福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

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2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。

）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。

2017-2018学年高二下学期期末考试化学含答案

2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。

下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲乙丙丁稀酸性高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚甲醛浓盐酸碳素钢钉食盐水红墨水空气溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲乙丙丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－－4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。

2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。

不能答在试卷上。

3、务必保持答题纸的整洁。

考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

2017-2018学年福建省莆田市高二(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年福建省莆田市高二（下）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）1．（2分）（2015春•莆田期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．C l2C．N H4HCO3 D．S O3考点：电解质与非电解质．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．解答：解：A、CH3COOH在水中能电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NH4HCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4HCO3属于电解质，故C错误；D、SO3的水溶液能导电，是因三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故SO3属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．2．（2分）（2015春•莆田期末）以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s22p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：原子组成与结构专题．分析：符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式．解答：解：A、B、C都不符合能量最低原理，所以不是基态原子核外电子排布，只有D 符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，是基态原子电子排布式，故选D．点评：本题考查原子核外电子排布式基态和激发态的判断，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则来分析解答即可，难度不大．3．（2分）（2015春•莆田期末）如图表示中和滴定前某同学的一个操作，下列叙述正确的是（）A．这是一个错误操作B．该操作是为了排除滴定管内气泡C．该滴定管为酸式滴定管D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低考点：计量仪器及使用方法．分析：酸式滴定管可用来盛放酸性物质，碱式滴定管可用来盛放碱性物质，酸式滴定管有玻璃旋塞，碱式滴定管有玻璃球和橡胶管，气泡密度较小，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，该滴定管含有玻璃球为碱式滴定管，据此分析解答．解答：解：图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，该滴定管含有玻璃球为碱式滴定管，操作合理，故选B．点评：本题考查了实验基本操作，掌握操作要领是解题的关键，注意酸式、碱式滴定管的构造，题目难度不大．4．（2分）（2015春•莆田期末）在0.10mol•L﹣1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A．NH3•H2O的电离程度减小B． NH3•H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：NH3•H2O为弱电解质，发生NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，平衡向逆向移动，以此解答．解答：解：A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故A正确；B．NH3•H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH﹣）变小，pH 减小，故D错误．故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度中等．5．（2分）（2015春•莆田期末）下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性．A．①②③B．②③④C．①③④D．①④考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：证明醋酸是弱电解质，可证明存在电离平衡、部分电离或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答．解答：解：①酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故错误；②开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大，则可说明醋酸为弱酸，故正确；③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3，说明醋酸没有完全电离，可证明为弱酸，故正确；④CH3COONa溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故正确．故选B．点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性．6．（2分）（2015春•莆田期末）下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键．分析：A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用；B．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键；C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，饱和吸引力和排斥力．解答：解：A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包含吸引力和排斥力，故A错误；B．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，故B错误；C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，故C错误；D．金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，饱和吸引力和排斥力，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，注意规律中的异常现象，注意配位键的构成条件，易错选项是B．7．（2分）（2015春•莆田期末）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．B F3C．C Cl4D． PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．8．（2分）（2009•桐城市校级模拟）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D． 7和12考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．解答：解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B不选；C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C不选；D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选．故选D．点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意常见元素形成的化合物的种类．9．（2分）（2015春•莆田期末）如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（）A．ABC B．A BC3C．A B2C3D．A B3C3考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算该晶胞中各种离子的个数，各种离子个数的最简比就是其化学式．解答：解：该晶胞中A离子个数=8×=1，B离子位于体心上，所以该晶胞中只含一个B离子，C离子个数==3，所以该晶体的化学式为：ABC3，故选B．点评：本题考查了化学式的确定，根据均摊法来分析解答即可，难度不大．10．（2分）（2015春•莆田期末）下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）A．外围电子分别是1s2与2s2的元素B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素考点：原子结构与元素周期律的关系．分析： A.1s2为He，性质稳定，2s2的元素为Be，性质较活泼；B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素；C.2p上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl；D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p63s23p2，则为Si．解答：解：A.1s2为He，性质稳定，2s2的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，二者性质可能相似，故B错误；C.2p上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl，若为同主族元素，性质相似，若不同主族时，性质不相似，故C错误；D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p63s23p2，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，故D正确；故选D．点评：本题考查电子排布与同主族元素性质的相似性，利用电子排布推出元素是解答本题的关键，熟悉电子排布规律即可解答，题目难度中等．11．（2分）（2015春•莆田期末）X、Y、Z三种元素价电子排布分别为ns1、3s23p4、2s22p4，有关这三种元素的说法不正确的是（）A．Y元素可显+6价B．X、Y、Z三种元素组成的化合物化学式可能是X2YZ3、X2YZ4等C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性D．Y的电负性比Z大考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p4，则Y为S元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p4，则Y为S元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，A．Y为S，最高化合价为+6价，故A正确；B．Y为S，Z为O，S的化合价有+4价、+6价，则对应的化合物有X2YZ3、X2YZ4等，故B正确；C．X、Y、Z三种元素组成的化合物如为硫酸，则溶液呈酸性，如为Na2SO3，则溶液呈碱性，故C正确；D．电负性O比S大，故D错误．故选D．点评：本题考查结构位置性质关系应用，根据原子核外电子排布特点推断元素可能的种类，再结合常见化合物及化合价进行判断，题目难度不大．12．（2分）（2009•海南）下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：极性分子和非极性分子；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：A、对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，若中心原子未达到最高正价，有孤对电子对，为极性分子．B、配位键形成条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子．C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性越大，表示该元素的非金属性越强．D、原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体．解答：解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成[Cu（NH3）4]2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．点评：综合性较大，涉及分子极性、配位键、电负性、晶体结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握．13．（2分）（2015春•莆田期末）下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比溴化氢的沸点高D．Li、Na、K单质的熔点逐渐升高考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．分析：A．ⅡA族、He及某些过渡元素的最外层电子数为2；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，化合物可能为CO2、MgCl2；C．分子类型相同，相对分子质量大的沸点高；D．Li、Na、K随原子序数逐渐增大，金属键减弱，熔点依次降低．解答：解：A．原子最外层电子数为2的元素，不一定处于周期表ⅡA族，如He，故A 错误；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，化合物可能为CO2、MgCl2，则X与Y的原子序数之差可能为2或5，故B正确；C．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则氯化氢的沸点比溴化氢的沸点低，故C错误；D．碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则单质熔点：Li＞Na＞K，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．（2分）（2015•鸡冠区校级二模）下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HCl B．Na2O2C．C2H2D． CH4考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据形成非极性键的共价化合物的组成元素特点判断．解答：解：共价化合物一般由非金属元素组成，排除B；不同非金属元素间形成的共价键是极性共价键，排除AD；故选C点评：活泼金属和活泼非金属易形成离子化合物，非金属元素间易形成共价化合物．15．（2分）（2015春•莆田期末）对于由短周期元素构成的离子化合物，且阳离子与阴离子电子数之和为20，下列说法正确的是（）A．阳离子半径一定大于阴离子半径B．一定只含离子键不含共价键C．一定不含第一周期元素D．阳离子和阴离子个数之比不一定为1：1考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，据此判断．解答：解：由题意知阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3﹣、O2﹣、F+、Na+、Mg2+、Al3+等．﹣、OH﹣等，阳离子：NH4A、对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径小于阴离子半径，故A 错误；B、离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B错误；C、NH4+中氢元素在第一周期，所以构成该离子化合物的元素可能在第一周期，故C错误；D、当阴、阳离子所电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故D正确；故选D．点评：本题考查离子结构、物质结构等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，本题采取列举法解答，找出例外举例．列举法在元素周期表中经常利用．16．（2分）（2009•黄浦区校级二模）下列叙述中正确的是（）A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原考点：极性键和非极性键；化学键；键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A、同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．B、分子晶体中不一定含有化学键；C、根据元素周期律分析；D、根据元素的化合价变化判断；解答：解：A、CO2为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A错误．B、分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力，故B错误．C、同一主族元素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减小，所以气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故C正确．D、某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，故D错误．故选C．点评：本题考查了极性键、极性分子、元素周期律等知识点，难度不大，易错选项是B，注意稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力，不存在化学键．17．（2分）（2015春•莆田期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．晶体汞与冰分别受热熔化考点：分子间作用力．专题：化学键与晶体结构．分析：A．碘与干冰都是分子晶体；B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，有新物质生成，破坏了化学键；C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中，破坏了化学键；D．晶体汞与冰分别受热熔化，前者破坏金属键，后者破坏分子间作用力．解答：解：A．碘与干冰分别受热变为气体，仍然分别为碘分子和二氧化碳分子，破坏的是分子间的作用力，故A正确；B．硝酸铵为离子化合物，硝酸为共价化合物，它们分别受热变为气体发生的反应分别为：NH4NO3HNO3+NH3↑，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，有新物质生成，前者破坏了离子键，后者破坏了共价键，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，氯化氢为共价化合物，分别溶解在水中，氯化钠在水中电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢在水中，电离出氢离子和氯离子，破坏了共价键，故C错误；D．晶体汞为金属晶体，冰为分子晶体，分别受热熔化，前者破坏金属键，后者破坏分子间作用力，故D错误；故选A．点评：本题考查分子间作用力，解答该题首先理清各物质所属的晶体的类型，然后再考虑是破坏化学键还是破坏分子间作用力．18．（2分）（2015春•莆田期末）（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：①碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解呈碱性，且盐类的水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解；②钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；③石灰岩的主要成分是碳酸钙，钙离子和碳酸根离子反应生成难溶性的碳酸钙沉淀；④碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于强酸和水；⑤碳酸氢钠溶液水解呈碱性，硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝能相互促进水解生成二氧化碳．解答：解：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，故①不选；②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故②可选；③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故③可选；④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，故④可选；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故⑤不选；故能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，故选A．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡原理和盐类的水解，难度中等．了解物质的性质和反应的原理是解题的关键．19．（2分）（2015春•莆田期末）反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为（）A． B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，Z的体积φ（Z）减小；增大压强平衡向正反应移动，Z的体积φ（Z）增大，依此进行判断．解答：解：对于反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，Z的体积φ（Z）减小；增大压强平衡向正反应移动，Z的体积φ（Z）增大，A．由图象可知，压强一定时，温度越高，Z的体积φ（Z）越大，与实际不符合，故A错误；B．由图象可知，压强一定时，温度越高，Z的体积φ（Z）越大，与实际不符合，故B错误；C．由图象可知，压强一定时，温度越高，Z的体积φ（Z）减小；温度一定时，压强越高，Z的体积φ（Z）增大，与实际相符，故C正确；D．由图象可知，压强一定时，温度越高，Z的体积φ（Z）越小；温度一定时，压强越高，Z的体积φ（Z）减小，与实际不符合，故D错误；故选C．点评：本题考查了随温度和压强的变化，生成物浓度的变化，依据勒夏特列原理和具体反应方向问题是关键．20．（2分）（2015•重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol。

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

福建省莆田二十五中2018学年高二下学期期末化学试卷

2015-2016学年福建省莆田二十五中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．既能发生银镜反应、又能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．麦牙糖C．淀粉 D．蔗塘4．下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（）A．甲苯与溴水B．乙酸钠溶液与硫酸C．甲苯与KMnO4酸性溶液D．甲酸溶液与银氨溶液水浴共热5．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜D．用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷6．下列各组物质中，属于同系物的是（）A．苯和丙苯 B．乙苯和间二甲苯C．丁二烯和丁烯 D．萘和苯7．（CH3）2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物不可能是（）A．乙醛的同系物 B．（CH3）2CHCHO C．CH3CH2COCH3D．CH2=C（CH3）CHO 8．下列除去杂质的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入四氯化碳后，用分液漏斗分液B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验10．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如下图所示．有关该物质的说法中正确的是（）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D．该分子中的所有碳原子不可能共平面11．下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（）A．环丙烷B．CH3﹣CH═CH2C．苯甲烷D．CH≡CH12．下列有机物名称正确的是（）A．2﹣乙基戊烷B．2，2﹣二氯丁烷C．2，2﹣二甲基﹣3﹣己醇D．3，4﹣二甲基戊烷13．某烃的衍生物2.2g与足量银氨溶液反应析出银10.8g，则有机物为（）A．CH2O B．CH3CHO C．CH3CH2CHO D．CH2═CH﹣CHO14．下列说法错误的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定只含碳和氢B．乙醇可以与水任意比例混溶，是因为乙醇与水形成了氢键C．不存在两种邻二甲苯，因此现代结构理论认为苯分子中碳碳键不是单双键交替D．煤的干馏、和石油的裂化都是化学变化15．某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳（体积均在相同状况下测定），该有机物可能是（）A．C2H4B．C2H5 COOH C．CH3CHO D．CH3CO CH316．下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液C．卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂D．在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素17．在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇的催化氧化反应18．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏19．下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A．C4H10O B．C4H10C．C3H6O D．C4H7Cl20．某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失．下列叙述正确的是（）A．四种物质都存在B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇21．有①苯、②苯酚、③甲苯3种有机化合物，分别与溴单质反应，相同条件下反应的难易程度为（）A．①＞②＞③ B．②＞③＞① C．②＞①＞③ D．无法确定22．下列各组物质的反应，有机产物中没有同分异构体的是（）A．CH3CH═CH2与HBrB．﹣CH3与混酸（浓HNO3和浓H2SO4，30℃）C．CH3CH═CHCH3与HBrD．光照条件下CH3CH3与Cl223．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液．A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②24．某有机化合物的结构简式为：，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚，其中组合完全且正确的是（）A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤三、填空题（共52分）25．糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写表：（1）能和金属钠反应放出H2的有（2）能与NaOH溶液反应的有（3）常温下能与溴水反应的有（4）用于制取TNT的是（5）可少量掺在药皂中的是（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有．27．已知某有机物的结构简式为（1）该有机物中所含官能团的名称是．（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：．28．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临1，3，5床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：（1）“亮菌甲素”的分子式为．（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式．（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填序号）．A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B．不能使酸性KMnO4褪色C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应．29．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质．请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C：．（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）．（3）写出由A生成B的化学方程式．（4）已知HCHO 分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）．（5）C 能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．（6）写出D 与NaOH 溶液共热反应的化学方程式．三、实验题将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入l mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品．A 中碎瓷片的作用是，导管B 除了导气外还具有的作用是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．a ．KMnO 4溶液b ．Na 2CO 3溶液c ．稀H 2SO 4②收集产品时，控制的温度应在左右．（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．a ．用酸性高锰酸钾溶液b ．用金属钠c ．测定沸点．2015-2016学年福建省莆田二十五中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；B．淀粉水解生成单糖；C．葡萄糖为单糖；D．蛋白质遇重金属盐发生变性．【解答】解：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选B．2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．【解答】解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．3．既能发生银镜反应、又能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．麦牙糖C．淀粉 D．蔗塘【考点】有机物的结构和性质．【分析】能发生水解反应，含卤素原子或﹣COOC﹣、﹣CONH﹣等，发生银镜反应，则含﹣CHO，或为还原性糖，以此来解答．【解答】解：A．葡萄糖为最简单的糖，不能发生水解反应，故A不选；B．麦芽糖为二糖，可水解，含有醛基，可发生银镜反应，故B选；C．淀粉可水解，但不能发生银镜反应，故C不选；D．蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，故D不选．故选B．4．下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（）A．甲苯与溴水B．乙酸钠溶液与硫酸C．甲苯与KMnO4酸性溶液D．甲酸溶液与银氨溶液水浴共热【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化学反应的综合应用．【分析】A．甲苯能萃取溴水中的溴；B．乙酸钠溶液与与硫酸，反应生成硫酸钠和乙酸；C．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸；D．甲酸种含有醛基，能和银氨溶液共热得到银镜．【解答】解：A．甲苯与溴水混合，甲苯能萃取溴水中的溴，溴水褪色，故A不选；B．乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液，反应生成硫酸钠和乙酸，但无明显现象，故B选；C．甲苯能够被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C不选；D．甲酸溶液与银氨溶液水浴共热发生银镜反应，产生银镜，故D不选；故选B．5．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜D．用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．【分析】绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”．不仅充分利用资源，而且不产生污染．【解答】解：A、涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类醛类、醚类等，含有有害物质危害人的身体健康，研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，符合绿色化学理念，故A不选；B、可降解和可再利用的产品可减少白色污染，符合绿色化学理念，故B不选；C、用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产生二氧化硫有害的气体污染大气，不符合绿色化学理念，故C选；D、此反应原子利用率100%，不产生污染物，符合绿色化学理念，故D不选；故选C．6．下列各组物质中，属于同系物的是（）A．苯和丙苯 B．乙苯和间二甲苯C．丁二烯和丁烯 D．萘和苯【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．多用于有机化合物．【解答】解：A、苯和丙苯结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物，故A 正确；B、乙苯和间二甲苯，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B错误；C、丁二烯和丁烯含有碳碳双键的个数不同，属于不同的物质类别，不是同系物，故C错误；D、萘和苯，结构不相似，属于不同的物质，不是同系物，故D错误，故选A．7．（CH3）2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物不可能是（）A．乙醛的同系物 B．（CH3）2CHCHO C．CH3CH2COCH3D．CH2=C（CH3）CHO 【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】有机物加氢反应后的还原产物是（CH3）2CHCH2OH，则该有机物分子中含有不饱和键，醛加氢还原可以得到醇：（CH3）2CHCHO+H2（CH3）2CHCH2OH，烯醇加氢还原可以得到醇：CH2=C（CH3）CH2OH+H2CH3CH（CH3）CH2OH，也有可能为CH2=C（CH3）CHO，据此进行判断．【解答】解：有机物加氢反应后的还原产物是CH3CH（CH3）CH2OH，则该有机物分子中含有不饱和键，醛加氢还原可以得到醇：（CH3）2CHCHO+H2（CH3）2CHCH2OH，烯醇加氢还原可以得到醇：CH2=C（CH3）CH2OH+H2CH3CH（CH3）CH2OH，也可能为CH2=C（CH3）CHO，A．根据分析可知，该有机物可能为（CH3）2CHCHO或CH2=C（CH3）CH2OH、CH2=C（CH3）CHO，为乙醛的同系物，故A正确；B．互为同系物的有机物必须具有不同的分子式，（CH3）2CHCHO与正丁醛具有相同的分子式，所以一定不属于同系物，故B正确；C．该有机物可能为（CH3）2CHCHO或CH2=C（CH3）CH2OH、CH2=C（CH3）CHO，一定不是CH3CH2COCH3，故C错误；D．CH2=C（CH3）CHO与氢气加成产物为（CH3）2CHCH2OH，所以该有机物可能为（CH3）2CHCH2OH，故D正确；故选C．8．下列除去杂质的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入四氯化碳后，用分液漏斗分液B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．溴、溴苯均溶于四氯化碳；B．乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶；C．乙烯与氢气发生加成反应，但易引入新杂质氢气；D．苯甲酸与CaO反应，增大与苯甲醛的沸点差异．【解答】解：A．溴、溴苯均溶于四氯化碳，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故A错误；B．乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能分液，应蒸馏分离，故B错误；C．乙烯与氢气发生加成反应，但易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故C错误；D．苯甲酸与CaO反应，增大与苯甲醛的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确；故选D．9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，取代反应，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，故A正确；B．苯酚含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，菠萝酯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，都可与NaOH反应，故C正确；D．菠萝酯和丙烯醇都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，不能用溴水鉴别，故D错误．故选D．10．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如下图所示．有关该物质的说法中正确的是（）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD．该分子中的所有碳原子不可能共平面【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构简式可知，分子中含碳碳双键、酚﹣OH，结合烯烃、酚的性质及苯环的平面结构来解答．【解答】解：A．苯酚同系物中只含1个苯环，该物质含2个苯环，不是苯酚同系物，但含酚﹣OH，遇FeCl3溶液呈紫色，故A错误；B．碳碳双键、碳碳三键、酚﹣OH、醇﹣OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，不能能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与浓溴水反应，消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则1mol该物质与氢气反应时，消耗氢气为7mol，故C正确；D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，故D错误．故选C．11．下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（）A．环丙烷B．CH3﹣CH═CH2C．苯甲烷D．CH≡CH【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．环丙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B．丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．苯甲烷中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；D．乙炔为直线结构，所有原子处于同一直线，所有原子都处在同一平面上，故D正确．故选D．12．下列有机物名称正确的是（）A．2﹣乙基戊烷B．2，2﹣二氯丁烷C．2，2﹣二甲基﹣3﹣己醇D．3，4﹣二甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、2﹣乙基戊烷，烷烃中出现了2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，正确的主链应该为己烷，正确的命名为：2﹣甲基己烷，故A错误；B、2，2﹣二氯丁烷主碳链为四个，离氯原子近的一端编号，符合命名原则，故B正确；C、含羟基碳在内的六个碳原子的最长碳链，离羟基近的一端编号，得到2，2﹣二甲基﹣3﹣己醇，故C正确；D、3，4﹣二甲基戊烷，名称中主碳链起点编号错误，正确的是从离取代基近的一端编号，名称为2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选BC．13．某烃的衍生物2.2g与足量银氨溶液反应析出银10.8g，则有机物为（）A．CH2O B．CH3CHO C．CH3CH2CHO D．CH2═CH﹣CHO【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据银氨反应中，n（甲醛）：n（银）=1：4，其它n（醛）：n（银）=1：2，求出醛的物质的量，然后求出相对分子质量即可解答．【解答】解：10.8g银的物质的量为n===0.1mol，银氨反应中，n（甲醛）：n（银）=1：4，甲醛的物质的量为0.025mol，所以醛的摩尔质量为M==88g/mol，显然不等于HCHO的相对分子质量为30，其它醛n（醛）：n（银）=1：2，醛的物质的量为0.05mol，所以醛的摩尔质量为M==44g/mol，相对分子质量44，只有CH3CHO符合，故选B．14．下列说法错误的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定只含碳和氢B．乙醇可以与水任意比例混溶，是因为乙醇与水形成了氢键C．不存在两种邻二甲苯，因此现代结构理论认为苯分子中碳碳键不是单双键交替D．煤的干馏、和石油的裂化都是化学变化【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．烃以及烃的含氧衍生物燃烧都生成二氧化碳和水；B．乙醇含有O﹣H，可与水形成氢键；C．如苯为单双键交替，则存在两种邻二甲苯；D．石油裂化获得轻质油，裂解获得乙烯，煤在隔绝空气条件下发生复杂的物理化学变化．【解答】解：A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含碳和氢，可能含有氧元素，故A错误；B．乙醇、水分子之间能形成氢键，氢键的存在使乙醇的溶解性显著增强，故B正确；C如果苯环中存在单双键交替的机构，则邻二甲苯应该有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故C正确；D．石油裂化获得轻质油，裂解获得乙烯，煤在隔绝空气条件下发生复杂的物理化学变化，均有新物质生成，则均属于化学变化，故D正确．故选A．15．某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳（体积均在相同状况下测定），该有机物可能是（）A．C2H4B．C2H5 COOH C．CH3CHO D．CH3CO CH3【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】1体积有机物蒸气完全燃烧，产生2体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，设烃及其含氧衍生物组成通式为C x H y O z，1体积机物蒸气完全燃烧时消耗3体积的氧气，则（x+﹣）=3，以此解答该题．【解答】解：A．C2H4子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（x+）体积=3积，符合条件，故A正确；B．C2H5 COOH含有3个碳原子，则产生于3于其体积的二氧化碳，故B错误；C．CH3CHO分子含有2个碳原子，x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C错误；D．CH3CO CH3含有3个碳原子，则产生于3于其体积的二氧化碳，故D错误．故选A．16．下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液C．卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂D．在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，直至产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，且碳酸钠能够溶解乙醇、中和乙酸；C．卤代烃和酯的水解都需要在碱性条件下；D．卤代烃不是电解质，则不能直接用硝酸银溶液检验卤代烃．【解答】解：A．实验室配制银氨溶液时，应将氨水滴硝酸银溶液中，顺序不能颠倒，故A 错误；B．碳酸钠溶液能够消耗乙酸、溶解乙醇，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，则可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸，故B正确；C．卤代烃和酯的水解都不能用浓硫酸作催化剂，应该在碱性溶液中，如氢氧化钠溶液，故C错误；D．卤代烃不是电解质，不会电离出卤素卤族，所以在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，没有明显现象，无法确定卤代烃的卤素，故D错误；故选B．17．在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇的催化氧化反应【考点】乙醇的化学性质．。

福建省莆田市高二下学期化学期末考试试卷

福建省莆田市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到2. （2分）下列说法错误的是（）A . 实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管B . 为抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量浓硝酸C . FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3 ，而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2D . 泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能换到外筒钢瓶中3. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si②Al③Cl④Fe⑤Na．A . ①②⑤B . ①②C . ①②③D . ①②③⑤4. （2分） (2017高一上·汕头期中) 以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（）A . MgCl2 Na2SO4 BaCl2 KOHB . BaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3C . NaOH Na2SO4 KNO3 HClD . HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl25. （2分） (2020高三上·白山期末) 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NAB . 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NAC . 0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NAD . 反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA6. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A . 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B . 澄清石灰水和HNO3溶液反应C . KOH溶液和醋酸溶液反应D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>YD . WY2、ZY中化学键类型相同8. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B . 油脂在水解过程中发生了加成反应C . 蔗糖是葡萄糖的同系物D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯9. （2分） (2017高一上·台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 分解反应10. （2分）下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A . ③④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④11. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列物质不能通过化合反应得到的是（）A . Al(OH)3B . Fe (OH)3C . Fe3O4D . FeS12. （2分） (2019高一上·惠州期末) 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。

福建省莆田市高二下学期化学期末考试试卷

福建省莆田市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A . 汽油B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素2. （2分） CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A . 1,3-二甲基戊烷B . 2-甲基-3-乙基丁烷C . 3,4-二甲基戊烷D . 2,3-二甲基戊烷3. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 中子数为18的氯原子：4. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列实验能成功的是（）A . 将溴乙烷和浓硫酸加热到170°C 发生消去反应得到乙烯B . 检验(CH3)2C= CHCHO中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基C . 验证某RX是碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素D . 检验蔗糖是否水解，将蔗糖与少量稀硫酸混合加热一段时间后，加入银氨溶液，然后水浴加热，无银镜出现，说明蔗糖还没有水解5. （2分）下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性C . 乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D . 食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。

6. （2分） (2016高一下·青海期末) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： CH2CH3（g）⇌ CH=CH2（g）+H2（g）下列说法中不正确的是（）A . 乙苯的一氯代物共有3种不同结构B . 苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应C . 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上D . 等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 对实验室制得的粗溴苯[含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃）、Br2和苯（沸点80℃）]进行纯化，未涉及的装置是（）A .B .C .D .8. （2分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐9. （2分）下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（）①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯．A . ①②④⑤B . ①②③C . ①③④⑤D . ①②③⑤10. （2分） (2018高一下·盐城期末) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述错误的是（）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面11. （2分） (2017高二上·徐州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 mol NO中含有的原子数目为2NAB . 常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NAC . 1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NAD . 2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA12. （2分）桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种桥环有机物。

福建省莆田市高二下学期化学期末考试试卷

福建省莆田市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列关于电解质的叙述正确的是（）A . 导电性很强的物质B . 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C . 在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D . 可溶性盐类2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：3. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－B . 向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+D . Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（）A . 颜色保持不变B . 气体密度保持不变C . 2v正（HI）=v逆（I2）D . 拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键5. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去6. （2分）(2019·昆明模拟) 下列说法正确的是（）A . 通过植物油的氧化反应可制人造奶油B . 乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上C . 水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇D . 分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物7. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 收集氯气用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO38. （2分） (2016高二下·岐山期中) 关于下列物质的说法，正确的是（）A . 三者含有的官能团的种类相同B . 乙和丙中的﹣OH性质相同C . 甲和乙互为同分异构体D . 甲和丙互为同分异构体9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 根据反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性10. （2分）下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C . 甲烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别11. （2分）(2020·浙江) 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。

福建省莆田市第二十五中学高二化学下学期期末考试试题(含解析)

福建省莆田市第二十五中学高二化学下学期期末考试试题（含解析）化学试题考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 Ag 108第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【答案】B【解析】试题分析：A．植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C．葡萄糖能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C错误；D．铜是重金属，因此蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水，D错误，答案选B。

考点：考查糖类、油脂和蛋白质的性质2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：①乙酸乙酯不溶于水，因此乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以通过分液发分离；②乙醇和丁醇互溶，二者沸点相差较大，可以通过蒸馏法分离；⑧溴易溶在有机溶剂中，溴化钠和单质溴的水溶液可以通过萃取法分离，答案选C。

考点：考查物质的分离与提纯2.既能发生银镜反应、又能发生水解反应的是( )A、葡萄糖B、麦牙糖C、淀粉D、蔗塘【答案】B【解析】试题分析：A、葡萄糖能发生银镜反应，但不能发生水解反应，A错误；B、麦芽糖既能发生银镜反应、又能发生水解反应，B正确；C、淀粉能发生水解反应，但不能发生银镜反应，C错误；D、蔗糖能发生水解反应，但不能发生银镜反应，D错误，答案选B。

考点：考查有机物结构和性质3.下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是A．甲苯与溴水 B．乙酸钠溶液与硫酸C．甲苯与KMnO4酸性溶液 D．甲酸溶液与银氨溶液水浴共热【答案】B【解析】试题分析：A．甲苯与溴水混合发生萃取，溶液分层，A错误；B．乙酸钠溶液与硫酸混合发生复分解反应，但没有明显的实验现象，B正确；C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，C错误；D．甲酸溶液与银氨溶液水浴共热发生银镜反应，D错误，答案选B。

福建省莆田二十五中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷(答案不全)

莆田第二十五中学2017-2018学年下学期月考一试卷高二化学相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64一.选择题(本大题共小题，每小题分只有一项是最符合题目要求的)1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A．用铁制品做炊具 B．铁易生锈C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线2. 铝的熔点、沸点比镁高的原因是（）A．镁比铝活泼 B．铝的化合价比镁高C．铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小 D．铝能与酸碱反应3.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s24.下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是( )A. 1s22s12p1B. 1s22s22p33s1C. 1s22s22p63s23p63d94s2D. 1s22s22p63s23p64s15．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的( ) A． B.C． 1s22s22p63s1 D. 2311Na6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是( )A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3的原子C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9. 下列离子键强弱顺序排列正确的是（）A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl 3C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI10. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）A．NH4Cl和NaCl B．Na2O2和H2O2C．H2SO4和Na2SO4 D．CaCl2和MgF211．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( )A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键12．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

【学期】福建省莆田市学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是( )
A．NH B．PH．H3O+ D．OF2
12．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。
21．(14分)短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥型、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式___________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________。D原子的轨道杂化方式是____________。【版权所有：21教育】
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式__________________________。
（4）在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是____________，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

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