物质的分离和提纯
物质的分离和提纯呢
物质的分离和提纯呢？
物质的分离和提纯
1．含义
(1)物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质，如分离液态空气中的N2 和O2。
(2)物质的提纯：把混合物中所含有的杂质除去，以得到纯净的物质，如除去CO2 中的CO。
2．区别
物质的分离过程中，分开后的各物质要恢复到原来的状态，而提纯过程中，若杂质发生化学变化，不必恢复为原来的状态。
3．方法
(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
4．原则
2．物质检验的“三个原则”
即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。
(2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。
(3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
3．常见离子的检验。
物质的分离和提纯完整版
实例：粗盐提纯
三、化学方法
1、原则
不增，不减，易分,
不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
二、化学方法
• 洗气法：把气体通入盛有能与杂质反应 的溶液的洗气瓶“吸”去杂质。 如除去CO中的CO2：氢氧化钠溶液。 转化法：把混合物中的杂质反应生成需要 的成分。 如CO2中混有的CO：通入灼热的氧化铜， 如Cu中混有Fe：CuSO4溶液。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
当混合物是液体（利用复分解反应）
• ①化气法（与杂质反应生成气体而除 去杂质，常见为CO32-杂质） • ②沉淀法（把杂质转化为沉淀过滤除 去，常见为SO42-，Cl-） • ③置换法（将杂质通过置换反应而除 去）
1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来 分离的是（ ）
B
A.CaCO3 C.KNO3
一、当混合物是气体 ①NaOH溶液：除去CO2，HCl，H2S， Cl2，SO2 ②水：可除去HCl，NH3 ③灼热的氧化铜：除去CO，H2 ④灼热的铜网：可除O2
当混合物是固体
• ①考虑固体的水溶性。一种可溶一种不溶则选用过滤的方 法。 • ②两种不溶，看是否溶于酸（常见为金属杂质） • ③溶解法（利用置换反应） • ④加热法（杂质受热易分解）
CaO K2SO4
B.KCl D.BaSO4
MnO2 CaCO3
2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂 质所用的试剂是（ ）
B
A、Ba(OH)2
B、BaCl2
C、Ba(NO3)2
D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为 Байду номын сангаас质）（ ）
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
物质的分离和提纯
一、物质的分离与提纯【知识点1 物质的分离和提纯的目的】1、分离的目的：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一种物质都要保留下来，且要保持原来物质的状态。
2、提纯的目的：保留混合物中某一主要组分，把其余杂质都出去。
【知识点2物质的分离和提纯的方法】物理方法（1）过滤——固体（不溶于液体）和液体分离注意事项“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡；“二低”：滤纸边缘稍低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端口末端紧靠烧杯内壁。
【注意】1、玻璃棒在过滤操作过程中的作用：搅拌、引流、转移固体2、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后过滤。
过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到澄清透明为止3、沉淀的洗涤方法：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖过沉淀物，待溶液全部滤出后，重复上述操作2-3次（2）结晶（重结晶）A、蒸发结晶——固体和液体分离通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和，析出晶体。
该方法主要用于溶解度随温度变化不大的少数几种物质的提纯，如NaCl、KCl等。
【注意】1、蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/32、 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅3、 当加热至出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干，目的是防止溶质在高温时受热分解4、 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网B 、降温结晶——固体和固体分离重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却等方法，让晶体重复结晶，过滤，以打到更进一步分离和提纯混合物的目的。
（3）分液——把两种互不相溶、密度不同的液体分离。
【注意】1、实验前应检查分液漏斗是否漏水；液体的总量不能超过分液漏斗溶积的32 2、充分震荡，静置，分液时分液漏斗玻璃塞上的凹槽应对准漏斗口上的小孔，使内外压强相等，有利于液体顺利流下3、下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出（4）萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
人教版必修1第一章物质的分离与提纯
例：用四氯化碳将碘从碘水中萃取出来
萃取剂的选择:
（1）选择的萃取剂，跟原溶液的溶剂要互不相溶 （2）溶质在萃取剂中的溶解度要远大于溶质在原溶剂
中的溶解度； （3）萃取剂与溶质不能发生化学反应．
装置：
操作要点：
课堂练习
4．有关化学实验的下列操作中，一般情
况下不能相互接触的是 （ D）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B .过滤操作中，漏斗下端玻璃管与烧 杯 内壁 C.分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内 壁 D.用胶头滴管向试管内滴液体时，滴管 尖 端与试管内壁
课堂练习
5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的 序号填在横线上。 A．萃取分液 B．结晶 C．分液 D．蒸 馏 E．过滤
（1）将溶液注入分液漏斗， 溶液总量不超过其容积3／4， 如图所示，两手握住分液漏 斗，倒转分液漏斗并反复、 用力振荡． （2）把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中静置、分层． （3）打开旋塞，使下层液体 流出．
分液
分液原理：把两种互不相溶 的液体（且密度不同）分开 的操作 装置：
操作：静置到液体分成清晰的两层时 开始分液。先把玻璃盖子取下，以便 与大气相通。然后旋开活塞，使下层 液体慢慢流入烧杯里，当两层液体液 面恰好流到活塞处时，迅速关上活塞。 从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的
查气密性（利用给固定装置微热的方法）。 请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是_②__③___①__④__⑤___或__②③①⑤④ （（23））所冷蒸用凝馏的管烧主里要水瓶仪流支器的管有方口向下与沿蒸气的流向___相__馏反__出__蒸__气（填的“沸相点同”
物质的分离和提纯
物质的提纯和分离一、分离和提纯分离：就是把混合物的各个祖坟物质彼此分开，分别得到纯净物。
提纯：就是把混入某物之中的少量杂质除去，得到纯净物，也即是除杂。
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
二、常用的方法物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
1、分离和提纯的主要物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
物质的分离与提纯
(4)易复原
被提纯物质要复原
过滤
物质溶解性的差异 结晶
萃取
过滤
分离难 溶性固 体与液 体的混 合物
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
一.过滤
1 .原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不 溶于液体的固体分离开来的方法。例 如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 2 .实验仪器 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台 3.操作要点
3.蒸馏 蒸馏烧瓶与圆底烧瓶有何区别？
猜谜(打一化学仪器) 透光两层皮，
外层跑冷水， 内层流热气
温 度 计
蒸 馏 烧 瓶
冷凝管
尾接管 冷 水
锥形瓶
加碎瓷片
防止暴沸
制蒸馏水时,温度计显示的温度
是___℃,为什么?
蒸馏烧 瓶的支 管口处
已知四氯化碳和甲苯互溶，分离四氯
化碳(沸点为77 ℃ )和甲苯(沸点为110 ℃ ) 的最佳方法是( ) A、分液法 C、结晶法 B、加热分解 D、蒸馏法
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
蒸发结晶
4 .操作要点：
蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌
蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
【交流和讨论1】
现有混有少量氯 化钾的硝酸钾粉末，
请参照右图的溶解度
曲线,设计实验方案提 纯硝酸钾。
设计思路： KNO3（KCl）混合物
加热溶解
KCl、KNO3浓溶液
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
二 . 结晶
1.原理
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以 使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部 或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 2 .实验仪器 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 蒸发结晶 3 .结晶方法：
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
物质的分离与提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
物质的分离和提纯
过滤
物理方法
蒸发 结晶 结晶 冷却结晶 蒸馏 加热法 转化法
提纯方法
化学方法
吸收法 置换法 沉淀法
专题一 物质的分离、提纯与检验
3.物质分离、提纯的方法 （1）常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
二、分离和提纯的常用方法 1．过滤 过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去
2.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤（ √
）
3.NaCl固体(KCl)：水、过滤（ × ） 4.NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤（ × ） 5.Cu(OH)2固体(CuCl2)：加水溶解、过滤（ √ ）
6.HNO3溶液(HCl)：AgNO3溶液、过滤（ √
）
物质的分离和提纯
二、选择题 1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法， 其中正确的是（ B ）
转化法
物质的分离和提纯
一、气体混合物
2.如何才能除去混合在N2中的O2，得到N2 方法：将混合气体通过灼热的铁粉 2O2 + 3Fe
△
Fe3O4
物质的分离和提纯
一、气体混合物
3.如何才能除去混合在 CO2中的CO，得到CO2 方法：将混合气体通过灼热CuO
高温
CO + CuO
Cu + CO2
物质的分离与提纯
蒸馏操作
• 加热前，应认真地将装置再检查一遍，当确认装配严 密——气密性好——且稳妥后，方可加热。若用的是 水冷凝器，在检查后，应先能上冷却水，然后再加热。
• 当溶液加热至沸点时，毛细管和沸石均能逸出许多细 小的气泡，成为液体 分子的气化中心。在持续沸腾时， 沸石和毛细管都继续有效，一旦停止加热，沸腾中断， 加进的沸石即会失效，在再次加蒸馏前，必须重新加 入沸石。如果加热后才发现忘了加沸石，应该待液体 冷却后，再行补加。否则会引起剧烈的暴沸，使部分 液体冲出支管口，影响蒸馏效果或者液体冲出瓶外， 酿成事故。在沸腾平衡进行时，冷凝的蒸气环由瓶颈 逐渐上升到温度计的周围，温度计中的水银柱迅速上 升，冷凝的液体不断地由温度计水银球下端滴回液面。 这时应调节火焰大小或热浴温度，使冷凝管末端流出 液体的速度约为每秒钟1~2滴
漏斗安装时，布氏漏斗下方的尖端
要远离吸滤瓶的支管口，以免滤液被 抽入支管。
用少量蒸馏水润湿滤纸，用橡皮管
连接吸滤瓶和真空泵，并开动真空泵， 使滤纸紧贴在漏斗底部。这时即可进 行减压过滤。
减压过滤
• 减压过滤操作： 将待分离溶液用玻璃棒引流，倒入布
氏漏斗中，溶液量不超过布氏漏斗容积 的2/3。 减压过滤结束后，先拔掉橡皮管，后关 闭真空泵，以防水倒吸污染滤液。
（2）过滤法
• 过滤是最常用的分离方法之一。当沉淀和溶液经 过过滤器时，沉淀留在过滤器上；溶液通过过滤器 而进入容器中，所得溶液称做滤液。 过滤时，应考虑各种因素的影响而选用不同方法， 通常热的溶液粘度小，冷的溶液容易过滤，一般粘 度愈小，过滤愈快。减压过滤因产生压强故比在常 压下过滤快。过滤器的孔隙大小有不同规格，应根 据沉淀颗粒的大小和状态选择使用。孔隙太大，小 颗粒沉淀易透过，孔隙太小又易被小颗粒沉淀堵塞， 使过滤难以继续进行。如果沉淀是胶状的，可在过 滤前加热破坏，以免胶状沉淀透过滤纸。 常用的过滤方法有常压过滤（普通过滤）、减压 过滤（吸滤）和热过滤三种。
专题 物质的分离和提纯
专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
物质的分离与提纯
3、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选 择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加 保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
物质的分离和提纯
过滤
பைடு நூலகம்
物理方法
结晶
蒸发 结晶
冷却结晶
提纯方法
加热法：杂质受热易分解 转化法:杂质中有可以生成气体的 化学方法
5.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂 质),所用方法正确的是( D ) A. CaCO3 固体（ CaO固体）---加水充分溶解， 过滤 B.NaCl溶液（CaCl2溶液）---加入过量的 Na2CO3溶液，过滤 C.KCl溶液（K2SO4溶液）---加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 D.MnO2粉末(KCl)---溶解、过滤、洗涤干燥
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
Na2CO3 + 2HCl Na2CO3 + CaCl2
2NaCl + H2O + CO2↑ = CaCO3 ↓ +2NaCl
3.如何除去FeSO4溶液中的CuSO4，得到 FeSO4溶液。 方法：向混合溶液中加入过量的铁粉，过滤 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
4.如何除去混合在CaO固体中的CaCO3， 得到CaO固体。 方法：将混合固体高温灼烧
物质的分离和提纯
解释或化学方程式
点燃 2H2＋O2=====2H2O
点燃 C+O2=====CO2
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HCl＝NH4Cl
＋ －
大量的白烟
红 试纸变
HCl
HCl＝H ＋Cl
s
第33讲 │ 要点探究
气体 检验方法或操作 现象 解释或化学方程式
NH3＋HCl＝NH4Cl
Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
＋ －
Fe3+ Cu2+
Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓
＋ －
第33讲 │ 要点探究
离子
常用试剂
化学方程式
Ag ＋Cl ===AgCl↓
＋ －
主要现象
＋ －
主要现象
Mg
2+
加NaOH溶液
加过量的 NaOH溶液 加NaOH溶液 加NaOH 加NaOH
Mg(OH)2↓
产生 白色
沉淀
Al3+ Fe
2+
Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ － Al(OH)3＋OH === － AlO2 ＋2H2O
＋ －
先产生 白色 沉 淀，然后沉淀又逐 渐 溶解 s 产生 白色 沉淀， 后迅速变为灰绿色 ， 最后变为 红褐色 s 气体产生红褐色沉淀 气体产生 蓝色 沉淀
Fe2O3(Al2O3)
FeCl3(FeCl2) CH4(C2H4) 溴乙烷(Br2) 苯酚（苯）
第33讲 │ 要点探究
3.物质的分离、提纯的典型装置
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。
提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。
提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1．常用的物理方法⑴过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
⑵蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2．常用的化学方法⑴溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤⑵生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸⑶生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤⑷酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸相关物质的除杂1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑3、CO[CO2] 通入适量的石灰水或适量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△Cu+CO25、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C + O2点燃CO27、Cu(Fe) :加入适量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑8、Cu(CuO):加入适量的稀硫酸CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加入适量的铁粉Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加入适量的盐酸Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸HCl + NaOH ==== NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓15、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO316、NaCl(KNO3):蒸发溶剂17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
物质的分离与提纯
物质的分离与提纯分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
选择分离和提纯操作的一般原则1.固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶液过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法；若在溶剂中的溶解度相差很大时，用萃取法。
2.液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不混溶时，用分液法。
3.气体与气体混合物：一般用洗气法。
4. 若不具备上述条件的混合物：要选用化学方法处理待符合上述条件时再选用上述适当的方法进行混合物的分离。
方法原理适用范围装置过滤利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
分离液体和固体不溶物如粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去蒸发它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法。
如从食盐水溶液中提取食盐晶体溶解度随温度变化较小的物质结晶、重结晶利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如KNO3的溶解度随温度变化大，NaCl的溶解度随温度变化小，可用该法从二者的混一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化较小合液中提纯KNO3蒸馏、分馏利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法。
如①蒸馏水；②制无水乙醇(加新制生石灰)；③硝酸的浓缩[加浓硫酸或Mg(NO3)2]④石油的分馏液态混合物各组分沸点不同分液利用两种分离互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如水、苯的分离等两种互不相溶的液体(密度不同)萃取利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法是化学实验和制药工业中常用的手段，目的是将混合物中的单一物质分离出来并提高其纯度。
下面将介绍几种常见的分离和提纯方法。
一、过滤法过滤法是将具有不同颗粒大小的固体物质从混合物中分离的方法。
在实验室中，常用的过滤器有纸漏斗、瓷质漏斗等。
它们通过漏斗下方的过滤纸或漏斗壁上的小孔，使颗粒较大的固体留在过滤纸或小孔上，通过漏斗底部的出水管排出液体。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来实现分离的方法。
在实验过程中，混合物被加热，其中烧煤气灯使整个混合物沸腾，然后会冷凝成液体。
液体会在装置的几个部分进行分离，从而得到纯度较高的物质。
三、浸提法浸提法是通过溶剂的选择性溶解性质来实现物质分离的方法。
混合物与溶剂接触后，溶剂会选择性地将其中的某一种物质溶解，而把其他物质留下。
通过分离溶液和渣滓，再通过加热、蒸发或冷却等方法对溶剂进行回收，从而得到纯度较高的物质。
四、结晶法结晶法是指通过溶解物质并控制溶液温度和浓度，使其逐渐降低来实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后加热并搅拌，使物质溶解。
随着溶液温度的下降和浓度的增加，物质会逐渐结晶出来。
通过过滤或离心将结晶物质与溶剂分离，就可以得到纯度较高的物质。
五、萃取法萃取法是利用液相在固相中选择性吸附物质的性质实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物与溶剂接触，使其中的一种物质在溶剂中溶解。
然后使用适当的固体材料，如过滤纸、层析纸、活性炭等，将溶液中所需物质吸附到固体材料上。
再通过洗涤、移液等操作将所需物质从固体材料上溶解出来，得到纯度较高的物质。
六、电解法电解法是一种利用电流在电解质溶液中传导和析出物质的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过两个电极加上电流，其中一个电极上的物质将被阳极氧化，而另一个电极上的物质将被阴极还原。
通过电流的作用，将所需物质从混合物中分离出来，并通过沉淀、过滤等操作得到纯度较高的物质。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法有许多种，常见的方法包括：
1. 溶解和结晶：当混合物中的固体物质能够在溶液中溶解时，可以通过加热溶解，然后冷却结晶来实现物质的分离和提纯。
2. 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热，使其中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而实现物质的分离和提纯。
3. 精馏：在蒸馏的基础上，通过多次蒸馏和凝结收集来提高分离和提纯的效果。
4. 气相色谱和液相色谱：利用不同物质在固体或液体中的吸附性质和流动性质的差异，通过分离柱将混合物分离成单个组分，实现物质的分离和提纯。
5. 过滤：利用不同物质的颗粒大小或溶解性的差异，通过过滤器将固体颗粒或大分子溶质从溶液中筛选出来，实现物质的分离。
6. 离心：利用离心机的离心力将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来，实现物质的分离。
7. 电解：通过将混合物加入到电解池中，利用电解反应将混合物中的物质分解为离子，然后通过电解质溶液的电导性差异实现物质的分离和提纯。
8. 燃烧和还原：利用物质在氧气中燃烧或还原反应中的差异，将混合物中的物质分离出来，实现物质的提纯。
9. 结构化学方法：通过不同物质的化学性质的差异，利用化学反应将混合物中的物质转化为其他物质，从而实现物质的分离和提纯。
这些方法可以单独使用，也可以结合使用，根据需要选择合适的方法进行物质的分离和提纯。
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▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
实验仪器：分液漏斗
常见的几种分离方法：
目的(适用范围) 过滤 蒸发 实例
除去食盐中的泥沙
从液体中分离出不溶性固体
从液体中分离出可溶性固体
从互溶液体混合物中分离出 一种液体 从互溶液体混合物中分离出 多种液体 分离互不相溶、密度不同的 液体混合物 把溶质从一种溶剂转移到另 一种溶剂
海水晒盐 酒精蒸馏
石油蒸馏
无机溶剂和有机 溶剂(不溶于水)
蒸馏
分馏 分液 萃取
CCl4萃取碘
练习： 指出分离下列混合物的操作方法
▲ 分离油和水
的
蒸发
升温
实验 仪器 酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计
冷凝
降温 冷凝管
蒸馏装置：
铁架台
铁夹 蒸馏烧瓶 温度计 单孔塞 接收器 冷凝器（牛角管）
石棉网 铁圈 酒精灯
出水口
进水口
锥形瓶
蒸馏：
温度计水银球 处于支管口下 缘
冷凝水，下口进 水，上口出水
溶液体积约 为烧瓶体积 1/3—2/3
投放沸石或瓷 片防暴沸
▲ 用海水制蒸馏水
分液 蒸馏
▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） 过滤
▲ 用海水制盐
蒸发
▲ 从碘水中获取碘
萃取
二、物质的分离和提纯
蒸馏
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不
同,给液体混合物加热,使其中低沸点的某一组分变成
蒸气蒸发逸出,再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目
的
沸点A＞B A
B
蒸发、冷凝 B先被蒸出来
混合物
蒸馏
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不
同,给液体混合物加热,使其中低沸点的某一组分变成
蒸气蒸发溢出,再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目
出水口 进水口
操作注意：
1、装置连接顺序：由下至上，由左到右 2、先通水，再加热 3、刚开始收集到的馏分应弃去 4、全程严格控制好温度
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里② 溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小
的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 水