高2013级运动会期间化学作业
2013中国化学奥林匹克(初赛)试题及解答
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题及解答第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42-和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。
1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。
1-1 3Mn2O3＋CO＝2Mn3O4＋CO22分1-2 4CN-＋2Cu2+＝2CuCN＋(CN)2 2分1-3 Cr2O3＋6Fe(CN)63-＋10OH-＝2CrO42-＋6Fe(CN)64-＋5H2O 2分1-4 Zn(CN)42-＋4H2CO＋4H2O＝4 HOCH2CN＋Zn(OH) 42- 2分1-5 3Fe(OH)2＝Fe3O4＋H2＋2H2O 2分1-6 NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋NH3＋3NaOH 2分第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi2Cl82-的结构：2-或2-或ClClClCl2-2分ClClBiCl ClCl2-杂化轨道类型：sp3d2 1分2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝－1.89V，Eθ(Mg2+/Mg)＝－1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI＝MgI2＋2Na，指出原因。
MgI2在液氨中难溶。
1分2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。
在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅？写出沉积铅的量。
阳极1分9/4mol 1分2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
化学试题总分100分时量120分钟可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55选择题共20小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装9．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液11．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③13．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于△水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) ===== CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
中国化学会2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分)写出下列化学反应的方程式1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-13Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 22分 1-24CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)22分1-3Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ?＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4HOCH 2CN ＋Zn(OH)42??2分 1-53Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分)简要回答或计算2-1Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？ 杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
2013年高中学生化学竞赛重庆赛区预赛试题及答案(1)
2013年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ba-137第1题（20分）选择题（单选）1-1．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()。
A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质1-2．某化学兴趣小组对北京奥运会使用的金牌的成分（除玉壁部分外）提出猜想：甲认为金牌由纯金制造；乙认为金牌由金银合金制成；丙认为金牌由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）。
A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．盐酸D．硝酸银溶液1-3．已知0.1 mol·L－1的H2A溶液中，0.2 mol·L－1>c(H＋)> 0.1 mol·L－1，下列说法中不正确的是（）。
A．在Na2A、NaHA两溶液中，粒子种类不相同B．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(A2－) ＋c(OH－) ＝c(H＋)+c(H2A)D．等浓度的H2A溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈酸性1-4．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。
则下列有关说法不正确．．．的是( )。
A．高聚氮晶体属于原子晶体B．键能越大说明化学键越牢固C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用1-5．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H +和OH -）：Na +、NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-。
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时100分钟。
注意事项：答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内,每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，选择题涂在答题卡上，考试结束，将答卷纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 Cl —35.5 Mg 一24 Al 一27 N 一14Fe 一56 Cu 一64 Ag 一108 S 一32 第I 卷(选择题共69分)单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的(本大题23题，每题3分，共69分)1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是（ ）A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是2()Ca ClOC ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是22N a O2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ）A ．氢氟酸B ．饱和碳酸钠溶液C ．浓硫酸D ．氢氧化钠溶液3．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，该气体是（ ）A ．2SOB ．2N OC ．2COD ．Cl 25．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是（ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24N a SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个氧原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个水分子6．下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，不正确的是（ ）A ．两者颜色不同B ．均与水反应生成NaOH ，因而均是碱性氧化物C ．Na 2O 能被氧化成Na 2O 2D ．均可与H 2O 、CO 2、SO 2反应7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物8．下列物质中含有自由移动Cl -的是（ ）A ．氯酸钾固体B ．液氯C ．氯化氢气体D ．氯化钾溶液9．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2232SO OH SO H O --+=+B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H O H H O +-+=C ．二氧化氮与水反应：223322N O H O N O H N O +-+=++D ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：232222Al O O H AlO H --+=+10．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．23K Ba C I ++--、、、NOB ．2243N a C u ++--、、SO 、NO C ．2224g M N a C I ++--、、SO 、 D ．4N a C I +++-、K 、NH 、 11．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存12．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液 c ．硫酸 D ．氨水13．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的下列说法中正确的是( )A 、用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B 、NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，而Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水C 、Na 2CO 3的酚酞溶液比NaHCO 3的酚酞溶液颜色深D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:114．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)15．在下列所示的转化关系中，X 不可能是（ ）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C16．下列叙述错误的是（ ）A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸17．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化铵溶液18．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100mL 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥19．下列说法正确的是（ ）A ．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B ．除去C O 中少量的2O ，可将混合气体通过灼热的C u 网C ．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有23C O -D ．向某溶液中加入盐酸酸化的2BaC l 溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有24SO -20．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ）A ．过滤(泥三角)B ．蒸馏(分液漏斗)C ．蒸发(蒸发皿)D ．萃取(玻璃棒)21．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →22．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水23．将2.56 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( )A ．0.05 molB ．1 molC ．1.05 molD ．0.13 mol第Ⅱ卷(非选择题共31分)24．(6分) 下列有关实验操作或判断正确的是______。
2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版)
2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A ．主要材质是高分子材料C ．适用于微波炉加热食品B ．价廉、质轻、保温性能好D ．不适于盛放含油较多的食品2．反应X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大3．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（）A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，最后Cr 3+以Cr （OH ）3形式除去，下列说法不正确的是（）A ．阳极反应为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe （OH ）3沉淀生成D ．电路中每转移12mol 电子，最多有1mol Cr 2O 72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A ．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液将25 g CuSO 45H 20溶于100 mL 蒸馏水中B ．除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C ．在溶液中将MnO 4﹣完全转化为向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫Mn 2+色消失D ．确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：B．5种C．6种D．7种（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：图1图2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：②以萤石（CaF2回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料C．适用于微波炉加热食品B．价廉、质轻、保温性能好D．不适于盛放含油较多的食品【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答．【解答】解：A．发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故A正确；B．发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒1角钱左右，故B正确；C．当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故C错误；D．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故D正确；故选：C。
2021年高二化学 运动会练习
2021年高二化学运动会练习一、选择题1. 最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3—甲基—1—丁烯 B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷 D．甲基环己烷和1，3—丁二烯2．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种 D．4种3. 某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是( )A．①②④B．②③④ C．①③⑤ D．①②4. 下列叙述正确的是（）A、分子式相同，元素百分含量也相同的物质是同种物质B、通式相同的不同物质一定属于同系物C、分子式相同的不同物质一定是同分异构体D、相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体5. 下列说法正确的是（）A、羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B、含有羟基的化合物属于醇类C、酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质D、分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类6. 下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③7.因为乙烯分子呈平面结构，因此1，2—二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。
下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( )。
A.1，1—二氯乙烯B.丙烯C.1—丁烯D.2—丁烯8. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 N AC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1n N AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A10. 下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )A.CH 2==CH 2+Br 2(CCl 4)→B.CH 2==CH —CH 2—CH 3+HClC.CH 3—CH==CH 2+H 2OD.nCH 2==CH —CH 3—C═C—─CH 2CH 3或─C 2H 5 ─OH ─CHO ─COOH －COO －12.不对称烯烃和某些含氢化合物加成时，氢原子主要加到含氢较多的不饱和碳原子上。
2013年北京市高中学生高一高二化学竞赛试卷及答案
2013年北京市高中学生高一高二化学竞赛试卷及答案2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）京题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 111总分满分164 9 7 85 7 9 113121得分评卷人·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下: H C N O Na Al K S Cl Cu Ag1.00 8 12.0114.0116.022.9926.9839.132.0735.4563.55107.9第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不．正确．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物B ．M 和N 的原子序数之和为11C ．M 和N 的最外层电子数之和为8D ．M 和N 的最外层电子数之差为8（5）将Cl 2通入熔融的硫磺制得S 2Cl 2，S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S 2Cl 2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
驳纵学校高三化学奥运与化学试题一
纯纱州纳纲市驳纵学校奥运与试题一【例1】奥运会“祥云〞奥运火炬所用燃料是环保型燃料丙烷〔C3H8〕，悉尼奥运会所用火炬所用燃料为65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷，丙烷的燃烧热为：222 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：286 kJ/mol以下有关说法正确的选项是A．奥运火炬主要是将化学能转变为热能B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多C．正丁烷比异丁烷稳D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－222 kJ/mol 【解析】B不正确，1/58 ×＜1/44 ×5，故丁烷需氧气少，1/58 ×2878＜1/44 ×222，故丁烷放出的热量少；C不正确，正丁烷放出的热量多，能量比异丁烷高，故异丁烷稳；D不正确，反热是在101kPa 和25℃测值，此时水为液态。
【答案】A【例2】举行奥运会时，在市区运营的９０％的公交车和７０％的出租车将使用清洁燃料，为全球奥运选手和市民提供舒适、快捷、清洁的交通效劳。
将使用1000辆以上清洁和电动，包括20－30辆燃料电池车。
通常用的清洁燃料是指压缩天燃气和液化气，有关说法不正确的选项是A．压缩天燃气和液化气都属于碳氢化合物B．电动和氢燃料电池车可实现城市污染物的“零排放〞C．使用清洁能源主要是考虑防止沙尘暴D．燃料电池能量的转化方式是：化学能→电能→机械能【解析】解析C不正确，使用清洁能源，主要是减少大气污染。
【答案】C【例3】举行奥运会时，为实现绿色奥运理念，以下说法或做法的是A．在奥运村大力太阳能供电、供热和致冷系统。
B．将废旧电池回收，集中掩埋C．用天然气逐步取代民用燃煤D．如图太阳能系统，A极为电池的正极，B极为负极【解析】A正确，太阳能是廉价、清洁且可再生的能量；B不正确，废旧电池含汞、铅、镉有害金属；C正确，煤中含有%左右的硫，燃烧产生的二氧化硫会污染环境，D不正确，由图中电子从A极流出，流向B，故A是负极，B是正极。
2013届高二化学单元测试题：2章 综合检测 选修5 含答案
第二章综合检测时间90分钟，满分100分一、选择题（本题包括18小题，每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．2008年5月8日上午9时17分，北京奥运火炬祥云首次成功点亮在世界最高峰——珠峰,将奥运火送上珠峰，是一项艰巨和复杂的事情,对技术要求很高,充分体现了北京奥运会的“绿色奥运、科技奥运和人文奥运"的理念.北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。
其下列对丙烷有关说法中不正确的是( ）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【答案】C2．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（)A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】B3．有4种碳架如下的烃，则下列判断正确的是( )A．a和d是同分异构体B．b和c不是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应【答案】A4．(2011·连云港市高二期末考试）有八种物质:①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧ B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧【答案】C5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N A/22。
4B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L,所含的电子数约为16N AD．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A【答案】A6．(2011·四川理综，12）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( ）A．12.5％B．25％C．50% D．75%【解析】该混合烃的平均分子式为C x H y，则C x H y＋（x＋错误!)O2错误!x CO2＋错误!H2O，可知每1mL烃燃烧后气体体积缩小(1＋错误!)mL，则错误!＝错误!可得y＝5，则该混合烃平均分子式为C x H5根据十字交叉法5C2H22C2H6、C3H6631，得C2H2%＝错误!＝25%。
2013年高考化学大题冲关滚动练：速率、平衡图表类综合题.pdf
大题冲关滚动练之七——速率、平衡图表类综合题 1．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/℃1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题： ①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“”、“”、“＝”或“T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH”、“＝”或“<”)。
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
1．(1)①c3(CO2)/c3(CO) (3)0.03 850 (4)丙 乙 60% 解析 (1)反应Ⅰ和反应Ⅱ互为逆反应，而且温度相同，故K1与K2互为倒数关系。
(2)由“表一”中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH1>0。
(3)v(CO2)＝v(H2O)＝ ＝0.03 mol·L－1·min－1。
4 min时，c(H2O)＝0.18 mol·L－1，c(CO)＝ 0．08 mol·L－1，c(H2)＝0.12 mol·L－1，c(CO2)＝0.12 mol·L－1，所以化学平衡常数K1＝＝1，查“表一”可知K1＝1对应的温度为850 ℃。
(4)丙中的CO2(g)和H2(g)浓度都最大，而三个容器反应温度都相同，故丙中反应速度最大。
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高2013级运动会期间化学作业
班级：姓名：学号：
复习内容
1、掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液的基本原理和操作要求
2、掌握Cl-、SO42-、CO32-的检验方法
3、掌握粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的除杂试剂和顺序
4、掌握n、N A 、M、Vm表达的意义，灵活应用n、m、V之间的转化关系
5、理解阿伏伽德罗定律，掌握阿伏伽德罗定律的应用
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Na:23 Mg:24
一、选择题（每题只有一个正确答案）
（）1、下列粒子检验的方法正确的是
A．某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液中加稀H2SO4生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
( ) 2、下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是
A．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
B．冷凝管中水流方向是下口进入，上口排出
C．实验中在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
（）3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下0.1N A个H2O所占体积是22.4L
B．11.2L CO2中含有11N A个电子
C．NH3的摩尔质量等于N A个NH3的相对分子质量之和
D．101KPa、4℃时18mL水和202KPa、27℃时32g O2所含分子数均为N A
（）4、关于同温同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含C原子数与N 原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是
A．①②③B．②③
C．①②D．①③
（）5、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
（）6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的
A．电子数目B．质子总数
C．分子总数D．质量
（）7、某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只要求取一次该溶液就能
够分别将三种阴离子一次检验出来，则下列实验操作顺序正确的是（可重复选用）
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加Ag NO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④③②
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
（）8、据报道，科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。
在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
（）9、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，4g氦气含有2N A个氦原子
B．22.4L CO2中含有的原子数为0.3N A
C．0.5mol Na2SO4中含Na+的个数为N A
D．标准状况下，22.4L SO3中硫原子的个数为N A
（）10、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是
A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积必定是11.2L
B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
C．常温常压下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，0.5mol CO2所占有的体积约为11.2L
（）11、14g某气体在标准状况下的体积为11.2L,则其相对分子质量为
A．14 B．21 C．28 D．35
（）12、在标准状况下，下列物质中与11.2L NH3所含有的氢原子数目相同的是
A．8.4L CH4B．0.3mol HCl C．49g H2SO4D．18g H2O
（）13、在相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法不正确的是
A．若质量相等，则分子数相等
B．若原子数相等，则分子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则原子数相等
（）14、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L CH4中含有氢原子数为2N A
B．标准状况下，0.3mol SO2中含有氧原子数为0.3N A
C．常温下，2.7g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.3N A
D．常温下，0.1mol MgCl2溶液中含有Cl-数为0.2N A
（）15、下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和CO2
B．等压、等体积的N2和CO2
C．等温等体积的O2和N2
D．等体积、等密度的CO和N2
（）16、同温同压下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是①CO2 100ml ②O2 200ml ③N2 400ml ④CH4 600ml,则4个容器中气体的质量有大到小的顺序是
A．①②③④B．②①④③C．③④②①D．④③①②
（）17、在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2 (g)化合生成2体积气体化合物，
则化合物的化学式为
A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3
（）18、同温同压下两个容积相等的容器，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度
（）19、某同学欲分离含有KCl、FeCl3、BaSO4的混合物，应选用的试剂组是
A．水、AgNO3溶液、稀硝酸
B．水、NaOH溶液、盐酸
C．水、KOH溶液、稀硝酸
D．水、KOH溶液、盐酸
（）20、在标准状况下，将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2混合，该混合气体的体积是A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L
二、填空题
21、等质量的CH4气体和CO2气体，摩尔质量之比：，在同温同压下其体积之
比：，所含原子数之比：，所含电子数之比：，密度之比：
22、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时，他们的分子个数之比为：；
物质的量之比：；同温同压下体积之比：
23、现有m g某气体,它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。
若N A为阿伏伽德罗
常数的值，则：
⑴该气体的物质的量为mol
⑵该气体在标准状况下的体积为L
⑶该气体在标准状况下的密度为g/L
⑷该气体所含原子总数
24、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
进行如
下实验：
⑴溶于水是无色溶液
⑵向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
据上述实验现象推断：①一定不存在的物质是：；一定存在的物质是：
可能存在的物质是：。
②写出上述反应的化学反应方程式：
③对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤：
25、海带中含有丰富的碘，某化学课外活动小组以海带为原料制取少量碘水，先用CCl4从
碘水中萃取碘，再用分液漏斗进行分离，其实验操作可分为以下步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
②把50ml碘水和15ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
③检查分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞处是否漏液
④倒转漏斗，用力振荡，并不是旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正
⑤旋开活塞，用烧杯接收下层液体
⑥从分液漏斗上口倒出上层液体
⑦将分液漏斗上口的玻璃塞打开
⑧静置、分液
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序是（填编号，下同）
①⑦⑤⑥
⑵上述步骤⑤的操作中应注意的是：
⑶上述步骤⑥的操作的目的是：
⑷能用从碘水中萃取碘的原因是：
⑸已知碘在酒精的溶解度比在水中大得多，能不能酒精萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是
参考答案：
一、选择题
CDDDB CBACD CAADD CACDB
二、填空题
21、4:11 11:4 55:12 5:4 11:4
22、1:1:1 1:1:1 1:1:1
23、m/M 22.4m/M M/22.4 2m/M
24、①CaCO3、Na2SO4、CuSO4 Na2CO3NaCl
②BaCl2+Na2CO3= BaCO3 +2NaCl
BaCO3+ 2HCl= BaCl2 + CO2 +H2O
③向（1）的溶液先加足量的稀硝酸，充分反应后，再加入AgNO3,如有沉淀生成，说明固体中有NaCl存在反之，则固体中无NaCl存在
25、⑴③②④⑧
⑵使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流尽后要及时关闭活塞
⑶使分液漏斗内外空气相通，以保证进行步骤⑤时液体能顺利流出
⑷CCl4与水不互溶，碘在CCl4中的溶解度远比在水中大
⑸不能，酒精与水要互溶。