高考化学一轮复习 专题一 多样化的水处理技术单元集训试题 苏教版选修2

专题一多样化的水处理技术

1．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

【答案】D

2．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．阳极可发生电极反应：

B．a膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜

C．阴极附近溶液的pH减小

D． I、II分别是淡水、浓海水出口

【答案】C

3．硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是( )

A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D． H＋

【答案】C

4．下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

【答案】C

5．下列方法可使海水转化为饮用水的是

A．过滤 B．蒸馏 C．活性炭吸附 D．静置沉淀

【答案】B

6．随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）

A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

【答案】A

7．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是

【答案】D

8．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( ) A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

【答案】B

9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

【答案】C

10．如下图所示利用海洋资源可提取很多重要的化合原料。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D．第④步中溴元素被氧化，第④⑤步的目的是富集溴元素

【答案】D

11．〔化学——选修2：化学与技术〕

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

⑴海水中盐的开发利用：

Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。

II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用______________。（写一点即可）

⑵ 电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。请回答后面的问题：

B

A

Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是。

Ⅱ． B口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。

⑶ 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为____________________ Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？________

Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是________________

【答案】（1）Ⅰ 结晶Ⅱ 阻止H

2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH 溶液反应而使烧碱产品不纯等（其他合理答案也计分）

⑵ Ⅰ 海水中含较多Mg2+ 和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜Ⅱ 淡水

⑶ Ⅰ 3CO32－+ 3Br2 ＝ 5Br－+BrO3－+3CO2↑ Ⅱ 富集溴，提高Br2的浓度

Ⅲ 温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来

12．（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为。

（3）ClO2被S2－还原为ClO2－、Cl-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S2－反应的离子方程式_______ 。

（4）ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式___________________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

【答案】（1）B(2分)；（2）防止H2O2分解（2分）（3）2ClO2+5S2—+8H+===2Cl—+5S↓+4H2O（3分）