常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版

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常见的酸和碱PPT课件(36)

常见的酸和碱PPT课件(36)
2.生活中的碱有哪些?
“生碱活”中一的词碱在有阿:拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们,将炉草具木清灰洁放剂到中 水含中有,氢利氧用化灰钠汁,洗它浴们、都印是染碱等。。吃的皮蛋中也有碱。
3.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
讨论:上述属于酸溶液的是:
食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是: 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
检验酸性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶 液,若紫色石蕊溶液变红色,则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶 液,若紫色石蕊溶液变蓝色,则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液,若无色酚酞溶 液溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从结构上看都含 有氢元素。
4.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上看都含有氢氧 根(OH)
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色;也学过稀醋酸、 碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么,有哪些物质能使无色酚 酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢?
选择上表中的__________来进行改良。
石灰水
复习练习: 1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变______, 遇无色酚酞溶液_____仍__无。色
红色
2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变____,使酚酞蓝溶色液变
______。
红色

常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版优质课件

常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版优质课件

浓盐酸
溶质 溶剂 溶液
变小 不变 变小
溶质的 质量分数
变小
1、吸水性(物理性质):常作为干燥剂
洗气时:长管进、短管出。
a置于空气 中很长的时间,请同学们从溶液组成 上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化?
溶质
溶剂
溶液
溶质的 质量分数
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
2、脱水性:使纸张、蔗糖等炭化
3、腐蚀性:对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性
★ 使用时要特别小心
小常识
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上,应该如何处理呢?
应立即用大量的水冲洗, 然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的稀释:
手的 感觉
发热或烫
分析
浓硫酸溶于水 放出大量的热
操作:酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意:切不可将水倒进浓硫酸里。
来的H浓C硫l气酸体溶解在空气浓中盐的酸水蒸
颜色、状 态
气无中色,、形粘成稠盐、酸小液滴无。色液体
油状的液体
打开瓶盖 后的现象
无明显现象
瓶口有白雾
气味
无气味
有刺激性气味
密度
1.84g/mL
1.19g/mL
HCl气体极易溶于水(1∶500)
问题讨论:
如果不小心将浓盐酸露置于空气 中很长的时间,请同学们从溶液组成 上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化?
再见
闻气体的方法
1 、贵在坚持、难在坚持、成在坚持。 7 、只有你的未来,才能挥霍我的现在;只有我的最爱,给我最致命的伤害。 6 、经过奋斗,终于拨开了云雾,见到了日出,走上了阳光大道。面对取得的成绩,不要骄傲,再接再励,继续向前行。 18 、成功的目标是一种动力,可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛,即使出现了再大的困难,那也是暂时的障碍,以乐观的态度对待,成功就在雾的后面。 16 、万事提前做好周全的准备,是很有必要的,不然,等到事情发生,你再去应付,可能已来不及了。 4 、没有错误的行为,就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因,即使做再多的努力,也于事无补。 5 、人往往是失去之后才懂得珍惜,可是为时已晚,即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹:拥有时不知道珍惜,失去时已无可挽回。 4 、不要把成功想得太遥远,有时候,它离我们很近,只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 1 、人应该活到老学到老,我们不应该取笑那些勤奋好学的老年人,相反,我们应该鼓励和支持他们的精神。 8 、我们的安全感,来自于充分体验不安全感。 9 、经过奋斗,终于拨开了云雾,见到了日出,走上了阳光大道。面对取得的成绩,不要骄傲,再接再励,继续向前行。 4 、不要把成功想得太遥远,有时候,它离我们很近,只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 2 、喜欢一个人,就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人,只要自己认为值得,那就是值得的。 7 、生活中,虽然学习和工作很紧张,但是也应注意劳逸结合,经常磨快自己的“锯子”,以加快成功的步伐。没时间磨锯,就没有机会成功。

常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册

常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册
铜片分别放入稀 固体逐渐溶解,固体逐渐溶解, 中一个氢气分子分解生成了两个氢原子,断开氢气分子中的化学键要吸收能量。
无现象 答案:B
硫酸、稀盐酸中 快速产生大量 产生大量气泡, 【答案】B
气泡,放热 放热
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
字变黑
浓硫酸能使由碳、
氢、氧等元素组
蘸浓硫酸的
成的化合物中的
部位变黑
氢、氧元素以H2O 的形式脱下 , 生
滴浓硫酸的部位变 成黑色的炭和水。
黑,形成小黑洞。
【交流讨论】
1、某同学准备用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度,你 觉得是否可行?请预测可能出现的现象。
HCl 37% 无色 刺激性气味 液体
(大于水)
瓶口有白雾
强挥发性
【交流讨论】
1、请解释打开浓盐酸瓶塞,瓶口有白雾出现的原因。
浓盐酸具有强烈的挥发性,挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气,形成盐酸小液滴, 从而产生白雾现象。
2、浓盐酸、浓硫酸口在空气中放置一段时间, 溶质、溶液、溶剂的质量怎么变?浓度怎么变?
溶液呈蓝色),同时得到白色沉淀,说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀,在滤出的白色沉淀中加入足量的
①摇动试剂瓶观察:呈黏稠状的是浓硫酸; 盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,说明是CaCO3,而不是BaSO4,A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2;
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

沪教版 常见的酸与碱 教学PPT

沪教版 常见的酸与碱 教学PPT
王小海
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1、 2、 3、
盐 、

学 质 学 关 学
氢氧 钠、氢氧 钙 、碱
2
常见的酸 常见的碱
3
一、常见的酸
你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗? 你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗? 它们在生产、生活中有哪些应用? 它们在生产、生活中有哪些应用?
1、 2、 3、 4、
二、常见的碱
NaOH + HCl == NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O (4)碱+盐=新碱+新盐 新碱+ 条件:(1)生成物中有 生成物中有↑ 条件:(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl NH4NO3 + NaOH == NH3↑+ H2O + NaNO3
1.将适量的头发(主要成分是蛋白质)放入浓氢氧化钠溶液中加热 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中,振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油,充分振荡。
20
二、常见的碱
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体,发生如下反应: NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体,发生如下反应: 溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O NaOH溶液和石灰水都能与 溶液和石灰水都能与CuSO 溶液反应,生成蓝色Cu(OH) NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应,生成蓝色Cu(OH)2 沉淀。 沉淀。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2

沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)

沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件  (共53张PPT)

你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式?
我们来归纳:
酸能解离出H+,所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律:金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结:
1.本节课,你学到了哪些新的知识?

1、酸能使紫色石蕊溶液变红色,

酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定

2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子+酸根离子 金属离子+氢氧根离子

导致酸有类似的化学性质

导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸,哪些是碱?
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习:(A组)
1、下列气体中,可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化?氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存?

水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质;而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质?
[实验10-9]
和Cl-,酸所能以解稀离盐出酸H中+,存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分,子不(能H2O使)酚、酞氢溶离子液(变H色+)。、
氯离子(Cl-)。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

沪教版九年级下册化学7.2《常见的酸和碱》课件

沪教版九年级下册化学7.2《常见的酸和碱》课件

列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
B
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是() C A.铝B.碳酸钠
C.铁锈D.石灰石
2、(2010·烟台中考)稀盐酸和硫酸具有许多相似化 学性质的原因是() A.它们都是溶液 D
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应

锌 铁 铜
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈,有气泡产生 发生反应,有气泡产生 不反应
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈,有气泡产生 发生反应,有气泡产生 不反应
结论:反应速率:镁>锌>铁>铜 活泼性:镁>锌>铁>铜。
2.酸与某些金属的反应 稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg=MgCl2+H2 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg=MgSO4+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2
属 中 的 ① Z n ② M g ③ C u ④ A l D ( )
A.①或②B.②或③ C.③或④D.②或④
7、计算题:将一定量的石灰石放人烧杯中,加入100g稀 盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时, 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳 酸钙的质量为多少克?所用盐酸的溶质质量分数为多少?
二、浓硫酸的特性
浓硫酸的脱水性.浓硫酸对木材的腐蚀lry.flv
1)吸水性:能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。“长进短出” 2)脱水性:能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O, 使之生成黑色的炭。属化学性质。 3)强腐蚀性:由于浓硫酸有脱水性,所以他的腐蚀性 最强。

沪教版九年级化学全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》课件(共23张PPT)

沪教版九年级化学全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》课件(共23张PPT)

归纳整理
1.农业
2.工业
3.医疗
4.生活
中和反应在实际中的应用
1.夏季,当你被蚊虫叮咬后,你知道应该怎样 处理吗,且说说其中的科学道理?
提示:蚊虫叮咬后,分泌在人体内的酸性物质(蚁酸), 使肌肉酸痛,涂上牙膏、肥皂水或医用氨水可以止痒、 消肿。
2.在浓硫酸泄漏事故现场,人们紧急调用熟 石灰进行抢险,熟石灰的作用是什么呢 ?
0.4g/粒 密封,置干燥阴凉处 20粒/盒 两年
试用方程式表示出胃乐胶囊治疗胃酸过多的原理:
Al(OH)3+3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、处理工厂排放的酸性或碱性废水 或处理实验室里的酸、碱性废液。
污 水 处 理
有些化工厂排放的废水中含有硫酸,如果用氨水 (NH3·H2O)中和它,能得到一种氮肥——硫酸铵 〔(NH4)2SO4 〕,试写出该反应的化学方程式:
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学方程式: NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应实质: H+ + OH- → H2O
其他的酸和碱之间也能发生这样的反应吗?
里应
H Cl+Na OH
双交换,价不变
NaCl + H2O
外合
试着写出下列反应的化学方程式: (1)盐酸与氢氧化钾 HCl+KOH = KCl+H2O (2)盐酸与氢氧化铁 3HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O (3)硫酸与氢氧化钠 H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O (4)硫酸与氢氧化钙 H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
盐是金属离子(NH+)和酸根 离子组成的化合物

2018新课沪教版--常见的酸和碱(一)ppt课件

2018新课沪教版--常见的酸和碱(一)ppt课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第二节 常见的酸和碱 测定时,在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取
待测溶液滴在pH试纸上,变色后把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对照,即可得出溶液的pH。
pH 试
标准比色卡
纸 2
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
8
蓄电池和食醋
9
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
粘稠油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
密度(与水比较) 1.84都g/ml比 水 1大.37g/ml
敞开试剂瓶口现象 无明显现象
瓶口有白雾
其他
无挥发性、有吸 水性
有挥发性
溶质质量分数
98%
37%
10
浓盐酸的特性
pH<7,呈酸性,pH越小,酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7,呈碱性,pH越大,碱性越强
注意:pH=0时,溶液不是中性,而是强酸性
3
注意:
(1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,污染试液。同时 这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂,以致比色发生较大的误差;
(2)不能先用水将pH试纸润湿,再进行测试,因为用水润湿后的pH试纸会 将待测溶液稀释,从而导致误差。 (3)我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的pH值是1~14的 整数 (4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH试纸和酸度计 (pH计)来测量。
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (13)

《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (13)
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3 + HCa2COO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
FeCl3 + 3NaOH
= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Ca(OH)2和CuSO4 FeCl3的反 应.wmv
实验步骤3:在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶 液,观察现象。
现象
有蓝色沉淀生成
分析 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
实验步骤4:在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶
氢氧 化钠
氢氧 化钙
加紫色石 蕊试液
蓝色
蓝色
加无色酚 酞试液 红色
红色
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
知识回顾:CO2气体的检验方法
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为: CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠也能发生类似的反应吗?请设计实验探 究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。
氢氧化钙的化学性质
与指示剂 能使紫色石蕊试剂变蓝色,无色酚酞变红色
与酸性氧化物 与盐
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓

沪教版初中化学九下 7.2.1 常见的酸和碱 课件 ppt

沪教版初中化学九下 7.2.1  常见的酸和碱  课件 ppt
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同,那就快点改变自己。 14、想一想,想一想,最后想一想,为什么不事先考虑一下,找很多事情要做。如果放手,就不能放手。最后,一切都结束了。你为什么不 开心地放手?这么累,你怎么办?
酸溶液 + 碱 →盐 + 水
(5)酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
总结
酸的化学性质:
3、努力不一定带来成功,但肯定带来增长。将来,您一定会感谢您的绝望! 3、无论生活变成什么样,都不要失去一颗善良的心,并且您必须相信世界不会辜负每一颗善良的心。 3、如果不是你的,不要保留它;如果让您感到不舒服,请不要停止。如果人在寒冷中行走,他的心脏会保持温暖;如果不可避免地聚集在一 起,他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去,不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
14、想一想,想一想,最后想一想,为什么不事先考虑一下,找很多事情要做。如果放手,就不能放手。最后,一切都结束了。你为什么不 开心地放手?这么累,你怎么办?
4、您必须感谢自己不断前进的道路,也许您的梦想没有实现,也许生活不如您所愿,但请不要放弃,您必须记住,您渴望的美好事物会迟到 ,但这不会不存在。
探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意:闻气体的方法
表7-3 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓硫酸 H2SO4
无色
液体 有刺激性气味,有酸味
比水大 瓶口上方有白雾出现来自浓盐酸 HCl无色 粘稠状液体 有酸味 比水大 没有明显现象
浓硫酸的特性
6、做人不会责怪天堂和人民,不会遭受苦难。路在你脚下,自己走!没有人会成为您的障碍,只有一些不会确定! 10、你给社会什么样的姿态,社会会给你什么样的生活,每一个选择都有不同的结局,就像走不同的道路会有不同的风景,不怕别人比你强 ,害怕比你强人们比你更努力。

沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共41张PPT)

沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件  (共41张PPT)
切记!不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水
迅速沸腾,从而引起浓硫酸的喷 溅,造成安全事故。
一、常见的酸 (一)浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的
浓硫酸
化学式 颜色
H2SO4
无色
状态
黏稠的油状液体
气味
无味
密度
比水的大
打开瓶盖
无明显现象
有很强的吸水性
其他 开盖放置质量会增大 溶于水放出大量热
浓盐酸
【导学目标】 1、了解酸、碱、盐的简单分类。 第1课时 2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质,
知道浓硫酸的腐蚀性,了解使用 浓硫酸的安全常识。 3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。
你已经知道哪些酸?了解它们的性质吗?
讨论: 它们在生产、生活中有哪些应用?
1、人的胃液里含有什么酸? 盐酸 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸? 硫酸 3、食醋里含有什么酸? 醋酸(乙酸) 4、酸雨里含有什么酸? 硫酸,硝酸
;

2.白蚁会腐蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材科。下列建 筑材料.不容易被白蚁腐蚀的是( ) A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品
D
3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根
A
C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素
4.下列化学方程式正确的是( )
结论:金属氧化物能与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(二)酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应
2.酸与某些金属的反应 3.酸与金属氧化物反应: 金属氧化物+酸→盐+水
化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O

(沪教版)九年级化学全册课件:7.2常见的酸和碱

(沪教版)九年级化学全册课件:7.2常见的酸和碱
酒而来。最早,在 制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中 保存,在微生物的作用下,产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。
你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗? 它们在生产、生活中有哪些应用?
硝酸存放在棕色试剂瓶中: 见光易分解。
40页:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液态
液态
气味

刺激性气味
密度(与水比较)
大于水
大于水
打开瓶口的现象
无现象、质量增加
白(酸)雾、 质量减少
其它
不易挥发
易挥发
浓硫酸的特性
浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上,会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上,在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
(腐蚀性)
浓硫酸的稀释
你知道稀释浓硫 酸时为什么不能将水 倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸用玻璃棒引 流(或沿着器壁慢慢 注入水中),而且还 不断搅拌?
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度是 1.84g .mL-1。浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水放 出大量的热量,有很强的吸水性(可作干燥剂)。

常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版1优质课件

常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版1优质课件
5 、只有自强、自立、自信,你才能付得起人生的账单。 7 、一个获得成功的人,从他的同胞那里所取得的,总是无可比拟地超过他对他们所做的贡献。 20 、有些事,如果一开始就明知道不能善终,就不要痴心妄想,去勉强强求一个善果。 1 、成功就是凭着勇气和努力,不断地超越自己,做最好的自己。 10 、历史的车辄辗过,留下先辈的印记;时代的洪流向前,引领我们的未来!拼搏,拼搏,拼搏!我们将用不懈的坚持,用高昂的斗志,书写热血的青春! 4 、不要把成功想得太遥远,有时候,它离我们很近,只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 18 、所有的成功都来自于行动,只有付诸行动,才能一步步走向成功。 10 、在通往成功的道路上,只有勤奋刻苦,努力拼搏的人才能够弥补自己的不足,超越平庸,取得最后的胜利。 20 、生活中所遭遇的种种困难挫折,既能成为掩埋我们的“泥沙”,又能成为我们的垫脚石。只要我们善于运用它,就能克服困难,迈向成功。
2、除去水瓶胆中的水垢; 3、清洗仪器。
3、与铁锈(Fe2O3)反应 现象:1、铁锈逐渐减少;
2、溶液变为黄色。
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 应用:金属表面除锈。
为什么盐酸、硫酸、硝酸在 性质上有许多共同之处?
因为盐酸、硫酸、硝酸溶液
应用:1、实验室制取氢气;
相同条件下,金属单质的活动性 越强,其与酸溶液发生反应越剧烈。 Mg、Zn、Fe、Cu四种金属单质活动 性强弱的顺序如何?
Mg > Zn > Fe > Cu
金属活动性顺序的判断方法:
1、金属单质与酸能否发生置换反应; 结论:能>不能
2、金属单质与酸反应的剧烈程度。 结论:剧烈>不剧烈

《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (1)

《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (1)

(l)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是

(2)能够消毒杀菌的步骤为

(3)A步中加明矾的作用是

(4)该农户得到的净水是纯净物,还是混合物 。其
原因是

9.有一种含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、 氯化钠(可溶),还具有一定臭味的生活污水 (生活污水的成分十分复杂,此处为了便于讨 论,已将其成分作了“简化”),将其经去渣、 去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问:
硬水的危害
人类饮用Ca2+、Mg2+浓度过高的水不利于 健康,印染工业用水含Ca2+、Mg2+的浓度 过大会影响印染的质量,特别是锅炉用 水,硬度过大会因水垢沉积于炉壁而影 响传热甚至引起爆炸。
硬水洗衣时,它与肥皂作用生成硬脂 酸的钙、镁盐,均为不溶物。这种反应 直到水中钙与镁除尽之后才会终止,到 这时,肥皂才能起到去污剂的作用,因
为什么食醋中的醋酸、盐酸、硫酸等不同的酸都 能使石蕊试液变红呢?
HCl=H++Clˉ H2SO4=2H++SO42ˉ
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物叫做酸。
生活中的酸和碱---碱
[交流与共享]
石灰水中,是哪一种粒子使指示剂变色 呢?为什么?
Ca(OH)2=Ca2++2OH– NaOH=Na++OH– KOH=K++OH–
H OH
H+
博平中学
OH-
生活中的酸
• 西红柿、柠檬汁等 有酸味
• 食醋也有酸味 • 它们当中都含有一
类特殊的化合物
生活中的碱
• 皮蛋、肥皂、洗衣 粉等洗涤剂有滑腻 感和涩味

常见的酸和碱PPT课件2 沪教版

常见的酸和碱PPT课件2 沪教版

浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
液态
气味
无气味
密度(与水比较)
比水大
敞开试剂瓶口发生的 现象
其他
无现象
1、有腐蚀性—小心使用 2、有吸水性--作干燥剂 3、有脱水性—使木材、纸
张炭化(化性)
浓盐酸
HCl 无色 粘稠、油状、液体 有刺激性气味 比水大 瓶口有白雾冒出
有强烈挥发性
通过前面的学习我们已经知道, 酸可以跟许多物质发生反应。那么, 谁能说一说,你知道酸能和哪些物质 发生反应呢?
碱的共同性质:
(1)与酸碱指示剂作用 A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝; B.无色酚酞遇到碱溶液变红
(2)与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
(3)能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
1、(08烟台)下列物质长时间露置于空 气中,质量会减轻的是(不考虑水分蒸发) ()
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.固体氢氧化钠
2、(07南昌)下列属于复分解反应的是 ( )
AB..CFeaC+OC3u=S高=O温=4
=== CaO
FeSO4 + + CO2↑
Cu
C.H2SO4 D.CH4 +
+
2NaOH 点燃
===
Na2SO4
2O2 === CO2 + 2H2O
+
2H2O
颜色 状态 气味 溶解性
白色 片状固体
无味
易溶
白色 粉末状固体
无味
微溶
无色 液体 有氨臭味

沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共75张PPT)

沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共75张PPT)
2、在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分 别是:
①粗盐溶解时,使用玻璃棒 搅拌,起 加速溶解作用 ②过滤时,用玻璃棒 引流,使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器;
③蒸发时,用玻璃棒 搅拌 ,防止防止液体局部过热,。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ,称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂,用于实验室 制取二氧化碳,石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是( D ) A 盐都能食用,故称食盐 B 盐就是食盐,易溶于水 C 盐都有咸味,都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是( A ) A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应,请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应?如果能 反应,请问它们又会生 成什么物质?
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2、脱水性:使纸张、蔗糖等炭化
3、腐蚀性:对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性
★ 使用时要特别小心
小常识
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上,应该如何处理呢?
应立即用大量的水冲洗, 然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的稀释:
手的 感觉
发热或烫
分析
浓硫酸溶于水 放出大量的热
操作:酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意:切不可将水倒进浓硫酸里。
第二节 常见的酸和碱 第1课时
一、几种常见的酸
盐酸、 硫酸、 硝酸、 碳酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
醋酸、柠檬酸
它们在组成上有说明共同之处?
实验常识:
见光易分解的物质,应盛放
在棕色试剂瓶中。如:HNO3、 H2O2溶液、AgNO3溶液。
二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸具有很强的挥发性,挥发出
奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现,他们之所以达不到自己孜孜以求的目标,是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清,使自己失去动力。如果你的主 的实现就会遥遥无期。因此,真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线,有起也有落,但 看你的时间表,框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错,也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时,要给自己安排休整点。安排 使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样,在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说,不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛 就很难在生活中找到动力,如果学会了把握困难带来的机遇,你自然会动力陡生。所以,困难不可怕,可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看 错,尤其正面反馈。但是,仅凭别人的一面之辞,把自己的个人形象建立在别人身上,就会面临严重束缚自己的。因此,只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人 人身上找寻自己,应该经常自省。有时候我们不做一件事,是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时,往往会把必须做的事放在一边,或静 果有些事你知道需要做却又提不起劲,尽管去做,不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情,一旦做起来了尽管乐在其中。所 战后,要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时,你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事,放松可以产生迎接 ,面对社会,面对工作,一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾,都不会去怜惜一个不努力的人,更不会去同情一个懒惰的人,一切都需要自 帮你,一时的享受也只不过是过眼云烟,成功需要自己去努力。当今社会的快速发展,各行各业的疲软,再加上每年几百万毕业生涌向社会,社会生存压力太大,以至 努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀,看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车,我们心急如梵,害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名 太想改变自己,太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料,塞满了电脑各大硬盘;报名流行的各种付费社群,忙的人仰马翻;于是科比看四点钟 纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗?这是有一次自己疲于奔命,病倒了,在医院打点滴时想到的。我时常恐慌,害怕自己浪费时间,就连在医 的一种浪费。想快点结束,所以乘着护士不在,自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了,过了差不多十分钟,真心忍不住了,只好叫护士帮我调到合 上,我就在想,平时做事和打点滴何尝不是一样,都是有一个度,你太急躁了、太想赶超,身体是受不了的。身体是革命的本钱,我们还年轻,还有大把的时间够我们 是1000前面的那个若是1都不存在了,后面再多的0又有什么用?我是一个急性子,做事风风火火的,所以对于想改变自己,是比任何人都要心急。这次病倒了,个人 一通乱忙乎才导致的,病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天,我跟自己的大学老师打了一个电话,想让老师帮我解惑一下,自己到底是怎么了。别人也很努 过我了,为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了?老师开着电脑,给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”,保龄球投掷对象是10个瓶子, 分是90分,而你如果每次能砸倒10个瓶子,最终得分是240分。故事讲完,老师问我明白啥意思没?我说大概猜到一点,你让我再努力点,对吗?不对!你已经够努力 告诉你,你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩,每一个场馆得分都是90分,而有些人,则是只在一个场馆玩,玩多了,他 轻松十倍,得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”,一个人选择好一处地基,就在那里一直坚持不懈的挖下去,而另一个人则是到处选地基,这边挖 的就挖出水来了,而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先,你必须承认努力是必须的,只要你比别人努力了那么一点,你确实能超过一些人。只是人的精力 力,最终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后,我调整了几天,也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来, 一行,再以此类推,排完手中所有的计划。对于那些不是很急的,对目前生活和工作不是特别重要的,先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么?当然是七月份的转行 能就是第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多,那怎么办呢?先挑自己有点底子的,有点基础的,把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的,所以就给 出几篇文字,加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一,所以在训练文案的同时,还得练习PS,给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗? 已经差不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话:每当我一天什么也没干的时候,我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候,我就开始烦躁。每当我三天什么都没干 不行了,我三天什么都没干啊,我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来,我已经养成一种习惯,绝不让任何一分钟死有余辜:我在堵车的时候听日语, 时候看书,在任意两件事的衔接点那里扒出细缝,用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋,也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现,我的工作时 短,我的情绪越来越焦躁,只要有十分钟的无作为,我就会变得非常慌张!而我的社交时间也不得不尽量地缩短,我甚至不再有功夫��
再见
闻气体的方法
我们很容易遭遇逆境,也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间,如果不前进,不会自我激励的话,就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分,主要表现在对于在压力或者困境中,个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力,在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下,都发挥着关键性的 有弹性,经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向,而缺乏这种能力的人,在逆境中的表现就大打折扣,表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ,对自己大喊:“我是世界上最棒的棒球手!”然后扔出棒球,挥动……但是没有击中。接着,他又对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”扔出棒球,挥动依旧没 棒和球,然后用更大的力气对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”可是接下来的结果,并未如愿。男孩子似乎有些气馁,可是转念一想:我抛球这么刁,一定是个 己喊:“我是世界上最棒的挥球手!”其实,大多数情况下,很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励,可是,这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著,而这执
来的H浓C硫l气酸体溶解在空气浓中盐的酸水蒸
颜色、状 态
气无中色,、形粘成稠盐、酸小液滴无。色液体
油状的液体
打开瓶盖 后的现象
无明显现象
瓶口有白雾
气味
无气味
有刺激性气味
密度
1.84g/mL
1.19g/mL
HCl气体极易溶于水(1∶500)
问题讨论:
如果不小心将浓盐酸露置于空气 中很长的时间,请同学们从溶液组成 上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化变 变小
溶质的 质量分数
变小
1、吸水性(物理性质):常作为干燥剂
洗气时:长管进、短管出。
a
b
问题讨论:
如果不小心将浓硫酸露置于空气 中很长的时间,请同学们从溶液组成 上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化?
溶质
溶剂
溶液
溶质的 质量分数
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
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