pH缓冲液的配制
常见pH值的磷酸盐缓冲液的配制
常见pH值的磷酸盐缓冲液的配制1、磷酸盐缓冲液取磷酸二氢钠38.Og,与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000m1,即得。
2、磷酸盐缓冲液（pH2.0）甲液：取磷酸16.6m1,加水至IooOm1,摇匀。
乙液：取磷酸氢二钠71.63g,加水使溶解成1000m1.取上述甲液72.5m1与乙液27.5m1混合，摇匀，即得。
3、磷酸盐缓冲液（pH2.5）取磷酸二氢钾100g,加水800m1,用盐酸调节PH至2.5,用水稀释至1000m1σ4、磷酸盐缓冲液（pH5.0）取0.2mo1∕1磷酸二氢钠溶液一定量，用氢氧化钠试液调节PH值至5.0,即得o5、磷酸盐缓冲液（pH5.8）取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0∙87g,加水使溶解成IOOOm1,即得。
6、磷酸盐缓冲液（pH6.5）取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mo1∕1氢氧化钠溶液15.2m1,用水稀释至IOOrn1,即得。
7、磷酸盐缓冲液（pH6.6）取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g,加水使溶解成400m1,即得。
8、磷酸盐缓冲液（含胰酶）（pH6.8）取磷酸二氢钾6.8g,加水500m1使溶解，用0.1mo1∕1氢氧化钠溶液调节PH 值至6.8;另取胰前10g,加水适量使溶解，将两液混合后，加水稀释至IOOom1,即得。
9、磷酸盐缓冲液（pH6.8）取0.2mo1∕1磷酸二氢钾溶液250m1,加0.2mo1/1氢氧化钠溶液118m1,用水稀释至IOOOm1,摇匀，即得。
10、磷酸盐缓冲液（pH7.0）取磷酸二氢钾0.68g,加0.Imo1/1氢氧化钠溶液29.Im1,用水稀释至100m1,即得。
11、磷酸盐缓冲液（pH7.2）取0.2mo1∕1磷酸二氢钾溶液50m1与0.2mo1∕1氢氧化钠溶液35m1,加新沸过的冷水稀释至200m1,摇匀，即得。
12、磷酸盐缓冲液（pH7.3）取磷酸氢二钠1.9734g 与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000m1,调节PH 值至7.3,即得。
ph标准缓冲溶液的配制
ph标准缓冲溶液的配制pH标准缓冲溶液的配制。
在化学实验和生物实验中，pH标准缓冲溶液是一种非常重要的试剂，它可以帮助我们在实验中精确控制溶液的酸碱度，保证实验结果的准确性。
本文将介绍pH标准缓冲溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备一些基本的试剂和设备，包括具有精确刻度的容量瓶、天平、蒸馏水、pH计、标准物质等。
在进行配制之前，务必保证所有试剂和设备的清洁和干燥，以免影响实验结果。
接下来，我们以配制pH=7的磷酸盐缓冲溶液为例，介绍具体的步骤。
首先，我们需要称取适量的二氢磷酸二氢盐和磷酸二氢钾，按照一定的摩尔比例加入到容量瓶中。
在称取试剂的过程中，要尽量保证称取的准确性，可以使用天平进行称量。
然后，我们需要加入适量的蒸馏水，将二氢磷酸二氢盐和磷酸二氢钾溶解，直到溶液均匀透明。
在溶解的过程中，可以使用磁力搅拌器进行搅拌，以加快溶解的速度。
接着，我们需要使用pH计检测溶液的酸碱度，调节溶液的pH值至7。
在调节pH值的过程中，可以逐渐加入少量的盐酸或氢氧化钠溶液，直到达到所需的pH 值。
在调节pH值的过程中，要小心操作，避免溶液的pH值超出目标范围。
最后，我们需要用蒸馏水将容量瓶中的溶液加至刻度线，摇匀后即可得到pH=7的磷酸盐缓冲溶液。
在配制完成后，可以使用标准物质进行校准，以确保配制的缓冲溶液的准确性和稳定性。
除了pH=7的磷酸盐缓冲溶液，我们还可以根据实际需要，配制其他pH值的缓冲溶液，具体的配制方法类似，只需根据不同的酸碱对配比不同。
在配制其他pH值的缓冲溶液时，需要注意选择合适的酸碱对，以及保证溶液的准确性和稳定性。
总之，pH标准缓冲溶液的配制是一项重要的实验技术，它需要我们严格按照配制方法操作，保证试剂的准确性和稳定性。
只有在配制过程中严格控制各个步骤，才能得到准确可靠的缓冲溶液，为实验结果的准确性提供保障。
希望本文的介绍能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
ph计标准溶液配制
中国PH计校正溶液配置的标准方法一、引言：根据目前市场的应用情况看来，中国即我国国内使用的PH计校正的缓冲溶液有三种，即标称pH4 ，pH7 和pH9的三种缓冲溶液，分别学名为如下，笔者根据多项资料整理可得，为的是您能方便快速弄明白这些问题，详情：1）pH4：0.05M 邻苯二甲酸氢钾溶液；2）pH7：0.025M 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液；3）pH9：0.01M 硼砂溶液；接下来介绍以上3种溶液的主要配置简单方法。
二、PH计校正溶液配置的标准方法1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。
2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8) 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
3）pH9，硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。
总结：从现在使用PH计来看，中国境内即国产的PH计或者是酸度计，它的校正缓冲液拥有的情况有两种：1）即标准溶液是可以在市场上买到的，一般是在聚乙烯瓶中密闭保存的。
在室温条件下标准溶液一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。
在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶液不允许再倒回。
2）还可以自己买缓冲剂回去配置得。
但一般厂家发货时，由于国家规定发货时有的不准有液体或药物存在，所以只能是带有的是干燥的PH缓冲剂，客户使用时需要自己配置，只要使其溶解在预先煮沸15～30分钟的去离子水中，适当冲洗试剂袋中残留的试剂。
PH标准缓冲液配置
标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制)1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pHs=4.003)。
苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。
保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pHs=6.864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH标准缓冲物质分别包装)两种。
配制方法如下：a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。
ph缓冲溶液的配制方法
ph缓冲溶液的配制方法PH缓冲溶液是指在一定范围内，具有缓冲pH值的溶液，适用于化学、生物、医药等各个领域的实验和应用。
在实验中，通常需要制备一定浓度和pH值的缓冲溶液，以保证实验结果的准确性和可重复性。
本文将介绍几种常见的缓冲溶液配制方法。
一、磷酸缓冲液（PBS）磷酸缓冲液是一种常用的生物化学实验缓冲液，可以用于细胞培养、酶活性测定、免疫学实验等等。
其配制方法如下：1. 准备250ml坐标瓶，称取1.37g Na2HPO4·12H2O和0.26g KH2PO4。
3. 将两个溶液混合，加入NaCl使溶液最终重量达到250g，调节pH值至7.4-7.6，如果pH值过低，可加入1M NaOH调节，反之加入1M HCl。
二、三氯醋酸缓冲液（TCA）三氯醋酸缓冲液是一种酸性缓冲液，适用于蛋白质的沉淀和提取等实验。
其配制方法如下：1. 准备250ml坐标瓶，在其中加入11.9g三氯乙酸，加入去离子水至250ml。
2. 调节溶液pH值至2.0-2.5，可使用无水HCl或NaOH来调节pH值。
3. 再加入去离子水，使溶液最终体积达到500ml，并根据需要添加NaCl和KCl等。
五、TRIS缓冲液TRIS缓冲液是一种常用的生化和细胞学实验用缓冲液，其缓冲范围在7.0~9.2之间。
其配制方法如下：1. 准备500ml坐标瓶，称取12.11g Tris-Base。
3. 在室温下缓慢加入0.1M HCl溶液，同时使用pH计监测溶液pH值，当pH值达到所需值时停止加入。
4. 将溶液体积补至500ml，并调节pH值。
可根据实验需要调节缓冲液中的NaCl或其他化学物质的浓度。
以上就是几种常见缓冲溶液的配制方法，需要注意的是在配制过程中，一定要严格按照实验要求和操作规程进行，以获得准确的实验结果。
同时，制备的缓冲液要遵循使用前检测pH值、滤过消毒等规定操作，以保证实验的可重复性和安全性。
常见缓冲溶液配制方法
常见缓冲溶液配制方法1.醋酸钠/醋酸酸性缓冲液醋酸钠/醋酸酸性缓冲液适用于pH范围为4.0-6.0的实验。
配制方法如下：- 准备质量浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液和0.1mol/L的醋酸溶液。
-根据所需pH值，按照相应的比例混合醋酸钠溶液和醋酸溶液即可。
2.磷酸/盐酸性缓冲液磷酸/盐酸性缓冲液适用于pH范围为1.0-3.0的实验。
配制方法如下：- 准备0.2mol/L的盐酸溶液。
- 准备分别为0.2mol/L和0.1mol/L的磷酸溶液。
-具体配制时，根据所需pH值，按照相应的比例混合盐酸溶液和磷酸溶液即可。
3.磷酸/氢磷酸二盐酸性缓冲液磷酸/氢磷酸二盐酸性缓冲液适用于pH范围为2.0-7.0的实验。
配制方法如下：- 准备0.2mol/L的盐酸溶液。
- 准备分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.05mol/L的氢磷酸二盐溶液。
-具体配制时，根据所需pH值，按照相应的比例混合盐酸溶液和氢磷酸二盐溶液即可。
4.磷酸盐缓冲液磷酸盐缓冲液适用于pH范围为5.0-8.0的实验。
配制方法如下：- 准备分别为0.2mol/L的梯度磷酸盐溶液。
-根据所需pH值，按照相应的比例混合相应浓度的磷酸盐溶液即可。
5.三氯乙酸/三氯乙酸钠酸性缓冲液三氯乙酸/三氯乙酸钠酸性缓冲液适用于pH范围为3.0-4.6的实验。
配制方法如下：- 准备质量浓度为0.2mol/L的三氯乙酸钠溶液和0.2mol/L的三氯乙酸溶液。
-根据所需pH值，按照相应的比例混合三氯乙酸钠溶液和三氯乙酸溶液即可。
以上是一些常见的缓冲溶液配制方法，具体的配制过程可能会因实验需求和具体试剂而略有不同。
在配制缓冲溶液时，一定要注意使用高纯度的试剂，并按照配制方法进行准确的实验操作。
各种缓冲液配制方法
各种缓冲液配制方法不同缓冲液的缓冲范围pH缓冲液是化学实验室中常用的一种试剂，可以帮助维持溶液的酸碱度。
下面介绍三种常用缓冲液的配制方法和缓冲范围。
一、甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）配制方法：取X毫升0.2 mol/L甘氨酸和Y毫升0.2 mol/L 盐酸，加入适量的水稀释至200毫升。
缓冲范围：pH值在2.2至3.6之间，X和Y的取值见上表。
二、邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）配制方法：取X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾和Y毫升0.2 mol/L盐酸，加入适量的水稀释至20毫升。
缓冲范围：pH值在2.2至3.8之间，X和Y的取值见上表。
三、磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液配制方法：根据上表中的数据，取相应的0.2 mol/L和0.1 mol/L的Na2HPO4和柠檬酸，加入适量的水稀释至20毫升。
缓冲范围：pH值在2.2至8.0之间，具体取值见上表。
以上缓冲液的配制方法和缓冲范围可根据实验需要进行调整和改变。
在实验过程中，正确选择缓冲液可以提高实验的成功率和准确性。
以下是已经修改好的文章：柠檬酸的浓度可以用毫升表示，其浓度数据如下：9.28 mL8.85 mL8.40 mL7.91 mL7.37 mL6.78 mL6.15 mL5.45 mL4.55 mL3.53 mL2.61 mL1.83 mL1.27 mL0.85 mL0.55 mL对于Na2HPO4，其分子量为141.98，0.2 mol/L的溶液需要28.40 g/L。
而Na2HPO4·2H2O的分子量为178.05，0.2 mol/L的溶液需要35.61 g/L。
最后，Na2HPO4·12H2O的分子量为358.22，0.2 mol/L的溶液需要71.64 g/L。
对于C6H8O7·H2O，其分子量为210.14，0.1 mol/L的溶液需要21.01 g/L。
以下是柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液的相关数据：pH: 2.2.3.1.3.3.4.3.5.3.5.8.6.5钠离子浓度(mol/L): 0.20.0.20.0.20.0.20.0.35.0.45.0.38柠檬酸(g) 氢氧化钠(g) 盐酸(mL)C6H8O7·H2O NaOH 97% HCl (浓)210 210 210210 245 285266 84 8383 144 186156 160 116106 45 68105 126最终体积(L)：10使用时可以每升中加入1克酚。
ph标准缓冲溶液配制
ph标准缓冲溶液配制PH标准缓冲溶液是实验室常用的一种溶液，它可以帮助实验人员在一定的PH范围内稳定样品的PH值。
在生物化学、分子生物学、生物工程等领域，PH标准缓冲溶液的配制和使用是非常重要的。
本文将介绍PH标准缓冲溶液的配制方法及注意事项，希望能为实验人员提供一些帮助。
首先，我们需要准备一些基本的试剂和设备，包括PH计、天平、磁力搅拌器、蒸馏水等。
在配制PH标准缓冲溶液之前，需要确保这些试剂和设备都是干净的，并且已经校准过。
接下来，我们需要选择合适的缓冲物质。
常用的缓冲物质有磷酸盐缓冲液、醋酸盐缓冲液、三羟甲基氨基甲烷缓冲液等。
选择缓冲物质时，需要考虑样品的PH范围和化学性质，选择最适合的缓冲物质。
在配制缓冲溶液时，需要按照一定的配比将缓冲物质和蒸馏水混合，直至溶解。
在这个过程中，可以使用PH计监测溶液的PH值，确保PH值在目标范围内。
如果PH值偏离目标范围，可以适当调整缓冲物质的用量，直至达到理想的PH值。
配制好的PH标准缓冲溶液需要进行标定。
标定的过程包括使用PH计测量溶液的PH值，并与已知PH值的标准溶液进行比较，调整PH值直至与标准溶液相符。
标定完成后，需要将溶液存储在密封的容器中，避免受到外界环境的影响。
在使用PH标准缓冲溶液时，需要注意以下几点。
首先，避免溶液受到污染，使用前需要确保溶液的清洁和透明度。
其次，在使用过程中需要严格按照实验方法操作，避免操作失误导致PH值的偏离。
最后，使用完毕后需要及时清洗使用的玻璃仪器，并将溶液妥善存放。
总的来说，PH标准缓冲溶液的配制和使用需要一定的技术和经验。
正确的配制方法和注意事项能够保证溶液的质量稳定性，为实验结果的准确性提供保障。
希望本文介绍的内容能够对实验人员有所帮助，谢谢阅读！。
PH缓冲液配制
1. 适用范围：
名辰预处理线PH计校正所用。
2. 目的：
为准确测定被测溶液的PH值，及时调整PH仪器的准确度、灵敏度。
3. 器皿及试剂：
250ml容量瓶3个、250ml试剂瓶3个、蒸馏水、PH 缓冲剂（邻苯二甲酸氢钾pH=4.0、混合磷酸盐pH=6.86 、四硼酸钠pH=9.18）
4. 配置流程：
4.1用手捏住PH 缓冲剂药包袋的袋口上面，甩动药包，使袋子里面的药剂沉入药包底部。
4.2用剪刀剪开药包袋的袋口，将药剂小心倒入容量瓶，用蒸馏水小心冲药剂袋的内壁，使药剂完全装入容量瓶中。
4.3往容量瓶中注蒸馏水至刻度线，盖紧瓶盖。
4.4摇晃容量瓶，使药剂完全溶解在蒸馏水中。
（注意：摇晃容量瓶时，当心力度和角度，防止溶液泄露出来，以免影响缓冲溶液的配比准确度。
）
4.5等药剂完全溶解后，静放15分钟以后，装入试剂瓶保存使用。
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制磷酸盐缓冲液取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.0)甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。
乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。
取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.5)取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。
磷酸盐缓冲液(pH5.0)取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即得。
磷酸盐缓冲液(pH5.8)取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.5)取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.6)取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。
磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8)取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.8)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.0)取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.2)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.3)取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7.3，即得。
常用pH缓冲液配置方法及注意事项
常用pH缓冲液配置方法及注意事项常用pH缓冲溶液的配制和pH值序号溶液名称配制方法pH值1氯化钾-盐酸13.0 ml 0.2 mol/L HCl 与25.0 ml 0.2 mol/L KCl混合均匀后，加水稀释至100 ml1.72氨基乙酸-盐酸在500 ml 水中溶解氨基乙酸150 g，加480 ml浓盐酸，再加水稀释至1L2.33一氯乙酸-氢氧化钠在200 ml 水中溶解2 g 一氯乙酸后，加40 g NaOH，溶解完全后再加水稀释至1 L2.84邻苯二甲酸氢钾-盐酸把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0 ml0.1 mol/L HCl混合均匀，加水稀释至100 ml3.65邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与17.5ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml4.86六亚甲基四胺-盐酸在200 ml水中溶解六亚甲基四胺40 g，加浓HCl 10 ml，再加水稀释至1 L5.47磷酸二氢钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的磷酸二氢钾与23.6 ml 0.1mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml6.88硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的硼酸-氯化钾与4.0 ml 0.1mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml8.09氯化铵-氨水把0.1 mol/L 氯化铵与0.1 mol/L 氨水以2：1比例混合均匀9.110硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L 的硼酸-氯化钾与43.9 ml 0.1mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml10.011氨基乙酸-氯化钠-氢氧化钠把 49.0 ml 0.1 mol/L 氨基乙酸-氯化钠与51.0 ml0.1 mol/L NaOH混合均匀11.612磷酸氢二钠-氢氧化钠把 50.0 ml 0.05 mol/L Na2HPO4与26.9 ml 0.1 mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml12.013氯化钾-氢氧化钠把 25.0 ml 0.2 mol/L KCl与66.0 ml 0.2 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml13.0一、常用溶液的配制（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。
不同pH缓冲液的配制
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*PH为3、4、5、6、7、8、9、10、11 缓冲液体系柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（50mmol/L）A液：称取柠檬酸10.5g溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L柠檬酸作为母液备用。
B液:称取柠檬酸钠14.7g溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L柠檬酸钠作为母液备用。
将以上两种溶液按以下比例量取:PH A液/ml B液/ml3 93 74 65.5 34.55 41 59磷酸盐缓冲液（50mmol/L）A液：称取二水磷酸二氢钠3.9g溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L磷酸二氢钠作为母液备用。
B液:称取十二水磷酸氢二钠8.975g 溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L 磷酸氢二钠作为母液备用。
将以上两种溶液按以下比例量取:PH A液/ml B液/ml6 87.7 12.37 39.0 61.08 5.3 94.7Tris-Hcl缓冲液（50mmol/L）PH 0.1 mol/LHCl(ml）0.1 mol/LTris(ml）8.9 7.0 50.00.1 mol/LTris:称取1.211gTris溶于100ml蒸馏水中制成。
0.1 mol/LHCl:量取1ml浓盐酸（12mol/L）溶于119ml蒸馏水中制成。
将以上两种溶液按以上比例混合均匀后，加蒸馏水定容到100ml即可。
碳酸氢钠-氢氧化钠缓冲液（50mmol/L）A液：称取0.21g碳酸氢钠溶于50ml蒸馏水中制成50mmol/L碳酸氢钠作为母液备用。
B液:称取0.4g氢氧化钠溶于100ml蒸馏水中制成0.1mol/L氢氧化钠。
将以上两种溶液按以下比例量取:PH A液/ml B液/ml10 50 10.711 50 22.7以上两种溶液混合均匀后加水定容至100ml即可。
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*。
ph1缓冲溶液的配制
ph1缓冲溶液的配制
要配制pH缓冲溶液，首先需要确定你想要的最终pH值和缓冲溶液的工作范围。
一般来说，缓冲溶液是由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成的。
以下是配制pH缓冲溶液的一般步骤：
1. 选择合适的弱酸和共轭碱（或弱碱和共轭酸）的配对。
常用的缓冲体系包括乙酸/醋酸钠、磷酸盐缓冲液等。
根据你想要的pH 值选择合适的缓冲体系。
2. 计算所需的配制物质的量。
这需要考虑到缓冲液的体积和所用化学品的浓度。
可以使用亨德森-哈塞尔巴赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）来计算所需的浓度比例。
3. 准备所需的化学品和纯水。
确保所用的化学品纯度高，可以使用已经配制好的标准溶液，或者按照需要稀释高浓度的溶液。
4. 将计算出的化学品按照配比加入到已经准备好的纯水中。
搅拌溶解直至均匀。
5. 使用pH计检测溶液的pH值，如果需要，可以进行微调直至
达到所需的pH值。
6. 最后，将溶液存储在适当的条件下，标注好溶液的成分和
pH值，并确保密封保存以防止污染。
需要注意的是，在配制pH缓冲溶液的过程中，要注意安全操作，避免化学品接触皮肤和眼睛，确保操作台面清洁，避免交叉污染。
另外，要严格按照化学品的安全数据表和操作规程进行操作，以确
保人身安全和实验结果的准确性。
常用pH缓冲液配置方法及注意事项
常用pH缓冲溶液的配制和pH值一、常用溶液的配制（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。
工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。
2．药品称量要精确。
3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。
４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。
（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1000ml）。
2．1/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1000ml）。
3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。
（三）0.15Mol/L PB液Na2HPO4·2H2O分子量=175.05 0.15Mol/L溶液含26.7g/L。
Na2HPO4·12H2O分子量=358.22 0.15Mol/L溶液含53.7g/L。
NaH2PO4·H2O分子量=138.00 0.15Mol/L溶液含20.7g/L。
NaH2PO4·2H2O分子量=156.03 0.15Mol/L溶液含23.4g/L。
缓冲液的配制
缓冲液的配制缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。
PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用。
多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。
在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。
每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。
在生化研究工作中，常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。
研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到我们工作的成效。
如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大，会使酶活性下降甚至完全失活。
所以我们要学会配制缓冲溶液。
由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。
生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。
如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。
磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。
而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。
三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑止的作用。
其主要缺点时温度效应。
这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris一缓冲液，在4℃时是8.4，在37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。
而且它在pH7.5以下，缓冲能力很差。
缓冲液的pH值由哪些因素决定？设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：根据此式可得出下列几点结论：（1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液是一种能够维持溶液中pH稳定的溶液，常用于实验室化学和生物化学实验中。
缓冲溶液的配制方法通常包括以下几个步骤：
1. 选择缓冲体系：确定所需的缓冲体系，如醋酸/醋酸钠、磷酸/磷酸盐、碳酸氢盐/碳酸盐等。
2. 确定所需的pH值：根据实验需要确定所需的pH值。
可以根据缓冲溶液的pKa值和哈登-哈斯尔巴尔方程计算出所需配比。
3. 准备缓冲液的正负离子：根据所选的缓冲体系，准备相应的正负离子溶液。
正离子溶液通常是酸性物质，如醋酸，而负离子溶液通常是盐，如醋酸钠。
4. 混合正负离子溶液：按照所需的pH值和配比，将正负离子溶液混合起来。
可以使用计量器具如量筒或移液器准确地混合所需体积的溶液。
5. 调整pH值：使用pH计检测混合后的溶液的pH值，并根据需要进行调整。
如果pH值偏离所需值，可以添加少量的酸碱溶液（如盐酸或氢氧化钠）来调整。
6. 最终调整和稳定：一旦达到所需的pH值，可以再次使用pH计检测并调整溶液。
然后，对溶液进行必要的稳定处理，如过滤或离心。
需要注意的是，配制缓冲溶液时应注意实验条件，如环境温度和压力，以确保所配制的缓冲溶液能够在实验过程中保持稳定的pH值。
此外，也需要注意选择适当的试剂纯度和使用纯水进行稀释，以避免对实验结果产生干扰。
pH标准缓冲液的配制
pH标准缓冲液的配制
在使用PH酸度计时，我们需要定期对其进行计量检定，并符合国家有关规定。
测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。
下面简单介绍几种仪器校正用的标准缓冲液的配制方法：
1、草酸盐标准缓冲液：精密称取在54℃±3℃干燥4～5 小时的草酸三氢钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。
2、苯二甲酸盐标准缓冲液：精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的邻苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。
3、磷酸盐标准缓冲液：精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的无水磷酸氢二钠3.55g 与磷酸二氢钾3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。
4、硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂3.81g（注意避免风化），加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。
5、氢氧化钙：标准缓冲液于25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。
因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和溶液，所以临用前需核对溶液的温度是否在25℃，否则需调温至25℃后再经溶解平衡后，方可取上清液使用。
存放时应防止空气中二氧化碳进入。
一旦出现浑浊，应弃去重配。
PH缓冲溶液配制方法
PH3-10 缓冲溶液的配制方法1Na 2HPO 4分子量 = 14.98 ，0.2 mol/L 溶液为 28.40 克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.01 克/升。
C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = 210.14 ， 0.1 mol/L 溶液为 21.01克/升。
2- ① 使用时可以每升中加入 1 克克酚， 若最后 pH 值有变化， 再用少量 50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
3． 甘氨酸–盐酸缓冲液（ 0.05mol/L ）X 0.2 mol/L +Y 0.2 mol/L HCI 200= 75.07 0.2 mol/L 15.01 /4．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（ 0.05 mol/L ）X0.2 mol/L + 0.2 mol/L HCl 20 邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23 ， 0.2 mol/L 邻苯二甲酸氢溶液含 40.85 克/升50.1 mol/L柠檬酸 C 6H 8O 7·H 2O ：分子量 210.14，0.1 mol/L 溶液为 21.01 克/升。
柠檬酸钠 Na 3C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量 294.12，0.1 mol/L 溶液为 29.41 克/升。
柠檬酸 C 6H 8O 7·H 2O: 2.1g柠檬酸钠 Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O: 2.94gH2O: 100 ml6．乙酸–乙酸钠缓冲液（ 0.2 mol/L ）Na 2Ac ·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为 27.22 克/升。
7．磷酸盐缓冲液10.2Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05， 0.2 mol/L 溶液为 85.61 克/升。
Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.22 ， 0.2 mol/L 溶液为 71.64 克/升。
不同PH值PBS配制
PBS缓冲液的配制PBS是最普遍不过的实验室缓冲液，但其配方各异。
以下是总结：母液的配制：0.2M Na2HPO4：称取 71.6g Na2HPO4-12H2O，溶于 1000ml 水0.2M NaH2PO4：称取 31.2g NaH2PO4-2H2O，溶于1000ml 水各种浓度PB(pH=7.4)的配制：先配 0.2M PB (pH=7.4，100ml)：取19ml 0.2mol/L的 NaH2PO4， 81ml 0.2mol/L 的 Na2HPO4, 即可。
然后只需将0.2M PB (pH=7.4)按相应比例适当稀释即可，如：0.1M PB（PH=7.4）：取 500ml 0.2M PB，加水稀释至 1000ml 即可。
0.01M PB （PH=7.4）：取50ml 0.2M PB，加水稀释至 1000ml 即可。
0.02M PB （PH=7.4）：取100ml 0.2 M PB，加水稀释至 1000ml 即可。
若需要 NaCl的话，加入 NaCl 至0.9%（g/100ml）即可。
另：其它各种另 PH值的 0.2M PB（100ml)配方：pH 0.2M NaH2PO4（ml） 0.2M Na2HPO4（ml）5.7 93.56.55.8 92 85.9 90 106.0 87.7 12.36.1 85 156.2 81.5 18.56.3 77.5 22.56.4 73.5 26.56.5 68.5 31.56.6 62.5 37.56.7 56.5 43.56.8 51 496.9 45 557.0 38 627.1 33 677.2 28 727.3 23 777.4 19ml 81ml7.5 16 847.6 13 877.7 10.5 0.57.8 8.5 91.57.9 7 938.0 5.3 94.70.01M 磷酸盐缓冲液（PBS）配制方法称取8g NaCl、0.2g KCl、1.44g Na2HPO4和0.24g KH2PO4,溶于800ml蒸馏水中，用HCl调节溶液的pH值至7.4，最后加蒸馏水定容至1L即可。
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【引用】常用pH缓冲溶液的配制和pH值2011-05-13 20:01:24| 分类：生物|字号订阅本文引用自DSC《常用pH缓冲溶液的配制和pH值》一、常用溶液的配制（文章来自：医药园() 整理：zfg）（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。
工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。
2．药品称量要精确。
3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。
４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。
（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。
2．1/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g （或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。
3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。
（三）0.15Mol/L PB液Na2HPO4·2H2O分子量=175.05 0.15Mol/L溶液含26.7g/L。
Na2HPO4·12H2O分子量=358.22 0.15Mol/L溶液含53.7g/L。
NaH2PO4·H2O分子量=138.00 0.15Mol/L溶液含20.7g/L。
NaH2PO4·2H2O分子量=156.03 0.15Mol/L溶液含23.4g/L。
（四）0.2Mol/L PB缓冲液0.2Mol/L Na2HPO4·2 H2O溶液35.61g/LNa2HPO4·12 H2O溶液含71.64g/L0.2Mol/LNaH2PO4·H2O溶液含27.60g/LNaH2PO4·2 H2O溶液含31.21g/L欲配0.1Mol/L PB缓冲液则在0.2Mol/L PB缓冲液的基础上加H2O稀释1倍即可。
欲配制PBS液时，则在溶液中加0.85％的NaCl溶液即可。
（五）无钙镁离子磷酸缓冲盐水（PBS）（0.15Mol/L PH 7.2）NaCl 8.0gKCl 0.2gNa2HPO4 1.15g（如为Na2HPO4·12H2O，则为2.89g）KH2PO4 0.2g将上述试剂依次溶于1 000ml去离子水中，完全溶解后，115℃高压灭菌10min~15min，存在4℃冰箱中备用。
此液可用于配制和稀释细胞分散剂以及洗涤细胞培养物。
) 整理：zfg1．硼酸（Ｈ3BO3）0.2Mol/L硼酸：硼酸12.37g加水至1 000ml。
2．硼砂（Na2B4O7）0.05Mol/L硼砂：硼砂19.07g加水至1 000ml。
（七）巴比妥缓冲液1．pH8.2离子强度0.05Mol/L巴比妥缓冲液巴比妥钠 47.6g蒸馏水 3 000ml1.17N HCl 55.0ml（1.17 N HCl=193ml浓HCl加1 807ml蒸馏水）⑴将4.76g巴比妥钠溶于3 000ml蒸馏水。
⑵加1.17 N HCl 55ml。
⑶用HCl调节pH到8.2，并加蒸馏水至4 265ml。
2．pH8.4 0.06Mol/L巴比妥缓冲液巴比妥 1.84g巴比妥钠10.30g加蒸馏水至 1 000.00ml3．pH8.6 0.06Mol/L巴比妥缓冲液巴比妥 1.66g巴比妥钠12.76g加蒸馏水 1 000.00ml（八）0.2Mol/L醋酸盐缓冲液见表附表5（九）三羟甲基甲烷—盐酸缓冲液（Tris—HCl缓冲液）不同pH，0.05Mol/L25ml0.2Mol/L三羟甲基氨基甲烷加хml0.1NHCl，加水稀释至100ml（见下表）三羟甲基氨基甲烷（Tris）分子量=121.140.2Mol/L三羟甲基氨基甲烷：Tris24.23g，加水至1 000ml。
0.1NHCl：取HCl8.6ml，加水至1 000ml。
（十）0.5Mol/L pH9.5碳酸盐缓冲液NaHCO3 3.70gNa2CO3 0.60g溶于600.00ml蒸馏水中即得。
不用时塞紧瓶塞，以免吸收空气中二氧化碳使PH下降。
最好小量配制。
（十一）甘油磷酸缓冲液1．配制pH8.0磷酸缓冲液0.1Mol/L Na2HPO4 94.50ml0.1N NaH2PO4 5.50ml混合即可2．9份甘油与1份pH8.0磷酸缓冲液混合，即为甘油磷酸缓冲液。
用途：用于免疫荧光试验。
（十二）Hank’s液1．贮存液NaCl 80.00gKCl 4.00gNa2HPO4·12 H2O 1.52gKH2PO4 0.60g葡萄糖 4.00g0.4％酚红液50.00ml双馏水加至100.00ml115℃高压灭菌15min，冰冻保存。
2．工作液贮存液1份双馏水9份115℃高压灭菌15min。
临用时用灭菌的5.6％NaHCO3液调pH值至7.2左右（溶液呈橙红色）。
（十三）萘（钠）氏试剂（Nessler’s reagent）配方1：氯化汞 6.0g碘化钾12.4g20％NaOH 30ml加蒸馏水至100ml配方2：碘化汞11.5g碘化钾8g蒸馏水50ml（完全溶解后）过滤，加20％NaOH 50ml。
用途：检测溶液中氨离子。
（十四）阿氏（Alsever’s）液葡萄糖 2.05g柠檬酸钠0.80g氯化钠0.42g蒸馏水 100ml溶解后，以10%柠檬酸调节pH至6.1，过滤，分装，10磅10min灭菌，4℃保存。
（十五）青、链霉素混合液（简称S．P．液或双抗液）青霉素（40万U）5支链霉素（200万μg）1支分别溶于100ml灭菌无离子水中或共同溶于200ml灭菌无离子水中，混合后分装小瓶，置-10℃~-20℃冰箱保存备用（1万单位μg/ml）。
临用时，按1%的量加入营养液或其他溶液中，最后浓度是青霉素100U/ml，链霉素100ug/ml。
（十六）洗液（清洁液）配方1：重铬酸钾150g蒸馏水300ml浓硫酸 3 000ml将重铬酸钾加入蒸馏水中，使之自然溶解或水浴溶解，亦可在大坩埚中加热溶解，然后慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，见发热过剧则稍停，冷却后再继续加。
此为强洗液。
盛清洁液的容器要坚固，上加厚玻璃盖，操作时要穿橡皮围裙、长统胶靴、戴上眼镜和厚胶皮手套，以保安全。
洗液一旦变绿，表示铬酸已经还原，失去了氧化能力，不宜再用。
如将这样洗液加热，再加适量重铬酸钾，又可重新使用。
配方2：浓硫酸50%蒸馏水50%重铬酸钾5%此为中等强度洗液。
配方3：重铬酸钾100g蒸馏水 1 000ml加热溶解，冷却后缓慢加入工业硫酸100ml此液为弱洗液，为棕红色。
使用此液时，必须预先用热肥皂水将玻璃器皿洗净，经自来水冲洗，沥干然后才能浸入，否则该洗液很快失效。
1．0.2mol/L(pH7.4)磷酸盐缓冲液（Phosphate Buffer, PB）试剂：NaH2PO4?2H2ONa2HPO4?12H2O配制方法：配制时，常先配制0.2mol/L的NaH2PO4和0.2mol/L的Na2HPO4，两者按一定比例混合即成0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（PB），根据需要可配制不同浓度的PB和PBS。
（1） 0.2mol/L的Na2HPO4；称取Na2HPO4?12H2O 31.2g(或NaH2PO4?H2O 27.6g)加二次水至1000ml溶解。
（2） 0.2mol/L的Na2HPO4：称取NaHPO4.?12H2O 71.632g（或Na2HPO4?7H2O 53.6g或Na2HPO4?2H2O 35.6g）加二次水至1000ml溶解。
（3） 0.2mol/L pH7.4的PB的配制：取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4和81ml 0.2mol/L的Na2HPO4?12H2O,充分混合即为0.2mol/L的PB（pH约为7.4～7.5）。
若pH 偏高或偏低，可通过改变二者的比例来加以调整，室温保存即可。
2．0.01mol/L磷酸盐缓冲生理盐水（Phosphate Buffered Saline, PBS）试剂：0.2mol/L PB50mlNaCl 8.5～9g(约0.15mol/L)二次水至1000ml配制方法：称取NaCl 8.5～9g及0.2mol/L的PB 50ml，加入1000ml的容量瓶中，最后加二次水至1000ml，充分摇匀即可。
若拟配制0.02mol/L的PBS，则PB量加倍即可，依此类推。
PB和PBS是免疫细胞化学实验中最为常用的缓冲液，0.01mol/L的PBS主要用于漂洗组织标本、稀释血清等，其pH应在7.25～7.35之间，否则需要调整。
0.1mol/L的PB 常用于配制固定液、蔗糖等。
一般情况下，0.2mol/L PB的pH值稍高些，稀释成0.01mol/L 的PBS时，常可达到要求的pH值，若需调整pH，通常也是调PB的pH。
3．Karasson –Schwlt’s磷酸盐缓冲液试剂：NaH2PO4?H2O 3.31gNa2HPO4?7H2O33.77g二次水至1000ml配制方法：同前该缓冲液主要用于配制Zamboni’s固定液。
4．0.5mol/L pH7.6的Tris- HCl缓冲液。
试剂：Tris(三羟甲基氨基甲烷) 60.57g1N HCl约420ml二次水至1000ml配制方法：先以少量二次水（300～500ml）溶解Tris，加入HCl后，用1N的HCl或1N的NaOH将pH调至7.6，最后加二次水至1000ml。
此液为储备液，于4℃冰箱中保存。
免疫细胞化学中常用的Tris-HCl缓冲液浓度为0.05mol/L，用时取储备液稀释10倍即可。
该液主要用于配制Tris缓冲生理盐水（TBS）、DAB显色液。
5．Tris缓冲生理盐水（Tris Buffered,Saline,TBS）试剂：0.5mol/L Tris-HCl缓冲液100mlNaCl 3.5～9g(0.15mol/L)二次水至1000ml配制：先以二次水少许溶解NaCl,再加Tris-HCl缓冲液，最后加二次水至1000ml，充分摇匀使Tris终浓度为0.05mol/L。