普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷化学试题 Word版含答案

7.日常生活离不开洗涤，下列使用的洗涤剂错误的是

A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污

B.用漂白液洗涤衣服上的字迹

C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢

D.用汽油清洗皮肤上的油漆

8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到l mol甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)

和3 mol羧酸，该羧酸的分子式为

A C18H34O2 B.C18H36O2 C. C17H32O2 D. C16H32O2

9.主族元素W、R、X、Y的原子序数依次增大；Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上

电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的两种化合物相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性顺序为R>Y>W

B.R与其他一种元素均能形成共价化合

物

C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>Y

D.原子半径顺序为W>R>X>Y

10.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A .37 g丙酸中存在的羧基数目为N A

B. l.L0.1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1N A

C.0.5molK在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N A

D.在标准状况下，11.2L乙烷分子中含质子数为9N A

11.有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准状况下），

H分子只含1个甲基。不含立体结构则H有

A.4种

B.6种

C. 8种

D.9种

12.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。

A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸

B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+

C.滤渣1主要成分是SiO2

D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块

13.下列实验设计能达到实验目的的是

26.（14分）铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。

（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2CrO7的装置如图所示，a极的名称是_______；

第I步中b极直接相连一极的反应式为_______________。

（3）第II步的离子方程式为______________；向第II步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12mol/L，则溶液中c(Cr3+)=_______mol/L。

(已知：Ksp=4 0×10-38mol/L，Ksp=6 0×10-31mol/L)

II.探究CrO3的强氧化性和热稳定性

(4) CrO3遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3

被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反虚式：a CrO3+bC2H5OH+cH2SO4=d

Cr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=_________。

(5) CrO 3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B 点

时生成固体的化学式为______。（%10⨯=原始固体的质量剩余固体的质量

固体残留率）。

27.（14分）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)

N 2(g)+2CO 2(g) △H 1

（1）已知CO 燃烧热△H 2=-283 kJ/mol 。几种化学键的键能数据如下：

N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H 3=_______，上述△H 1=____。

（2）以石墨为电极，以KOH 溶液为电解质溶液，在CO/空气碱性燃料电池中，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小次序为c(K +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(CO 32-)>c(H +)，则负极的电极反应式为_________。

（3）2CO(g)+2NO(g)N 2(g) +2CO 2(g)的平衡常数表达式K 为________。 图A 中曲线______（填“I ”或“II ”）能正确表示平衡常数与温度关系，理由是_______________。

（4）当NO 、CO 的浓度比为l 时，体系中NO 平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B 所示。α(NO)随着温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是____________。图B 中，压强由小到大的次序为_________，其判断理由是_____________。

28.（15分）高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：

（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。吸收尾气的试剂可能是________。

（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是___________。

（3）写出“氧化”中化学方程式_______________。

（4）已知3KC1O △

KClO3+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：

①B装置中试剂可能是_________（填代号）。

a.饱和碳酸氢钠溶液

b.饱和食盐水

c.浓硫酸

d.稀硫酸

②C装置的水槽中盛装________（填“热水”或“冰水”）。

（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI 溶液，并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

已知有关反应：4FeO42-+2OH+=4Fe3++3O2↑+10H2O ，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。

①如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测得结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无

影响”）。

②进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。

③该高铁酸钾产品纯度为_______________。

35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

前四周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，且a与b和c可分别形成ab-离子和ac分子，基态e原子的M层上有2个末成对电子且无空轨道。

回答下列问题：

(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为______；基态e原子的价层电子排布式

为________。

(2)在a，b、c、d的简单氢化物中，沸点由高到低排序为________ 。