高一化学期末考试提分100题
高一期末考试(化学)试卷含答案
高一期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.（2分）下列说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－16.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
最新高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______ _______离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______ ____离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ __________，氧化产物是__ _______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____ ____，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_____ _______，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为__ ____，转移的电子数为_____ __ mol。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
高一化学期末考试必会100题
高一化学期末考试必会100题唐文欣教育考试肯定会问(a)化学必修第1章和第2章(1~15题)1，下面关于金属钠的说法是正确的()A，钠具有很强的还原性，在空气中容易变质，最后变成过氧化钠b，当钠在工业上用于制备化合物c如氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等时，钠与水反应，会发生剧烈爆炸下列不能通过简单物质之间的反应制备的物质是()甲、氯化铜乙、氯化铜丙、三氯化铁丁、三硫化二铁，并且下列物质的溶液可以导电。
但不属于电解质的是()a，Ba(OH)2 B，CH4 C，Cl2 D，HCl 4和()A正确地写在下面的离子方程式中。
Cl2 Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- B，Al2O3与氢氧化钠溶液Al2O3+2OH- === 2[ Al(OH)4]- C，三氯化铁溶液和铜Fe3 ++ Cu3 = = = Fe2 ++ Cu2+D，用乙酸2ch 3cooh+CaCO3 = = = 2ch 3coo-+Ca2 ++ H2O+CO2 5去除水垢，由于溶液中的氧化还原反应，下列离子基团不能大量共存:()H+、NO3-、Fe2+、Na+等下面对胶体的描述是不正确的()A，丁二烯现象可以用来区分胶体和溶液b，胶体可以通过半透膜c，胶体的性质主要包括:丁二烯现象、电泳、沉淀D、溶液、胶体和混浊液体。
根本区别在于分散粒径7的大小，在以下物质中，两种不同氧原子数的物质是质量比为2∶1的()A、SO2和O2 B，9g水和23g乙醇C，在标准温度和压力下44.8L一氧化氮和100mL 5mol/L的相同量的硫酸溶液D、H2SO3和硫酸亚铁8，并且下面的陈述是正确的()A，氯化钠溶液在电流的作用下使钠离子化，离子化合物必须是电解质为梦和翅膀1为明天播种和唐文欣教育C，氨水是弱碱性的，所以NH3是弱电解质D，而溶解在水和电中释放氢离子的化合物是酸9，物质可以表现出氧化、还原性、酸性、碱性等。
在该反应中，下列等式中下划线的物质(1)3FeO+10HNO 3 = = = 3Fe(NO3)3+NO5 H2O(2)C+2H2SO 4(浓缩)，其在同一反应中可同时显示上述两种或多种性质。
专题1 物质及其变化(提升卷)-2022-2023学年高一化学期末专题测试(解析版)
【提分必备】2022-2023学年高一化学期末专题测试（提升卷）专题1 物质及其变化(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．（2022·辽宁·育明高中高一阶段练习）物质的类别，决定物质的性质。
下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁【答案】B【解析】A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，故A不选；B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B选；C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，故C不选；D．X为氧化铁，Y为氯化铁，Z为氢氧化铁时，氧化铁与盐酸生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，可以实现转化，故D错误；故选：B。
2．（2022·山西实验中学高一阶段练习）某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B．X中分散系能产生丁达尔效应C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+【答案】B【解析】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；答案选B。
专题1 物质及其变化(基础卷)-2022-2023学年高一化学期末专题测试(原卷版)
【提分必备】2022-2023学年高一化学期末专题测试（基础卷）专题1 物质及其变化(时间：75分钟 满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．（2022·江西·进贤县第二中学高一阶段练习）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A ．铁、四氧化三铁、空气B ．氯气、小苏打、冰水混合物C ．水银、纯碱、五水合硫酸铜D ．水蒸气、硫酸、酒精2．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高一期中）将含等物质的量的4FeSO 和()243Fe SO 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536nm ~的电子材料的新秀磁流体。
下列说法中正确的是 A ．所得的分散系属于悬浊液B ．该分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系中分散质为红棕色的23Fe OD ．向分散系中加入NaCl 固体，无明显变化 3．（2022·内蒙古·包头市第九中学高一阶段练习）下列物质的分类正确的是 选项 混合物 酸碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 澄清石灰水 H 2SO 4 熟石灰 KMnO 4 Mn 2O 7 CO B 空气 HNO 3 KOH NaHCO 3干冰CuO C 氨水 H 3PO 4 纯碱 CH 3COONa CO CaO D 胆矾盐酸烧碱CaCO 3SiO 2Na 2OA ．AB ．BC ．CD ．D4．（2022·内蒙古·包头市第九中学高一阶段练习）在制备Fe(OH)3胶体的实验中，下列操作正确的是 A ．使用自来水 B ．使用饱和FeCl 3溶液 C ．长时间煮沸D ．用玻璃棒搅拌5．（2022·江西·进贤县第二中学高一阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A ．盐酸溶解碳酸钙型水垢：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑B ．向澄清石灰水中通入少量CO 2： Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC ．向AgNO₃溶液中加入Cu 片：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．向Ba(OH)₃溶液中滴加稀硫酸： Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O6．（2022·江西·进贤县第二中学高一阶段练习）某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M 离子可能为 所含离子 3NO -24SO -H + M个数 2a a 2a 2aA ．Cl -B ．Ba 2+C ．Na +D ．Mg 2+7．（2022·福建·莆田一中高一阶段练习）离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。
高一必修1化学期末考试必会100题
高中化学必修一二练习题(一）化学必修一1、2章(1～14题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（)A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH）2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl—B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2［Al(OH)4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3—、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42—C、Ag+、NO3—、Cl—、K+D、Cu2+、NH4+、Br—、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe（NO3）3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓）=== CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( ）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I—I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（)A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度,盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水,不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质(在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2)选用试剂______________离子方程式______________________________ (2）NaHCO3(Na2CO3）选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3（CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________,氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______,转移的电子数为________ mol。
(word完整版)高一化学必修1期末测试题
高一化学必修一期末测试（时间：100分钟 总分：100分）可能用的相对原子质量： H-1 , C-12 , 0-16 , Na-23, AI-27 , Fe-56CI-35.5 , K-39Cu-64S-32一、选择题（每小题有仅有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1 •氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A .酸性B .碱性C .两性D .氧化性2•随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是5. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液6. 两份等量的铝粉，分另U 与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体 体积之比是（）A. 1 : 1 B . 1 : 2C . 1: 3D . 3: 27.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的 产物并不改变的是 （） A . Na 和 O 2B . NaOH 和 CO 2C . Na 2O 2 和 CO 2D .木炭（C ）和 O 2&镁、铝、铜三种金属粉末混合物 ，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液,再过滤，滤液中存在的离子有A .无水硫酸铜B .硫酸亚铁C .食盐D .生石灰3.•煤油-煤油Q54.下列物质中既能跟稀 H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ① NaHCO 3 ② Al 2O 3 ③ Al(OH) 3 ④Al ⑤ Na 2CO 3A .①②③④B .②③④C .②③④⑤D .全部 A .浓盐酸B .浓硝酸C .浓硫酸D .浓氢氧化钠溶液AB CA . AlO2B . Cu2+C . Al3+D . Mg2+9 •少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A • NaOHB. W2CO 3 • IOH 2OC. W2CO 3D. NaHCO 310. 只用一种试剂可区别 Na 2SO 4、MgCl 2、FeCI 2、Al 2（SO 4）3四种溶液，这种试剂是（ ）A • Ba （NO 3）2B. H 2SO 4C. NaOHD. AgNO 311. 在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）12.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间③FeCb 溶液滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
高一化学期末必刷题目
高一化学期末必刷题目1. 下列哪种物质在水溶液中显碱性？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO42. 下列哪个化学反应属于置换反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气3. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl34. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl25. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑6. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O7. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO48. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气9. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl310. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl211. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑12. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O13. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO414. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气15. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl316. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl217. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑18. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O19. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO420. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气21. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl322. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl223. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑24. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O25. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO426. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气27. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl328. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl229. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑30. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O31. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO432. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气33. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl334. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl235. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑36. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O37. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHC. NaClD. H2SO438. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气39. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl340. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl21. B2. A3. B4. B5. A6. A7. B8. A9. B10. B11. A12. A13. B14. A15. B16. B17. A18. A19. B20. A21. B23. A24. A25. B26. A27. B28. B29. A30. A31. B32. A33. B34. B35. A36. A37. B38. A39. B40. B。
高一化学 期末自我提高题
高一化学期末自我提高题高一化学期末自我提高题尊敬的老师：您好！首先感谢您为我们学习化学所付出的辛勤努力和辛勤付出。
在过去的一个学期里，我学习了很多关于化学的知识和技能，并不断提高自己的学习方法和学习效果。
在此，我想总结一下我的学习过程和成果，并提出自我提高的问题和建议，希望得到您的指导和帮助。
在上学期的化学课堂上，我学到了很多化学基础知识，如元素周期表、化学键、化学反应等等。
我努力记忆和理解这些知识，并通过课后习题和复习来巩固学习成果。
同时，我也尝试了一些自主学习的方法，如看化学实验视频、阅读化学相关的书籍和论文等等，希望通过多角度的学习来增加对化学的深入理解。
然而，我也要承认，在学习化学的过程中，我还存在一些问题和困惑。
首先，我在一些概念和原理上的理解还不够深入和清晰。
有时候，我只是记住了表面的定义和规则，而没有深入探究其背后的原理和机制。
这种学习方式是不够有效的，因为在遇到一些新问题和新情况时，我往往无法应用所学的知识。
其次，我在化学实验和实践方面的经验还相对较少。
虽然我们上过一些化学实验课，但是实验课的时间比较有限，我没有足够的机会进行更多的实验操作和观察。
这使得我对一些实验现象和实验方法没有足够的了解，无法通过实际操作来深化对化学知识的理解。
基于以上的问题和困惑，我对自己提出了以下的自我提高的问题和建议：首先，我需要更深入地理解化学知识。
我计划在未来的学习中，除了记忆概念和规则外，我还要尝试更多地去理解其背后的原理和机制。
我可以通过和同学们一起合作讨论、与老师请教以及自主阅读相关的书籍和资料来拓宽自己的知识面和深度。
其次，我希望能够更多地参与化学实验和实践。
我可以主动请教老师，争取更多的实验机会，或是自己进行小规模的化学实验，以加深对化学知识的理解和掌握实验操作的技能。
在实验过程中，我还会注意观察和记录，以提高自己的实验能力和解决实验问题的能力。
最后，我还要不断提高自己的学习方法和效率。
高一化学期末考试必会100题b4
高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
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高一化学期末考试提分100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。
(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。
15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。
请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________, 此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。
（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________（一）化学必修一3、4章（16~40题）16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2 + 3H 2 2NH 3，用烧碱干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4Cl 用P 2O 5干燥18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸 Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 19．下列溶液通入过量的CO 2后无沉淀有的（ ）A ．CaCl 2B ．Ca(ClO)2C ．Na 2SiO 3D ．饱和Na 2CO 3溶液20．下列叙述中正确的是( )A ． 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。
B ．等摩尔的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。
C ．将等摩尔的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。
D ．经Cl 2和SO 2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。
21．既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的是：( )①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤NH 4HS ⑥CaCO 3A. ②B. ②③④C. ②④⑤D. ②③④⑤22．检验SO 2气体中是否含有CO 2气体应用的方法是 ( ) A ．通过石灰水 B ．先通过酸性KMnO 4溶液再通过石灰水C ．通过品红溶液D ．先通过小苏打溶液再通过石灰水23．50ml18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( )A ．0.92molB ．大于0.46mol, 小于0.92molC ．0.46molD ．小于0.46mol24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B ．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C ． 少量的钠保存在煤油中D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25．海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl 2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是……（ ）A ．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C ．①③⑤②④ D．②①③⑤④26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ）A ．在光亮处放置B ．通入适量的空气C ．加入足量水D ．加入漂白粉27．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）A.Br—、Cl—、I— B . Br—、I—、Cl— C. I—、Br—、Cl D .Cl—、I—、Br—29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A. H2、O2混合气体B. 1.12L H2C. ＞1.12L H2D. ＜1.12L H230．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A. 只有①②③④B. 只有④⑤⑥C. 只有①③⑤⑥D. ②④⑥31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（） A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:133．下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。