI （填标号）．A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．500mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管G．490mL容量瓶 H．托盘天平 I．药匙 J．坩埚（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序号）（操作可重复选）（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：用胶头滴管逐滴加入水，至凹液面与刻度线相切即可．．（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 B （填标号）．A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出（6）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.01mol/L ．c=。
2014届高三上学期期中考试化学(附答案)
厦门理工学院附中（杏南中学）2013—2014学年第一学期高三化学期中质量监控试卷时间90分钟，满分100分相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Zn-65，Cu-64，Fe-56，S-32，Ba-137一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A ．明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物质，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点高，可用于制作耐高温材料 D.电解NaCl 溶液，可制得金属钠2．2007年“常娥一号”发射成功。
2008年9月27日是中国人在太空中首次行走，成功实现中国人“上九天揽月”的梦想，下列说法不正确的是（ ） A ．飞船使用的太阳能电池主要成分是硅 B ．飞船中心电脑芯片的主要成分是锌合金C ．火箭外壳抗高温陶瓷是无机非金属材料D ．光导纤维是信息高速公路的骨架,其主要成分是石英.3．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ） ① 铁与稀硝酸 ②AlCl 3溶液与NaOH 溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤Na[Al(OH)4]溶液和稀盐酸A ．全部都是 B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe 3+ = 2Fe2+B ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3 ↓ + 3NH 4+C ． 将FeCl 2溶液和稀硝酸混合：Fe 2+ + 2H + + NO 3— = Fe 3+ + NO↑+ H 2OD ．一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu 5. 下列推断正确的是 （ ）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（）A．8:3 B．1:3 C．3:8 D．3:17．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红8. 下列说法或表述正确的是（）①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
福建省泉州第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题--高考学习网.pdf
A．①②③ B．①②③④C．②③④ D．①③④从春秋战国时期到汉代，中国思想界逐渐由“百家争鸣”到“独尊
儒术”，其所反映的根本性问题是A.中国思想文化出现倒退
B.中国由分裂走向统一
C.商品经济发展受到限制
D.专制主义中央集权制度加强“存天理，灭人欲”，这里的“天理”主要指
A．儒家道德伦理 B．自然规律C．人的良知 D．上天的意志今天我党大力倡导“以德治国”，对此，我们可以继
贽和路德这两位同时期的中外思想家，都被称为“异端”。结合材料一、二分别指出他们的矛头指向。(2)材料三中
“讲鬼话的人”指哪些人？“讲鬼话人的对头”指哪一派别？(3)依据上述材料，结合所学知识谈谈你对异端思想的认
识。
：
：
C.宋词、唐诗、楚辞?
D.唐诗、宋词、元曲
26、科学巨著《自然哲学的数学原理》的作者是（ ）
A.牛顿
B.笛卡尔
C.爱因斯坦
D.伽利略
27、“他的发明使人类从此开始拥有自己创造的动力，而不再受制于大自然。”材料中的“发明”最早指的是(
)
A．蒸汽机 B．发电机
C．电动机 D．内燃机
不犯者，教化行而习俗美也。”
——引自《汉书·董仲舒传》
回答：
(1)三则材料反映了当时思想界怎样的发展趋势?原因何在?（4分）
(2)材料表明，为了达到上述目的，自战国到西汉先后进行了哪些努力?（6分）
(3)概括材料二中李斯的言论与材料三中董仲舒言论的异同。（6分）
32．阅读下列材料（10分）
家语者，悉诣守尉架烧之；有敢偶语诗书者弃市；以古非今者族；吏见知不举者与同罪；令下三十日不烧，黥为城旦。
所不去也，医乐卜筮种树之书。若欲有学法令，以吏为师。”秦始皇采纳了李斯的建议，从而造成了中国文化史上的一
福建省泉州市南安一中2014—2015学年高一化学下学期期中试题
南安一中2014～2015学年度下学期期中考高一化学科试卷本试卷考试内容为：①必修１专题3从矿物到基础材料第二单元、第三单元必修１专题4硫、氮和可持续发展②必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元、第二单元分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的原子量：S —32Al —27 Cu—64 O—16 N—14 C—12 H —1第I卷（选择题共48分）一．选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：2．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子D．氮原子和碳原子4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2—的半径，X元素为（）A．Al B．P C．K D．Ar5．下列关于硅的说法中，不正确的是（）Ａ．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体Ｂ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料Ｃ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应Ｄ．二氧化硅常被用来制造光导纤维6．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中不一定存在着共价键C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（）Ａ．19和16 Ｂ．6和8 Ｃ．12和8 Ｄ．10和28．对下列事实的解释正确的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸9．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe2+ D．Fe3+和Cu2+10．下列各组离子能大量共存的是()A．K+、NH4+、SO42－、NO3－B．OH－、K+、NH4+、Cl－C．Fe3+、Cl－、Na+、OH－D．Fe2+、H+、SO32－、NO3－11．下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是（）A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验B．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验12．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
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1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量： Fe～56 Ba～137 H～1 O～16 Na～23 Cu～64 S～32 C～12 N～14 Cl～35.5 第Ⅰ卷（每小题只有一个答案最符合题意，共44分） 1. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的( ) A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB 2．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 3．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A．A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物 下列物质分类都正确的一组是 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C生石灰醋酸石灰水水D苛性钠碳酸小苏打三氧化硫 5. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子 B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA 6. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－ C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－ 7、下列叙述中正确的是( ) A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－ D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ 第Ⅱ卷（非选择题，共5分） （6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如右图），反应后通入N2的目的是_____________________。
2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二(上)期中化学试卷(理科)
2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．3．（3分）（2014秋•南安市校级期中）贝诺酯又名朴炎痛、解热安、苯乐安，其结构如图所示，是一种新型抗炎、解热、镇痛药．下列对该化合物叙述正确的是（））4．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的5．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上7．（3分）（2014秋•南安市校级期中）某苯的同系物分子式为C 11H16，经分析分子中除含外，不再含其他环状结构，还含有3个﹣CH 3、1个﹣CH 2﹣、1个，它可能的结构有（） 8．（3分）（2014秋•南安市校级期中）某有机化合物3.2g 在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO 29．（3分）（2014秋•南安市校级期中）有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3﹣10．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列对有机物的叙述中，不正确11．（3分）（2014秋•南安市校级期中）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是13．（3分）（2014秋•南安市校级期中）运用化学方法来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯3种液体，14．（3分）（2014秋•南安市校级期中）1mol 某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被15．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发16．（3分）（2014秋•南安市校级期中）某化学反应过程如图所示．由图得出的判断，错误的是（）18．（3分）（2014春•抚顺期末）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）19．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对对苯环性与与与二．本大题共5小题，共40分．21．（6分）（2014秋•南安市校级期中）某链状的不饱和烃中碳的质量分数为85.7%．若0.84g 该烃恰好使100mL0.1mol•L﹣1的溴水完全褪色．则该烃的分子式是，实验式为．其氢核磁共振谱中只有1个峰，则该烃的结构简式是，根据系统命名，其名称为．请写出该不饱和烃在催化剂下发生加聚反应的化学方程式．22．（4分）（2014秋•南安市校级期中）请写出下列高分子化合物的单体（1）（2）．23．（14分）（2014秋•南安市校级期中）有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C7H14O2，1mol M最多消耗46g金属钠．M可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）按要求写出结构简式：A B CD E M（2）写出反应①、④、⑦的化学方程式：①；④；⑦．（3）⑥的反应类型是．（4）写出M中所含官能团的名称．24．（4分）（2014秋•南安市校级期中）按要求写出化学方程式（1）乙醇催化氧化（2）苯和Br2反应．25．（12分）（2014秋•南安市校级期中）卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．（1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为．（2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物．实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．1据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是．②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．i实验中需要检验的产物是，水的作用是，实验现象是．ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗？（填“需要”或“不需要”），理由是．（3）已知：分离溴乙烷与1，2﹣二溴乙烷混合气体的方法是．a．冰水浴冷却→过滤b．水浴冷却→蒸馏c．冰水浴冷却→加水萃取→分液d．水浴冷却→加水萃取→分液．2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．3．（3分）（2014秋•南安市校级期中）贝诺酯又名朴炎痛、解热安、苯乐安，其结构如图所示，是一种新型抗炎、解热、镇痛药．下列对该化合物叙述正确的是（））4．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的5．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上．C H2=CH﹣C≡N B．C H2=CF﹣CF=CH27．（3分）（2014秋•南安市校级期中）某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除含外，不再含其他环状结构，还含有3个﹣CH3、1个﹣CH2﹣、1个，它可能的结构有（）个=48．（3分）（2014秋•南安市校级期中）某有机化合物3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO2计算=0.1mol=0.2mol9．（3分）（2014秋•南安市校级期中）有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3﹣10．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列对有机物的叙述中，不正确．中与苯环相连的碳上含有氢原子，能被高锰酸钾氧化，能使酸有分子中含有苯环，苯环能发生硝化反应，故11．（3分）（2014秋•南安市校级期中）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是13．（3分）（2014秋•南安市校级期中）运用化学方法来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯3种液体，14．（3分）（2014秋•南安市校级期中）1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被15．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发16．（3分）（2014秋•南安市校级期中）某化学反应过程如图所示．由图得出的判断，错误的是（）18．（3分）（2014春•抚顺期末）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）19．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对对苯环性与与与结构相似，含双键数目相同，分子间差二者分子式相同，属于同分异构体，不属于同和二．本大题共5小题，共40分．21．（6分）（2014秋•南安市校级期中）某链状的不饱和烃中碳的质量分数为85.7%．若0.84g 该烃恰好使100mL0.1mol•L﹣1的溴水完全褪色．C6H12，CH2．其氢核磁共振谱中只有1个峰，则该烃的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，根据系统命名，其名称为2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯．请写出该不饱和烃在催化剂下发生加聚反应的化学方程式．：=1为：=84g/mol：=1为：反应方程式为：，．22．（4分）（2014秋•南安市校级期中）请写出下列高分子化合物的单体（1）；CH2=CH2（2）CH≡CH．的单体是）的单体是23．（14分）（2014秋•南安市校级期中）有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C7H14O2，1mol M最多消耗46g金属钠．M可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）按要求写出结构简式：A B C D EM（2）写出反应①、④、⑦的化学方程式：①+Cl2+HCl；④+2NaOH+2NaOH+2H2O；⑦+2NaOH+2NaBr．（3）⑥的反应类型是加成（或还原）反应．（4）写出M中所含官能团的名称羟基．可知为，，根据为，，，为根据与氢气的加成，，根据为，，，为，为为，，故答案为：；；；；方程式为+Cl2+2NaOH+2NaOH+2NaBr故答案为：+Cl2+2NaOH+2NaOH+2NaBr；，24．（4分）（2014秋•南安市校级期中）按要求写出化学方程式（1）乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）苯和Br2反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr．222225．（12分）（2014秋•南安市校级期中）卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．（1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为．（2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物．实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．1据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是为了使反应物受热均匀．②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．i实验中需要检验的产物是乙烯，水的作用是除去挥发出来的乙醇蒸汽，防止干扰实验，实验现象是溶液紫红（紫）色褪去．ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是因为挥发出来的乙醇不会和Br2反应，不会干扰乙烯气体的检验．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．（3）已知：分离溴乙烷与1，2﹣二溴乙烷混合气体的方法是ab．a．冰水浴冷却→过滤b．水浴冷却→蒸馏c．冰水浴冷却→加水萃取→分液d．水浴冷却→加水萃取→分液．简式为。
福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 生产生活中含氮的化合物(2)
福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 生产生活中含氮的化合物（2）1. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施：①对燃煤进行脱硫；②人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；③对含SO 2、NO 2等工业废气进行无害化处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
其中可行的是( )A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④2. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )。
A ．①②B ．②③ C．③④ D．①③3. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )。
A ．NO 2是该过程的中间产物B ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 和NOD ．催化转化总反应为：2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 24. NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是( )A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应D ．图中所涉及的盐类物质均可以水解5. U(铀)常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2―→Ux Oy＋NO2↑＋O2↑（反应未配平），收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。
则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是( ) A．＋4 B．＋6 C．＋6和＋4 D．＋4和0 6. 对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
福建省泉州市南安一中高三(上)期中化学试卷(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷一．选择题：本大题共15小题，每小题3，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾均可发生丁达尔现象B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒等作用D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸HDB 胆矾石灰水硫酸钡Al（OH）3NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇A．A B．B C．C D．.D3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe3O44．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、CO32﹣C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2﹣、SO32﹣D．无色透明的碱性溶液：ClO﹣、K+、Cl﹣、Na+5．某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（）A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素一定为非金属元素B．X元素可能为AlC ．反应①和②互为可逆反应D ．反应①和②可能为氧化还原反应7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（ ）A ．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B ．少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中C ．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中D ．液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（ ）A ．卤素单质的沸点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次增大B ．卤素单质与氢气化合按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由易变难C ．卤化氢的热稳定性和还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱D ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深9．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．大理石溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ++3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2OD ．向明矾（KAl （SO 4）2•12H 2O 溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓10．某同学学完《化学1》的知识后得出下列结论，其中正确的是（ ）A ．将NaH 溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH 是离子化合物B ．Fe （OH ）3胶体和Fe （OH ）3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同C ．CO 2、SO 2、SiO 2、NO 2等都是酸性氧化物；Na 2O 、MgO 、A 2lO 3等都是碱性氧化物D ．MnO 2具有较强氧化性，可作为H 2O 2分解反应的氧化剂11．向1L 含Ba （OH ）2、NaAlO 2均为0.1mol 的混合液中逐滴加入0.1mol •L ﹣1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n ）与稀硫酸体积（V ）的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．12．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A ．用图装置除去Cl 2中混有的少量HClB ．用图装置分离水和溴苯的混合物C．用图装置制备并收集NO气体D．用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体13．下列根据相关实验现象得出的结论正确的是（）A．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42﹣B．某气体能能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，该气体一定是Cl2C．某溶液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水后溶液变红色，该溶液中一定含Fe2+D．将某气体通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，该气体一定是SO214．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种．现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，下列说法正确的是（）A．气体1一定含NO可能含CO2B．沉淀3一定含Mg（OH）2一定不含Al（OH）3C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．固体粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO215．将一定量的镁、铝合金投入到300mL稀硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2+和Al3+；硝酸只被还原为NO，且在标准状况下体积为6.72L，当加入300mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为24.3g．下列有关推断正确的是（）A．参加反应的HNO3物质的量为0.9molB．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol•L﹣1C．NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L﹣1D．参加反应的金属质量为9g二．本大题共3小题，共34分．16．A﹣G均是中学常见化学物质，各物质间有如图转化关系．图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．根据图中信息完成下列各小题：（1）物质M 可以是 或 ．（写化学式）C 在工业上有什么用途： ．（任写两点）（2）反应①为氧化还原反应，其中D 为是 产物（填“氧化”或“还原”），每生成1molD 转移 mol 电子．（3）反应②的离子方程式 ．（4）写出实验室制备C 气体的化学方程式： ．17．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：（已知铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质）回答下列问题：（1）写出铝元素在周期表中的位置 ，已知Fe 的原子序数为26，原子最外层只有2个电子，则Fe 的原子结构示意图为 ．（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质B 是 ，反应的离子方程式为： ．（3）工业上不用电解熔融AlCl 3制取金属铝的原因是 ．（4）SiO 2可用于工业制粗硅，反应的化学方程式为： ．（5）现有a g 铝热剂，含Al 和Fe 2O 3，且高温条件下两者可恰好完全反应．如果将其投入足量的NaOH 溶液中充分反应，在标准状况下可搜集到的气体的体积为 ．（用含a 的式子表示）18．Cl 2、ClO 2、K 2FeO 4（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒．根据所学知识及实验事实回答下列问题：（1）已知高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO 42﹣+10H 2O ═4Fe （OH ）3+8OH ﹣+3O 2↑．根据此反应可知高铁酸钾在 的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe （NO 3）3与NaClO 反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO ﹣+□Fe 3++□ ═□FeO 42﹣+□Cl ﹣+□（2）ClO 2的氧化性与Cl 2相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：[注：NCl 3中N 元素为﹣3价，Cl 为+1价]请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题①电解时发生反应的化学方程式为 ．②溶液X 中大量存在的两种阴离子是 ．（3）①用烧碱溶液吸收Cl 2可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为 ； ②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如图2：分解速率v （ I ）、v （Ⅱ）的大小关系是 ，其原因是 ．三．本大题共2小题，共21分．19．完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验（1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是 （选填编号）．a ．浓硝酸与硫化铜b ．稀硫酸与硫化亚铁c ．稀硝酸与硫化锌d ．浓盐酸与硫化钠若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置如图1依次是 （填序号）．（2）如图2，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置， 抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是 ．检验最终剩余气体的方法是 ．（3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．工业上常用吸收﹣电解法回收硫．主要过程分两步：第一步，用FeCl 3溶液吸收H 2S ．此过程中溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe 2++2H +2Fe 3++H 2↑吸收﹣电解法的优势是：①H 2S 的吸收率高；② ．20．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+、I 2，他们使用的药品和装置如图所示：①在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是．②写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式．③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．④能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．2015-2016学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共15小题，每小题3，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾均可发生丁达尔现象B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒等作用D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；盐类水解的应用；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．胶体能发生丁达尔效应；B、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀；C、明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；D、碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益．【解答】解：A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，故A 正确；B、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀，因此生铁更易腐蚀，故B错误；C、明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D、碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故D错误；故选A．2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸HDB 胆矾石灰水硫酸钡Al（OH）3NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇A．A B．B C．C D．.D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．【解答】解：A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；B．胆矾、石灰水、硫酸钡、氢氧化铝、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正确；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；D．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D错误；故选B．3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe3O4【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；B．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氧化铝和水不反应；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．【解答】解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；C．氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故C选；D.3Fe+2O2Fe3O4，所以能通过化合反应制得，故D不选；故选C．4．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、CO32﹣C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2﹣、SO32﹣D．无色透明的碱性溶液：ClO﹣、K+、Cl﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】A．使紫色石蕊变红的溶液，溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．离子之间结合生成络离子，或发生相互促进水解反应；C．离子之间结合生成水、气体，或发生氧化还原反应等；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，且离子均为无色．【解答】解：A．使紫色石蕊变红的溶液，溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，Fe3+、CO32﹣相互促进水解反应，不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣、SO32﹣，且H+、S2﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，Al3+分别与S2﹣、SO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．5．某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（）A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【分析】物质的水溶液能导电，说明物质溶于水后有自由移动的离子产生；溶于中不存在溶质分子，说明此物质溶于水后要么完全和水反应，要么完全电离；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析．【解答】解：A 、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B 、二氧化碳在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化碳为非电解质；二氧化碳溶于水后能和水反应生成H 2CO 3，而H 2CO 3是弱酸，不能完全电离，故溶于中存在溶质分子，故B 错误；C 、二氧化氮在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化氮为非电解质；NO 2溶于水后和水反应生成HNO 3，所得溶液能导电，但HNO 3是强酸，完全电离为氢离子和硝酸根，故溶液中无溶质分子，故C 正确；D 、氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质，故D 错误．故选C ．6．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X ．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）A ．X 元素一定为非金属元素B ．X 元素可能为AlC ．反应①和②互为可逆反应D ．反应①和②可能为氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】由转化关系图可以看出，A 这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B 和C ，而且B 和C 均含有同一种元素，且B 和C 又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A ，那么可以看出反应①应该是A 物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B 和C 中应该分别含有A 的负价态物质以及正价态物质，由此可以判断A 不可能是金属，理由就是金属是不可能含有负价态的，而可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，显然两个反应的条件不相同．而由上述判断可知，①和②为氧化还原反应（因为归中反应和歧化反应均有价态的变化）．【解答】解：A 、反应①应该是A 物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B 和C 中应该分别含有A 的负价态物质以及正价态物质，含负价的元素一定是非金属元素，故A 正确；B 、反应①应该是A 物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B 和C 中应该分别含有A 的负价态物质以及正价态物质，由此可以判断A 不可能是金属，故B 错误；C 、可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，显然两个反应的条件不相同，故C 错误；D 、据这两个反应特点知A 元素在①反应中化合价既升高，又降低，②是BC 生成单质A ，一定有化合价的变化，所以①②一定为氧化还原反应，故D 错误．故选：A ．7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（ ）A ．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B ．少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中C ．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中D ．液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水【考点】化学试剂的存放．【分析】A ．水玻璃能够将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起；B ．金属钠非常活泼，能够与氧气、水反应；C ．氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能使用玻璃瓶盛放；D ．溴水中的次溴酸见光易分解．【解答】解：A ．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能用玻璃塞，故A 错误；B ．钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，所以保存在石蜡油或煤油中，故B 正确；C ．氢氟酸能和玻璃的成分中的二氧化硅反应，所以盛放在塑料瓶中，故C 错误；D ．溴水中的次溴酸见光易分解，应用棕色瓶，故D 错误．故选B ．8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（ ）A ．卤素单质的沸点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次增大B ．卤素单质与氢气化合按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由易变难C ．卤化氢的热稳定性和还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱D ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A ．结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，单质的沸点越高；B ．元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合；C ．卤素的氢化物的稳定性越强，其还原性越弱；D ．AgCl 、AgBr 、AgI 的颜色分别是白色、淡黄色、黄色．【解答】解：A ．结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，单质的沸点越高，则卤素单质的沸点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次增大，故A 正确；B ．元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合，非金属性F ＞Cl ＞Br ＞I ，所以卤素单质与氢气化合按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由易变难，故B 正确；C ．卤素的氢化物的稳定性越强，其还原性越弱，则卤化氢的热稳定性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱，还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强，故C 错误；D ．AgCl 、AgBr 、AgI 的颜色分别是白色、淡黄色、黄色，所以卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深，故D 正确；故选C ．9．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．大理石溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ++3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2OD ．向明矾（KAl （SO 4）2•12H 2O 溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B ．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化；C ．氢氧化钠溶液过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D ．硫酸根离子完全沉淀，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好反应生成偏铝酸根离子．【解答】解：A ．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全反应，反应的离子方程式为：2Fe 2++4Br ++3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故B 正确；C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液，正确的离子方程式为：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣═CO 32﹣+H 2O+NH 3•H 2O ，故C 错误；D ．明矾溶液中滴加Ba （OH ）2至SO 42﹣完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为：KAl （SO 4）2+2Ba （OH ）2=2BaSO 4↓+KAlO 2+2H 2O ，对应的离子方程为：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2O ，故D 错误；故选B ．10．某同学学完《化学1》的知识后得出下列结论，其中正确的是（ ）A ．将NaH 溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH 是离子化合物B ．Fe （OH ）3胶体和Fe （OH ）3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同C ．CO 2、SO 2、SiO 2、NO 2等都是酸性氧化物；Na 2O 、MgO 、A 2lO 3等都是碱性氧化物D ．MnO 2具有较强氧化性，可作为H 2O 2分解反应的氧化剂【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A ．NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气；B ．Fe （OH ）3胶体和Fe （OH ）3沉淀的成分都是氢氧化铁；C ．NO 2不属于酸性氧化物，Al 2O 3是两性氧化物；D ．二氧化锰作催化剂．【解答】解：A ．NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH 本身发生电离，故A 错误；B ．Fe （OH ）3胶体和Fe （OH ）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，但Fe （OH ）3胶体可以吸附而沉淀不能吸附，所以物理性质不同，故B 正确；C ．NO 2不属于酸性氧化物，Al 2O 3是两性氧化物，故C 错误；D ．二氧化锰作为H 2O 2分解反应的催化剂，故D 错误．故选B ．11．向1L 含Ba （OH ）2、NaAlO 2均为0.1mol 的混合液中逐滴加入0.1mol •L ﹣1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n ）与稀硫酸体积（V ）的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合液中逐滴加入0.1mol •L ﹣1稀硫酸后，优先发生反应2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，所以滴入稀硫酸后先生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应AlO 2﹣+H ++H 2O ═Al （OH ）3↓，根据两个反应方程式可知，消耗等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，会发生反应Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，导致沉淀的物质的量逐渐减小，直至氢氧化铝完全溶解，最后得到的沉淀为硫酸钡，据此进行判断．【解答】解：向1L 含Ba （OH ）2、NaAlO 2均为0.1mol 的混合液中逐滴加入0.1mol •L ﹣1稀硫酸，优先发生反应：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，所以滴入稀硫酸后会生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应：AlO 2﹣+H ++H 2O ═Al （OH ）3↓，根据反应方程式可知，加入等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，氢氧化铝会与氢离子反应：Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，所以此段沉淀的物质的量逐渐减小，最后氢氧化铝完全溶解，剩余的沉淀只有硫酸钡， 根据分析可知，符合条件的图象为：，故选A ．12．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（） A ．用图装置除去Cl 2中混有的少量HClB ．用图装置分离水和溴苯的混合物C ．用图装置制备并收集NO 气体D ．用图装置蒸干AlCl 3饱和溶液制备AlCl 3晶体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．氯气、HCl 均与氢氧化钠溶液反应；B．水和溴苯不溶；C．不能用排空法收集NO；D．AlCl3溶液水解得到的HCl易挥发．【解答】解：A．因氯气、HCl均与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；B．水和溴苯不溶，可用分液分离，故B正确；C．NO易与氧气反应，不能用排空法收集NO，只能用排水法，故C错误；D．AlCl3溶液水解得到的HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，应利用在HCl气流中蒸发，故D 错误．故选B．13．下列根据相关实验现象得出的结论正确的是（）A．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42﹣B．某气体能能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，该气体一定是Cl2C．某溶液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水后溶液变红色，该溶液中一定含Fe2+D．将某气体通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，该气体一定是SO2【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；B．具有氧化性的气体能够使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色；C．铁离子与硫氰化钾溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，据此判断即可；D．二氧化碳能够与氨气反应生成碳酸铵，碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含Ag+，不一定含有SO42﹣，故A错误；B．某气体能能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，说明该气体的氧化性大于碘单质，可以为O 3、NO2等强氧化性气体，不一定是Cl2，故B错误；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，故该溶液中一定含Fe2+，故C正确；D．某气体通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，生成白色沉淀可能为碳酸钡，该气体可能为二氧化碳，不一定是SO2，故D错误；故选C．14．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种．现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，下列说法正确的是（）A．气体1一定含NO可能含CO2B．沉淀3一定含Mg（OH）2一定不含Al（OH）3C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．固体粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO2【考点】物质检验实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．。
福建省泉州市南安一中高三(上)期中化学试卷解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分．只有1个选项符合题意）1．（3分）（2014秋•南安市校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥2．（3分）（2014秋•南安市校级期中）在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl溶液有杀菌消毒作用3B．FeCl溶液能使血液聚集沉降3C．FeCl溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口3D．FeCl能使血液发生化学反应33．（3分）（2012•郴州校级二模）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源酸雨化石燃料的燃烧A CO2B SO光化学烟雾汽车尾气的排放2温室效应工厂废气的排放C NO2D CO CO中毒燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D4．（3分）（2014秋•南安市校级期中）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．C CuO FeO B．（NH）2SO4 K2SO4 NH4Cl4C．NaCO3 NaHCO3 K2CO3D．AgNO3 KNO3 Na2CO325．（3分）（2008•惠州模拟）分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．对此反应的分类不正确的是（）A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应6．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A CaO Ca（OH）2CaCO3①常温遇水B AlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2C Na2CO3NaOH NaHCO3④过量Ca（OH）2溶液D Cl2Ca（ClO）2HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D7．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④8．（3分）（2014•宁城县模拟）下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A．A B．B C．C D．D9．（3分）（2014秋•南安市校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（）A．标准状况下，2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NAB．25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AC．0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2N AD ． 标准状况下，2.24L O 2和1.12L NO 混合后的气体分子总数为0.15×6.02×102310．（3分）（2008•乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）A ． 分子数和气体质量均不同B ． 分子数和电子数均相同C ． 质子数和中子数均相同D ． 分子数、原子数和中子数均相同11．（3分）（2013•贵州一模）短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期．X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1．下列比较正确的是（ ）A ． 元素非金属性：Z ＞Y ＞XB ． 最高价氧化物水化物酸性：Z ＞YC ． 原子半径：Z ＜Y ＜XD ． 气态氢化物的稳定性：Z ＜Y ＜X12．（3分）（2011•秦州区校级模拟）下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）实验操作 实验现象 实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生白色沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有碘离子D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖A ． AB ． BC ． CD ． D13．（3分）（2012•郴州校级二模）下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ） ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水．A ． 全部B ． ①③⑤C ． ①②③D ． ①②④14．（3分）（2014秋•兴庆区校级期末）能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）A ． 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ． 锌粒和稀硫酸制氢气C ． 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ． 过氧化钠和水制取氧气15．（3分）（2012•闵行区一模）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价FeO4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI33B．CaC能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）2↓+3CH4↑3C．O与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS2D．SO通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀216．（3分）（2008秋•宁波期末）已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（）A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol17．（3分）（2013•郑州一模）一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示．装置A（试管+粉末） B C反应前42.0g 75.0g 140.0g反应后37.0g 79.5g 140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（）A．4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑二．非选择题（共5小题，共49分）18．（11分）（2014秋•南安市校级期中）如图1是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：（1）焰火利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的方程式．（3）如图2所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：①D的化学式是．②A、B、E中均含有的一种元素名称为．③B的电子式是．④C与纯碱反应的化学方程式为．19．（8分）（2014秋•红塔区校级期末）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣的几种．取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色，排除存在．（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明存在，又排除存在．（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③还不能确定是否存在的离子是．20．（13分）（2010•南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物Al（OH）Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）23开始沉淀怕H 3.8 2.7 7.6 7.1完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为．（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是．（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是．（5）“调pH为2～3”的目的是．（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是．21．（12分）（2014秋•绍兴县校级期中）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．请回答下列问题（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式．（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是．（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2．（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是．（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol•L ﹣1；实验后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol•L﹣1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为mol．②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是．（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为．22．（5分）（2014秋•延吉市校级期末）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol•L﹣1的NaOH 溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求①混合物中Cu的质量②产生的NO在标准状况下的体积．2014-2015学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分．只有1个选项符合题意）1．（3分）（2014秋•南安市校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．2．（3分）（2014秋•南安市校级期中）在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl溶液有杀菌消毒作用3B．FeCl溶液能使血液聚集沉降3C．FeCl溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口3D．FeCl能使血液发生化学反应3考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉．解答：解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止3血效果．故选B．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键．3．（3分）（2012•郴州校级二模）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源酸雨化石燃料的燃烧A CO2B SO光化学烟雾汽车尾气的排放2温室效应工厂废气的排放C NO2D CO CO中毒燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．解答：解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．点评：本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法．4．（3分）（2014秋•南安市校级期中）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．C CuO FeO B．（NH）2SO4 K2SO4 NH4Cl4C．NaCO3 NaHCO3 K2CO3D．AgNO3 KNO3 Na2CO32考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．可用酸鉴别；B．可加入氢氧化钡鉴别；C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别；D．可加入盐酸鉴别．解答：解：A．加入盐酸，C不反应，CuO溶液呈蓝色，FeO溶液呈浅绿色，可鉴别，故A不选；B．加入氢氧化钡，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl 生成刺激性气体，可鉴别，故B不选；C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故C选；D．加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故D不选．故选C．点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．5．（3分）（2008•惠州模拟）分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．对此反应的分类不正确的是（）A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应考点：化学基本反应类型．分析：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，根据化合反应、氧化还原反应反应、可逆反应、置换反应的概念来分析解答．解答：解：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，A．该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种化合物，所以该反应是化合反应，故A正确；B．该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定有电子转移，为氧化还原反应，故B正确；C．该反应中还有部分反应物没有参加反应，所以一定为可逆反应，故C正确；D．该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定不是置换反应，故D错误；故选D．点评：本题从微观上分析基本化学反应，明确图象的含义是解本题关键，根据反应物和生成物特点结合基本反应类型概念来分析解答，难度不大．6．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A CaO Ca（OH）CaCO3①常温遇水2B AlClNaAlO2Al（OH）3②通入CO23C NaCO3NaOH NaHCO3④过量Ca（OH）2溶液2D ClCa（ClO）2HClO ③加浓盐酸2A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．CaCO不能一步生成Ca（OH）2；3B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）与盐酸反应生成AlCl3；3C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3；D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2；解答：解：A．CaCO不能一步生成Ca（OH）2，故A错误；3B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；3C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确．故选A．点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②不符合；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；综上所述：①③④正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．8．（3分）（2014•宁城县模拟）下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应；C．生成碳酸钡沉淀；D．反应生成偏铝酸钠和水．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO ↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．9．（3分）（2014秋•南安市校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（）A．标准状况下，2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NAB．25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AC．0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24L O和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×10232考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算得到共用电子对数；B．溶液体积不知不能计算微粒数；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮．解答：解：A．依据n=计算物质的量==0.1mol，结合二氧化碳分子结构为O=C=O计算得到共用电子对数0.4N A，故A错误；B．溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2N A，故C正确；D．标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，导致2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子个数小于0.15×6.02×1023，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，题目难度不大．10．（3分）（2008•乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O 中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D ．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．11．（3分）（2013•贵州一模）短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期．X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1．下列比较正确的是（ ）A ． 元素非金属性：Z ＞Y ＞XB ． 最高价氧化物水化物酸性：Z ＞YC ． 原子半径：Z ＜Y ＜XD ． 气态氢化物的稳定性：Z ＜Y ＜X考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X 只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O 元素，X 、Y 位于同一主族，则Y 为S 元素，Y 、Z 位于同一周期，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1，则Z 为P 元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．解答：解：X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X 只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O 元素，X 、Y 位于同一主族，则Y 为S 元素，Y 、Z 位于同一周期，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1，则Z 为P 元素，则A ．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S ＜O ，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性P ＜S ，则有非金属性：O ＞S ＞P ，即X ＞Y ＞Z ，故A 错误；B ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P ＜S ，则最高价氧化物水化物酸性：Z ＜Y ，故B 错误；C ．原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：Z ＞Y ＞X ，故C 错误；D ．非金属性：O ＞S ＞P ，即X ＞Y ＞Z ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：Z ＜Y ＜X ，故D 正确．故选D ．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类题目的前提．12．（3分）（2011•秦州区校级模拟）下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）实验操作 实验现象 实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生白色沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有碘离子D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖。
福建省南安一中2014届高三上学期期末化学试题(含答案)
南安一中2013～2014学年度上学期期末考高三化学科试卷本试卷考试内容为：高三化学基本概念、基本理论、微观结构与物质的多样性和元素化合物部分。
分第I 卷（选择题）和第II 卷，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
相对原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Mn 55 Cl 35.5 K 39第I 卷（选择题 共60分）一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求1.下列说法中，不正确．．．的是 A ．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维 B ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色 D ．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含中子数为8N AB. 标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子C.常温常压下，0.3molCl 2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 N AD ．1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A 3. 盐MN 溶于水存在如右图所示的过程。
下列有关说法中不正确．．．的是 A ．MN 是强电解 B ．N －结合H ＋的能力一定比OH －强C ．该过程使溶液中的c (OH －)> c (H ＋)D ．溶液中存在c (HN)＝c (OH －)－c (H ＋)4. 柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。
福建省南安一中高三化学上学期期中试题苏教版【会员独享】
福建省南安一中高三化学上学期期中试题苏教版【会员独享】(满分：100分考试时间：120分钟)注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。
3.考试前考生必须把班级、姓名、准考证号写在答卷纸指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Ca－40 Fe －56 Na －23 N－14O －16 Cu－64 S－32 Cl－35.5 Al－27第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，不正确．．．的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸2．现有下列六个转化，其中不能．．通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu(NO3)2④CuO→Cu(OH)2⑤Cl2→Na ClO ⑥SO2→H2SO4A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④3．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> Pd B．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 D．CO气体只有在高温下才能表现还原性4.下列离子方程式正确的是（）A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．向NaHS溶液中通入过量氯气：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－C．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑5．甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（）A.甲=乙B.甲>乙C.甲<乙D.无法确定6．下列实验现象预测正确的是（）A ．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B ．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象7.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的体积的关系可表示为 ( )的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产1-V L c mol · L 到入投4O 3b mol Fe 与a mol FeS ．8 的混合液，则反应中未被还原的硝酸物4SO 2H 和3)3NO Fe(气体。
高考化学复习福建省南安第一中学2014届高三化学寒假作业(一).docx
高中化学学习材料1．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中: I -、NO 3－、SO 42－、Na ＋B.由水电离的c(H +)=1×1014 mol ·L -1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－ C.c(H +)／c(OH －)=1012的溶液中： NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －D.c(Fe 3＋)=0.1 mol ·L -1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －2．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．用Pt 电极电解少量的CuC12溶液：2H 2O ＋Cu 2＋＋2Cl 通电 H 2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓B ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4+＋Al 3＋＋2SO 42-＋2Ba 2＋＋4OH－=2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OC ．酸性高锰酸钾溶液中滴加H 2O 2溶液4MnO 4－ + 4H 2O 2 + 12H + = 4Mn 2+ + 7O 2↑+ 10H 2OD ．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe 3O 4＋8H ＋=Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3．X 、Y 、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为金属单质，Y 为非金属固体单质，则Z 为O 2B ．若X 、Y 均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C ．若X 为金属单质，Y 为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D ．若X 、Y 均为非金属固体单质，则Z 可能为O 24．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
A 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C 的合金是日常生活中常用的金属材料，D 位于第VIA 族。
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2013-2014学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求2．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，的电子式为O、H、H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2浓硫酸的稀释氢气与氧气反应中的能量变化5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则D8．（3分）（2013秋•南安市校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知还原性：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣＞Cl ﹣．现有一混合溶液，只含有Fe 2+、Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣（忽略水的电离），其中Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl ﹣和Br ﹣的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余2+10．（3分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段12．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol •L ﹣1•s ﹣1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol •L ﹣1•s ﹣1③2s 时物质A 的转化率为70%④2s 时物质B 的浓度为0.7mol •L ﹣113．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag ═2AgCl ↓+H 2↑反应，设计了下列四D14．（3分）（2013秋•南安市校级期中）某K 2SO 4样品中含有Na 2SO 4、KNO 3和Ba （NO 3）2三种杂质中的一种或两种．现称取17.4g 样品于烧杯中加入足量水溶解，充分搅拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入过量的BaCl 2溶液得到20g 沉淀．对样品所含的杂质判断正确的是15．（3分）（2013秋•南安市校级期中）宣传科学，介绍高新技术，揭露伪科学，是教育者的16．（3分）（2012•嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C17．（3分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．18．（3分）（2013秋•南安市校级期中）工业上在约850℃时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法，Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl20．（3分）（2013秋•南安市校级期中）2011年3月11日，日本发生强烈地震，出现了核泄二．本大题共4小题，共40分．21．（8分）（2013秋•南安市校级期中）（1）如图所示为过氧化氢在（填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系．写出该反应方程式；解释曲线变化的原因．（2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）①配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气．假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO2粉末固体．实验方法：、、、玻璃仪器：、、、．22．（8分）（2010秋•焦作期末）（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．NO3﹣++→++该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L 的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）．23．（7分）（2013秋•南安市校级期中）煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1①该反应能否自发进行与有关，298℃时（填“能”或“不能”）自发．②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．a．容器中的压强不变 b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键c．v正（CO）=v逆（H2O）d．c（CO）=c（H2）e．容器内气体总物质的量不变（2）该反应的平衡常数表达式为K=．（3）升高温度，其平衡常数（填”增大”“减小”或”不变”）．（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．24．（17分）（2013秋•南安市校级期中）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，则B极的电极反应式为．（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，则可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出．③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．⑤燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液态肼（分子式N2H4）可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢．利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求2．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，的电子式为．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2O、H、H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O24x+过量的盐酸与等量的锌粉反应5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则DkJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol X=键所需能量高8．（3分）（2013秋•南安市校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）H分数分别为：、9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余2+10．（3分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段12．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1的浓度为=1mol/L=0.3mol=0.15mol×13．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四D14．（3分）（2013秋•南安市校级期中）某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解，充分搅拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀．对样品所含的杂质判断正确的是计算出硫酸钾的物质的量为=0.1mol 硫酸钾中硫酸根离子的质量分数为：，硫酸钠中硫酸根离子含量为：＞，15．（3分）（2013秋•南安市校级期中）宣传科学，介绍高新技术，揭露伪科学，是教育者的16．（3分）（2012•嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）×17．（3分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．18．（3分）（2013秋•南安市校级期中）工业上在约850℃时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法，Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl20．（3分）（2013秋•南安市校级期中）2011年3月11日，日本发生强烈地震，出现了核泄二．本大题共4小题，共40分．21．（8分）（2013秋•南安市校级期中）（1）如图所示为过氧化氢在酶（填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系．写出该反应方程式2H2O22H2O+O2↑；解释曲线变化的原因酶的催化作用在一定的温度范围，过高或过低温度都会降低催化效率．（2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是②④⑥（填序号）①配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气．假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO2粉末固体．实验方法：溶解、过滤、洗涤、干燥玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、普通漏斗、胶头滴管．222H22．（8分）（2010秋•焦作期末）（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．NO3﹣+10Al+18H2O→10Al（OH）3+3N2+6OH﹣该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L 的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为2.016L（标准状况）．+CO③×①×﹣（c﹣（﹣23．（7分）（2013秋•南安市校级期中）煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1①该反应能否自发进行与温度有关，298℃时不能（填“能”或“不能”）自发．②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 bce （填字母，下同）．a．容器中的压强不变 b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键c．v正（CO）=v逆（H2O）d．c（CO）=c（H2）e．容器内气体总物质的量不变（2）该反应的平衡常数表达式为K=．（3）升高温度，其平衡常数增大（填”增大”“减小”或”不变”）．（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3﹣﹣﹣t4．常数表达式，反应的平衡常数为：；故答案为：24．（17分）（2013秋•南安市校级期中）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，总反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）②④．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe﹣3e﹣+3OH﹣=Fe（OH）3↓．（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，则可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②制得的氢氧化钾溶液从出口D（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出．③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，OH﹣浓度增大．④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．⑤燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液态肼（分子式N2H4）可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢．利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2↑+4H2O ．O2OH。