新课标人教版高二化学选修4第四章测试题_6

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人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

高二化学选修4第四章单元测试试题及答案

高二化学选修4第四章单元测试试题及答案第四章单元测试姓名班别学号成绩一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列各变化中属于原电池反应的是( )A(在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B(镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C(红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D(浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜-12. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )-A. 铁棒附近产生OH B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出ClD. 石墨棒上放出O 223. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) ((- -A(电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl,2e==Cl ? 2- -B(氢氧燃料电池的负极反应式:O+ 2HO+ 4e== 4OH 2 2C(粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu- 2+,2e== Cu- 2+D(钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe,2e== Fe4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H(标准状况)，此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的21pH为 ( )A. 13B. 12C. 8D.15. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为:CH+2KOH+2O==KCO+3HO，下列说法错误的是( ) 42232A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化--2-D. 通甲烷的电极反应式是:CH+10OH,8e==CO+7HO 2436. 用两支惰性电极插入500mL AgNO溶液中，通电电解。

当电解3液的pH从6.0变为3.0时(电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略)，电极上析出的质量大约是( )A. 27mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216mg7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是( ) (((A(该能量转化系统中的水也是可能循环的B(燃料电池系统产生的能量实际上来自于水-- C(水电解系统中的阳极反应:4OH2HO+O?+4e 222- -D(燃料电池放电时的负极反应:H+2OH2HO+2e 228. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是( )A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应9. 如下图所示，下列叙述正确的是( )A. Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成D. X为滤纸接触处变红10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是( )11. 将等物质的量的KSO、NaCl、Ba(NO)、AgNO混合均匀后，24323置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。

2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4章测评A、B Word版含答案

第四章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用解析:铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反应速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用。

答案:A2.下列叙述正确的是()A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极解析:电解饱和食盐水制烧碱时,阳极必须是惰性电极,A错误;电解氯化铜时,实质是电解氯化铜本身,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等,B错误;钢铁在空气中发生电化学腐蚀,不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,均是铁作负极,C正确;原电池工作时,阳离子移向电池的正极,D错误。

答案:C3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS解析:在该电池中Li是负极材料,材料中Li为0价,负极反应式为2Li-2e-2Li+,结合题给正极反应式可得出电池反应为2Li+FeS Li2S+Fe,选项A、C不正确,选项B正确;充电时阴极发生得电子的还原反应,选项D不正确。

人教版高中化学选修4练习：第四章检测题 pdf版含答案

Cu－－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋答案：B 3．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向 CuSO4 溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是 2H＋＋e－===H2↑ 答案：A 4.如图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是( )
第四章检测题
(时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次性电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒答案：D 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl－－2e－===Cl2↑ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
A．食盐水中有气泡逸出 B．铁表面的反应为 Fe－3e－===Fe3＋ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀答案：D 5．如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是( )
A．乙池中 d 的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．a、c 两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两池中溶液的 pH 均保持不变
D．乙池中发生的反应为：
电解
=====
2NaCl＋2H2O

人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1第一章测评B(高考体验卷)(吋间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1.(XXXX海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的熔变称为键焰。

己知11一1【、11-0和0=0键的键焙分别为436 kj・mol \ 463 kJ ・nio「和495 kJ • mol ^下列热化学方程式正确的是( )A.出0 (g) =H2 (g) +O2 (g) A 洋—485 kJ ・ mo f1B.H.2O (g):=H>(g) +02 (g) A 川+485 kJ ・ mol-1C.2氏(g) +02 (g);=211,0 (g) A /A+485 kJ ・D.2Ib (g) +O2 (g) =2IL0 (g) △ /A-485 kJ ・ mol-1解析:化学反应的焙变等于反应物总键焰与生成物总键焙的差，市此可确定D项正确。

答案:D2.(XXXX 重庆理综)已知：C (s) +比0 (g):= 0 (g) +出(g) △洋白kJ ・ mol'12C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-'II—H、0=0和0TI键的键能分别为436、496和462 kJ・mo「，则日为( )A.-332B.-118 0. +350 D.+130解析:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △辰kJ- moK'd)2C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-1 (2)(1)X2- (2)得2H20 (g) =O2 (g) +2出(g)A 洋+ (2卅220) kJ・moL由键能数值计算得2H2O(g) =02(g)+2H2(g)中A 洋4X462 kJ • mo I-1-(496 kJ • mo「+2X436 kJ ・ mol_1) =+480 kJ ・ mol-1,即:2^+220=480,解得沪+130。

新课标人教版高二化学选修4第四章测试题_5

新课标人教版高二化学选修4第四章测试题_5新课标人教版高二化学选修4第四章测试题_5题目如下：1.下列各组物质中，能够导电的是：A.冰、牛奶、糖水B.氨水、乙醇、纯净水C.醋、稀盐酸、稀硫酸D.二氧化碳、氨气、乙酸乙酯2.下列说法中，错误的是：A.电解质的溶液能导电B.非金属单质在溶液中能导电C.导电性依赖于物质的形态D.电解质的溶液中可产生离子3.下列物质中，不属于电解质的是：A.食盐溶液B.矿泉水C.纯净水D.硫酸溶液4.氯气溶液在阳极上发生的氧化反应是：A.Cl₂+2e⁻→2Cl⁻B.Cl₂+2H₂O→HClO+HCl+2e⁻C.Cl₂+2OH⁻→ClO⁻+Cl⁻+H₂OD.Cl₂+2e⁻→2ClO⁻5.氯离子的标准电极电势为+1.36V，氧离子的标准电极电势为+0.40V，下列反应中，不符合标准电极电势的是：A.2Cl⁻→Cl₂+2e⁻B.2O²⁻→O₂+4e⁻C.2Cl⁻→Cl₂+2e⁻D.Cl₂+2OH⁻→ClO⁻+Cl⁻+H₂O6.铝的标准电极电势为-1.66V，下列反应中，不符合阴极保护的是：A.Al³⁺+3e⁻→AlB.Fe²⁺+2e⁻→FeC.2H⁺+2e⁻→H₂D.2H²⁺+2e⁻→H₂7.电解质溶液中，离子的输运是由于离子在电场中向阴极和阳极移动，下列说法中错误的是：A.阳离子向阴极移动B.阴离子向阳极移动C.离子电荷相同，移动速度相同D.离子的移动速度与离子的电荷量无关8.下列物质中，不属于液态电解质的是：A.酒精B.食盐水溶液C.磷酸溶液D.硫酸溶液9.溶液中离子的浓度越高A.越高B.越低C.不变D.无法确定10.下列元素中，能发生自由基反应的是：A.碳B.氧C.氢。

新课标人教版高中化学选修4第四章测试题

新课标人教版高中化学选修4测试题第四章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列过程通电后才能进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③D．全部2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3．下图有关电化学的示意图正确的是()4．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()甲乙A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色5．铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是()A．电池的负极为Ni2O3，正极为FeB．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高6．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序是() A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()图1图2图3图4A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极8．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

高中化学：选修4 人教版第四章测试(100分) word答案版

选修4 人教版第四章测试(100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )答案 A2、下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈答案 A3、如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变答案 C4、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )A.均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高答案 B5、将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。

下列有关该装置的叙述正确的是( )A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成答案 B6如图，下列说法不正确的是( )A.在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B.在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C.在②装置中部分化学能转化成了电能D.在①②装置中锌棒均被氧化答案 B7如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。

关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y答案 D8、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。

高二化学选修4章节检测题6

专题讲座(二)化学平衡图象问题一、速率－时间图象(vt图象)解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。

Ⅰ.v′(正)突变，v′(逆)渐变，且v′(正)>v′(逆)，说明是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，且平衡正向移动。

Ⅱ.v′(正)、v′(逆)都是突然减小的，且v′(正)>v′(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。

Ⅲ.v′(正)、v′(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。

二、百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图象解题策略——“先拐先平数值大”。

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中P2>P1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。

Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。

Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。

Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。

三、百分含量(或转化率)－压强－温度图象解题策略——“定一议二”。

在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。

如Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强P的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。

(完整)化学选修4_第四章测试题

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化学4第四章测试题一、选择题1.下列关于铜电极的叙述不正确的是( ）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C。

在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D。

电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢3。

碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛。

锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。

下列说法错误的是（）A．电池工作时,锌失去电子 B。

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH—D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6。

5g4。

关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5。

把a，b,c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池.若a，b相连时,a为负极；c,d相连时,电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为：( ）A。

人教版高二化学-选修四--第四章章节练习--含答案解析

高二化学第四章1．下列有关判断正确的是A ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为： Al －3e －＋3OH －＝Al(OH)3C ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+D ．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu CuCl 2 + H 2↑ 反应2．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是( )A ．a 为正极，b 为负极B ．生产过程中H +向a 电极区域运动C ．电子从b 极向a 极移动D ．负极反应式为：2224224H O SO e SO H --++-=+3．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M ，N ，P 物质，其中可以成立的是4．下列图示的有关说法正确的是A．装置①中负极反应式为H2+2e一＝2H+B．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极C．若采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高5．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。

据此判断，氧化银是:A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被还原D．正极，被氧化7．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近8．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。

【人教版】高二化学选修四：第四章章末综合检测试卷(含答案)

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋答案：A点拨：A项中，惰性电极电解食盐水阳极上Cl－放电正确；B中，负极上是H2放电；C中粗铜应接电源的正极；钢铁发生电化学腐蚀的本质是负极：Fe－2e－===Fe2＋，故答案为A。

2．下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④答案：B点拨：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。

3．(2012·经典习题选萃)下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()答案：C点拨：A项，乙醇为非电解质，不构成原电池。

B项，两电极均为铜电极，不构成原电池。

C项为原电池，Cu为正极，2H＋＋2e－===H2↑。

D项，没有自发的氧化还原反应，构不成原电池。

4．下列说法不正确的是()A．充电电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法答案：C点拨：二次电池放电时是原电池，充电时是电解池，所以A正确；电镀时镀层金属就应该和电源的正极相连构成阳极；C项中NaOH在阴极区生成，所以C错；D正确。

(完整版)高中化学选修4第四章基础训练题

高中化学选修 4 第四章基础训练题相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64一.选择题(每题只有一个选项切合题意。

每题 5 分，共 60 分 )1、电池是人类生产和生活中的重要能量根源，各式各种电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。

以下相关电池的表达正确的选项是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅2 、控制合适的条件，将反响2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋ I2设计成原电池。

以下判断不正确的选项是 ( )A．反响开始时，乙中石墨电极发生氧化反响B．反响开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被复原C．电流计读数为零时，反响达到化学均衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构表示图以以下图所示。

对于该电池的表达正确的选项是 ( ) A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反响为：C6H12O6＋6H2O－24e－ ==6CO2↑＋24H＋＋从正极区向负极区迁徙C．放电过程中， HD．在电池反响中，每耗费 1 mol 氧气，理论上能生成 CO2气体 22.4 L 4、为了防止青铜器生成铜绿，以下方法不正确的选项是（）A.将青铜器放在铁质托盘上B.将青铜器保留在干燥的环境中C.将青铜器保留在湿润的空气中D. 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜5 、以下几种金属制品的镀层破坏后，金属腐化的速率最快的是( )A ．镀铝塑料B ．食品罐头盒 (镀锡 ) C．白铁水桶 (镀锌 ) D．镀银铜质奖章6 、以以下图所示， a、 b 两电极资料分别为铁丝和铜丝。

则以下说法不正确的选项是() A．该装置能够组成原电池，也能够组成电解池2＋－B ． a 电极可能发生反响： Cu ＋2e ===CuC． b 电极质量可能增添D．该过程可能有大批气体产生7、pH＝a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是() A． NaOH B．H2SO4C．Na2CO3 D.Na2SO418、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，往常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

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新课标人教版高二化学选修4第四章测试题
班别姓名学号
测试时间：40分钟，总分100分
一．选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。

1．列关于化学电源的叙述错误的是（）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
3．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）
A．直流电源负极相连B．铜板相连
C．锡板相连D．直流电源正极相连
4．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
7．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）
A．Ag+ B．Cu2+C．Na+ D．Hg2+
8．下列变化中属于原电池反应的是（）
A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
9．下列过程需通电后才能进行的是（）
A．电离 B．电解C．电化腐蚀 D．电泳
10．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）
A．溶液的pH变大
B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出
11．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
12．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。

有关叙述正确的是（）
A．溶液中的OH-离子向正极移动
B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+
D．在铝表面的反应为:Al+4OH—+3e-=AlO2-+2H2O
13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的
反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥ B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥
15．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
二．填空题（共20分）。

16．(共10分，错一个扣1.5分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。

①常温下，只有A 和水反应生成氢气；②D 、E 、G 都能和稀硫酸反应生成氢气，B 、C 、F 无此性质；③C 、F 组成原电池时，F 为正极；④在G 的硫酸盐溶液中加入D ，发现D 溶解，G 析出；⑤将G 、E 接触放置，E 不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B 和C 的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C ，G 在空气中放置极易生锈。

则A 是___ _，B 是___ _，C 是__ __，D 是_ ___，E 是_ ___，F 是____ ，G
是17．(每空2分，共10分)右图为以惰性电极进行电解： (1)写出A 、B 、C 、D 各电极上的电极方程式： A________________________________ B________________________________ C________________________________ D________________________________
(2)在A 、B 、C 、D 各电极上析出生成物的物质的量比为______________________________________________________。

三．实验题(共10分)
18．请你设计一个往铁片上镀锌的装置，要求：画出装置图，标明电极名称、电极材料和电镀液，写出电极反应和总反应。

四．计算题（共10分）。

19．(10分) 将1L 含有0.4mol CuSO 4和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1mol Cu ，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?
答案
二．填空题（共20分）。

16．(满分10分，错一个扣1.5分)
A：K B：Cu C：Ag D：Zn E：Sn F：Pt G：Fe
17．(每空2分，共10分)
(1)Cu2++2e-==Cu；2C1--2e-==C12↑
2Ag++2e-==2Ag；4OH--4e-==2H2O+O2↑；
(2)2∶2∶4∶1
三．实验题(共10分)
18．评分标准：装置图3分，电极名称、电极材料、电镀液、电极反应、总反应各一分。