精品第4章第3节第1课时-高一化学必修一导学案
新课标高一化学第四章导学案(全)
4.1 无机非金属材料的主角——硅(第1课时硅和二氧化硅）【学习目标】1.了解硅、二氧化硅的结构、性质和用途2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学领域的应用【学习重难点】1、二氧化硅和硅酸的性质2、二氧化硅结构的理解【自主学习】阅读教材74—76,79-80页—每天努力一点点，积少成多1.硅元素的存在1、含量：硅元素在地壳中的含量26.3%，仅次于。
、存在：硅元素在自然界中主要以及的形式存在，原因是。
单质硅有和两种。
硅是带有金属光泽的固体，熔点，硬度，有，在常温下化学性质。
2. 二氧化硅1、二氧化硅的存在：二氧化硅的存在形态有形和形两大类，统称。
主要以结构存在。
2、石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。
3、用途：（1）以二氧化硅为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；（2）电子工业的重要部件、光学仪器；（3）是信息高速公路的骨架—的主要成分；（4）用石英、玛瑙制作。
【合作探究】（1）SiO 2为什么不能与水反应？___________（2）实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是___________塞，为什么_______________ （3）HF 酸为什么保存在塑料瓶中？____________________________________ 【当堂检测】1. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）A ．AlB ．OC ． SiD ．C2．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A ．硅胶B ．水晶C ．玛瑙D ．硅石3. 下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 （ ） A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液4. 要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是 （ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸D.苛性钠溶液5．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A ．二氧化硅B ．粗硅C ．高纯硅D ．硅酸盐4.1几种非金属材料的主角(第二课时)——硅酸及硅酸盐【学习目标】1． 了解硅酸的性质和制备。
全国2019年第4章 第1节 第1课时-高一化学必修一导学案 Word精品版
高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第一课时编号：18学习目标:1.掌握二氧化硅的物理和化学性质；2.掌握硅酸的物理和化学性质3.提高实验设计能力难点重点：SiO2的结构和SiO2和硅酸的性质学习任务：一．硅元素的存在二．硅单质1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。
2．性质(1)物理性质：(2)化学性质：1.Si＋O2高温SiO2，Si＋2Cl2高温SiCl4，Si＋C高温SiC，2F2＋Si===SiF42特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
3．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。
三．二氧化硅1.存在：SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是SiO22．结构：SiO2晶体是四面体空间网状结构3．物理性质：SiO2的熔点高，硬度大，不溶于水4. SiO2与CO2化学性质的比较5. 拓展：①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是 硅酸的酸酑，难溶 于水。
常温下Si02与NaOH 溶液反应得到硅酸钠(Na 2SiO 3)，反应的化学方程式为：SiO 2＋2NaOH === Na 2SiO 3＋H 2O 高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：SiO 2＋CaO高温CaSiO 3②常温下，SiO 2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：SiO 2＋4HF=== SiF 4↑＋2H 2O③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C 作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿ SiO+2C高温Si+2CO .6.硅酸(1)硅酸(H 2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性 弱(2)硅酸在水中的溶解度 小 、易聚合形成硅酸凝胶，硅酸凝胶脱水后形成多空的硅酸干凝胶，又称为 “硅胶” ，吸附水的能力强，因此可以吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。
高一化学必修一第四章导学案
高一化学必修一第四章导学案【学习目标】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
2、能了解硅酸的制取和性质。
【自主学习】1、硅在地壳中含量26、3％，仅次于。
它位于第周期，第族，在碳的下方。
Si 对比 C 最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。
2、二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。
（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si 周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。
SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。
如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。
（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。
（4）化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋HF＝3、硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定：H2SiO3 ②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH= ③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“ ”。
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。
（2）制备：实验4氯（第一课时）【学习目标】1、认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。
2、掌握氯气的化学性质。
【自主学习】氯元素：位于第周期第族，原子结构：，容易电子形成氯离子Cl－,为典型的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
一、活泼的黄绿色气体氯气1、物理性质：色气体，气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
人教版新课标高中化学《必修1》导学案(精品学案全册)
人教版高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
高中化学必修1导学案（完整版）
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时化学实验安全）【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。
（学习重点）2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。
（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。
（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。
（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。
【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。
（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。
③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝任何药品的味道。
（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。
②烫伤应找医生处理。
③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。
④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。
- 教学重点：化学在日常生活中的应用。
- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。
- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。
- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。
- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。
2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。
3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。
4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。
第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。
- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。
- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。
- 掌握元素与化合物的特点和区别。
- 实例分析元素和化合物的应用。
- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。
2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。
3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。
4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。
5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。
（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。
注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。
）。
人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
高中化学必修一 《导学案》(全套)
第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。
一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。
2．近代化学发展的里程碑3．现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。
(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。
(3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。
二、化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。
2．化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。
三、化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。
4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。
5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现象的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。
[点拨提升]1．化学科学的形成和发展2．化学科学的实用性[练习与活动]1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。
精编人教版高中化学必修一第4章 第4节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第一课时编号24【学习目标】1.能说出氨的物理性质2.能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3.学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一．氨的合成1. 氮元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 氮气是氮最丰富的来源。
将游离态的氮转化为化合态叫做氮的固定。
3.工业上用氮气和氢气合成氨，化学方程式为：N2＋3H2 2NH3....... 。
二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
实验结论：氨易溶于水，其水溶液呈碱性。
小结：a. 盛NH3的烧瓶必须是干燥（干燥、潮湿）的。
b. 从胶头滴管挤出的少量水有何作用？氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差；C.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。
归纳：形成喷泉实验的原理：当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差，外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。
可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：HCl，NH3②NaOH溶液作溶剂：CO2，SO2 ，HCl1、氨的物理性质：氨是无色，有刺激. 气味的气体，密度比空气小. ，易液化，液氨可作致冷剂。
氨气溶解于水且溶解速度快，在常温下，1体积水大约可以溶解700 体积氨气，氨的水溶液叫做氨水思考：（1）实验室如何收集NH3?向下排空气法收集氨气（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？不是，因为氨水的导电是NH3·H2O的电离，不是氨本身电离产生的。
2、氨的化学性质：（1）与水反应＋OH－①氨水显碱性，原因（用化学方程式表示）：NH3·H2O==== +4思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：红色石蕊试纸变蓝NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体！②认识NH3·H2O：a. 碱性，电离方程式：NH3·H2O==== +NH＋OH－4b.不稳定性：NH3·H2O==== NH3＋H2O③氨水的储存方法：氨水的浓度越大，密度越小（2）与酸的反应：实验探究：NH3＋HCl =====NH4Cl 。
精编人教版高中化学必修一第4章 第3节 第2课时导学案
高一化学必修一课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第二课时编号23【学习目标】1．能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的性质【课前导引】1. 氮气是一种无色无味的气体，占空气体积的4/5 左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：N2+ O2==== 2NO 。
2. 氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：NH3_、__N2_、__N2O、_NO__、N2O3 _、_NO2__,氮的氧化物都是大气污染物。
【探究新知】一.二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是无色有毒难溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：2NO + O2 ==== 2NO2所以实验室收集只能用排水法收集，而不能用排空气法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气的大，易溶于水。
（2）化学性质：NO2易与水反应，化学方程式为：3NO2+H2O ====2H NO3 +NO所以实验室收集只能用排空气法收集，而不能用排水法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质通过导管通入少量的氧气重复上述操作几次二．二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1.SO2、NO2主要来源（1）SO2主要煤、石油的燃烧，某些含煤或某些含硫的的金属矿物的冶炼。
(2) NO2主要汽车尾气中含NO2__________2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
②大气中的NO2和SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了CO2，pH为5.6 ，而酸雨的pH< 5.6 。
高中化学必修一第一节课导学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第一课时）【学习目标】1．巩固初高中重点知识的衔接2．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
【温故知新】一、基础知识1、按顺序写出前20号元素的元素符号2、金属活动顺序3、写出符合下列化合价的常见元素和原子团+1-1+2-2+3二、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
3、单质：由元素组成的纯净物。
如等。
4、化合物：由种元素组成的纯净物。
等。
5、氧化物：由种元素组成的纯净物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
如6、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如7、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
如8、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和一种化合物的反应。
如9、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如三、重要方程式：写出下列反应的化学反应方程式并标出反应类型1、实验室制氧气：2、实验室制氢气：3、实验室制二氧化碳：4、铁在氧气中燃烧：5、铝在空气中燃烧：6、氢气还原氧化铜：7、一氧化碳还原氧化铁：8、铁和硫酸铜溶液反应：9、氧化铁和稀盐酸反应：10、硫酸和烧碱反应：11、氯化钠溶液和硝酸银溶液：12、氢氧化钠与硫酸铜：13、氢氧化钠与硫酸铜：三、化学实验安全1.掌握正确的操作方法⑴药品取用的正确方法①固体药品的取用：粉末状或细小颗粒药品用_______或_____，操作要领：“一斜、二送、三直立”。
块状固体用_______，操作要领射：“一横、二放、三慢竖”。
②液体药品的取用：取较多量时，可_________。
操作要领：先取下瓶塞倒放在桌面上，一手握瓶，标签向_______，一手握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。
取用少量时，可用__________________。
③定量取液体用_________。
④不能用_____接触药品，不要把_______凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得______任何药品的味道。
4-3-第1课时 二氧化硫与三氧化硫
第四章 第三节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
b．与碱的反应 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或 NaHSO3) Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O[或 Ca(HSO3)2] c．与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===CaSO3
第四章 第三节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
知识点 1
硫及硫的氧化物
●思维导图
第四章 第三节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●细品教材 1．硫 (1)硫的存在形式： ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。② 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿 (FeS2) 、 黄 铜 矿 (CuFeS2) 、 石 膏 (CaSO4· 2O) 和 芒 硝 2H (Na2SO4· 2O)等。 10H ③硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石 油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
d．与某些盐反应 SO2( 少 量 ) ＋ 2Na2CO3( 足 量 ) ＋ H2O===Na2SO3 ＋ 2NaHCO3 2SO2(足量)＋Na2CO3(少量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2(除去 CO2 中少 量 SO2 的方法)
提示：因 Cl2 和 SO2 在水溶液中发生如下反应： SO2＋Cl2 ＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成没有漂白性的 H2SO4 和 HCl，故品红溶液不能褪色。
第四章 第三节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
新思维· 名师讲堂
第四章 第三节 第1课时
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高中化学必修一教案导学案
高中化学必修一教案导学案学科：化学年级/课程：高中化学必修一课时：第一课时教学目标：1. 了解化学的基本概念和基本理论；2. 掌握化学的基本实验方法和基本技能；3. 能够运用化学知识解决实际问题；4. 培养学生的实验操作能力和分析思维能力。
教学内容：1. 化学的基本概念：物质、化学变化、元素、化合物等；2. 化学的基本理论：原子结构、化学键、化学式等；3. 化学的基本实验方法：实验室常用仪器、实验步骤等；4. 化学的基本技能：实验操作、数据记录、结果分析等。
教学重点和难点：1. 学生对化学的基本概念和基本理论的理解和掌握；2. 学生对化学实验方法和技能的学习和运用。
教学准备：1. 实验室常用仪器和化学试剂；2. 教学课件和教学实验手册；3. 实验操作演示视频和实验步骤说明。
教学过程：1. 导入（5分钟）引导学生思考化学的重要性和应用价值，激发学生学习化学的兴趣。
2. 学习（30分钟）a. 教师讲解化学的基本概念和基本理论，引导学生思考和讨论；b. 学生阅读教学课件和教学实验手册，了解化学的基本内容和实验方法；c. 学生观看实验操作演示视频，了解实验步骤和操作技巧。
3. 实验操作（40分钟）a. 学生分组进行化学实验，按照教师指导的实验步骤进行操作；b. 学生记录实验数据，并进行结果分析和讨论；c. 教师指导学生进行实验操作总结和实验报告撰写。
4. 总结（10分钟）对本节课的学习内容和实验操作进行总结，强调重要知识点和实验技能。
作业布置：完成实验报告，复习化学的基本概念和基本理论。
教学反思：通过本节课的学习和实验操作，学生对化学的基本概念和实验方法有了初步了解和掌握，但在实验操作和结果分析方面还存在不足，需要进一步加强实践能力和思维能力的培养。
下节课将继续巩固化学的基础知识，培养学生的实验操作技能和分析思维能力。
精品第2章第3节第1课时-高一化学必修一导学案
高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第一课时编号：11【学习目标】1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
【学习重点和难点】重点：氧化还原反应的判断方法难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
【学法指导】从得氧失氧角度过渡到氧化还原反应化合价是变化的，从几个个别实例理解化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
【基础知识】根据初中所学知识，指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2Na＋Cl2=2NaCl ____化合____反应（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2_____化合__反应（3）2KClO3＋3O2↑ ___分解反应（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑ ____分解__反应（5）Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑___置换_____反应(6）Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 ____置换____反应（7）HCl＋NaOH =NaCl＋H2O ____复分解_反应（8）AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3 _复分解_反应【具体学习任务】从不同角度分析氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应初中我们学过木炭还原氧化铜的反应，方程式为2CuO+C 高温2Cu+CO2，从得氧失氧的角度看，氧化铜失去（失去或得到）氧变为铜单质，发生了还原反应；碳（失去或得到）氧变为二氧化碳，发生了氧化反应。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应思考1：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？小结：1.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应;还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
第1章_第1节_第3课时-高一化学必修一导学案_word版有答案
高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第三课时编号：3学习目标：学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
学习重难点：蒸馏和萃取的操作学习任务：一．蒸馏1.仪器2.适用对象:沸点不同的液态混合物3.原理: 利用液体混合物中各组分沸点的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而4.观察P7图1-4，回答下列问题：（1）蒸馏装置中温度计水银球的位置在哪儿？为什么？温度计水银球的位置应与支管口下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。
（2）冷凝器进出水的方向？冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（3）蒸馏时蒸馏烧瓶中需要放什么？为什么？蒸馏烧瓶中的液体以多少为宜？蒸馏时蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；蒸馏烧瓶中的液体体积不能超过其容积的2/3，也不能少于1/35.完成P8实验1-3二．萃取和分液1.分离两种互不相溶的液体使用什么仪器？这种操作叫什么？分离两种互不相溶的液体使用分液漏斗，这种操作叫萃取2.分液漏斗的使用需要注意什么？检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。
漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。
为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。
放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，医强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。
分液漏斗不能加热。
漏斗用后要洗涤干净。
3.通过实验1-4，总结萃取的含义以及萃取剂的选择。
萃取：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。
萃取剂的选择：萃取剂和原溶剂互不混溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
相关规律：有机溶剂易溶于有机溶剂，极性溶剂易溶于极性溶剂，反之亦然4.了解CCl4是一种有机溶剂，与水互不相溶，和水混合后会分层且碘单质在CCl4中的溶解度比在水中大。
高一化学必修1全套精品导学案
高一化学必修1全套精品导学案(共132页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
25．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】3一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生如果着火了怎么办3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗要是不小心发生了化学灼伤怎么办5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗如何避免这些情况的发生6．你知道哪些行为会导致中毒吗如果发生了中毒该怎么办呢7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？4二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
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高一化学必修一
课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第一课时编号:21
【学习目标】
1．能准确说出二氧化硫的物理性质。
2．能说出可逆反应的概念。
3．能熟练运用二氧化硫的化学性质。
4．能描述三氧化硫的化学性质
【学习重点】二氧化硫的化学性质
【探究新知】
一. 硫（阅读教材并填空）
（1）在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4 2H2O ）和芒硝（Na2SO4 10H2O ）.硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质
硫俗称硫黄，在通常状况下，它是一种黄色的固体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，硫或含硫物质在空气中燃烧时生成SO2二. 做实验想问题——SO2的性质
1.物理性质（一无二有二易）
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，容易液化，易溶于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气大，收集SO2用向下排空气方法。
2.化学性质
(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：
①与水反应, SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解
成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
SO2＋H2O H2SO3
②与碱反应，如SO2+NaOH : SO2+NaOH ===NaHSO3或SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O
③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO ：SO2＋CaO===CaSO3
（2）SO2中硫元素为+4 价，既有氧化性又有还原性，一般表现为酸性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：SO2＋2H2S ===S＋2H2O
强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO32SO2＋O2==== 2SO3
②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色。
③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO2可使品红或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热或日久又会复原。
SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
（4）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强
．．．．．．．．．．．．．．），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。
又如CO2与水的反应CO2＋H2O H2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2O HCl+HClO 均为可逆反应。
三. 三氧化硫
1．物理性质：00C时是无色晶体。
熔沸点都较低，熔点是16.8 0C，沸点是44.80C
2.SO3也是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性如：
①与水反应：SO3+H2O === H2SO4（硫酸生产原理）
②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
SO3+CaO===CaSO4，SO3+Ca(OH)2===Ca SO4+H2O
课后作业
1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是（A）
①HCl ②Cl2③SO2④H2
A.①③②④
B.①②③④
C.①④②③
D.④②③①
2.SO2溶于水后所得溶液的性质是( D )。