2012福建省高中基础会考化学大纲
福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)
高中化学会考知识点整合一、纳1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2==2Na 2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2===2NaCl与化 合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。
如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na 2CO 3NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱小苏打 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH 值大)碱性热稳定性 不易分解2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等二、镁1、海水中提出镁2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg 2MgO+ C3、工业制镁：MgCl2电解Mg ＋Cl2↑三、铝1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性2、化学性质：Al —3e -==Al 3+3、与非金属：2Al+3Cl 2==2AlCl 34、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸点燃△ 点燃6、与强碱：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑大多数金属不与碱反应，但铝却可以7、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物四、铝的化合物1、Al 2O 3(典型的两性氧化物) 与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O2、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用3、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+4、与酸反应 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O五、铁1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
福建省普通高中学生学业基础会考各学科考纲
2015年福建省普通高中学生学业基础会考语文学科考试大纲（试行）一、命题依据依据教育部颁布的《普通高中语文课程标准（实验）》、福建省教育厅颁布的《福建省普通高中新课程语文学科教学实施指导意见（试行）》、《福建省普通高中学生学业基础会考方案（试行）》和《2014年福建省普通高中学生学业基础会考语文学科考试大纲（试行）》，并结合我省普通高中教学实际情况进行命题。
二、命题原则1．导向性原则。
面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康的发展，有利于中学实施素质教育，有利于体现语文学科新课程理念，充分发挥基础会考对普通高中语文学科教学的正确导向作用。
2．基础性原则。
突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力，试题难易适当，不出偏题和怪题。
3．科学性原则。
试题设计必须与考试大纲要求相一致，具有较高的信度、效度。
试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。
4．时代性原则。
坚持理论联系实际，关注学科与社会的联系，贴近学生的生活实际。
5．公平性原则。
充分考虑我省高中语文教学的实际，考虑教材版本的多样性，联系学生的生活实际，保证测试的公平。
三、考试目标要求语文会考要求考查考生识记、理解、分析综合、鉴赏评价、表达应用和探究六种能力，这六种能力表现为六个层级。
A．识记指识别和记忆，是最基本的能力层级。
B．理解指领会并能作简单的解释，是在识记基础上高一级的能力层级。
C．分析综合指分解剖析和归纳整理，是在识记和理解的基础上进一步提高了的能力层级。
D．鉴赏评价指对阅读材料的鉴别、赏析和评说，是以识记、理解和分析综合为基础，在阅读方面发展了的能力层级。
E．表达应用指对语文知识和能力的运用，是以识记、理解和分析综合为基础，在表达方面发展了的能力层级。
F．探究指对某些问题进行探讨，有见解、有发展、有创新，是在识记、理解和分析综合的基础上发展了的能力层级。
福建省化学学业会考
2011年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲一、命题依据依据教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》，福建省教育厅颁布的《福建省普通高中新课程化学学科教学实施指导意见（试行）》、《福建省普通高中学生学业基础会考方案（试行）》和《2008年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲（试行）》，并结合我省普通高中化学教学实际情况进行命题。
二、命题原则普通高中学生化学学业基础会考是考核学生化学学习能否达到《普通高中化学课程标准（实验）》中“化学1”、“化学2”、“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。
命题应注意以下几个原则：1．导向性原则。
面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康地发展，有利于实施素质教育，体现高中化学新课程的理念，充分发挥基础会考对普通高中化学学科教学的正确导向作用。
2．基础性原则。
突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力。
试题难易适当，不出偏题和怪题。
使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。
3．科学性原则。
试题设计必须与考试大纲要求相一致，具有较高的信度、效度。
试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。
4．实践性原则。
坚持理论联系实际，关注科学、技术与社会的联系，贴近学生的生活实际。
三、考试目标要求1．认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。
一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）2．技能性学习目标包含“初步学习、模仿”、“初步学会、独立操作、完成、测量” 、“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。
2012福建福州中考化学考试大纲_中考说明
2012福建福州中考化学考试大纲_中考说明2012年福建省初中学业考试大纲(化学)一、命题依据教育部制订的《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》(以下简称《化学课程标准》)及本考试大纲。
二、命题原则贯彻教育部有关中考命题改革的意见，落实省教育厅有关中考命题的文件精神。
命题时注意以下几个问题。
1.导向性：正确发挥考试指导教学的作用，注意能力立意命题，引导教师改进教学方法，以学生为本，让学生学会学习、学会生活。
淡化对概念、定义的文字辨析，加强对化学实验的考查，防止出现用的方式对付考试的现象。
2.基础性：面向全体学生，加强考查初中化学基础知识和基本技能。
在考试内容选择上，应注意学生熟悉的、发生在身边的化学问题，及对学生今后可持续性学习发展有用的知识。
命题中，克服繁、难、偏、旧，不出似是而非、脱离实际的题目。
3.时代性：强化初中化学与社会、生产、生活、科学技术的联系，考查学生化学科学素养及分析问题、解决问题的能力。
4.开放性：适当增加开放性试题，做到试题形式、答案标准多样化，注重考查学生的创新意识和探究精神，尊重和促进学生的个性化发展。
5.科学性：严格按照命题的程序和要求组织命题，控制主、客观题比例，把握试卷的长度，留给学生充分思维和解答的时间。
试题要科学、严谨，避免出现知识性、技术性的错误。
三、适用范围全日制义务教育九年级学生初中化学学业考试。
四、考试范围《化学课程标准》第三部分内容标准，具体内容和目标要求见本考试大纲。
五、内容和目标要求(1)认知性学习目标的水平层次要求如下：A：知道、记住、说出、列举、找到(即明确)B：认识、了解、看懂、识别、能表示(即懂得)C：理解、解释、说明、区分、判断(即能够)(2)技能性学习目标包含、两个由低到高水平层次的要求。
(3)体验性学习目标可有机结合中的知识内容进行考查。
(4)内容标准：身边的化学物质知识内容目标水平备注（一）空气1．空气的主要成分2．氧气①氧气的主要物理性质和用途②氧气能与许多物质发生氧化反应3．二氧化碳主要性质和用途（二）水与常见的溶液1．水的组成2．纯水与矿泉水、硬水与软水的区别3．净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等）4．溶解现象5. 常见的溶剂（水以及酒精、汽油等）6．饱和溶液和溶解度的涵义7．溶质质量分数的简单计算8．结晶现象9．常见的乳化现象（三）金属与金属矿物1．金属的物理特征2．常见金属与氧气的反应3. 防止金属锈蚀的简单方法4．常见金属（铁、铝等）矿物5. 从铁矿石中将铁还原出来的方法6．常见金属的特性及其应用7. 生铁和钢等重要合金8．废弃金属对环境的污染（四）生活中常见的化合物1．常见酸碱的主要性质和用途2.．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响3．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途4．常见化肥的名称和作用5．生活中常见的有机物AABBBABBBB CAAAB BAB A AAB ABA A认识空气对人类生活的重要作用了解自然界中的氧循环和碳循环了解溶液在生产、生活中的重要意义①有关溶液中溶质的质量分数概念计算；②加水稀释的计算能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用认识加入其他元素可改良金属特性的重要性认识金属回收的重要性认识酸碱的腐蚀性认识有机物对人类生活的重要性物质构成的奥秘知识内容目标层次备注化学物质的多样性1．物质的三态及其转化2．物质的分类3．物质世界的多样性（二）微粒构成物质1．分子、原子、离子等构成物质的微粒2．原子是由原子核和核外电子构成的（三）化学元素1．氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素2．一些常见元素的名称和符号3. 元素的简单分类4．元素周期表（四）物质组成的表示1．几种常见元素的化合价2．用化学式表示某些常见物质的组成3．用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算A BA BA BA B AABC从组成上识别氧化物，会区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
【会考试卷】2012年6月福建化学会考试卷
2012年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级：座号：姓名：成绩：（考试时间：90分钟；满分：100分）第I卷（选择题 44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．现代化学，作为一门“中心科学”，正在以崭新的观念和方式，与国计民生的各个方面密切联系，使人类的生活更加健康、安全、幸福。
下列说法不正确．．．的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．化学科学将为环境问题的解决，提供有力的保障D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数最．少．的是（）A．0.8mol二氧化碳 B．标准状况下4.48L 氧气C．0.36g水（H2O的摩尔质量是18g·mol-1） D．含N A个氢分子的氢气3．保护环境应从源头上减少垃圾的产生，积极做好垃圾分类和回收工作。
某垃圾箱上贴有如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．可回收物 B．废旧电池 C．厨余垃圾 D．其他垃圾4．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO3 B．NaOH C．H2O D．CH45．下列物质属于纯净物的是（）A．空气 B．食盐水 C．液氯 D．石油6．能用离子方程式“H＋＋OH— H2O”表示的化学反应是（）A．CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O B．NaOH + HNO3 NaNO3 + H2OC．AgNO3 + HCl AgCl↓+ HNO3 D．Zn+H2SO4ZnSO4+ H2↑7．多吃海带可预防甲状腺肿大，是由于海带中含有丰富的（）A．钠元素 B．镁元素 C．氯元素 D．碘元素8．物质发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色 B．状态 C．化学键 D．气味9．下列操作正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平C．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘10．日常生活中，常涉及到化学知识。
2012届高中化学新课标2轮总复习(福建专版)课件：专题3有机化学(必考)
【例3】下列叙述错误的是( A ) A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量 金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸 乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
解析：
烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水 1. (2011· 山东 )下列与有机物结构、性质相关 的叙述错误的是( ) A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生 成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下 都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生 成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中 没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
解析：
A.乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不 能发生加成反应；
B.石油分馏可得汽油和煤油，属于物理变化过 程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化； C.淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖，蛋白 质完全水解生成氨基酸，两者的产物不可能是同分 异构体； D.乙酸乙酯和油脂都属于酯类，与氢氧化钠溶 液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。
【变式题 2】下列关于有机物的说法中，不正 确的是( A )
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利 用该反应生产肥皂
D．用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖
提示：乙烷不会与钠反应生成氢气。葡萄糖 与新制的Cu(OH)2混合共热会有红色沉淀生成。
点燃
乙酸：具有酸的通性 CH 3COOH H CH 3COO 酯化反应
浓硫酸 CH 3COOH CH 3CH 2OH CH 3COOC 2 H 5 H 2O
福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)
福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)高中化学会考知识点整合一、钠1.原子结构及性质钠原子的最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
钠是质软、银白色，有金属光泽，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
2.与非金属单质及化合物存在、保存、用途及俗名钠在常温下切开后表面变暗，与氯气燃烧时会产生黄色火焰和白烟，与水反应后会产生浮、游、声、球、红等现象。
钠还可以作为制备钠的化合物、强还原剂和电光源，俗名包括纯碱、苏打和面碱等。
3.热稳定性、与盐酸反应、与氢氧化钠溶液反应、与二氧化碳反应钠具有不易分解的热稳定性，与盐酸反应时会产生气体，与氢氧化钠溶液反应会产生氢气和氢氧化钠，与二氧化碳反应时会产生碳酸钠和二氧化碳气体。
钠还是重要的化工原料，可用于制造玻璃、造纸等，俗名小苏打。
二、镁1.海水中提出镁2.镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火3.工业制镁：采用MgCl2电解或2MgO+C还原制备Mg+Cl2↑三、铝1.物理性质：银白色、较软的固体，导电、导热，延展性2.化学性质：Al—3e==Al3+3.与非金属：2Al+3Cl2==2AlCl3点燃4.与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑九、硅酸钠，俗称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，常被用作粘合剂和防腐剂。
它的水溶液则俗称为水玻璃。
十、氯是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可以溶于水。
当氯气与水反应时，会产生漂白性的HCl和HClO，其离子方程式为Cl2H2O → H+ + Cl- + HClO。
氯气的尾气可以通过与NaOH 反应来处理，其离子方程式为Cl22OH- → Cl- + ClO- + H2O。
工业制氯气时，可以通过电解2Cl- + 2H2O → 2OH- + H2↑ + Cl2来实现。
氯气还可以与氢气反应，生成2HCl，反应的现象为氢气在Cl2中安静燃烧，瓶口有少量白雾。
2012年福建普通高中学生学业基础会考
2012年福建省普通高中学生学业基础会考英语学科考试大纲（试行）一、命题依据依据教育部颁布的《普通高中英语课程标准（实验）》七级要求，福建省教育厅颁布的《福建省普通高中新课程英语学科教学实施指导意见（试行）》、《福建省普通高中学生学业基础会考方案（试行）》和《2012年福建省普通高中学生学业基础会考英语学科考试大纲（试行）》，并结合我省普通高中教学实际情况进行命题。
二、命题原则1．导向性原则。
面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康的发展，有利于中学实施素质教育，体现英语学科新课程理念，充分发挥基础会考对普通高中英语学科教学的正确导向作用。
2．基础性原则。
严格按教育部颁发的《普通高中英语课程标准（实验）》七级要求所规定的基本内容和基本要求命题。
考试将注重英语基础知识的考核，重视学生听、说、读、写英语基本能力的考核；检测学生业已形成的学习策略和思维能力，检测学生对英语国家文化的理解。
试题难易适当，不出偏题和怪题。
3．科学性原则。
试题所选择的语言素材和创设的语言运用情景要充分考虑各地学生的生活实际、生活经验，要尽可能避免因学生的生活经历的差异而影响试题的公正性、科学性和合理性。
4．时代性原则。
阅读文章和书面表达的选题应贴近学生实际、尽量使用真实、地道、典型的英语素材，体现时代感。
三、考试目标要求学生学习完1~5必修模块后，达到七级的目标要求。
七级的语言知识和语言技能的目标要求如下：1．语言知识词汇⑴理解话语中词汇表达的不同功能、意图和态度等；⑵运用词汇给事物命名、进行指称、描述行为和特征、说明概念等；⑶学会使用2400—2500个单词和300—400个习惯用语或固定搭配；⑷了解英语单词的词义变化以及日常生活中新出现的词汇。
语法⑴掌握描述时间、地点和方位的常用表达方式；⑵理解并掌握比较人、物体及事物的常用表达方式；⑶使用适当的语言形式描述事物，简单地表达观点、态度或情感等；⑷掌握语篇中基本的衔接和连续手段，并根据特定目的有效地组织信息。
高中化学会考复习提纲
高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧,降得还；若是剂,正相反；若是性,也相反;实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数 X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数,或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降,有氧化性；最低价只能升,有还原性；中间价既可升又可降,既有还原性又有氧化性;强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物左>右二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物包括酸碱盐强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质包括强酸强碱大多数盐弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质包括弱酸弱碱水;2、离子反应：离子方程式书写：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸HCl、稀H2SO4、HNO3HClO4、HBr、HI四强碱KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2可溶性盐当心AgCl、BaSO4,其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-,其他物质都是一分为二,即拆成一种阳离子和一种阴离子⑵检查电荷是否守恒是否配平⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量需要持续加热的反应燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等,则相互不能共存;⑵注意限制条件：①若为无色溶液,则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸碱性条件,则考虑各选项与H+OH-能否反应,反应则与H+OH—不共存第二章碱金属一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：222ONaONa2→+2、与H2O反应化学方程式↑+→+22HNaOH2OH2Na2离子方程式现象：现象：浮熔游响红3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投入硫酸铜溶液中,现象Na投入CuSO4溶液,得蓝色沉淀,不能置换出Cu方程式：↑++→++242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末反应方程式歧化反应强氧化性与水：↑+→+2222ONaOH4OH2ONa2过氧化钠作漂白剂、氧化剂歧化反应与CO2: 232222OCONa2CO2ONa2+→+过氧化钠作供氧剂,呼吸面具歧化反应2、碳酸钠与碳酸氢钠对比1碳酸钠俗名：苏打,纯碱水解显碱性,而不是属于碱类碳酸氢钠俗名：小苏打2化学方程式离子方程式：①碳酸钠与盐酸：OHCONaCl2HCl2CONa2232+↑+→+较慢碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+较快②碳酸氢钠与氢氧化钠：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆碳酸氢钠与酸与碱都能反应,即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存③除杂：碳酸钠碳酸氢钠：加热,方程式：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆碳酸氢钠碳酸钠：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；④鉴别：BaCl 2溶液,产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀,为碳酸氢钠;⑤碳酸钠与氢氧化钙: NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+碳酸氢钠与氢氧化钙化学方程式或离子方程式:O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（盐多生成盐O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（碱多生成碱三、碱金属元素：焰色反应: 钾紫色透过蓝色钴玻璃片；钠黄色相似性：最外层都是1个电子,显+1价,最高价氧化物的水化物NaOH为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章第四章 物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量,单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关;2、四个基本公式：3、三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比;4、溶液的配制：1计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位;溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶定容：加水到离刻度线1~2cm 处,改用胶头滴管加水到刻度;备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；B 、若是配制氢氧化钠溶液,不能在纸上直接称量,应放在烧杯中称量;C 、读数时要平视,否则仰低俯高,即仰视使浓度偏低,俯视时浓度偏高;D 、若溶液已经配制好,摇匀后发现液面低于刻度线,不用再加水,否则导致浓度偏低;第四章 卤素一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰HCl2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）与水：HClOHCl O H Cl 22+→+ 歧化反应2O HCl 2HClO 2+−−→−见光氯水为浅黄绿色,含有具有漂白性、强氧化性、酸性;氯水的主要成分仍为氯气,另外还含有盐酸、次氯酸,具有漂白性,不稳定,见光会分解,需用棕色试剂瓶避光保存与氢氧化钙：OH 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（制漂白粉歧化反应实验室制氯气：↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4浓盐酸,实验室制氯气先除杂后干燥,杂质:HCl气体,用饱和食盐水；水蒸气,用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法;尾气处理：NaOH 溶液O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+歧化反应Cl—的检验：硝酸银溶液,再滴加稀硝酸,产生白色沉淀;二、卤族元素： 双原子分子,强氧化性物质;F 2 Cl 2 Br 2 I 2相互之间能发生置换反应：说明氧化性逐渐减弱F 2是氧化性最强的非金属单质,能与水反应置换出氧气；HF是最稳定的氢化物,氟元素无正价HClO 4是最强的含氧酸碘单质遇淀粉变蓝色,用于检验单质碘的存在碘单质能升华,属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂CCl 4、苯等卤化银见光易分解,AgBr用于变色眼镜,感光胶片;加碘食盐中含I —不是碘单质; 第五章 第六章 物质结构 元素周期律一、二、 记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图,常见化合价,化合物的书写形式;尤其是出现频率较高的H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 三、四、 原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远,能量由低到高依次排列;最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个;2、ZAX 质子数Z+中子数N===质量数A原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数五、六、 元素周期律1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—82、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数七横行,七周期；前三短,后三长；最后一个不完全;十八众行十六族,七A 族七B 族,其中VIII 族特殊占三行,还有零族排最后;2、同主族元素卤素、氧族、氮族、碳族相似性：最外层电子数相同,化学性质相似,基本化合价相似,常见化合物写法相似;递变规律：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、同周期元素第三周期为例,零族除外递变规律：同周期元素从左到右,原子半径减小,失去电子能力减弱, 得到电子能力增强金属性减弱、 非金属性增强单质还原性减弱、 氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、 酸性增强气态氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角Cs,最强的碱在周期表左下角CsOH最强的非金属在周期表右上角F 2,最稳定的氢化物HF;最强的含氧酸HClO 45、原子半径大小的判断规律：先看电子层数,电子层数越多,半径越大；电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,原子半径越小;七、 八、 化学键１、化学键：包括离子键和共价键,指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用含IA 、 IIA 活泼金属或NH ４＋共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用;包括极性键和非极性键;相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键;2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl3、若化合物中只含共价键,称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键,则称为离子化合物;4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则;CO 2、H 2O 、NH 3等离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写,不能合并;共价化合物：既要写出原子原有的电子数,又要保证共用后为8电子结构;H 为2电子5、化学反应的实质是：断旧键,生新键;第六章 氧族元素 环境保护一、2H 2O 2===2H 2O+O 2↑MnO 2作催化剂2KClO 3===2KCl+3O 2↑MnO 2作催化剂,需加热FeS S Fe −→−+∆与32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃相对比,说明氧化性氯气大于硫二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：能与NaOH 溶液反应导致酸雨的主要成分实验室尾气处理：O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红,不褪色;2、漂白性：能使品红试液褪色,加热又回复红色;属暂时性漂白、化合漂白氯水、Na 2O 2、H 2O 2、O 3属强氧化性漂白,永久性漂白;补充：42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液,漂白性消失3、还原性：能使酸性KMnO 4溶液褪色4、工业制硫酸4232SO H SO O H →+实际不用水吸收SO 3, 而用98%的浓硫酸,防止形成酸雾三、浓硫酸的性质1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应,生成SO 2气体,不生成H 2.使铁铝钝化,用于储存运输冷的浓硫酸浓硝酸3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂5、SO ４２—的检验：先滴加稀硝酸,再滴加BaCl 2溶液,产生白色沉淀;HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+第七章 碳族元素 无机非金属材料22SiO O Si −→−+∆↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si 酸性氧化物O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞NaCl2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++强酸制弱酸32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++较强酸制较弱酸制玻璃：↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温二氧化硅不溶于水,玻璃、光导纤维中含有;第二册 第一章 氮族元素1、 2、 氮和磷N 2+3H 2 ===== 2NH 3工业合成氨,工业制硝酸第一步O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂工业制硝酸第二步NO2O N 22−−→−+放电 22NO 2O NO2→+红棕色气体工业制硝酸第三步NO HNO 2O H NO 3322+→+工业制硝酸第四步歧化反应3、 4、氨 铵盐A 、B 、 NH 3 碱性气体,能使酚酞试液从无色变为红色；极易溶于水,能发生喷泉实验;C 、D 、NH ４＋的检验方法：滴加NaOH 溶液,加热,有气体逸出,该气体能使红色石蕊试纸变蓝;NH ４＋＋OH —＝＝NH ３＋H ２O ↑ E 、 F 、实验室制氨气：O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（实验室制氨气,向下排空气法收集,吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸碱石灰干燥,检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝5、 6、 硝酸强氧化性酸,浓硝酸降价得NO 2,稀硝酸降价得NO,都不生成H 2;Fe 、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化,可用于运输储存浓硫酸浓硝酸O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热受热或见光易分解,棕色试剂瓶保存第二章第三章化学平衡一、二、 化学反应速率 1、 2、V ＝△C ／t 方程式中发生反应的物质变化浓度比＝反应速率比＝方程式系数比 3、 4、 影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂三、四、 化学平衡 1、 2、平衡判断的标志：V正=V 逆,各组分浓度C B 保持不变;3、 4、化学平衡状态存在可逆过程,意味着一个化学反应不可能实现百分之百的转化; 5、 6、影响化学平衡的条件：A 、B 、浓度：增大反应物浓度,平衡正向移动；反之,逆向;C 、D 、温度：升高温度,平衡向吸热反应方向移动；反之,放热方向;E 、F 、压强：增大压强,平衡向气体系数和减小的方向移动；反之,系数和增大的方向;若气体系数和两边相等,则平衡不移动; G 、 H 、 催化剂：同等程度增大反应速率,平衡不移动;依据上述判断,结合具体方程式,看看是正向还是逆向进行;I 、 J 、平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动; 第四章第五章 电离平衡1、 2、 盐类水解谁强显谁性,同强显中性,谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应;盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应,即：盐+水====酸+碱,属吸热反应;常见离子反应方程式：第六章第七章 几种重要的金属1、镁232N Mg N Mg 3−−→−+点燃3、 4、铝↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石制取金属铝Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温铝热反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2 ↑两性氧化物：与酸、与碱都能反应两性氢氧化物：AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液至过量,现象为：先产生白色沉淀,后沉淀消失;注意Al 3+、AlOH 3、AlO 2— 之间的相互转化5、 6、合金：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质,其熔点一般比各成分金属的低; 7、 8、 铁：432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃FeSS Fe −→−+∆+2价铁32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆+3铁2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）↑+→+22H FeCl HCl 2Fe +2价铁3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++现象：白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色检验Fe 3+用KSCN 硫氰化钾溶液,显红色注意：Fe 2+ 与Fe 3+之间的相互转化;写出相关离子方程式;。
福建省高中化学会考复习提纲
福建省高中化学会考复习提纲-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIANA.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价升高——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3. 离子共存问题判断：①是否产生沉淀②是否生成弱电解质③是否生成气体④是否发生氧化还原反应4.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH4C l的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应氧化还原反应置换化合分解复分解2C、CO、H2还原CuO 5. 各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA ，N==nNANA——阿伏加德罗常数。
规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm ，V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV6. 元素周期表和元素周期律①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法：A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar7. 元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)X A Z3所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)8.化学键：原子之间强烈的相互作用共价键化学键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
福建省高中化学会考复习提纲
福建省高中化学会考复习提纲-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIANA.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价升高——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3. 离子共存问题判断：①是否产生沉淀②是否生成弱电解质③是否生成气体④是否发生氧化还原反应4.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH4C l的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应氧化还原反应置换化合分解复分解2C、CO、H2还原CuO 5. 各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA ，N==nNANA——阿伏加德罗常数。
规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm ，V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV6. 元素周期表和元素周期律①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法：A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar7. 元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)X A Z3所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)8.化学键：原子之间强烈的相互作用共价键化学键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
福建省普通高中学生学业基础会考化学复习指南
福建省普通高中学生学业基础会考《化学必修1、2》复习指南（2014年01月19日玄微整理于莲城）附：高中化学必修1、2高频考点1、化合价(常见元素的化合价)碱金属元素、Ag、H：＋1Ca、Mg、Ba、Zn：＋2Cu：＋1，＋2Fe：＋2，＋3Al：＋3Mn：＋4，＋6，＋7F：－1O：－2S：－2，＋4，＋6N：－3，＋2，＋4，＋5Cl：－1，＋1，＋5，＋7P：－3，＋52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。
正确书写化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质(即强酸、强碱、可溶性的盐)拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后等数量的离子第四步：查。
检查前后原子个数、电荷、电子是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42—，Fe 2+和OH —)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH —，H +和CH 3COO —) ③是否生成气体(如：H +和CO 32—，H+和SO 32—)氧化还原反应置换化合分解复分解④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3—和Fe2+/I—，Fe3+和I—)5、放热反应和吸热反应化学反应既伴随着物质变化，也伴随着能量变化。
q2012高中化学会考标准范文
2012普通高中会考标准《化学1》（必修）《化学2》（必修）《有机化学基础》（选修）《化学与生活》（选修）《化学基本计算》《化学基本实验》附录2例证性试题一、不同能力要求的试题1.化学语言能力〔例1〕下列离子方程式书写正确的是A．二氧化碳跟氢氧化钠溶液反应：CO2 + OH－= CO32–+H2OB．铁与稀硫酸反应：Fe +2H+ = Fe 2++ H2↑C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ + OH－=H2OD．氯气通入溴化钾溶液中：Cl2 + Br－= Br2 + Cl－答案：B本题属容易题，主要考核书写离子方程式及判断书写正误的能力。
〔例2〕下列电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ．答案：C本题属容易题，主要考核电子式的书写及判断书写正误的能力。
〔例3〕写出分子式为C4H8的所有烯烃的结构简式(不考虑立体异构) 。
答案：CH2=CH―CH2―CH3CH3―CH=CH―CH本题属容易题，主要考核书写同分异构体结构简式的能力。
〔例4〕在10~18号元素中，能用表示的微粒有几种Ａ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4答案：D本题属稍难题，主要考核原子或离子结构示意图所表示的对应微粒的判断。
2．科学思维能力〔例5〕用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。
向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发现灯泡先逐渐变暗，后又逐渐变亮。
请说明出现此现象的原因。
答案：用硫酸溶液进行导电实验时，溶液中存在大量的H+、SO42-离子，故灯泡较亮；当向其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液时，由于发生了Ba2++SO42—+2H++2OH—= BaSO4↓+2H2O反应，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡逐渐变暗。
完全反应后，再继续滴入Ba(OH)2溶液，溶液中Ba2+、OH-离子溶液中离子浓度又逐渐增大，，灯泡又逐渐变亮。
本题属容易题，主要通过溶液的导电性实验，考核强、弱电解质的电离，离子浓度与导电性的关系。
〔例6〕在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效降低地面的二氧化硫浓度。
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2012年福建省普通高中学生学业基础会考
化学学科考试大纲
（试行）
一、命题依据
依据教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》，福建省教育厅颁布的《福建省普通高中新课程化学学科教学实施指导意见（试行）》、《福建省普通高中学生学业基础会考方案（试行）》和《2012年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲（试行）》，并结合我省普通高中化学教学实际情况进行命题。
二、命题原则
普通高中学生化学学业基础会考是考核学生化学学习能否达到《普通高中化学课程标准（实验）》中“化学1”、“化学2”、“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。
命题应注意以下几个原则：
1．导向性原则。
面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康地发展，有利于实施素质教育，体现高中化学新课程的理念，充分发挥基础会考对普通高中化学学科教学的正确导向作用。
2．基础性原则。
突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力。
试题难易适当，不出偏题和怪题。
使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。
3．科学性原则。
试题设计必须与考试大纲要求相一致，具有较高的信度、效度。
试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。
4．实践性原则。
坚持理论联系实际，关注科学、技术与社会的联系，贴近学生的生活实际。
三、考试目标要求
1．认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。
一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）
B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）
C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）
2．技能性学习目标包含“初步学习、模仿”、“初步学会、独立操作、完成、测量” 、“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。
技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。
3．《普通高中化学课程标准（实验）》中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。
四、考试内容
化学1
化学2
化学与生活
[说明：根据高中化学新课程的教学特点，制定本内容标准时，还参考了我省应届学生使用的普通高中化学课程标准实验教科书，即由江苏教育出版社和山东科技出版社出版的《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学与生活》等相关普通高中化学课程标准实验教科书]
五、考试形式
普通高中学生化学学业基础会考采取闭卷、纸笔测试方式进行。
对化学实验技能部分另以实验考核的方式进行。
六、试卷难度
容易题（难度值0.80以上）约80%
中等难题（难度值0.50—0.80）约10%
稍难题（难度值0.30—0.50）约10%
全卷难度值约为0.80～0.85
七、试卷结构
1．试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．试题满分为100分，考试时间为90分钟。
3．模块知识内容比例
化学1 约40%
化学2 约40%
化学与生活约20%
4. 试题知识内容比例
（1）化学基本概念和原理约30％
其中：化学概念、理论约22％
化学计算约8%
（2）元素化合物知识约50％
其中：常见元素的单质及其重要化合物约36％
有机化学基础知识约14％
（3）化学实验约20％
5．试题题型比例
（1）选择题（共22小题）44%
（2）非选择题（约11小题）56%
其中：简答题约6%
填空题约50%
八、题型示例
【例1】下列各组物质中，互为同位素的是
A．B．氧气与臭氧（O3）
CH3
C．D．C2H6与C2H4
答案：A
说明：本题考查的内容属于A层次的知识内容，要求学生能根据所学知识的要点识别有关的材料。
本题只要求知道同位素概念，即可直接在四个选项中做出正确选择，或排除三个错误选项后做出正确选择。
属于容易题。
【例2】正常雨水的pH约为5.6，当雨水中溶有等气体时，雨水的pH （填“>”、“<”或“=”）5.6，成为酸性降水，称为酸雨。
酸雨对人类造成的危害有（举一例说明）。
答案：硫、氮的氧化物；<；破坏钢铁桥梁（或其他合理答案）
说明：本题考查的内容属于B层次的知识内容，要求学生能根据所学知识的要点辨认有关材料，并做出正确表示。
本题要求学生了解酸雨的成因和pH；并在能说出酸雨对人类造成危害例子的同时，体会化学与自然环境的关系。
本题属于容易题。
【例3】下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是
A．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅
D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去
答案：D
说明：本题考查的各知识点均属于B层次的知识内容。
由于在同一道题中要求学生了解浓硝酸的分解反应、一氧化氮与氧气的反应、氯化亚铁与氧气的反应
及活性炭的吸附作用等多个知识内容，并根据这些知识的要点解释简单的化学问题。
本题属于中等难题。
【例4】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
请写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。
答案：Fe ； FeCl
3；Fe(OH)
3
说明：本题考查的内容属于B层次的知识内容，要求学生了解铁及其化合物的性质和二价铁与三价铁的相互转化关系。
由于本题要求学生在理解题中框图所示物质转化关系的基础上，做出判断。
本题属于稍难题。
九、参考试卷
第Ⅰ卷（选择题44分）
一、选择题（本大题22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）
第Ⅱ卷（非选择题 56分）二、填空简答题（本题共40分）
三、实验探究题（共16分）
参考答案与评分标准
一、选择题（本大题22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）
二、填空简答题（本题共40分）
三、实验探究题（共16分）。