湖北省孝感市八校教学联盟2017_2018学年高二化学下学期期末联考试题2018071202107

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湖北省2017-2018学年高二下学期期末阶段摸底调研联合考试化学试题+Word版含答案

可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高二下学期期末联合考试化学试卷及答案

2017— 2018 学年度下学期
孝感市八校教学联盟期末联合考试
高二化学试卷
考生注意：
1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂（选
择题）或誊写（非选择题）在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。

2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位
号等详细信息。

★祝考试顺利★
选择题共 48 分）
D ． BF 3
列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（
3
A . CCI 4中C 原子sp 杂化，为正四面体形
B ． BCl 3 中 B 原子 sp 2 杂化，为平面三角形
C. H 2S 分子中， S 为 sp 杂化，为直线形 3．答题卡与试卷在试题编号上是对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。

相对原子质量： H ：
16 S : 32 Cu : 64
1．、选择题：（本题共列能级中轨道数为
16 小题，每小题
3 分，共 48 分） 5 的是 A ． s 能级
B • p 能级
C ． d 能级
D ．f 能级 2．列物质属于分子晶体的是（
A ．二氧化硅
B ． NaCl
C •镁
D .碘 3．列分子中的中心原子的杂化方式为 sp 杂化，且没有形成
n 键的是（ A ．
BeCI 2
B ． CO 2
C . CH 三 CH 4．。

2017-2018学年湖北省孝感市八校联考高二下学期期末化学试题(解析版)

2017-2018学年湖北省孝感市八校联考高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe2（SO4）②Na2CO3③AlCl3④NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是3（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④【答案】A【解析】解：①Fe2（SO4）3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成Fe2（SO4）3，故正确；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；③AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，氢氧化铝最后生成氧化铝，故错误；④NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误；故选：A。

加热盐溶液，可以得到相应盐的晶体，则说明在加热过程中盐性质温度，不分解，如盐发生水解的话，水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题。

本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大。

2.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形D. CS2中C原子sp杂化，为直线形【答案】C【解析】解：A．该分子中C原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，该分子中C原子采用sp3杂化、为正四面体形，故A正确；B．该分子中B原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，该分子中C原子采用sp2杂化、为平面三角形，故B正确；C．该分子中S原子价层电子对个数=2+=4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，该分子中S原子杂化方式为sp3杂化，为V形，故C错误；D．该分子结构式为S=C=S，C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，该分子中C原子采用sp杂化，为直线形分子，故D正确；故选：C。

湖北省孝感市高二下学期化学期末考试试卷

湖北省孝感市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积比较两种酸的电离程度B 将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3－结合H+的能力比SO32－的弱A . AB . BC . CD . D2. （2分）某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 如果甲中含有S2﹣，则乙是S沉淀B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C . 丙中肯定含有Fe3+ ，所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价3. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B . 称量药品时，用镊子夹取砝码C . 反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D . 给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法5. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列说法错误的是（）A . 纤维素的葡萄糖单元中含有羟基B . 氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物C . CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5D . 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽6. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列实验过程不能达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探究Mg、Al金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法错误的是（）A . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B . 石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃C . 完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应二、综合题 (共5题；共28分)8. （2分）酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．（1）下列能用分液漏斗进行分离的是A . 液溴和CCl4B . 酒精和煤油C . CaCl2和Na2SO4D . 苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________ ，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？________ ．②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________ ；萃取时，上层液体呈________ 色，下层液体呈________ 色．③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________ ．9. （9分） Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常先调节好Fe2+等离子的浓度，再向废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH﹣+HO•）能氧化降解污染物．如：降解废水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反应为：C3H8O2+8H2O23CO2+12H2O．降解过程中主要副反应有：Fe2++HO•→Fe3++OH﹣、HO•+H++e﹣→H2O．（1）用Fenton法降解废水中丙二醇时，H2O2与丙二醇物质的量比为8：1时降解效果最好，选择H2O2与丙二醇物质的量比为8：1的理由是________（2） H2O2浓度的增加有利于产生更多的HO•，降解速率增加，但实际操作中H2O2的浓度一不宜过大，其原因是________（3）降解时Fe2+浓度过高时，降解速率反而减小的原因是________（4）降解速率随着温度的变化如图所示，温度过高时，降解速率下降的原因可能是________（5）你认为用Fenton法降解废水中丙二醇时还应该注意要控制的条件是________（6）用Fenton法处理废水还可以同时起到净化水质的作用，其原因是：________10. （5分） (2016高二上·新密开学考) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是________，装置B用冰水浴的原因是________．（2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________．（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2 ，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：________．②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2 ． 3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2 ．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．________；b．________；c．洗涤；d．干燥．（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2 ．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是________．11. （7分） (2016高一上·孝感期中) 在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（1）该反应中的氧化剂是________．（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目________．（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L．（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH 溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液．正确选择是________（填试剂号数）12. （5分）(2020·台州模拟)（1）苏打属于________晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有________。

湖北省八校2017-2018学年高三下学期联考化学试卷(8月份) Word版含解析

2017-2018学年湖北省八校高三（下）联考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A3．有以下六种溶液：①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种5．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．上述制酚酞的反应属于取代反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH7．向容积固定为2L 的密闭容器中充入9.6mol NO 和4.8mol O 2，发生如下反应：①2NO （g ）+O 2 （g ）⇌2NO 2（g ）△H ＜0 ②2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0 测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T ℃，10min 时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（）A ．前5min 反应的平均速率v （NO ）=0.24mol •（L •min ）﹣1B ．T ℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C ．10min 时改变反应条件可能是降低温度D ．若起始时向该容器中充入1.6mol NO 2和4.0mol N 2O 4，T ℃达到平衡时，NO 2的物质的量浓度与图中5～10min 的不同二、解答题（共3小题，满分43分）8．一氧化碳在催化剂作用下能与H 2、H 2O 、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO 和H 2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．（1）已知在某温度和压强下：①2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 1kJ •mol ﹣1②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2kJ •mol ﹣1③2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H 3kJ •mol ﹣1则CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H= kJ •mol ﹣1（2）在一定温度下，若将10molCO 和20molH 2放入2L 的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为；若此时再向该容器中投入10molCO 、20molH 2和10molCH 3OH ，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO 的物质的量分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）一定条件下，CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了mol 电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）10．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+S Na2S2O3（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．A．稀盐酸B．浓盐酸C．70%的硫酸D．稀硝酸从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是．（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为．（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3▪5H2O的歩骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是；操作②是；操作③是抽滤、洗涤、干燥．Ⅱ．产品纯度的检测（1）已知：Na2S2O3▪5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是（2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C．滴定终点时仰视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式．三.【化学--选修2：化学与技术】11．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为．（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是．③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知：25℃时，K sp（CaSO4）=4.9×10﹣5，K SP（PbSO4）=1.6×10﹣8．①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式．②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是．③母液中可循环利用的溶质的化学式是（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为．（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为．四.【化学--选修3：物质结构与性质】12．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有种．（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5N A（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为②上述化合物中氮原子的杂化方式为③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C ≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是．五.【化学--选修5：有机化学基础】13．化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分子化合物G．现利用该化合物E与丙烯A为原料，合成有机中间体H．它们转化关系如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）化合物C的分子式为所含官能团的名称是（2）反应1中的反应试剂和条件是（3）反应2的反应类型是，化合物X的名称是（4）写出下列反应的化学反应方程式：反应3：E→G反应4：D+F→H（5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有种（不包括B本身）．ⅰ．碳碳双键出现在六元环内；ⅱ．含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连；ⅲ．不考虑立体异构．2015-2016学年湖北省八校高三（下）联考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化；B．氢气可还原CuO；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，为蓝色；D．广泛pH试纸测定数值为正整数．【解答】解：A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；B．氢气可还原CuO，则不能通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2，故B错误；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，为蓝色，且反应需要加热，常温下Cu与浓硫酸不反应，故C错误；D．广泛pH试纸测定数值为正整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3或4，故D错误；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定．【解答】解：A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N A个，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于1.5×10﹣3N A，故B 错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.4mol，故含0.8mol氢原子即0.8N A个，故C正确；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定，故pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，故D错误．故选C．3．有以下六种溶液：①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体，以此来解答．【解答】解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使Ba（OH）2溶液变浑浊，不能鉴别，故错误；②二氧化硫与酸性Ba﹙NO3﹚2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，故正确；③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故正确；④SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故正确；⑤二氧化碳、二氧化硫都可使Na2SiO3溶液变浑浊，不能鉴别，故错误；⑥二氧化碳与NaHCO3溶液不反应，二氧化硫可生成二氧化碳气体，但都从溶液中逸出气体，不能鉴别，故错误，故选B．4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17﹣1﹣4﹣5﹣6=1，应为Na元素，以此解答该题．【解答】解：X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17﹣1﹣4﹣5﹣6=1，应为Na元素，A．M为Na，为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．由三种元素X、Z、W形成的化合物可为铵盐，为离子化合物，含有离子键，故B错误；C．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．分子式为C4H8O2的物质可为酸、酯、羟基醛等物质，也可为环状物质，种类较多，超过10种，故D正确．故选D．5．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．上述制酚酞的反应属于取代反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；B．酚酞中具有甲烷碳原子结构；C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基；D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基．【解答】解：A．该反应不是取代反应，故A错误；B．酚酞中具有甲烷碳原子结构，所以该反应中所有C原子不可能共平面，故B错误；C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基，所以将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊，故C正确；D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基，所以若与NaOH溶液反应，1mol 酚酞最多可消耗3molNaOH，故D错误；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子；B．可能生成AgCl沉淀；C．生成的CuS不溶于硫酸；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小．【解答】解：A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子，可证明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；C．生成的CuS不溶于硫酸，不能说明酸性强弱，故C错误；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，故D错误．故选A．7．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0 ②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）﹣1B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C．10min时改变反应条件可能是降低温度D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B．先计算NO和O2消耗的浓度，然后得到平衡浓度，带入化学平衡常数公式进行解答；C．根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；D．根据等效平衡的知识分析．【解答】解：A．反应①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反应的平均速率v（NO2）==0.56mol•（L•min）﹣1，故v（NO）=0.56mol•（L•min）﹣1，故A错误；B．反应①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O2）=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此达到平衡后，c（NO）=﹣2.8mol/L=2mol/L，c（O2）=﹣1.4mol/L=1mol/L，c（NO2）=1.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K==0.36，故B正确；C．在该题中，反应为放热，降低温度后，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度增加，故C错误；D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，与之前的充入量等效，故NO2的物质的量浓度与图中5～10min的相同，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．（1）已知在某温度和压强下：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为或1.85×10﹣2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）．【考点】离子浓度大小的比较；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；（2）平衡时容器中c（CO）==3mol/L，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知，c（H2）==6mol/L，c（CH3OH）==2mol/L，根据平衡常数公式计算其平衡常数；根据浓度商与平衡常数相对大小判断反应移动方向，从而确定CO物质的量分数变化；（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性；水解平衡常数K==，据此计算c（OH﹣）及溶液的pH；②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小．【解答】解：（1）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol﹣1则将方程式得CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=，故答案为：；（2）平衡时容器中c（CO）==3mol/L，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知，c（H2）==6mol/L，c（CH3OH）==2mol/L，化学平衡常数K==或1.85×10﹣2；加入这些物质时c（CO）=3mol/L+=8mol/L，c（H2）=6mol/L+=16mol/L，c（CH3OH）=2mol/L+=7mol/L，浓度商==0.0034＜K，则平衡正向移动，导致CO的物质的量分数减小，故答案为：或1.85×10﹣2；正向移动；减小；（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性，水解方程式为HCOO ﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣；水解平衡常数K==，c（OH﹣）=mol/L，c（H+）=，溶液的pH=﹣lg=8.4，故答案为：HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣；8.4；②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，C（H+）＞C（OH﹣），说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序为C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣），故答案为：C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和2（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过 2.2mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断；②根据K sp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，根据OH﹣离子的浓度计算Cu2+离子的浓度；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；（2）①图2为原电池反应，Fe为负极，发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为正极，发生反应Cu2++2e﹣=Cu；根据甲乙两池得失电子相等计算甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差；②根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池．【解答】解：（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；②溶液pH=4，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过：mol/L=2.2 mol/L，故答案为：2.2；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，故答案为：Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO4；（2）①图2为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e ﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差6g，则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol6g n则：n=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol；甲池中溶解铁的质量为：×56g/mol=2.8g，溶液质量增加2.8g，乙池中析出铜的质量为：×64g/mol=3.2g，溶液减少3.2g，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差3.2g﹣2.8g=0.4g，故答案为：0.1；0.4g；②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu丝是正极，正极发生O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，呈碱性，则甲池铜丝附近溶液的pH增大，乙池中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，与铁丝相连石墨电极是阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：增大；阴．10．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S。

湖北省孝感市八校教学联盟2017_2018学年高一化学下学期期末联考试题-含答案师生通用

2017—2018学年度下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高一化学试卷（本试卷共6页。

考试用时90分钟）考生注意：1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。

2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。

3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ag-108 I-127★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16题，每题只有一个正确选项,每题3分，共48分）1．我国的能源消耗以煤为主。

据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。

下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是( )①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③ C．①② D．②④2．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④4.下列物质中,含有非极性共价键的是( )A.CO2B.N2C.NaOHD.CH45．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO．．的是（）2 + O2 2SO3，下列说法错误A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 6．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 时Y 减少了0.5mol ，则0-5 min 内此反应的平均速率为（）A ．v (X)=0.05 mol ·L −1·min −1B ．v (Y)=0.10 mol ·L −1·min −1C ．v (Z)=0.10 mol ·L −1·min −1D ．v (W)=0.05 mol ·L −1·s −17．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH 溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H 2Se)是无色，有毒，比H 2S 稳定的气体 A ．①②③④B ．②④⑥C ．①③⑤D ．②④⑤8.下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）A.油脂B.糖类C.蛋白质D.四氟乙烯9．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的胆矾晶体。

2017届湖北八校联考试题

2017届湖北八校联考试题7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是BADADCDA．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AB．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1N AD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3N A9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物 B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是A．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响B．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出C．将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度D．为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高12．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。

2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化

【精品试卷】湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高二下学期期末联合考试语文试卷有答案

2017-2018学年度下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高二语文试卷(本试题卷共10页。

全卷满分150分，考试用时150分钟)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷阅读题（共70分）一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1~3题。

人才生态才是持久竞争力杨宁①人才资源是支撑发展的第一资源。

国家要走创新发展之路，首先要重视创新人才的聚集，对一个地区、一座城市、一个单位来说，亦是如此。

实践证明，有一流的人才方能产出一流的创新成果，要想又好又快发展，就必须有优秀人才的源源会聚。

②人才竞争的核心是环境竞争。

当今世界，人才竞争格局正在发生深刻变化，人才竞争已不仅是单纯的薪酬待遇比拼，而是日益演变成人才发展环境的较量。

曾有一段时间，不少中小城市和基层单位，花费重金向全社会“招贤纳士”，在轰轰烈烈的优惠政策之下，一时间英才云集。

但遗憾的是，引才成本不断攀升的同时，人才发挥作用情况却与预期相去甚远。

机制不活的无形羁绊、盘根错节的人际关系、缺少公平的竞争环境、捉襟见肘的发展空间……这些都让人才难以施展才干，最终导致人才再次远走高飞。

③梧高凤必至，花香蝶自来。

优惠政策的确有利于在短时间内吸引人才，发挥人才的集聚效应，但简单地拼资金、拼优惠政策，已很难形成持久的人才吸引力，决定人才流向和作用发挥的因素，越来越体现为政策环境、发展空间、文化认同、人居环境等综合性实力。

④显而易见，在高层次人才的去留上，薪酬已不再是关键因素，创新创业的整体环境很大程度上影响着人才的走向。