安徽省蚌埠市第二中学2017届高三上学期期中考试化学试题.doc
安徽省蚌埠二中2017届高三上学期期中考试文科数学试题
蚌埠二中2016-2017学年第一学期期中测试高三数学试题（文科）满分（150分）考试时间：120分钟命题人：梁卫祥注意：所有选择题答案必须用2B 铅笔在答题卡中相应的位置，否则，该大题不予得分。
第I 卷（选择题，共60分）一．选择题：本大题共12题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知集合，，则（ ）A ．B ．C ．D ．2．已知复数（其中i 是虚数单位，满足i 2=﹣1），则复数z 等于（ ） A ．1﹣2i B ．1+2i C ．﹣1﹣2i D ．﹣1+2i3．小赵、小钱、小孙、小李四位同学被问到谁去过长城时，小赵说：我没去过；小钱说：小李去过；小孙说；小钱去过；小李说：我没去过．假定四人中只有一人说的是假话，由此可判断一定去过长城的是（ ） A ．小赵 B ．小李 C ．小孙 D ．小钱4．袋子中装有大小相同的5个小球，分别有2个红球3个白球，现从中随机抽取2个小球，则这2个球中既有红球也有白球的概率为（ ）A ．B ．C ．D ．5．在等差数列{a n }中，a 1=﹣2011，其前n 项的和为S n ．若﹣=2，则S 2011=（ ）A ．﹣2010B ．2010C ．﹣2011D ．20116．设函数)(x f =，若)(x f 是奇函数，则)3(g 的值是（ ）A ．1B ．﹣3C ．3D ．﹣1 7．如图所示程序框图，输出结果是（ ）A ．5B ．6C ．7D ．88．曲线y=2cos （x+）cos （x ﹣）和直线y=在y 轴右侧的交点的横坐标按从小到大的顺序依次记为P 1，P 2，P 3，…，则|P 3P 7|= ( ） A ．π B ．2π C ．4π D ．6π9．如图，为了测量A 、C 两点间的距离，选取同一平面上B 、D 两点，测出四边形ABCD 各边的长度（单位：km ）：AB=5，BC=8，CD=3，DA=5，且∠B 与∠D 互补，则AC 的长为（ ）km ．A ．7B ．8C ．9D ．610．设f （x ）在定义域内可导，其图象如图所示，则导函数f ′（x ）的图象可能是（ ）A ．B ．C ．D ．11．若函数f （x ）=x 3﹣（1+）x 2+2bx 在区间[﹣3，1]上不是单调函数，则函数f （x ）在R 上的极小值为（ ）A ．2b ﹣B ． b ﹣C ．0D ．b 2﹣b 312．已知函数)(x f 满足)1()1(-=+x f x f ，且)(x f 是偶函数，当x ∈[0，1]时，12)(-=x x f ，若在区间[﹣1，3]内，函数k kx x f x g --=)()(有4个零点，则实数k 的取值范围是（ ）A ．B ．C ．D ．第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二．选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卡的相应位置。
2020届安徽省蚌埠市2017级高三上学期第二次教学质量检测理科综合化学试卷及答案
2020届蚌埠市2017级高三上学期第二次教学质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：HI C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 C0 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C．蚕丝属于天然高分子材料D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指K2CO38．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NAB．14 g分子式为Cn H2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC．2．0 g H218O与2．0 g D2O中所含的中子数均为NAD．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA9．关于化合物2一呋喃甲醛()下列说法不正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．含有三种官能团C．分子式为C5H4O2D．所有原子一定不共平面10．CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是A．反应时生成一种无污染的气体NOB．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是CuC．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸11. pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。
依据图中信息，下列说法不正确的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3电离平衡常数C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+ )/c( H2CO3)最终将变大D．pH =9时，溶液中存在关系12.继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。
安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含答案
埠二中2017—2018学年高二第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
相对原子量：H-1 Li-7 O—16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ag-108 C—12 Cl-35.5 S—32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题3分且只有一个选项符合题意）1．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述中正确的是( ）A．它位于周期表中第3周期第IVA族B．它的原子核外有三种形状不同的电子云C．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态D．核外电子排布图为2．下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y 原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似，下列对PH3和NH3的有关叙述错误的是( ）A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低B．PH3分子是极性分子C．PH3分子呈三角锥形D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（)A．电负性：④〉③>②〉① B．第一电离能：④>③〉②〉①C．原子半径：④>③〉②>①D．最高正化合价:④>③＝②〉①5．已知X、Y是主族元素,I为电离能，单位是kJ·mol -1 .根据表中数据判断下列说法中错误的是（）A．元素X的常见化合价为+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能为XCl6．下列化合物中，共价键的类型和分子的极性（极性或非极性）完全相同的是（）A．HCl和H2OB．CH4和C2H2C．BF3和NH3D．CO2和SO27．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高9.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应:①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出，经过外电路,流入N极；③Z＋2H2O（冷水)===Z（OH）2＋H2↑；④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y。
2010-2023历年安徽省蚌埠二中高三第一学期期中考试化学试卷
2010-2023历年安徽省蚌埠二中高三第一学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价2.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将Na OH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸（）A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥3.已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（）A．生成的Cl2相对分子质量约为73.3B．该反应转移电子数为6C．KCl中只含有35ClD．KCl中同时含有35Cl和37Cl4.X、Y均为短周期元素，已知a X m+比b Y n-少2个电子层，则下列说法正确的是（）A．X只能位于第二周期B．a一定小于bC．(b－a＋m＋n)一定等于16D．Y只能位于第三周期5.现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.8 00g。
将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
（1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。
你认为该实验方案是什么？6.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量少7.用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mLH2（标准状况下），有1.12 g不溶物。
安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(原卷版)
安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题满分100分时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第I卷（选择题共60分）所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分。
一．选择题（在四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
每小题3分，共60分）1. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )A. Ts是第七周期ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts2. 下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )A. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B. 原子中的中子和质子C. NaHCO3固体中的阳离子和阴离子D. Be2＋中的质子和电子3. 以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )A. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B. 元素周期表有十八个纵行，共十六个族C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂4. 已知氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有( )A. 18种B. 15种C. 12种D. 9种5. 下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一种元素；②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子；③电子数相同的粒子不一定是同种元素；④一种元素不可能形成不同单质；⑤某元素的相对原子质量就是质量数A. ②④⑤B. ①④⑤C. ②③④D. ①②③⑤6. 如图为元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
安徽省蚌埠市第二中学2017届高三上学期期中考试数学(理)试题(附答案)
蚌埠二中2016-2017学年第一学期期中测试高三数学试题（理科）满分（150分）考试时间：120分钟注意：所有题目均在答题卷相应栏目中作答，否则不予计分。
一：选择题（60分）1. 已知集合1()12x A x ⎧⎫=≤⎨⎬⎩⎭，{}2680B x x x =-+≤，则R AC B =( )A ．{}0x x ≤B ．{}24x x ≤≤C ．{}024x x x ≤<>或D ．{}024x x x <≤≥或 2. 命题“若12<x ，则11<<-x ”的逆否命题是（ ） A 、若2x ≥1，则x ≥1或x ≤1- B 、若11<<-x ，则12<x C 、若1>x 或1-<x ，则12>xD 、若x ≥1或x ≤1-，则2x ≥13. 已知向量=（sinA ，）与向量=（3，sinA+cosA ）共线，其中A 是△ABC 的内角，则角A 的大小为（ ）A ．B ．C ．D ．4.若函数y=f （x ）的定义域是[0，2]，则函数g （x ）=的定义域是（ ）A ．[0，1）∪（1，2]B ．[0，1）∪（1，4]C ．[0，1）D ．（1，4] 5. 在△ABC 中,c b a ,,为角C B A ,,的对边,若CcB b A a sin cos cos ==,则△ABC 是( ) A ．锐角三角形 B. 钝角三角形 C. 等腰三角形 D. 等边三角形 6. 将函数y=sin （2x +φ）（φ＞0）的图象沿x 轴向左平移8π个单位后，得到一个偶函数的 图象，则φ的最小值为( ) A ．43π B ．83πC ．4πD ．8π7. 设函数'()f x 是奇函数()()f x x R ∈的导函数，(1)0f -=，当0x >时，'()()0x f x f x -<，则使得()0f x >成立的x 的取值范围是（ ）A ．(,1)(0,1)-∞-B ．(1,0)(1,)-+∞C ．(,1)(1,0)-∞-- D ．(0,1)(1,)+∞8.已知函数)(x f 在R 上满足88)2(2)(2-+--=x x x f x f ，则曲线)(x f y =在点))1(,1(f 处的切线方程是（ ）A. 12-=x yB.x y =C.23-=x yD.32+-=x y9. 函数22()cos 2cos2xf x x =-的一个单调增区间是（ ） A ．233ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭，B ．62ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭，C ．03π⎛⎫ ⎪⎝⎭，D ．66ππ⎛⎫- ⎪⎝⎭，1O. 设32()log (f x x x =++，则对任意实数,,0a b a b +≥是()()0f a f b +≥的（ ）A ．充分必要条件B 充分不必要条件C ．必要不充分条件D 。
2017届安徽省蚌埠市第二中学高三上学期期中考试生物试题及答案
安徽省蚌埠市第二中学2017高三上学期期中考试生物试题注意事项：注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I 卷选择题部分（50 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，25 x 2=50 分）1．下列有关细胞内蛋白质的叙述正确的是（）A．含有两个肽键的化合物称为二肽B．蛋白质中氮原子的数目与肽键的数目相等C．氨基酸的脱水缩合发生在核糖体、内质网和高尔基体等细胞器中D．在m 个氨基酸参与合成的n 条肽链中，至少含有m + n 个氧原子2．科学家在细胞中发现了一种新的物质M3，这一物质主要抑制线粒体DNA 的表达，从而减少细胞能量的产生，此项成果将可能有助于糖尿病、心脏病和帕金森氏症等多种疾病的治疗。
根据相关知识和以上资料，下列叙述错误的是（）A．线粒体DNA 也含有可以转录、翻译的功能基因B．线粒体因子M3 直接抑制细胞呼吸酶的活性C．线粒体基因控制性状的遗传不遵循孟德尔遗传定律D．糖尿病、心脏病和帕金森氏症等疾病可能与线粒体功能受损相关3．2017 年8 月的“恒天然奶粉原料检出肉毒杆菌”事件被证实是虚惊一场．该事件之所以会引起如此大负面影响是因为肉毒杆菌是一种生长在缺氧环境下的细菌，在罐头食品及密封腌制食物中生存能力极强，其繁殖过程中会分泌一种蛋白质类的肉毒毒素，该毒素能引起特殊的神经中毒症状，致残率、病死率极高。
据此分析下列有关说法正确的是（）A．肉毒杆菌是异养生物，有氧条件下能量大部分来自线粒体B．肉毒毒素的合成和分泌过程需要内质网和高尔基体的参与C．肉毒杆菌细胞中没有染色体，其繁殖方式为无丝分裂D．与呼吸道相比，消化道更容易被肉毒杆菌感染而致病4．下列图中，可正确示意不同细胞的膜蛋白及其相应功能的是（）5．将马铃薯切成大小和形状相同的细条，分为a、b、c、d、e 和f 组（每组的细条数、细胞液浓度相等），取上述6 组细条分别置于不同浓度的蔗糖溶液中，浸泡相同时间后测量各组花冠细条的长度，结果如图所示。
安徽省蚌埠市2017届高三第二次教学质量检查理综化学试题(word)
蚌埠市2017届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O：16 Na:23 A1:27 S:32 C1:36.5 Ca:40 Ti:48 Fe：56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是A．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B．少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型复合材料8．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．甲苯的一氯代物有四种B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上D．利用乙醇的氧化反应测定酒驾中酒精的含量9．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中。
D 的原子序数是B的两倍，元素B的单质在反应中能置换出元素D的单质，C是同周期元素原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：B>C B．元素氧化物对应的水化物酸性强弱：E >DC．B、D分别与A形成的简单化合物的熔点：D>BD．元素A、B、C形成的化合物中只含有离子键10.设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．在标准状况下，11. 2L水含有的共价键数为N AB．常温常压下22g二氧化碳气体所含有的原子个数为1.5N AC．常温常压下6. 72L氯气与5.4g铝充分反应，转移的电子数是0.6N AD．l00mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2分子的数目为0.92N A11.右图表示25℃时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况。
下列说法不正确的是A．由图可知I为CH3COOH、Ⅱ为HC10B．图中a、c两点处的溶液中[c(HR)·c（OH -）] /c（R-）相等（HR代表CH3 COOH或HC10）C．图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度D．相同浓度CH3 COONa和NaCl0的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c（CH3 COO一）>c（ClO一）>c（OH一）>c(H+)12．通过电解法分离NaHS03与Na2SO3混合物，其装置如下图。
【解析】安徽省蚌埠市第二中学2018届高三上学期期中考试化学试题 含解析
安徽省蚌埠市第二中学2018届高三上学期期中考试化学试题满分：100分考试时间90分钟原子量： P 31 H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Cu 64 N 14第I卷（选择题）强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置，否则该大题不予计分。
一、选择题（每题3分，共48分）1. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D. 福尔马林可用作食品的保鲜剂【答案】D【解析】A、维生素C常用作抗氧化剂，说明维生素C可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故A正确；B、矿物燃料中的S、N燃烧时会生成有毒气体SO2、NO x，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NO x的排放，故B正确；；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；答案选D。
【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
2. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确．．．的是（）A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2【答案】C3. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LHF中含有N A个分子B. 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2N AC. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26N AD. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2N A【答案】C【解析】A、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4 LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标准状况下，n（NO）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是2mol，即原子总数是2N A，故B错误；C、5.6gFe的物质的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3 N A，Fe全部生成Fe2+时，转移电子总数是2 N A，则生成的既有Fe3+又有Fe2+时，转移的电子总数大于2 N A小于3 N A，故转移电子数可能是0.26 N A，所以C正确；D、将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误；所以答案选C。
安徽省蚌埠市高二上学期期中化学试卷(理科)
安徽省蚌埠市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ2. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质的量/ moln(N2)n(H2)n(NH3)时间/min0 1.0 1.2020.940.7560.3A . 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1B . 2 min时， H2的物质的量0.3 molC . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变4. （2分）下列说法正确的是（）A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率5. （2分）在一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）A . 正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vB=2 mol/（L•min）B . 正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vC=2 mol/（L•min）C . 正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L•min）D . 正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vC=1.5mol/（L•min）6. （2分）过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。
安徽省蚌埠市第二中学高三化学上学期期中试题
安徽省蚌埠市第二中学2015高三上学期期中考试化学试题注意事项：可能用到的原子的相对原子质量：Fe：56 Si：28 O：16 Cu：64 S：32注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I 卷（选择题共60 分）1．2014 年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和斯特凡·黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界，下列说法不正确的是A．该研究成果允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，例如可用于观察帕金森症、脑退化症和亨廷顿病患者体内的蛋白变化等。
B．1 纳米=10－9m。
C．将稀FeCl3 溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体具有丁达尔效应。
D．在硅酸胶体中加入NaOH 溶液，先出现浑浊后澄清。
2．下列关于强、弱电解质和非电解质的组合完全正确的是3．常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4 、H2O2B．0．1 mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2 溶液中：K+、Cu2+、Cl－、Fe3+C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－D． 0．1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO－2 、Cl－、NO－34．下列离子方程式中，正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－B．碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： CO32－+ 2H+ = H2O+ CO2↑C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．FeCl2 溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO-+ 5H2O= 2Fe（OH） 3↓+Cl-+ 4H+ 5．Na2O2、HCl、Na2SO3 三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则Na2O2、HCl、Na2SO3 的物质的量之比可能为（）A．2︰3︰2 B．1︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰16．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的A．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 NAB．5．6 g 铁与0．1 mol 氯气充分反应转移电子数为0．3NAC．1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAD．60gSiO2 晶体中含有硅氧键的数目为4 NA7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①氯气与铁粉反应②碳酸氢钠溶液与盐酸③硫酸铁溶液与氨水④氯化铁溶液与硫化钠溶液⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．②③⑥ B．①③⑥ C．①②④ D．③⑥8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是9．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是10．现将0．5mo1Cu2S 与72 克FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、C（NO3）2 、CuSO4 的混合溶液，并产生NO 气体。
安徽省蚌埠市高三化学上学期期中试题-人教版高三全册化学试题
2017-2018学年度高三第一学期期中考试化学试题满分：100分考试时间90分钟原子量： P 31 H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Cu 64 N 14第I卷（选择题）强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置，否则该大题不予计分。
一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D. 福尔马林可用作食品的保鲜剂2．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确．．．的是（）A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LHF中含有N A个分子B. 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2N AC. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26N AD. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2N A4.分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确B. ①②⑤⑦⑨C. ⑤⑨D. ②⑤⑥⑦⑨⑩5．分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+＞I－C 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞SiD 向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+6．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
安徽省蚌埠市第二中学2017届高三上学期期中考试生物试题Word版含解析
安徽省蚌埠市第二中学2017届高三上学期期中考试生物试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟）命题人一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，计50分。
请将每小题的正确答案用2B铅笔填涂在答题卡中相应位置，否则本大题不予记分。
）1.下列有关化合物的叙述，正确的是A．胆固醇是人体必需的物质，糖类是细胞的主要能源物质B．磷脂与肝糖原元素组成不同，但都是由单体连接成的多聚体C．熟苹果果汁能与斐林试剂发生显色反应，说明熟苹果中含葡萄糖D．多数无机盐在人体内以离子形式存在，绝大多数酶含N元素【答案】A【考点定位】细胞中的化合物2. 如图是人体细胞中两种重要有机物B、E的元素组成及相互关系，相关叙述正确的有几项？①细胞核中能发生E～B的过程②线粒体中能发生G～B的过程③B的种类和数量的不同可能导致生物膜的功能不同④E具有多种重要功能是因为B的排列顺序不同⑤E 是人类的主要遗传物质A．两项 B．三项 C．四项 D．五项【答案】A【解析】依题意并分析图示可知：b是氨基酸，e是脱氧核苷酸，B是蛋白质，G是RNA，E是DNA。
E～B过程的E→G为转录，主要发生在细胞核中，G→B为翻译，发生在核糖体中，①错误；线粒体中有DNA和核糖体，因此能发生G～B的过程，②正确；功能越复杂的细胞膜，蛋白质的种类和数量越多，因此B的种类和数量的不同可能导致生物膜的功能不同，③正确；E具有多种重要功能是因为e的排列顺序不同，④错误；E是人类的遗传物质，⑤错误。
综上分析，A项正确，B、C、D三项均错误。
【考点定位】细胞中的生物大分子的化学组成及功能、遗传信息的转录和翻译【名师点睛】本题以“人体细胞中两种重要有机物B、E的元素组成及相互关系图”为载体，考查学生对细胞内的有机大分子的化学组成、功能的掌握情况。
解决此类问题，除了需要熟记并理解相关的基础知识、形成知识网络外，在平时的学习中要善于进行横向联系，即对教材中与某一知识有关的内容横向辐射，进行归纳。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
蚌埠二中2016-2017学年第一学期期中测试高三化学试题命题人：满分100分时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Sn—119第I卷（选择题共60分）所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分。
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
每小题3分，共60分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容2．下列叙述中正确的是（）A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D．氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．78 gNa2O2固体含有的离子数为4N A B．22.4 L乙烯中含有的分子数为N AC．密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．1 molSiO2晶体中Si—O键数为4N A4．下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）6．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 7．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）8．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子式为C16H14O4B．1 mol化合物X在一定条件下最多加成6 molH2C．分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）10．下列叙述错误的是（）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．同温同压下，20 mLCH4和60 mLO2所含的原子数之比为5：611．下列说法中正确的是（）A．氯化钠晶体中每个Na+周围最近的等距离的Na+有12个B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C．铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅧB族D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．捕获剂所捕获的气体主要是CO C．X可以是空气，且需过量D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O13．下列做法存在安全隐患的是（）①干冰可用于钠、镁等金属的灭火②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风A．①④⑥B．①②③④C．①③④⑤D．全部14．下列有关离子方程式正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O CO32－+H3O+D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O15．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。
如图是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（）A．M极是正极B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧C．负极的电极反应为(C6H10O5)n+7H2O+24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．物质X是H2O16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B．c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D．0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-17．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种18．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）19．向27.2 gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确的是（）A．Cu2O与Cu的物质的量之比为1：2B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 molC．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LD．产生的NO为0.2 mol20．对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变时，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）,下列判断正确的是（）A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞cD．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a第II卷（非选择题共40分）21．（13分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解，熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。
请按要求回答下列问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。
步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是______（用离子方程式表示）；此锡粉样品中锡的质量分数_____。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用________________________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为_______。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式_____________。
④步骤Ⅴ操作依次为_________________________、过滤、洗涤、低温干燥。
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为________。
22．（12分）硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法。
请回答下列问题：(1）胆矾的组成为CuSO4·5H2O ，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)0.80 g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1所示。
根据曲线确定200 ℃时固体物质的化学式是_______。
取270 ℃所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、SO3和O2，若产物中SO3和SO2的质量之比为5 ：4 ，则分解的总反应方程式可表示为________。
(3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全。
实验装置如图2 。
①仪器a的名称是___________，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是_______。
NaOH溶液的作用是________。
②如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_______，除去这种杂质的实验操作称为________________。
23．(15分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题：（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由小到大的顺序为_______。
（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。
1mol3-MBT中含有σ键物质的量为_______。
沸点：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填选项字母)。
A．中心原子的价层电子对数目相等B．都含有极性键C．中心原子的孤对电子数目相等D．都是极性分子②SO2分子的空间构型为________。
SO3与其互为等电子体的阴离子为_______ (举一例)。
将纯液态SO3冷却到289. 8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。