2018届山东省济南市高三下学期第一次模拟考试化学试题 及答案
济南市高三理综-化学一模考试试卷A卷
济南市高三理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是（）A . SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B . SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C . 通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体D . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥2. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 相对分子质量相同的有机物是同分异构体B . 分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体C . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃D . 分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 用下图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现4. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列排列顺序中，不正确的是（）A . 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B . 稳定性：PH3＜H2S＜NH3C . 电负性：P＜S＜ClD . 沸点：HF＜HBr＜HI5. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子6. （2分）(2018·广安模拟) 在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
山东省济南市山东师范大学附属中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析
山东省济南市山东师范大学附属中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．无色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-参考答案：DA．酸性条件下，I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．AlO2﹣与Fe3+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故C错误；D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．2. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在500Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：B3. 已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2 ，锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电参考答案：B【知识点】电化学反应原理【答案解析】B 解析A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误； B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确； C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为Li x C，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误； D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li为阴极，应与负极C相连，S为阳极应与正极LiCoO2相连，故D错误。
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试 理综化学试题(Word版 含答案)word版含答案
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试理综化学一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2017年国家科技奖刚刚宣布。
下列有关内容都涉及这些奖项。
下列说法中不正确的是A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAB.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4N AC.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2N A个D.密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键9.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是A.1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个B.1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D.1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Z>Y>XB.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C.原子半径: W<X<YD.K、L、M中沸点最高的是M11.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是A 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2N AB.A极的电极反应式为C.铁电极应与Y相连接D.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高12.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是ABCD13.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)26.(15分)绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。
2018年山东省济南市章丘区高三一模理综化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ga70 As757.中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中。
以下诗句包含化学变化的是A.夜来风雨声，花落知多少B.女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到佥D.水声冰下咽,沙路雪中平8.家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯,下列说法不正确的是A.可用溴水来鉴别丙烷与丙烯B.丙烯和丁烯均能发生加成反应C.丁烷中所有原子不可能处于同-平面D.丙烷的二氯代物有3种9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol羟基中含有10N A个电子B.常温下,22.4LCH4在O2中完全燃烧,生成N A个CO2分子C.标准状况下,18g H2O中所含的氧原子数为N AD.0.2mol/L的NH4Cl溶液中含有0.2N A个NH4+10.下列由实验及现象得出的结论一定正确的是11.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是A.电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极B.镀铂导电玻璃的作用是传递I-C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小12.化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。
25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是A.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD.D点溶液中的pH=11.2513.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物m在400℃时完全分解,相关物质的转化关系如图所示，其中p、w均为气体单质,t、v均是强酸。
最新-三山东省济南市2018届高三教学质量调研化学试题(
高三教学质量调研化学试题（A）注意事项：1．试题考查范围：化学1、化学2。
2．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷51分，第Ⅱ卷49分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
3．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 118 I 127第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项．．．．．．最符合题意）1．下列说法中，正确的是A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是下列的A．只有KNO3B．KNO3和S C．只有S D．KNO3和C3．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液A.①②③④B.只有②④C只有①②③D只有②③4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A ．装置①可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 5．为达到预期的实验目的，下列操作中，正确的是A ．用浓NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH 4+B ．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe(OH)3胶体C ．为鉴别NaNO 3、Al (NO 3)3和Mg(NO 3)2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量 A ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液 6．下列说法中，不正确．．．的是 A ．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl 2B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量C ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂D ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅7．下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是8．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －=HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－＋2HClO9．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A ．1mol Na 2O 2与CO 2完全反应,转移的电子总数为2N A B ．34 g 氨气中含有12 N A 个N —H 键C ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AD ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体分子数为N Aa b c A Cu CuSO 4 Cu(OH)2 B HNO 3 NO NO 2 C CH 2=CH 2CH 3CH 2OH CH 3CH 3 DSiSiO 2H 2SiO 3abc10．下列说法中，正确的是A ．丙烯的结构简式可以表示为CH 3CHCH 2B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C ．乙烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D ．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物 11．250C 时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是A ．Ca 2+、Al 3+、Na +、NO 3－B ．Fe 3+、Cu 2+、Cl －、HCO 3－C ．K +、Na +、SO 32－、SO 42－D ．K +、Ba 2+、I －、NO 3－12．下列物质的检验，其结论一定正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO 42-B ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO 32-和CO 32-中的一种C ．取少量Na 2SO 3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化D ．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl 213．某有机物的结构如右图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH 溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应 A ．只有①④ B ．只有⑥ C ．只有⑤ D ．只有④⑥14．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素。
2018届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷 含答案
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
2018届山东省实验中学高三第一次模拟考试化学试题及答案
山东省实验中学2018届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 AI 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 1087．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．硫酸铁和明矾都可用于净水8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B．原子半径：R<T<ZC．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质D．R、T、Q最高正价相同9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．高温灼烧CuO固体B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．硫粉与铁粉混合加热D．将金属Cu投入FeCl3溶液中10．下列关于实验的描述中，正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体11．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物C．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色D．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析12．对以下描述的解释或结论中，正确的是13．常温下，向10mL 6 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），下列说法不正确的是A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小29．（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
山东省济南市高考理综-化学一模试卷
山东省济南市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。
火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：下列说法错误的是：（）A . 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同2. （2分）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）A . X、Y均为气体单质B . 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等3. （2分）下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是（）A . 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B . 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C . 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D . 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列酸中，酸性最强的是（）A . HClOB . HNO2C . H2SO4D . HClO45. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB . Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－7. （2分） (2017高二上·焦作期中) 某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（）A . 1：1：1B . 2：2：1C . 2：1：1D . 1：1：2二、工业流程 (共1题；共9分)8. （9分）关于反应CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（）A . 该反应是可逆反应B . 升高温度可以加快反应速率C . 使用催化剂可以加快反应速率D . 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由________（填a或b）管口通入，用以除去CO2 ，则X 为________（填字母）．A、H2SO4B、NaOHC、NaClD、HCl（2）若用排空气法收集H2 ，则H2气体应从________（填a或b）管口导入；若用排空气法收集CO2 ，则CO2气体应从________（填a或b）管口导入．四、综合题 (共2题；共9分)10. （4分）(2018·河西模拟) 合成氨在生产中具有重要意义。
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试化学答案
高三化学试题参考答案及评分标准
题号
7 8 9 10 11 12 13 答案
A B C B D C D 非选择题除标明1分外，每空2分
26.（14分）
（1）酸式滴定管（或移液管）（1分）
（2）c （1分）
（3）草酸分解 生成的Mn 2+对反应具有催化作用
（4）2MnO –4+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 滴入一滴KMnO 4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 （5） 1000mmVV 267VV 1 （6）偏高
27.（14分）
（1）SiO 2+K 2O 700℃
K 2SiO 3 矸石颗粒有微孔，与酸溶液接触面积较大 （2）降低产品的溶解度 提高原料的利用率 （3）Ti （或钛） 3 Fe 3++ Al(OH)3 =Fe(OH)3+ Al 3+
28.（15分）
（1）CaWO 4+2HCl=H 2WO 4↓+CaCl 2 H 2WO 4 灼烧WO 3+H 2O
（2）ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 K 1K 2K 3K 4
（3）① 62.5 4.6 ② > =（1分）
35.（15分）
（1）3s 23p 3（1分） 5
（2）<（1分） BBr 3为非极性分子而PBr 3为极性分子 （
3）
sp 3
（4）12 63√38dd 3NN AA （12,12,0）[或（0,12,12）（12,0,1
2），1分] 36.（15分）
（1）碳碳三键（苯环可不写）
（2）NaOH 溶液（1分） 加成（或还原）反应
（3）
（4）16
或 （5） O CH O OH COOH OH。
最新-山东省济南市2018届高三化学教学质量调研(一模) 精品
高三教学质量调研化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
2. 答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3. 答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 118 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1. 2018年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于．．．节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2. 下列说法中，正确的是A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C. 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D. 具有相同质子数的粒子都属于同种元素3. 医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。
下列有关叙述中，正确的是A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14C60和12C60是碳元素的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素4. 若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N AB. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N A数为0.5N AC. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2-3D. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2N A5. 下列说法中，正确的是A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C. 工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性6. 下列叙述中，正确的是A. 化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B. 离子化合物中一定有金属元素C. 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7. 下列实验操作中，可以达到预定目的的是A. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物8. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
2018年山东省济南市高考化学一模试卷(解析版)
2018年山东省济南市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是()A. 蒸馏烧瓶B. 蒸发皿C. 球形冷凝管D. 分液漏斗【答案】A【解析】解：根据“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……”可知，酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，需要用到的仪器为蒸馏烧瓶，故选：A。
烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，根据蒸馏操作方法分析。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是()A. 7gC n H2n中含有N A个碳氢共价键B. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有3N A个氯原子C. 含0.3molNH4NO3与amolNH3⋅H2O的中性溶液中含0.3N A个NH4+D. 1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去N A个电子【答案】B【解析】解：A、C n H2n的最简式为CH2，故7g此烃中含CH2的物质的量为0.5mol，而1molCH2中含2mol 碳氢键，故0.5molCH2中含N A条碳氢键，故A正确；B、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、含0.3molNH4NO3与amolNH3⋅H2O的中性溶液中n(OH−)=n(H+)，根据电荷守恒故有：n(NO3−)=n(NH4+)=0.3mol，则铵根离子为0.3N A个，故C正确；D、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去N A个电子，故D正确。
故选：B。
A、C n H2n的最简式为CH2，而1molCH2中含2mol碳氢键；B、标况下三氯甲烷为液体；C、含0.3molNH4NO3与amolNH3⋅H2O的中性溶液中n(NO3−)=n(NH4+)；D、钠和氧气反应后变为+1价。
山东省师范大学附属中学2018届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
山东师大附中级高三第一次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共个小题，每小题分，共分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量. 海水晒盐不涉及化学反应. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品. 自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同【答案】【解析】项，“静电除尘”可除去可吸入颗粒物、“燃煤固硫”可除去气体、“汽车尾气催化净化”可除去，上述做法都可减少污染性气体的排放，故能提高空气质量，正确；项，海水晒盐是利用太阳光照使水温升高而加快了水蒸气的气化，这个过程没有新物质生成，所以不涉及化学反应，正确；项，铝在空气中容易氧化，在铝的表面形成一层薄薄的氧化膜，保护铝不会进一步被氧化，如果长时间存放酸性、碱性食品会破坏已经形成氧化膜，导致里面的铝被腐蚀，故正确；项，自来水中通入氯气，会生成次氯酸，起消毒的作用，而硫酸铝加入水中后，由于稀释导致迅速发生水解生成胶状氢氧化铝，氢氧化铝能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，起到净水作用，但不能消毒，故错误。
. 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
下列说法正确的是.......... ℃，在水中的溶解度比的大. 石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂. 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应. 图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】【解析】试题分析：、因的溶解度比的溶解度小，故错误；、因通入到石灰乳中：（）═（），氯元素的化合价从价部分降低到－价，部分升高到＋价，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，故正确；、干燥的与铁不反应，但在点燃的条件下可以发生反应，故错误；、因由→→，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故错误，答案选。
考点：考查氯化钠应用的有关判断. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是溶液中加足量铁还原性：粉，震荡，加滴溶液. . . .【答案】【解析】项，黄色逐渐消失，加溶液颜色不变，说明足量铁粉与反应生成，所以还原性：>，正确；项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是单质，说明被氧化了，所以具有氧化性，正确；项，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故正确；项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的()与空气中的反应生成，故错误。
最新-济南市高三化学 精品
济南市2018—2018学年度高三第一学期月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28Ge 73 Sn 119第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。
绿色化学是“预防污染”的基本手段。
下列各项中，符合绿色化学涵义的是（）A．回收废的物品B．生产绿色的产品C．不生产有毒物质D．进行无污染的化工生产2．下列现象的发生，与化学变化无直接关系的是（）A．皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色B．用氯化钠做焰色反应实验，火焰呈黄色C．久置在空气中的KI溶液呈黄色D．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色3．下列事实中，与氢键的形成有关的是（）A．水加热到比较高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。
则下列说法中，正确的是（）A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）D．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡5．医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是（）A．聚沉B．电泳C．渗析D．过滤6．PO-34、NH+4这两种离子中各原子的空间的排列情况和CH4分子相似。
关于前述三种微粒的说法中，不正确．．．的是（）A．Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同B．NH+4离子中四个N—H共价键完全相同C ．相同物质的量的PO -34、NH +4、CH 4、P 4（白磷）四种微粒所含的共价键个数相同D ．PO -34、NH +4离子的空间构型为四面体型7．X 和Y 均为短周期元素，已知a X -n 和b Y-m 多两个电子层，则下列说法中，正确的是（ ） A ．X 和Y 可能位于同一周期 B ．X 只能位于第3周期C ．m b n a +-+=10或16D ．Y 不可能位于第2周期8．在恒温条件下，欲使CH 3COONa 稀溶液中c （CH 3COO －）/c （Na +）比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO 4 （ ）④固体CH 3COONa ⑤冰醋酸A ．只有①②B ．只有②⑤C ．只有②④⑤D ．只有①⑤9．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)；△H=－43kJ·mol －1对于上述反应，下列措施中能提高 CO 转化率的是（ ）A ．增大压强B ．升高温度C ．增大水蒸气的浓度D ．增大CO 的浓度10．下列实验方案中，可以实现其实验目的是（ ）A ．依次用加热蒸干、溶解、过滤的方法可以除去氯化钠溶液中混有的少量三氯化铁B ．用加入乙醇的方法可萃取碘水中的碘C ．配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于较浓盐酸，再加水稀释，最后加入少量的还原铁粉D ．用润湿的pH 试纸可准确测量某酸溶液的pH11．下列关于阿伏加德罗常数（N A ）的说法中，正确的是（ ）A ．如果5.6LN 2中，含有n 个氮分子，则N A 一定为4nB ．在常压、室温条件下，1mol 氦气含有的原子数为N AC ．在100mL 0.5mol·L－1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05 N AD ．15.6g Na 2O 2与过量CO 2充分反应时，转移的电子数为0.2 N A 12．右图是制取和收集某气体的实验装置，下列各项制备气体方案，可用该装置实施的是（ ） A ．用Zn 与稀盐酸反应制H 2 B ．用Na 2O 2与H 2O 反应制O 2 C ．用Cu 与稀硝酸反应制NO D ．用MnO 2与浓盐酸反应制Cl 213．在由水电离产生的c (H +)=10－13mol·L－1的溶液中，下列各组中，一定能大量共存的离子组是（ ） A ．Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO -3B ．K +、Cl －、I －、SO -24C ．SO -24、Na +、K +、AlO -2 D ．H 2PO -4、NH +4、Ag +、NO -314．用石墨电极电解含有少量NaOH 的500mL NaCl 溶液，当阴极产生5.6L （标况下）气体时停止电解，此时溶液中还有剩余的NaCl 。
山东省高三化学第一次诊断性考试试题
山东省2018届高三第一次诊断性考试化学试题说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。
书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40第I卷 (共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．Na2O2的电子式：ClC．中子数为20的氯原子：2017D．铝原子的结构示意图3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡4．下列实验操作规范且能达到目的的是5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N AB．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N AC．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N AD．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。
山东省济南市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
山东省济南市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC．CD ．D2．实验过程中不可能产生 Fe(OH)3 的是 A ．蒸发 FeCl 3 溶液 B ．FeCl 3 溶液中滴入氨水 C ．将水蒸气通过灼热的铁D ．FeCl 2 溶液中滴入 NaOH 溶液3．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（ ） A ．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B ．用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D ．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污 4．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是C 向两支分别盛有0.1 mol·L-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。
电离常数：K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(H3BO3)D 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。
Mn2+对该反应有催化作用A．A B．B C．C D．D 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O 6．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O7．为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。
济南市高考化学一模试卷D卷(考试)
济南市高考化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2017高一下·温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB . 0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA3. （2分）(2018·株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。
电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 ，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。
下列说法正确的是（）A . 左储罐中的电解质为Na2S2 ，右储罐中的电解质为NaBr3B . 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左C . 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2D . 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋4. （2分） (2016高三上·成都期中) 有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A B C D E F，以下推断错误的是（）A . 当X是盐酸时，则F是稀硝酸B . 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C . 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D . 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分） (2018高二下·武威期中) NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是（）A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C . NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D . 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应6. （2分）(2018·防城港模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
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山东省济南市2018届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意)7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确．．．的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正．．确．的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+通电Cl2↑+H2↑13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、2SO4第Ⅱ卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：1．第II卷共19道题。
其中21~31题为必做部分，32~39题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考试必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】29．(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
(1)在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。
(2)SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)ƒ2SO3(g) △H=a kJ·mol-1在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。
若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。
则K1______ K2 (填“>”、“<”或“=”)。
(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。
首先用 pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为____________________________.30．(16分)钢厂酸洗废液(成分如右表所示)在工业生产中还具有很多用途。
(1)欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_____溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。
该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。
大家认为该同学的实验设计不合理，理由是____________________________(用必要的文字和离子方程式解释)。
(2)采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为______；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在__________(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。
(3)利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如下：①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是______________(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为________________。
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如右图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是______(填下列序号字母)。
a．4～5 b．5～7c．7～8 d．8～925℃时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_____现象。
31．(20分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)仪器a的名称是____，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________。
装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确．．．的是_________(填下列序号字母)。
a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到__________(填支持其观点的实验现象)；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液____、____、过滤、洗涤、干燥。
(3)乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____(填下列序号字母)。
a．关闭K3并熄灭酒精灯 b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________________________________________________。
【选做部分】32．(12分)【化学——化学与技术】黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。
这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。
将下列各项中物质加入水中后，不．具有．．类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________(填下列序号字母)a．明矾 b．硫酸镁 c．硫酸铁 d．硫酸铝(2)冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。
转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2 t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。
(3)以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。
下列说法中，正确的是___________ (填下列序号字母)。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属33．(12分)【化学——物质结构与性质】硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位。