江西省玉山一中2015届高三高考仿真训练理科综合化学试卷(四) Word版含答案

江西省玉山一中2015届高三高考仿真训练理科综合生物试卷(四) Word版无答案

玉山一中 2015届高三高考仿真训练理科综合试卷(四)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。

）1．下图为两个相邻细胞的细胞膜接触的示意图，下列叙述正确的是A.①的化学本质是糖蛋白B.上图体现了细胞膜控制物质进出细胞的功能C.上图可表示T细胞识别并结合被病毒感染的靶细胞D.信号分子使靶细胞裂解属于细胞坏死2．右图为某种细胞的结构示意图，正常生理状态。

下列选项中的变化都会在该种细胞中发生的是A.氨基酸→胰岛素；ATP→ADP+ PiO→[H] +O2B.葡萄糖→淀粉；HC.氨基酸→RNA聚合酶；[H]+ O2→H2 OD.葡萄糖→丙酮酸；染色质→染色体3．下列有关实验变量叙述正确的是A.在探究温度对酶活性影响的实验中，pH值是自变量B.在探究NaCl浓度对哺乳动物红细胞形态变化影响的实验中，NaCl浓度是因变量C.在探究光照强度对植物光合速率影响的实验中，CO2浓度、温度是无关变量D.在探究氧气浓度对酵母菌细胞呼吸速率影响的实验中，温度可以随意设定4．某雌雄同株植物花的颜色由两对独立遗传的基因( A和a，B和b)控制，A基因控制红色素合成(AA和Aa的效应相同)，b基因抑制A基因的表达（bb的抑制效果大于Bb）。

其基因型与表现型的对应关系如下表：A．白花个体的基因型有3种B．双杂合子自交产生的后代有9种基因型4种表现型C．双杂合子测交所产生的后代是红色：粉色：白色=1:1:2D．双杂合子自交所产生的后代是红色：粉色：白色=3:6:7-RNA mRNA-RNA 子代 EBV ① 依赖RNA 的 RNA 聚合酶 5．埃博拉出血热（EBHF ）是由埃博拉病毒（EBV ）（一种丝状单链RNA 病毒）引起的当今世界上最致命的病毒性出血热，目前该病毒已经造成超过5160人死亡。

江西省玉山一中2015届高三高考仿真训练理科综合试卷(一)

Y XHZW玉山一中 2015届高三高考仿真训练理科综合试卷 (一)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（1～6小题为生物选择题）7．以下左表及右图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确．．．的是下列说法正确的是A .元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B .元素Y 、W 的气态氢化物的稳定性，前者比后者差C . 元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强D .简单离子Y 2 和Z 3+ 的离子半径，后者比前者大9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol · L -1乙溶液中c (H ＋)＞0.1 mol · L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

下列结论不正确．．．的是 A ．甲溶液含有Ba 2＋B ．乙溶液含有SO 42－C ．丙溶液含有Cl－D ．丁溶液含有Mg 2＋10. 有关叙述正确的是A ．铝热剂就是单指Fe 2O 3和铝粉的混合物B ．检验红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN 溶液C ．分别还原a mol Fe 2O 3所需提供的H 2、Al 、CO 的物质的量之比为3∶2∶3D ．明矾属硫酸盐，含结晶水，是纯净物 11．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色C．水玻璃和Na2SO3长期露置在空气中变质D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低12．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。

江西省玉山一中高三理综(物理部分)高考仿真训练试卷(四)(无答案)

v0 A a b t v 0 B a b t v 0 D t a b v 0 C a b t 玉山一中 2015届高三高考仿真训练理科综合试卷 (四)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。

）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。

14．汽车上坡时，司机要用“换挡”的办法减速行使，是为了A.省油B.减少发动机的功率C. 增大发动机的功率D.增大爬坡的牵引力15．如图所示，等腰三角形内分布有垂直于纸面向外的匀强磁场，它的底边在x 轴上且长为2L ，高为L.纸面内一边长为L 的正方形导框沿x 轴正方向做匀速直线运动穿过磁场区域，在t ＝0时刻恰好位于图中所示的位置．以顺时针方向为导线框中电流的正方向，在下面四幅图中能够正确表示电流—位移(I —x)关系的是16．科学研究表明地球的自转在变慢．四亿年前，地球每年是400天，那时，地球自转的周期为21.5h ，科学家们猜想,地球自转变慢的原因主要有两个:一个是潮汐时海水与海岸碰撞、与海底摩擦而使能量变成内能；另一个是由于潮汐的作用，地球把部分自转能量传给了月球，使月球的机械能增加了(不考虑对月球自转的影响),由此可以判断，与四亿年前相比，现在月球绕地球公转的A.半径减小B.周期增大C.线速度增大D.角速度增大17．高空云层中水气遇冷后凝聚成雨滴下落，设有大小不同的两个雨滴a 、b ，a 雨滴较大．它们在下落的过程中受到的阻力f=ksv2．其中s 是雨滴的横截面积，v 是雨滴下落的速度，k 为一常数．取雨落下落时为t=0，设雨滴为球形，则a 、b 两雨滴下落过程中的速度随时间变化的v —t 图象为18．质量为m 、电量为-q 的带电粒子，从图中的O 点以初速度v 0射入场强大小为E ，方向沿xQ N M q 轴正方向的匀强电场中，v 0与x 轴方向夹角为θ，飞出电场时速度恰好沿y 轴的正方向。

江西省玉山一中2015届高三模拟考试理科综合化学试题【含答案】

玉山一中 2015 届高三模拟考试理科综合试卷（试卷满分：300分考试时间：150分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上一律答题无效。

考试结束后，只收答题卡。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ti:48 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）（1～6小题为生物选择题）7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

请你判断并确定下列标志中，应该贴在盛有浓硫酸的容器上的是（）8.科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体。

则下列说法正确的是（）A.分子中C、N原子之间形成非极性键B.1mol该分子中含8mol 二氧化氮C.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2OD.该物质既有氧化性又有还原性9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确．．．的是（）A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C.乌头酸能发生水解反应和加成反应D.含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH10．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，请你判断下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是（）A ．B ．C ．D ．11.已知断裂1mol 丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol 新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。

由此判断C —C 键的平均键能为（）A ．368 kJ/molB ．347kJ/molC ．414 kJ/molD ．12.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A.分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D.正极反应式为：MnO 2＋4 H ＋＋2e ＝Mn 2＋＋2H 2O 13.在下列指定实验中，有关浓盐酸作用的表述不正确．．．的是（） A.配制CuCl 2溶液时，将CuCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水稀释至所需浓度。

江西省玉山一中2015届高三第二次月考化学试题 Word版含答案

玉山一中2015届高三第二次月考化学试卷考试时间：100分钟试卷满分：100分命题人：王苏翔审题人：李少梅可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Al：27 S:32 Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、本大题包括16小题，注意：每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！每小题3分，共48分。

1．可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2．已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。

请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3应读做A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠3．有关性质或反应的离子方程式表示不正确．．．的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O4．某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na＋、H＋、SO2－4、I－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、Al3＋C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋D．K＋、SO2－4、Cl－、CO2－35．下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是6．有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料7．已知A、B、C、D之间的转化关系为：A + B →C + D，则下列有关说法不正确．．．的是A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态8．以下说法在一定条件下均可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥9．关于胶体的认识以及应用不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10 9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷10．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。

高考化学复习玉山一中高三模拟(仿真)训练题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理玉山一中2016届高三模拟(仿真)训练题理科综合试卷(四)（试卷满分：300分考试时间：150分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。

考试结束后，只收答题卡。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(1～6为生物选择题)7.钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。

则以下叙述错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠的细小晶粒B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收8.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如右图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

则下列推断不合理的是A．Y一定为K2CO3B．X一定为H2SO4C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO49.用右图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是甲乙丙结论A 水电石溴水稳定性：H2O>C2H2>Br2B 盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl－>Br－>S2－C 浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：浓盐酸>Cl2>Br2D 盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚10.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH1S(s)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH2则ΔH1＞ΔH2D.CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g) ；ΔH1＞011.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ 。

江西省玉山一中高三理综(化学部分)高考仿真训练试题(二)

江西省玉山一中2015届高三理综（化学部分）高考仿真训练试题（二）考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共21小题，每小题6分。

）7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子B．常温常压下，22. 4LCl2含有2n A个Cl原子C．16gCH4含有10n A个电子D． 1LO.1 mol.L-1Na2SO3溶液中含有O. 1n A个S032-8．下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B .钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3+C.碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+ B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+ C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－ D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷(含解析)

江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g．12．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+Ca O→Ca3（PO4）2+Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．13．（14分）某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图1所示：（1）实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用如图2中的装置（填字母代号）．（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是．（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种．现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式、．此方案中所用药品的物质的量之比n（Al）：n （H2SO4）：n（NaOH）=．（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出，铁元素的价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由．14．（12分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物中加入0.5L 3.4mol/L的稀硝酸，固态物质完全反应，生成4.48L（标准状况）NO．向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全．（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式为；（2）混合物中，n（Cu）= n（Cu2O）=．（3）所加NaOH溶液的体积a=L．江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属性较强的金属单质能置换出金属性较弱的金属单质、其单质与酸或水反应越剧烈，据此分析解答．解答：解：A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能，如果A是Fe、B是Mg，铁能发生钝化现象、Mg不能，所以不能说明A一定不B的金属性强，故A错误；B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱，如氧化性Fe3+＞Cu2+，但金属性Fe＞Cu，所以不能说明A的金属性一定大于B，故B错误；C．工业上用电解方法制取较活泼金属，采用氧化还原法制取较活泼金属，制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原，说明A的金属性一定大于B，故C正确；D．Mg、Al和NaOH构成的原电池中，Al易失电子作负极、Mg作正极，但金属性Mg＞Al，所以不能根据原电池正负极判断金属活动性顺序，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的金属性强弱判断，侧重考查元素化合物知识及原电池原理，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关、与失电子多少无关，易错选项是BD，采用举例法解答．2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体考点：有机物的鉴别；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用水可以鉴别的物质，遇水必须出现不同的现象，或者在水溶液中通过相互反应出现不同的现象，也可以区分，据此分析．解答：解：A、乙醇能够与水互溶，硝基苯和苯不溶于水，与水分层，硝基苯密度比水大，苯密度比水小，可以区分，故A不选；B、硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体都能够溶于水，硫酸钠与氯化钡两溶液混合出现白色沉淀，能够分出硝酸钾，但硫酸钠与氯化钡无法区分，故B选；C、硫磺不溶于水，过氧化钠溶于水并有气体生成，氯化钙是白色固体溶于水，可以鉴别，故C不选；D、氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体溶于水形成溶液后，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合出现沉淀，氯化铝与烧碱溶液混合出现沉淀，偏铝酸钠与烧碱溶液混合无明显现象，可以鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的鉴别，题目难度不大，注意根据物质的溶解性以及生成沉淀等等现象鉴别．3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析，使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；解答：解：A、c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，反应的离子方程式分别为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H20，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子大量共存问题，做题时注意分析题目中的隐含信息，把握物质的性质，本题型难度不大，但易出错．4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL考点：铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，其次是氢原子与铁反应，由于滤液中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol；滤液A中不含铁离子，则最后灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，据此进行解答．解答：解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；故选B．点评：本题为无机推断，考查了铁、铜单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握铁、铜的单质及其化合物性质，明确离子的氧化性强弱是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．发生氧化还原反应，生成乙酸在离子反应中保留化学式；C．惰性电极电解CuSO4溶液，反应生成Cu、氧气、硫酸；D．负极Fe失去电子生成亚铁离子．解答：解：A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故A 错误；B．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精的离子反应为3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+16H+═4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故B错误；C．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故C正确；D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解和电极反应的离子反应考查，题目难度不大．6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象考点：化学方程式的有关计算．分析：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．解答：解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na 完全反应而Mg、Al还有剩余，A、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）==0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；B、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；C、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al 故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；故选C．点评：本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据生成过程中产生氨气来分析；B．根据N元素的化合价变化来分析；C．根据Fe元素的化合价变化来计算转移的电子数；D．反应③中没有元素的化合价变化．解答：解：A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为﹣3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；C．n（Fe）==0.3mol，由①②③可知，失去电子为0.2mol×（3﹣0）+0.1mol×（2﹣0）=0.8mol电子，故C正确；D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中考点：常见离子的检验方法；离子共存问题．专题：压轴题；离子反应专题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、和一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子考点：金属冶炼的一般原理．分析：A、铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，结合金属铁的工业制备原理来回答；B、活泼金属钠、镁、铝在工业上采用电解法来冶炼；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁；D、根据反应中元素化合价的升降以及电子守恒来计算．解答：解：A、铝热反应是可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用还原法，故A错误；B、金属钠、铝等活泼金属的冶炼采用电解法，故B错误；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得氢氧化镁、氢气和氯气，故C 错误；D、Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，得到9 mol铁时转移24 mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀质量最大为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时溶液为硝酸钠溶液．①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH），据此进行计算；③根据电荷守恒，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；④根据电子守恒原理计算生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积；⑤根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量进行计算．解答：解：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正确；④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确；⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol，故⑤正确．故选：A．点评：本题结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题．二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是酸性条件下NO3﹣也可能与Fe2+发生氧化还原反应．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；（2）依据反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，分析判断氯离子不变，铁元素质量不变；（3）硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可以氧化银、亚铁离子；（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银；②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，依据反应计算；解答：解：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，a．c（Fe3+）减小，故a符合；b． c（Cl﹣）改变，故b不符合；c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；故答案为：a；（3）通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；。

江西省玉山一中2015届高三化学分散系——溶液、浊液、胶体单元复习监测卷

玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷（四．分散系 —— 溶液、浊液、胶体）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1．关于胶体的叙述不正确．．．的是 A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B ．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C ．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象 2．将淀粉与KI 的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 A ．加入碘水不变蓝色 B ．加入碘水变蓝色C ．加入AgNO 3溶液不产生黄色沉淀D ．加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀 3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10 9m 、分子式为C 32H 16N 8Co ）恢复了磁性。

已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。

则下列说法中不正确的是Ａ．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应Ｂ．该物质属于有机高分子化合物Ｃ．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质Ｄ．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 4．关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

江西省玉山一中高三理综(化学部分)高考模拟试题(含解析)

考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物8．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 N A对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl310．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60720 D．O2与O4属于同位素形体故B正确；C、C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；D、同位素研究对象是ab c11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－④K＋、H＋、SO32－、I－⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态13．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH ―=====△NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4―+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O二．选择题：本题共8小题，每小题6分。

高一化学月考试题及答案-2015年江西上饶市玉山一中高考仿真训练

2015年江西省上饶市玉山一中高考化学仿真训练化学试卷（四）一、选择题：（本题共7小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分．） 1．（6分）（2015•玉山县校级模拟）下列有关说法正确的是（）A ．反应NH 3（g ）+HCl （g ）═NH 4Cl （s ）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B ．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输 C ．二氧化碳的电子式：D ． N a 2CO 3溶液中加入少量Ca （OH ）2固体，CO 32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小 2．（6分）（2015•玉山县校级模拟）短周期元素组成的物质Q ，发生如下反应：Q R+T+H 2O ，下列说法正确的是（） A ． Q 一定含三种元素 B ． Q 一定含有金属元素 C ． Q 一定不是碱D ． R 与T 中一定有一种盐3．（6分）（2015•玉山县校级模拟）甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（） A ． K +、OH ﹣、CO 32﹣B ．C u 2+、H +、Cl ﹣C ． K +、H +、Cl ﹣D ． C O 32﹣、OH ﹣、Cl ﹣4．（6分）（2014•安徽）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH 3沸点低于PH 3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO 4溶液可以得到CuS 沉淀 A ． AB ． BC ． CD ． D5．（6分）（2015•玉山县校级模拟）实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中6．（6分）（2014•莆田一模）已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1mol H2，转移的电子数为N AD．N a3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐7．（6分）（2014•浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、选择题：本题共4小题，每小题14分．在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分．8．（14分）（2015•玉山县校级模拟）X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．（1）X在周期表中的位置是．（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为．（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为．（4）W﹣Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为：16W（l）+nY8（l）8W2Y n（l）．放电时，W+离子向极移动；正极的电极反应式为．9．（16分）（2014•山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是：﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH．10．（14分）（2015•玉山县校级模拟）为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚．为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种．回答以下问题：（1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在．其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝．交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒．则：X的化学式是；Y的化学式是；（2）已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2（空气中其余气体不与I2O5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的．①指出能证明空气中有CO存在的现象．答：．②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量．若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL c mol•L﹣1Na2S2O3溶液．则该空气样品中CO的体积分数是．③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO．此方案是否可行？答：．（3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法．总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．该电池负极电极反应式是．（4）酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式．11．（14分）（2015•玉山县校级模拟）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是、．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：．（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是．（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．2015年江西省上饶市玉山一中高考化学仿真训练化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共7小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分．）1．（6分）（2015•玉山县校级模拟）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输C．二氧化碳的电子式：D．N a2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小考点：反应热和焓变；电子式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质．分析：A、根据本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发；B、常温下铝在浓硫酸中发生钝化；C、二氧化碳的电子式：；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大．解答：解：A、本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发，即该反应的△H ＜0，故A正确；B、常温下铝在浓硫酸中发生钝化，故B错误；C、二氧化碳的电子式：，故C错误；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大，故D错误；故选A．点评：本题是化学反应与热效应、盐类的水解等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应等方面的能力．2．（6分）（2015•玉山县校级模拟）短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：Q R+T+H2O，下列说法正确的是（）A．Q一定含三种元素B．Q一定含有金属元素C．Q一定不是碱D．R与T中一定有一种盐考点：物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．专题：元素及其化合物．分析：在高中阶段涉及的分解反应符合Q R+T+H2O形式的较少，一个为碳酸氢盐分解得到碳酸盐二氧化碳和水，如教材中出现的碳酸氢钠受热分解和碳酸氢铵受热分解等．解答：解：在高中阶段设计的分解反应符合Q R+T+H2O形式的主要是碳酸氢盐的受热分解，如碳酸氢铵，含有四种非金属元素，故A、B错误，分解后的产物为二氧化碳和氨气，故D 错误，难溶性碱可以受热分解但是为一变二，故C正确，故选：C．点评：本题难度不大，但对于高中阶段接触到的化学反应的掌握情况要求较高．3．（6分）（2015•玉山县校级模拟）甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32﹣B．C u2+、H+、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．C O32﹣、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，则与Cu2+反应的离子应存在于乙中，结合溶液的电中性原则解答．解答：解：甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，因CO32﹣、OH﹣可与反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有CO32﹣、OH﹣，则一定不存在H+，阳离子只能为K+，则乙中含有CO32﹣、OH﹣、K+，甲中含有Cu2+、H+、Cl﹣，故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子之间发生复分解反应的特点，难度中等．4．（6分）（2014•安徽）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完NH3沸点低于PH3C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；含有氢键的物质；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：A．HClO光照分解生成HCl；B．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化；C．氨气中含氢键；D．ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化．解答：解：A．HClO光照分解生成HCl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故A错误；B．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，则常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故B错误；C．氨气中含氢键，沸点高于PH3，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故C错误；D．ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成CuS更难溶的沉淀，故D正确；故选D．点评：本题为2014年安徽高考化学试题，涉及规律的应用及特例分析，把握HClO的性质、钝化、氢键及沉淀转化等知识点为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度不大．5．（6分）（2015•玉山县校级模拟）实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．苯有毒且易挥发，应该密封保存；B．浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以需要避光保存；C．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中；D．碳酸钠溶液显示碱性，不能用玻璃塞的试剂瓶保存；解答：解：A．苯有毒、易挥发，所以苯需要密封保存，故A正确；B．浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故B正确；C．钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故C正确；D．碳酸钠溶液为碱性溶液，氢氧根离子能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以碳酸钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存，可用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质及正确的保存方法，如：见光容易分解的试剂需要不存在棕色试剂瓶中，碱性溶液不能不存在玻璃塞的试剂瓶中等．6．（6分）（2014•莆田一模）已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1mol H2，转移的电子数为N AD．N a3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐考点：氧化还原反应；微粒半径大小的比较；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题．分析：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑中，没有元素的化合价变化，而②NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH 中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，然后结合氧化还原反应基本概念及规律性知识解答．解答：解：A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3﹣＞Na+＞H+，故A错误；B．①中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．反应②每生成1mol H2，转移的电子为1mol，电子数为N A，故C正确；D．Na3N与盐酸反应生成NaCl、氯化铵两种盐，NaH与盐酸反应生成NaCl一种盐，故D 错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．7．（6分）（2014•浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4考点：真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答．解答：解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．二、选择题：本题共4小题，每小题14分．在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分．8．（14分）（2015•玉山县校级模拟）X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．（1）X在周期表中的位置是第二周期、第IVA族．（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S+2H+．（4）W﹣Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为：16W（l）+nY8（l）8W2Y n（l）．放电时，W+离子向正极移动；正极的电极反应式为nS8+16e﹣=8S n2﹣．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X 位于第二周期、Y位于第三周期，X原子的最外层电子数是W的4倍，主族元素原子最外层电子数小于8，则X的最外层电子数是4、W的最外层电子数是1，所以 X是C元素、W 是Na元素，根据元素在周期表位置知，Y是S元素，Z元素属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Z是Cl元素，（1）X在周期表中的位置是第二周期、第IVA族；（2）Z单质是氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（3）Y的气态氢化物是H2S，H2S和FeCl3发生氧化还原反应生成氯化亚铁和S单质；（4）放电时，该装置是原电池，电解质中阳离子向正极移动，正极上硫得电子发生还原反应．解答：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X 位于第二周期、Y位于第三周期，X原子的最外层电子数是W的4倍，主族元素原子最外层电子数小于8，则X的最外层电子数是4、W的最外层电子数是1，所以 X是C元素、W 是Na元素，根据元素在周期表位置知，Y是S元素，Z元素属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Z是Cl元素，（1）X是C元素，C元素在周期表中的位置是第二周期、第IVA族，故答案为：第二周期、第IVA族；（2）Z单质是氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）Y的气态氢化物是H2S，H2S和FeCl3发生氧化还原反应生成氯化亚铁和S单质，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S+2H+；（4）Na﹣S高能电池是一种新型电池，它以熔融的Na、硫单质为两极，两极之间通过固体电解质传递Na+离子，放电时，为原电池，Na+离子向正极移动，正极为S8获得电子得到S n2﹣，正极电极反应式为：nS8+16e﹣=8S n2﹣，故答案为：正；nS8+16e﹣=8S n2﹣．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原电池原理、氧化还原反应、元素在周期表中的位置等知识点，根据元素化合价变化及物质的性质分析解答，难点是（4）中电极反应式的书写．9．（16分）（2014•山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A 和溶液B的pH值相等的方法是bc：a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，依据特征计算得到平衡常数关系；（2）依据平衡三段式列式计算，依据速率概念、转化率概念的计算，平衡常数随温度变化；（3）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，据此分析判断．解答：解：（1）①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0 （Ⅰ），平衡常数K1=，②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常数K2 =，（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，计算得到K=，第二种方法：反应③=①×2﹣②，则K=，故答案为：；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，物质的量为7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1×10min×2L=0.15mol，依据平衡三段式列式计算；2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.15 0.075 0.15平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度；（3）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，溶液B碱性大于A溶液；a、上述分析可知，溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，减小减小，不能调节溶液PH相同，故a不符合；b、向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相同，故b符合；c、向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH，故c符合；d、溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液PH更大，不能调节溶液PH相同，故d不符合；故答案为：bc．点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用，电解质溶液中盐类水解，离子浓度大小比较，调节溶液PH的方法分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．10．（14分）（2015•玉山县校级模拟）为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚．为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种．回答以下问题：（1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在．其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝．交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒．则：X的化学式是（C6H10O5）n；Y的化学式是C2H4O （或CH3CHO）；（2）已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2（空气中其余气体不与I2O5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的．①指出能证明空气中有CO存在的现象．答：玻璃管中白色固体变为紫黑色．②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量．若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL c mol•L﹣1Na2S2O3溶液．则该空气样品中CO的体积分数是．③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO．此方案是否可行？答：不可行．（3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法．总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．该电池负极电极反应式是CH3CH2OH+H2O﹣4e﹣=CH3COOH+4H+．。

江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷(含解析)

江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g．12．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+Ca O→Ca3（PO4）2+Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．13．（14分）某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图1所示：（1）实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用如图2中的装置（填字母代号）．（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是．（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种．现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式、．此方案中所用药品的物质的量之比n（Al）：n （H2SO4）：n（NaOH）=．（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出，铁元素的价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由．14．（12分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物中加入0.5L 3.4mol/L的稀硝酸，固态物质完全反应，生成4.48L（标准状况）NO．向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全．（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式为；（2）混合物中，n（Cu）= n（Cu2O）=．（3）所加NaOH溶液的体积a=L．江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属性较强的金属单质能置换出金属性较弱的金属单质、其单质与酸或水反应越剧烈，据此分析解答．解答：解：A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能，如果A是Fe、B是Mg，铁能发生钝化现象、Mg不能，所以不能说明A一定不B的金属性强，故A错误；B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱，如氧化性Fe3+＞Cu2+，但金属性Fe＞Cu，所以不能说明A的金属性一定大于B，故B错误；C．工业上用电解方法制取较活泼金属，采用氧化还原法制取较活泼金属，制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原，说明A的金属性一定大于B，故C正确；D．Mg、Al和NaOH构成的原电池中，Al易失电子作负极、Mg作正极，但金属性Mg＞Al，所以不能根据原电池正负极判断金属活动性顺序，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的金属性强弱判断，侧重考查元素化合物知识及原电池原理，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关、与失电子多少无关，易错选项是BD，采用举例法解答．2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体考点：有机物的鉴别；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用水可以鉴别的物质，遇水必须出现不同的现象，或者在水溶液中通过相互反应出现不同的现象，也可以区分，据此分析．解答：解：A、乙醇能够与水互溶，硝基苯和苯不溶于水，与水分层，硝基苯密度比水大，苯密度比水小，可以区分，故A不选；B、硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体都能够溶于水，硫酸钠与氯化钡两溶液混合出现白色沉淀，能够分出硝酸钾，但硫酸钠与氯化钡无法区分，故B选；C、硫磺不溶于水，过氧化钠溶于水并有气体生成，氯化钙是白色固体溶于水，可以鉴别，故C不选；D、氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体溶于水形成溶液后，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合出现沉淀，氯化铝与烧碱溶液混合出现沉淀，偏铝酸钠与烧碱溶液混合无明显现象，可以鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的鉴别，题目难度不大，注意根据物质的溶解性以及生成沉淀等等现象鉴别．3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析，使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；解答：解：A、c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，反应的离子方程式分别为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H20，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子大量共存问题，做题时注意分析题目中的隐含信息，把握物质的性质，本题型难度不大，但易出错．4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL考点：铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，其次是氢原子与铁反应，由于滤液中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol；滤液A中不含铁离子，则最后灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，据此进行解答．解答：解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；故选B．点评：本题为无机推断，考查了铁、铜单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握铁、铜的单质及其化合物性质，明确离子的氧化性强弱是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．发生氧化还原反应，生成乙酸在离子反应中保留化学式；C．惰性电极电解CuSO4溶液，反应生成Cu、氧气、硫酸；D．负极Fe失去电子生成亚铁离子．解答：解：A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故A 错误；B．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精的离子反应为3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+16H+═4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故B错误；C．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故C正确；D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解和电极反应的离子反应考查，题目难度不大．6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象考点：化学方程式的有关计算．分析：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．解答：解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na 完全反应而Mg、Al还有剩余，A、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）==0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；B、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；C、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al 故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；故选C．点评：本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据生成过程中产生氨气来分析；B．根据N元素的化合价变化来分析；C．根据Fe元素的化合价变化来计算转移的电子数；D．反应③中没有元素的化合价变化．解答：解：A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为﹣3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；C．n（Fe）==0.3mol，由①②③可知，失去电子为0.2mol×（3﹣0）+0.1mol×（2﹣0）=0.8mol电子，故C正确；D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中考点：常见离子的检验方法；离子共存问题．专题：压轴题；离子反应专题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、和一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子考点：金属冶炼的一般原理．分析：A、铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，结合金属铁的工业制备原理来回答；B、活泼金属钠、镁、铝在工业上采用电解法来冶炼；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁；D、根据反应中元素化合价的升降以及电子守恒来计算．解答：解：A、铝热反应是可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用还原法，故A错误；B、金属钠、铝等活泼金属的冶炼采用电解法，故B错误；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得氢氧化镁、氢气和氯气，故C 错误；D、Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，得到9 mol铁时转移24 mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀质量最大为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时溶液为硝酸钠溶液．①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH），据此进行计算；③根据电荷守恒，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；④根据电子守恒原理计算生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积；⑤根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量进行计算．解答：解：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正确；④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确；⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol，故⑤正确．故选：A．点评：本题结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题．二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是酸性条件下NO3﹣也可能与Fe2+发生氧化还原反应．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；（2）依据反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，分析判断氯离子不变，铁元素质量不变；（3）硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可以氧化银、亚铁离子；（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银；②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，依据反应计算；解答：解：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，a．c（Fe3+）减小，故a符合；b． c（Cl﹣）改变，故b不符合；c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；故答案为：a；（3）通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；。

江西省玉山一中2015届高三理综(化学部分)高考仿真训练理试卷(四)

玉山一中 2015届高三高考仿真训练理科综合试卷 (四)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。

）7．下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B.常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输C.二氧化碳的电子式：D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小8．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：，下列说法正确的是A.Q一定含三种元素B.Q一定含有金属元素C.Q一定不是碱D.R与T中一定有一种盐9．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A.Cu2＋、H＋、Cl－B.K＋、OH－、CO32C.K＋、H＋、Cl－D.CO32-、OH－、Cl－10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀B 反应物浓度越大，反应速率越快硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质NH3沸点低于PH3C量增大而升高D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀化11．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A.苯需密封保存B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中C.金属钠保存在煤油中D.碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中12．已知：①Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3↑ ; ②NaH+H2O＝NaOH+H2↑。

江西省玉山一中高考理综(化学部分)仿真训练试题(四)新

玉山一中 2014 届高三高考模拟理科综合试卷 (四)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（1～6小题为生物选择题）7．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) ；△H=－858.6 kJ · mol-1可知，硅燃烧放出的热量大8．关于有机物结构、性质、鉴别的叙述正确的是A．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 (C6H10O5) nB．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色9．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色11．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．醋酸钠中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(OH―)B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH―)＋c(HA―)＋c(A2―)C.1.0 mol ·L -1Na2CO3溶液：c(OH―)＝2c(HCO3―)＋c(H+)＋c(H2CO3)D.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+) ：(NH4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

高考理综(化学)仿真试题

避躲市安闲阳光实验学校玉山一中高三高仿真理科综合试卷化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 K:39 第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（1～6小题为生物选择题）7．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。

则下列分析、推理不正确的是盐酸的体积50mL 50mL 50mLm（混合物）/g 9.2 15.7 27.6V(CO2)/L(STP) 2.24 3.36 3.36A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物未与盐酸完全反应8．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确．．．的A．氧化性：HClO＞I2＞SO42―B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I―被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色9．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：X ＞Y ＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Z＞XC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．X和Z形成的化合物中只有共价键10．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）A．1体积NO2和0.5体积O2 B．2体积NO2和1体积O2C．0.25体积O2 D．2体积O211．在由水电离产生的H+浓度为1×10 13 mol · L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③④ C．③⑤ D．②⑤12．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是A．CCl4 B．C6H6 C．CS2 D．C2H5OH13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH+H2O﹣4e＝CH3COOH+4H+。

高考化学复习玉山一中高三模拟(仿真)训练题.docx

高中化学学习材料唐玲出品玉山一中2016届高三模拟(仿真)训练题理科综合试卷(四)（试卷满分：300分考试时间：150分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。

考试结束后，只收答题卡。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(1～6为生物选择题)7.钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。

则以下叙述错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠的细小晶粒B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收8. 现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如右图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

则下列推断不合理的是A．Y一定为K2CO3 B．X一定为H2SO4C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO49.用右图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是甲乙丙结论A 水电石溴水稳定性：H2O>C2H2>Br2B 盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl－>Br－>S2－C 浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：浓盐酸>Cl2>Br2D 盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚10. 下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH1 S(s)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH2则ΔH1＞ΔH2D.CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g) ；ΔH1＞011.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

高考化学复习玉山一中2015—2016学年度高三考前模拟考试.docx

高中化学学习材料唐玲出品玉山一中2015—2016学年度高三考前模拟考试理科综合能力测试化学试题7. 下列说法中不正确．．．的是 A ．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持 B ．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。

常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C ．新型炸药——C 4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X 光安全检查，具有较强的隐蔽性D ．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴8. 下列关于化学实验的说法正确的是A ．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B ．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH 和稀HCl 溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C ．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。

有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D ．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu 和浓HNO 3反应制得的Cu(NO 3)2溶液中因溶有少量NO 2而显黄色，苯酚因被空气中的O 2氧化而显粉红色9. 自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。

“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。