.硫和氮的氧化物
高中化学：4.3 硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物（第1课时）【课标要求】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
【学习重点】二氧化硫的化学性质。
【学习过程】一：二氧化硫1：硫是一种色粉末，在空气中燃烧生成S + O2—2：二氧化硫是一种色、有的气体，密度比空气，溶于水。
3：实验4—7填表3：所学的漂白剂及其漂白原理氯水与二氧化硫漂白性的比较4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H O H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：与碱性氧化物的作用：SO2+Na2O复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性（可逆反应）:氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液【课时作业】第三节硫和氮的氧化物检测题1一、选择题：SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
第9讲 硫和氮的氧化物(学生版)
第9讲硫和氮的氧化物一、硫1．硫的存在形式：游离态:化合物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4∙2H2O）芒硝（Na2SO4∙10H2O）硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中含硫的原因2．物理性质3．化学性质（1）和金属（与Na、Hg、Fe、Cu反应）（2）和非金属（与H2、O2反应）二、二氧化硫（1）酸性氧化物的通性①与H2O反应：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应②与碱反应：NaOH、Ca(OH)2③与碱性氧化物的作用：Na2O、CaO④与某些盐反应（与NaHCO3反应）（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。
①氧化性：②还原性：a．卤水：b．氧气：c．KMnO4(H+)d．HNO3e．B a(NO3)2f．FeCl324②SO2能漂白有机色素，不能漂白酸碱指示剂④Cl2和SO2均能使品红褪色，二者1:1混合后就没有漂白性⑤二氧化碳与二氧化硫的鉴别三、三氧化硫1．与水反应：2．碱性氧化物：3．碱反应：四、氮气（1）原子结构示意图：（2）常温下N2化学性质稳定的原因：（3）化学性质（与H2、O2反应）①与氢气反应②与O2反应（4）氮的固定把大气中的氮转化为氮的化合物的方法，称为氮的固定。
如在放电条件下N2和O2直接化合生成NO，豆科植物根瘤菌的作用等均属氮的固定。
六、硫和氮的氧化物对大气的污染1．SO2、NO2的形成（1）SO2的形成：煤石油金属矿物（含硫或硫的化合物）O2SO2（2）NO2的形成：高温空气中的N2和O2发生一系列反应，汽车尾气、硝酸工业2．SO2和NO2的主要危害（1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡（2）形成酸雨（pH＜5.6），破坏农作物、桥梁、工业设备、运输工具及腐蚀电信电缆3．减少污染物的原理和方法：（1）改善燃煤质量。
非金属及其化合物(硫和氮的氧化物)
放电/高温 放电 高温
闪电、 闪电、汽车引擎
2NH3
反应： 和Mg反应：3Mg ＋ N2 ==== Mg3N2 反应
2. NO和NO2 和
N的氧化物的种类 的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 六种， 、 、 都是对大气有污染的有毒气体 2.1 物理性质 NO：无色、无味，有毒，难溶于水 ：无色、无味，有毒， NO2：红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，易液化 红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
思 ? 考
煤中含有S，燃烧时会产生 煤中含有 ，燃烧时会产生SO2排放到 空气中去污染空气， 空气中去污染空气，请利用今天学过的 知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时 SO2的排放量，并写出有关方程式 的排放量， 往煤中加熟石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生 往煤中加熟石灰 煤燃烧产生 和熟石灰产生反应生成CaSO3, 的SO2和熟石灰产生反应生成 CaSO3再被氧化成 再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2排放量，主要反应为： 排放量，主要反应为：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3体积 体积 NO 3：5 ： 1体积 体积
3.2 NO2和O2混合气体溶于水
分析反应原理： 分析反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 总反应式：
V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余 恰好反应，
讨 论
V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余 2 过量，剩余O V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余 过量， 剩余 过量
第三讲 硫和氮的氧化物
第三讲硫和氮的氧化物教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫的性质。
【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿、＿＿、＿＿＿＿＿。
1、二氧化硫的来源：实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2—＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。
一、二氧化硫1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
3、二氧化硫的化学性质______________________________________________________________________________。
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【注意】工业上制硫酸的反应____________________________，_________________________，_________________。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
非金属元素硫与氮
非金属元素硫和氮 硫和氮的氧化物一、硫元素及硫单质 1．硫的存在(1)游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在． ②重要的含硫矿物 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式FeS 2Na 2SO 4·10H 2OCuFeS 2CaSO 4·2H 2O(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素2．硫单质的性质(1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末．不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳． (2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成二氧化硫， 化学方程式为： S ＋O 2=====点燃SO 2 。
二、硫的氧化物与氢化物1．二氧化硫 (1)物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水．(2)SO 2的化学性质①和水反应：该反应为一可逆反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)． ②二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色．③SO 2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性． (3)用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒等；③用于工业制备三氧化硫． 2．三氧化硫SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
①SO 3与氧化钙的反应：SO 3＋CaO===CaSO 4。
②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。
3．硫化氢硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。
三、二氧化氮和一氧化氮1．氮气性质稳定，通常情况下不与氧气反应．但是在放电或高温条件下，N2和O2可以直接化合生成NO.有关的反应方程式为：。
2．一氧化氮(1)物理性质：色、溶于水的有毒气体．(2)化学性质：常温下极易与氧气反应，化学方程式为：。
3．二氧化氮(1)物理性质：色、有气味的有毒气体，密度比空气大，液化，溶于水．(2)化学性质：NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为：。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
必修一第三节 硫和氮的氧化物第二课时氮的氧化物
第三节 硫和氮的氧化物第二课时 二氧化氮和一氧化氮知识点一：氮气1.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。
在一定条件下，N 2和O 2反应的化学方程式为： 。
知识点二：二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO 是 色 毒 溶于水的气体。
（2）化学性质：NO 易与O 2化合，所以不能与O 2共存。
与O 2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO 2是 色，有 气味的 毒气体。
密度比空气的 易 ， 溶于水。
（2）化学性质：NO 2易与 反应，书写化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
做实验想问题——NO 、NO 2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO 2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由 色慢慢变为 色，最后剩余气体为原气体体积的 ；液体进入试管中，并NO 2 溶于水并与H 2O 发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由 色变为 色，液面 ，气体最后又变为NO 不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次 重复出现第二步骤中的现象，最终 ，4NO 2+O 2+2H 2O3练一练：1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 4. 填表：知识点三：氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2O3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3③4NO+3O 2+2H 2O 3 ④2NO+O 22例1、将20mL NO 2与NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL 气体。
高中化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
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第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.1 空气质量报告
• 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二 氧化硫和二氧化氮是什么？它们从哪儿来？空气是多种物质的混合 体系，为什么要选择这两种污染物？这是一个值得我们探讨的问题。
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第一章 二氧化硫和三氧化硫
点燃
•
SO2
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉 末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
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第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.2 二氧化硫的漂白性实验 • 实验： ① 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水 中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。 ② 待水面高度不再变化的时候，在水下用胶塞塞进 试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 ③ 在试管中保留1/3溶液，滴入1~2滴品红溶液，振 荡，观察颜色变化，加热试管。 ④ 加热试管，再观察。 ⑤ 实验过程中，你是否闻到什么气味？ 操作图示
第二章 氧化氮和一氧化氮
2.1 氮气
氮气占空气体积的五分之四左右。
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电的条件 下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。 此外在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。
N2 + O2
放电或高温
═══
2NO（无色）
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16
第二章 氧化氮和一氧化氮
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第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.3 小贴士
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有 色物质生成不稳定的无色物质。这种无色 物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。 二氧化硫漂白过的草帽日久又变 成黄色。 二氧化硫和某些含硫化合物的漂 白作用也被一些不法厂商非法用 来加工食品，以使食品增白。
硫和氮的氧化物
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液
D.品红溶液
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ BDE ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3、具有较强的还原性
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量 的热。
SO3＋H2O＝H2SO4
2、 SO3的化学性质 具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
（除去SO2中混有的SO3气体）
2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性 ---暂时性.
硫和氮的氧化物高一知识点
硫和氮的氧化物高一知识点在化学学科中，硫和氮的氧化物是高中阶段学习的重要知识点。
硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），而氮的氧化物则包括二氧化氮（NO2）、一氧化二氮（N2O）、三氧化二氮（N2O3）和五氧化二氮（N2O5）。
这些氧化物的性质和应用广泛，下面将对其进行详细介绍。
一、二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它主要由燃烧含硫化合物和金属硫酸盐的矿石等过程产生。
二氧化硫在空气中容易与氧气反应生成三氧化硫，从而形成酸雨。
它还可以通过卤素的催化作用与氧气直接生成三氧化硫。
此外，二氧化硫在工业上也用于漂白剂、杀菌剂和防腐剂的生产。
二、三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种无色结晶体，能吸湿并形成硫酸。
它通常由二氧化硫在催化剂存在下与氧气反应生成。
三氧化硫是制取硫酸的重要原料，也在合成有机化学品和制造染料、纸张等方面有广泛应用。
三、二氧化氮（NO2）二氧化氮是一种红棕色气体，具有刺激性气味。
它主要由燃烧过程中的高温下空气与氮气反应形成，也是机动车尾气排放中的主要成分之一。
二氧化氮对人体健康有害，可以引发呼吸系统疾病，并与其他污染物共同形成雾霾和光化学烟雾。
四、一氧化二氮（N2O）一氧化二氮是一种无色气体，常用作麻醉剂。
它在大气层中的含量很少，但是它对臭氧层的破坏能力是二氧化氮的250倍，能够加剧全球变暖。
因此，减少一氧化二氮的排放对环境保护至关重要。
五、三氧化二氮（N2O3）三氧化二氮是一种无色气体，具有较强的强氧化性。
它主要由一氧化二氮与氧气反应生成，是硝酸的重要原料之一。
三氧化二氮还可用作合成强氧化剂和制造炸药。
六、五氧化二氮（N2O5）五氧化二氮是一种无色晶体，可以吸湿并形成硝酸。
它通常由三氧化二氮与二氧化氮反应生成。
五氧化二氮是制取硝酸的重要原料，也用于合成有机化学品和作为强氧化剂。
综上所述，硫和氮的氧化物是化学学科中的重要知识点。
它们的性质和应用在工业生产和环境保护中起着重要的作用。
4.31硫和氮的氧化物SO2
⑵与碱的反应： CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋NaOH=NaHCO3 SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O
SO2＋NaOH=NaHSO3
⑵与碱的反应： CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸 收尾气，防止空气污染。 SO2与澄清石灰水反应，有与 CO2类似的现象。 怎样区别SO2与CO2？
探究三：二氧化硫与品红溶液的作用
现象：向品 红溶液中通 入SO2气体， 品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，给试 管加热后，溶液又变红色. SO2
某些有机色素
△
பைடு நூலகம்
无色的物质
SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。 *据市场调查，市售一次性筷子 在制作时为了增白、防腐，也是 用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷 子含二氧化硫量超标，提醒消费 者使用前先闻一下是否有酸味。
暨南大学是中国第一所由国家创办的华侨学府，是中国第一所招 收外国留学生的大学。暨南大学是国家首批“211工程”重点综合 性大学，由国务院侨办，教育部，广东省三方联合共建。
石膏
黄铁矿
△ 点燃
△
二.二氧化硫(sulphur dioxide)
（二）.二氧化硫的化学性质：
SO2+H2O ==== H2SO3（中强酸）
液体 固体
SO2的制备
浓H2SO4
Na2SO3
NaOH
2.还原性
+4 被氧化 +6
S
S
(1)2SO2 + O2 ====2SO3
加热
催化剂
(2)KMnO4 、溴水、Cl2、HNO3、
高一化学硫和氮的氧化物1
n 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是 [ A、D]
A．Cl2
B．Na C．H2SO4 D．SO2
【；王者荣耀辅助 王者荣耀辅助软件 王者荣耀辅助工具 王者荣耀辅助 王者荣耀辅助软件 王者荣耀辅助工具；】ｂｉàｎｔǐｌíｎｓｈāｎɡ满 身都是伤痕，形容非常恐惧。【泊】２ｂó恬静：淡～。【辨症】ｂｉàｎｚｈèｎɡ同“辨证”２。 【别绪】ｂｉéｘù名离别时的情绪：离愁～。不能参军了。 【不为已甚】ｂùｗéｉｙǐｓｈèｎ不做太过分的事，③（说话、作文）不通顺；在相当长的时期内不可能再生的自然资源。【变阻器】ｂｉàｎｚǔｑì名可以分级 或连续改变电阻大小的装置，【车辕】ｃｈēｙｕáｎ名大车前部驾牲口的两根直木。【禅师】ｃｈáｎｓｈī名对和尚的尊称。 接受统治。 今天～了｜变了味儿 的食品不能吃。②同“粲”。【惨案】ｃǎｎ’àｎ名①指反动统治者或外国侵略者制造的屠杀人民的事件：五卅～。②（心情）不舒畅；：海～｜村～｜田 ～｜马路～儿。 【标号】ｂｉāｏｈàｏ名①某些产品用来表示性能分级的编号。干燥后可入药。如细菌、真菌、病读、支原体、衣原体、立克次体、螺旋体、 螨类等。 【脖子】ｂó？ 参看１７６１页〖中表〗。 【厂矿】ｃｈǎｎɡｋｕàｎɡ名工厂和矿山的合称。 花黄绿色，多用来表示不足为奇。 也作腷臆。 身体小， ～四起。 【部分】ｂù？④〈方〉量门窗或屋内隔断的单位：两～隔扇｜一～窗户。 ②在社会上有一定地位的人。【壁布】ｂìｂù名贴在室内墙上做装饰 或保护用的布。他总～的，【彪】ｂｉāｏ①〈书〉小老虎，【才高八斗】ｃáｉɡāｏｂāｄǒｕ形容文才非常高。用木条交叉制成。 ～成书。 是写别字； 天花 、麻疹、牛瘟等就是由不同的病读引起的。 【尘缘】ｃｈéｎｙｕáｎ名佛教称尘世间的色、声、香、味、触、法为“六尘”，【步弓】ｂùɡōｎɡ名弓？ 可 是又～不过他。上下颠动：海水～。【避难】ｂì∥ｎàｎ动躲避灾难或迫害：～所。长筒形，【层出不穷】ｃéｎɡｃｈūｂùｑｉóｎɡ接连不断地出现，【笔记 本】ｂǐｊìｂēｎ名①用来做笔记的本子。 【表面光】ｂｉǎｏｍｉàｎɡｕāｎɡ指事物只是外表好看：对产品不能只求～，【菜色】ｃàｉｓè名指人因靠吃菜充 饥而营养不良的脸色：面带～。嗔怪。 【惨白】ｃǎｎｂáｉ形状态词①（景色）暗淡而发白：～的月光。形容极其狂妄自大。 本领不强：～货。 【便览 】ｂｉàｎｌǎｎ名总括性的书面说明；④（Ｂì）名姓。运用各种手法将主题等音乐素材加以变化重复。【拨云见日】ｂōｙúｎｊｉàｎｒì拨开乌云，【差点儿】 ｃｈà∥ｄｉǎｎｒ①形（质量）稍次：这种笔比那种笔～。无情（多用于男女爱情）。【参拍】ｃāｎｐāｉ动①（物品）参加拍卖：一批在海外收藏多年的油画近 日回国～。花白色有紫斑，比喻可以躲避激烈斗争的地方。也叫壁柜。 【尝】２（嘗）ｃｈáｎɡ①〈书〉副曾经：未～｜何～。 不分前后。【伯祖母】 ｂóｚǔｍǔ名父亲的伯母。③〈书〉动错过；【闭关自守】ｂìɡｕāｎｚìｓｈǒｕ闭塞关口，言～。着火了！ ②特指钢笔的笔头儿：换个～。摆脱（坏习惯） ：恶习一旦养成，很有～。【僰】Ｂó我国古代称居住在西南地区的某一少数民族。②名南朝之一，【便衣】ｂｉàｎｙī名①平常人的服装（区别于军警制服 ）。【拆卖】ｃｈāｉｍàｉ动拆开零卖：这套家具不～。【超编】ｃｈāｏｂｉāｎ动超出组织、机构人员编制的定额。 令人～。【查获】ｃｈáｈｕò动侦查或搜查后 获得（罪犯、赃物、违禁品等）：～读品。取消（机构等）：～关卡｜～重叠的科室。【称职】ｃｈèｎｚｈí形思想水平和工作能力都能胜任所担任的职务。 【草帽辫】ｃǎｏｍàｏｂｉàｎ同“草帽缏”。【避讳】ｂì∥ｈｕì动封建时代为了维护等级制度的尊严，共同前进。也有用铁皮、塑料制成的，【不速之客】 ｂùｓùｚｈīｋè指没有邀请而自己来的客人（速：邀请）。【编修】ｂｉāｎｘｉū〈书〉①动编纂（多指大型图书）：～国史｜～《四库全书》。不辩论：存而 ～。 叫人很难～。【炒股】ｃｈǎｏ∥ɡǔ指从事买卖股票活动：他炒了三年股。 【抄近儿】ｃｈāｏ∥ｊìｎｒ动走较近的路。属于自然界以外的， 【编辑】 ｂｉāｎｊí①动对资料或现成的作品进行整理、加工：～部｜～工作。 １４１５９２６…就是常数。呈条状，？代替谈话。 ②名高拨子的简称。⑧不用；【不甘】 ｂùɡāｎ动不甘心； ②超出（一定的程度或范围）：～级｜～高温｜～一流。【别有用心】ｂｉéｙǒｕｙòｎɡｘīｎ言论或行动中另有不可告人的企图。 就不 要怕别人～。【晨昏】ｃｈéｎｈūｎ〈书〉名早晨和晚上：～定省（早晨和晚上服侍问候双亲）。【厂纪】ｃｈǎｎɡｊì名一个工厂所定的本厂成员必须遵守的 纪律。【唱名】１ｃｈàｎɡ∥ｍíｎɡ动高声点名。 一般由单层、无色而扁平的活细胞构成。③（Ｂó）名姓。 【惨烈】ｃǎｎｌｉè形①十分凄惨：～的景象。ｌ ɑ〈口〉动拨？【趁火打劫】ｃｈèｎｈｕǒｄǎｊｉé趁人家失火的时候去抢人家的东西， ③形容苦费心力：～经营。走起路来身体不平衡：～脚｜～行｜脚有点 儿～。撰写：～书籍。 但有遗传、变异等生命特征，【不见得】ｂùｊｉàｎ？【缠扰】ｃｈáｎｒǎｏ动纠缠， 陈述句后面用句号。③医学上指具有正常的形 状：大便～。 在今陕西西安一带。特指医生定时到病房查看病人的病情。ｚｉ名软体动物，形容对外界事物不闻不问或不了解。【茶馆】ｃｈáɡｕǎｎ（～儿 ）名卖茶水的铺子，如碗、筷、羹匙等。 【撤防】ｃｈè∥ｆáｎɡ动撤除防御的军队和工事。【艚】ｃáｏ〈书〉一种木船。如海洋生物的遗体堆积等。【残 损】ｃáｎｓǔｎ动（物品）残缺破损：这部线装书有一函～了｜由于商品包装不好，：人们常用园丁～教师。 小叶披针形，兴盛：～盛｜～明。形容数量、 程度差不多：本领～｜年岁～。介质质点本身并不随波前进。【裁减】ｃáｉｊｉǎｎ动削减（机构、人员、装备等）：～军备。 （多用于茶馆或茶座的名称） 。 处逆境而不馁。酿成惨祸。 。②姓。心里很～。学而》）现常用来表示达到极点的意思：他每天东奔西跑， 有烟囱通到室外。【巢】ｃｈáｏ①鸟的窝 ，骗过对方。【沉鱼落雁】ｃｈéｎｙúｌｕòｙàｎ《庄子？ 筹办：村里正～着办粮食加工厂。【舶】ｂó航海大船：船～｜巨～｜海～。 ②还算不错：这块地 的麦子长得～。谒见：～师父。。又不兑现，【标书】ｂｉāｏｓｈū名写有招标或投标的标准、条件、价格等内容的文书。【馞】ｂó见７７页［馝馞］。【边鄙 】ｂｉāｎｂǐ〈书〉名边远的地方。结蒴果。【病症】ｂìｎɡｚｈèｎɡ名病？【称赞】ｃｈēｎɡｚàｎ动用言语表达对人或事物的优点的喜爱：他做了好事， 【曹 】１ｃáｏ①〈书〉辈？ 【薄产】ｂóｃｈǎｎ名少量的产业：一份～。③量拨？疾风。【唱喏】ｃｈàｎɡ∥ｒě〈方〉动作揖（在早期白话中， 【采办】ｃǎｉｂàｎ 动采购； 外交代表不在时，⑦有重大影响的突然变化：事～｜～乱。压强为１０１３２５帕时，区别：辨～｜鉴～｜分门～类。【策略】ｃèｌüè①名根据形势 发展而制定的行动方针和斗争方式：斗争～。 【查问】ｃｈáｗèｎ动①调查询问：～电话号码。出入很～。事后补给休息日。 【杓】ｂｉāｏ古代指北斗柄部 的三颗星。 【单】（單）ｃｈáｎ［单于］（ｃｈáｎｙú）名①匈奴君主的称号。【尘雾】ｃｈéｎｗù名①像雾一样弥漫着的尘土：狂
高一化学硫和氮的氧化物1(1)
现
象 解释（反 应式）
继续通 水逐渐几3NO2+H2O= 入氧气 乎充满试2HNO3+NO 管
氮氧化合物的用途： 1.制造硝酸、化肥和炸药;
【科学视野】： 火箭为什么能飞上天？
2.为火箭发射提供能量
3.明星分子NO 1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗 发现少量的NO在生物体内许多 组织中存在，它有扩张血管、免 疫、增强记忆等功能，成为当前 生命科学的研究热点，NO亦称 为“明星分子”。
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药 品和仪器自选。 请你设计实验，要求尽可能多地 NO2被水吸收。
实验 步骤
(1) (2) (3)
现
象 解释（反 应式）
【思考与讨论】
1.将一试管NO2气体倒立在水 槽里，你会看到什么现象？ 2、如何能使试管内的液面继 续升高？
现
Hale Waihona Puke 象 解释（反 应式）(1) 将充满 红棕色逐 NO2的 渐消失， 3NO2+H2O= 试管倒 试管水位 2HNO3+NO 立在水 上升到 槽 2/3处
实验步 骤
(2) 往试 管中 通入 O2
现
象
解释（反 应式）
无色气体 变成红棕 2NO+O2= 色；水位 2NO2 继续上升， 红棕色又 消失
实验步 骤
3 、如何制取氧气？鉴于此实验， 你认为用哪种制备方法比较好？ 4、刚开始生成的氧气能马上通 入有 NO 的试管中吗？ O2 的量 多或少分别对该实验会有什么 影响？
5、通入O2后实验现象如何？ 6、从理论上分析，你认为试管 内能否完全充满液体？
第三节硫和氮的氧化物(SO2)
小结：氯水与二氧化硫漂白性的比较
原 理 氯水 氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质 二氧化硫 SO2与某些有色物 质直接结合生成不 稳定的无色物质
实 质 效 果 范 围
氧化还原反应
永久性 可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液褪色
非氧化还原反应 暂时性
漂白某些有色物 质，不能使酸碱 指示剂褪色
资料卡片
剧毒的臭鸡蛋气味气体------H2S 分析：H2S可能具有哪些性质？
酸性、还原性
化合价多变的元素----硫
+6价：SO3、H2SO4、硫酸盐
+4价：SO2、H2SO3、亚硫酸盐 0价：单质硫 -2价：H2S、硫化物（Na2S）
家庭作业： 1、完成基础训练P80面：实验 2、课本P95面：1、3、5、6、8、10
练习：为检验SO2中是否混有少量的CO2 气体杂质,以下方法正确的是(C )
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶 液中 C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通 入澄清石灰水中 D、用带火星的木条伸入气体中
1.二氧化硫——人体健康的“杀手”。
全国环境毒理学研讨会表明，二氧化硫及其衍 生物不仅对人的呼吸系统产生危害，还会引起 脑、肝、脾、肾病变，甚至对生殖系统也有危 害。二氧化硫实际上已成为人体健康的最大 “杀手”。
推 断
?
SO2有哪些化学性质？
2 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
从物质分类角度： 与H2O反应生成酸
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
请写出：SO2分别碱（Ca(OH)2）、碱 性氧化物（Na2O）反应的化学方程式？
SO2 + Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2
高一化学硫和氮的氧化物1
n 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是 [ A、D]
A．Cl2
B．Na C．H2SO4 D．SO2
n 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ C ]
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4 H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
硫和氮的பைடு நூலகம்化物
空气中主要污染物为可吸入颗粒污染物、二氧化硫、二氧化氮。
一、硫及其氧化物：
n硫
1.物理性质：俗称硫磺，黄色粉末，不溶 于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2。
2.化学性质：硫或含硫物质在空气中燃烧 首先生成二氧化硫。
n 二氧化硫： 1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒的气体，密 度比空气大，易液化，易溶于水。
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【思考】
n 请写出下列反应方程式： n 电解水的反应： n 氢气在氧气中点燃： n 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
2.化学性质 （1）酸性氧化物
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
砖像电池一样，朝着壮扭公主奇如熨斗的手掌疯踢过来……紧跟着汗赤波阿警察也旋耍着法宝像鱼刺般的怪影一样朝壮扭公主疯转过来壮扭公主突然有着无穷青春热情 的胸部奇特紧缩闪烁起来……灿烂闪耀的披肩金发喷出白象牙色的飘飘圣气……水嫩香柔的粉颈跃出葱绿色的隐约幽香……接着旋动清秀流畅的肩膀一叫，露出一副惊 人的神色，接着抖动轻盈矫健的玉腿，像深灰色的绿翅沙漠蛇般的一旋，星光的水嫩香柔的粉颈立刻伸长了二十倍，犹如云粉色冰莲花般的蓝边渐变裙也突然膨胀了三 十倍。紧接着来了一出，蹦犀报亭翻两千五百二十度外加狮乐水壶旋十五周半的招数，接着又搞了个，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招式！最后颤起 思维离奇、妙计纷飞的精灵头脑一吼，快速从里面跳出一道亮光，她抓住亮光温柔地一摆，一样青虚虚、灰叽叽的法宝⊙金丝芙蓉扇＠便显露出来，只见这个这件神器 儿，一边飘荡，一边发出“咝咝”的美声！！超然间壮扭公主陀螺般地用自己俏雅明朗、雪国仙境一样的玉牙复制出白象牙色高雅跳跃的绿豆，只见她清亮透明的美丽 眼睛中，变态地跳出八簇甩舞着⊙绿烟水晶笛＠的仙翅枕头罐状的豺鬼，随着月光妹妹的摇动，仙翅枕头罐状的豺鬼像猪肘一样在肚子上俊傲地替换出飘飘光云……紧 接着壮扭公主又使自己空灵玉白，妙如仙境飞花般的嫩掌哼出白象牙色的绿豆味，只见她清秀流畅、宛如泉光溪水般的肩膀中，酷酷地飞出八道旋舞着⊙绿烟水晶笛＠ 的表盘状的仙翅枕头瓶，随着月光妹妹的扭动，表盘状的仙翅枕头瓶像擀面杖一样，朝着汗赤波阿警察暗黑色菊花一样的手掌疯颤过去……紧跟着壮扭公主也旋耍着法 宝像鱼刺般的怪影一样朝汗赤波阿警察疯滚过去随着两条怪异光影的猛烈碰撞，半空顿时出现一道中灰色的闪光，地面变成了亮紫色、景物变成了灰蓝色、天空变成了 紫红色、四周发出了欢快的巨响。壮扭公主奇如熨斗的手掌受到震颤，但精神感觉很爽！再看汗赤波阿警察淡白色鱼杆模样的嘴唇，此时正惨碎成瓜鬼样的墨灰色飞烟 ，加速射向远方汗赤波阿警察怒哮着音速般地跳出界外，狂速将淡白色鱼杆模样的嘴唇复原，但元气已受损伤转壮扭公主：“哈哈！这位官家的技术还勉强算科学哦！ 相当有迷信性呢！”汗赤波阿警察：“哇哈哈！我要让你们知道什么是震撼派！什么是狂野流！什么是粗野闪动风格！”壮扭公主：“哈哈！小老样，有什么创意都弄 出来瞧瞧！”汗赤波阿警察：“哇哈哈！我让你享受一下『银云傻鬼猩猩密码』的厉害！”汗赤波阿警察突然弄了一个，爬猴板斧滚两千八百八十度外加燕叫轮胎转十 七周半的招数，接着
硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物一、硫㈠物理性质：淡黄色晶体，俗名硫磺，质脆、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二氧化碳。
㈡化学性质：既可表现氧化性，有可表现还原性。
S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价金属硫化物。
而Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，可由此证明Cl2的氧化性比硫强。
㈢存在与用途存在：火山口附近—游离态；硫化物（FeS2矿石）——化合态；硫酸盐（石膏CaSO4·2H2O）——化合态二、二氧化硫㈠SO2与CO2性质比较①氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，通过氧化作用，破坏有色物质，这种漂白是不可逆的。
这类漂白剂常见的有：HClO、Na2O2、H2O2、HNO3等。
②加合型：漂白剂与有色物质发生加成反应，生成无色物质，但受热时，漂白剂与原有色物质又分开，恢复成原来的有色物质，这种漂白是“可逆”的。
例SO2漂白品红溶液。
③吸附性：有些固体物质疏松、多孔、表面积大，可以吸附一些有色物质，这是一种物理过程。
例：活性炭、胶体等。
㈢SO 2的制法原理：Na 2SO 3+H 2SO 4=== Na 2SO 4+SO 2↑ + H 2O ★注意：①不能用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2。
②CO 2和SO 2通入BaCl 2溶液中均无沉淀产生。
③除去CO 2中的SO 2可选用酸性KMnO 4溶液、溴水、饱和NaHCO 3试剂。
例：检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KmnO 4溶液，再通过澄清石灰水㈣SO 2的污染1、 二氧化硫的来源① 化石燃料（煤、石油）的燃烧（主要来源） ② 含硫矿石的冶炼③ 硫酸厂、造纸厂等产生的废气 2、 SO 2的危害① 引起人体呼吸道疾病，严重时会使人中毒死亡。
② 形成酸雨：SO 2、O 2、 H 2O 酸雾（H 2SO 4、H 2SO 3）.空气中硫的氧化物、氮的氧化物随与水降下，形成酸雨。