(大纲人教版)第二章 第3节 碱金属元素 同步练习

第二章第三节碱金属元素
一、选择题(10×5′＝50分)
1.下列说法正确的是()
A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B.由于碱金属形成的均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解
C.金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
D.任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染
解析：过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物；碱金属形成的弱酸盐(如Na2CO3)可以水解；碱金属取用时，用小刀切下所需部分，剩余的要放回原试剂瓶.
答案：C
2.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下图所示实验操作中，错误的是()
解析：从草木灰中提取钾盐，需经过溶解、过滤、蒸发、结晶等过程，A、B、C项的实验操作均正确；D项，观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃.
答案：D
3.(2010·通化模拟)碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素.下列说法正确的是()
A.碱金属的单质都能在空气中稳定存在
B.碳酸钾溶液的pH＜7
C.乙醇与金属钾反应生成氢气
D.用电解铯盐溶液的方法制金属铯
解析：A项，碱金属单质易与空气中的O2、H2O发生反应；B项，K2CO3水解使溶液pH＞7；C项，2K＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2OK＋H2↑；D项，铯易与H2O反应，不能用电解铯盐溶液的方法制取.
答案：C
4.下列说法正确的是()
A.碱金属都很活泼，其单质都应保存在煤油中
B.金属锂不能保存在煤油中，可用固体石蜡保存
C.白磷应保存在CS2中
D.NaOH不能保存在玻璃瓶中
解析：在碱金属中，锂的密度小于煤油，不能用煤油来保存锂；白磷易溶于CS2，应保存在水中；NaOH虽能与玻璃中的SiO2反应，但与光滑的玻璃反应极慢，可用玻璃瓶存放，但不能用玻璃塞.
答案：B
5.(2009·锦州上学期期末)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加
辉煌、浪漫，这与“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是()
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.Na＋的焰色反应显黄色
解析：氢气在空气中燃烧时为淡蓝色火焰，A错误；铁丝、铂丝灼烧时火焰均无颜色，B错误；因为黄色会掩盖K元素的紫色，所以只有做K的焰色反应才透过蓝色钴玻璃观察，C错误；Na元素的焰色为黄色.
答案：D
6.关于铯及其化合物的以下说法中不．正确的是()
A.氢氧化铯是一种强碱
B.铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气
C.碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳
D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4
解析：铯与钠的原子最外层电子数为1，都是典型的金属元素，化合价为＋1价，对应的氢氧化物都是强碱；铯的原子半径比钠大，所以铯比钠的金属活动性更强，与水或酸反应生成氢气比钠更剧烈；无水硫酸铯的化学式与无水硫酸钠的化学式相似；故A、B、D都是正确的.钠或其他碱金属的碳酸正盐加热时不分解，因此C选项是不正确的.
答案：C
7.超氧化钾(KO2)常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156 g钾与足量氧气充分反应生成KO2，并用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2的质量为() A.16 g B.32 g C.64 g D.96 g
解析：4K～4KO2～3O2
4×39 g 3×32 g
156 g 96 g
答案：D
8.(2010·东莞调研)钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是()
A.钡可以从熔融的氯化钾中置换出钾
B.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
解析：三种金属的活动性依次为Na＜Ba＜K，A项错误；三种金属的活泼性较强，都能置换出水中的氢生成氢气，所以B、D选项错误.
答案：C
9.试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不．正确的是()
A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D.若是金属锂则不能观察到上述现象
解析：因为该金属在煤油和水的界面附近上下运动，所以密度介于煤油和水之间，金属锂的密度小于煤油，因而A、D正确，上下运动是由于与水反应产生的氢气的推动作用，C正确.
答案：B
10.金属钾与金属钠的金属性相近，但比钠略强.当利用金属钠与钾盐共熔制金属钾时，
发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾，下面是四种物质的熔、沸点：
()
A.低于97.8℃
B.850℃左右
C.882.9℃
D.1413℃～1500℃之间
解析：由题给数据，可知：在850℃左右时，Na、NaCl、KCl皆为液态，只有K为气态；应用平衡移动原理，K蒸气不断逸出使生成物减少而使平衡不断向右移动，从而得到更多的钾.
答案：B
二、非选择题(共50分)
11.(12分)现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应均为紫色，
A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中
通入一种无色无味气体，又可制得C ；若B 与C 的溶液混合可制得A. (1)推断A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 . (2)写出B ＋C ―→A 的离子方程式： .
解析：本题是K 的化合物及焰色反应的综合题.透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应均为紫色说明A 、B 、C 、D 四种物质都含有K 元素，A 、B 、C 和盐酸反应后，均可得到D ，D 为KCl,2KHCO 3=====△
K 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，K 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2KHCO 3，KHCO 3＋KOH===K 2CO 3＋H 2O ，所以A 、B 、C 依次为K 2CO 3、KOH 、KHCO 3.
答案：(1)K 2CO 3 KOH KHCO 3 KCl
(2)HCO －
3＋OH －
===23CO -＋H 2O
12.(12分)某溶液中可能含有Na ＋、K ＋、Br －
、24SO -、23CO -等离子中的全部或其中的几
种.现进行以下的连续操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；③溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入Ba(NO (1)(2)上述①～③ 离子是否存在.
(3)为确定 离子是否存在，应补充的操作是解析：明一定有Na ＋
加入过量的稀硫酸后，无气体放出，排除23CO -
的存在，再加入Ba(NO 3)2溶液后，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否有23CO -存在，因溶液中加入了稀硫酸. 答案：(1)Na ＋
、Br －
23CO - (2)③
稀盐酸 24SO - (3)K ＋
透过蓝色的钴玻璃片观察焰色
13.(13分)(2009·安庆一中月考)为了证明(Ⅰ)项中的结论，请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法，并从(Ⅲ)项中选出所观察到的相应的实验现象.将每题正确答案的标号和有关化学方程式(或理由)填写在表中答案栏内.
(Ⅱ)实验方法：A.加盐酸 B.加热 C.进行焰色反应 D.加BaCl 2溶液 E.加CaCl 2
溶液
(Ⅲ)实验现象：a.有气体生成 b.有不溶于酸的白色沉淀生成 c.呈黄色 d.呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) e.有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
清石灰水变浑浊来检验，故选A ，e.
②由于稳定性Na 2CO 3＞NaHCO 3，且2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， 产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故应选B ，e.
③区别NaCl 和KCl 的方法只能用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色者
为KCl ，应选C ，d.
④
24
SO
14.(13分)工业生产的纯碱常含有少量的NaCl 等杂质(杂质不含23CO -
).如图是测定产品
中Na 2CO 3质量分数的实验装置.
操作步骤有：
A.在干燥管内填满质量为m g 的碱石灰
B.取n g 样品装入广口瓶中
C.检查装置的气密性
D.关闭止水夹a
E.打开止水夹a
F.缓慢鼓入空气数分钟后，再称干燥管的质量为w g G .缓慢加入稀H 2SO 4至不再产生气体为止 H.缓缓鼓入空气数分钟 (1)C (2)(3)(4))；若去掉装置甲，测定结果会 .即使不去掉甲、乙装置，测定结果会 . 解析：本题测定工业生产的纯碱中Na 2CO 3的质量分数，空气通过盛NaOH 溶液的装置除去CO 2，利用无CO 2的空气作动力输送在广口瓶中产生的CO 2，经乙中浓H 2SO 4干燥，CO 2被干燥管中碱石灰吸收，球形干燥管后面还应接一个盛碱石灰的干燥管， 防止空气中的CO 2、H 2O 的影响.
答案：(1)B H A E (2)使广口瓶中产生的CO 2气体全部排出 吸收空气中的CO 2 吸收CO 2中的水蒸气 (3)53(w －m )
22n
×100% (4)偏大 偏大 偏大。