第二节 离子反应复习课学案

第二节离子反应复习课
教学目标：
1、知识目标：巩固理解离子反应发生的条件，
掌握子反应的本质
熟练掌握离子反应方程式的书写。

2、能力目标：学会利用题目信息，提高解决问题的能力。

3、情感与态度目标：通过比较、归纳、分析、综合，加深对电解质、离子反应的理解，
体验科学探究的艰辛与快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度，树立辩证唯物辩证主义世界观
I 知识回顾，检查反馈：
在下列物质中：①CH3COOH ②HCl③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe
(1)属于强电解质的是____________
（2）属于弱电解质的是____________
(3)属于非电解质的是____________
II 问题驱动、导入课题：
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：，致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。

III 知识梳理合作探究
一、离子反应
概念：离子反应：
课本知识再现：演示实验2-1 1、2H
2
+ O
2
= 2H
2
O
2、2Na +2H
2
O = 2NaOH + H
2
↑
3、 HCl + NaOH = NaCl + H
2
O
4、实验室制取氨气：
二、离子方程式及书写
1、离子方程式：
2、离子方程式的书写步骤
以实验室制取二氧化碳为例：化学方程式：
①②
③④
探究性训练：
分别写出下列之间相互反应的离子方程式
(1)NaOH+H
2
SO
4
(2)KOH+HNO
3
(3)Ba(OH)
2
+HCl 3、离子方程式的意义：
意义：不仅可以表示，还可以表示
同时揭示了反应的本质
思考： 1 、酸和碱的反应是否都可如此表示?
2、能用Cl-+Ag+=AgCl↓表示的化学反应有哪些？
三、离子反应发生的条件：
实验探究：
条件：
特点：离子反应总是向着某种离子的方向进行。

IV、典例训练、夯实基础
一、写出离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe
2O
3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
（9）铜与稀硝酸的反应
（10）二氧化锰和浓盐酸反应（11）钠与水反应
（12）用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板（13）往澄清石灰水中通入过量二氧化碳
V 链接高考、拓展提高
市学案。