山东省威海市2014届高三上学期期中考试_化学_Word版含答案

合集下载

14届高三上学期期中考试化学(附答案)

高三化学练习题说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。

第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。

3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。

Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）32．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。

山东省威海市2014年中考化学真题考试试题(含解析)

山东省威海市2014年中考化学真题试题一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）2．（2分）（2014•威海）某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种浊液、乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．3．（2分）（2014•威海）C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）构成分子的原子可能含有相似的结合方式，6．（2分）（2014•威海）氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为7．（2分）（2014•威海）下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（）①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强在金属活动性顺序表中，，8．（2分）（2014•威海）人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化：9．（2分）（2014•威海）常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是（）会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．（2分）（2014•威海）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）℃时的甲、乙两种物质的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相×100%，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到二、解答题（共5小题，满分43分）11．（7分）（2014•威海）宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型微观粒子看不见、摸不着，化学之用通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系．模型化的方法是化学科学重要的思想工具，试回答下列问题：（1）原子的结构一百多年来，化学有借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．①如图1两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）A 是由汤姆森提出的．②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同）ACDG ，卢瑟福的观点是BEFH ．A、原子是不可分的B、原子是可分的C、原子呈球形D、在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中E、带正电荷的原子核居于原子的中心F、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量G、电子带负电H、电子在原子核外很大的空间内高速运动（2）离子的结构在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来表示．在如图2中：属于阳离子的是（填代号，下同） B ，属于阴离子的是AD ．（3）分子的结构如图3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？相同．二者是不是同一种物质？不是．）汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．故答案为：12．（11分）（2014•威海）探秘海滩上的物质在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：（1）从化学的视角认识物质①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO2，贝壳的主要成分是CaCO3；②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式氢氧化钙或Ca（OH）2（Ⅰ）由氧、硅、氟、钾、钙五种元素中的三种组成；（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是MgSO4，假设海水中无机盐的含量为3.8%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则W g海水中含有氯化钾质量的计算公式为．④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．（2）用化学的方法改造物质海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：①步骤一中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应．③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是过滤．生石灰的性质与用途；盐用．2；钙．故填：氢氧化钙或；上述过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；13．（10分）（2014•威海）能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：（1）下列燃料中，属于化石燃料的是ABCDF ．A、汽油；B、液化石油气；C、柴油；D、天然气；E、木炭；F、焦炭；G、稻草；H、氢气据要求完善表中的空格．你认为煤中一定含有C、S、N、H 元素，推断的依据是质量守恒定律：反应前后元素的种类不变．（4）写出天然气充分燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O ．（5）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命．在石油加工过程中，依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做分馏．在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于化学变化．2含有碳元素和氢元素；成的纯净物叫做单质．物可知：生成物中的元素为：2CO14．（5分）（2014•威海）用科学方法去思考形成科学认识需要运用一定的科学方法，请回答：（1）观察、猜想、假设、实验等收集证据的方法是获得感性认识的重要方法．观察是用感官或借助仪器去获得信息的过程．猜想是没有事实根据、不知真假的主观猜测，可能会出错，可不去证明，也可能无法证明．假设是对客观事实的假定性说明．假设必须建立在观察和已有知识经验基础上，能够被检验，不是对的，就是错的．下面的5个陈述，来自一位食品与营养化学工作者的笔记．其中，哪个陈述是观察？抽象是从众多事物中抽取它们共同的本质特征的过程．例如，微观粒子Na+、Mg2+、K+、NH4+共同的本质特征是都带正电荷，这类微观粒子称为阳离子．归纳是根据一系列具体事实概括出一般原理或结论的过程，如你在买樱桃时，先拿几个樱桃尝一尝，如果都很甜，就能归纳出这份樱桃是甜的．下面的4个陈述，来自某同学的化学笔记．其中，哪个陈述是抽象的？ C ；哪个陈述是、重金属盐能使蛋15．（10分）（2014•威海）像科学家一样做科学﹣﹣探究胡萝卜汁对过氧化氢分解的催化作用体育课上，小华不慎擦伤了皮肤，她和过氧化氢溶液对皮肤进行消毒时，惊奇地发现有嘶嘶的响声，并产生大量气泡．小华通过查阅文献获得以下信息：信息Ⅰ：人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反应的速率．信息Ⅱ：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶．信息Ⅲ：酶是动植物体内活细胞产生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受温度影响．信息Ⅳ：在没有催化剂时，60℃以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响．请你在小华的探究的基础上，完成以下探究活动．（1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？请完成下表中的实验报告（实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程）2（2）温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？药品：3%过氧化氢溶液、新鲜胡萝卜汁、不同温度的水（0℃、20℃、35℃、55℃）．仪器：15mm×150mm试管8支、250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺．实验：如图1所示，用提供的仪器和药品，按如下步骤进行实验：①两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液；②将①中的试管放入盛有0℃水的烧杯内，恒定试管及反应物的湿度；③5min以后，把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化氢溶液均匀混合；④将③中的试管放回原烧杯，恒温6min；⑤用刻度尺测量试管中泡沫状混合物的高度；⑥按上述步骤进行实验，分别测定20℃、35℃、55℃时泡沫状混合物的高度．①为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有过氧化氢溶液的浓度，胡萝卜汁的用量；②请你在图2的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线．（要求：需表示出横坐标和纵坐标表示的数量及范围）③关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是温度越高，胡萝卜对过氧化氢溶液分解的速率越快，温度能够影响胡萝卜汁等植物细胞中的过氧化氢酶的活性，但高温过氧化氢酶使丧失活性．2 2H丧失活性．2 2H①过氧化氢溶液的浓度，胡萝卜汁的三、解答题（共1小题，满分7分）16．（7分）（2014•威海）今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾．提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共得到硫酸钾98g，同时收集到2.2g二氧化碳，求该废水样品中氢氧化钾的质量．2H。

2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。

山东省威海市级化学上学期期中质量检测考试题及答案.doc

山东省威海市级化学上学期期中质量检测考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx 题总分得分一、选择题（共15题）1.小花在家中取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是（）A.面粉B.蔗糖C.芝麻糊D.植物油【答案】B难度：中等知识点：溶液的形成2.镁是国防元素，下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（）A、直接蒸发海水得到氯化镁B、将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁C、电解氯化镁溶液D、向氢氧化镁中加入硫酸来制取氯化镁【答案】B难度：容易知识点：酸和碱单元测试3.下列能正确表示加水稀释p H=12的溶液的是（）（横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH）【答案】D难度：中等知识点：酸和碱单元测试4.海水淡化可以采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过半透膜进入左侧的淡水池，而海水中的各种离子不能透过半透膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化的分析，正确的是：（）A.溶质质量增加B.溶剂质量减少评卷人得分C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试5.下列对“200C时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是：（）A、200C时，31.6gKNO3溶解在水中B、200C时，100g溶液中含有31.6gKNO3C、31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态D、200C时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试6.海水淡化不可直接采用（）A．蒸馏法B．过滤法C．淡化膜法D．多级闪急蒸馏法【答案】B难度：容易知识点：生活中常见的盐7.小王在家做“粗盐提纯”实验，对其做法认识中，错误的是( )A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动B、溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度C、用自制的净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边的小事做起【答案】C难度：容易知识点：化学与生活单元测试8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.水B.CaCl2溶液C.CO2气体 D.澄清石灰水【答案】D难度：中等知识点：生活中常见的盐9.航天员的生命活动和工作能力的必需装备——航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与酸碱指示剂反应B．与二氧化碳反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应【答案】C难度：容易知识点：酸和碱单元测试10.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

2014届高三上学期期中化学试卷--内含答案

2013-2014学年度第一学期高三期中考联考化学试题命题人：潮州市金山中学理综备课组第Ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）7．下列叙述不正确．．．的是A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。

其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。

发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应10．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－11．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是二、双项选择题：（本题共9题，每小题6分，共计54分；每小题有两个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）22．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是23．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．饱和纯碱(Na 2CO 3)溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32－)B ．pH ＝4的醋酸中：c(H +)＝1.0×10－4mol·L －1C ．0.10mol/L 醋酸钠溶液中：c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)D ．pH=12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2mol·L －1第Ⅱ卷（本卷共计182分）三、非选择题：（本题共11题）30．（16分）软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：①②CH 3COOCH 2CH 2OH 的名称为乙酸羟乙酯。

山东省威海市2014届高三上学期期中考试理科数学含答案

理科数学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页．考试时间120分钟．满分150分．答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考号填写在答题纸规定的位置．第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上．2．第Ⅰ卷只有选择题一道大题．一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 300=3||1,||2,,60a b a b ==<>=，则|2|a b -=2 （B ）4 （C ）22 5.已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，111a =-，564a a +=-，n S 取得最小值时n 的值为（A ）6 （B ）7 （C ）8 （D ）96.已知函数()y f x x =+是偶函数，且(2)1,f =则(2)f -=（A ）1- （B ）1 （C ）5- （D ）5(sin10,cos10)-，则α的可能取值为10 80 10 （D 80（A ）（B ）（C ）（D ）第Ⅱ卷（非选择题共90分）注意事项：1．请用0.5毫米的黑色签字笔将每题的答案填写在答题纸的指定位置．书写的答案如需改动，要先划掉原来的答案，然后再写上新答案．2．不在指定答题位置答题或超出答题区域书写的答案无效．在试题卷上答题无效．3．第Ⅱ卷共包括填空题和解答题两道大题．二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）13.0(sin )x x dx π-=⎰ ____________.14.公比为2的等比数列前4项和为15，前8项和为 .15.不等式534x x --+≥的解集为_______________.16.将函数[]sin(),0,23y x x ππ=-∈的图象上各点的纵坐标不变横坐标伸长到原来的2倍，再向左平移6π个单位，所得函数的单调递增区间为 .三、解答题（本大题共６小题，共74分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．）18.（本小题满分12分）19.（本小题满分12分）已知{}n a 为等差数列，且3745,21a a a ==-.（Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式及其前n 项和n S ；（Ⅱ）若数列{}n b 满足212349n n b b b n b a ++++=求数列{}n b 的通项公式. 20.（本小题满分12分）21.（本小题满分12分）22.（本小题满分14分）已知()xf x e =，()g x 为其反函数.（Ⅰ）说明函数()f x 与()g x 图象的关系（只写出结论即可）；（Ⅱ）证明()f x 的图象恒在()g x 的图象的上方；（Ⅲ）设直线l 与()f x 、()g x 均相切，切点分别为（11,()x f x ）、（22,()x g x ），且120x x >>，求证：11x >.高三理科数学参考答案一、选择题B AC A A,D D B D A, B C二、填空题 13.222π- 14. 25515.{|1}x x ≤- 16. 3723,,,6226ππππ⎡⎤⎡⎤-⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦ 三、解答题17.（本小题满分12分）（Ⅰ）113 ------------------------------------6分（Ⅱ）sin α- ------------------------------------12分18.（本小题满分12分）解：（1）根据正弦定理sin sin sin a b c A B C==，原等式可转化为： 222a b c ab +-= ------------------------------------2分2221cos 22a b c C ab +-== ------------------------------------4分 ∴60C = ------------------------------------6分(Ⅱ)11sin 22ABC S ab C ab ∆===∴6ab = ------------------------------------8分22222cos ()325187c a b ab C a b ab =+-⋅=+-=-= ------------10分∴c = ------------------------------------12分2n n b ++=1n ++-（）21.（本小题满分12分）22.（本小题满分14分）解：（Ⅰ）()f x 与()g x 的图象关于直线y x =对称 --------------------------------2分（Ⅱ）()ln g x x =，设()h x x = ------------------------------------4分令()()x y f x h x e x =-=-，1x y e '=-令0y '=，解得0x =当0x <时0y '<，当0x >时0y '>∴当0x =时，0min 010y e =-=>∴x e x > ------------------------------------6分。

山东省威海市乳山一中2014届高三上学期第一次检测化学 Word版含答案

高三化学十月份限时练习第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列说法中不正确．．．的是A．Na2O2、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液态氯化氢都是电解质C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列说法不正确．．．的是( )A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B. FeCl2、Na2O2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成C. 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D. “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)23.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L 苯中含有N A个苯分子B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNOD．16 g CH4中含有4 N A个C—H键4.下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是( )5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+D. 在酸性溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、ClO-6. 下列与实验相关的叙述正确的是( )A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOHC. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7. 下列实验设计能完成预期实验目的的是( )8. 下列能达到实验目的的是( )A. 用装置①稀释浓硫酸B. 用装置②制备氨气C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水D. 用装置④向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( )A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－4===BaSO4↓＋H2OD. 治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O11、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②碱性氧化物肯定是金属氧化物③非金属氧化物肯定是酸性氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物A 、②⑤B 、②⑦C 、②⑤⑥D 、③⑥ 12、下列说法合理的是 ( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO 3 固体，铜粉仍不溶解B ．将等物质的量Cl 2与SO 2通入品红溶液，漂白性增强C ．浓H 2SO 4与Cu 或C 反应都需加热，浓硝酸与Cu 或C 反应都不需加热D ．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 1314、下列有关溶液的说法中，正确的是A ．含H +的溶液显酸性，含OH —的溶液显碱性B ．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C ．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D ．向含有BaCl 2和NaOH 的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成 15、将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确．．．的是（） ①SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋②Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2OA ．氧化性Cr 2O 2－7＞Fe 3＋＞SO 2B ．Cr 2O 2－7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4C ．若33.6LSO 2（标准状况）参加反应，则最终消耗K 2Cr 2O 7 0.5molD ．每反应1molK 2Cr 2O 7 ，转移电子3 N A 16、下列说法正确的是（）A 、高温下FeSO 4发生如下反应：2FeSO 高温Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO 3和BaSO 4B、浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则Fe2+浓度增大C、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1大于等于m2D、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。

2014年威海市中考化学试题(word版含答案)

威海市2014年初中学业考试化学注意事项：1.本卷共7页，共70分，考试时间80分钟。

2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39亲爱的同学：你好！从我们的祖先钻木取火开始，人类就与化学亲密接触，时至今日人类更离不开化学了，海洋化学资源的开发、化石燃料的利用……，就连用双氧水给皮肤消毒，也就让你感受到化学的神奇。

两年的化学学习，你一定掌握了很多知识、改造及应用物质的知识和方法。

请将你的收获呈现在下面的试卷中。

祝你成功！一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.从化学的视角看，下列关于化学物质的说法中，错误的是A.绿茵场上的足球运动，青草和足球都是物质B.任何化学物质都是由微小粒子构成的C.你的身体就是你摄入的化学物质做成的D.看不见的东西都不属于化学物质2.某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合、处处相同”。

这种混合物不可能是A.食盐水B.黄泥水C.空气D.不锈钢3.C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量A. ①②B. ③④C. ①③D.②④4.两种化合物都有甜味，下列推测正确的是A.组成元素一定相同B.构成分子的原子个数一定相同C.分子中某些原子的结合方式可能是相似的D.性质、组成和结构完全相同5.在化学变化中，下列说法正确的是A.原子既不能被创造也不能被消灭B.原子可以被创造，但不能被消灭C.原子可以被消灭，但不能被创造D.原子总是不断地被创造和被消灭6.氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化的中A.海水吸收二氧化碳B.动植物的呼吸作用C.绿色植物的光合作用D.化石燃料的燃烧7.下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强A.②④B. ①③C.②③D. ①②③8.人体就像一个复杂的“化学工厂”。

山东省2014-2015学年高三上学期期中教学质量检测化学试题

曲阜市2014-2015学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题2014. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

山东省威海文登市2014届高三第二次统考_理综化学试题_Word版含答案

7．化学与社会、生产、生产密切相关。

下列说法错误的是A ．油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强B ．胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C ．在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D ．过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题 8．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T 单质和H 2在光照的条件下发生爆炸。

则下列判断正确的是A ．五种元素中Z 的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强B ．氢化物的稳定性：R ＞Q ＞X ；R ＞T ＞XC ．Q 单质能从溶液中置换出X 单质，R 单质能从溶液中置换出T 单质D ．X 阴离子和T 阴离子相比，半径：X 阴离子的大；还原性：T 阴离子的强9．下列关于和的说法正确的是A ．两种物质均含有相同的含氧官能团B ．两种物质互为同分异构体，具有相同的化学性质C ．两种物质均可以发生加成反应、取代反应和氧化反应D ．两种物质均有酸性，在水溶液中均能电离出氢离子10．足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最少的是A ．SB ．Cl 2C ．SiD ．Al 11．下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液 12．在三种不同条件下，分别向容积为2L 的恒容容器中加入2molA 和1molB ，发生反应如下：2A(g)+B(g)COOHCH 3CHOCH 3O甲乙CuSO 4溶液盐酸 ZnFeCCu2D(g) △H=Q kJ·mol -1，相关条件和数据见下表。

山东省威海市高三上学期期中化学试卷

山东省威海市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共16分)1. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. （4分）(2016·分宜模拟) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；④上述沉淀包括难溶物和微溶物（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：________．（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式________．（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJ•mol﹣1 ．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式________．（4）在100mL 0.1 mol•L﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为________．3. （2分）(2019·哈尔滨模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。

下列说法正确的是（）A . 原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>XB . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强C . 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐4. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH35. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-6. （2分）下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2020·西安模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。

山东省威海市高三上学期化学期中考试试卷

山东省威海市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：2. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是（）①Cl2＋H2O ②Na＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2O2＋H2OA . ①B . ②C . ③D . ④3. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A . ②④⑤⑥B . ②③⑤C . ①②④D . ③④⑥4. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列说法不正确的是（）A . 可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B . 过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C . 碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料5. （2分）(2016·和平模拟) 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）A . 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B . 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C . 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D . 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂6. （2分）下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列实验现象描述正确的是（）A . 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C . 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D . 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色8. （2分）(2020·北京模拟) 能符合题意表示下列反应的离子反应方程式的是（）A . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB . Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC . 醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O9. （2分）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是（）A . ①③④B . ①②③C . ①②④D . ②④10. （2分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

山东省文登市2014届高三上学期期中统考理综化学试题(A卷) Word版含解析.pdf

1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。

做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。

2．每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为6分。

3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第I卷选择题(42分) 1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是 A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气有强氧化性 B．明矾可用于净水及杀菌，因为铝离子在水中能发生水解 C．硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料 D．过氧化钠可作为供氧剂，因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气 2．下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是 A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气 B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用 C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸 D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在 3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是 A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的 C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性 D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质 4．下列有关离子的说法正确的是 A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存 B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ C．1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子 5．下列说法正确的是 A．在2H2O2＝2H2O ＋O2反应中，每生成32g 氧气，则转移4NA个电子 B．612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色 6．下列定性分析正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性 B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物 C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性 D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜 7．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2第Ⅱ卷非选择题(58分) 8．(15分)化学反应在工农业生产中有着重要的应用。