重庆一中高二化学上学期期中试题(理科附答案)
重庆市第一中学高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
秘密★启用前2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试化学测试试题卷（理科）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.71．下列有关生活中的化学知识运用合理的是A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A. c（H+）B. 醋酸的电离度C. 醋酸分子的浓度D. 醋酸的电离平衡常数3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜B．1mol FeCl3完全水解后可生成N A个氢氧化铁胶粒C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为N AD．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N A4．下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例5．图中所示的装置图能够达到实验目的是6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．K w/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-7．下列实验能达到预期目的是A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度9．下列图示与对应的叙述符合的是甲乙丙丁A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．由图乙可知，反应C(金刚石，s)== C(石墨，s)的焓变ΔH== ΔH1－ΔH2C．图丙表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．图丁表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线10. 下列说法正确的是A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-lB．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol·L-lD．常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大11.（原创）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列叙述正确的是A ．Na 2CO 3溶液不能与次氯酸发生反应B ．物质的量浓度相同的①NaF ②Na 2CO 3③NaClO 三种溶液的pH ：③>②>①C ．氢氟酸与NaClO 溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD ．少量CO2通入NaClO 溶液中的离子反应：CO 2＋H 2O ＋2ClO －＝CO 32－＋2HClO 12.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该电池放电时，正极的反应式为O 2＋4e －＋4H ＋=2H 2OB ．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li ＋＋e －=LiC ．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D ．充电时，空气极与直流电源正极相连13. 某二元酸（H 2A ）在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA -，HA -H ++A 2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）A ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c （A 2-）+c （HA -）+c （H 2A ）=0.1mol/LB ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c （H +）= 0.2 mol/LC ．分别将浓度均为0.1mol/L 的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定大于7D ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c （Na +）＞c （HA -）＞c （H +）＞c （A 2-）＞c （OH -）14．向2L 的密闭容器中充入7.6mol NO 和3.8mol O 2，发生如下反应： ①2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ） ②2NO 2（g ）N 2O 4（g ）测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0~10min 维持容器温度为T 1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T 2℃。
重庆市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题 理(含解析)
重庆市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题理（含解析）1.下列有关生活中的化学知识运用合理的是A. 明矾可用于自来水消毒B. 食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C. 工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物【答案】D【解析】【详解】A. 明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以做净水剂，但没有氧化性，不能杀菌消毒；故A错误；B. 铁粉没有吸水作用，它具有还原性，可以做食品的抗氧化剂，故B错误；C. 电解AlCl3溶液得不到金属铝，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝,故C错误；D. 氯化铵水解显酸性，金属表面的氧化物能够与酸反应，可以除去金属表面的氧化物的目的，故D正确；综上所述，本题选D。
2.常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A. c(H+)B. 醋酸的电离度C. 醋酸分子的浓度D. 醋酸的电离平衡常数【答案】C【解析】【分析】冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，促进了醋酸的电离，随着水量的增加，醋酸的电离度增大，c(H+)增大，醋酸分子的浓度在减小，但当达到酸的电离程度小于溶液体积增大程度时,溶液中氢离子浓度又逐渐减少；由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据以上分析解答。
【详解】A.醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离, c(H+)增大，但当达到酸的电离程度小于溶液体积增大程度时,溶液中氢离子浓度又逐渐减少,故A错误；B.冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，醋酸分子不断电离，醋酸的电离度不断增大，故B错误；C.冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，醋酸分子不断电离，醋酸分子的浓度持续不断地减小，故C正确；D. 温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D错误；综上所述，本题选C。
3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜B. 1mol FeCl3完全水解后可生成N A个氢氧化铁胶粒C. 常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为N AD. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N A【答案】D【解析】【详解】A.电解精炼铜时每转移N A个电子，转移了1mol电子；由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故A错误；B.氢氧化铁胶体是很多氢氧化铁胶粒的聚合体，所以1mol FeCl3完全水解生成氢氧化铁胶粒个数小于N A，故B错误；C. 常温下，氯气和水反应为可逆反应，因此1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数小于N A，故C错误；D. 100mL 0.1mol/L Na 2CO3溶液中，碳酸根离子少量水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，阴离子增多，溶液中的阴离子数目大于0.01N A；故D正确；综上所述，本题选D。
重庆市高二上学期理综-化学期中考试试卷
重庆市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分） (2019高二下·嘉兴期中) 按照有机物的分类，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。
下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）① 属于环状化合物② 属于卤代烃③ 属于链状化合物④ 属于醚A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④2. （3分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（）A . 分子式为C9H12B . 1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C . 所有碳原子都在同一平面上D . 此物质属于烯烃类物质3. （3分） (2019高二下·南宁期末) 下列化学用语或模型正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2C . 硫离子结构示意图：D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （3分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 乙烯是石油裂解后的产物D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油5. （3分） (2018高一下·福建期末) 二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。
对二氟甲烷的叙述正确的是（）A . 只有1种结构B . 属于烃C . 有2种结构D . 为正四面体结构6. （3分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应7. （3分） (2018高二下·日喀则期末) 下列说法错误的是（）A . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体8. （3分） (2018高二下·辽宁期末) 下列说法错误的是（）A . 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B . 聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C . 1mol的有机物（结构如图）最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应D . 若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是1049. （3分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体B . 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C . 最简式相同的有机物不一定互为同系物D . 碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种10. （3分） (2018高一下·吉林期末) 关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）A . 反应容器（烧瓶）注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1B . 反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液C . 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度D . 为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
重庆市高二上学期理综-化学期中考试试卷(考试)
重庆市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A . 用铁制品做炊具B . 用金属铝制成导线C . 用铂金做首饰D . 铁易生锈2. （2分）下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·汪清期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体4. （2分） (2019高一上·中山期末) 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH35. （2分） (2018高一下·成都期末) 周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。
下列说法正确的是（）A . Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应B . ①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C . 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D . HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强6. （2分）(2019·徐汇模拟) 某同学分别向FeCl3溶液加入以下试剂验证Fe3+的性质，其中不能达到目的的是（）A . KSCN溶液B . AgNO3溶液C . NaOH溶液D . 铁钉7. （2分）已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A . CuB . Cu2OC . 一定有Cu2O，可能有CuD . 一定有Cu，可能有Cu2O8. （2分） (2019高二上·浦东期末) 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氯化铝溶液，各加入相同体积、相同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
重庆市一中2022-2022学年高二化学上学期期中试题(含解析)
综上所述，答案为A。
3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应:4OH--4e- O2↑+2H2O
【详解】A选项，bห้องสมุดไป่ตู้氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，电解CuSO4溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液pH逐渐减小，故A正确；
B选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，电解CuSO4溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液pH逐渐减小，故B错误；
C选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，故C错误；
A. X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
B. .X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C. X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D. X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
【答案】A
【解析】
【分析】
b极变红，说明b处有氢氧根离子，氢离子在b处发生反应。
重庆市一中2022-2022学年高二化学上学期期中试题（含解析）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.近期，柔性屏 开始崭露头角。某柔性屏 的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+ Zn +(1+ )H2O+ ZnSO4 MnOOH+ ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
重庆市一中2025届化学高二上期中达标检测试题含解析
重庆市一中2025届化学高二上期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．爆竹声中一-岁除，春风送暖人屠苏2、下列说法不正确的是A．风能、太阳能等属于一次能源B．X Y＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ3、在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是注：pH越小，c(H+)越大通电后pH通电前pH瞬间20s 40s 60s 80s 100s 120s ……2.35 2.55 2.50 2.48 2.45 2.41 2.35 2.25 ……A．通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e- = 4H++O2↑C．通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e- = CuD．通电后pH下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率4、用如图装置电解K2SO4溶液，同时制备H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是( )A．Ⅰ区生成H2SO4B．a是阴离子交换膜C．Ⅱ区的K＋进入Ⅰ区D．Ⅲ区溶液的pH会升高5、下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONa CaCO3H2CO3NH3•H2O非电解质SO2CS2H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D6、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种7、500mLK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42-)=3mol/L,用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K+的浓度是（）A．0.5mol/L B．4mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L8、下列“油”中属于酯类的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④9、要除去Cl2中混有的少量气体HCl，最好的方法是将混合气体通过（）A．饱和NaHCO3溶液B．饱和石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．饱和食盐水10、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－111、已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。
重庆市第一中学校2024届化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析
重庆市第一中学校2024届化学高二上期中质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能2、下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深3、下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。
在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量4、电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f5、已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是A．HSO3-、CO32-B．HSO3-、HCO3-C．SO32-、HCO3-D．SO32-、CO32-6、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．177、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸烧碱孔雀石(Cu2(OH)2CO3) B．硝酸纯碱胆矾C．醋酸酒精石灰石D．盐酸熟石灰苛性钠8、将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④9、下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K a K sp=1.8×10－10K sp=9.0×10－12K a=1.8×10－5K a=3.0×10－8K a1=4.1×10－7K a2=5.6×10－11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClOC．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5 10、一些化学键键能的数据如表所示：化学键C-C C=C C-H H-H键能(kJ·mol-1) x 661 414 436乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ΔH= -63 kJ·mol-1，则x 的值为( ) A．1160 B．332 C．1324 D．10411、25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
重庆市高二上学期化学(理)期中考试试卷(I)卷
重庆市高二上学期化学（理）期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·深圳模拟) 化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A . 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水B . 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C . 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D . 生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油环保，可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生能源2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . 水分子的结构式：B . 氯原子的结构示意图：C . 溴化钠的电子式：D . 氮气的电子式：3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA4. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列有关用途叙述错误的是（）A . 碘化银为黄色固体，可用作人工降雨B . 钠钾合金常温下为液体，可做快中子反应堆的导热剂C . 钠还原性强，可从氯化物溶液中置换出钛钽铌锆等金属D . 热的碳酸钠溶液可去除油污，碳酸氢钠常用于中和胃酸5. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D . 和为同一物质6. （2分）下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强D . 同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强7. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气8. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金9. （2分）下列对于废弃塑料制品的处理方法中最有前景的是（）A . 积极寻找纸等纤维类制品替代塑料B . 将废弃物焚烧C . 将废弃物填埋或倾倒于海洋中D . 将废弃物用化学方法加工成防水涂料与汽油10. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列物质间的反应中，属于消去反应的是（）A . 苯与Fe、Br2混合B . 氯乙烷和NaOH溶液共热C . 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D . 乙烯和溴水反应11. （2分）下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是（）A . 聚乙烯塑料B . 聚氯乙烯塑料C . 酚醛塑料D . 聚苯乙烯塑料12. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A . 6种B . 4种C . 3种D . 8种13. （2分） (2016高二上·南宁期中) 下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A .B . （CH3）3CCH2OHC .D .14. （2分）在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 ．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳D . 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱15. （2分）维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如图所示。
重庆市重庆一中高二化学上学期期中试题 理(含解析)新人教版
化学试卷（理科）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（）A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染考点：常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评：本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B．阳离子带正电应移向原电池的正极；C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；D．依据原电池电极判断发生反应．解答：解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选：B．点评：本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．3．（3分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．4．（3分）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．解答：解：A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．5．（3分）下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．金属在海水中比在淡水中更易生锈D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护；电解时，阳极若为活性电极时，阳极放电，据此分析解答．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是电化学腐蚀腐蚀，海水中有较多的电解质，钢铁中含有铁和碳，构成原电池，铁为负极，失电子，被氧化，即被腐蚀腐蚀，故C正确；D、用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能生成氯气，较长一段时间后阴极生成铁，应用惰性电极，故D错误；故选D．点评：本题利用原电池和电解池原理考查了金属的腐蚀和防护以及电极的相关知识，题目难度中等．6．（3分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中电能转化为化学能C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化；B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能；C．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气；D．化学能与电能间不可能完全转化．解答：解：A．系统中存在光能﹣→电能、电能﹣→化学能、化学能﹣→电能、电能﹣→机械能等多种能量转化方式，故A错误；B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能，故B错误；C．装置X可电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D．无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故D错误．故选C．点评：本题综合考查电解池和原电池知识，难度不大，侧重于电池工作原理的考查，注意能量转化形式以及电极方程式的书写．7．（3分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe（OH）2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2．C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、锌比铁活泼，为原电池的负极．解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2，煤油密度小于水，所以煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C错误；D、锌比铁活泼，为原电池的负极，所以装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为B，注意煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化．8．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．锥形瓶不能润洗；B．如溶液呈中性，则pH不变；C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL；D．不能引入杂质．解答：解：A．锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A错误；B．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故B错误；C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL，故C正确；D．不能引入杂质，应加入硫酸酸化，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及滴定操作、pH试纸的使用、滴定以及除杂等操作，为高频考点，侧重于学生的实验能力和实验方法的考查，注意把握基本操作，难度不大．9．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性；B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，氢氧化铝溶解前铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨；D．溶液中含有铝离子，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器，铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；C．1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液，硫酸铝铵与氢氧化钠的物质的量之比为1：4，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；D．用惰性电极电解AlCl3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨．10．（3分）某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（）A．Al3+B．Mg2+C．CO32﹣D．Ba2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，2×1+3×2＜1×3+3×1，则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，x=2，B、D均符合，但Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．（3分）常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥C l﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1 mol•L﹣1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：常温下，未知溶液中=1×1012，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1 mol•L﹣1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3﹣，①氢离子与SiO32﹣、结合生成沉淀，不能大量共存，②离子之间不反应，能大量共存，③氢离子、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，④离子之间不反应，能大量共存，⑤氢离子与HCO3﹣反应，不能大量存在，⑥离子之间不反应，能大量共存，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．12．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题．分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl 是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A 错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．故选：B．点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．13．（3分）某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（）A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率D．若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．△H﹣T△S＜0时，反应一定自发进行；B．根据CO的转化量，求出氢气的转化量，再求出反应速率；C．催化剂对化学平衡无响应；D．计算该温度下的平衡常数，根据平衡常数计算平衡时氢气的浓度，进而计算a的值．解答：解：A．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1，该反应气体的物质的量减小，属于熵减小的反应，△S＜0，△H＜0，当温度较低时△H﹣T△S＜0，反应一定自发进行，故A错误；B．5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，所以△c（H2）=1mol/L，则v（H2）==0.2mol/（L•min），故B错误；C．催化剂对化学平衡无响应，其它条件不变的情况下，加入催化剂平衡不移动，则CO 的转化率不变，故C错误；D．该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2.4mol/L﹣2×0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k==，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则平衡时c′（CO）=4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，令平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以=，解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查了反应自发性的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算和应用、化学平衡移动等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．14．（3分）（2014•岳阳一模）下列有关说法中，不正确的是（）A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bB．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/LC．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、HCN为弱电解质，a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以满足关系为a≤b；B、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；C、常温下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根据K w=c（OH﹣）•c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子；D、亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，加入氢氧化钠后，抑制了亚硫酸根离子的水解，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大．解答：解：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a≤b，故A错误；B、CH3COONa溶液中，一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，则c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c （OH﹣）﹣c（H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故B正确；C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根据水的离子积可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正确；D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确；故选A．点评：本题考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理及其应用，能够利用电荷守恒、物料守恒比较或判断溶液中离子浓度．二、填空题（共4小题，每小题12分，满分58分）15．（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的K sp=4.0×10﹣8，碳酸钙的K sp=2.5×10﹣9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+．（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH 小（填“大”“小”或“相等”）．（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？否（填“能”或“否”）．（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）草酸是二元弱酸，分步电离；（2）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强；（3）将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反应生成KHC2O4，结合溶液的酸碱性比较离子浓度大小；（4）根据c（Ca2+）•c （C2O42﹣）和Ksp（4.0×10﹣8）相对大小判断，如果c（Ca2+）•c （C2O42﹣）=＜Ksp（4.0×10﹣8），则无沉淀生成；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO3，再和盐酸反应得到氯化钙、水以及二氧化碳．解答：解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+；（2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH小于碳酸钠，故答案为：小；（3）将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反应生成KHC2O4，存在的离子是H+、HC2O4﹣、C2O42﹣、H2C2O4、OH﹣，若混合溶液显酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，则C2O42﹣＞H2C2O4溶液还存在水的电离，则H+＞C2O42﹣，离子浓度的顺序为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故答案为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）碳酸钙溶液中钙离子浓度=mol/L=5×10﹣5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5×10﹣5mol/L，草酸钾的浓度为5.0×10﹣4mol/L，混合后c（Ca2+）•c （C2O42﹣）=2.5×10﹣5 ×5.0×10﹣4=1.25×10﹣8＜Ksp（4.0×10﹣8），故无沉淀，故答案为：否；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO3，转化的离子方程式是CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s ）+SO42﹣（aq），CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确弱电解质电离特点及溶度积常数的运用是解本题关键，难度中等．16．（15分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：所用金属电子流向G实验分组①A、Cu A→Cu②C、D D→C③A、C C→A④B、Cu Cu→B⑤……根据上述情况，回答下列问题：（1）上述五种金属的活动性顺序是D＞C＞A＞Cu＞B ．（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：有无色气泡生成；（3）在②中，溶液中H+向金属片 C 移动；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：2Cu ﹣4e﹣=2Cu2+；B：O2+4e﹣+4H+=2H2O ；（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：B→D（填B→D或D→B）；（6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、检验正极产物选用的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液，检验反应的离子方程式：3Fe2++2[Fe （CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，负极较活泼，由电子流向可知金属的活泼性，如将反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成原电池，Cu被氧化，应为负极，电解质溶液为氯化铁，以此解答该题．解答：解：（1）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，负极较活泼，由电子流向可知金属的活泼：A＞Cu、D＞C、C＞A、Cu＞B，则金属的活泼性为D＞C＞A＞Cu＞B，故答案为：D＞C＞A＞Cu＞B；（2）在①中，Cu为正极，氢离子得电子被还原生成氢气，可观察到有无色气泡生成，故答案为：有无色气泡生成；（3）在②中，溶液中H+向正极移动，即向C移动，故答案为：C；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出，发生吸氧腐蚀，负极发生2Cu﹣4e﹣=2Cu2+，正极发生O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：2Cu﹣4e﹣=2Cu2+；O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）如果实验⑤用B、D，因活泼性B＜D，则电流B→D，故答案为：B→D；（6）a、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成原电池，Cu被氧化，应为负极，正极可为石墨棒，电解质溶液为氯化铁，故答案为：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、正极发生还原反应，生成Fe2+，可用K3[Fe（CN）6]溶液检验，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓，故答案为：K3[Fe（CN）6]溶液；3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．点评：本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断和电极方程式的书写，难度不大．17．（12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F 极附近溶液呈红色．请回答：（1）B极是电源的负极．C电极上的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2 ．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 5.4g ．（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，阳极上阴离子放电；（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；（4）Y与阴极相连，胶体粒子带正电，向阴极移动．解答：解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；（1）B电极是电源的负极，C电极与正极相连为阳极，则电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH﹣═O2↑+2H2O+4e﹣、Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣、2H++2e﹣═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电解质溶液中含银离子，应为AgNO3，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e﹣═H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g，故答案为：镀件；AgNO3；5.4g；（4）Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．点评：本题综合考查电化学，为高频考点，涉及原电池、电解池的工作原理及有关电子守恒计。
重庆市高二上学期期中化学试卷(理科)
重庆市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用2. （2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C . 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 甲酸与乙二酸互为同系物C . 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D . （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O4. （2分）下列有关化学用语表示正确的有（）①Cl﹣的结构示意图：②CCl4的结构式：③CO2的比例模型：④Na2S的电子式：⑤二氧化碳的结构式：O=C=O ⑥HF的电子式：⑦I﹣131：⑧CH4分子的比例模型：⑨乙烯的结构简式：CH2CH2 ．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个5. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金6. （2分） (2016高三上·平罗期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1.5 g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB . 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为0.2NAC . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA7. （2分）下列说法正确的是（）A . 某烷烃的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷B . 氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C . 乙烯和1，3﹣丁二烯属于同系物CH3D . 一氯代物有5种8. （2分） (2016高二下·淮南期中) 有机物A的同分异构体中属于酚类的（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种9. （2分） (2015高二上·上海期末) 下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是（）A . 16、30、58、72B . 16、28、40、52C . 16、32、48、54D . 16、30、42、5610. （2分）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A . O2、I2、HgB . CO2、KCl、SiO2C . Na、K、RbD . SiC、NaCl、SO211. （2分）下列说法正确的是（）A . 同分异构现象只存在于有机物和无机物之间B . 同分异构现象不存在于无机物之间C . 在无机化合物和有机化合物间一定存在同分异构现象D . 在无机化合物和有机化合物间可能存在同分异构现象12. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A . CH2=CH﹣CNB . CH2=CH﹣CH=CH2C .D .13. （2分）以下关于有机物的说法中，正确的是（）A . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体C . 石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键14. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA15. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列有机化合物的分类不正确的是（）A . 苯的同系物B . 芳香族化合物C . 不饱和烃D . 醇16. （2分） (2016高二上·湖南期中) 某有机物分子式为C4H8 ，据此推测其结构和性质不可能的是（）A . 它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 一氯代物可能只有一种C . 分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D . 等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8二、非选择题 (共7题；共31分)17. （4分）如图1中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（1）A及其同系物的分子式中的碳原子数用n表示．当n=________ 时，烷烃开始出现同分异构体．B模型是有机物的________ 模型．（2）结构简式为的有机物中，分子中最多有________ 个原子共面（3）等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是________ （填分子式）．18. （6分） (2016高一下·莆田月考) 如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质________ ________（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质________ ________（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质________ ________19. （3分） (2016高一下·南充期末) 证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：步骤实验过程实验用品I将干海带灼烧灰化II将海带灰溶解、过滤和①________III氧化滤液中的I﹣，反应的离子方程式为②________IV取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③________，说明海带中含有碘元素20. （1分）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为________L（标准状况）21. （2分）(2015·扶沟模拟) 某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH 关系如图所示．实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L﹣1硫酸；③2.0mol•L﹣1NaOH溶液．由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．②过滤．③________．④过滤、洗涤．⑤________．⑥蒸发浓缩．⑦冷却结晶．⑧过滤、洗涤、干燥．22. （6分）根据题目要求，回答下列问题：（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示．该反应的化学方程式为________．装置中干燥管的作用是________，小试管中的试剂为________．（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%．则A的结构简式为________．在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为________．A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有________种．23. （9分）(2018·东城模拟) 合成药物中间体M的流程如下。
2010-2023历年重庆市重庆一中高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析)
2010-2023历年重庆市重庆一中高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a N A/22.4C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N A2.已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅3.今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和bmol·L－1 NaY溶液，下列说法不正确的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变）4.（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。
重庆市高二上学期期中化学试卷(理科)(I)卷
重庆市高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 已知下列热化学方程式Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ．其中△H3的值是（）A . ﹣441.8 kJ•mol﹣1B . ﹣254.6 kJ•mol﹣1C . ﹣438.9 kJ•mol﹣1D . ﹣260.4 kJ•mol﹣12. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小3. （2分）已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）A . 3 mol/（L•s）B . 2mol/（L•s）C . 1.5 mol/（L•s）D . 0.5mol/（L•s）4. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法错误的是（）A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热5. （2分）在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（）A . 容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态B . 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C . 其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D . 在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态6. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A . （a）甲＞乙，（b）甲＞乙B . （a）甲＞乙，（b）甲=乙C . （a）甲＜乙，（b）甲＞乙D . （a）甲＞乙，（b）甲＜乙7. （2分） (2016高二上·青海期中) 在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（）A . 原X，Y混合气体积为1.2VLB . 原X，Y混合气体积为1.1VLC . 达平衡时，消耗X体积为0.25VLD . 达平衡时，消耗Y体积为0.05VL8. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（）A . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键B . 该反应中肼作还原剂C . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量D . 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ9. （2分）(2015·和顺模拟) 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 水电离的c（H+）：①=②=③=④B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大D . 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②10. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C . 将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/10D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍11. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . 常温下，将0.1mol·L－1NH4CI溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B . 在小苏打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－)－c(H2CO3)C . 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D . pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)12. （2分）在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（）A . 6体积B . 4体积C . 3体积D . 无法确定13. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2018·曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极15. （2分） (2017高一下·湖北期末) 将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（）A . 电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深B . 乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度C . 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/LD . 甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO416. （2分） (2020高一上·大庆期末) 已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3 ，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
重庆市第一中学2016-2017学年高二上学期化学期中试题(含答案)
重庆市第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，毎小题只有一个选项符合题意，毎小题3分，共48分）1、下列说法正确的是A.放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C.非自发进行的反应一定不能发生D.同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2、升高温度，下列常数中不一定增大的是A.平衡常数KB.电离常数K aC.水的离子积常数K wD.盐的水解常数K h3、（原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是A.NaX 溶液的pH>7，则可证明HX 属于弱电解质B.二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液C.实验室盛放NaF 溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞D.浓的硫化钠溶液有强烈的臭味4、（原创)下列有关说法不正确的是A.BaSO4(s)+4C(s)==BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B.为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C.己知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H=-57.3kJ·mol -1，则水电离的热化学方程式为：H 2O(l)H +(aq)+OH -(aq)△H =+57.3kJ·mol -1D.向0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中加入少量醋酸钠固体，c(CH 3COO -)/c(Na +)变大5、（原创）下列离子方程式书写正确的是：A.亚硫酸氢钠的水解：HSO 3-+H 2OH 3O ++SO 32-B.甲烷燃料电池（电解质为KOH ）负极反应：CH 4-8e -+2H 2O==CO 2+8H +C.1mol·L-1NH 4A1(SO 4)2溶液中逐滴加入等体积4mol·L -1NaOH 溶液：Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2OD.用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu 2++H 2S==CuS↓+2H +6、（原创)下列实验操作正确的是A.用干燥的PH 试纸可以确定某气体是否是氨气B.在含有FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通入足量Cl 2后，充分加热，可得到纯净的FeCl 3溶液C.中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用7、（原创）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：S 2O 32-、Al 3+、C 2O 42-、SO 42-B.Kw/c(H +)=0.1mol·L -1的溶液：K +、Na +、CO 32-、NO 3-C.0.1mol·L -1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I -D.无色溶液中：C R 2O 72-、NH 4+、Cl -、S 2-8、下列两组热化学方程式中，有关△H 的比较正确的是①CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)△H 1CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(l)△H 2②NaOH(aq)+21H 2SO 4(浓)═21Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)△H 3NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)═CH 3COONa(aq)+H 2O(l)△H 4A.△H 1＞△H 2；△H 3＜△H 4B.△H 1＞△H 2；△H 3＞△H 4C.△H 1=△H 2；△H 3＜△H 4D.△H 1＜△H 2；△H 3＞△H 49、下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO 4溶液的为虚线）C.图3表示KNO 3的溶解度曲线，a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液D.图4表示水溶液中c(H+)和c(OH )的关系，在水中通适量KCl 气体可从a 点变到c 点10、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.加入催化剂使N 2和H 2在一定条件下生成氨气C.增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 3D.在Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN 的浓度，体系颜色变深11、强酸溶液A 与強碱溶液B ，在常温下其pH 之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好为7，则A 与B 的体枳比为A.1：1B.2：1C.1：10D.10：112、某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX 和2molY 发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重庆一中高二化学上学期期中试题（理科附答案）(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207I卷（共14个题，共42分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确．．．的是：A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2．关于右图所示装置的叙述，正确的是：A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：4．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO45.下列叙述错误的是：A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．金属在海水中比在淡水中更易生锈D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是：A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中电能转化为化学能C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是：A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C ．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，Zn 极发生氧化反应 8．下列有关实验的说法正确的是： A ．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B ．使用pH 试纸测定溶液pH 时先润湿，则测得溶液的pH 一定偏小C ．用酸式滴定管量取12.00 mL 高锰酸钾溶液D ．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸 9．下列离子方程式书写正确的是：A ．碳酸氢钠的水解：HCO 3－+ H 2O H 3O ++ CO 32－B ．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理： Al 3++3HCO 3-===Al(OH)3↓＋3CO 2↑C ．1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH 溶液：Al 3+＋4OH —=== AlO 2－＋2H 2OD ．用惰性电极电解AlCl 3溶液：2Cl -+ 2H 2O2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑10．某溶液中大量存在如下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，它们的物质的量之比依次为n (NO －3)∶n (SO 2－4)∶n (Fe 3＋)∶n (H ＋)∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是：A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．CO 2－3D ．Ba2＋11．常温下，某未知溶液中12(H )10(OH )c c +-=，且含有大量Al 3＋和NO －3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是：A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物13．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ•mol-1。
已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。
则下列说法正确的是：A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.414．下列有关说法中，不正确．．．的是：A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于bB．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LC．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-11mol/LD．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大Ⅱ卷（共4个题，共58分）15．（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。
25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。
草酸钙的K sp＝4.0×10－8，碳酸钙的K sp＝2.5×10－9。
回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：。
（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。
（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。
（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。
（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。
16．（15分）现有A 、B 、C 、D 和Cu 五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如下图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：实验分组所用金属 电子流向 ① A 、Cu A→Cu ②C 、D D→C ③ A 、C C →A ④ B 、Cu Cu→B ⑤…………根据上述情况，回答下列问题：（1）上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。
（2）在①中，Cu 片上观察到的现象是：_____________________________； （3）在②中，溶液中H +向金属片________移动；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出。
此时两金属片上的电极反应式分别为： Cu ：____________________________；B ：_____________________________； （5）如果实验⑤用B 、D ，则导线中电流方向为：_________（填B→D 或D→B）；（6）已知反应：Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+。
请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。
试剂：CuCl 2溶液、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、KSCN 溶液、K 3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH 溶液材料：Cu 片、Fe 片、石墨棒a 、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________；b 、检验正极产物选用的试剂是_______________________，检验反应的离子方程式： _____________________________________________________________。
17．（12分） 如图所示装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A 、B 为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F 极附近溶液呈红色。
请回答：（1）B 极是电源的________极。
C 电极上的电极反应式：________________________。
（2）若甲、乙装置中的C 、D 、E 、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比G为___________________________________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是______________溶液。
当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为___________________。
（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________________，在电场作用下向Y极移动。
18．（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。
主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。
其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。