高考化学大一轮复习 第三章 第1节 钠及其化合物 碱金属课件
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2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物优质课件
答案：C
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物课件
2．(1)Na2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3，用什么方法除 杂？
(2)Na2CO3 溶液中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？ (3)NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3，用什么方法除杂？ 答案：(1)用加热法可以将 Na2CO3 固体粉末中混有的 NaHCO3 转化为 Na2CO3。 (2)向混合液中滴加适量的 NaOH 溶液，可以将其中的 NaHCO3 转化为 Na2CO3。 (3)向混合液中通入过量的 CO2 气体，可以将 Na2CO3 转化为 NaHCO3。
(3)常见元素焰色反应的颜色 钠元素： 黄 色；钾元素： 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 )，铜元 素：绿色。 (4)应用：检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。
问题思考： 1．根据碱金属的性质规律思考下列问题 (1)钠与氧气反应有 Na2O、Na2O2 两种氧化物生成，其他碱金 属单质也只生成两种类似的氧化物吗？ (2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原 因是___________________________________________________。
2．化学性质 (1)主要化学反应
(2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 化学方程式： 2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH
(3)金 属 钠 露 置 在 空 气 中 会 发 生 一 系 列 变 化 ： 银 白 色 金 属 钠 ―O―2→(生成N表面a变2O暗 )―H―2O→(生成出N现a白O色固H体)―H―2O→(NaOH潮 表面解 变稀)―C―O→2 (生 成N白色a块2C状物O质3·10H2O)―风―化→(生成白N色a粉2末C状O物质3)
问题思考： 1．将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？分步写 出反应的离子方程式及总的离子方程式。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件_00001
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(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
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3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在 煤油 中。
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
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解析 3.9 g Na2O2 的物质的量为 0.05 mol，所含离子数 目 为 0.05 mol×3 ＝ 0.15 mol ， A 错 误 ； 由 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 及 Na2O2 中氧元素为－1 价知，每生 成 1 mol O2 时会转移 2 mol 电子，B 错误；Na2O2投入到 CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C 正确；Na2O2 与水反应， 溶剂减少，溶质相应减少，则 n(Na＋)减小，D 错误。
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题组二 有关 Na2O2 与 H2O、CO2 反应的计算 3．下列说法正确的是( ) A．3.9 g Na2O2 含离子数目为 0.2NA B．Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol C．Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶 液中 n(Na＋)不变
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高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件
－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键 物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)
高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物(88张PPT)
有气体生成
。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成 了
碱
。
3．制备：电解熔融氯化钠
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
化学方程式：
。
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油或石蜡油中，目的是防 止Na与空气中的O 和 水蒸气 发生反应。
2
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯 中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ①离子方程式为：__________________________________
②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度 比水 小 。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 低 。且该反应是 放热 反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说 明
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
名称 俗名 物 色态 理 性 水溶性 质
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 白色晶体 易溶于水，溶液呈碱性
碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 细小白色晶体 易溶于水(但比 Na2CO3溶解度 小)，溶液呈碱性
名称 稳定性
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 用于制取少量Na2O2
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
一、钠 1．物理性质
高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其重要化合物课件
(
(4)除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,可将固体加热至恒重。(
×
√ )
)
四、碱金属 焰色试验
1.碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs)
项目
相似性
递变性(由Li→Cs)
电子层数逐渐增多;
原子结
最外层均有 1个 电子 核电荷数逐渐 增大 ;
构
原子半径逐渐 增大
元素性 都具有较强的 金属 性,
通过足量浓硫酸,除去H2O(g),再通过足量Na2O2,Na2O2与CO2反应生成
Na2CO3和O2。
(解法一)利用“差量法”进行计算:
2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2
Δm(固体)
2×78 g 2 mol
56 g
n(CO2)
2×106 g
2mol
56 g
列式: (CO ) = 0.14 g
3
3、
逐滴滴加
HCO-3 +H+
H2O+CO2↑
HCO-3 +H+
稀盐酸
H2O+CO2↑
与 NaOH
—
HCO-3 +OHCO23 +H2O
反应
小
)
项目
与足量 Ca(OH)2
溶液反应
Na2CO3
NaHCO3
Ca2++CO23
Ca2++OH-+HCO-3
CaCO3↓+H2O
CaCO3↓
—
与 CO2 反应
燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氧气,使钠燃烧更剧烈,C错误;
将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与
(4)除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,可将固体加热至恒重。(
×
√ )
)
四、碱金属 焰色试验
1.碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs)
项目
相似性
递变性(由Li→Cs)
电子层数逐渐增多;
原子结
最外层均有 1个 电子 核电荷数逐渐 增大 ;
构
原子半径逐渐 增大
元素性 都具有较强的 金属 性,
通过足量浓硫酸,除去H2O(g),再通过足量Na2O2,Na2O2与CO2反应生成
Na2CO3和O2。
(解法一)利用“差量法”进行计算:
2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2
Δm(固体)
2×78 g 2 mol
56 g
n(CO2)
2×106 g
2mol
56 g
列式: (CO ) = 0.14 g
3
3、
逐滴滴加
HCO-3 +H+
H2O+CO2↑
HCO-3 +H+
稀盐酸
H2O+CO2↑
与 NaOH
—
HCO-3 +OHCO23 +H2O
反应
小
)
项目
与足量 Ca(OH)2
溶液反应
Na2CO3
NaHCO3
Ca2++CO23
Ca2++OH-+HCO-3
CaCO3↓+H2O
CaCO3↓
—
与 CO2 反应
燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氧气,使钠燃烧更剧烈,C错误;
将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与
第三章 金属及其化合物 第1讲钠及其化合物 第1课时 高中化学一轮复习课件
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
2Na+2C6H5OH→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑ 氢的活性越强，与钠反应越激烈，反应速率越快。 氢的活性: CH3COOH > C6H5OH > H2O > C2H5OH 碱 性：CH3COONa < C6H5ONa < NaOH < C2H5ONa
可导热、可导电 熔点低于100℃
存放： 少量：保存在煤油当中(实验室) 大量：石蜡封存（工业上）
一、钠的性质及其用途
2.钠的化学性质
钠与非金属单质反应
常温 4Na＋O2══2Na2O 光亮的表面很快变暗
O2
加热 2Na＋O2
Δ
Na2O2
黄色火焰生成淡黄色固体
Cl2
2Na＋Cl2
点燃
2NaCl
S 2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)
是一种白色固体，易吸水潮解 易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
三、氢氧化钠
2.化学性质 与酸反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O NaOH + C6H5OH → C6H5ONa + H2O (浑浊的苯酚溶液变澄清)
2H2O H2O
2Na2O2 Na2O2
O2 增重H2
2CO2 CO2
2Na2O2 Na2O2
O2 增重CO
微点拨 CO2、水蒸气分别与足量的Na2O2反应时， 固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”
二、钠的氧化物
2Na+2C6H5OH→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑ 氢的活性越强，与钠反应越激烈，反应速率越快。 氢的活性: CH3COOH > C6H5OH > H2O > C2H5OH 碱 性：CH3COONa < C6H5ONa < NaOH < C2H5ONa
可导热、可导电 熔点低于100℃
存放： 少量：保存在煤油当中(实验室) 大量：石蜡封存（工业上）
一、钠的性质及其用途
2.钠的化学性质
钠与非金属单质反应
常温 4Na＋O2══2Na2O 光亮的表面很快变暗
O2
加热 2Na＋O2
Δ
Na2O2
黄色火焰生成淡黄色固体
Cl2
2Na＋Cl2
点燃
2NaCl
S 2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)
是一种白色固体，易吸水潮解 易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
三、氢氧化钠
2.化学性质 与酸反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O NaOH + C6H5OH → C6H5ONa + H2O (浑浊的苯酚溶液变澄清)
2H2O H2O
2Na2O2 Na2O2
O2 增重H2
2CO2 CO2
2Na2O2 Na2O2
O2 增重CO
微点拨 CO2、水蒸气分别与足量的Na2O2反应时， 固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”
二、钠的氧化物
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第一讲钠及
(1)将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分 步反应的离子方程式及总的离子方程式。 (2)金属钠是否一定无法置换出 CuSO4 中的铜？若要使金属钠 置换出 CuSO4 中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属 钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
Na 与水反应：____2N_a_＋__2H__2O_=_=_=_2N__aO_H__＋_H_2_↑_____
与酸(如HCl)反应：__2_N_a_＋_2_H_C_l_==_=_2_N_a_C_l＋__H_2↑____
与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：____2_N_a_＋_C_u_S_O_4_＋_____ __2H__2O_=_=_=_C_u_(O_H_)_2↓__＋_N_a_2_SO__4＋__H_2↑________
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈 燃烧，产生黄色火焰。( ) (5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 () (7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。 ()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
＞ρ(煤油)
2.钠的化学性质
(1)主要化学性质(填化学方程式)
与非金属单质反应O2常点温燃：：____24__NN__aa＋__＋__OO__22__==点==__==__燃=2__=N__Na__2aO2__O__2_____________
高三化学一轮复习第三章第1讲钠及其氧化物课件
目 开
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
关
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)Na2O2 在什么情况下表现强氧化性？
基础再现·深度思考
第1讲
答案 (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中
算技巧
2CO＋O2=点==燃==2CO2
①
本 课
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②
栏 目
①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)
开 关
即：CO可被Na2O2完全吸收
2H2＋O2=点==燃==2H2O
③
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
④
③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)
本
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄
课 栏
清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液
目 开
解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－
关
===Mg(OH)2↓，
④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降 低，析出Ca(OH)2产生沉淀，
关
C．1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中含 Na＋数目为 NA
D．1 mol Na2O2 晶体中含有的阴离子数目为 2NA
基础再现·深度思考
第1讲
7．过氧化钠的强氧化性
比较下列两组反应，回答下列问题。
本
一组：①Na2O2＋CO2
②Na2O2＋SO2
高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 1.2 钠及
解析：Na2O2 遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其 褪色，A 项错误；由 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 及 Na2O2 中氧元素的化合价为－1 价知，每生成 1 mol O2 时会转移 2 mol 电子，B 项错误；Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反 应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀， C 项正确；Na2O2 与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高， NaOH 的溶解度增大，导致溶液中 c(Na＋)增大，D 项错误。
－2
O
Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 当遇到 KMnO4 等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为 O2。 3．Na2O2 遇到 CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，且 1 mol Na2O2 转移的电子是 1 mol 而不 是 2 mol。
解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项， 反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na2O2 与 CO2、H2O 的反应都是 Na2O2 自身的氧化还原反应；D 项，Na2O2 先和水反应生成 O2 和 NaOH，NaOH 再与 Ca(HCO3)2 反应产生沉 淀 CaCO3。
1．下列有关 Na2O2 的说法不正确的是( ) A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃 烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气生成 B．Na2O2 与 CO2 反应时有单质 O2 生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2 粉末加入 Ca(HCO3)2 溶液中，会产生气体和浑浊
高考化学复习第三章金属及其化合物1.1钠及其化合物课件
解析：根据反应方程式，2.3 g 钠与水反应生成 4.0 g NaOH， 放出 0.1 g 氢气，溶液的质量为 99.9 g，所以 NaOH 的质量分数 大于 4%，A 错误；选项 B，Na 与 H2O 反应生成 NaOH，NaOH 再与 Cu2＋反应生成 Cu(OH)2，因 Na 与 H2O 发生的反应是放热 反应，可导致生成的 Cu(OH)2 表面部分分解为 CuO(黑色)而非 Cu；选项 C，金属钠与 H2O 反应得到 NaOH 溶液，通入适量的 Cl2 与 NaOH 反应生成 NaCl、 NaClO， 所以溶液中含有两种溶质； 选项 D，Na 在空气中缓慢氧化生成 Na2O，钠在空气中点燃或加 热时生成淡黄色固体 Na2O2。 答案：C
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)______________可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作________。 (4)冶炼某些金属。金属钠具有强的________，熔融状态下可以 熔融 用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
答案 1．小 大 点燃 2Na＋O2=====Na2O2
(5)与某些有机物反应 如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
3．钠的制备与保存 (1)钠在自然界以化合态形式存在。 工业上通常用电解熔融氯化 电解 钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。 (2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。
＋
1．关于钠的叙述中，不正确的是(
)
A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与 水反应制备氢气 B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后 剧烈燃烧，发出黄色火焰 C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧 化钠 D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量
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(6)澄清石灰水可用于鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液
()
(7)Na2CO3
比
NaHCO3
稳定可根据反应
△ 2NaHCO3=====
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 证明( )
(8)Na、NaOH、Na2O、Na2CO3 的焰色反应相同( )
(9)K、Li 与 O2 反应也只能生成两种氧化物( )
Ca(OH)2 少量： _C__a_2＋_＋__2_O__H_－_＋__2_H__C_O__－3_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__C__O_23_－_＋__2_H_2_O___ ③____N_a_H__C_O__3＋__N__a_O_H__=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2O___________ ④____2_N__a_H_C_O__3_=_=△_=_=_=_N_a_2_C__O_3_＋__C_O__2↑__＋__H__2O________
第一节 钠及其化合物 碱金属
1.了解钠的主要性质及其用途。(中频) 2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 等)的主要性质及其用途。(高频) 3.了解碱金属的性质相似性和递变性。
钠及其氧化物 1．钠的主要性质及保存
小 大
4Na＋O2===2Na2O
钠的密度
放热
Na2O2 Na＋和 O22－之比为
_2_∶__1_ ___－__1___ ___淡__黄__色____ _2_N__a_2O__2_＋__2_H_2_O___ __=_=_=_4_N__a_O_H__＋__O__2↑_
___N__a_2O__＋__C_O__2_____ _2__N_a_2_O_2_＋__2_C__O_2_=_=_=___ 与 CO2 反应 ___=_=_=__N__a_2C__O_3____ ___2_N_a_2_C__O_3_＋__O__2 _____
低
气体
剧烈
生成碱
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋CuSO4
＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 煤油 石蜡油
2．氧化钠和过氧化钠
化学式 阳、阴离子个
Na2O Na＋与 O2－之比为
数比
2∶1
氧的化合价
－2
颜色
白色
与 H2O 反应
__N_a_2_O_＋__H__2_O___ __=_=_=_2_N__a_O_H____
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)钠是一种强还原剂，在自然界中只能以化合态存在 () (2)钠能把 FeSO4 溶液中的 Fe 置换出来( ) (3)钠与 O2 反应只能生成 Na2O2( ) (4)潜水艇紧急情况下可以用 Na2O2 作供氧剂( ) (5)Na2O 和 Na2O2 均为碱性氧化物( )
应用
供氧剂
碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠
写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①___N_a_2_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_2__N_a_C_l_＋__C_O__2_↑_＋__H_2_O_____ ②__N_a_2_C_O__3_＋__C_a_(_O_H__)_2=_=__=_C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_O__H____ ③____N__a_2C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__B_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_C__l ________
2．碳酸氢钠
写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②
反应的离子方程式： ①___N_a_H__C_O__3＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__C_O__2_↑_＋__H_2_O_____ ②Ca(OH)2 过量：H__C_O__－3 _＋__C_a_2_＋_＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H__2O
碱金属和焰色反应
1．碱金属元素
(1)物理性质：
颜色
导电导 热性
密度
熔沸点
银白色(铯略 带金色光泽)
Li→Cs：呈_增__大___趋势，但 逐渐
பைடு நூலகம்良好
ρ(K)<ρ(Na)
_降__低__
(2)化学性质：
Li2O
K2O K2O2 氢气
钾与水反应的化学方程式为：2_K_+_2_H__2_O_=_=__=_2_K_O__H_+__H_2_.
(10)碱金属的还原性 Li<Na<K<Rb<Cs( )
【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√
2．写出下列反应的离子方程式 (1)Na 与 H2O 反应：__________________________。 (2)Na2O2 与 H2O 反应：_______________________。 (3)Na 与 CuSO4 溶液反应：____________________。 (4)Na2CO3 溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：_______。
【答案】 (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)2Na＋ 2H2O＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓＋ 2Na＋＋H2↑或 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑ ， Cu2 ＋ ＋ 2OH － ===Cu(OH)2↓ (4)CO23－＋H＋===HCO－ 3 ，HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
3 种颜色：Na2O2—淡黄色，钠元素焰色—黄色、 钾元素焰色—紫色。 3 类反应：①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与 水、酸、盐溶液的反应；③Na2O2 与 H2O、CO2 的 反应。
2．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现特殊的颜色，属于__物__理____变化，属于元素的性质，应 用于检验某些元素的存在。 (2)常见元素的焰色 钠元素：_黄__色___；钾元素：浅__紫__色___ (透过蓝色钴玻璃)。 (3)操作步骤 铂丝酒―灼―精烧→灯火焰_无__色___―→蘸取待测物酒―灼―精烧→灯观察火焰 颜色 注意：洗涤铂丝用稀 HCl 溶液洗涤，然后在火焰上灼烧， 火焰为无色，说明铂丝洗净。