湖北省天门市渔薪高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
湖北省天门市渔薪高级中学2017-2018学年学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年春季学期天门市三校联考高二化学试卷岳口高中考试时间：90分钟试卷满分：100分一．选择题（单选题，每小题3分，共48分）1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙醇的产量C．乙烯的产量D．苯的产量2．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（）A．①②B．②③C．①④D．③④3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之C．Na在Cl2中燃烧不属于氧化还原反应，因为反应中没有氧的得失D．氨气是电解质，因为氨水能导电。
4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.0 L 1.0 molL﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 N A5．25℃时，某溶液由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型： B．COS的电子式是S C OC．次氯酸的结构式为 H－Cl－O D. 18O2－离子结构示意图：7．剧毒的氰化物可与8碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是（）A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN﹣反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH﹣D．还原性：Cl﹣＞CN﹣8．下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．钢铁在潮湿的空气中生锈C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．新制的氯水在光照下颜色变浅9．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫弱B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性11．化学与社会息息相关，下列物质在生活中的应用及解释都正确的是（）12．下列有关描述，正确的是（）A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应13.C4H9﹣O﹣C4H9丁醚的结构有（）种．A．8 B．10 C．12 D．1614．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有﹣CH2OH基团的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种15．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气16．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键二．非选择题（2个必做题，4个选做题，共52分）17．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
2017-2018学年湖北省天门市渔薪高级中学、岳口高级中学、皂市高级中学高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年湖北省天门市渔薪高级中学、岳口高级中学、皂市高级中学高二（上）期中化学试卷一．选择题（54分）1．（3分）下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O NH3•H2O HClO．HFB．Cu（OH）2CH3COOH C2H5OH CH3COONaC．H2SO3．Ba（OH）2BaSO4D．H2SiO3．H2S CO22．（3分）某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不能确定3．（3分）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体4．（3分）一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（）A．CH3COOH B．H2SO4C．HNO3D．HCl5．（3分）常温下，某溶液中水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c（OH﹣）=0.1mol/L 的溶液6．（3分）25℃时，在0.01mol•L﹣1的硫酸溶液中，水电离出的c（H+）是（）A．5×10﹣13mol•L﹣1B．0.02mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．1×10﹣12mol•L﹣17．（3分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH 变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH 不变，呈中性C．水的离子积变小，pH 变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH 变小，呈中性8．（3分）在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl9．（3分）下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH 均为7D．硫酸钠水溶液pH 小于710．（3分）浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①④③11．（3分）在盛有稀H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出12．（3分）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液13．（3分）原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成是（）A．A B．B C．C D．D14．（3分）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳C．MnO2和NH4+D．Zn 和NH315．（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O （l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH （s）．下列说法错误的是（）A．电池负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2 OH﹣═Zn（OH）2B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池工作时，锌失去电子D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g16．（3分）下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极17．（3分）用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是（）A．CuCl2B．AgNO3C．NaCl D．H2SO418．（3分）用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（）A．溶液中K+离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D．阴极上都生成可燃的气体二．填空（46分）19．（16分）完成水解反应的离子方程式：氯化铵溶液：；醋酸钠溶液：；氯化铁溶液；碳酸钠溶液．20．（16分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B 是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．（1）若电解质溶液为KOH 溶液，则正极是，正极发生的反应为；负极是，负极发生的反应为；一段时间后，溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为；负极发生的反应为；一段时间后，溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）若把H2改为CH4，KOH 溶液为电解液，则正极发生的反应为；负极发生的反应．21．（6分）用图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．（1）A中发生反应的化学方程式为．（2）在B中观察到的现象是．（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0.168L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH．．22．（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）达到滴定终点的标志是．（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管．2017-2018学年湖北省天门市渔薪高级中学、岳口高级中学、皂市高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（54分）1．（3分）下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O NH3•H2O HClO．HFB．Cu（OH）2CH3COOH C2H5OH CH3COONaC．H2SO3．Ba（OH）2BaSO4D．H2SiO3．H2S CO2【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质，据此判断．【解答】解：A．HClO和HF为弱酸是弱电解质，NH3•H2O 弱碱是弱电解质，水是弱电解质，故A正确；B．C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，故B错误；C．H2SO3属于弱酸，Ba（OH）2强碱BaSO4盐，两者都属于强电解质，故C错误；D．H2SiO3和H2S是弱酸是非电解质，CO2非电解质，故D错误；故选：A。
湖北省天门市渔薪高级中学2017-2018学年学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度上学期期中联考高一化学试卷考试时间:90分钟试题满分:100分试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共54分）一、选择题（本题共18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计54分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
浓硫酸应选用的标志是（）A B C D3. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO44．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个氢原子6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A D．在标准状况下，18g H2O所含有的电子数不是10N A7．下列电离方程式中，正确的是（）A．NaHCO3===Na++H＋＋CO32－B．Na2SO4===Na＋＋SO42－C．H2SO4===2H++SO42－D．KClO3===K++Cl－+3O2－8．除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸。
2018年湖北省天门市中考化学试卷(含答案解析)-推荐
2018年湖北省天门市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．（1分）糖尿病患者应少摄入糖类物质，下列食物中富含糖类的是（）A．鸡蛋B．蔬菜C．米饭D．鱼2．（1分）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种3．（1分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（）A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质4．（1分）在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（）A．①B．②C．③D．④5．（1分）充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量6．（1分）下列有关溶液的叙述错误的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率7．（1分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（）A．钛元素是金属元素B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同8．（1分）如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是（）A．①﹣加水溶解B．②﹣结晶C．③﹣蒸发D．④﹣洗涤9．（1分）如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（）A．C、CO、O2B．Mg、MgCl2、ZnSO4C．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3D．BaCl2、BaCO3、H2SO410．（1分）在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（）①图中“？”代表丙，其微观示意图为②反应前后分子总数不变③该化学反应属于置换反应④反应前后各元素化合价均改变⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6A．②③B．②④C．③⑤D．①③11．（1分）下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（）A．硫酸铵B．磷矿粉C．尿素D．硝酸钾12．（1分）以下四组物质中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（）A．HCl NaCl ZnSO4B．MgCl2NaNO3KOHC．Na2CO3BaCl2 CuSO4D．KCl NaCl NaNO3五、填空题（每空1分，共18分）13．（3分）请用化学符号填空（1）2个汞原子；（2）2个镁离子；（3）氯酸钾。
2018年湖北省天门市中考化学试卷(含答案解析)-全新整理
2018年湖北省天门市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．（1分）糖尿病患者应少摄入糖类物质，下列食物中富含糖类的是（）A．鸡蛋B．蔬菜C．米饭D．鱼2．（1分）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种3．（1分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（）A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质4．（1分）在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（）A．①B．②C．③D．④5．（1分）充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量6．（1分）下列有关溶液的叙述错误的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率7．（1分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（）A．钛元素是金属元素B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同8．（1分）如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是（）A．①﹣加水溶解B．②﹣结晶C．③﹣蒸发D．④﹣洗涤9．（1分）如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（）A．C、CO、O2B．Mg、MgCl2、ZnSO4C．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3D．BaCl2、BaCO3、H2SO410．（1分）在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（）①图中“？”代表丙，其微观示意图为②反应前后分子总数不变③该化学反应属于置换反应④反应前后各元素化合价均改变⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6A．②③B．②④C．③⑤D．①③11．（1分）下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（）A．硫酸铵B．磷矿粉C．尿素D．硝酸钾12．（1分）以下四组物质中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（）A．HCl NaCl ZnSO4B．MgCl2NaNO3KOHC．Na2CO3BaCl2 CuSO4D．KCl NaCl NaNO3五、填空题（每空1分，共18分）13．（3分）请用化学符号填空（1）2个汞原子；（2）2个镁离子；（3）氯酸钾。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
2017-2018学年湖北省部分重点中学高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题一个最佳答案，每小题3分）1．（3分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．石墨和金刚石B．1g H2和2g H2C．C2H2和苯D．气态乙醇和液态乙醇2．（3分）下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3．（3分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．I﹣是该反应的催化剂B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（3分）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中电离的△H 等于（）A．﹣69.4kJ/mol B．+45.2kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．﹣45.2kJ/mol 5．（3分）碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．其分解是因为外界给予了能量C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解6．（3分）在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g），若反应物X的浓度从1mol/L降到0.4mol/L需10s，那么反应物X的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需的反应时间为（）A．5s B．大于5s C．小于5s D．无法判断7．（3分）可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤8．（4分）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应。
2018年湖北省天门市中考化学试卷(含答案解析)-精选
2018年湖北省天门市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．（1分）糖尿病患者应少摄入糖类物质，下列食物中富含糖类的是（）A．鸡蛋B．蔬菜C．米饭D．鱼2．（1分）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种3．（1分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（）A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质4．（1分）在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（）A．①B．②C．③D．④5．（1分）充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量6．（1分）下列有关溶液的叙述错误的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率7．（1分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（）A．钛元素是金属元素B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同8．（1分）如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是（）A．①﹣加水溶解B．②﹣结晶C．③﹣蒸发D．④﹣洗涤9．（1分）如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（）A．C、CO、O2B．Mg、MgCl2、ZnSO4C．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3D．BaCl2、BaCO3、H2SO410．（1分）在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（）①图中“？”代表丙，其微观示意图为②反应前后分子总数不变③该化学反应属于置换反应④反应前后各元素化合价均改变⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6A．②③B．②④C．③⑤D．①③11．（1分）下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（）A．硫酸铵B．磷矿粉C．尿素D．硝酸钾12．（1分）以下四组物质中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（）A．HCl NaCl ZnSO4B．MgCl2NaNO3KOHC．Na2CO3BaCl2 CuSO4D．KCl NaCl NaNO3五、填空题（每空1分，共18分）13．（3分）请用化学符号填空（1）2个汞原子；（2）2个镁离子；（3）氯酸钾。
湖北省天门中学2017-2018学年高二10月月考化学试题含答案
湖北省天门中学2016级保送班高二10月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题(本题共48分，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A。
石油的分馏和煤的液化都是物理变化B。
聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C.沼气是可再生能源，电能是二次能源D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取2．下列化学用语中表示错误的是（）A．对硝基苯酚的结构简式：B．甲烷的比例模型：D．乙二酸的实验式:CHO2 3．丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
下列有关说法错误的是( ）A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3－三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4,4－三甲基－2－戊烯4。
分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（)12345678CH 4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A.②⑤B.①③④C.③④D.②③⑤5．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是( ）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦⑧6。
下列有关有机物的叙述不正确的是( )A.C4H8O的醛有2种结构B。
异丁烷的一氯代物有2种C.甲苯的一氯代物有4种D。
14.5 g某烷烃完全燃烧生成1。
25 mol H2O,该烃的一氯代物不考虑立体异构共有5种7。
物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途.下列关于物质X的说法正确的是( ）A。
最新-2018学年高二化学上学期期中考试试题及答案【湖
湖北省孝感高中17—18年高二上学期期中考试化学试题第I 卷(选择题，共50分)(每小题只有一个选项符合题意。
1—10题20分，11—20题30分)1．汽车尾气在光照下分解时，即开始化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：3222h 2O O O NO 2O NO 2ONO NO =+=++=ν下列有关叙述不正确．．．的是 A ．在此过程中，2NO 是催化剂 B ．在此过程中，NO 是反应的中间产物 C ．此过程的总反应方程式为：23O 3O 2= D ．光化学烟雾能引起人的呼吸功能严重障碍2．砷为第四周期第V A 族元素，根椐它在周期表中的位置，推测砷不可能．．．具有的性质是 A ．砷在通常情况下是固体B ．可以有－3、+3、+5等多种化合价C ．52O As 对应水化物的酸性比43P O H 弱D ．砷的还原性比磷弱 3．在合成氨反应：223N 3H 2NH +中，经过一段时间，3NH 浓度增加了10.6mol L -，在此段时间内用2(H )υ表示反应速率为112(H )0.45mol L s --υ=⋅⋅，则这段时间为A ．0.44sB ．1sC ．1.33sD ．2s4．下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A ．合成氨工业上，采用高压以提高3NH 的产率B ．在4FeSO 溶液中加入少量铁粉以防止2Fe +被氧化C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集2ClD ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高2SO 的利用率5．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A ．2ClB ．3BaCOC ．2COD ．酒精6．用一定量的水稀释10.1mol L -醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是A ．3c(CH COOH)B ．c(H )+C ．3c(CH COO )-D ．c(OH )-7．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00m L 刻度处。
天门市渔薪高中2017届高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析
2016—2017学年湖北省天门市渔薪高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2 C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中一定含有CO32﹣D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO32．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ）A．0。
5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AB．标准状况下，11。
2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为16N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为10N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤4．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性:Cl＞C＞Si5．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在7．某铁的氧化物（Fe x O)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2,恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A．0.80 B．0。
湖北省天门、仙桃、潜江2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题有答案
2017-2018学年度第一学期期末联考试题高二化学★祝考试顺利★本卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1·答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2·请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。
3·可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Ca-20 Fe-56第Ⅰ卷选择题本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。
1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。
A．BaS04难溶于水，是弱电解质B．NH3、C02的水溶液均能导电，但NH3、C02均是非电解质C．盐酸能够导电，所以盐酸是电解质D．一定条件下能导电的物质就是电解质2．相同体积的c(H+)=10-2 mol／L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a→c过程中水的电离程度先增大后减小B．b点时，c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)C．等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D．相同温度下，K a(HA)<K b(BOH)4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C204•2H20的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0．20g H2C204·2H20固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C204溶液5．常温下，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②0.1 mol／L醋酸溶液导电能力比0.1 mol／L盐酸弱③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④0.1 moi／L醋酸的pH比0.1 mol／L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02 ⑥0.1 mol ／L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．①②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑤6．某温度时，水的离子积常数为l×10-13，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHS04溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液Ph=11。
高二化学上册实验班期中考试试卷
高二化学上册实验班期中测试试卷化学分值：110分时间：90分钟命题人：天门中学李文才注意：请将1—23题答案填入做题卷.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16Na—23 Al—27第一卷〔选择题共51分〕每题只有一个．．．．选项符合题意〔3分×17=51分〕1.以下金属冶炼的反响原理,错误的选项是．．．．．．( ) A．Na+KCl NaCl + K(g) B．Al2O3+ 3H22Al + 3H2OC．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2Ag2O4Ag + O2↑2.以下各物质的名称正确的选项是( )A．3,3-二甲基丁烷B．1,2,3-三甲基丁烷C．2,2-甲基-3-乙基戊烷D．2,3-二甲基-4-乙基己烷3.以下各组物质中,所含相同元素的质量分数相同,但它们既不属于同分异构体,也不属于同系物的是( ) A．乙烯丙烯B．丙烯环丙烷C．苯苯乙烯D．甲烷乙烯4.关于实验室制乙烯的实验,以下说法正确的选项是( ) A．反响物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B．反响完毕应先熄灭酒精灯,再从水中取出导管C．反响容器中应参加碎瓷片D．温度计插入反响液液面下,限制温度140℃5.以下说法正确的选项是( )A．生铁的熔点比纯铁高B ．在潮湿的空气中纯铁比生铁易腐蚀C ．镁的蒸气最好不要在CO 2中冷却D ．FeCl 2不能由化合反响得到6. 以下各组离子在溶液中能大量共存,参加FeCl 3后仍能大量共存的是 ( )A ．Na ＋、I －、CO 32－、ClO －B ．Fe 2＋、H ＋、K ＋、NO 3－C ．Cu 2＋、Mg 2＋、Cl －、NO 3－D ．Ba 2＋、Na ＋、SCN －、Cl －7. 如下图,6个编号分别代表以下物质中的一种物质,但凡用直线相连的两种物质均能发生化学反响(高温下氨能复原氧化铁)：a. Al b.Fe 2O 3 c.NaOH 溶液d. HI 溶液e.NH 3f.Cl 2图中⑤表示的物质是 ( )A ．a 或bB ．cC ．dD ．e 或f8. 将等质量的a 、b 两份锌粉装入试管中,分别参加过量的稀硫酸,同时向装a 的试管中参加少量CuSO 4溶液.以下图表示产生氢气的体积V 与时间t 的关系,其中正确的选项是 ( )9. 将物质的量相等的Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4溶于水,形成VL 混合溶液,向该混合溶液中逐滴参加某NaOH 溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量.以下各图示中,能正确表示参加NaOH 溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系的是 ( )10. 有六种物质：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④环己烷、⑤2-丁炔、⑥二甲苯,既能使酸性KMnO 4溶液褪色,又能与溴水反响使之褪色的是 ( )A ．②③⑤⑥B ．③④⑤⑥C ．③⑤D ．⑤11.以下有关说法错误的选项是．．．．．．( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥A．相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时消耗氧气质量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2B．对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧,只要混合气体的质量不变,完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变C．对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体,只要混合气体物质的量不变,完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变D．某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3,那么该有机物的类型肯定为烷烃12.研究发现,烯烃在适宜催化剂作用下双键可断裂,两端基团重新组合为新的烯烃.假设CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反响,那么新生成的烯烃的种数为(不考虑顺反异构)( )A．3 B．4 C．5 D．613.以下有关甲苯的实验事实中,能说明苯环对侧链性质产生影响的是( ) A．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯的硝化反响生成三硝基甲苯D．甲苯能与H2发生加成反响14.以下说法正确的选项是( )A．苯和液溴在FeCl3作催化剂时可以发生加成反响B．苯的硝化反响属于取代反响C．由苯制溴苯时,应该将温度计插入反响混合液中D．溴水不能鉴别苯和硝基苯15.有三种不同的基团,分别为－X、－Y、－Z,假设同时分别取代苯环上的三个氢原子,那么生成的同分异体的数目是( ) A．10B．6C．5D．416.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,假设向其中逐渐参加铁粉,溶液中Fe2+浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如右图所示.那么稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 ( )A ．1:1:1B ．1:3:1C ．1:1:4D ．3:3:817. 向100mL0.25mol/LAlCl 3溶液中参加金属钠,完全反响,恰好生成只含NaCl 和NaAlO 2的澄清溶液,那么参加金属钠的质量是 ( )A ．0.575gB ．1.15gC ．2.3gD ．3.45g第二卷 〔非选择题 共59分〕18.(8分) 甲、乙、丙为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子.(1) 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反响产生一种可燃性气体A,A 与氢气按1:1(物质的量之比)反响B.①生成A 的化学方程式为____________________________________________；②A 转化为B 是___________反响(填反响类型)；③B 是重要的工业原料,用化学方程式表示B 的一种重要的工业用途,反响的化学方程式是 .(2)Mg 在一定条件下_________(填“能〞或“不能〞)和甲、乙、丙中的一种或几种反响.假设能,那么反响的化学方程式是____________________________________________(假设不能,此空不作答).19.(10分) A —J 是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如以下图所示〔局部产物已略去〕.已知A 是由两种元素形成的化合物,D 是一种红棕色固体,H 的焰色反响呈黄色.请答复以下问题：〔1〕B物质的化学式为_________,H物质的名称为________________.〔2〕G→J的化学方程式为___________________________________.〔3〕D物质与盐酸反响所得溶液显酸性的原因是〔用离子方程式表示〕：_______________.〔4〕E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,其正极的电极反响式为：___________________.〔5〕写出一个满足以下两个条件的置换反响：_______________________________________.①在A——J中找一种单质作为反响物；②生成物之一是具有磁性的氧化物.20. (11分)教科书对“铝热反响〞实验的现象有这样的描述：“反响放出大量的热,并发出耀眼的光辉〞,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中〞.：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：〔1〕引发铝热反响的实验操作是：_______________________________________________.〔2〕某同学猜想,铝热反响所得到的熔融物是铁铝合金.理由是：该反响放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金.你认为他的解释是否合理？〔填“合理〞或“不合理〞〕.〔3〕设计一个简单的实验方案,证实上述所得的熔融物中含有金属铝.请填写以下表格：21.(12分) 利用甲烷与氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：A B C D E〔1〕B装置有三种功能：①________________；②_______________；③______________.〔2〕设V(Cl2)/V(CH4)=x,假设理论上欲获得最多的氯化氢,那么x值的取值范围为_________.〔3〕D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是__________________________________.〔4〕E装置的作用是______________〔填编号〕.A．收集气体B．吸收氯气C．预防倒吸D．吸收氯化氢〔5〕在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________.〔6〕该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,尾气主要成分除CH4外,还有________〔填编号〕A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．CCl422.(10分) 分子式为C6H12的某烯烃有多种同分异构体,其中有一种分子结构中所有的碳原子都在同一平面上,该烯烃的结构简式是____________________________；另有四种该烯烃的同分异构体经催化加氢后能得到同一种烷烃,那么该烷烃主链上有_____个碳原子；再有三种该烯烃的同分异构体加氢后亦能得到同一种带有甲基支链的烷烃〔与前者不同〕,这三种烯烃的结构简式分别是：________________________ 、________________________ 、__________________________.23.(8分) 根据烷、烯、炔烃燃烧的反响式,有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)－n(CO2)；对于烯烃有n(H2O)－n(CO2) =0；对于炔烃有n(炔烃)= n(CO2)－n(H2O).请答复以下问题：(1)某混合气体由C 2H 6和C 3H 4组成.将1.0L 混合气体在氧气中充分燃烧,产生CO 2的体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定),通过计算确定C 2H 6和C 3H 4的体积.V (C 2H 6)=________________；V (C 3H 4)=________________.(2) 某混合气体由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成.组成中可能是两种气体,也可能是多种气体.将1.0体积混合气体在氧气中充分燃烧,产生3.0体积CO 2和2.4体积水蒸气 (相同状况下测定).①判断混合气体由______________________两类烃组成.②上述两类烃的体积比为____________________________.高二实验班期中测试化学试题参考答案 单项选择题〔3分×17=51分〕题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案B D CC C C CD A D D B B B A C C非选择题〔共59分〕18.(8分) 〔1〕①CaC 2＋2H 2O C 2H 2↑＋Ca(OH)2(2分)②加成(1分)③nCH 2＝CH 2−−→−催化剂CH 2－CH 2或CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH〔写任一个合理的反响式均可〕(2分)〔2〕能(1分) 3Mg+N 2 Mg 3N 2(2分)19.(10分)〔1〕O 2〔1分〕；偏铝酸钠〔1分〕 〔2〕4Fe(OH)2+2H 2O+O 2═4Fe(OH)3〔2分〕 〔3〕Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +〔2分〕 〔4〕2H 2O+ O 2+4e －=4OH －〔2分〕 〔5〕3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2〔2分〕20. (11分)〔1〕加少量KClO 3,插上Mg 条并将其点燃〔2分〕 〔2〕合理〔2分〕 〔3所用试剂 NaOH 溶液〔1分〕实验操作及现象 取少量样品放入试管,参加NaOH 溶液,〔2分〕假设有气泡产生,说明该熔融物中有铝.〔2分〕有关反响的离子方程式2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑ 〔2分〕 点燃 高温21.(12分) 〔1〕①限制气流速度②均匀混合气体③枯燥混合气体〔3分〕〔2〕x≥4 〔2分〕〔3〕吸收过量的氯气〔2分〕〔4〕C、D〔2分〕光照C+4HCl〔2分〕〔6〕A〔1分〕〔5〕CH4+2Cl2−−−→22.(10分) (CH3)2C=C(CH3)2 (2分)5(2分)CH3CH=C(CH3)CH2CH3(2分) CH2=CHCH(CH3)CH2CH3(2分) CH2=C(CH2CH3)(2分)23.(8分) 〔1〕V(C2H6)= 0.4L(2分)；V(C3H4)= 0.6L(2分).〔2〕①烯烃和炔烃(2分) ②V(烯烃):V(炔烃)=2:3(2分)。
天门市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
天门市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强2．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a3．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强4．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）5． 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO 2"电池。
天门市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
天门市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是2．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液3．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．104．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦5．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol6．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
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2017-2018学年秋季天门市三校期中联考高二化学试卷渔薪中学试卷满分：100分时间：90分钟第Ⅰ部分一、选择题（共51分，17*3分，每小题只有一个正确选项）1．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（）A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏2．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．使用pH试纸前要先将其润湿C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL3．常温下，下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol/L 盐酸的pH＝8.0D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质4. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）A. 加热氯化铁溶液的颜色变深B．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LD．常温下，CaCO3的饱和溶液pH约为9.35．对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A. 两溶液中c(OH--)：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)D. ①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)6．常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是 ( ) A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a7. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )A. 水电离出的c(H＋)：②＞①B. c(NH4+)：③＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是（）A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al3+B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al - 3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C10．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。
有关该电池的说法正确的是（）A．可用于海上应急照明供电B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl--C．不能被KCl 溶液激活D．Mg为电池的正极11．一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )A. H2＋2OH－－2e－===2H2O B．H2－2e－===2H＋C. O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－12．下列叙述正确的是( )A.纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B.甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4＋8OH－＋8e－===CO2＋6H2OC．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁13.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是( )A. KMnO4B. HNO3C. Cl2水D. H2O214. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D．Cl215．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2不能转化为Ca(OH)2 B．Ca(OH)2的溶解度最小C．Ca(OH)2不能转化为 Mg(OH)2D．Ksp越大，S不一定越大16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确B、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHC、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液17、下列说法正确的是（）A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．在一定温度下, 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D．在一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液第Ⅱ部分二、填空题（44分）18.（9分）（1）氯化铝水溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为（只写第一步），在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
19. （12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。
20.（12分）（1） CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______A. CuOB. NH3·H2OC. NaOHD. Cu(OH)2（2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定(1)中的方案________（填“可行”或“不可行”）。
21. （11分）一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时一个电极通入空气：（1）此电池的负极反应式是_______________ ；（2）正极电极反应式是___________________ ；（3）电池放电时发生的化学反应方程式________________________________ ；（4）向外电路释放电子的电极是_____极，电解液中的H+向_____极移动。
三、计算题（5分）22. 100℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10 －12, 假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）2016年秋季天门市三校期中联考高二化学试卷答题卡 总分一、选择题（共51分，17*3分，每小题只有一个正确选项）二、填空题（44分） 18.（9分）（1） （1分）（2分）（2分）（2） （2分）（2分）19. （12分）（每空2分）（1）（2） （3）20.（12分）（每空3分）（1）_______（2）________ ___ _____ ____ __21. （11分）（1）负极反应式_______________；（3分）（2）正极反应式是 ；（2分）（3）电池总化学反应方程式________________________________ ；（2分）（4）___ __ （2分）_______ （2分）三、计算题（5分）22.2016年秋季天门市三校期中联考高二化学试卷答案一、选择题（共51分，17*3分，每小题只有一个正确选项）二、填空题（44分）18.（9分）（1）酸（1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分）Al2O3（2分）（2） S2-＋H2O HS-＋OH- （2分） NaOH 固体（2分）19. （12分）（每空2分）（1）碱性＞（2）中性＞（3）酸性＜20.（12分）（每空3分）（1）__A D__(选一个得2分，有错选不得分) （2）___4.0_____ _ 3.0_______ __可行______21. （11分）（1）负极反应式2CH3OH - 12e–+ 2H2O = 12H+ + 2CO2↑（3分）（2）正极反应式是__3O2 + 12e–+ 12H+ = 6H2O；（2分）（3）电池总化学反应方程式_2CH3OH + 3O2= 4H2O + 2CO2；（2分）（4）_负___ ___正___ （每空2分）三、计算题（5分）22. 答：2:9。