物质的量练习2
物质的量练习题
物质的量课堂练习（1）【练习1】1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na+含个电子。
【练习2】判断正误，说明理由。
A、1mol 苹果（）B、1mol CO2 （）C、1mol 氢（）D、1mol OH-（）【练习3】根据摩尔的有关知识，进行计算。
①5mol的O2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H，合多少mol？【练习4】（1）1molMg的质量为；（2）1molO2的质量为；（3）1molNa的质量为；【练习5】（4）1molN2的质量为；（5）1molNH4+质量为；（6）1molSO42-质量为。
【练习6】（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？【练习7】（1）3molFe的质量为。
（2）4gNaOH的物质的量为。
（3）8gNaOH中含Na+和OH-的物质的量分别为。
（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为。
【练习8】1. 71g硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？2. 24.5g KclO3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？物质的量课堂练习（2）一、选择题1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A. 32克O2所含的原子数目为N AB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 N AC. 1molH2O含有的H2O分子数目为N AD. 0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol3. 下列说法正确的是（）A. 摩尔质量就等于物质的式量B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C. HNO3的摩尔质量是63gD. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A. 6.72L COB. 6.6g CO2C. 8 g SO3D. 9.6g H2SO46. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol M S ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于m L ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
物质的量2
假期作业---物质的量的有关练习（2）1、含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（）A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol 2、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数3、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的碳原子数目之比为1∶1A．①②B．②③C．①②④D．①③④4、下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）A．1 mol CO的质量是28 g·mol−1B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol−1D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol−1 5、下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．3.01×1023个一氧化碳分子中含有0.5 mol的原子6、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍7、下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥8、在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的（）A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol9、下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1 mol SO3的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体的总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L10、(双选)下列说法正确的是（）A．气体摩尔体积就是指1 mol物质的体积，此物质可以是气体、液体，也可以是固体，或它们的混合物B．任何情况下，气体的摩尔体积都约是22.4 LC．压强一定时，温度与气体的体积成正比，温度改变，气体的摩尔体积也会随之改变D．标准状况下，O2的气体摩尔体积约是22.4 L·mol−1，100℃时，O2的摩尔体积也可能是22.4 L·mol−111、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) （）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 12、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等13、在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的描述正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abd D．abcd14、下列两种气体的分子数一定不相等的是（）A．质量相等密度不等的N２和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２D．标准状况下，等质量的NO和CO 15、由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积D．混合气体中，CO与NO密度比14∶1516、下列说法正确的是（）A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N AB．1 L 1 mol·L−1的CaCl2溶液中含Cl−的数目为N AC．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数17、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol18、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) （）A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙的物质的量为1 molC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等19、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A 20、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m nC．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等21、下列关于物质的量浓度表述正确的是SO-的总物质的量为0.9 molA．0.3 mol·L−1的Na2SO4溶液中含有Na+和24B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L−1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L−1SO-的物质的量相等，则K+ C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和24和Cl−的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L−1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L−122、关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（）A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L 23、有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是24% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L−1 C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4 g24、用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是A．常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为N AB．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为N AC．1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2N AD．1 mol·L−1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A25、下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：这4种溶液中密度最小的是（）A.HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO326、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L−1的是（）A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液27、300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度之比是（）A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶928、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2+和Cl−的物质的量浓度都是0.1 mol·L−1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L−1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl−)为0.1 mol·L−129、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B．200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−) C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度30、V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+a g ，取4V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中24SO 的物质的量浓度是A ．1259a V mol·L −1 B ．12518a V mol·L −1 C ．12536aV mol·L −1 D ．12554aV mol·L −1二、综合拓展1、实验室需要90 mL 2.0 mol·L −1的Na 2CO 3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制。
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的量》优教练习_第2课时
2.3.2气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44C．11g/molD．44g/mol4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部5．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L6．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子数目的多少B．分子直径的大小C．分子间引力的大小D．分子间距离的大小7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2NA⑥标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA⑧在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAA．①③⑥⑧B．②④⑤⑧C．①③⑤⑧D．②③④⑥8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________（2）标准状况下，NA 个H2O分子的体积约为22.4L________（3）1mol某气体的体积若为22.4L，该气体必定处于标准状况下________（4）标准状况下，1molH2和N2的混合气体的体积约为22.4L________（5）1molCO和1molO2所含的分子数相同，体积也相同________ （6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________ （7）同温同压下，1mol任何气体的体积相同________（8）相同体积的密闭容器中，1molN2比2molO2产生的压强小________9．对一定量气体体积的探究。
物质的量--第二课时
483 g 322 g mol 1
1.50mol
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol， H2O的物质的量为15.0mol。
N (H 2O) n(H 2O) N A 15.0mol 6.02 10 23 mol 1 9.03 10 24
摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量称为该
物质的摩尔质量 符号 M
当物质的质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数
值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
2、数学表达式:
M＝
m n
3、单位： g·mol-1 kg·mol-1
注意：物质的质量和物质的摩尔质量的区别 (从单位和质量大小考虑)
2）、1molH2的质量为 2g 。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g
。
3molMg2+的质量为 72g 。
结论2：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位， 在数值上等于该分子的相对分子质量
பைடு நூலகம்
结论3：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位， 在数值上等于该离子的相对离子质量
NA
NA
b
NA = 4a
n（H2SO4）=
N（H2SO4）
NA
=
b 4 NA
b
NA = 4a
2、公式理解
含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？
3 SO2 = 2 SO3 n（SO2） 3 n（SO3） = 2
3 SO2 ~ 2 SO3
3×64
2×80
m（SO2） 3×64 m（SO3） = 2×80
2022化学规范练2物质的量浓度及相关计算含解析
物质的量浓度及相关计算(时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1。
00 L 1。
00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。
5 g NaCl 溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C。
用量筒取5。
00 mL 1。
00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸D。
如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
2。
关于0。
1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（)。
A。
0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。
2 mol·L-1B。
1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。
6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D。
取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。
01 mol·L-1(Na+）=2c(Na2CO3)=0。
1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0。
1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。
1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。
物质的量练习题
物质的量练习题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。
山东省2022届高考化学一轮复习限时练习 物质的量(2) 新人教版必修1
物质的量检测试题一选择题(共10题，合计50分)1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质的数量的单位2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A3.设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B．在0℃101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．某原子的摩尔质量是M g·mol1，则一个该原子的真实质量约是( ) A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载**的推动力。
下列叙述中正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( ) A．16 B．64 C．32 D．967．在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2 633 kPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。
则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是( )A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶68．相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L1，密度为ρ g·cm3，则下列说法正确的是( )A．溶液密度ρ可表示为：cM r1 000wB．物质的量浓度c可表示为：ρVM r V＋22.4mC．溶液的质量分数w%可表示为：M r V22.4mD．相对分子质量M r可表示为：22.4m×w% (1w%)V9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶110.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等二非选择题11．(1)有以下四种物质:①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18 g水,它们所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是__________，质量最大的是____________，常温时体积最大的是____________(填序号)。
2023高考化学基础知识综合复习阶段检测卷二物质的量
阶段检测卷(二) 物质的量(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.金华市双龙风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g·mol-1D.33 g·mol-12.在标准状况下,8.96 L的CH4具有的电子数(用N A代表阿伏加德罗常数的值)为( )A.0.4N AB.4N AC.10N AD.6.4N A3.在一定温度下有分解反应A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30 g,则A的摩尔质量为( )A.50 g·mol-1B.120 g·mol-1C.180 g·mol-1D.250 g·mol-14.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是( )①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3A.体积:④>①>②>③B.氢原子数:①>②>③>④C.质量:③>②>①>④D.密度:②>③>④>①5.用0.1 mol·L-1的NaNO2溶液300 mL,恰好将0.02 mol的X O4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价6.下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N O3-物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液7.将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4,M=166 g·mol-1)溶于水配成溶液,用20.00 mL 0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。
高一化学(必修一)《第二章 物质的量》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
2021年高中化学 物质的量课后练习2(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学物质的量课后练习2（含解析）新人教版必修1题一下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一题二相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:2题三下列叙述正确的是（）A.SO42-的摩尔质量为96g/mol B. 1mol物质的质量等于该物质的式量C.1molO2的质量为32g/mol D. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量题四下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mol氖含有6.02×1024个电子题五现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2题六NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAB.18g水所含的电子数为NAC.8g He所含的分子数为NAD.16g O2与16g O3所含的原子数均是NA题七现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。
现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol课后练习详解题一答案：A解析：1mol任何物质都含有约 6.02×1023个粒子，由分子构成的物质含有6.02×1023个分子；由原子构成的物质，含有6.02×1023个原子，例如1摩尔CO2含有6.02×1023个CO2分子，而含有3*6.02×1023个原子，A错误。
高考化学二轮复习 专题2 物质的量练习 (全面最新)
第一部分 专题二 物质的量一、选择题1．(2015·广西柳州高中月考)同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为解析：同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为，而ρ＝m V ，m ＝Mn ，故甲、乙两容器中气体密度之比为，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－－17)＝，A 、D 项正确，B 项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为135137＝，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为，C 项正确。
答案：B2．(2015·甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为D ．气球③和气球④中气体密度之比为解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。
四种气体的摩尔质量的大小关系为M (SO 2)>M (CO 2)>M (O 2)>M (CH 4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO 2、CO 2、O 2、CH 4，故A 项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为，故B 、C 错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为，D 项正确。
物质的量计算2
高一化学物质的量基础综合练习人教版一、选择题（有1～2个答案符合题意，共60分）1．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2．下列物质中分子数最多的是（）A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．14．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:45．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数6．在同温度、同体积和同质量的下列气体中，气体压强最小的是（）A．CO2 B．CH4 C．H2 D．CO7．(1998年全国高考题)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比8．配制500mL 2mol／LNaOH溶液所需NaOH的质量为（）A．80g B．20g C．50g D．40g9．实验室需用480mL0.1mol的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
物质的量计算练习题
物质的量计算练习题一、相关公式：n=N/N A 2、n=m/M 3、n=V/Vm 4、C B=n B/V 5、C1V1=C2V2练习题1：1、1molH2含多少个分子？含多少个原子？2、1molH2含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）3、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？4、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）5、3molHe含多少个分子？含多少个原子？6、3molHe含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）7、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？8、4mol Na+含多少个电子？多少个质子？4mol OH-含多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）9、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）10、5mol H2SO4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？多少个H+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）11、6mol Al2(SO4)3含多少个分子？含多少个原子？多少个Al 3+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）练习题2：1、6.02*1023个氢分子的物质的量是多少？2、12.04*1023个电子的物质的量是多少？3、3N A个氢分子的物质的量是多少？4、4N A个电子的物质的量是多少？5、x mol H2的所含氢分子的数目是y，求阿佛加德罗常数？6、y个水分子的物质的量是x mol，求阿佛加德罗常数？练习题3：1、H2的相对分子质量是，H2的摩尔质量是。
2、H2O的相对分子质量是，H2O的摩尔质量是。
3、CH4的相对分子质量是，CH4的摩尔质量是。
4、Al2(SO4)3的相对分子质量是，Al2(SO4)3的摩尔质量是。
5、98克H2SO4的物质的量是多少？49克H2SO4的物质的量是多少？24.5克H2SO4的物质的量是多少？6、32克CH4的物质的量是多少？16克CH4的物质的量是多少？4克CH4的物质的量是多少？7、58.5克NaCl的物质的量是多少？117克NaCl的物质的量是多少？234克NaCl的物质的量是多少？8、106克Na2CO3的物质的量是多少？53克Na2CO3的物质的量是多少？212克Na2CO3的物质的量是多少？9、1 mol CH4的质量是多少？1.5 mol CH4的质量是多少？3 mol CH4的质量是多少？10、1 mol Al2(SO4)3的质量是多少？1.5 mol Al2(SO4)3的质量是多少？3 mol Al2(SO4)3的质量是多少？练习题4：1、标准状况下，1 mol CH4的体积是多少？标准状况下，2.5 mol CH4的体积是多少？2、标准状况下，2 mol H2的体积是多少？标准状况下，3.5 mol H2的体积是多少？3、标准状况下，22.4L CH4的物质的量是多少？标准状况下，44.8L CH4的物质的量是多少？4、标准状况下，33.6L H2的物质的量是多少？标准状况下，67.2L H2的物质的量是多少？5、标准状况下，x L H2的物质的量是y mol，求气体摩尔体积。
2020届高考化学_江苏_一轮复习专题四 物质的量 _物质的量 气体摩尔体积 课后练习 (2)
1．物质的量
(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目
粒子的集合体，符号为 n，单位为 摩尔 ，符号为 mol。
(2) 数 值 ： 1 mol 任 何 物 质 所 含 有 的 微 粒 数 与
0_._0_1_2__k_g__
所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：0.012 kg C- 12 中所含的原子数称为阿伏加德
罗常数，符号为 NA ，近似值为 6.02×1023 mol－1。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 n
N ＝_N__A_。
注意
阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.02×1023 mol－1，不能仅 写数值 6.02×1023。
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： M ，
专题四 物质的量
第一单元 物质的量 气体摩尔体积
目录
CONTENTS
1 物质的量 2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 3 阿伏加德罗常数（NA）应用的六个命题角度 4 化学计算与解题方法 5 课时达标检测 课堂真题集训——明考向
6 课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
考点1 物质的量
教材基础—自热身
结论
公式
语言叙述
T、p相同 T、p相同 T、V相同
VV12＝nn12 ρρ12＝MM21 pp12＝nn12
《2.3 物质的量》同步练习及答案解析
《2.3 物质的量》同步练习第1课时物质的量的单位——摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列说法正确的是( )A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔中含2 mol电子D.1 mol H2【补偿训练】下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位D.摩尔是物质的量的国际单位下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子约含有6.02×1023个氧原子B.16 g O2C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol OD.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子3.现在雾霾天气频繁,严重影响着人们的生活质量,因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。
实际上空气维生素就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。
就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g ·mol -1D.33 g ·mol -1【补偿训练】下列物质中,摩尔质量最大的是( )A.10 mL H 2OB.0.8 mol H 2SO 4C.54 g AlD.1 g CaCO 3 4.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素(化学式:C 15H 22O 5)的叙述正确的是( )A.青蒿素的摩尔质量为 282B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 gC.1 mol 青蒿素的质量为 282 g ·mol -1D.282 g 青蒿素中含有15个碳原子【补偿训练】1.若14 g 氮气中含有n 个氮原子,下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是( ) A. B.n C.2n D.14n2.2019年3月10日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C ”卫星发射升空。
高中化学《物质的量》练习
煌敦市安放阳光实验学校五中高中化学必修一《物质的量》练习2学号1．下列说法中正确的是A．1molO2的质量为32g/mol B ．Na+的摩尔质量为23 g/molC ．NH4HCO3的相对分子质量为79 g D．1molO2-的质量于16g2．下列说法正确的是A．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023B．0.012kg12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数的值C．物质的量所表示的意义是含一数目粒子的集体，表示了物质的数量的多少D．0.5molH2O含有1mol氢和0.5mol氧3．含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有3.01×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为A．1：5 B．3：20 C．4：3 D．4：154．农田施用NH 4HCO3或NH4NO3作为氮肥，当两种化肥的肥效相当时，需要NH4HCO3与NH4NO3的质量比为_________，NH 4HCO 3与NH4NO3的氧原子个数比为____________。
5．有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O，④1.024×1024个HCl，⑤147g H2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________________。
（用序号填空）6．下列物质中含阴离子数最多的是A．7.8g Na2O2B．10.6g Na2CO3 C．8g SO3 D．11.1g CaCl27．现有A，B，C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得18g B，49gC，还有D生成。
已知D的相对分子质量106。
先将22g A和11g B反，能生成D的物质的量为 A 1 mol B 0.5 mol C 0.275 molD 0.25 mol8.某氯原子质量为a g，12C原子质量为b g,用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是：A．氯气的摩尔质量是24a/bB．x g该氯原子的物质的量一是x/(aN A) molC．1mol该氯原子的质量是aN A gD．y g该氯原子所含的电子数为17y/(aN A)9．在一量的水中加入金属钠，要使溶液中Na+与H 2O的数目之比为1：100，则Na与H2O的质量比为（）A．23：1800 B．1：101 C．23：1818 D．23：183610．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为A．20% B．25% C．30% D．35%11．在一体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：612．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为A．1：2 B．2：1 C．3：5 D．5：313．设一个碳-12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为AN，则R的相对原子质量可表示为A．12a/b B．12b/a C．aAN D．b A N 14．质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为___________，所含原子总数之比为_________，所含氧原子数之比为___________，所含硫原子个数之比为________。
高三化学物质的量计量2
1．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1.0 L 1 mol/L 3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 1.0NB ．0.2 mol 苯含有双键的数目为A 0.6NC ．电解熔融2MgCl ，阴极增重1.2 g ，外电路中通过电子的数目为A 0.1ND ．标准状况下22.4 L 3SO 的质量为80 g2．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．32g 8S ()分子中含有的S -S 键数为A NB ．标准状况下，2.24L 25C H OH 所含氢原子数为A 0.6NC ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液含23CO -的数目为A 0.1ND ．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g 2H 与足量2N 反应，转移电子数为A 2N 3．（2022秋·北京海淀·高三统考专题练习）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A ．一定量的22Na O 溶于足量水，生成21.6gO 时转移电子的数目为A 0.2NB ．在21.8gH O 与22.24LO 中含有的分子数相同，均为A 0.1NC ．在1mol 由24C H 和36C H 的混合物中，含C -H 键的数目一定为A 5ND ．在常温下，1Lp H 10=的23Na CO 溶液中含+H 的数目一定为-10A 10N4．（2022秋·北京海淀·高三统考专题练习）用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是A ．0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3NB ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2NC ．1100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1ND ．60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。
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物质的量练习2
7．若N A 代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A ．标准状况下，22.4L 己烷中碳碳共价键数目为5N A
B ．0.1mol ·L -1的AlCl 3溶液中含有的氯离子数为0.3N A
C ．56 g 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A (Fe ：56)
D ．20g 重水（D 2O ）所含的电子数为10N A
8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A ．标准状况下，密度为ρg•L —1的某气体纯净物一个分子的质量为
B ．17g 甲基（—14CH 3）所含电子数为7N A
C ．1mol C 6H 14分子中共价键总数为20 N A
D ．常温下，0.2molCl 2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N A
9．
10．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ．1mol 钠作还原剂可提供N A 个电子
B ．500mL 0.5mol·L －1的CaCl 2溶液中，含有Cl －的数目为0.25N A
C ．标准状况下，22.4LC 6H 6(苯)的分子数目为N A
D ．常温常压下，1.4g N 2所含有的原子数目为2N A
11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．在1 L 0.2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有CO 32—的数目为0.2N A
B ．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A
C ．标准状况下22.4升CH 4和C 2H 4的混合气体所含氢原子数为4N A
D ．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L 标准状况下气体时，外线路通过电子数为N A
12． 下列叙述正确的是 (N A 为阿伏伽德罗常数)
A ．标况下，22.4L 苯的分子数为N A
B ．48 g O 3气体含有N A 个O 3分子
C ．0.5 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有0.5N A 个Cu 2＋
D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A
22．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是
A ．1mol NH 3中含有3n A 个N —H 键
B ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1n A 个CO 32-
C ．标准状况下，11.2L CO 2中含有n A 个O 原子
D ．20g 重水（1H 2O ）中含有9n A 个电子 23．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （Na 23 Cl 35.5 O 16 H 1 Fe 56 C12 ）
A ．标准状况下，11.2L 氦气中含有6.02×1023个原子
B ． 58.5g NaCl 晶体中含有6.02×1023个NaCl 分子
C ．16gCH 4中所含有的电子数为10 N A
D ．5.6g 铁与足量氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A 2。