陕西省西安中学2020届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
陕西省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
陕西省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA．酸含氧酸纯净物B．置换反应氧化还原反应化学反应C．胶体分散系混合物D．强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（）①称量前先调节托盘天平的零点；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。
A . ②③B . ②④C . ③④D . ③3. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 三氧化硫B . 干冰C . 蔗糖溶液D . 硫酸钡4. （2分）(2016·万载模拟) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（）A . 加入氢氧化钠固体B . 加水C . 通入二氧化碳气体D . 加入饱和石灰水溶液5. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列变化属于化学变化的是（）A . 酒精挥发B . 干冰升华C . 铁钉生锈D . 石蜡融化6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列有关工业生产中，不正确的是（）A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛7. （2分）(2018·崇明模拟) 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（）A . 工业合成氨B . 工业制纯碱C . 工业制烧碱D . 工业制盐酸8. （2分）(2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）A . MgF2的电子式：B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C . NH3的球棍模型：D . 氧原子的结构示意图：9. （2分）用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2 ．A . 只有①②B . 只有①④⑤C . 只有②④⑤D . ①②③④⑤10. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列各物质中一定属于同系物的是（）A . CH4和C2H4B . 烷烃和环烷烃C . C2H4和C4H8D . C5H12或C3H812. （2分）(2016·淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X13. （2分） (2018高一下·汕头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D . 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓14. （2分） (2016高一下·广东期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（）A . B的体积分数B . 气体平均相对分子质量C . 气体的总压强D . 混合气体的密度15. （2分）下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成一定为CnH2nB . C2H6和C4H10不一定属于同系物C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应（温度＞100℃）如果反应前后气体体积不变则y＝4；若气体体积减少，则y＞4；若气体体积增大，则y＜4D . 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，生成H2O的质量也越多16. （2分）下列关于有机物的正确说法是（）A . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClB . 煤干馏可得到大量汽油和煤油C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体17. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法错误的是（）A . 电极B为正极B . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C . 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD . 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA18. （2分）下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl﹣]B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO42﹣]C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小19. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 酒精B . CO2C . NaCl溶液D . NaOH20. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . lgH2 和 8gO2B . 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子21. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生22. （2分） (2016高二上·安阳期中) 足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强．A . ②③⑥⑦⑨B . ①③⑤⑦⑩C . ②④⑥⑦⑧⑨D . ②⑦⑧⑨⑩23. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（）①FeCl3 ②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2A . ②③⑥B . ⑤⑥C . ③④⑤D . ①④⑤24. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存C . Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2OD . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O25. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 蒸发结晶二、推断题 (共2题；共8分)26. （6分） (2016高二下·盘山期末) 观察下列结构简式，回答下列问题：（1）乙酸的结构简式如图1所示①a、c的名称是________、________．②b与c组成的原子团的名称是________．（2）如图2所示：①该有机物名称是________．②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有________种．（3）某芳香族化合物的分子式为C7H8O根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可．）①不能与金属钠反应，其结构简式________．②能与钠反应，但遇FeCl3不显色________．③能与钠反应且遇FeCl3显紫色________．27. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。
2020年陕西省西安中学高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年陕西省西安中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关有机物的叙述，正确的是()A. 含碳元素的化合物一定为有机物B. 有机物的熔、沸点一般较低C. 有机物都是非电解质，水溶液不导电D. 有机物均难溶于水，易溶于有机溶剂2.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4aP/bN AB. 22.4N A b/aC. 22.4ab/PN AD. 22.4bP/aN A3.对如图所示的铜锌原电池，说法正确的是()A. 铜极是负极B. 铜片上有气泡产生C. 一段时间后，溶液的pH减小D. 一段时间后溶液的质量减轻4.下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A.鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B.验证I−还原性强于Cl−向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C.配置0.1mol/L的FeCl3溶液称取16.25g FeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中定容D.制备纯净的SO2向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸A. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径的大小顺序：W>Q>Z>YB. X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C. QY2可用于自来水的杀菌消毒D. X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点6.我国科学家研究将酸性废水与H2S的光分解进行耦合，实现H2和S的高效生成，工作原理示意图如图所示。
该装置工作时，下列说法错误的是()A. 交换膜可以选择质子交换膜B. 电极M的电势高于电极N的C. Fe3+的浓度基本保持不变D. 负极反应式为H2S−2e−=2H++S7.常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA−、A2−三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是()A. H2A⇌2H++A2−K=10−5.4B. 在0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)C. 已知25℃时HF的K a=10−3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F−=HF+HA−D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）8.氯气的工业制法(1)电解饱和食盐水实验实验装置实验现象接通电源后，石墨棒上产生________色气泡，铁棒上产生________色气泡，左管溶液使酚酞溶液变红(2)电解产物的验证实验操作实验现象实验结论试管移近酒精灯以后，发出________ 与电源负极相连的铁棒上逸出________黄绿色气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝与电源正极相连的石墨棒上逸出________溶液变________ 左管溶液中有________产生(3)电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________。
陕西省2020版高三上学期化学第一次月考试卷
陕西省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三上·台州月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAC . 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NAD . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA2. （2分） FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A . 1：6B . 2：15C . 2：11D . 1：73. （2分） (2018高一上·北京期中) 经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A . 一种化合物B . 一种单质和一种化合物的混合物C . 两种化合物D . 两种单质4. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约是22.4LB . lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LC . lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D . 标准状况下，2molH2O体积约为44.8L5. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．A . ①③B . ③C . ③④D . ②④6. （2分） (2018高一上·辽源月考) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A . 具有相同数目的原子B . 体积都约为22.4 LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量7. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . OH -、 K+、NH4+B . Ba2＋、SO42-、H＋C . Ag＋、 K＋、Cl -D . Na+、 Cl -、 CO32-9. （2分） (2018高一上·孝感期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.1NAB . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC . 常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10NAD . 2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA10. （2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、Fe2+、Cl－、ClO－B . Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C . Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D . Ba2+、CO32－、NO3－、K+11. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：212. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B AG=lg[ ]=10的溶液中NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-一定能大量共存C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
陕西省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
陕西省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 二氧化碳的比例模型B . 原子核内有10个中子的原子： CC . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . Cu基态的外围电子排布图：3. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子4. （2分） w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA ，则1mol X中含有双键数目为（）A .B .C .D .5. （2分）下列有关命名的说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物的命名为2，3，3，5，5五甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 主链上的碳原子数是5C . 加氢后可以得到3﹣甲基戊烷D . 的名称是1，3，4﹣三甲基苯6. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO7. （2分）在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是（）A . BaCl2、NaOH、Na2CO3B . BaCl2、Na2CO3、NaOHC . NaOH、BaCl2、Na2CO3D . Na2CO3、BaCl2、NaOH8. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（）A . FB . OC . MgD . Al9. （3分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+10. （3分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<011. （3分） (2018高二上·安庆期中) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。
2020届陕西省西安中学高三第一次模拟考试化学试题
陕西省西安中学2020届高三第一次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 F 19 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科技、生活密切相关。
下列叙述中正确的是（）A．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2N AB．1LPH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01 N AC．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3N AD．6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 N A9.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理．．．的是（）A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－11.短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。
陕西省西安中学2020届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
陕西省西安中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共42分。
每小题都只有一个选项符合题意）1.关于一些化学物质的性质及用途，下列说法错误的是（）A. 碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁等可用作抗酸药B. SO2是允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用C. 明矾和硫酸铁均可用于自来水净水、杀菌、消毒D. 过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂【答案】C【解析】【详解】A．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁等化学物质，故A正确；B．SO2是国内允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，但不能超量使用，故B正确；C．明矾溶液电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能净水，但是明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．过氧化钠能够和二氧化碳以及水反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，故D正确；故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意二氧化硫有毒，但可以用作食品添加剂，如葡萄酒中，用二氧化硫作杀菌消毒、抗氧化等。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是（）A. 分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD. 常温常压下，22.4L氯气与足量H2充分反应，生成HCl的分子数为2N A【答案】D【解析】【详解】A 、依据n=ANN ，N A 的NO 2和CO 2混合气体的物质的量=1mol ，NO 2和CO 2分子中都含有2个氧原子，因此混合气体中含有的氧原子数为2N A ，故A 正确；B 、28g 乙烯和丙烯的混合物中含有28g 最简式CH 2，含有CH 2的物质的量为28g14g /mol=2mol ，则该混合物中含有碳原子的物质的量为2mol ，碳原子数为2N A ，故B 正确； C 、NO 2和N 2O 4最简式均为NO 2，92g 混合气体中所含原子数=92g46g /mol×3×N A =6N A ，故C 正确；D 、常温常压下，不能用22.4L/mol 来计算氯气的物质的量，故D 错误； 故选D 。
陕西省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
陕西省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A . 水泥B . 玻璃C . 陶瓷D . 水晶2. （2分）已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298 ，则该分子中含的个数为（）A . 70B . 72C . 74D . 763. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A .B .C . CH3ClD .4. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是（）A . Mg2+/MgB . K+/S2-C . N/PD . Cl-/Cl6. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处7. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是（）A . 丁烯B . 苯乙烯C . 1,3-丁二烯D . 乙烯8. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 50 mL 1 mol•L﹣1的NaClB . 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC . 100 mL 3 mol•L﹣1的KClD . 150 mL 2 mol•L﹣1的CaCl29. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积10. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大11. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（）A . 通入甲烷的电极为正极B . 电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C . 负极的电极反应：CH4+l0OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OD . 通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣12. （2分） (2016高二上·温州期中) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B . 电子从锌片流出，经导线流向铜片C . 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D . 锌片发生还原反应13. （2分）已知一定条件下：A2B5（g）⇌A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）⇌A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t℃达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.9mol/LD . 1.5mol/L二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________．（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ⇌2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是．A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C . 容器内的总压强不再随时间而变化D . 混合气体的密度不再随时间变化E . a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510********压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=________；该温度下平衡常数K=________；（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________；对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是________（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）15. （16.0分）(2018·常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为________。
西安市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
西安市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO32. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语对应正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . 乙醇的结构式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙醛的化学式：C2H4O3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是（）A . 硅单质是制造光电池的主要原料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品4. （2分） (2016高一上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、COB . 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、Cl﹣C . 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 、I﹣、SCN﹣D . 0.1mol•L﹣1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO5. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 元素的金属性：Mg＞AlC . 酸性：HNO3＞H2CO3D . 相对原子质量：Ar＞K6. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOC . 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD . 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无8. （2分） (2016高二下·成都期中) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个9. （2分） (2016高一上·六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO …Cl2、Mn2+…A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子5molD . 氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br210. （2分）下列说法错误的是（）A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率11. （2分）(2017·深圳模拟) 有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（）A . 甲、乙互为同分异构体B . 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C . 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D . 甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色12. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学实验说法正确的是（）A . 加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水B . 苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂C . 除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷D . 将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 明矾可用于自来水的杀菌消毒B . 钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氧气D . SiO2可用于制半导体材料，是利用了SiO2的导电性14. （3分）(2018·江苏) H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2 ，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5 ，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。
陕西省西安市2020┄2021届高三年级第一次质量检测化学试题 word版
2021年西安市高三年级第一次质量检理科综合化学试题说明：①本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷33-39题为选考题,其它题为必考题。
③本试卷共12页。
1—4页选择题,412页为非选择题。
④请考生务必在答题卡上答题。
考试结束后，监考老师只收答题卡可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题）一、选择题（，每小题6分，在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的）7. 下列说法正确的是Ａ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物Ｂ．煤、石油和天然气都是化石燃料,且它们均不能再生Ｃ．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖Ｄ．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应8. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有Ａ． 2种Ｂ． 3种Ｃ． 4种Ｄ． 5种9. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是Ａ．0.1 mol—L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0.2 N AＢ．2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 N AＣ．5.6 g铁和1 mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为0.6 N AＤ．在标准状况下，560 mL甲烷与甲酵组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 N A10. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Cl2+ SO2+ 2H z O = H2SO4+ 2HC1相比较，水的作用不相同的是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．11. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中.Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为Ａ．2:7 Ｂ． 1:7 Ｃ． 7:1 Ｄ． 5:1412. 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）Ａ．氢氧化钠Ｂ．氯化氢Ｃ．蒸溜水Ｄ．磷酸钠13. 有一个未完成的离子方程式:（）[ ]，据此判断下列说法正确的是Ａ． X2的电子式为Ｂ． X元素在周期表中处于VA族Ｃ． X元素的原子最外电子层上有7个电子Ｄ． X可能是周期表中第二周期元素26. （14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。
2020-2021学年陕西省西安市第一高级中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年陕西省西安市第一高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧碱D．溴、碘参考答案：A略2. 利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。
下列说法正确的是一定条件X YA．X结构中有2个手性碳原子B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。
D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2参考答案：CD略3. （2003·江苏、广东卷）9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.BF3l4D.PCl5参考答案：C略4. 已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定（）A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含Br- D．含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略5. 已知（l）＝H2O（g）△H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝b kJ·（3）＝H2O（l）△H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝d kJ·下列关系式中正确的是（）A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案：C略6. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高参考答案：BA、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2++2H++e- =VO2++H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2++H2O-e- = VO2++ 2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。
2020年陕西省西安市秦省中学高三化学月考试卷含解析
2020年陕西省西安市秦省中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4参考答案：A略2. 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。
下列说法正确的是（）A. 图中能量转化的方式只有1种B. 装置工作时,H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C. X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D. 若X极生成1molC2H4和1molCH3OH，电路中流过18mol电子参考答案：DA项，如图所示，至少有太阳能、电能、化学能三种能量转化的方式，故A错误；B项，如图所示，X为阴极、Y为阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极(X极)区移动，阳极(Y极)发生氧化反应：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y极周围溶液的pH减小，故B错误；C项，X极(阴极)上发生还原反应生成CH3OH，电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C错误；D项，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合价都是由+4价降为-2价，所以若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过的电子为：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正确。
点睛：本题考查电解原理，注意结合图示分析，用好图示信息，如图为太阳能电池提供电能实现将CO2转化为烃和醇的装置，属于电解池，涉及氧化还原反应，遵循氧化还原反应原理，由此判断CO2作氧化剂发生还原反应，根据电源正负极判断电解池的阴阳极，结合电解原理及质子交换膜的特点正确书写电极反应式，可根据得失电子守恒判断电路中流过的电子。
西安市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
西安市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A . 水泥B . 玻璃C . 陶瓷D . 水晶2. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB . HBr的电子式为H+（）﹣C . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3. （2分） (2017高二上·淮北期中) 一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（）A . 分离甲和丙可以采用蒸馏法B . 甲的空间构型是平面正六边形C . 丙不属于烃类物质D . 该反应类型是置换反应4. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应5. （2分）(2018·银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。
R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离6. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱7. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应B . 丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C . “地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同D . 淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物8. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 300mL 5mol/L NaClO溶液D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液9. （2分）对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A . c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D . 与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）10. （2分） (2016高三上·定州开学考) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（）A . 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T111. （2分） (2018高二下·海宁期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：（）A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+12. （2分） (2016高一下·汕头期末) 某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（）A . 镁、NaOH溶液B . 铜、稀硫酸C . 铜、浓硝酸D . 铁、CuCl2溶液13. （2分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法不正确的是（）A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的△H＞0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2016高二上·重庆期中) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）已知： O2（g）═ O2+（g）+ e﹣△H1=+587.9kJ/mol K1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ/mol K2O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ/mol K3则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H=________，K=________（用K1、K2、K3表示）（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示．①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．a．混合气体的平均相对分子质量不再变化b．容器内压强不再变化c．v正（CO2）=v逆（FeO）d．CO2的体积分数不再变化②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，达到平衡时则CO2的平衡转化率为________；反应过程中体系的能量________（增多或降低）③T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则T1________T2（填＞、＜或=），CO2的平衡转化率为________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________．15. （16.0分）(2018·常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为________。
西安市2020版高三上学期化学第一次月考试卷
西安市2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二上·株洲开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NAB . 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NAD . 分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA2. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是（）A . 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列物质不能导电但属于电解质的是（）A . 熔融的氯化镁B . 饱和食盐水C . 固态二氧化碳D . 液态氯化氢4. （2分）下列说法不正确的是（）A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积5. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（）A . 清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体C . 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D . 将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊7. （2分） (2018高一上·郑州期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl-B . Ca2+、Ba2+、Br-C . Na+、Cl-、ClO-D . Al3+、HCO3-、Cl-8. （2分）下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+B . 硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2OC . 氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑D . (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO4↓9. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物10. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质11. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④12. （2分） (2016高一上·平罗期中) 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．A . ①④B . ②③C . ①③D . 仅②二、综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．14. （4分）（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：①该反应中氧化剂是________，氧化产物是________。
陕西省西安市2020届高三化学 10月月考试题 新人教版
西安市远东第一中学2020学年度第一学期高三年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项最符合题意）1．下列说法中，正确的是A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是下列的A．只有KNO3 B．KNO3和S C．只有S D．KNO3和C3．下列说法正确的是高考资源网A．光导纤维的主要成份是硅B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液4．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液A.①②③④B.只有②④C只有①②③D只有②③5、关于下列各实验装置的叙述不正确的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH36．为达到预期的实验目的，下列操作中，正确的是A．用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe(OH)3胶体C．为鉴别NaNO3、Al (NO3)3和Mg(NO3)2溶液，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液7．下列说法中，不正确的是A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．NH3易液化，液氨常用作制冷剂D ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅8．下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是9．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH －=HSO3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH －=BaCO3↓＋H2OC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD ．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO2＋2ClO －＋H2O ＝SO32－＋2H++2Cl- 10．若NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A ．1mol Na2O2与CO2完全反应,转移的电子总数为2NA B ．34 g 氨气中含有12 NA 个N —H 键C ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NAD ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO2混合后气体分子数为NA11．如下图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述正确的是 A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液不 褪色 B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊 C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛A1C13溶液，则C 中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D ．若A 为浓硫酸，B 为Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则C 中溶液先变红后褪色12．250C 时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是 A ．Ca2+、Al3+、Na+、NO3－ B ．Fe3+、Cu2+、Cl －、HCO3－C ．K+、Na+、SO32－、SO42－D ．K+、Ba2+、I －、NO3－ 13．下列物质的检验，其结论一定正确的是A ．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-B ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种C ．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D ．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2a b c A Cu CuSO4 Cu(OH)2 B HNO3 NO NO2 C Fe Fe3O4 Fe(OH)3D SiSiO2H2SiO314. 现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N －2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N15. 向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）A．1.6g B．2.34g C．3.94g D．5.00g 16．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④ B．只有③C．只有②③ D．只有①③④17．已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+18．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。
西安市2020年高三上学期化学第一次月考试卷
西安市2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 不溶于水且比水轻的一组液体是（）A . 甲苯、四氯化碳B . 苯、汽油C . 硝基苯、一氯丙烷D . 酒精、溴2. （2分） (2016高一上·焦作期中) 现有下列10种物质：①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分类正确的是（）A . 属于混合物的是②⑦⑧B . 属于盐的是⑥⑩C . 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩D . 属于分散系的是②⑦⑧⑨3. （2分）(2018·大连模拟) W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A . W单质比X单质更易与氢气化合B . W的最高价含氧酸可用于制取氢气C . 元素X和钠形成的化合物只含有离子键D . 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X4. （2分）对下列物质的用途解释正确的是（）A . “神州11号”用Na2O2作氧气的来源，是因为Na2O2能氧化CO2和水产生O2B . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应C . Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D . 氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质5. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣16. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A . NaClB . K2SO4C . CaCl2D . CuSO47. （2分）(2019·浙江模拟) 用化学用语表示其中正确的是（）A . Cl−的结构示意图：B . HClO 的电子式：C . 碳铵的化学式: NH4HCO3D . 中子数为 20 的氯原子：2017Cl8. （2分）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:5C . 4:1D . 3:19. （2分）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉10. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
陕西省西安市长安一中2020届高三化学上学期第一次质检试题(带解析)
陕西省西安市长安一中2020届高三化学上学期第一次质检试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
共16小题，每小题3分，共48分。
）1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（）A. 华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料B. 笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物C. 电影《红高梁》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硅是光导纤维的主要成分，不能导电，不是制造芯片的原料，硅为半导体材料，可以用于制造芯片，A项错误；B. 毛笔笔头是由动物鬓毛制成，动物鬓毛的主要成分是蛋白质，纸的主要成分是纤维素，均含有机物，B项正确；C. 高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出来，C项错误；D. 石墨烯是一种由碳元素组成的单质，不是有机高分子，D项错误；答案选B。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 氨水的饱和溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-B. 0.1mo l͘·L-1的AlCl3溶中:Na+、Mg2+、CO32-、NO3-C. 漂白粉的溶液中:Ba2+、K+、OH-、I-D. 通入过量CO2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A. 氨水的饱和溶液中HCO3-与氢氧根反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A项错误；B. 0.1mo l͘·L-1的AlCl3溶中，Al3+与CO32-因发生双水解不能大量共存，Mg2+与CO32-生成沉淀不能大量共存，B项错误；C. ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；D. 通入过量CO2的溶液中离子之间互不反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。
2020年陕西省西安市第一高级中学高三化学月考试题含解析
2020年陕西省西安市第一高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．稀释浓H2SO4 B．制取Fe（OH）2C．石油的蒸馏 D．研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：C略2. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素B．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A 略3. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-参考答案：D略4. 下列物质的分类正确的是（）参考答案：D略5. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略6. 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A ． 使甲基橙变红色的溶液：K +、Al 3+、MnO 4﹣、C 2O 42﹣B ． 加入铝产生氢气的溶液：H +、Mg 2+、NO 3﹣、SO 42﹣C ． pH=12的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣D ． 含Al 2Fe（SO 4）4的溶液：Na +、NH 4+、S 2O 32﹣、ClO ﹣参考答案：C考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题．分析： A ．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B ．加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C ．pH=12的溶液，显碱性；D ．含Al 2Fe （SO 4）4的溶液，显酸性．解答： 解：A ．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，MnO 4﹣、C 2O 42﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；B ．加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中H +、Al 、NO 3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg 2+，故B 错误；C ．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C 正确；D ．含Al 2Fe （SO 4）4的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在S 2O 32﹣、ClO ﹣，H +、S 2O 32﹣发生氧化还原反应，故D 错误； 故选C ．点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．7. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 参考答案：D8. 下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和Na 2CO 3溶液B 比较Fe 和Cu 的金属活动性 分别加入浓硝酸C 比较H 2O 和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量Na D比较I 2在H 2O 和CCl 4中的溶解度向I 2水中加入CCl 4，振荡参考答案：B9. 下列装置或实验操作正确的是A ．①用pH 试纸测某溶液的酸碱性B ．②探究氧化性：KMnO 4>Cl 2>I 2C ．③吸收氨气制氨水D ．④中和滴定实验参考答案：BA ．用pH 试纸测某溶液的酸碱性，pH 试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A 错误；B ．锥形瓶中发生反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，氧化性KMnO 4＞Cl 2，烧杯中发生反应：Cl 2+2KI=2KCl+I 2，氧化性Cl 2＞I 2，B 正确；C ．吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C 错误；D ．滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D 错误；答案选B 。
西安市2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
西安市2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 铅笔芯不含铅B . 陶瓷都易摔碎C . 有机玻璃不属于玻璃D . 纯碱不属于碱2. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4NAB . 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 64g SO2含有氧原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA3. （2分）下列关于乙烯的说法中，正确的是（）A . 在空气中燃烧，能产生黑烟B . 分子中只含有极性共价键C . 分子中C、H元素的质量为1：1D . 通入氢气即可发生加成反应4. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率7. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质8. （2分） (2016高一上·东方期中) 浓度为c mol/L 的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取出10mL，这10mL溶液中所含H+的物质的量是（）A . 0.001 molB . 0.002c molC . 0.005c molD . 0.005 mol9. （2分）(2018·西城模拟) 下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)D . 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性10. （2分）在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . D的体积分数变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变小D . a ＞c＋d11. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A . 锌是负极，其质量逐渐减小B . 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡C . 电子从锌片经导线流向铜片D . 电流从锌片经导线流向铜片12. （2分） (2016高二上·包头期末) 根据如图，判断下列说法中错误的是（）A . 导线上电子由Ag极流向石墨极B . 负极电极反应式：Fe3++e﹣═Fe2+C . 盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D . 总反应为：Fe3++Ag═Fe2++Ag+13. （2分） (2016九上·盐城月考) 在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO22NO+O2）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（）A . 40%B . 20%C . 60%D . 5%二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分）(2019·昆明模拟) 肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：（1）T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g) N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：①c(Y)代表________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为________。