课时规范练5氧化还原反应

课时规范练5氧化还原反应

基础巩固

1.(2020河南南阳调研)炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型()

A.化合反应

B.分解反应

C.氧化还原反应

D.置换反应

积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞,该反应属于化合反应;“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫,该反应属于分解反应;硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应;化合反应和分解反应都与置换反应无关。D项符合题意。

2.下列叙述正确的是()

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒

D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

,而化合价发生变化是氧化还原反应的特征;氧气转化为臭氧是非氧化还原反应;臭氧氧化性可以杀菌消毒,常作消毒剂。

3.(2020浙江金华调研)下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是()

A.F-、Br-、S2-

B.Cl2、HClO、Mg

C.Fe3+、Mn O4-、N O3-

D.ClO-、Cl-、Ag+

-、Br-、S2-中各元素化合价都为最低价,只能作还原剂,故A错误;Mg元素化合价为0,只有还

原性,故B错误;Fe3+、Mn O4-、N O3-都具有氧化性,在一定条件下为强氧化剂,故C正确;Cl元素化合价为-1价,只有还原性,故D错误。

4.(2020北京顺义区月考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()

解析新制氯水滴入Na 2S 溶液中,反应的化学方程式为Cl 2+Na 2S

2NaCl+S ↓,有元素化合价升降,属于氧化还原反应,故A 不符合题意;乙醇滴入K 2Cr 2O 7酸性溶液中,发生氧化还原反应2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 42K 2SO 4+2Cr 2(SO 4)3+3CH 3COOH+11H 2O,Cr O 72-转化为Cr 3+,故B 不符合题意;饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,此过程为制备氢氧化铁胶体的过程,离子方程式为Fe 3++3H 2O

Fe(OH)3(胶体)+3H +,该过程中无化合价变化,不属于氧化还原反应,故C 符合题意;草酸滴入酸性KMnO 4溶液中,反应的化学方程式为2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4

2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O,高锰酸钾转化为硫酸锰,锰元素化合价由+7价变为+2价,有化合价变化,属于氧化还原反应,故D 不符合题意。

5.(2020河南南阳调研)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3

K 2O+5Na 2O+16N 2↑。若有2 mol N 2生成,则下列判断正确的是( )

A.生成44.8 L N 2

B.有0.125 mol KNO 3被氧化

C.转移电子的物质的量为10 mol

D.N 2既是氧化产物又是还原产物

,无法求气体的体积,故A 错误;KNO 3中氮元素反应后化合价降低,为氧化剂,被还原,故B 错误;若1 mol KNO 3参加反应,转移电子的物质的量为5 mol,生成8 mol N 2,所以生成2 mol N 2转移电子的物质的量为28×5=1.25 mol,故C 错误;NaN 3中氮元素的化合价由-13价升高为0价,KNO 3中氮元素的化合价由+5价降低为0,所以N 2既是氧化产物又是还原产物,故D 正确。

6.(双选)下列叙述中,正确的是( )

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C.在8NH 3+3Cl 2

N 2+6NH 4Cl 反应,氧化剂与还原剂物质的量之比是3∶2 D.已知还原性:F e 2+>Br -,可知反应2F e 3++2Br -

2F e 2+

+Br 2不易进行

,处于元素最低价态的物质只有还原性,如Fe 2+中铁元素为+2价,可以升高到+3价,也可以降低到0价,所以Fe 2+既具有氧化性又具有还原性,N O 3-中N 元素的价态为+5价,处于N 元素的最高价态,具有强氧化性;酸中都存在H +,H +具有弱氧化性,所以酸都有氧化性,当酸的中心元素显示氧化性时,该酸称为氧化性酸如硝酸,当中心元素显示还原性时,该酸称为还原性酸如亚硫酸;分析反应中的元素化合价变化,反应中的氧化剂为Cl 2,还原剂为NH 3,氧化剂与还原剂物质的量之比是3∶2;氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,该反应才能发生。

7.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:

H ++ Mn O 4-+ H 2C 2O 4→ CO 2↑+ Mn 2+(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。

(2)该反应中的还原剂是 (填化学式)。

(3)若反应转移了0.4 mol 电子,则消耗KMnO 4的物质的量为 mol 。

(4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式

是。

②溶解沉淀时(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因

是。

③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙g。

251028 H2O(2)H2C2O4(3)0.08

(4)①CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4②不能高锰酸钾会氧化氯离子③0.01

解析(1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价,碳元素的化合价由+3价变为+4价,根据得失电子总数相等可知,Mn O4-、H2C2O4的计量数分别是2、5,再结合原子守恒配平离子方程式为6H++2Mn O4-+5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O。

(2)H2C2O4中碳元素化合价由+3价变为+4价,失电子作还原剂。

(3)根据Mn O4-~5e-得,反应转移了0.4 mol电子时消耗KMnO4的物质的量0.08 mol。

(4)①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应的化学方程式为CaC2O4+H2SO4

CaSO4+H2C2O4;②HCl具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以不能用盐酸。③根据原子守恒可得关系式5Ca2+~2KMnO4,设钙离子浓度为x mol·L-1,

5Ca2+~2KMnO4

5 mol 2 mol

2.0×10-3x mol 2.0×10-6 mol

5 mol∶2 mol=2.0×10-3x mol∶2.0×10-6mol,解得x=2.5×10-3 ,则100 mL溶液中钙的质量=40 g· mol-

1×0.1 L×2.5×10-3 mol·L-1=0.01 g。

能力提升

8.(2020湖北荆州调研)还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量氯气后,所得溶液离子成分分析正确的是()

A.I-、Fe3+、Cl-

B.Fe2+、Cl-、Br-

C.Fe2+、Fe3+、Cl-

D.Fe2+、I-、Cl-

I->Fe2+>Br-,向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子;当溶液中含有碘离子时就不会出现铁离子,故A错误;通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,当亚铁离子存在时,溴离子一定不会参与反应,氯气作氧化剂,对应产物是氯离子,故B 正确;当溶液中存在亚铁离子时,一定会存在溴离子,故C、D错误。

9.(2020广东东莞月考)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是()