高考化学复习专题质检卷5物质的微观结构苏教版201903112239
高考化学复习专题质检卷5物质的微观结构苏教版03112239.doc
专题质检卷(五) 物质的微观结构(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019云南玉溪月考)下列各组物质中互为同位素的是( )A.氕和氘B.H2O和D2OC.石墨和金刚石D.CH4和C3H82.下列化学用语表述正确的是( )A.二氧化碳的结构式:O C OB.氯化氢的电子式:H+]-C H的原子结构示意图:D.水的电离方程式:H2O H++OH-3.(2019江西南昌质检)下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是( )4.(2019云南大理质检)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO35.(2019河北承德模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半径依次增大。
W、X在同一主族,Y元素在第3周期中离子半径最小,Y和Z的原子序数之和是W的3倍。
下列说法正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.X的氧化物对应的水化物是强酸C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料6.(2019福建厦门月考)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及0.1 mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 2=0.3)。
下列说法正确的是( )A.简单阴离子的还原性:Z<WB.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解D.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡7.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性专题检测(含解析)苏教版
专题质量检测(五) 微观结构与物质的多样性(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各组物质互为同素异形体的是( ) A ．氧气与臭氧 B ．甲烷与丙烷 C ．乙醇与二甲醚 D.21H 与31H解析：选A 同素异形体研究的对象是单质，同分异构体的研究对象是化合物，同位素的研究对象是核素。
A 互为同素异形体；C 互为同分异构体，D 互为同位素。
2．CO 2气体在一定条件下可与金属镁反应(2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C)，干冰在一定条件下也可以形成CO 2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )A ．化学键，分子间作用力B ．化学键，化学键C ．分子间作用力，化学键D ．分子间作用力，分子间作用力解析：选A 化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
CO 2气体与金属镁反应，CO 2中的共价键断裂，而CO 2固体变成CO 2气体是物理变化，只破坏CO 2分子间的作用力。
3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( ) ①C、N 、F ②Na、Mg 、Al ③F、Cl 、Br ④P、S 、Cl A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③解析：选B 元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氧和氟除外。
4．反应8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N ⋮⋮N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl －的结构示意图：解析：选C 中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为167N ，A 项错误；N 2的电子式为∶N⋮⋮N∶，B项错误；Cl原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C项正确；Cl－最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为，D项错误。
2019高中化学 阶段质量检测苏教版选修5【共5套44页】
本套资源目录2019高中化学阶段质量检测一认识有机化合物含解析苏教版选修5 2019高中化学阶段质量检测三常见的烃含解析苏教版选修52019高中化学阶段质量检测二有机物的结构与分类含解析苏教版选修52019高中化学阶段质量检测五生命活动的物质基础含解析苏教版选修52019高中化学阶段质量检测四烃的衍生物含解析苏教版选修5认识有机化合物(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．关于有机物的描述正确的是( )A．有机物是生命特有的物质B．有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成C．凡是含碳元素的化合物都属于有机物D．在所有的有机物中都含有碳；多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等2．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是( ) A．CO2B．C2H6C．HCHO D．CH3OH3．下列有关说法正确的是( )A．李比希法、钠融法、铜丝灼烧法等都是定量研究有机物中元素组成的方法B．元素分析仪可用于分析有机物中的元素组成C．“钠融法”的变化过程中钠必定发生还原反应D．根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是( )A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B．分子中C、H原子个数比为1∶2C．有机物中必定含有氧D．有机物中必定不含有氧5．有关糖和食盐加热的结果，下列叙述中正确的是( )A．糖加热后变成黑色，糖为有机化合物B．糖加热后不变色，糖为无机化合物C．食盐加热后不变色，食盐为有机化合物D．食盐加热后变成黑色，食盐为无机化合物6．尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是( )A．尿素是一种化肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．人工合成尿素打破了有机物只能从有机体中提取的历史D．尿素是一种酸性物质7．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
新苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》测试题含答案
《微观结构与物质的多样性》测试题一、单选题1．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．单质A、C均存在同素异形体C．甲、乙可能都其有漂白性D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊2．下列物质中，含有离子键的是A．N2B．CO2C．NaOH D．CH43．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污B．氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质C．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂D．氨气具有还原性，可用作制冷剂4．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚C．明矾可用作自来水消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂5．碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是A．密度逐渐增大B．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强C．单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物D．单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na6．下列叙述中正确的是A．N、O、P元素的非金属性依次减弱B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强7．下列物质的俗名与化学式相对应的是A．水银—Ag B．胆矾—CuOC．烧碱—NaOH D．明矾—Al2(SO4)35s5p，该元素或其单质不可能具有的性质是8．某元素的原子最外层电子排布式是21（）A．该元素的金属性比铝元素的强B．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素位于第五周期ⅢA族D．该元素的最高化合价为+59．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（）A．CsOH的碱性比KOH的强HB．铯与水反应剧烈，生成2C．Cs的还原性比Na的强，故+Cs的强Na的氧化性比+D．Na的金属性比Cs的强10．下列事件是近代化学发展的里程碑的是①门捷列夫发现元素周期律②亚里士多德提出的“四元素”论③波义耳提出化学元素的概念④拉瓦锡提出氧化学说⑤道尔顿提出原子论⑥中国道教的炼丹术A．①③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤11．下列说法正确的是()①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④所有化合物都含有化学键⑤元素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥12．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。
2019届高考化学总复习专题5微观结构与物质的多样性专题综合检测苏教版
专题5 微观结构与物质的多样性专题综合检测(五)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．(2018·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )A.10246Pd和10346Pd互为同位素B．钯是第5周期元素C．Pd2＋核外有48个电子D.10846Pd的原子核内有62个中子解析：选C。
Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。
2．(2016·高考上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7解析：选B。
硼元素位于第ⅢA族，故最高价为＋3价，HBO2、H3BO3、H2B4O7中硼元素均显＋3价，而H2BO3中硼元素显＋4价，故选B项。
3．(2016·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为10的氧原子：108O B．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：Na∶S••••∶NaD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选B。
A项，应为188O；C项，应为Na＋[·×S••••·×]2－Na＋；D项，应为HCOOCH3。
4．下列比较正确的是( )①与冷水的反应速率：K>Na>Mg②热稳定性：HF>H2Se>H2S③离子半径：Cl－>O2－>Al3＋④结合质子的能力：CH3CH2O－>CH3COO－>HCO－3A．②④B．②③C．①④D．①③解析：选D。
S与Se同主族，S在Se的上一周期，所以②中热稳定性为HF>H2S>H2Se；酸性强弱关系为CH3COOH>H2CO3>CH3CH2OH，所以④中结合质子的能力为CH3CH2O－>HCO－3>CH3COO －。
高考化学大一轮复习讲义 专题5 微观结构与物质的多样性(第3讲)苏教版-苏教版高三全册化学试题
第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
考点一离子键和共价键1．化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。
(2)形成与分类化学键—――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――――――――――――――――→原子间形成共用电子对共价键2．离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)成键粒子：阴、阳离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：；CaCl2：。
②写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：；NH4Cl：。
3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。
②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。
③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。
深度思考1．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。
(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？答案不是。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(6)离子化合物在任何状态下都能导电()(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√离子键、共价键的比较共价键离子键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物题组一 电子式的书写1．判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正) (1)Na2S[Na ＋]2－[Na ＋]( ) (2)Na2O Na ＋2[]2－( ) (3)MgBr2 Mg2＋[]－2( ) (4)H2O H ＋[]2－H ＋( ) (5)OH － H( )(6)HClO H( )(7)Cl2 Cl Cl( ) (8)O2－2 []2－( ) (9)羟基H( )(10)H2S H ·× S ·×·×·×H( )(11)Na＋[]＋()(12)()答案(1)×Na＋[]2－Na＋(2)×Na＋[]2－Na＋(3)×[]－Mg2＋[ ]－(4)×H H(5)×[H]－(6)×H(7)× (8)×[]2－(9)√(10)×H H(11)×Na＋(12)×电子式书写的注意事项1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。
高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O
二、填空题
详细信息
17.难度：困难
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为________________。
(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________。
(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为______________(用离子方程式表示和适当的文字说明)。
元素形成的化合物
化合物甲乙丙
各元素原子
个数比N(A)：N(C)
＝2：1N(A)：N(C)
＝1：1N(B)：N(A)
＝1：4
化合物丁戊己
各元素原子
个数比N(D)：N(B)：N(C)
＝2：1：3N(E)：N(F)
＝1：3N(B)：N(F)
＝1：4
请完成下列问题：
(1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。
高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷
一、选择题
详细信息
1.难度：中等
月球含有丰富的 He。下列关于 He的说法不正确的是()
近年届高考化学总复习专题5微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课后达标检测苏教版(2021年整理)
2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课后达标检测苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课后达标检测苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课后达标检测苏教版的全部内容。
第一单元原子结构［课后达标检测］一、选择题1．（2018·唐山一模)1，1H、错误!H、错误!H、H＋、H2是( )A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子解析：选D。
错误!H、错误!H、错误!H三种微粒质子数相同，都为1，但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。
H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。
H2是由两个H原子构成的分子。
总之，它们属于氢元素的五种不同粒子.2．科研人员最近发现放射性元素钬（166 67Ho）可有效治疗肝癌。
下列说法正确的是( ）A．该原子的相对原子质量为166B．该原子中含有的质子数为99C．该原子含有的电子数为67D．该原子的质子数比中子数多32解析：选C.该原子的质量数为166，为该原子的相对原子质量近似整数值，A错误；该原子中含有的质子数为67，中子数为99，中子数比质子数多32，B、D错误；由原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知钬原子含有的电子数为67，C正确.3．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现.假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于错误!Up和错误!Up的说法中正确的是（)A.293，117Up和错误!Up是两种元素B。
高考化学一轮复习 阶段性测试题五 微观结构与物质的多样性 苏教版
阶段性测试题五 微观结构与物质的多样性本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．(2013·西安)下列有关化学用语使用正确的是( )C ．核内有8个中子的碳原子：86C D ．钾原子的结构示意图：[解析]A 项，二氧化碳分子的电子式为：:O ·· : :C: :O ··:，错误；C 项，左上角应为质量数，不是中子数，错误；D 项，钾原子的结构示意图为，错误。
[答案]B 2．(2013·银川一中)人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的高放射性元素210 84Po 。
下列有关叙述正确的是( )A ．Po 的相对原子质量为210B.210 84Po 与211 84Po 互为同素异形体C ．Po 位于第6周期ⅥA 族D.210 84Po 原子核内的中子数为64[解析]210是该核素的质量数，A 错；210 84Po 与211 84Po 互为同位素，B 错；84是Po 的质子数，D 错。
[答案]C3．(2013·临沂)下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等[解析]本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种量的关系。
A 项中13C 和14C 质子数相同，互为同位素；B 项中1H 和2H 是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C 项中14C 和14N 质量数相同，但是中子数不等；D 项中的6Li 与7Li 为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
近年届高考化学总复习专题5微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检
2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检测苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检测苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检测苏教版的全部内容。
第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性［课后达标检测]一、选择题1。
据新浪科技网报道：美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子,一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是（）A。
离子键B。
共价键C.一种静电引力D.一种静电斥力解析：选B。
“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。
2.（2018·青岛高三模拟）从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成"，据此你认为下列变化属于化学变化的是( ）①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA。
②③⑤B。
②⑤⑥C。
②⑥D。
②③⑤⑥解析：选C。
①④中无化学键断裂和形成；③⑤无新键的形成。
3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是（）4.下列过程中，共价键被破坏的是（）A。
(江苏版)高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性精练(含解析)-江苏版高三全册化学试题
专题5 微观结构与物质的多样性【考情探究】课标解读考点原子结构化学键晶体类型元素周期律与元素周期表解读1.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2.了解原子核外电子排布规律3.了解元素、核素和同位素的含义4.了解化学键的定义5.了解离子键、共价键的形成6.了解各类晶体及典型性质1.掌握元素周期律的实质2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属元素性质的递变规律5.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用6.了解金属、非金属元素在周期表中的位置考情分析本专题以容易题为主。
设题形式通常是2个选择题。
其中一题考查核素表达式、结构简式、电子式、原子(离子)结构示意图等化学用语;另一题通常考查元素性质推断、金属性和非金属性强弱判断、气态氢化物热稳定性比较、最高价氧化物对应水化物酸性比较、化学键类型、原子半径大小比较、电子层结构等备考指导建议重点关注元素化合物基础知识,规范化学用语;重点关注以元素化合物知识为载体的元素性质推断题【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一原子结构化学键晶体类型1.用化学用语表示NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子:67CB.CO2的结构式:O—C—OC.N H4+的电子式:D.Cl-的结构示意图:答案 C2.下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为8的氧原子:818OB.氯离子的结构示意图:C.Na2S的电子式:D.2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH答案 D3.下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为16的硫原子:3248SB.Cl-的结构示意图:C.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式:答案 C考点二元素周期律与元素周期表4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中体积分数最大的气体,Y 原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等,Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数,W与Y同主族。
近年届高考化学总复习专题5微观结构与物质的多样性第二单元元素周期表与元素周期律课后达标检测苏教版(
2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第二单元元素周期表与元素周期律课后达标检测苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第二单元元素周期表与元素周期律课后达标检测苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第二单元元素周期表与元素周期律课后达标检测苏教版的全部内容。
第二单元元素周期表与元素周期律[课后达标检测]一、选择题1.(2018·商丘高三模拟）已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是( ）A。
热稳定性：HF＞HCl＞H2SB.原子半径：Br＞Se＞ClC.还原性：S2－＞Se2－＞Cl－D.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4解析:选A。
比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置：错误!,由此可知Se 的原子半径最大，还原性：Se2－＞S2－,酸性：HClO4＞HBrO4,B、C、D选项错误。
2。
（2018·大连高三模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性:HCl〉HF，不能推断出元素的非金属性：Cl〉FB.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值与其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2－与 Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－〉Y2＋解析：选C.A项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项,优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等）大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价,错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同,核电荷数：Y〉X,核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：X2－〉Y2＋，正确。
总复习(JS版)高三化学专题质量检测专题五 微观结构与物质的多样性含答案
专题质量检测(五)错误!本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分,满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：[]＋Cl－C．原子核内有10个中子的氧原子：818OD．乙烯的结构简式C2H4解析:A项,硫原子的原子结构示意图应为；B项，电子式应为［］＋［··错误!··]－；C正确;D项为CH2===CH2。
答案:C2．（原创题）2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。
核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为：12H＋13H→24He＋01n。
下列说法中正确的是（)A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC．11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应解析:11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素,C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。
答案：C3．下列关于元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8解析:AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第6周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D 错。
答案：A4．(2010年山东高考）下列说法正确的是( ）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题质检卷(五) 物质的微观结构(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019云南玉溪月考)下列各组物质中互为同位素的是( )A.氕和氘B.H2O和D2OC.石墨和金刚石D.CH4和C3H82.下列化学用语表述正确的是( )A.二氧化碳的结构式:O C OB.氯化氢的电子式:H+]-C H的原子结构示意图:D.水的电离方程式:H2O H++OH-3.(2019江西南昌质检)下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是( )4.(2019云南大理质检)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO35.(2019河北承德模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半径依次增大。
W、X在同一主族,Y元素在第3周期中离子半径最小,Y和Z的原子序数之和是W的3倍。
下列说法正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.X的氧化物对应的水化物是强酸C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料6.(2019福建厦门月考)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及0.1 mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 2=0.3)。
下列说法正确的是( )A.简单阴离子的还原性:Z<WB.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解D.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡7.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )A.Y、O两种元素的离子半径相比,前者较大B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:下列叙述正确的是( )A.金属性:X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以从Z的氢化物中置换出Z单质9.(2019湖北华科附中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8。
常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是( )A.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,该化合物属于原子晶体B.化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性C.假如离子化合物YX5存在。
该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高。
不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W形成的化合物制取单质Z10.(2019浙江杭州模拟)R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。
X的原子序数是R的2倍,R原子的最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向Y的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与加入M的物质的量关系如图所示。
下列推断正确的是( )A.R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B.Y的气态氢化物热稳定性比R的强C.常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色D.X和Z组成的化合物属于共价化合物二、非选择题(本题共4小题,共40分)11.(2019广东珠海模拟)(8分)前20号主族元素中A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为18。
A的原子半径在短周期元素中最小,B、F位于同一主族,E为地壳中含量最多的金属元素,F原子的最外层与最内层电子数相等。
C、D可以形成两种常见化合物。
试回答以下问题:(1)写出C与F元素形成的化合物的电子式: 。
(2)A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
(4)元素B的性质与元素E的性质很相似,试写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
12.(8分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时……,关闭活塞a。
请回答:(1)B中反应的离子方程式为。
(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是(填字母)。
A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性(3)C装置的作用是,X是(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是,D中反应的化学方程式是。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是(从原子结构角度加以解释)。
13.(12分)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
(3)元素W位于周期表的第族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因: 。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式: 。
(5)Y和Z组成的化合物ZY被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为。
14.(2019湖北部分重点中学高三起点检测)(12分)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙三种化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系:(1)下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式。
(3)戊的分子式为。
B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式: 。
(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为(用元素符号表示)。
(5)A、B、D三种元素形成的化合物中,含有化学键的类型为。
专题质检卷(五) 物质的微观结构1.A 具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互称为同位素。
氕和氘质子数都为1相同,中子数分别为0、1,二者互为同位素,选项A正确;H2O和D2O是化合物,不是原子,选项B错误;石墨和金刚石是碳元素组成的单质,二者互为同素异形体,选项C错误;CH4和C3H8是化合物不是原子,所以不是同位素,选项D错误。
2.A 氯化氢是共价化合物,B项错误; 是Li原子的结构示意图,C项错误;水的电离是可逆的,D项错误。
3.B A项,在元素周期表中4号元素和5号元素没有紧挨着,错误;B项,7、15、33号元素位于同一列,14、15、16号元素位于同一行,符合位置关系,正确;C项,1和11号元素之间还存在3号元素,错误;D项,14与17号元素之间相隔15、16号两种元素,错误。
4.D A项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强,酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释;B项,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性:Cl>Br,能用元素周期律解释;C项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱,碱性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释;D项,碳酸盐的热稳定性强于碳酸氢盐的热稳定性,与元素周期律无关。
5.C 电子层数越多,半径越大,当电子层数相等时,半径随着原子序数的递增而减小,四种元素的原子半径依次增大,因此四种元素在周期表的位置大概是,Y元素在第3周期中离子半径最小,即Y为Al,设Z的原子序数为a, W的原子序数为b,则X的原子序数为b+8,因此有13+a=3b,因为Y为Al,则Z可能是Na,也可能是Mg。
若Z为Na,b=8,即W为O,X为S;若Z为Mg,则b=25/3,不符合题意。
同主族元素从上到下,非金属性减弱,其氢化物的稳定性减弱,即O的简单氢化物的热稳定强于S,故A错误;S的氧化物为SO2和SO3,其对应水化物分别是H2SO3和H2SO4,H2SO3为中强酸,H2SO4为强酸,故B错误;Na和O形成的化合物是Na2O和Na2O2,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键,故C正确;钠的氧化物不能用于制作耐火材料,氧化铝可以,故D错误。
6.D 由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素,甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。
氯元素非金属性强于硫元素,则简单阴离子的还原性:Z>W,A错误;氯化铝是共价化合物,B错误;氢氧化铝不能溶于浓氨水中,C错误;铝离子和硫离子均能水解,可促进水的电离,D正确。
7.B 根据题意可知,X、Y、Z、M、N、O分别是O、Na、Al、Si、S、Cl。
钠、氯两种元素的离子半径相比,后者较大,A项错误;Z的氢氧化物氢氧化铝能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物氢氧化钠和O的氢化物的水溶液盐酸中,B项正确;由X与Y两种元素组成的化合物有过氧化钠和氧化钠,过氧化钠中既含离子键又含共价键,C项错误;气态水分子的稳定性强于硫化氢,D项错误。
8.D 根据题给数据,X、Y的主要化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;Z、W的原子半径相差不大,主要化合价不同,且W只有负价,则W是O,Z是N,两者的单质直接反应只能生成NO,B错;由已知判断可得X是Mg、Y是Al,Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,不溶于稀氨水,C错;一定条件下,O2可以与NH3反应生成H2O和N2,D正确。
9.D 常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,即Z是铝元素。