2016年高三一模化学杨浦区试卷及答案
杨浦区一模试卷高三化学
杨浦区一模试卷高三化学一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。
）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，平衡不移动B. 升高温度，平衡向吸热方向移动C. 增大压强，平衡向气体分子数多的方向移动D. 催化剂能改变化学平衡4. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 用滤纸过滤溶液时，滤纸边缘应低于漏斗边缘C. 配制溶液时，先称量固体，后量取液体D. 用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸应先湿润5. 根据原子结构，下列说法错误的是（）A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外以一定轨道运动C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质6. 下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化还原反应中元素的化合价一定不变7. 下列物质中，不是电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠8. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 强酸和强碱反应生成中性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸和强碱反应生成碱性盐9. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 硫磺C. 氢气D. 钠10. 下列关于原子价的描述，错误的是（）A. 原子价表示一个原子与其他原子结合的能力B. 原子价是原子最外层电子数C. 原子价与元素的化学性质有关D. 原子价是固定的，不会改变二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。
请将答案填在横线上。
2016年高三第一次联合模拟考试 化学答案
2016年东北三省高三第一次联合模拟考试理科综合化学答案选择：78 9 10 11 12 13 DB C C B D D26．（15分）I. －184 （2分）II . (1) 332622()()()c CH OCH c CO c H （1分） (2) ①＜（1分） ②不变（1分） ③ 45﹪（2分）(3) ABC （2分）(4) ① ＞（2分） ②0.05mol （2分） ③ 96﹪（2分）27. (14分)（1）Ni(OH)2 + 2H + = Ni 2+ + 2H 2O （2分）1：3（1分）（2）少量KMnO 4溶液或K 3[Fe(CN)6]溶液（1分）；KMnO 4溶液紫色未褪或未产生蓝色沉淀（2分）（3）Na + + 3Fe 3+ + 2SO 42–+ 3H 2O + 3CO 32– = NaFe 3(SO 4)2(OH)6 ↓+ 3CO 2↑（2分）（4）1.27×10–16（2分）（5）除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+（2分）（6）静置后取上层清液少许于试管中，滴加Na 2CO 3溶液，若未出现浑浊，则沉淀完全（2分）28.(14分)（1）检查装置气密性 （1分）（2）SO 2 + 2OH – = SO 32– +H 2O （2分）（3）NH 3 （2分）（4）防止倒吸（2分）（5）3[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 3Cu + 8NH 3↑ + 2N 2↑ + 3SO 2↑ + 9H 2O （2分）（6） %10024.222463103⨯⨯⨯⨯⨯⨯-ab （2分） （7）视线与凹液面最低处相平（1分）偏低（2分）36. （15分）（1）3HCO -（2分）（2）①②④③（其它合理答案均可）（2分）（3）在氯化氢气流中加热至恒重。
（2分）（4）电能（1分）化学能（1分）MgCl 2(熔融)↑+22Cl Mg MgCl 电解Mg + Cl 2↑（2分） ↑++222H OH Mg O H 2Mg ）（高温（2分）（5）为了浓缩富集溴 （1分） Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr （2分）37.（15分）（1）1s 22s 22p 63s 2 （1分）（2）非极性 （1分） 2 （1分）（3） （2分）（4）HF 分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）（5）Al(CH 3)3 （1分） sp 2杂化（2分）Al(CH 3)3 +3H 2O = Al(OH)3↓+3CH 4↑（2分）（6）Cu 3N （1分） （2分）38（15分）（1） （2分）（2）NaOH 水溶液 加热（2分）（3）C 6H 5-CHO + 2Ag(NH 3)2OH ∆−−→H 2O+2Ag↓+3NH 3+ C 6H 5-COONH 4（2分） （4）ac （2分）（5）14种（2分） （1分）（6） （1分） 酸性KMnO 4 溶液（1分） （7）（2分）103A206108aN CH 3NO 2CH 2CH 2COOH。
《上海市杨浦区届高三上学期期末质量抽测(一模)(化学)》
杨浦区 2018 学年度高三学科测试化学试卷本试卷分为第I 卷 (第 1—4 页 )和第Ⅱ卷 (第 5— 8 页 )两部分。
全卷共8 页。
满分 l50 分，考试时间l20 分钟。
第I卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考据号，并用2B 铅笔正确涂写准考据号。
2．第I 卷 (1-22 小题 )，由机器阅卷，答案一定所有涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。
注意试卷题号和答题纸编号一一对应，不可以错位。
答案需要改正时，一定将原选项用橡皮擦去，从头选择。
答案不可以涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：Fe-56一、选择题 (此题共 10 分，每题 2 分，只有一个正确选项。
)1．卢瑟福的α粒子散射实考证明原子中存在A ．α粒子B ．电子 C．中子 D ．原子核2．我国是世界最大的耗煤国家。
以下对煤综合利用的表达错误的选项是A ．煤的气化是化学变化B ．煤的干馏是物理变化C．煤的液化是化学变化D．煤焦油分馏出苯的同系物是物理变化3．已知： C( 金刚石，固 )C(石墨，固 ) +1.9kJ ，则以下判断正确的选项是A．金刚石转变为石墨可用右图表示B．等质量的石墨比金刚石能量高C．石墨比金刚石稳固D．金刚石转变为石墨没有化学键的断裂与生成能量石墨金刚石反响进度4．以下对化学用语的理解正确的选项是A ．原子构造表示图+624：表示1213CC，也能够表示B ．比率模型：表示二氧化碳分子，也能够表示水分子．．C．电子式．：：表示羟基，也能够表示氢氧根离子O H．．D ．构造简式 (CH 3)2CHOH ：表示 2–丙醇，也能够表示1–丙醇5．以下物质发生变化时，所战胜的粒子间互相作用属于同种种类的是1/11A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热融化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水二、选择题 (此题共 36 分，每题 3 分，只有一个正确选项。
高考化学复习杨浦区第二学期高三年级质量调研
杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研化学学科试卷2016. 4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．下列过程中涉及化学反应的是A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B．14C考古断代C．煤焦油分馏得到苯及其同系物D．粮食酿酒2．下列有关14C60的叙述正确的是A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素3．下列物质与其用途不相符的是A．乙二醇——抗冻剂B．NaCl——制纯碱C．Al2O3——焊接钢轨D．甲苯——制炸药4．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A．氧原子的原子结构示意图：B．羟基的结构式：O-HC．用电子式表示Na2O的形成过程：D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键5．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解7．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中8．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3 B．NO2 C．Al2O3D．SO29．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测A．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快B．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间C．SiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃D．标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体10．下列实验不能不能用右图所示装置实现的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸11．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。
2016年高三一模化学杨浦区试卷及答案
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。 ） 1． 物质在下列应用中，利用了其还原性的是 A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 2．有关化学用语正确的是 A．轨道表示式表示 N2 中的共用电子对： B． C． 只能是氢分子的比例模型 只能是氮分子的球棍模型 D．漂粉精漂白织物
少污染。反应为：O2+4HCl 完成下列填空：
2Cl2+2H2O
27、该反应化学平衡常数 K 的表达式为 反应温度 T 的变化如图所示，则正反应是
：实验测得 Po 压强下，HCl 平衡转化率ɑ（HCl）随 反应（填“吸热”或者“放热”）
28. 上述实验中若压缩体积使压强由 Po 增大至 P1,在图中画出 P1 压强下 HCl 平衡转化率ɑ （HCl）随反应温 度 T 变化的曲线，并简要说明理由： 。 29.该反应在 Po、320℃条件下进行，达平衡状态 A 时，测得容器内 n（Cl2）=7.2x10-3mol，则此时容器中 的 n(HCl）= mol。 （选填编号） 。
B．m1·ω1%-m=m2·ω2% D．m1-m2≤ m
16．80℃，0.1mol/LNaHB 溶液中 c(H+)>c(OH-),可能正确的关系是 A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) C．c(H+)·c(OH-)=10-14 B．溶液 pH=1 D．c(Na+)= c(H2B)+c(HB-)
11．向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起 A．溶液 pH 增大 C．溶液的导电能力减小 B．CH3COOH 的电离程度增大 D．溶液的 c（OH-）减小
杨浦区高三化学一模试卷(含答案)
杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研(精校版)化学学科试卷 2015.1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．下列有关物质应用的说法错误的是A ．铝用于冶炼难熔金属B ．锌用于防护铁腐蚀C ．硝酸用于制炸药D ．生石灰用于食品抗氧化剂 2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A ．AgIB ．P 4C ．Na 2OD ．漂白粉 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构意示图：B ．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C ．CH 4分子的比例模型：D ．间硝基甲苯的结构简式：4． 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A ．氯化钠，破坏了离子键B ．氯化氢，破坏了共价键C ．蔗糖，破坏了分子间作用力D ．二氧化碳，没有破坏作用力 5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是 A ．原子半径和离子半径均减小 B ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C ．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D ．单质的熔点降低二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．下列关于35Cl 的说法正确的是A ．35Cl 2与37Cl 2互为同位素 B ． 和 互为同分异构体C ．与37Cl 的得电子能力相同 D ．35Cl －和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。
关于羟基自由基的说法正确的是CH 3NO 218 2 8 8 ·· ···· ··[ ]－H －C －H 35Cl35ClH35Cl －C －H 35Clba (冰水混合物)溴化钠、乙醇、 浓硫酸 12 3A ．电子式 ·O:HB ．电子式 ·O:HC ．有极强的还原性D ．与NH 3所含电子数相同 8．下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是 A ．乙醇（乙酸）：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液B ．硝基苯（硫酸）：将其加入NaOH 溶液中，振荡，静置，分液C ．乙醛（乙酸乙酯）：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液D ．溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振荡，静置，分液9．甲~己元素在周期表中的相对位置如图。
年杨浦区高三化学一模试卷和答案
高三模拟测试 化学试卷 第1 页 共8页杨浦区2013学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷 2014.1考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．燃煤是影响空气质量的主要原因之一。
下列有关叙述错误的是A ．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素B ．煤的干馏、液化都是化学变化C ．将煤气化后再燃烧可降低污染D ．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO 4是减少燃煤产生SO 2的唯一方法 2．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A ．1H 与D 互称同位素B ． 1H →D 通过化学变化不能实现C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 218O 与D 216O 的物理性质不同 3．下列对化学用语的叙述正确的是A ．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向B ．CCl 4 的比例模型C ．氮分子的结构式:N ≡N:D ．溴化铵的电子式 H:N:H Br －4．下列各物质的命名正确的是A ．2-乙基戊烷B ．油酸甘油脂C ．1,3,5-三硝基甲苯D ． 2,2-二甲基-1-丙醇 5．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A ．氨气在氧气中燃烧生成氮气B ．沸点：H 2O>NH 3C ．NO 中N 为+2价，氧为－2价D ．热稳定性：H 2O>NH 3二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
2016级高三毕业班摸底测试化学答案
上海市黄浦区2016年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
黄浦区2015~2016学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2016.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2016•黄浦区一模）屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素可溶于乙醚和水B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性2．（2分）（2016•黄浦区一模）下列有关物质的性质和应用都正确的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀3．（2分）（2016•黄浦区一模）下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）A．用装置图制取氨气B．用装置图除去氨气中的水蒸气C．用装置图验证氨气具有还原性D．用装置图吸收氨气4．（2分）（2016•黄浦区一模）氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为﹣1D．AlON和石英晶体类型相同5．（2分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2016•黄浦区一模）胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（）A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中7．（3分）（2016•黄浦区一模）分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（）选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2016•黄浦区一模）下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（）A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）39．（3分）（2016•黄浦区一模）如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10．（3分）（2016•黄浦区一模）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11．（3分）（2016•黄浦区一模）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出12．（3分）（2016•黄浦区一模）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为（）A．B．C．D．13．（3分）（2016•黄浦区一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．（3分）（2016•黄浦区一模）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大15．（3分）（2016•黄浦区一模）下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、B．无色溶液中C．酸性溶液中可能大量存在D．=1012的溶液中、Al3+、16．（3分）（2016•黄浦区一模）25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L17．（3分）（2016•黄浦区一模）（2011重庆卷13，有改动）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF ﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A．释放1780kJ B．释放1220kJC．释放450kJ D．吸收430kJ•mol﹣1三、选择题（共20分）18．（4分）（2016•黄浦区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c （H+）﹣c（OH﹣）]19．（4分）（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察变质溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D20．（4分）（2016•黄浦区一模）FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN ﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大21．（4分）（2016•黄浦区一模）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．开始加入的K2Cr2O7为0.45molB．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：122．（4分）（2016•黄浦区一模）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL四、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）（2016•黄浦区一模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：完成下列填空（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．（2）根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）辨别两层溶液的方法：（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1．其比值大于2的原因是．反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（5）X代表的物理量是，推断的依据是．（6）判断L1和L2的大小，并简述理由．24．（12分）（2016•黄浦区一模）A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A 分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．完成下列填空（1）A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道（2）C原子核外最外层的电子排布式，C2和过量X反应的化学方程式，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为mol（3）D2的化学性质稳定，原因是（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有，其水溶液中各离子浓度大小顺序为（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．25．（12分）（2016•黄浦区一模）某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用a．碱石灰b．无水氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是．（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是．26．（11分）（2016•黄浦区一模）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是．（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．．27．（11分）（2016•黄浦区一模）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路线：已知：（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）．（2）D的结构简式为．（3）下列关于有机物B的说法错误的是a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为．（5）C的分子式为，F是符合下列条件的C的同分异构体①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有四种化学环境不同的氢原子④苯环上只有2个取代基，无结构写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．28．（13分）（2016•黄浦区一模）喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：（1）A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为（2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有，反应⑦的化学方程式为（3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是（4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种（5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线．29．（13分）（2016•黄浦区一模）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为．（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸吨（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷参考答案一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．D；2．A；3．C；4．B；5．B；一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．C；7．B；8．C；9．D；10．C； 11．A； 12．A； 13．A； 14．CD；15．D； 16．C； 17．B；三、选择题（共20分）18．AD；19．B； 20．AC；21．B； 22．AD；四、解答题（共7小题，满分84分）23．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；ac；观察颜色；颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子；压强；增大压强平衡逆向进行，三氧化硫转化率减小；L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，三氧化硫转化率大；24．16O、18O；1；1s22s22p63s23p5；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；6；含有N≡N；离子键、共价键；Cl-＞NH4+＞H+＞OH-；；25．ad；饱和食盐水、浓硫酸；氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；装置E中的NaBr溶液变橙红色；将分液漏斗改为温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；证明烧瓶中压强减少，同时吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体；26．平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；防止空气中水进入；80%；控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等；过滤；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4；检验其漂白性；27．羧基；；abd；；C8H6O4；；28．CH2=CHCH=CH2；①④； HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O；保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化；5；29．65.6%；427.5t；2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是( )A．青蒿素可溶于乙醚和水B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．【解答】解：A．青蒿素中亲水基对溶解性的影响小于憎水基最溶解性的影响，结合相似相溶原理知，该物质易溶于乙醚而不易溶于水，故A错误；B．根据结构简式知其分子式为C15H22O5，故B错误；C．含有酯基，所以能和NaOH溶液反应，故C错误；D．因为含有过氧键，所以具有过氧化物的性质，具有氧化性，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，易错选项是B．2．下列有关物质的性质和应用都正确的是( )A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．高熔点的物质可作耐火材料；B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气；C．氢氟酸为弱酸；D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极．【解答】解：A．高熔点的物质可作耐火材料，则MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料，故A正确；B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气，易形成络合物，而碱石灰可干燥氨气，且氨气不显碱性，故B错误；C．氢氟酸为弱酸，能与二氧化硅反应，用于雕刻玻璃，故C错误；D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极，加快海轮腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是( )A．用装置图制取氨气B．用装置图除去氨气中的水蒸气C．用装置图验证氨气具有还原性D．用装置图吸收氨气【考点】氨的实验室制法．【专题】氮族元素．【分析】A．依据氨气极易溶液水的性质解答；B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；C．氨气与氧化铜若发生氧化还原反应则生成铜与氮气、水；D．水的密度大于苯．【解答】解：A．氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合铵，得不到氨气，故A错误；B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确；D．水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意发生装置的选择，注意氨气尾气处理应防止倒吸的发生，题目难度不大．4．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( ) A．AlON和石英的化学键类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为﹣1D．AlON和石英晶体类型相同【考点】原子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，原子晶体中只含有共价键，熔融时不导电，结合选项来解答．【解答】解：A．AlON和石英均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．AlON属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电，而Al2O3属于离子晶体，熔融时能导电，所以电解熔融Al2O3能得到Al，故B错误；C．AlON中O为﹣2价，Al为+3价，所以N元素的化合价为﹣1，故C正确；D．AlON和石英均属于原子晶体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意原子晶体只含有共价键熔融时不导电．5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【考点】氧化还原反应．【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．【解答】解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH 中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是( )A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体；B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加；C．先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体；D．专用的胶头滴管要放回原试剂中．【解答】解：A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体，以及吸取上层清液，分离沉淀，故A正确；B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加，而不能伸入容器内部，故B正确；C．使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体，故C错误；D．专用的胶头滴管要放回原试剂中，以避免污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是( )选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指只有一种分子构成的物质；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；碱性氧化物是指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物．【解答】解：A、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物，故A错误；B、五水硫酸铜是纯净物，三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铜属于碱性氧化物，油酸属于酸，苏打属于盐，故B正确；C、过氧化物能与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、盐酸是氯化氢的混合物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选B；【点评】本题主要考查对酸、碱、盐的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．8．下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是( )A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3【考点】离子方程式的书写．【分析】A．只有亚铁离子具有还原性；B．只有硫酸根离子与钡离子反应；C．固体加热，不属于离子反应；D．变质时亚铁离子被氧化生成铁离子．【解答】解：A．只有亚铁离子具有还原性，通入足量的溴水的离子反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故A正确；B．只有硫酸根离子与钡离子反应，则先加盐酸在通入BaCl2溶液的离子反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．加氢氧化钠固体加热，没有离子参加反应，不能写离子反应，故C错误；D．变质时亚铁离子被氧化生成铁离子，则检验该溶液是否变质的离子反应为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，选项C为易错点，题目难度不大．9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( )。
2016年上海杨浦高三化学二模试卷(含答案)
杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研化学学科试卷 2016.4考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．下列过程中涉及化学反应的是A ．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B ．14C 考古断代 C ．煤焦油分馏得到苯及其同系物D ．粮食酿酒 2．下列有关14C 60的叙述正确的是A ．与12C 60化学性质相同B ．与12C 60互为同素异形体 C ．属于原子晶体D ．与12C 60互为同位素 3．下列物质与其用途不相符的是A ．乙二醇——抗冻剂B ．NaCl ——制纯碱C ．Al 2O 3——焊接钢轨D ．甲苯——制炸药 4．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A B ．羟基的结构式： O –H C ．用电子式表示Na 2O的形成过程：2Na + + [:O:]2–→Na +[:O:]2–Na +D ．组成为C 2H 6O 的分子中可能只存在极性键 5．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A ．可能有很高的熔沸点B ．不可能是化合物C ．只可能是有机物D ．不可能是离子晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A ．制取乙酸丁酯B ．分馏石油C ．制取乙烯D ．溴乙烷的水解 7．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是 A ．冰醋酸与NaOH 溶液 B ．KNO 3加入水中 C ．NH 4NO 3加入水中 D ．CaO 加入水中. .. . . .. . 2 8 +88．室温下，0.1mol 下列物质分别与1L 0.lmol/LNaOH 溶液反应，所得溶液pH 最小的是 A ．SO 3 B ．NO 2 C ．Al 2O 3 D ．SO 29．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事 实推 测A Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快Be 与水反应会更快B HCl 在1500℃时分解，HI 在230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间C SiH 4、PH 3在空气中能自燃 H 2S 在空气中也能自燃 D标况下HCl ，HBr 均为气体HF 也为气体10．下列实验不能用右图所示装置实现的是 A ．用CCl 4提取碘水中的碘 B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C ．用酒精除去苯酚中的甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸11．对二甲苯（PX ）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA ）。
2016学年高三化学一模科学探究题解析
2016学年高三化学一模科学探究题解析杨浦区2016学年高三化学一模(三）（本题共15分)对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。
回答下列问题：Ⅰ．氨气的制备32．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_________(15)______________。
欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→____(16)_______（按气流方向，用小写字母表示）。
考查目标：化学与生活-铵盐（B），氨的物理性质（A）和化学性质（B）；科学探究-制定计划（C）；检测科学探究与创新意识的核心素养33．用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因________________________________(17)___________________________________。
考查目标：化学与生活-氨的化学性质-书写氨与水化合生成一水合氨的化学方程式及氨水电离的电离方程式（B）；科学探究-制定计划-说出探究问题中所涉及的化学概念和原理（C）Ⅱ．按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2 实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。
34．先打开旋塞1，H瓶中现象是________(18)_______，原因是_______(19)______________。
一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象是________(20)________。
考查目标：氨、氨水和铵盐的性质实验(B)；科学探究-表达与交流-解释化学现象（C）Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）35．上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是____(21)___________。
考查目标：科学探究-使用工具和搜集证据（C）；检测科学探究与创新意识的核心素养36．根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______(22)________对NH4Cl水解程度的影响。
杨浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷-9页word资料
杨浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷（满分：150分 考试时间：120分钟）第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考证号，并用2B 铅笔正确涂写准考证号。
2．第Ⅰ卷(1-22小题)．由机器阅卷，答案必须全部涂写在答怎卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂愚。
注意试题题号和答题纸编号-一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。
下列有关叙述正确的是A ．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．食品包装袋、食物保鲜膜即使合理使用也是有毒的材料C ．上海世博会上1300多辆新能源汽车实现了低碳捧放、绿色出行D ．废旧电池应集中回收，填埋处理2．卢瑟福发现铀产生的a 、b 、c 三种射线在电场中有如图所示情况。
下列认识错误的是A ．c 射线是带负电荷的电子流B ．b 射线是不显电性的电磁波C ．a 射线是氦原子——α粒子D ．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门3．下列各化合物的命名中正确的是A.CH 3NO 2NO 22，4-二硝基甲苯 B.(CH 2CH 3)2CHCH 3 3-甲基戊烷 C. H 3C C CH 3CH 2CH 31，3-二甲基-2-丁烯D. 戊乙烷4．LiBH 4是储氢材料，其释放氢气的原理为2LiBH 4→2LiH+2B+ 3H 2↑。
下列说法正确的是A ．B 与Al 同主族，均为金属元素B ．LiBH 4中B 的化合价是-3C. Li +的离子半径小于H -的离子半径D. LiBH 4释放氢气和从储氢钢瓶中释放氢气原理相同5．能说明氯的非金属性比溴强的事实是 + 铀a c b①共用电子对偏向：H-CI> H-Br ②酸性：HClO4> HBrO4③热稳定性：HCl> HBr ④酸性：HCI<HBrA.①②③B．②③C．①③④D．②③④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．下列实验装置和操作正确的是A．分离苯和硝基苯B．制取乙烯c．制取氨气D．制取硝基苯7．N A表示脚伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．0.1 mol 4C含中子数为0.8 N AB. 15g甲基（-CH3）所含的电子数为7N AC．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量约22.4A dNgD．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1N A 8．下列判断错误的是A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物B．联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4C1析出更多更纯，．通氨气加食盐冷却C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强D.氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同9．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Ca2+、Mg2+、NO3-C．石蕊早红色的溶液中：NH4+、I-、Na+、SO42-D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-10.如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。
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16．80℃，0.1mol/LNaHB溶液中c(H+)>c(OH-),可能正确的关系是
A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B．溶液pH=1
C．c(H+)∙c(OH-)=10-14D．c(Na+)= c(H2B)+c(HB-)
17．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是
d、如果平衡常数K值增大，对逆反应的反应速率影响更大。
31、氯元素能形成多种离子。在水溶液中中1molCl-在水溶液中、1molClOX-（x=1,2,3,4，）能量的相对大小如下图所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）；若有1.5molB发生反应，转移电子mol
6、（本题共12分）
B．该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02 1023个
21．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中
II,。还原性
35.将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子。
②实验中观察到溶液由黄色变成红棕色，静置一段时间，变成浅绿色。
已知：红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色：Fe3+可氧化SO32-。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是。
氧化性：Cl2>Br2
C
稀硫酸
碳酸钠
CaCl2溶液无明显变化
CO2不与CaCl2反应
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性
15．有某温度下KCl饱和溶液m1g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用mg、m2g和ω2%表示，分析正确的是
A．原条件下KCl的溶解度小于ω1B．m1∙ω1%-m=m2∙ω2%
A．2：9 B．3：2: C．2：1 D．8：1
4．(本题共12分）
H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。
完成下列填空：
23.碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子钟，核外存在对自旋相反的电子。
24.碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是。
25.任选上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2.向10mL1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下
H-H
Si-Si
H-Cl
键能（kJ/mol）
360
436
176
431
A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D吸收116kJ
14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
1
2
③
实验结论
A
浓硫酸
Cu
KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
B
浓盐酸
MnO2
FeBr2溶液变为黄色
实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。
完成下列填空：
32.实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编I.漂白性
33.用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去、ii中五变化。
18.向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是
A．白色沉淀B．液体分层C．无明显现象D．黄绿色气体
19．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
七、（本题共12分）
异丙苯（ ）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法，。其反应和流程如下：
已知：
物质
丙酮
苯酚
异丙苯
密度（g/mL）
0.7898
1.0722
0.8640
沸点/℃
56.5
182
153
完成下列填空：
36.X物质是；Y物质是。
37.浓硫酸的作用是，其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）
38.Z物质最适应选择（选填编号）。
C．烧碱溶液吸收NO2D．硝酸铜受热分解
7．下列各组数据比较，前者比后者小的是
A．氯水与氨水中微粒种类B．乙烷与苯分子中碳碳键键长
C．氯化铯与氯化钠的熔点D．Al2O3与AlCl3的熔点
8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是
完成下列填空：
27、该反应化学平衡常数K的表达式为：实验测得Po压强下，HCl平衡转化率ɑ（HCl）随反应温度T的变化如图所示，则正反应是反应（填“吸热”或者“放热”）
28.上述实验中若压缩体积使压强由Po增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率ɑ（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：。
A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．阳离子
5．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是
A．汽油、甘油和四氯化碳B．葡萄糖、蔗糖和纯碱
C．溴蒸气和二氧化氮D．碘和高锰酸钾
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6．下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是
A．过量的铁丝在氯气中燃烧B．过量的铁粉与溴水反应
aNaOHb Na2CO3C NaHCO3d CaCO3
39.步骤⑥分馏，工业上分馏塔中进行，如下图，产品T是，请说明理由。
废水中苯酚的含量，可根根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液（其中c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.00600mol/L)置于锥形瓶中，再加入10mL 6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
K1K3
石墨
铁
模拟电解饱和食盐水
D
K1K3
铁
石墨
模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
11．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
A．溶液pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH-）减小
12．工业上常用如下的方法从海水中提溴：
B．能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C．1molM与溴水发生反应的产物可能有3种
D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH
10．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
选项
连接
电极材料
分析
a
b
A
K1K2
石墨
铁
模拟铁的吸氧腐蚀
B
K1K2
锌
铁
模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C
41.已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象时；该废水中苯酚的浓度是mol/L(保留4位小数）
8、（本题共10分）
由基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
42.上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是（填编号）
43.M与n的关系是。
A．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3
D．14molCuSO4能氧化5molFeS2
22．有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3混合物，将第一份加入到足量稀盐酸中，放出的气体共4.48L。将此气体通入到第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为
A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X
20．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
44.异戊二烯分子中最多有个原子共平面。
45.在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是
。
46.参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应我丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是。
9、（本题共12分)
以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH-→Al（OH）3↓