人教版高中化学选修一金属的腐蚀与防护 巩固练习1.doc
新人教版化学选修1高中《金属的腐蚀和防护》word同步测试题
第三章第二节金属的腐蚀和防护班级姓名评价1、为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的（）A、铜片B、锌片C、碳棒D、银片2、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A、吸氧腐蚀时正极放出氧气B、析氢腐蚀时正极放出氢气C、化学腐蚀速率比电化学腐蚀速率快D、析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A、在含Fe元素较多的酸性土壤中B、在潮湿疏松透气的土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中4．最近，科学家冶炼出纯度高达99.9999％的铁，请推测一下它不可能具有的性质（） A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与盐酸反应的速率比生铁快 D．在冷的浓硫酸中可钝化5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a6．下列几种铁板，在镀层缺损后，最耐腐蚀的是（）A．镀锌铁板 B．镀铜铁板 C．镀锡铁板 D．镀铅铁板7．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D．银质奖章久置表面变暗8．烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成．（1）负极______ ；（2）正极_____ ；（3）离子方程式______ ；（4）化学方程式______ ．9.用铝制饭盒盛放醋酸，放置一段时间后，饭盒被腐蚀，，该种腐蚀属于，反应的化学方程式是，若用铝制饭盒盛放食盐（含水）时，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于，腐蚀的原理是（写电极反应式）。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：金属的腐蚀与防护(课后习题)【含答案及解析】
金属的腐蚀与防护课后篇素养形成必备知识基础练1.下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应项,铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,使内部金属不被腐蚀。
2.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.具支试管中溶液pH逐渐减小解析发生原电池反应时,生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面上升,B错误;导管内液面上升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管内溶液pH均增大,D错误。
3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法错误的是()A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快,失电子被氧化成Fe2+;在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故向石墨电极附近吹入O2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O2的腐蚀速率大;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增加,增大腐蚀速率;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。
4.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:下列说法不正确的是()A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e- 2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减小解析C项,在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-。
高中化学新人教版选择性必修1 第四章 第三节 金属的腐蚀与防护 作业
第三节金属的腐蚀与防护课堂达标1．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。
下列说法中不正确的是(D)A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2解析：在酸性条件下发生析氢腐蚀：2H＋＋2e－===H2↑，产生的氢气使试管内压强增大，造成U形管左端红墨水水柱下降，A项正确；发生析氢腐蚀一段时间后，溶液中的c(H＋)逐渐减小，在酸性很弱或中性条件下则发生吸氧腐蚀：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，反应中消耗氧气使试管内压强减小，造成U形管左端红墨水水柱上升，B项正确；无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极都是铁失去电子，即Fe－2e－===Fe2＋，C项正确；析氢腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D项错误。
2．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是(D)A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的负极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀解析：在船壳外刷油漆可以防止金属和海水、空气接触，所以在船壳外刷油漆可以对船壳进行保护，故A正确；将船壳与电源的负极相连，即船壳为阴极，阴极材料不易被腐蚀，电解池的阴极金属被保护，故B正确；在船底安装锌块，形成原电池，金属锌是负极，被腐蚀，正极材料Fe被保护，故C正确；海水是中性环境，金属会发生吸氧腐蚀，即在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，故D错误。
3．某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。
一周后观察：(1)铁钉被腐蚀程度最大的是__④__(填实验序号)。
(2)实验③中主要发生的是__电化学腐蚀__(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。
高中化学选择性必修一 第四章第三节 金属的腐蚀与防护 练习(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章第三节金属的腐蚀与防护一、单选题1.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )A. 形成原电池，铝作负极B. 形成原电池，铜作负极C. 形成原电池时，电流由铝流向铜D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀2.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（）A. B. C. D.3.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )A. 地下钢管连接镁块B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 水中的钢闸门连接电源的负极4.碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。
深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)下列说法错误的是（）A. 钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2B. 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C. 碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D. 腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH 值的HCl溶液腐蚀性更强5.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。
下列叙述正确的是（）A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B. 若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀C. 若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+6.下列说法正确的是（）A. Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2 而变成白色固体B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却7.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀B. 图2：可以在铁件上镀铜C. 图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D. 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（）A. 铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极B. 原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应C. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋D. 电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍9.研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，下列说法正确的是（）A. 1中只发生化学腐蚀B. 2中发生的是析氢腐蚀C. 3为外加电流的阴极保护法D. 钢铁被腐蚀的速率: 1>2>310.在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）A. B. C. D.二、综合题11.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
人教版高二化学选择性必修1第四章金属的腐蚀与防护同步练习题含答案
人教版高二化学选择性必修1第四章金属的腐蚀与防护同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；①使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；①使用高附着性防腐涂料；①预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（）A．方法①①①只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-2．化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂，利用了它们的吸水性B．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物3．化学与生活、科技密切相关。
下列说法正确的是（）A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵可产生CH4提供燃料B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放Fe+2Fe3Fe，下列与此电池总反应不符的原电池是（）4．某电池总反应为3+2+FeCl溶液组成的原电池A．铜片、铁片、3Fe NO溶液组成的原电池B．石墨、铁片、()33Fe SO溶液组成的原电池C．铁片、锌片、()243Fe NO溶液组成的原电池D．银片、铁片、()335．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6．化学与生活、生产密切相关。
2019年人教版选修一第三章第二节 金属的腐蚀和防护 (练习)
第三章探索生活材料第2节金属的腐蚀与防护（1）【课内巩固】一、选择题1．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）A.避免长期接触潮湿空气B.避免与酸性物质接触C.不能接触干燥的空气D.不能盛放硫酸铜溶液2．下列说法不正确的是（）A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）A.放在纯净的氧气中B.浸没在蒸馏水中C.放在干燥的空气中D.放在潮湿的空气中4．铁生锈的变化属于（）A 缓慢氧化B 置换反应C 物理变化D 以上都不对5．下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）（）A 球墨铸铁B 黄铜（铜锌）C 铝合金D 18K黄金6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（）A．铜B．钢C．钛D．镁7．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程B.金属与氧化剂直接反应C.无电流D.有电流一、填空题8．化学是关于人类如何应用物质的科学。
根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。
虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变来控制化学反应。
9．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。
某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。
人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习
人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列有关纯铁的描述正确的是（）A . 熔点比生铁的低B . 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C . 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D . 在冷的浓硫酸中可钝化2. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（）A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀3. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列说法正确的是（）A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)5. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应6. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱7. （2分）下列过程不是原电池工作原理的是（）A . 析氢腐蚀B . 牺牲阳极的阴极保护法C . 吸氧腐蚀D . 外加电流的阴极保护法8. （2分）如图是模拟铁的电化学防护装置。
人教版高中化学选择性必修第1册 金属的腐蚀与防护练习题
练习题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质配件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗2.铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不．正确．．的是A.正极反应式:2H++2e-H2↑B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C.此过程中铜不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu3.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是A.金属被腐蚀的本质是:2M+2nH2O2M(OH)n+nH2B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀4.下面对金属及其制品的防护措施中不正确．．．的是A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.为防止轮船外壳的金属铁被腐蚀,在船体外壳上镶嵌金属锌C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入普通钢里制成不锈钢5.下列叙述正确的是A.在铁表面镀锌时,用铁作阴极B.钢管与电源正极连接,钢管可被保护C.在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-Fe3+二、填空题6.切过咸菜的钢刀未及时清洗,第二天刀上便出现锈斑,用有关电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。
(1)负极反应式为;正极反应式为。
(2)该过程中反应的化学方程式是、。
7.钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义, 对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前, 生产中常用盐酸来除铁锈。
现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生反应的化学方程式为__________________ 。
(2)利用如图所示的装置,可以模拟铁的电化学防护。
人教版高中化学选修1第三章第二节金属的腐蚀与防护精编作业
第二节金属的腐蚀与防护同步练习题1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ( )A.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀解析:A项,锡不如铁活泼,若镀层破损则形成原电池后铁被腐蚀;B项,镀锌铁制品则相反,镀层破损后仍能对铁起保护作用。
答案:A2. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是( )A.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀B.原电池的正极反应式为O 2+2H2O+4e-4OH-C.原电池的负极反应式为Fe-3e-Fe3+D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀解析：牺牲阳极的阴极保护法需要连接比铁活泼的金属,A项错误;钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀,B项正确;原电池的负极反应式为Fe-2e-Fe2+,C项错误;外加电流保护法中钢铁与直流电源的负极连接,D项错误。
答案：B3. 下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆;②改变金属内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。
其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤解析：本题中防止金属腐蚀的方法大致可分为:改变金属内部结构的选项②,在金属与氧化剂间形成隔离的选项①④⑤,保持金属表面干燥的选项③,均为有效的金属防护方法。
答案：D4. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A.钢管与铜块连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-Fe3+解析：钢管与铜块连接,在潮湿空气中形成原电池,钢管为原电池的负极,加速了钢管的腐蚀,A项错误;铁遇冷浓硝酸表面钝化,形成了一层致密的氧化物保护膜,可保护内部不被腐蚀,B项正确;钢管与铜管露天堆放在一起,潮湿的空气作为电解质溶液,铜管为正极、钢管为负极,发生电化学腐蚀,加速了钢管的腐蚀,C项错误;钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-2e-Fe2+,D项错误。
高中化学 《金属的腐蚀和防护》练习(1) 新人教版选修1
金属的电化学腐蚀与防护同步练习1．以下表达中正确的选项是〔〕①锌跟稀硫酸制取氢气，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率②镀层破坏后，白铁〔镀锌的铁〕比马口铁〔镀锡的铁〕更易腐蚀③钢铁外表常易锈蚀生成 Fe2O3· H2OA. 都正确B. ①③C. ①D. ②③2．以下事实不能用电化学原理解释的是〔〕A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；假设电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为〔〕A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y4．埋在地下的铸铁输油管道，在以下各种情况下被腐蚀的速度最慢的是〔〕A. 在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在枯燥致密不透气的土壤中D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中5．钢铁在锈蚀过程中，以下5种变化可能发生的是〔〕①Fe由+2价转化为+3价②O2被复原③产生H2④F e(O H)3失水形成Fe2O3· H2O ⑤杂质碳被氧化除去A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③④⑤6．以下现象与电化学腐蚀无关的是〔〕A. 黄铜〔铜锌合金〕制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯〔几乎是纯铁〕容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后外表变暗7．为了防止钢铁锈蚀，以下防护方法中正确的选项是〔〕A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极8.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，那么在这两个原电池中，正极、负极分别为〔〕A.Al片、Cu片B.Cu片、Al片C.Al片、Al片D.Cu片、Cu片9．白铁皮〔镀锌〕发生析氢腐蚀时，假设有0.2mol电子发生转移，以下说法正确的选项是〔〕A.有6.5g锌被腐蚀B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2.24L气体放出10．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
(人教版)2020高中化学 合金、金属的腐蚀和防护巩固练习 新人教版选修1
合金、金属的腐蚀和防护【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．合金属于纯净物B．合金的硬度大于各成分金属C．合金的熔点低于各成分金属 D．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列关于镁铝合金的说法正确的是（）A．熔点比镁、铝都高 B．熔点比镁、铝都低C．硬度比镁、铝都小 D．硬度比镁、铝都大3．下列有关合金性质的说法正确的是（）A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中能完全溶解D．合金具有各成分金属性质之和4．所谓合金必须是（）①通过熔合而成②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属的特性⑥铸造性能良好A．①②④ B．①②③ C．①②⑤ D．①②⑥5．钢笔的笔头是合金钢，钢笔笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。
金笔的笔头是黄金的合金。
下列说法错误的是（）A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔6．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Cu—Zn合金 D．不锈钢7．钛合金被认为是21世纪的重要材料，有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它的主要性能，下列用途不切合实际的是（）。
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶8．属于新型合金的是（）A．18K金 B．不锈钢合金 C．储氢合金 D．硬铝合金9．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗10．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤11．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。
每课一练 3.2 金属的腐蚀和防护 【人教版选修1)
3.2 金属的腐蚀和防护每课一练（人教版选修1）基础落实1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．铁管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋2．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③H＋被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不需要特殊的保护方法B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌片D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接铜块可保护轮船外壳不受腐蚀D．金属发生的腐蚀主要是化学腐蚀5．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋6．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。
则这四种金属的活动性顺序由大到小的是( )A．a>b>c>d B．b<d<c<aC．c>a>b>d D．a>c>d>b7．下列叙述中，不可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱C．甲能与稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从铜片经导线流向锌片D．硫酸根离子移向锌片，氢离子移向铜片9．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
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金属的腐蚀与防护巩固练习1
【课内巩固】
一、选择题
1．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）
A.避免长期接触潮湿空气
B.避免与酸性物质接触
C.不能接触干燥的空气
D.不能盛放硫酸铜溶液
2．下列说法不正确的是（）
A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触
B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程
C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁
3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）
A.放在纯净的氧气中
B.浸没在蒸馏水中
C.放在干燥的空气中
D.放在潮湿的空气中
4．铁生锈的变化属于（）
A 缓慢氧化
B 置换反应
C 物理变化
D 以上都不对
5．下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）（）
A 球墨铸铁
B 黄铜（铜锌）
C 铝合金
D 18K黄金
6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（）A．铜 B．钢 C．钛 D．镁
7．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程
B.金属与氧化剂直接反应
C.无电流
D.有电流
一、填空题
8．化学是关于人类如何应用物质的科学。
根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。
虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变来控制化学反应。
9．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。
某学生想探究铁生锈的条件，
他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号操作方法实验目的
A 探究铁在干燥空气中的生锈情况
B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。
（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。
【课外提升】
一、选择题
10．物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。
下列说法不正确的是 ( )
A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
11．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）
A．（4）>（2）>（1）>（3）B．（2）>（1）>（3）>（4）
C．（4）>（2）>（3）>（1）D．（3）>（2）>（4）>（1）
二、填空题
12．在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是。
pH 值不变的烧杯是。
A、C两杯阳极电极反应式分别是
，。
如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。
）则各杯中铁片受腐蚀情况。
（写明腐蚀类型、快慢。
）及原因是。
13．对下图中两极加以必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。
请加以必要联接，则联接后的装置叫。
电极反应式：锌板：；铜板：。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：。
加以必要的联接后，该装置叫。
电极反应式，a极： b极：。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变。
）
【高考链接】
14．(2003全国)下列有关纯铁的描述正确的是
A 熔点比生铁的低
B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D 在冷的浓硫酸中可钝化
参考答案
第2节金属的腐蚀与防护（1）
1C 2A 3D 4A 5D 6C 7A
8．性质条件
9．（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中
（2）C
（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
10D 11B
12、B、C；A；4OH－－4e = 2H2O＋O2↑ 2Cl－－2e = Cl2↑；
A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。
B杯中发生析氢腐蚀，较快。
因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中[H＋]大，所以反应快。
而A、C杯中[O2]远小于[H＋]，所以反应慢。
13、（1）原电池。
Zn－2e = Zn2＋；2H＋＋2e = H2↑
（2）O2，电解池。
2Cu2＋＋4e = 2Cu，4OH－－4e =2H2O＋O2↑，降低。
装置连接如图：
14D。