试题1：配制一定物质的量浓度的溶液评定检核表

一定物质的量浓度的溶液的配制实验习题.

一定物质的量浓度的溶液的配制实验习题1. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是(A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④2. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是(A. 称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B. 将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中3. 按下列实验方案能达到要求的是 (A. 用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B. 用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C. 用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L －1的盐酸D. 用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L －1 150 mL盐酸4. 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L －1的CuSO 4溶液，正确的操作是 (A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B. 称取胆矾25 g溶于1 L水中C. 将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD. 将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L5. 某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误 (A. 将质量较大砝码换下小砝码B. 将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C. 将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D. 在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡6. 用36.5％的浓HCl(d =1.2 g·cm －3 配1 mol·L －1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 (①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A. ①③⑤⑥⑦B. ②③⑦⑤⑥C. ③⑤⑦⑥①D. ④③⑦⑤⑥7. 配制500 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高偏低无影响。

(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题

配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。

（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。

计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。

3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。

实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。

（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。

向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。

最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。

【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。

高中化学一定物质的量浓度溶液的配制练习题

高中化学一定物质的量浓度溶液的配制练习题1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B 用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。

2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A．①是量筒，读数为2.5 mLB．②是量筒，读数为2.50 mLC．③是滴定管，读数为2.5 mLD．①是温度计，读数为2.5 ℃解析：选D 量筒上没有0刻度，A错误；量筒读数时保留一位小数，B错误；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；温度计的0刻度上下都有数据，D正确。

3．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为( )A．27.4 mL B．83.3 mLC．120 mL D．无法计算解析：选B溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 L×2 mol·L－1＝V×1.2 g·cm－3×36.5%，V＝83.3 mL。

36.5 g·mol－14．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g解析：选D 容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2.0 mol·L－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol－1＝212.0 g。

5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥解析：选A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。

一定物质的量浓度的溶液及其配制检测题

一定物质的量浓度的溶液及其配制检测题及答案一、选择题1．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1解析：选D不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)，若Na＋和SO2－4物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。

2．下列叙述错误的是()A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 解析：选C A项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c＝nV，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。

向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。

最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。

【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。

配制一定物质的量浓度的溶液学业水平实验考查试卷

河北省普通高中学业水平化学学科实验操作考查试卷
试题五：配制一定物质的量浓度的溶液
学校_________准考证号________________姓名_____________成绩_________
实验目的
学会配制一定的物质的量浓度的溶液的方法。
仪器药品
容量瓶（100mL）、小烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、胶头滴管、托盘天平（带砝码）；NaCl固体、蒸馏水。
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，玻璃棒不得碰容器内壁。
1分
5、配制100mL 2mol/LNaCl的溶液
将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
1分
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部移入容量瓶。
1分
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
1分
用烧杯往容量瓶中小心加水，直到液面在刻度线以下1~2cm处。
实验步骤
评分标准
分值
得分
1、计算氯化钠的质量
正确计算配制100 mL2mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量。
1分
2、选择符合规格的容量瓶
正确选择符合规格的容量瓶，并用蒸馏水检验容量瓶的密封性。
1分
3、称量NaCl固体
用托盘天平称量出NaCl固体的质量
1分
4、溶解NaCl
将氯化钠放入烧杯，并加入约30m面恰好与刻度相切。
1分
盖好瓶盖，振荡摇匀。
0.5分
6.整理
洗涤仪器，放回原处，整理桌面。
0.5分
合计
主考_____________监考_____________ 2014年_____月_____日

浙江省普通高中学生综合素质评价项目测评(化学、生物)

附件4：浙江省普通高中学生综合素质评价项目测评劳动与技能实施指导意见（试行稿）劳动与技能项目测评范围为高中科学和技术领域中有关动手操作部分内容的测评；参与教育行政部门认可的与动手技能相关的教育教学活动情况。

项目测评等第认定，应综合考虑物理、化学、生物、信息技术和通用技术五门学科综合素质评定的结果。

等第合成条件见下表。

劳动与技能项目测评实施细则和具体办法，由各市、县（市、区）普通高中学生综合素质评价工作领导小组制定。

各地在劳动与技能项目测评中，物理、化学、生物实验测评的P 等第是该项目A等第的前置条件；信息技术、通用技术两科目的A等第的比例，原则上应控制在20%以内（或不超过当地教育行政部门规定至本校的比例内）以确保多科目合成以后，劳动与技能项目测评的A等第比例总体不超过25％，E等第比例不超过5％。

原则上，项目测评等第合成时，当学生出现一科目为A，一科目为P，是否能够确定为A，应本着严格遵循程序、严格按照确定至本校A等比例，由项目评价小组或学校综合素质评价小组研究确定。

化学实验一、基本要求综合素质评价化学实验技能的基本要求依据普通高中《化学课程标准》（实验）以及《浙江省普通高中新课程实验学科实施意见∙化学》、《浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见∙化学》，着重评价学生对基本实验原理和操作技能的掌握情况，以及学生是否具有良好的实验习惯，实事求是、严肃认真的科学态度和基本的实验方法。

促使学生通过以化学实验为主的多种探究活动，体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养创新精神和实践能力。

化学实验技能考查的基本要求有（1）化学实验的基础知识。

具体包括：实验现象的观察、描述、读数和记录等。

（2）化学实验的基本技能。

具体包括：常见化学仪器和化学试剂的使用，仪器的装配和连接，常见实验故障和偶发事件的处理等。

（3）化学实验研究的基本方法。

具体包括：能根据要求设计并完成一些化学实验。

普通高中学业水平合格性考试化学实验操作考查量化表

项目
考查技能要点评定细则
满分
学生实
际得分
实验操作
1、正确选用构成原电池装置的实验用品。
20分
2、正确组装原电池装置。
20分
3、取用液体的操作正确（标签、瓶塞、倾倒）。
20分
4、如实记录实验现象。
10分
5、仪器洗涤干净，药品、桌面保持整洁，遵守实验室规则。
10分
6、正确填写实验报告。
20分
总评得分
100分
10分
3、NaCl 固体物质的溶解操作确
10分
4、转移溶液操作正确
10分
5、洗涤的正确操作
15分
6、定容和摇匀操作正确
15分
7、仪器洗涤干净，药品、桌面保持整洁，遵守实验室规则。
10分
8.正确填写实验报告。
20分
总评得分
100分
等级评定（合格、不合格）
监考老师（签字）：日期：年月日
（注：60分合格）
等级评定（合格、不合格）
监考教师（签字）：日期：年月日
（注：60分合格）
XXXX普通高中学业水平合格性考试
化学实验操作考查量化表（一）
学校：姓名：
配制一定物质的量浓度的溶液
时间：20分钟
实验用品：烧杯、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃杯、钥匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。
考查技能要点评定细则
满分
实际得分
评估量化表
1、正确计算所需NaCl固体的质量
10分
2、正确使用天平进行称量
10分
9、如实记录实验现象，正确填写实验报告单。
20分
总评得分
100分
等级评定（合格、不合格）

2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：配制一定物质的量浓度的溶液(习题)(解析版)

第三节物质的量第4课时配制一定物质的量浓度的溶液1．配制100mL2.0mol•L -1NaOH 溶液时，不需要用到的仪器是( )A ．烧杯B ．玻璃棒C ．容量瓶D ．集气瓶【答案】D【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH 溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL 容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm ，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。

故选D 。

2．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B ．使用容量瓶前检查它是否漏水C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D ．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线【答案】B【解析】A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，错误；B ．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；C ．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中先进行溶解、稀释，待溶液恢复至室温后，再转移至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，错误；D ．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后也应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后再转移溶液到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线，错误。

3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL 浓盐酸C ．配制1 L 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A 正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。

化学实验操作测试题(一)(供教师使用)

2019年厦门市普通高中学业水平考试实验（实践）操作合格性测试
化学实验操作测试题（一）
“配制一定物质的量浓度的溶液”评分表
学生考号：姓名：
评分项目
分值
得分
评分标准
一、实验过程
1．计算：配制100 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液所需氢氧化钠的质量
1
计算结果正确无误，得1分；
2．称量：用托盘天平准确称量固体氢氧化钠；
1
实验报告完整正确得1分
2．实验过程整洁规范
1
有整理实验桌，按要求清洗仪器得1分
总分：等级应的试剂量，得1分；称量结果有误不给分；
3．溶解：将氢氧化钠固体转移到烧杯中，用适量蒸馏水溶解；冷却到室温。
1
溶解操作正确给1分，有失误扣0.5分，若操作将给实验结果带来较大误差，不给分。
4．转移：将烧杯中溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤的溶液注入容量瓶中，轻轻振荡。
2
转移操作正确1分；洗涤操作正确1分；若操作将给实验结果带来较大误差，不给分。
5．定容：缓缓注入蒸馏水至离刻度线2-3 cm处，定容。
2
定容开始时机正确1分，定容操作准确得1分，若操作将给实验结果带来较大误差，不给分。
6．反复摇匀。注入贴有标签的试剂瓶中备用。
1
容量瓶操作正确得1分
二、实验结束
1．实验报告

溶液配置考试题库及答案

溶液配置考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制一定物质的量浓度溶液时，若称量固体溶质时砝码放反了，所配溶液的浓度将：A. 无影响B. 偏大C. 偏小D. 无法判断答案：C2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后发现液面低于刻度线，以下操作正确的是：A. 加水至刻度线B. 重新配制C. 不需处理D. 以上都不对答案：B3. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度：A. 有影响B. 无影响C. 浓度偏大D. 浓度偏小答案：B4. 配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，应：A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 无需处理D. 以上都不对答案：C5. 配制溶液时，使用容量瓶的最小刻度线与容量瓶的标线精度有关，以下说法正确的是：A. 精度越高，最小刻度线越小B. 精度越高，最小刻度线越大C. 与精度无关D. 无法判断答案：B二、填空题（每空2分，共20分）6. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为________g。

答案：0.47. 配制溶液时，若使用容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线，其原因是________。

答案：溶液体积因溶解度变化而减少8. 配制溶液时，若称量固体溶质时天平未校零，对所配溶液的浓度的影响是________。

答案：可能偏大或偏小9. 配制溶液时，若使用容量瓶定容后，发现液面高于刻度线，应采取的措施是________。

答案：重新配制10. 配制溶液时，若摇匀后发现溶液中有气泡，对所配溶液的浓度的影响是________。

答案：浓度偏小三、简答题（每题10分，共20分）11. 配制溶液时，为什么要使用容量瓶？答案：容量瓶是一种精确测量液体体积的仪器，它能够保证配制的溶液达到所需的精确体积，从而确保溶液的浓度准确。

12. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：避免误差的方法包括：准确称量溶质的质量或体积，使用干燥且精确的容量瓶，定容时确保液面与刻度线水平，摇匀后检查液面是否准确，避免气泡的产生。

陕西省蓝田县焦岱中学人教版高中化学必修一《一定物质的量浓度的溶液配》习题1.docx

一定物质的量浓度溶液的配制习题1 •下列叙述正确的是（）A. 含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 配制1 mol/L NaCl 溶液1 L,其方法是：将58. 5 g NaCl 溶于1 L 水中即可C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相D. 1 L 0. 5 mol/L CaCl 2溶液中,C/+与CL 的物质的量浓度都是0.5 mol/L2.将 15 mL 2 mol • L'1 Na 2C03溶液逐滴加入到 40 mL 0. 5 mol • L"1MCL盐溶液中，恰好将溶液中的沪+离子完全沉淀为碳酸盐，则MC 打中值Fe 2 （S04） 3溶液中含有a g SO 厂，取此溶液0.5^ L,用水稀释至 125$ 「 D ・ 48 V mol/L4.血糖浓度（血液中葡萄糖的含量）是人体的重更生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L 和mg/dL （l L=10 dL ）。

以mmol/L 表示时，人的血糖值在3.61-6. 11 mmol/L 之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是（）A. 2. 88 mmol/LB. 0. 008 mol/LC. 95 mg/dLD. 52 mg/dL 5•某溶液中仅含有Na\ Mg 2\ S （T 、CL 四种离子，其物质的量浓度比为Na+ : Mg 2+ : Cl _= 3 ： 5 ： 5,若浓度为3 mol/L,则SO 厂的浓度 A. 4B. 3C. 2D. 12KL, 则稀释后溶液中FJ+的物质的量浓度为（） aA.576 $ mol/L 250$C ・药7 mol/L为（）A. 2 mol/LB. 3 mol/LC. 4 mol/LD. 8 mol/L6.下列说法或计算正确的是（）A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/LB.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H20混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C.将2. 3 g Na投入到97. 7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4. 0%D.已知某温度下KNO?的溶解度是31.6 g,该温度下将20 g KN0,溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28. 6%7.某氯化镁溶液的密度为1. 18 g/cm3,其中镁离子的质量分数为5. 1%, 该溶液中氯离子的物质的量浓度为（）A. 0. 5 mol/LB. 2 mol/LC. 2. 5 mol/LD. 5 mol/L 8•下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C.称量4. 0 g NaOH配制0. 1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时,祛码错放在左盘I）. NaOH溶解未经冷却叩注入容量瓶并定容至刻度线9.力°C时，将臼g NH3完全溶解于水，得YniL 饱和溶液，测得该溶液的密度为Q g/cm3（ P<1）,溶质的质量分数为昭且其中n（NH.r）为力mol。

2024_2025学年新教材高中化学实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液学生用书新人教版必修第一册

试验活动1 配制肯定物质的量浓度的溶液试验目的1．练习容量瓶的运用方法。

2．练习配制肯定物质的量浓度的溶液。

3．加深对物质的量浓度概念的相识。

试验用品烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。

NaCl、蒸馏水。

试验过程和结论1．配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液(1)计算：所需NaCl固体的质量为________g。

(2)称量：用托盘天平称量出________g的NaCl固体。

(3)溶解：把称好的NaCl固体放入________中，再向其中加入40mL蒸馏水，用________搅拌，使NaCl固体完全溶解。

(4)移液：待溶液________后，将烧杯中的溶液沿________注入100mL容量瓶。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，并将洗涤液也都注入容量瓶。

(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合匀称。

(7)定容：接着向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下________cm时，改用________滴加蒸馏水，至________。

(8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

2.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备运用。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度凹凸有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

2021年河南省南阳市淅川县第一高级中学高一化学联考试卷含解析

2021年河南省南阳市淅川县第一高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ．下列物质存放方法错误的是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中参考答案：B略2. 检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)下列叙述不正确的是A. 试剂①为硝酸钡B. 试剂②一定为盐酸C. 该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-参考答案：D分析：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。

详解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，选项A正确；B．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，选项B正确；C．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种，选项C正确；D．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，选项D不正确；答案选D。

配制一定物质的量浓度的溶液-辽宁省普通高中学业水平考试化学实验操作试题

辽宁省普通高中学业水平考试化学实验操作考查试题一配制一定物质的量浓度的溶液学生考号__________________ 学生姓名____________实验步骤解释或结论1．查漏取100 mL容量瓶，加入少量蒸馏水，检查是否漏水。

2．计算和称量计算配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量。

( 相对原子质量Na-23Cl-35.5 )计算NaCl固体质量：托盘天平称量NaCl固体质量：在托盘天平上称量出所需质量的NaCl固体。

3．溶解并冷却把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解，冷却至室温。

玻璃棒作用是：4．转移和洗涤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

玻璃棒作用是：5．定容继续沿玻璃棒向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

视线位置：6．摇匀盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

7．装瓶并贴签将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

自我评价与反思辽宁省普通高中学业水平考查化学实验操作评定表试题一配制一定物质的量浓度的溶液学生姓名学生考号监考教师凡达到考查要求的记为“√”，未达到考查要求的记为“×”。

辽宁省普通高中学业水平考试化学实验操作考查试题一配制一定物质的量浓度的溶液参考答案实验步骤解释或结论1．查漏取100 mL容量瓶，加入少量蒸馏水，检查是否漏水。

不漏水。

2．计算和称量计算配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量。

( 相对原子质量Na-23Cl-35.5 )计算NaCl固体质量5.85 g。

托盘天平称量NaCl固体质量5.9 g。

在托盘天平上称量出所需质量的NaCl固体。

3．溶解并冷却把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解，冷却至室温。