5.1金属的性质和利用(第1课时)
九年级化学上册 5.1《金属的性质和利用》课件
铜在酒精灯上加热 有黑色物质生成。 铝在酒精灯上加热 表面变暗。
△ 2Cu + O2 2CuO
4Al+3O2 = 2（2）金属和酸（盐酸或硫酸(liú suān)）的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或
硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡(qìpào)，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
二、
（1）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 答：因为铁具有(jùyǒu)导热性，而木柄或塑料没有导热
性，不致烫伤。
（2）银的导电性比铜好，为什么不用银制造电 线、电缆？
答：银的价格昂贵。
（3）选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 答：需考虑：光泽是否好，是否耐磨，是否易加 工，是否耐腐蚀等。
第二十八页，共四十四页。
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁 制品却容易生锈呢？
金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而 (cóng ér)阻止铝的进一步氧化，因而铝 具有
较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗(cā xǐ)铝制餐具呢？
第三十三页，共四十四页。
你觉得上述(shàngshù)哪个反应适合实验室制取 氢气？为什么？
第三十四页，共四十四页。
智慧 背囊 (zhìhuì)
• 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺 盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起 铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了 “铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟(tú dì)高兴得 跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放 在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在 《黄白篇》一书中均做了记载。
5.1 金属的性质和利用第1课时课件-九年级化学沪教版上册
3Fe+2O2 == Fe3O4 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ==2CuO
重点探究
交流与讨论
有人说“真金不怕火炼”指的是金的熔点很高，请你判 断这句话是否正确高温下也不与 氧气反应。
不是所有金属都能与氧气反应
重点探究
课堂总结
金属的性质
具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、 物理性质 延展性，密度、硬度较大，熔、沸点较高。
化学性质 置换反应
与氧气反应
与稀盐酸（或稀硫酸）反应
定义： 一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一 种化合物的反应
特征： 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
化学方程式
镁条放入稀盐酸中 铁片放入稀盐酸中
镁条表面有气泡产生，放出热量 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铁片表面有气泡产生，放出热
量，溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜片放入稀盐酸中
铜片表面和溶液无明显变化
铜片不与稀盐酸反应
铁钉放入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色固体析出，溶 液由蓝色变成浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
重点探究
交流与讨论 铜和稀盐酸（稀硫酸）不反应，镁和铁都能跟稀盐酸（稀硫酸）
反应，但剧烈程度不同，你能得出怎样的结论？
说明了这两种三种金属的活动性有差异，金属的活动性越 强，与稀盐酸反应越剧烈。
重点探究
【探究3】置换反应的判断
观察与思考 判断以下化学反应属于置换反应的有哪些？说明你的理由。
知识点一、金属的物理性质
总结金属的主要物理性质。
表 5-2 金属的某些物理性质及其应用
【上教版九年级化学上册】《金属的性质和利用》第1课时示范公开课教案
第1节金属的性质和利用
第1课时
一、教学目标
1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑其他因素。
2. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
二、教学重难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
难点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
三、教学准备
教学PPT。
实验用品：酒精灯、火柴、坩埚钳、铁丝(或铁片)、铝丝(或铝片)、铜丝(或铜片)、镁条等。
四、教学过程
五、板书设计
第1节金属的性质和利用
第1课时
一、金属的物理性质
1.共性：常温下为固体（汞除外），有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性，密度较大，熔点较高。
特性：金呈金黄色；铜呈紫红色；常温下汞呈液态；金属的硬度、密度、熔点、沸点等物理性质相差较大。
2.性质决定用途
用途主要由性质决定。
但还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保等。
二、金属的化学性质(与氧气反应)
（1）2Mg+O22MgO （2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）4Al+3O22Al2O3 （4）2Cu+O22CuO
注：铝和镁在常温下也能与氧气反应。
《5.1 金属的性质和利用(第一课时)》教学设计-优秀教案
§5.1 金属的性质和利用（第一课时）
【教学目标】：
1．了解常见金属的物理性质。
2．掌握铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
3.通过探究实验掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，并且根据反应判断金属的活动性，掌握金属与金属化合物溶液的反应。
4.根据化学方程式掌握置换反应的反应类型。
【重点、难点】：
常见金属化学性质的探究；金属的化学性质所涉及的化学方程式的书写。
【教学方法】：
讲授法、讨论法、探究实验、练习巩固
【教学准备】：
镁条、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、试管、试管架、镊子、砂纸。
【教学过程】：。
第五章第1节教案 金属的性质和利用(第一课时)
第五章《金属的冶炼与利用》第1节金属的性质和利用（第一课时）一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。
教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
二、教学目标1、知识与技能1）知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属；2）了解常见金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应；3）理解置换反应的概念，并认识该类型反应的基本规律。
2.过程与方法1）学习运用观察、实验等方法获取信息；2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度价值观1）加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；2）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
三、教学重点：金属的化学性质。
四、教学难点：培养学生运用探究方法控制变量法研究不同金属化学性质的差异得出相关结论的能力。
五、实验准备镁片、锌片、铁片、铜片、铝箔、铜丝、铁丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液。
酒精灯、石棉网、坩埚钳（镊子）、井穴板、胶头滴管、烧杯、药匙、火柴、砂纸六、教学过程：【过渡】金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用!请看下面的应用还用到了金属的化学性质。
[情景导入]：通过多媒体展示金属化学性质应用的图片，从而导出课题。
[回顾与讨论]：在前面的学习中，我们研究了哪些金属和氧气的反应？反应的现象是什么？[学生交流]如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验【过渡】那么其它金属能否与氧气反应？下面我来探究一下铜丝和铝片在空气加热时能不能与氧气发生反应？[活动与探究1]：将光亮的绕成螺旋状的铜丝和打磨后的铝片在空气中加热，观察实验现象。
九年级化学《金属的性质和利用(第一课时)》教案 沪教版
学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。
在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
【探究活动3】铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？
说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。
从已知的C、H、O等非金属元素到金属元素，学生很容易发生联想，借鉴学习方法。
提问：那么你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？请完成下表。
对学生习作投影展示、评价。
学生完成P114上的表格。
复习元素符号，元素名称。强化基础知识和基本技能。
交流展示：请学生列举身边的金属材料。
学生回答，展示课前收集的身边的金属材料。
思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。
学生进行讨论、交流。展示方案
理解、掌握置换反应的应特点和规律。
培养学生知识的迁移能力
指容。评价自己在本节课的启示和收获。
培养学生对知识的归纳、总结能力。
猜想、假设、设计实验方案。
激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。
【探究活动2】
镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应
【提示】
按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】
实验探究：
A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应
培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。
完成P115联想与启示
学生根据金属的性质讨论问题。
让学生通过讨论、比较，归纳出物质的用途与哪些因素有关。
趣味活动：在我们的人体中有一个“金属之最”，你们知道吗？
5.1《金属的性质和利用-金属的性质》
3、金属与盐溶液反应
实验
现象
点反击应下的面化画学面方播程放式视频
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
讨论与分析
下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物 和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？
合金
合金是混合物， 不是纯净物哟！
定 义：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）
熔合形成的有金属特性的物质。（例：钢和生铁由 铁和碳等元素构成。）
有金属光泽、硬度、 延展性…
合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。
• 合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大； • 多数合金的熔点低于组成它的成分金属。 . 合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属.
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
的最多！
金属元素的名称和符号
我知道的 我见过的
金属 名称
元素 符号
金属 名称
元素 符号
钠镁 Na Mg 铁铝 Fe Al
钾 锌 钙 …… K Zn Ca …… 铜 银 金 …… Cu Ag Au ……
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一 想，你会发现我们的生活离不开金属。
铁锅
金属的物理性质
铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
种物理性质？
导热性
金属的物理性质
铝锭可压 成很薄的 铝箔用来 包装糖果 等
金属的性质和利用课件
B. 丙>乙>甲 D. 丙>甲>乙
练习反馈
2. 金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答
下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 ＿导＿热＿ 性
（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌 的活动性比银 强 ．
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到
浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是Fe2（+ 写
2Mg + O2 = 2MgO
与 4Al +3O2 = 氧 2Al2O3
点燃
气 3Fe +2O2 = Fe3O4
反 2Cu + O2 =△ 应 2CuO
现象
放出大量热， 产生耀眼的白 光，生成白色 固体。
剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体
固体由红色变黑色
备注
军事上可用于燃 烧弹和照明弹， 常温下铝表面易 形成致密氧化膜， 因而有抗腐蚀性。
2、（2012年湖北武汉）.向AgNO3溶液中加入一定质量 的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅 绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法（ B ） ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有Ag。 ④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含 有Al(NO3)3。 以上说法正确的个数为 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
典例解析
3、 A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐 溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下， C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四 种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
金属的性质和利用第1课时课件
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
下列反应的共同点
Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 Fe + 2HCl ＝ H2↑ + FeCl2
单质 化合物 单质 化合物
置换反应：一种单质跟
一种化合物作用生成另 一种单质和另一种化合 物的反应
当堂训练
1.下列对金属的性质描述正确的是 （ c ）
A.金属在常温下都是固体 B.金属的熔点都比较低 C.金属大多为电和热的优良导体 D.金属缺乏延展性
2.铁、铜、铝是常见的金属，下列说法错误
的是（ B ）
A．都有导电性 B．都能与稀盐酸反应 C．都能与氧气反应 D．都具有良好的延展性
3.下列反应不属于置换反应的是（ B ）
A、Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 B、3CO ＋ Fe2O3 === 2Fe ＋ 3CO2 C、2F2 ＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4HF D、2KClO3 ＋ I2 用
第1节 金属的性质和利用 (第1课时)
2008年奥运会 金（中）、 银（左）、
铜牌（右） （下排为奖牌 正面）
这 些 是 什 么 ？
这 些 你 乘 坐 过 吗 ？
F117隐形战斗机
中国辽宁号航空母舰
金属有广泛的用途，对于人类社会起 着不可替代的作用!
金属与我们的生产、生活、交通、国防、科技密切 相关，今天我们来一起了解一下金属有哪些性质？
④铜片在空气中加热
现象：铜片表面_变__黑__。
反应方程式：_2_C_u_+_O_2_=_=△_=_=__2_C_u_O__
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与 氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。
金属的性质和利用第一课时
第一节金属的性质和利用（第一课时）主备人：朱孝林审核人：施杰峰审批人：班级姓名：学习目标：1.了解金属的物理特征及其应用，初步认识金属的性质与用途的关系，能区分常见的金属和非金属；2. 了解金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应，初步形成置换反应的概念。
3.通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法学习过程：【自主尝试】金属的物理性质。
人体中含量最高的金属；地壳中含量最高的金属；使用最广泛的金属；导电性最好的金属。
（用符号表示）【互动探究】金属的化学性质：上述三种金属的化学活泼性的初步判断 > > 依据是。
写出铝和稀盐酸、稀硫酸反应的方程式、。
置换反应： 。
再举例：3、金属和金属盐溶液反应生成 。
铁钉和硫酸铜溶液反应的现象 、 ，化学方程式 。
该反应的实际运用： 。
提示：铁参加的置换反应生成亚铁盐．．．【课堂检测】1．“纳米铜”是一种具有奇特性质的新型材料，它在常温下能被拉长50倍，这说明“纳米铜”具有良好的（ ）A ．延展性B ．导电性C ．弹性D ．导热性2.下列反应属于置换反应的是 （ ）A 、2H 2O === 2H 2↑+ O 2↑B 、3CO + Fe 2O 32C 、2 ↑D 、2CO + O 2 === 2CO 23.下列化合物中，不能通过金属与酸直接反应得到的是 （ ）A 、FeCl 2B 、FeSO 4C 、FeCl 3D 、ZnSO 44.下列叙述正确的是（ ）A ．锌铁等金属能转换出酸中的氢气B ．能生成单质和化合物的反应是置换反应C ．铁丝与硫酸铜溶液反应后铁丝质量增加D ．可用盐酸除去镁粉中的铁粉 5、成都永陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪、铁牛等。
其中金属制品中保存较好的可能是 （ ）A 、玉带B 、银钵C 、铁猪D 、铁牛6.（1）油罐车后面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的 性．（2）铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 性．（3）铁块可变成很细的铁丝，也可以变成很薄的铁片，这说明铁有 性7．若要除去铜粉中含有的少量铁粉杂质，可以用 的物理方法。
第一节 金属的性质和利用(第1课时)
第5章第一节金属的性质和利用（第1课时）【学习目标】1.了解金属的物理特征和化学性质，能区分常见的金属和非金属；2．知道常见的金属与氧气、酸的反应；3．通过对金属化学性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
4.知道什么是置换反应及其特征。
【学习重点】1.常见金属的物理性质和化学性质及其用途。
2.什么是置换反应及其特征【学习难点】如何探究金属的化学性质【学习过程】一、知识准备1.金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属有2.回忆铁丝在氧气中燃烧的现象：化学方程式：3.回忆镁在空气中燃烧的现象：化学方程式：二、思考与交流（一）金属的物理性质金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢？填写下表：实验后总结：金属具有一些共同的物理性质。
如金属通常为色体，（常温下汞为体），金属粉末一般为色，例铁块色，铁粉色，熔点、沸点，有良好的导电、导热性。
1.地壳中含量最高的金属元素。
2.人体中含量最高的金属元素。
3.导电、导热性最好的金属。
4.熔点最高的金属。
5.熔点最低的金属。
6.目前，世界年产量最高的金属。
7.日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是，家用热水瓶内胆壁的银白色金属是，体温计中填充的金属是。
（二）常见金属的化学性质要正确得到这三种金属的活动性，我们应该注意些什么？____________________________________________________________探究实验2：铁与硫酸铜溶液的反应（曾青得铁则化为铜）现象：化学方程式：（1）由的反应叫做置换反应。
（2）根据2和3中所发生的反应，归纳出符合置换反应的条件是什么？三、总结与反思1.探究金属的化学性质一般从哪几个方面进行？2.金属的应用，除了要考虑金属的性质之外，还要考虑哪些因素？四、达标检测1、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性；②熔点低；③延展性；④有光泽；⑤不易导电；⑥导热性A．①②④⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤2、金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且（）A.密度大B.硬度大C.熔点高D.延展性好3、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A．Fe B．Si C．O D．Al4、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
九年级化学5.1金属的性质和利用教案1新版
金属的性质和利用课题5-1 金属的性质和利用（1）地点教学目标知识目标1．知道金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；2．了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。
教学方法自主探索能力目标通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。
情感目标加深对物质的性质决定其用途的观点的认识。
教材分析重点1．认识金属的主要物理性质、化学性质；2．理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本性质。
难点1．了解金属的化学性质；2．通过控制变量法研究不同金属化学性质的差异。
教学过程一．预习导学与交流反馈1．下列有关金属的用途，与金属化学性质有关的是（ D ）A．铁用作炊具 B．铜用作导线C．铝用作反射镜 D．用铁回收废液中的铜2．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
（1）常温下铝跟空气中的氧气反应：4Al + 3O2 ＝2Al2O3，属于化合反应。
（2）工业上电解氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑，属于分解反应。
（3）“曾青得铁则化为铜”的反应：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，属于置换反应。
二．问题提出与情境创设金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
了解金属的性质，对科学地利用金属材料是十分重要的。
三．精讲释疑与新知建构一、金属的物理性质1．你知道哪些金属？见过哪些金属？回答问题，并填写下表：你见过的金属金属名称铁铜镁铝金元素符号Fe Cu Mg Al Au你知道的金属金属名称钠钙锌锰钨元素符号Na Ca Zn Mn W2．请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢？填写下表：金属的应用金属具有的物理性质金属纽扣、金箔画、金银首饰有金属光泽个人二次备课：个人二次备课：通电点燃加热加热点燃教 学 过 程钢筋、桥梁支架机械强度大 铜导线 优良的导电性 铁锅 优良的导热性 金箔、铝箔 延展性好 灯泡中的钨丝熔点高【归纳总结】金属的主要物理性质：金属都具有金属光泽，机械强度大，有良好的导电性、导热性、延 展性。
5.1金属的性质和利用教学设计
练一练:写出金属铝与稀盐酸、稀硫酸反应化学方程式。
[活动探究(三)金属与金属化合物溶液（盐溶液）反应]
实验：在小烧杯中倒入少量硫酸铜溶液，用镊子将铁钉浸入硫酸铜溶液中一会儿时间，取出铁钉，观察现象：写出化学方程式：
小结：一些金属能将金属从它们的盐溶液中出来。
练一练:
写出铜与硝酸银溶液反应方程式
整理本节课知识
课题5.1金属的性质和利用
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O44
4Al+3O2 2Al2O32Cu+O2 2CuO
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au
2.金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
让学生齐声朗读金属的物理性质．加强记忆。
学生思考后回答，教师补充说明。巩固学生对金属的物理性质的学习及应用。
学生很快会想到金属与氧气的反应。
回忆以前学过的知识。通过实验现象和有快能比较出镁、铁与氧气反应的难易程度，
通过让学生打磨铝片，发现其实常温下铝表面已经被氧化。
这里指的是大部分金属，也有例外，如“真金不怕火炼”
发现：，
说明常温下：
化学方程式：
比较铜、铝的金属活泼性：
铝铜
[小结]
金属+→，
基本反应类型：
[过渡]很多金属不仅能和氧气反应，且反应的剧烈程度不一样。金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？下面，我们就用镁、锌、铁、铜与酸的反应来探究这个问题。
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件 (1)
一、金属与氧气的反应：
连连看: Mg
Fe Cu Al Au
Mg、 Al
在常温能与氧气反应
常温几乎不与氧气反应, 高温能与氧气反应
高温也不与氧气反应
Fe、Cu
Au
看我的：
金属与盐酸或稀硫酸的反应
A组
B组
金属与稀盐酸的反 金属与稀硫酸的反应 应
在4支中试管中分别放入铜片、铁钉、锌粒、镁条。 然后加入盐酸(或稀硫酸)浸没金属。对比观察金属 表面与溶液的变化，以及反应的剧烈程度。
Fe Cu
Ag
课堂小结：
金属的化学性质
金属活动性
1.大多数金属能与 氧气反应
２.大多数金属能与盐 酸或稀硫酸反应
３.部分金属能与金属 化合物的溶液反应
反应越容易，越剧 烈，金属越活泼
参加反应的金属比 置换出的金属活泼
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
A.很高的熔点 B.良好的导电性 C.很大的硬度 D.银白色的光泽
3、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌 有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属相连 的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警， 这利用了金属的 性
4、做硬币的金属要考虑
哪些因素？
5、有一洁净的铁钉浸入稀硫酸中，有下列叙述：
4、折断粗细大致相当铁丝和镁条
金属的应用
金属的物理性质
做装饰品、工艺品
有金属光泽
桥梁、建筑
良好的延展性
生活用具
良好的导电导热性
机械、车船、飞机 大多有较高的熔点和沸点
其他
沪教版九年级化学上册《金属的性质和利用》第一课时【创新教案】
第一节金属的性质和利用第一课时[教学目标]●知识与技能1.了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属.2.通过对金属性质的实验探究,学习利用实验认识物质的性质的方法.3.初步形成物质的性质决定物质的用途的观点.●过程和方法1.通过对学习内容的课外调查和有关资料的查阅,培养学生从多种渠道获取信息的能力.2.积极主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点.3.提出问题,进行初步的科学探究.●情感态度与价值观1.以金属的应用为载体,创设教学情景,激发学生的学习兴趣.2.充分发挥学生的主体作用,适时地进行辨证唯物主义教育[重点]通过实验探究来认识物质的性质.[难点]形成物质的性质决定物质的用途的观点[课前准备]教师:金属铁.铜.铝片.酒精灯.电池.小灯泡.砂纸.磁铁.学生:就下列主题进行课前探究活动.(1).你知道哪些金属,见过哪些金属?(2).常见金属的颜色.状态.硬度.(3)金属在生活.生产中有哪些重要应用.(4).查阅有关资料,了解我国钢铁工业的发展.[教学过程]教学环节教师调控学生活动设计意图创设情景引入新课: 应用广泛的金属材料金属物理性质的探究。
电视播放动画;应用广泛的金属材料.创设问题情景:在我们的生活中你见过哪些金属材料的应用?为学生准备实验用品。
教师在教室内走动，指导学生进行探究活动。
观看动画结合生活实际,回答问题探究活动：结合生活实际，分小组进行实验探究。
1.砂纸打磨后观察铁片、铜片、铝片的颜色、光泽，试试是否易弯曲、折断。
2.在酒精灯上方烘烤一金属片，试试它的导热性。
3 .金属导电性的探究。
4 .试试能否被磁铁吸引。
这样引课，大大激发学生的学习兴趣，可以让学生以极大的热情投入到新课的学习当中。
教师提出问题，学生结合自己的生活实际来进行交流，使原本枯燥的知识变的生动，有利与学生掌握。
教师给出探究的问题，给学生充足的时间进行探究活动，使学生在动手实验中获得感性认识，然后交流汇报结果，培养学生互帮互学的团结精神，并能将感性认识清楚地表达出来，让学生的理论与实践相结合，极大地激发了学生学习的主动性，使不同层次的学生都在探究活动中有收获。
课题5.1金属的性质和利用第一课时
课题：5.1 金属的性质和利用（第一课时）【教学目标】1．了解金属的主要物理性质，认识金属材料在生产生活中和社会发展中的重要作用2．认识常见金属的物理性质，通过对金属物理性质与用途关系的学习，体会到学习化学的价值3．明确合金的定义和合金的性质，生铁和钢的主要区别【重点】金属物理性质的应用，合金所具有的性质【难点】明确生铁和钢的主要区别【教学过程】一、引入金属伴随人类从古代走向文明，为人类做出了巨大的贡献，在我们的生活周围，金属制品随处可以看到，就连我们人体内也含有金属元素，真可谓人类的生存和发展与金属元素息息相关。
今天我们一起来研究金属的性质和利用。
二、讲授新课1、你知道哪些金属？见过哪些金属？知道到的元素：见到的元素：2、探究金属的物理性质提问：生活中有哪些材料是用金属制作的？请举例？金属在生活和生产中有着非常重要的作用，请与同学们讨论交流，根据相关金属的应用总结出金属主要的物理性质。
学生讨论交流：（1）为何铁制的锅铲需要加上木柄或塑料柄？（2）生活中常用的导线是用什么金属制成的？银的导电性比铜好，为什么不用银来制作金属导线？（3）为什么灯泡的灯丝用钨来制作？（4）选择铸造硬币的金属材料需要考虑什么因素？小结：研究金属的物理性质一般要从金属的状态、颜色、光泽、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、熔点、沸点、等方面来进行考虑。
3、引入：纯金属很难满足与各种特殊要求，因此人们在生产实践中制造出了许许多多具有特殊性能的新型金属——合金。
观察教材117页多种多样的合金制品。
提问：生活中你还知道哪些合金，与同学交流。
引导学生阅读教材118-119页。
（1）合金定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
提问：人类历史上使用最为早的合金？世界上使用最常见、应用很广的合金（2）通常所说的金属材料，包括各种纯金属也包括各种合金（3）探究合金的性质探究活动：a取一段保险丝，试试能不能用手将它弯曲？是不是容易被折断？b保险丝是用伍德合金制成的，熔点为69℃。
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(铜、锌)
生活中的各种
合金
都是金属元素吗？
生铁
(铁、碳等)
硬而脆，不可煅造
2%~4.3%
钢
(铁、碳等)
硬而韧，良好的延展性
0.03%~2%
生活中的不锈钢制品
(铁、铬、镍)
铝合金 (铝、铜、锌等)
硬铝
(铝、铜、镁、锰)
合金中的都是金属元素吗？
金属+金属 如青铜 金属+非金属 如生铁
氢气是21世纪要开发的新能源之一。
储氢合金不但能解决氢气储存和运输问题，而 且可用于氢气的回收、分离、净化等方面
金属有很多的用途 • 想一想，你会发现我们的生活 离不开金属。
交流与讨论并将结果填入P114表5-2中。 总结出金属的主要物理性质。
2.金属的物理性质
铁锅 铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具， 表现出金属哪种物理性质？
电缆？
格昂贵，而铜相对 较多，价格便宜。
铁锅做炊具，可以 补充人体所需的铁 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅 元素，防止缺铁性 炊具？ 贫血。
反思与应用
4.你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？ 你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因 素？
反思与应用
选择铸造硬币的金属材料需要考虑那些因素？
有一定的硬度，耐磨 有较好的金属光泽 熔点不能太低 无毒 不对人体有害 本身的价值要低（使人不 收藏） 化学性质稳定
第5章 金属的冶炼与利用
第一节 金属的性质和利用
美学中的金属
金属元素的名称和符号
金属 名称
我知道的 元素 符号 金属 名称 我见过的 元素 符号 Fe Al Cu Ag Au …… Na Mg K Zn Ca …… 金 …… 钠 镁 钾 锌 钙 ……
铁
铝ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
铜
银
金属在生活、生产中非常广泛的应用。 不同的用途需要不同性能的金属。
合金熔点降低
合金的特性
合金的硬度大于各成分金属
合金的熔点低于各组分金属
调整合金的配方和改变合金的形成条 件，可以制成性能不同的各种合金
见：表5—4 一些常见金属的特性和用途
名称 黄铜 青铜 硬铝 焊锡 不锈钢
主要组成 元素 铜、锌 铜、锡 铝、铜、 镁、锰 锡、铅 铁、铬、 镍
特性
用途
坚硬耐、腐 制造机器零件、电器零件 蚀 耐腐蚀、易 制造形状复杂的铸件、精致的 铸造成形 工艺品塑像等 质轻而坚硬 制造飞机、汽车、作建筑材料 熔点低、能 焊接电子元件、金属片等 粘接金属 耐腐蚀 制医疗器械、化工设备、日用 品
1、地壳中含量最高的金属元素：铝 2、人体中含量最高的金属元素：钙 3、目前世界年产量最高的金属：铁 4、导电、导热最好的金属：银 铬 5、硬度最高的金属： 6：熔点最高的金属： 钨 7：熔点最低的金属： 汞
作业
指南：第5章 第一节第一课时
碳素钢
铁、碳
坚硬
熔点低
作建筑材料，制造机械零件、 铁轨、船舶、桥梁
指电路保险丝、自动灭火和防 爆安全装置等
武得合金 铋、铅、
这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物 工程、医疗。能源和自动化等方面
初三化学 刘进胜
在高温下，仍然保持其较高强度的合金 叫高温合金 它主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件
储氢合金是指能在温室下吸收氢气，稍稍 加热即能很快放出氢气的合金。它以镁或稀土 金属为主形成的合金。
金属的物理性质
金 属 铁 金 属 锌
铜 块
金 砖
汞
金属还具有各自的特性：
金属均呈银白色吗?
铜呈紫红色
金呈金黄色
温度计中的汞为液体
铁具有磁性
二、金属的性质
（一）物理性质：
相似性：大多数金属都有金属光泽，
具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态
铜为紫红色 金为金黄色
熔点最高的金属是钨 铁能被磁铁吸引
笔记： 1. 合金是混合物 P118 2. 合金中一定有金属， 可能有非金属 3、……………………
纯金(24K)很软，不适合镶嵌珠宝，因
此在首饰行业都用18K金(含金75%)镶嵌
钻石！
这说明合金的什么性质？
合金硬度变大
保险丝(武德合金)熔点约为69℃，其组 成金属的熔点为铋(271℃),铅(327℃),锡 (232℃)，镉(321℃) 这说明合金的什么性质？
• 金属光泽
Fe
Cu Zn
在粉末状时，金属
吸收可见光后辐射
不出去，所以这时 金属一般呈暗灰色 或黑色。
反思与应用 防止烫手。因为铁具有良好
的导热性，而木柄或塑料的 导热性较差，这样就可以防 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 止手拿锅铲时被烫伤。
因为银较稀少，价 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、
导热性
金属的物理性质
铝锭可压 成很薄的 铝箔用来 包装糖果
铜线
等
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压
成薄片，表现出金属 哪些物理性质？ 导电性 延展性
金属的物理性质
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表 现出金属哪种物理性质？ 有金属光泽
归纳与总结
金属的主要物理性质
1.具有金属光泽 2.延展性好 3.导电性好 4.导热性好
如：做飞机机翼的金属，需要坚硬 而质轻； 用于制造切割工具的金属，需要有 很大的硬度 制造化工生产设备的金属要耐腐蚀 等等
制造电灯丝的 金属熔点要高。
制造保险丝的 金属熔点要低
纯金属很难满足各种特殊要求。为此， 人们在生产实践中制造出许许多多的具 有特殊性能“新型金属—合金”
通常所说的“金属材料”，既 包括各种纯金属，也包括各种合金
合金钢
那么什么叫合金？ 合金有什么性能？
铜合金
保险丝（武得合金）
铝合金窗
铱铂合金笔
钛合金与人造骨
是由一种金属跟其他金属（或非 金属）熔合形成的有金属特性的物质。
如： 人类历史上使用最早的青铜是由铜、 锡等元素形成的合金
世界上最常见、应用很广泛的钢和生 铁是由铁、碳等元素形成的合金
黄铜制品
青铜器 (铜、锡)
性质决定用途
课本P122第10题
（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上， 这是利用了铁的什么性质？ （2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了 铁和铝的什么性质？ （3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨 的什么性质？ （4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的什 么性质？
资 料 金 属 之 最