氯及其化合物学案

第一章第二节研究物质性质的方法和程序第二课时学案

2008 09 02

一、研究物质性质的基本程序

1、研究物质性质的基本程序是：观察→→

（发现特殊现象，提出新问题）→。

2、假说是以已有的和为依据，面对或所提出的一种推测性说明，假说提出后须得到实验的证实，才能成为科学理论。

3、模型是以为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。模型一般可分

为和两大类。

二、氯及其化合物

1.氯气的物理性质：氯气通常情况下为色气味的气体，密度比空气，易液化，1体积水能溶解2体积氯气

思考1：怎样闻氯气的气味？（属于那种研究方法）

2.氯气的化学性质

（1）与金属单质Fe Cu Na 的反应

Fe+ Cl2==== 现象：氯化铁溶于水呈色

Cu+ Cl2==== 现象：氯化铜溶于水呈色

Na+ Cl2==== 现象：

思考2：1、在氯气和金属单质反应时金属体现的化合价是高价还是低价？

2.如何制得FeCl2？

（2）与非金属单质的反应

H2在Cl2中燃烧的化学方程式：

现象：

H2和Cl2混合物在光照的条件下：方程式现象：

思考3：1、为什么有雾？烟和雾有何区别？

2、工业上制盐酸用哪一个反应比较好为什么？

（3）氯气和水的反应

实验：将盛满氯气的试管倒扣在水中，试管内液面逐渐上升，水溶液呈现色，再将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B，集气瓶A中干燥红纸条褪色，集气瓶B湿润红纸条褪色，说明氯气和水反应生成了新的物质。

方程式：

思考4：新制氯水中有那些微粒？若氯水长时间放置后成分是否发生变化？若发生变化，则存在哪些微粒？

填写下表分析氯水的成分

实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色

滴加HNO3酸化的

AgNO3

滴加紫色石蕊试液

填写下表辨析液氯、氯水的区别

液氯氯水

分类

（混合

物.纯

净物）

新制久置

成分

（分子

离子）

性质黄绿色.不导电.具

有氯气的氧化性

无漂白性。

黄绿色.导电.有酸性.具

有氧化性.漂白性。

无色.导电.有酸性.无

氧化性.无漂白性。

（4）HClO的性质：

①不稳定性，见光易分解

将装满氯水的烧瓶倒置于水槽中在阳光下照射下仔细观察现象

方程式：。

②性，性，可以用来

③性。（比碳酸的酸性还弱）

（5）氯气和碱反应

氯气和氢氧化钠反应：。

氯气和石灰乳反应：。

（工业制漂白粉）

漂白粉的主要成分是，有效成分是，

用方程式表示漂白原理: 与稀盐酸

在空气中

思考5：

1、漂白粉在空气中长时间放置会失去其漂白作用，用方程式表示原因。

2、漂白粉在空气中长时间放置后向其中加入盐酸产生的气体有哪些？

3、氯气有毒使用时如何处理多余的Cl2？

随堂练习

1、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明

显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是

A．浓H2SO4B．NaOH溶液

C．H2O D．饱和NaCl溶液

2.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是

A、人、蓄应躲到低洼的地方去

B、人、蓄多饮豆浆和牛乳

C、人、蓄应躲到较高的地方去

D、可用肥皂水浸湿软布蒙面

3、对氯气的性质描述不正确的是①钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟；②H2在Cl2中燃烧发出苍白色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的雾；④Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；

⑤Cl2跟碱溶液反应生成氯酸盐和金属氯化物。

A.①②

B.②③④

C.③⑤

D.①②⑤