2015-2016学年海南省儋州市第一中学高二化学课件：第2章 第3节《化学平衡》1(人教版选修4)

③Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
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2．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略 ，把这类反应叫不可逆反应，用“ === ”连接。
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[师生互动·解疑难] 可逆反应的特征 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反 应：正反应和逆反应。 (2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进 行的。 (3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系 中，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆 反应吸热。
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
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变量不变
⑤体系中气体的密度不再发生改变。
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以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，
除①外均是判断平衡的标志；但对于Δn＝0
的可逆反应，此五项均不能作为判断平衡
的标志。
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小结:
1．可逆反应“两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的； (2)正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物
转化率小于100%。
应前后气体的物质的量不变
丙
混合气体的密度，混合气体的平均相对分子
质量不变时，表明反应处于平衡状态
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1．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L 、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数 据是 ( ) A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B．N2为0.15 mol/L C．N2、H2均为0.18 mol/L D．NH3为0.4 mol/L
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主题1：当可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)进行到一定程度后，向体系中充入一定
量的18O2，一段时间后，18O可能存在于哪些物
质中？
甲 生成物SO3中一定存在18O，因为含18O的氧 气与SO2发生反应生成了SO3
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反应物SO2中也存在18O，因为该反应是可
乙 逆反应，含18O的SO3分解生成的SO2中也会
)
A.混合气体的压强
BC
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
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【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反 应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的 标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ③A、B、C的浓度不再变化
(A )
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ④A、B、C的分压强不再变化
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[自学教材·填要点]
1．化学平衡的建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加
入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
6
7
以上过程可用下图表示：
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2．化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率与 逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的
浓度或质量 保持不变的状态。
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3．化学平衡状态的特征
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⑤某化学键的破坏速率和生成速率相等。
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(4)“特殊”标志：指所表述的内容并不能适用
所有反应，只是适用于某些反应达到化学平衡状
态。 ①体系中气体物质的总质量保持不变。 ②体系中气体物质的总物质的量(或体积或分 子个数)保持不变。
③体系中气体物质的平均相对分子质量保持
不变。 ④气体的总压强不再发生改变。
[师生互动·解疑难] (1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进 行到最大限度的结果。 (2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件 一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或 从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。
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(3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。 (4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因 是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生 成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度 保持不变。
1
[自学教材·填要点]
1.可逆反应
(1)概念： 在相同条件下，既能向 正反应 方向进行同时 又能向 逆反应 方向进行的反应。 (2)表示方法： 采用“ ”连接，把从左向右进行的反应称为 正反应 ，把从右向左进行的反应称为 逆反应 。
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(3)实例：
①N2＋3H2 ②2SO2＋O2 2NH3； 2SO3；
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判断可逆反应是否达到平衡状态的方法
可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的
特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是
反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这两
个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态
的核心依据。
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(1)根本标志：v正＝v逆≠0：
有两层含义：对于同一物质而言，该物质的
生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而
存在18O丙 SO2ຫໍສະໝຸດ O2、SO3中均含有18O14
主题2：一定温度下，密闭容器中进行的可逆反
应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)的哪些物理量
不再改变时，表明该反应处于平衡状态？
除A外的各组分(B、C、D)的百分含量、浓度、
甲
物质的量不变时，表明反应处于平衡状态
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气体的压强不变，气体的物质的量不变，不 乙 能判断反应是否处于平衡状态，原因是该反
2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。 3．平衡状态判断“两依据”： (1)根本依据：v(正)＝v(逆)； (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。
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【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列 物理量不再发生变化时,表明反应:
—
A(固)+3B(气) 态的是 (
—
2C(气)+D(气)已达平衡状
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解析：反应为可逆反应，反应体系中任何一种物 质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题 给量的关系知无论反应进行到什么程度， c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为 0.18 mol/L。 答案：B
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[例2]
(2011· 山东高考)一定条件下，将NO2与SO2以
体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)
言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，
但必须是不同方向的速率。
(2)直接标志：“定”，即反应混合物中各组分
的含量保持不变。
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(3)间接标志：指所表述的内容并非直接而是
间接反映“ 等”和“定”的意义。
①反应物的转化率保持不变。
②产物的产率保持不变。
③平衡体系的颜色保持不变。
④绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达 到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
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(
)
[解析]
由于该反应为前后气体体积相等的反应，
体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判 断反应是否达到平衡，A错误。SO3与NO的体积比始终 保持1∶1，C错误；消耗SO3和生成NO2为同一方向的 反应，D错误。 [答案] B