九年级化学原子中的电子
九年级化学原子的构成
3、铁原子的相对原子质量是( B ) A 56克 C 9.288*10-26 Kg B 56 D 1/56
现有质量相同的钠、镁、铝 三块金属，哪一种金属含的原 子最多？哪一种金属含的原子 最少？为什么？（Na：23 Mg：24
Al：27）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 (1)、(6) ，带 负电的是 (4)，不带电的是 (3) ，不显电 性的是 (2)、(5)。
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的晨睡，不如干脆去小河边儿走走去吧。对，俺要去告诉那清清的河水和河里的小鱼儿们，还有那个平整光滑的“大坐台”， 俺董大壮从此以后，终于可以和俺的耿英一起来看你们了！这样想着，大壮轻轻打开院门儿。侧身出来以后，又伸手回去从里 边挂上门钩，再将两扇门轻轻拉齐了。正要迈步往南走，又忍不住转过身来望望耿老爹家的院门儿。这一望不打紧，大壮心里 边的那些个浪漫情怀，一下子就一点儿不剩地给全部吓回去了：耿老爹家的院门儿竟然大敞着！大壮知道，“三六九镇”上的 所有人家，除非往外或往家里搬运东西，平常都是虚掩院门儿的。尤其住在镇子边上的人家，还都在自家两扇院门的里边专门 做了一套可以钩挂的机关，就是在一扇门里侧的适当位置装上一条适当长度的铁链，铁链的末端是一个和铁链一样粗细的大铁 钩；在另一扇门里侧的适当位置再装上一个和铁链一样粗细的铁环儿。这套钩挂机关不但可以在门的里边挂上，而且还可以从 错开的门缝里伸手进去从门的外面挂上。只要挂上这套钩挂以后再将两扇门拉齐了，倘若有人推门进院儿时，就会有比较大的 响动，而且还可以避免野狗什么的破门而入，也算是一种辅助性的安全防范措施了。当然，自家人回来，或者是熟人造访时， 若推门发现里边反钩上了，就会将两扇门一前一后错开了，然后伸手进去将挂钩摘开，整个操作并不复杂费事。而此时天儿才 刚刚放亮，耿叔家的院门儿怎么会大敞着呢，并且也不像是要往外或往家里搬运东西的景况啊！大壮来不及细想，赶紧大步流 星地跨进院儿里来，眼前的景象一下子就让大壮傻眼了，失声喊道：“耿叔、婶儿、耿正哥„„”两边屋里仍然还在睡梦中的 人都给大壮惊慌的喊声吵醒了。耿老爹赶快拉开窗帘说：“壮子，没有事儿！你快关上街门进这边屋子里来！”“街门”就是 “院门”的俗称。这一带的乡民们通常都把院门称作“街门”。听了耿老爹平静的回答，大壮略略放心一些。他返身回去关上 院门，然后又大步回到院儿里来。但是，当他再仔细看看那口揭开了的寿棺和一大堆凌乱的衣物，尤其是那个穿了一套寿衣闭 目沉睡并且脏兮兮的模特儿，直惊得张大嘴巴说不出一句话来。西边屋子里的父子四人和东边屋子里的娘儿三个赶快穿衣起床。 昨儿晚上合衣而睡的耿英套了外衣趿拉上鞋子就往屋外跑。郭氏和耿兰就没有那么快了，尤其是郭氏，忙中出错竟然穿了耿兰 的小袄，赶快脱了欲换过来，耿兰又喊：“娘，长擀面杖怎么在姐姐被窝边儿啊？”郭氏更着急了，胡乱一翻腾，娘儿俩又找 不到袜子了„„耿英趿拉着鞋子第一个跑了出来，看到大壮被吓得不轻，心疼地低声说：“爹说了没有事儿，你还怕啥呀！” 大壮手指那个穿着寿衣闭目沉睡的模特儿结结巴巴地问：“这，这
初中化学_《原子中的电子》教学设计学情分析教材分析课后反思
年级：九学科：化学使用人：课型：新授周次：课题第三单元第一节原子的构成第二课时总课时数主备人审核人教学目标知识与技能：1、初步了解核外电子的分层排布。
2、认识原子结构示意图，学会用原子结构示意图表示前20号元素的原子结构。
3、初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4、了解离子的形成，能区分原子、离子结构示意图，学会书写离子符号，并能说出符号的意义。
过程与方法：通过想象、模型化、视频等多种活动方式形成对电子、离子的认知。
情感、态度与价值观通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象力、创新精神，建立宏观与微观的联系。
教学重点1.认识原子结构示意图，学会用原子结构示意图表示前20号元素的原子结构。
2.了解离子的形成，能区分原子、离子结构示意图，学会书写离子符号，并能说出符号的意义。
教学难点1、初步了解核外电子的分层排布。
2、理解离子是构成物质的一种基本粒子。
教学过程导入新课：观看视频阅读短文提出问题：原子是由那些粒子构成的？原子为什么不显电性？板书课题探究活动一：了解核外电子的运动观看视频引导学生分析总结视频内容小结原子核外电子的运动特点1、高速运动；2、无规则运动，无固定的轨道；3、分层运动，离核越近能量越低。
探究活动二：认识原子结构示意图指导学生看课本，了解核外电子分层运动的简单表示方法。
演示钠原子的原子结构示意图的画法，介绍各部分的表示意义以及注意事项学生活动学生观察、思考、回答学生观看视频，小组合作交流，学生听讲、理解、记忆学以致用将下列原子结构示意图补充完整，小组交流火眼金睛找出原子结构示意图中的错误，并说明理由。
小结原子结构示意图的画法探究活动三：核外电子与原子化学性质的关系观察前十八位原子结构示意图出示资料卡片，介绍相对稳定结构出示问题，进一步探究金属和非金属原子核外电子排布的不同特点观看视频，了解氯化钠的形成过程板演氯化钠的形成过程总结离子的概念和写法完成表格小结：最外层电子数决定原子在化学变化中的表现。
初三化学 原子核外电子分布及结构示意图
【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。
2. 了解离子的概念。
3. 了解化合价的实质及正负价的含义并记住常见元素和原子团的化合价。
4. 了解元素化合价和化学式的关系，能根据化学式判断元素的化合价，并能根据元素的化合价写出物质的化学式。
5. 通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。
6. 理解化学式的概念及化学式所表示的意义（①表示一种物质②表示组成该物质的元素③表示组成该物质的各元素的原子个数比）。
7. 能正确书写常见单质和两种元素组成并已知各元素原子个数比的化合物的化学式。
8. 理解化学式前和化学式中有关数字的不同的意义。
二. 重点分析和讲解1. 核外电子排布的初步知识（1）电子层及与电子能量关系从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。
多电子原子中电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
电子层及与电子能量关系如下：电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7 表示符号：K、L、M、N、O、P、Q离核距离：由近→远能量高低：由低→高（2）原子结构示意图的含义原子结构示意图是用来表示核外电子排布状况的图示，可有助于理解核外电子的分层排布。
例如：用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布。
对于1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。
1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便于记忆。
（3）元素的原子最外层电子的特点从1～18号元素的原子结构示意图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目及性质有如下特点。
元素分类原子最外层电子数结构特征化学性质金属元素1～3个电子不稳定结构在化学变化中，易失去最外层电子非金属元素4～7个电子在化学变化中，易得到电子稀有气体元素8个电子（氦2个电子）稳定结构稳定，一般不参加化学反应金属元素、非金属元素与稳定结构关系如下：由上面的分析和以前学过的知识，我们得到以下结论：a. 原子最外层电子数−−→−决定元素化学性质 b. 质子数（核电荷数）−−→−决定元素种类 c. 质子数与电子数−−→−决定微粒电性 （4）离子离子：带电的原子或原子团叫离子。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学_原子的结构说课
九年级化学_原子的结构说课一、导入大家好，今天我们要讲的话题是原子的结构。
本节课主要目标是了解原子的结构以及原子中的粒子和它们之间的关系。
二、知识点梳理1. 原子结构简介原子是所有物质的基本组成单元。
原子由质子、中子和电子组成。
其中质子和中子位于原子核中心，电子在核外围以电子云形式出现。
2. 质子质子是具有正电荷的粒子，存在于原子核中。
所有原子的质子数是唯一的，称为原子序数，用字母Z表示。
3. 中子中子是电中性的粒子，存在于原子核中。
由于中子没有电荷，因此它不会对原子的化学性质产生影响。
原子中的中子数可以变化，同一元素不同孪生体的核含有不同的中子数，这被称为同位素。
同位素的元素具有相同的化学性质，但有不同的物理性质。
4. 电子电子是一种极轻质的带负电荷的粒子，存在于原子的外层。
电子的质量约是质子和中子的1/1836，它们在成对地存在于原子的电子壳层中。
电子数等于质子数，也就是说，原子是电中性的（带有相等数量的正负电荷）。
5. 原子的亚原子结构原子的亚原子结构包括原子核中的质子和中子，以及围绕核心的电子云。
想象一下，原子就像一个天体，核心就像太阳，而电子云就像行星绕着它旋转。
电子云的形状可以根据原子的性质和能级而变化。
最早的原子模型是思想家德鲁公爵在1803年提出的。
后来，汤姆逊和卢瑟福提出了他们自己的模型，并在1932年被玻尔模型所替代。
玻尔模型是在量子力学中合理解释了原子结构的第一个模型。
它以静止的原子核为中心，围绕它的电子在不同的能层上运动。
三、思考问题2. 质子和中子位于原子的哪个部分？3. 电子在原子中有哪些功能？4. 同位素是什么？四、小结今天我们学习了原子的结构和原子中的粒子及它们之间的关系。
我们能够通过了解这些基本知识来更好地理解化学反应和其他重要概念。
五、作业1. 写出原子结构的三个基本组成部分，以及它们的特性。
2. 什么是原子序数？3. 描述电子在原子内的运动及其能级。
4. 解释同位素的概念。
人教版九年级化学《原子结构》
排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
三、离子的形成
1.离子的概念： 2.阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写：
59
例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下 (填“相同”和“不同”)
一般多于 或等于4个 8个电子 （He为2个） 不稳定结构 稳定结构
元素的种类由原子的
核电荷数（或质子数） 决定。 最外层电子数 。
39
元素的化学性质主要决定于原子的
质子数 决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质
（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个 （He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为 稳定结构； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失 去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4 个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。
如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
阴、阳离子由于静电作用而形 + 成不带电的化合物。如：Na 与Cl 由于静电作用而结合成化合物氯化 钠NaCl（请看以下图示）
45
Na
氯化纳(NaCl)的形成过程
易失去一个电子
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层 ？ 核电荷数 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 画出核外电子排布 核外电子排布规律
初中化学原子中的电子教案
初中化学原子中的电子教案
教学内容：原子中的电子的位置、结构和性质
教学目标：
1. 理解原子的电子云结构；
2. 掌握原子中电子的能级分布；
3. 了解电子在原子中的运动规律。
教学重点和难点：
重点：电子云结构、能级分布；
难点：电子在原子中的运动规律。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示原子结构的图示，引出本节课的主题：原子中的电子。
二、讲解电子云结构（15分钟）
1. 介绍原子核和电子云的结构；
2. 讲解电子云的概念和性质；
3. 引导学生思考电子在原子中的分布规律。
三、讲解能级分布（15分钟）
1. 介绍电子在原子中的能级分布；
2. 解释电子在各能级上的排布规律；
3. 引导学生理解电子在原子中的定量分布。
四、讨论电子的运动规律（15分钟）
1. 引导学生思考电子在原子中的运动方式；
2. 解释电子在轨道上的运动规律；
3. 汇总电子在原子中的运动特点。
五、案例分析和讨论（10分钟）
通过案例分析电子在不同原子中的位置和运动规律，引导学生深入理解。
六、小结（5分钟）
总结本节课的重点和难点，概括电子在原子中的结构和性质。
七、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生对原子中电子的理解。
教学资源和工具：投影仪、电子板、教材、案例分析题目。
教学反思：
本节课采用了多种教学方法，让学生通过案例分析和讨论等方式加深对原子中电子的理解，提高学生的学习兴趣和能力。
在以后的教学中，可以结合实验、模拟等活动，进一步拓展
学生对原子结构的认识。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级原子的结构知识点
九年级原子的结构知识点原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
了解原子的结构对于我们理解化学、物理等科学领域至关重要。
本文将介绍九年级学生需要了解的原子的结构知识点。
一、原子的构成1. 电子：电子是带负电荷的基本粒子，它们围绕原子核轨道上运动。
电子的质量很小，约为质子的1/1836。
2. 质子：质子是带正电荷的基本粒子，它们位于原子核中心。
每个质子的质量约为1.67×10^-27千克。
3. 中子：中子是电中性的基本粒子，它们位于原子核中心。
每个中子的质量也约为1.67×10^-27千克，与质子的质量相近。
二、原子的电子层原子的电子以不同的轨道分布在电子层中，每个电子层可以容纳一定数量的电子。
1. K层：最靠近原子核的电子层，最多容纳2个电子。
2. L层：次于K层的电子层，最多容纳8个电子。
3. M层：再次次于L层的电子层，最多容纳18个电子。
4. N层：依次类推，最多容纳32个电子。
三、原子的核结构原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
1. 原子序数：原子核中质子的数量称为原子序数，用字母"Z"表示。
在没有电荷的情况下，原子是电中性的，因此电子数也等于原子序数。
2. 质量数：原子核中质子和中子的总数称为质量数，用字母"A"表示。
3. 同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子称为同位素。
同位素具有相似的化学性质，但存在微小的质量差异。
四、原子的符号表示为了便于记录和描述各种元素的原子结构，科学家采用了原子符号表示法。
1. 原子符号：原子符号由元素的化学符号和原子序数组成。
例如，氧的原子符号为O，氢的原子符号为H。
2. 原子质量：在原子符号的上方或左上方，标记元素的质量数。
例如，氯的质量数为35.5。
五、元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质分类的表格。
1. 元素周期：元素周期表横向的行称为周期，纵向的列称为族。
同一周期内的元素拥有相同电子层数目，而同一族内的元素拥有相似化学性质。
鲁教版九年级化学上册2.3.2 原子质量的计算 原子中的电子》课件
3. (1)氮原子的原子结构示意图为
。
①“ ”表示__原__子__核__内__质__子__数__为__7______________；
②弧线表示___电__子__层_____，氮原子有____2__个电子层；
③弧线上的数字表示____该__层__上__的__电__子__数____，氮原子最
外层有____5____个电子；
8. 下列说法中正确的是( A ) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相对原子质量就是原子的实际质量 C. 相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D. 相对原子质量是一个比值，没有单位
【点拨】电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略 不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相 对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这 种原子的相对原子质量，故B错；相对原子质量的单位是“1”， 而不是“g”或“kg”，故D错；由于原子的质量主要集中在原 子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个 碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子 数之和，故C错。
【方法规律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带 两个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x ＝12，为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核 内质子数比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3) 若粒子为原子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10， 为Ne；(4)由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可 能是阳离子、阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。
4. 【2021•北京房山区期末】下列物质由离子构成的
是( D )
A. 水
B. 铁
C. 氧气
九年级化学原子结构
在一定范围内，质子数和中子数的比 例可以影响原子核的稳定性，过多的 质子或中子可能导致原子核不稳定。
电子云与电子排布
03
电子云的概念
电子云是用来描述电子在原子核 外空间运动所形成的概率分布的
图示。
电子云表示电子在原子核外某一 区域出现的概率，而非电子的实
际运动轨迹。
电子云图可以显示电子在原子核 外空间的分布情况，有助于理解
分子的极性与溶解性
分子的极性
根据分子中正负电荷中心是否重合， 可以将分子分为极性和非极性。极性 分子具有偏向的电负性差异，而非极 性分子则没有。
溶解性
分子的溶解性受到分子极性的影响， 极性分子通常更容易在极性溶剂中溶 解，而非极性分子则更容易在非极性 溶剂中溶解。
原子结构的应用
06
元素周期表的发现与应用
原子序数等于质子数，决定了元素的种类。
原子的内部结构
原子核由质子和中子组成，质 子带正电荷，中子不带电。
电子围绕原子核旋转，带负电 荷，与质子电荷数相等但电性 相反。
原子核和电子之间的相互作用 力是电磁力，由于电子带负电 荷，它们被原子核的强大正电 荷所吸引。
原子的电子排布
01
02
03
04
电子在原子中的排布遵循泡利 不相容原理、能量最低原理和
能量值。
泡利不相容原理
奥地利物理学家泡利提出，在任何 一个原子中，不可能存在两个或更 多的电子处于完全相同的量子态。
洪特规则
德国物理学家洪特提出，在激发态 原子中，电子优先以单电子形式占 据各能级，且自旋方向相同。
化学键与分子结构
05
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价键，电子云重叠使得两原子 相互吸引。
原子核外电子的排布课件1(九年级化学)AwPHqq
△课时要点 △要点全解
★核外电子的分层 排布 ★原子结构示意图 ★相对稳定结构 ★元素原子的性质 与最外层电子数的 关系
◆拓展延伸
＊原子模型的发展
◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
一分耕耘一分收获
◆要点导航
△课时要点 △要点全解
★核外电子的分层 排布 ★原子结构示意图 ★相对稳定结构 ★元素原子的性质 与最外层电子数的 关系
★核外电子的分层 排布 ★原子结构示意图 ★相对稳定结构 ★元素原子的性质 与最外层电子数的 关系
◆拓展延伸
＊原子模型的发展
◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
一分耕耘一分收获
◆要点导航
△课时要点 △要点全解
★核外电子的分层 排布 ★原子结构示意图 ★相对稳定结构 ★元素原子的性质 与最外层电子数的 关系
★核外电子的分层 排布 ★原子结构示意图 ★相对稳定结构 ★元素原子的性质 与最外层电子数的 关系
◆拓展延伸
＊原子模型的发展
◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
一分耕耘一分收获
◆要点导航
△课时要点 △要点全解
★核外电子的分层 排布 ★原子结构示意图 ★相对稳定结构 ★元素原子的性质 与最外层电子数的 关系
◆拓展延伸
＊原子模型的发展
◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
一分耕耘一分收获
◆要点导航
△课时要点 △要点全解
★核外电子的分层 排布 ★原子结构示意图 ★相对稳定结构 ★元素原子的性质 与最外层电子数的 关系
◆拓展延伸
＊原子模型的发展
◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
一分耕耘一分收获
◆要点导航
△课时要点 △要点全解
人教版化学-九年级上册-3.2.2 原子核外电子的排布 离子
(2) 原子失去电子后，就带有__正___电荷，成为__阳___ 离子；原子得到电子后，就带有___负____电荷，成 为___阴___离子。带电的原子叫做__离__子___。
(3) 右图所示某原子的核电荷数为__1_6__，核外有个 __3_电子层，第二层上有__8__个电子，最外层上有 __6__个电子，在化学反应中该原子容易_得__到__电子。
氮原子最外层有____5____个电子； ④第一层电子的能量比第二层电子的能量___低_____。
知识点 2 原子结构与化学性质的关系
知2－导
原子
稀有气体 原子
原子的最外层电 结构是 推测原 子数特点 否稳定 子性质
得失电子
8个（He为2个） 稳定
比较稳 既不得电子， 定 也不失电子
金属原子 一般少于4个 不稳定 不稳定 易失电子
(来自教材)
(4 )金属的原子最外层电子数目一般__少__于___4个，在 化学反应中一般较易_失__去__电子；非金属的原子 最外层电子数目一般_多__于__4个，在化学反应中一 般较易_得__到__电子；稀有气体的原子最外电子层 有____8____个电子（氦有____2____ 个电子）， 这是一种相对稳定的结构。
【投影展示】
知1－导
1.分层排布（高速运动）
电子层一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
知1－导
问题
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
原子结构示意图的意义 电子层
知1－导
原子核 核电荷数
+14 2 8 4
该电子层上 的电子数
知1－讲
【例1】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子 的叙述正确的是（ B ）
九年级化学原子和分子
实验结论：通过实验，可以得出 不同原子的大小和质量是不同的 ，这是由于原子的核外电子数和 质子数不同所导致的。
实验二：分子模型的制作
实验目的
通过制作分子模型，了解分子结构、键合方式等基本概念。
实验材料
不同元素的原子模型、连接工具等。
实验二：分子模型的制作
实验步骤 1. 根据分子的组成，选择适当的原子模型。
制造新材料
通过控制原子排列，可以制造出 具有特殊性能的新材料，如合金、
陶瓷和复合材料等。
化学反应控制
在工业生产中，通过控制分子反应 条件，可以实现高效、环保的化学 反应，提高生产效率和产品质量。
能源开发与利用
原子和分子在能源领域的应用广泛， 如化石燃料的燃烧、核能发电以及 新能源的开发等。
原子和分子的生物应用
金属键
金属原子之间通过自由电 子形成的化学键，存在于 金属单质和合金中。
分子间作用力
范德华力
分子之间的弱相互作用力，包括 诱导力、色散力和取向力。
氢键
分子之间的一种特殊类型的相互 作用力，通常存在于含有氧、氮 、氟等元素的分子之间。
03 原子和分子的性质
原子和分子的质量
原子质量
原子的质量通常以碳-12的质量的 1/12作为标准，其他原子的质量与 这个标准进行比较，得到相对原子质 量。
各种不同的化学键模型、试剂等。
实验三：化学键的探究
实验步骤 1. 选取不同的化学键模型，观察其形成方式和性质。
2. 通过实验探究化学键的性质，如稳定性、键能等。
实验三：化学键的探究
3. 分析化学键对物质性质的影响，如熔点、沸点等。
实验结论：通过实验探究，可以深入了解化学键的形成和性质，以及化学键对物 质性质的影响。这对于理解化学反应的本质和物质的变化规律具有重要意义。
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原子核 原子
1 个质子带一 质子 个单位正电荷
中子 不带电 核外电子 一个电子带一个单
位负电荷
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
一、原子中的电子 【思考】电子在核外的空间里怎么运动的呢?
1、核外电子的分层排布 排布特点；
电子在核外是按照能 量由低→高，由里→ 外分层排布的
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图 原子核 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 质子数
2.电子对原子性质的影响
自学课本45页倒数第一自然段及1—18号原子的结构 示意图，完成下列表格 项目 类型 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 结论：原子的化学性质决定于原子的 最外层电子数
原子化学性质
（得失电子）
原子的种类 金属原子
S
+8 2 8
N a
+10 2 8
Cl+11 2 8
O2-
Ne
Na+
交流共享：
构成物质的基本粒子分子、原子、离子有何 异同？它们之间有什么关系？
原子 离子 分子 不同点 在化学变化 在化学变 中不可再分 带电微 化中可在 分不带电 、不带电 粒 相同点 都是构成物质的一种基本粒子都 很小、不停运动、微粒间有间隔 分成 相互关 离子 得失电子 原子 分子 系 失得电子 构成
3，原子、离子的核电荷数、质子数与核外 电子数的关系是什么？
1.离子是构成物质的一种基本粒子， 构成物质的粒子还有分子、原子
+11 2 8 1 钠原子（Na） +17 2 8 7 氯原子（Cl ）
失去1个电子
+11 2 8
钠离子（ Na+ ） 阳离子 得到1个电子 +17 2 8 8 氯离子（ Cl ） 阴离子
Mg
2+
离子符号的含义
3个 镁离 子
每个镁离子 带两个单位 正电荷
3Mg
2+
带两个单位 正电荷的镁 离子
练习
2个 铝离 子
每个铝离子 带三个单位 正电荷
2Al
3+
带三个单位 正电荷的铝 离子
思 考
想一想议一议
1，离子是构成物质的粒子吗？构成物质的 粒子还有哪些？ 2，Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？
最外层电子数
原子化学性质 （得失电子） 易失电子 易得电子 稳定
结论：原子的化学性质决定于原子的 最外层电子数
3.氯化钠的形成：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
4. 离子
（1）.定义： 离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
阳离子：带正电荷的离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、 Al3+ 阴离子：带负电荷的离子。如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上 角（先写数字后写“＋、-”号）。
-
3. 原子、离子的核电荷数、质子数与核外电子数的 关系是什么？ = 原子中： 核电荷数 = 质子数 核外电子数
＞ = 质子数 核外电子数 ＜ 阴离子： 核电荷数 = 质子数 核外电子数 练习、判断下列是原子结构图、离子结构图？
阳离子： 核电荷数
+16 2 8 6 +11 2 8 1 +17 2 8 8
海南省中考题
36. “嫦娥一号”的任务之一是探测月球上 氦—3资源，氦—3原子结构示意图为
x为
A.1
B.2
C.3
D.4
南昌市中考题
9、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀 有气体元素的原子是
广州市中考题
ห้องสมุดไป่ตู้
3．下列粒子的结构示意图中属于阴离子的 是
A．
B．
C．
D．
甲醛检测 是指通过特定的方法或仪器，对空气、水、食品、衣物、板材、皮革等含有的甲醛做定量检 测。建议按照要求时间进行封闭后检测。首先，甲醛检测方法产品都是基于科学的原理和试验数据验证的，为保证检测结果的 有效性 ，特规定了检测前封闭的合理时间。其次，我们检测甲醛是为了清楚知道室内甲醛真实的浓度情况，如果封闭时间超 过要求时间，检测的结果可能会高于实际污染情况，反而不方便判断。 手地说：“千万别，千万别，俺准备的已经足够了。眼下这年景，别说家成哥不容易，就连憨子你粉坊里的活计，以后恐怕也 会很难呢！”耿憨坚持说：“粉坊里的事情好说，即使赚得少一些，也还是有得赚的。再者说了，我手里的银子是现成的哇， 我一定要给你们带一些！”董家成也说：“俺已经借到了，也得给你们带上！”耿老爹的倔强脾气果真就给上来了。只见他瞪 大了原本不算太大的眼睛，提高嗓门儿说：“你们怎么就这么倔呢，还要俺怎么说哇！”耿憨无可奈何地摇着头轻轻叹一口气 没得说了，董家成却没好气地说：“还不知道是谁在倔呢！”耿老爹想想也是，这老哥儿俩是一番好意哇。于是赶快放低嗓音 抱歉地说：“俺知道你们都是好意，可俺们真得已经不需要了。你们也知道的，俺那勤劳简朴了一辈子的爹娘给俺留了一些家 底儿呢，加之这些年来娃娃们姥娘家也一直在贴补俺们，而且俺自己每年也都有一些积余的。总之，俺父子们这次南下发展需 要的银子，俺真得已经备足了！只是把兰兰娘儿俩留在家里，这以后还真得多麻烦你们呢！”耿憨赶快说：“这个你只管放心， 有俺们吃的，就有她们娘儿俩吃的！”董家成的心里还在憋着气呢。只见他“吧嗒吧嗒”地用力吸几口旱烟，然后又慢慢地吐 出来一大团烟雾，这才瞥了耿老爹一眼说，无奈地苦笑着对耿憨说：“憨子你瞧他，尽是整一些没有用的话来说！”耿老爹也 笑了，说：“好哇，那咱们老哥儿仨今儿个就多多地整一些个没有用的话来唠唠！”说着，他转头望望三家的婆姨还坐在那里 没完没了地相互陪着流眼泪呢，就笑着小声儿对董家成和耿憨说：“女人嘛，就是爱哭。不过哪，俺倒是听人说过，女人们的 寿命一般都会比男人们更长一些，就是因为她们老爱淌眼泪！”就这一句话，倒是真把董家成和耿憨给逗乐了。于是，他俩也 尽量东拉西扯地说起一些可以让人感觉轻松一些的闲话来当圆月慢慢移动到即将中天时，出去看摇火团儿的娃儿们意犹未尽地 回来了。很快，耿正和秀儿，耿英和大壮也前脚接着后脚回来了。郭氏、刘氏和裴氏相互望望轻轻叹息一声擦把脸站起身来。 耿老爹、董家成和耿憨也不约而同地磕掉旱烟锅子里的残烟渣抬脚踩灭了，把烟杆烟袋搭在肩上站了起来。董家成说：“俺们 走了，你们也早点儿睡哇，明儿个还得早起赶路呢！”耿老爹把两个放烟丝的小笸箩端起来塞在董家成和耿憨的手里，说： “那好哇，等俺们回来以后，咱们老哥儿仨再唠嗑。今儿个晚上，还真应该早点儿睡呢！”耿憨迟疑一下还是轻轻地问：“真 不让俺们起来送送？”耿老爹连连摆手说：“不用不用，都安安生生睡你们的觉，让俺父子们高高兴兴地出发！”135第七回 八月十五中秋到|（别前八月十五节，丰盛饭菜难
最外层电子数 一般少于4个
原子的化学性质
易失电子
原子种类
最外层电子数
原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个
易得电子
原子种类
最外层电子数
原子的化学性质
稀有气体原子 8个（He为2个）
比较稳定
2.电子对原子性质的影响
项目 类型 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 一般＜4 一般＞4 8（He为2）