常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版
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常见的酸和碱PPT课件
(分析:浓盐酸有挥发性,而无吸水性;浓硫酸 有吸水性,而无挥发性)
答:浓盐酸质量变小,质量分数变小;浓硫酸质 量变大,质量分数也变小。
应密封保存
课题1 常见的酸和碱
(第2课时)
复习回顾
几种常见的酸的化学式:
盐酸、
硫酸、
硝酸、
(HCl)
(H2SO4)
(HNO3)
碳酸、
醋酸
学名乙酸等。
(H2CO3)
(CH3COOH)
学习目标
1、浓硫酸、浓盐酸的特性及用途 2、浓硫酸的稀释方法
[实验10-2]
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态;
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现 象并闻气味。
物质溶于水形成自由移动的离子的过程叫电离。
NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl-
Mg(NO3)2=Mg2++2NO3- H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
小结:物质能导电的原因
氯化钠固体能否导电?为什么? 氯化钠固体不能导电。 因为Na+、Cl-不能自由移动。
浓硫酸的腐蚀性
实验
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写
字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
答:浓盐酸质量变小,质量分数变小;浓硫酸质 量变大,质量分数也变小。
应密封保存
课题1 常见的酸和碱
(第2课时)
复习回顾
几种常见的酸的化学式:
盐酸、
硫酸、
硝酸、
(HCl)
(H2SO4)
(HNO3)
碳酸、
醋酸
学名乙酸等。
(H2CO3)
(CH3COOH)
学习目标
1、浓硫酸、浓盐酸的特性及用途 2、浓硫酸的稀释方法
[实验10-2]
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态;
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现 象并闻气味。
物质溶于水形成自由移动的离子的过程叫电离。
NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl-
Mg(NO3)2=Mg2++2NO3- H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
小结:物质能导电的原因
氯化钠固体能否导电?为什么? 氯化钠固体不能导电。 因为Na+、Cl-不能自由移动。
浓硫酸的腐蚀性
实验
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写
字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物,其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子,并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子(OH-)。
性质
碱具有一些共同的性质,包括能使酸碱指示剂变色,能够与酸发生中和反应, 能够溶解某些非金属氧化物等。
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酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应,生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物,其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子,并且至 少有一个阴离子是氢离子(H+)。
性质
酸具有一些共同的性质,包括能使酸 碱指示剂变色,能够与碱发生中和反 应,能够溶解某些金属氧化物等。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性,具有柔和的酸味,常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用,也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素,包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质,例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
盐酸- 盐酸硫酸
常见的酸和碱PPT
用醋擦洗;会很容易;为什么?
三.酸的化学性质
*使指示剂变色
*酸与活泼金属的反应
能与金属活动顺序表中氢前的金属反应;
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
----------------------------------------------------------- ----------
40
2氢氧化钠的特性
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性;其俗名叫苛性钠、 火碱或烧碱&
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上;要用较多的水冲 洗;再涂上硼酸溶液&
3、易吸水而潮解&
41
2. 氢氧化钙 CaOH2
CaO + H2O = CaOH2
1氢氧化钙也有腐蚀性;使用时应注意安全& 2常见的碱还有氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH2 、 氨水NH3·H2O、CuOH2、FeOH3等&
2.下列物质的性质中;属于化学性质的是 B A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性 C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水
3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么?回答最准确的 D
A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发
B、具有吸水性;一般用作干燥剂;不宜与人直接接触
C、具有吸水性;又能夺取一些物质的水分
D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性;浓硫酸还能夺取
三.酸的化学性质
*使指示剂变色
*酸与活泼金属的反应
能与金属活动顺序表中氢前的金属反应;
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
----------------------------------------------------------- ----------
40
2氢氧化钠的特性
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性;其俗名叫苛性钠、 火碱或烧碱&
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上;要用较多的水冲 洗;再涂上硼酸溶液&
3、易吸水而潮解&
41
2. 氢氧化钙 CaOH2
CaO + H2O = CaOH2
1氢氧化钙也有腐蚀性;使用时应注意安全& 2常见的碱还有氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH2 、 氨水NH3·H2O、CuOH2、FeOH3等&
2.下列物质的性质中;属于化学性质的是 B A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性 C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水
3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么?回答最准确的 D
A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发
B、具有吸水性;一般用作干燥剂;不宜与人直接接触
C、具有吸水性;又能夺取一些物质的水分
D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性;浓硫酸还能夺取
《常见的酸和碱》ppt精美
答:浓硫酸。
《常见的酸和碱》ppt精美(PPT优秀 课件)
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Байду номын сангаас归纳
碱的一些相似的化学性质 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 2.能与某些非金属氧化物反应,生成水。
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思考
1.该实验说明了什么问题? 2.可选用什么物质来确定上层清液显示碱性? 3.请设计一个简单的实验方案,鉴定上层清液
中的溶质是氢氧化钙。
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(二)碱的化学性质
1.碱与指示剂反应 碱能使无色的酚酞试液变红。
2.碱与非金属氧化物反应 原因
C.生石灰 碳酸钙 CaCO3 D.火碱 氢氧化钠 NaOH
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4.有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用,
其内层用铝箔包装食品,外层则是包装两种化学
物质。使用预留在外的开关,使两种物质发生化
学反应,此时便可以对食品进行加热,这两种化
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(三)酸、碱溶液的导电性
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碱的一些相似的化学性质 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 2.能与某些非金属氧化物反应,生成水。
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思考
1.该实验说明了什么问题? 2.可选用什么物质来确定上层清液显示碱性? 3.请设计一个简单的实验方案,鉴定上层清液
中的溶质是氢氧化钙。
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(二)碱的化学性质
1.碱与指示剂反应 碱能使无色的酚酞试液变红。
2.碱与非金属氧化物反应 原因
C.生石灰 碳酸钙 CaCO3 D.火碱 氢氧化钠 NaOH
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4.有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用,
其内层用铝箔包装食品,外层则是包装两种化学
物质。使用预留在外的开关,使两种物质发生化
学反应,此时便可以对食品进行加热,这两种化
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(三)酸、碱溶液的导电性
《常见的酸和碱》PPT课件(1)
C:滴入氯化钡溶液
D:通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 的是( C )
A:三氧化硫
C:氧化镁
B:二氧化碳
D:稀硫酸
C 答案:_____
2、混有少量水蒸气的下列气体,能用氢氧化钠
固体干燥的是( A: CO2
B
) C: SO2 D: HCl
B: H2
3、下列物质长期露置在空气中,质量会减 少的是( A ) A:浓盐酸
常见的酸和碱
酸和碱的通性
复习:常见的酸和碱
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性 质 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸
无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性,溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
总结:酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (13)
CaO + H2O ==== Ca(OH)2 此反应放热,常将CaO作为干燥剂 (3)腐蚀性:较强
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用,使用时应注意安全。
(4)用途:常用于建筑业(砌砖、抹墙);农业上用来改良 酸性土壤和配制农药波尔多液。
常见的碱还有 氢氧化钾(KOH)---俗称苛性钾 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水(NH3·H2O)---NH3的水溶液:无色有氨臭气味的水溶
二氧化碳与氢氧化钠反应.f4v
和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和 CaCO3,利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生 CO2气体这一现象,来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发 生了反应,或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(吸收CO2) Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O(检验 CO2) NaOH能潮解,NaOH和Ca(OH)2都能和空气中
提示: CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象,而CO2 与NaOH溶液反应没有明显现象。 氢氧化钙微溶于水,即使在饱和溶液中,含氢氧化 钙的量也比较少,只能吸收少量的二氧化碳,而氢氧化 钠易溶于水,其饱和溶液或浓溶液,可吸收较多的二氧 化碳,除去CO2时能够除得干净。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用,使用时应注意安全。
(4)用途:常用于建筑业(砌砖、抹墙);农业上用来改良 酸性土壤和配制农药波尔多液。
常见的碱还有 氢氧化钾(KOH)---俗称苛性钾 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水(NH3·H2O)---NH3的水溶液:无色有氨臭气味的水溶
二氧化碳与氢氧化钠反应.f4v
和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和 CaCO3,利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生 CO2气体这一现象,来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发 生了反应,或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(吸收CO2) Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O(检验 CO2) NaOH能潮解,NaOH和Ca(OH)2都能和空气中
提示: CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象,而CO2 与NaOH溶液反应没有明显现象。 氢氧化钙微溶于水,即使在饱和溶液中,含氢氧化 钙的量也比较少,只能吸收少量的二氧化碳,而氢氧化 钠易溶于水,其饱和溶液或浓溶液,可吸收较多的二氧 化碳,除去CO2时能够除得干净。
《常见的酸和碱》PPT课件(2)
复习:浓硫酸沾到皮肤上该怎么办?
用完成下列实验,把实验 现象和结果填入下表:
探究一:观察固体烧碱的颜色、 状态,在表面皿中放一些固体烧 碱,露置在空气中一段时间,观 察它发生什么变化。
碱的性质实验记录 实验内容 烧碱的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论
白色固体 表面潮湿并逐渐溶解
放出大量的热,水溶液具有滑腻感。
四、碱的共同性质
1、与酸碱指示剂作用 A.紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝; B.无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒:可溶性的碱才具有这样的性质
提问
1、如何检验二氧化碳气体?写出化学方 程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳,用什么 吸收好?写出相应的化学方程式。 3、以上信息,你能总结出碱具有什么化 学性质吗?请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2 发生反应的化学方程式。
写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方 程式。
写出氢氧化钙与三氧化硫反应的化学方 程式。
五、其他的一些碱
氢氧化钾 KOH 氨水 NH3· 2O H
你能得出答案吗?
1.用一种试剂(或试纸)就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液区别开,这种试剂(或试 纸)是 ( B、D ) A. 酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.水 D.pH试纸
思考:将氢氧化钠固体放置在空气中一段时间 大 后,氢氧化钠固体质量将变 。
《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)
▲温馨提示:①氢氧化钠具有强的腐蚀性,会吸水发生潮解, 可作某些气体的干燥剂; ②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小;氢氧化钙由生石灰与 水反应制得:CaO+H2O==Ca(OH)2。
第二部分 知识点归纳梳理
二、碱的性质 2.化学性质 碱有相似的化学性质,是因为它们溶于水后产生的阴离子全部 都是___O__H_-__。
第二部分 知识点归纳梳理
二、碱的性质
氢氧化钠
氢氧化钙
1.物理性质
俗名
烧碱、__苛__性__钠__、 __火__碱____
熟石灰、__消__石__灰__,水溶液称 _石__灰__水___
颜色、状态 ____白____色固体
_白__色__粉__末__状___固体
溶解性 ___极__易___溶于水
____微____溶于水
第二部分 知识点归纳梳理
例题3
(2017山东临沂)实验室长期保存下列药品的方法中,不正确 的是( D ) A.氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B.硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D.少量氨水保存在烧杯中
【解析】氨水具有挥发性,应密封保存,不能保存在烧杯中。
第二部分 知识点归纳梳理
【解析】本题考查中和反应的微观实质。在氢氧化钠与稀盐酸 恰好完全反应时: 反应前的H+和OH-结合生成水,故反应后阴、阳离子的总数会 减少,A错误; 由于有水生成,故反应后溶液的溶剂量会增加,B错误; 反应后生成的NaCl溶液呈中性,C正确; 反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变,D错误。
《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT优秀课件
【实验】在5只小烧杯中分别装有下表列出的溶 液各100mL,再按图中装置进行实验,当闭合开 关接通电源后,观察灯泡是否发亮。
溶液
灯泡 亮否
蒸馏水
酒精
稀盐酸
稀硫酸
稀烧碱 溶液
澄清石 灰水
从实验可知,蒸馏水、 酒精不导电,而酸溶液和碱 溶液能够导电。这说明酸、 碱溶液中存在带电的粒子。
H+
OH-
酸与碱的中和反应 步骤与现象
第八章 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱的反应
学习目标
1. 认识酸和碱之间发生的中和反应。
2. 知道中和反应在生活中的应用 3. 掌握中和反应的定义
新课导入
我们都有过被蚊虫叮咬 的经历,如果拿肥皂水或花 露水涂在被叮咬的地方,可 以减轻皮肤的痛痒,大家知 道这是什么原理吗?
肥皂水或花露水之所以能止痒 是因为肥皂水或花露水中的弱碱能 与蚊虫分泌出的酸性物质发生化学 反应。
思考:酸碱中和反应过程中溶液的PH如何变化? 我们利用pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应 过程中的pH变化情况,并借助计算机以图像的形式呈 现出来,即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH 变化曲线。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的 PH变化为:
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时溶液pH的变化.
A.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ D.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
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浓盐酸
溶质 溶剂 溶液
变小 不变 变小
溶质的 质量分数
变小
1、吸水性(物理性质):常作为干燥剂
洗气时:长管进、短管出。
a
b
问题讨论:
如果不小心将浓硫酸露置于空气 中很长的时间,请同学们从溶液组成 上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化?
溶质
溶剂
溶液
溶质的 质量分数
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
2、脱水性:使纸张、蔗糖等炭化
3、腐蚀性:对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性
★ 使用时要特别小心
来自百度文库 小常识
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上,应该如何处理呢?
应立即用大量的水冲洗, 然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的稀释:
手的 感觉
发热或烫
分析
浓硫酸溶于水 放出大量的热
操作:酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意:切不可将水倒进浓硫酸里。
来的H浓C硫l气酸体溶解在空气浓中盐的酸水蒸
颜色、状 态
气无中色,、形粘成稠盐、酸小液滴无。色液体
油状的液体
打开瓶盖 后的现象
无明显现象
瓶口有白雾
气味
无气味
有刺激性气味
密度
1.84g/mL
1.19g/mL
HCl气体极易溶于水(1∶500)
问题讨论:
如果不小心将浓盐酸露置于空气 中很长的时间,请同学们从溶液组成 上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化?
第二节 常见的酸和碱 第1课时
一、几种常见的酸
盐酸、 硫酸、 硝酸、 碳酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
醋酸、柠檬酸
它们在组成上有说明共同之处?
实验常识:
见光易分解的物质,应盛放
在棕色试剂瓶中。如:HNO3、 H2O2溶液、AgNO3溶液。
二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸具有很强的挥发性,挥发出
再见
闻气体的方法
我们很容易遭遇逆境,也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间,如果不前进,不会自我激励的话,就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分,主要表现在对于在压力或者困境中,个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力,在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下,都发挥着关键性的 有弹性,经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向,而缺乏这种能力的人,在逆境中的表现就大打折扣,表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ,对自己大喊:“我是世界上最棒的棒球手!”然后扔出棒球,挥动……但是没有击中。接着,他又对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”扔出棒球,挥动依旧没 棒和球,然后用更大的力气对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”可是接下来的结果,并未如愿。男孩子似乎有些气馁,可是转念一想:我抛球这么刁,一定是个 己喊:“我是世界上最棒的挥球手!”其实,大多数情况下,很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励,可是,这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著,而这执
奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现,他们之所以达不到自己孜孜以求的目标,是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清,使自己失去动力。如果你的主 的实现就会遥遥无期。因此,真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线,有起也有落,但 看你的时间表,框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错,也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时,要给自己安排休整点。安排 使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样,在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说,不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛 就很难在生活中找到动力,如果学会了把握困难带来的机遇,你自然会动力陡生。所以,困难不可怕,可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看 错,尤其正面反馈。但是,仅凭别人的一面之辞,把自己的个人形象建立在别人身上,就会面临严重束缚自己的。因此,只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人 人身上找寻自己,应该经常自省。有时候我们不做一件事,是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时,往往会把必须做的事放在一边,或静 果有些事你知道需要做却又提不起劲,尽管去做,不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情,一旦做起来了尽管乐在其中。所 战后,要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时,你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事,放松可以产生迎接 ,面对社会,面对工作,一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾,都不会去怜惜一个不努力的人,更不会去同情一个懒惰的人,一切都需要自 帮你,一时的享受也只不过是过眼云烟,成功需要自己去努力。当今社会的快速发展,各行各业的疲软,再加上每年几百万毕业生涌向社会,社会生存压力太大,以至 努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀,看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车,我们心急如梵,害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名 太想改变自己,太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料,塞满了电脑各大硬盘;报名流行的各种付费社群,忙的人仰马翻;于是科比看四点钟 纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗?这是有一次自己疲于奔命,病倒了,在医院打点滴时想到的。我时常恐慌,害怕自己浪费时间,就连在医 的一种浪费。想快点结束,所以乘着护士不在,自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了,过了差不多十分钟,真心忍不住了,只好叫护士帮我调到合 上,我就在想,平时做事和打点滴何尝不是一样,都是有一个度,你太急躁了、太想赶超,身体是受不了的。身体是革命的本钱,我们还年轻,还有大把的时间够我们 是1000前面的那个若是1都不存在了,后面再多的0又有什么用?我是一个急性子,做事风风火火的,所以对于想改变自己,是比任何人都要心急。这次病倒了,个人 一通乱忙乎才导致的,病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天,我跟自己的大学老师打了一个电话,想让老师帮我解惑一下,自己到底是怎么了。别人也很努 过我了,为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了?老师开着电脑,给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”,保龄球投掷对象是10个瓶子, 分是90分,而你如果每次能砸倒10个瓶子,最终得分是240分。故事讲完,老师问我明白啥意思没?我说大概猜到一点,你让我再努力点,对吗?不对!你已经够努力 告诉你,你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩,每一个场馆得分都是90分,而有些人,则是只在一个场馆玩,玩多了,他 轻松十倍,得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”,一个人选择好一处地基,就在那里一直坚持不懈的挖下去,而另一个人则是到处选地基,这边挖 的就挖出水来了,而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先,你必须承认努力是必须的,只要你比别人努力了那么一点,你确实能超过一些人。只是人的精力 力,最终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后,我调整了几天,也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来, 一行,再以此类推,排完手中所有的计划。对于那些不是很急的,对目前生活和工作不是特别重要的,先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么?当然是七月份的转行 能就是第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多,那怎么办呢?先挑自己有点底子的,有点基础的,把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的,所以就给 出几篇文字,加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一,所以在训练文案的同时,还得练习PS,给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗? 已经差不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话:每当我一天什么也没干的时候,我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候,我就开始烦躁。每当我三天什么都没干 不行了,我三天什么都没干啊,我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来,我已经养成一种习惯,绝不让任何一分钟死有余辜:我在堵车的时候听日语, 时候看书,在任意两件事的衔接点那里扒出细缝,用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋,也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现,我的工作时 短,我的情绪越来越焦躁,只要有十分钟的无作为,我就会变得非常慌张!而我的社交时间也不得不尽量地缩短,我甚至不再有功夫��