全国高考2018届高三考前押题卷(十三)理综化学试题

全国高考2018届高三考前押题卷（十三）理综化学试题本试卷共26页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Al—27 S—32 C—35.5 F—56 Cu—63.5 Zn—657.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A.面粉生产车间应严禁烟火B.用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施C.绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D.酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用8.以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是结论紫色石蕊试液变红且9.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。

下列有关说法正确的是A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B.开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极C.放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极D.充电时，阳极的电极反应式为 Li2O2+2e- = O2↑+2Li+10.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4N A个 Al3+在阴极得到电子变成AlB.1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1N AC.0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25N AD.46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7N A11.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。

下列说法错误的是A.元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B.元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D.元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存12.下列有关有机化合物的说法正确的是A.全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2缩聚制得B. B.C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有 5 种C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应13. 某温度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（Cu2+）与 Na2S 溶液体积（V）的关系如右下图所示，已知:lg2=0.3，K sp（ZnS）=3×10－25mo/L2。

下列有关说法不正确的是A.ab、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点B.Na2S 溶液中:2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）C.该温度下 K sp（CuS）=4×10－36mo/L2D.向 100mL Zn2+、Cu2+浓度均为 10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入 10－4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀。

26.（14 分）某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4溶液反应，探究过程如下。

资料:Ⅰ.MnO4在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在近中性条件下被还原为 MnO2.Ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

（1）根据实验可知，Na2S 具有________性。

（2）甲同学预测实验 I 中 S2－被氧化成 SO32-。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______________。

②乙同学取实验 1 中少量溶液进行实验，检测到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的结论，丙同学否定该结论，理由是_______________。

③同学们经讨论后，设计了如右下图的实验，证实该条件下 MnO4-的确可以将 S2－氧化成SO42－。

a.左侧烧杯中的溶液是__________。

b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_________（填操作和现），证明 S2－被氧化为 SO42－。

（3）实验 I 的现象与资料 i 存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO4-）发生反应，该反应的离子方程式是______________。

（4）实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案_______。

（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与__________因素有关。

27.（14 分）亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1）NaNO2中 N 元素的化合价为_________.（2）正硝酸钠在320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。

该反应的化学方程式_________________。

（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。

（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I－被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。

（5）工业废水中的 NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。

该反应的化学方程式为____________。

（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4反应），实验所得数据如下表所示:该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）28.（15 分）氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，请写出此反应的热化学方程式：___________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5浓度随时间的变化如下表:①反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_________。

2.00~5.00min 内用 NO2表示的该反应的平均反应速率为_________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母序号）。

a.NO2和 O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O3）d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变（3）平衡常数 K p是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将 K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 X 物质的量分数，例如:p（NO2）=p 总x（NO2）。

N2O4与 NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol上述反应中，正反应速率 v 正=k 正·p（N2O4），逆反应速率 v 逆=k 逆·p2（NO2），其中k 正、k 逆为速率常数，则 K p为_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）右图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成 NH3反应达到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线 a 对应的温度是________。

②M 点对应的 H2的转化率是___________。

（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。

通过计算判定（NH4）2SO2溶液的酸碱性________。

（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水K b=1.8×10-5；H2SO3：K a1=1.3×10-2 K a2=6.3×10-8）（二）选考题（共 45 分。

请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做每学按所做的第一题计分。

35.【化学一选修 3:物质结构与性质】（15 分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。

（1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：___________。

（2）铜的熔点比钙的高，其原因是____________。

（3）金属铜的堆积方式为下图中的______（填字母序号）。

（4）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。

胆矾的阳离子中心原子的配位数为______，阴离子的空间构型为_______。

胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号作答）。

（5）铜与 C 原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______，已知该晶体的密度为 4.14g/cm3，则该晶胞的边长为_______pm（写计算式）。