2015年全国高考理综(安徽卷)化学试题及答案
2014-2015年安徽省高考化学试题及答案
2014-2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学部分（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 1277．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质CNH3沸点低于PH3量增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试(五) 理综化学试题(含解析)
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力试题第I卷（选择题共120分）可能用到的相对原子质量H－l C－12 O－16 S－32 Cu－64一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．NH5为固体化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关它的说法中不正确．．．的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）9．用下表提供的试剂和主要仪器，能达到相应实验目的的是（）和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4（正反10．已知NO应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通人一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，下列说法不．正确．．的是（）A．曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．b和d两点表示化学反应处于平衡状态C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol NO2D．25min时加入一定量的N2O4达到平衡状态时平衡常数增大11．常温下，下列各溶液粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．0．1mol／L的K2S溶液中：c（K+）+c（S2－）=0．3mo1／LB．pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3 COOH溶掖等体积混合：c（Na+）>c（CH3CO O－）>c（O H－）>c（H+）C．在0．1mol·L－1CH3 COONa溶液中，c（OH－）c（CH3COOH）+c（H+））+ c（O H－）=c（H+）+c（Na+）D．Na2 CO3溶液：2c（CO2312．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．BaCl2溶液中通人SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通人SO2也无沉淀产生B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 13．将足量的CO2缓慢通入KOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通人CO2的体积的关系可表示为（）25．（14分）A、B、C、D、E、F、G是中学化学常见元素，A是工业上用量最大的金属元素；B元素原子中电子分布在四个不同的能级中且最外层电子排布为ns n-1；C基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且p能级电子处在半充满状态．D元素在地壳中的含量位居第二；E元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，通常情况下无正价；F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VⅡA族；G单质是氧化性最强的非金属单质．回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是____ ，A3+核外电子排布式是___ ；C元素单质的1个分子中，含σ键和π键个数分别为、 .（2）比较下列性质数据大小（填“大于”“小于”）：第一电离能：C E;电负性：C E;简单离子半径：G____ B （3）F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式G元素所形成的最简单氢化物的沸点比同一主族下一周期元素的氢化物的沸点____ （填“高”或“低”）（4）E、F的单质在NaOH溶液中可以形成燃料电池（电极材料为Pt），试写出负极的电极反应式：（5）500℃、30 MPa下，C的单质和F的单质置于密闭的容器中充分反应生成CF3（g），消耗0．5 mol单质C和1．5 mol单质F，并放热19．3kJ，则该反应的热化学方程式为：26．（16分）对羟基苯甲酸丁酯是食品工业中的重要物质，对污染菌有明显的抑制作用．工业上常用对羟基苯甲酸进行酯化反应制得．以下是对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1回答下列问题：（1）A的名称为____ ，G中含氧官能团的名称为____ .（2）由B生成C的反应的类型为___ _，由C生成D的化学方程式为．（3）F的分子式为____ ，G的结构简式为____ ．（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有____ 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1，的是____ （写结构简式）27．（14分）印刷线路板是电子工业的基础，伴随着电子废弃物的快速增长，废弃印刷线路板的回收已经成为迫切需要研究的领域．某化学兴趣小组拟通过废弃的线路板制备硫酸铜晶体，其合成路线如下：（废弃的线路板的主要成分为Cu，除此之外，还有一定量的Al、Fe及少量Au、Pt）回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH 的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____ 方案最佳；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意时停止加热．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量，取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2 H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有___ _（用编号表示）．①电子天平②烧杯③烧瓶④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦滴定管写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 = ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反应的干扰离子28．（14分）Cl2的氧化性比Fe3+{强，某化学兴趣小组欲探究Br2和I2与Fe3+的氧化性强弱．过程如下环节一：理论推测．部分同学认为Br2和I2的氧化性均比Fe3+强，依据是。
2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合·化学(全国Ⅰ卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5K－39Cr－52 Fe－56Cu－64Br－80Ag－108 I－127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指【B】A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是【C】A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为【C】A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶110. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【D】11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是【A】A. 正极反应中有CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2=== 6CO2＋6H2O12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年理综高考真题(化学部分)
2015·新课标Ⅰ卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综化学部分本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是( ) A ．正极反应中有CO 2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年安徽省高考化学试卷含答案
2015年安徽省高考化学试卷一、选择题：1．（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22．（6分）下列有关实验的选项正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．（6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl ﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．（6分）等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数K=B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜06．（6分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液。
2015安徽高考理综化学试题讲解
在电场作用 下，阳离子 向电池正极 移动；由图 像得t1时刻 电流方向改 变，说明正 负极发生变 化，Al因为 发生钝化不 再进一步反 应。
甲苯被高锰酸钾 氧化生成苯甲酸；
甲苯 酸性高锰酸钾 取代反应 羰基 Br + NaOH → 羧基 OH + NaBr
从反应物和产物的 组成来看，溴原子 取代羟基，官能团 有羧基、羰基；
根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱 酸不能制备盐酸，故实验1无现象，
Fe(OH)3胶体是 红褐色的，故B 错误；
ClO－在酸性条 件具有强氧化 性，可以氧化 Br－，故A错误；
√
该溶液呈碱性， 离子方程式书写 中不应该有H+， 故C错误； 该反应方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑， 生成1molCl2，转移电子约为 6.02×1023个，D正确。
根据实验现象，又 结合反应物的特点， 可以判断NH4Cl溶 液与镁条反应生成 MgCl2、NH3和H2， 检验氨气的方法正 确，故A、B正确；
由C可知，在碱性条件下，Mg可以与H+ 反应生成H2，OH－主要体现还原性，不 可能会氧化Mg。即使Al与NaOH溶液的 反应中，氧化剂NaOH是H2O，也不是 OH－。所以却不知道适升 高还是降低温度，所以 无法判断该反 应是吸热 还是放热，D错误；
催化剂只能改变反应速 率，不能改变化学反应 限度，而图中显示平衡 时氮气的浓度发生了变 化，故C错误；
√
因NH3溶于水生成NH3· H2O 使溶液呈碱性，pH为8.6时， 仍然有气体生成，说明碱 性条件下，Mg可以被氧化， C正确；
根据电荷守恒： c(NH4＋)+c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)， pH=7时，c(H＋)=c(OH－)，所以： c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(Na＋)， 即c(Cl－)>c(Na＋)，故C错误；
2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2015年高考（全国Ⅰ卷）理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
"这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0。
2 N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品.若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为NN NNA．1：1 B．2:3 C．3：2 D．2:110．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是D ． 将0.1。
mol·L －1 MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0。
1 。
mol·L－1CuSO 4 溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH ）2的小11。
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误．．的是 A微生物有氧反应质子交换膜厌氧反应O 2C 6H 12O 6+H 2OA ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W 〉X B ．阴离子的还原性：W 〉ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y 〈ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0。
2015年安徽高考理综试卷及答案(word版)便宜版
10．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是： A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存
C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2O
D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
11．汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO (g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：
A 温度T 下，该反应的平衡常数
()
2
121
4=
o c c c K -
B 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜
12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
下列判断不正确的是
A ．a=6.00
B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
C ．b ＜318.2
D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同。
【精编版】2015年安徽高考理综化学试题解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法A．分子式为C3 H2O3B．分子中含有6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C错误；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得到的CO2的体积是不确定的，故D错误；此题选A。
【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。
8.下列有关实验的选项的是【答案】B【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误；此题选B。
【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。
9．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固体受热不分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C、这三种气体都不与浓硫酸反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析(安徽卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析（安徽卷）1．血浆中的抗体是由浆细胞产生的分泌蛋白，下表列出的抗体肽链合成与抗体加工的场所，正确的是选项抗体肽链合成场所抗体加工场所A 游离的核糖体细胞质基质、内质网B 游离的核糖体溶酶体、高尔基体C 内质网上的核糖体溶酶体、内质网D 内质网上的核糖体内质网、高尔基体2．下图为大豆叶片光合作用暗反应阶段的示意图，下列叙述正确的是A．CO2的固定实质上是将ATP中的化学能转化为C3中的化学能B．CO2可直接被[H]还原，再经过一系列的变化形成糖类C．被还原的C3在有关酶的作用下，可再形成C5D．光照强度由强变弱时，短时间内C5含量会升高【答案】C【解析】 CO2的固定是CO2与C5在酶的催化下合成C3的过程，没有ATP的消耗，A错误。
CO2必须先固定合成C3才能被[H]还原，B错。
被还原的C3在有关酶的作用下，可再形成C5，C正确。
光照强度由强变弱时，3．下图是某同学在观察洋葱根尖细胞有丝分裂时拍摄的显微照片，下列叙述正确的是A．甲细胞中每条染色体的着丝点排列在细胞板上B．乙细胞中染色体被平均分配，移向细胞两极C．甲和乙细胞中的染色体数目相等，DNA含量相同D．统计图中处于分裂期的细胞数可计算细胞周期长板，细胞内近似出现两个核。
4．Qβ噬菌体的遗传物质（QβRNA）是一条单链RNA，当噬菌体侵染大肠杆菌后，QβRNA立即作为模板翻译出成熟蛋白、外壳蛋白和RNA 复制酶（如图所示），然后利用该复制酶复制QβRNA ,下列叙述正确的是A．QβRNA的复制需经历一个逆转录过程B．QβRNA的复制需经历形成双链RNA的过程C．一条QβRNA模板只能翻译出一条肽链D．QβRNA复制后，复制酶基因才能进行表达5．现有两个非常大的某昆虫种群，个体间随机交配，无迁入和迁出，无突变，自然选择对A和a基因控制的性状没有作用。
种群1的A基因频率为80%，a的基因频率为20%；种群2的A基因频率为60%,a%的基因频率为40%。
2015年高考理综化学试题及答案解析(全国卷1)
2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。
2015年高考全国2卷理综化学及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是的是 A.A.硅胶可用作食品干操剂硅胶可用作食品干操剂硅胶可用作食品干操剂 B.P B.P 2O 5不可用作食品干操剂不可用作食品干操剂C.C.六水氯化钙可用作食品干燥剂六水氯化钙可用作食品干燥剂六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. C. C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.8.某羧酸酯的分子式为某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇乙醇,,该羧酸的分子式为子式为A.C 14H 18O 5B.C 14H 16O 4C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.9.原子序数依次增大的元素原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，结构与氦相同，b b 和c 的次外层有8个电子，个电子，c c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是的是 A.A.元素的非金属性次序为元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物种元素均能形成离子化合物D.D.元素元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. NA 代表阿伏加德罗常数的值。
2015年全国高考化学试题及答案新课标2卷(解析版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理综——化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mo 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。
2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2015 年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．18 g D2O 和18 g H2O 中含有的质子数均为10 N A－1 亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N B．2 L 0.5 molL ·AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．密闭容器中 2 mol NO 与1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为NN NNA ．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴稀硝酸将Fe 氧化为A．有气体生成，溶液呈血红色加KSCN 溶液3+ Fe－1B．将铜粉加入 1.0 mol L·F e2 (SO4)3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝C．熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低箔在酒精灯上加热－1 将0.1.mol ·L M gSO4溶液滴入NaOH 溶液先有白色沉淀生成，后变为Cu(OH) 2 的溶度积比－1至不再有沉淀产生，再滴加0.1 .mol ·LD．浅蓝色沉淀Mg(OH) 2 的小CuSO4 溶液11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是A微生物O2C6H12 O6+H2O 质子交换膜有氧反应厌氧反应A ．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6 + 6O2= 6CO2 +6H 2O12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年安徽高考理综化学试题解析
解析 ： Ｎａ 。 Ｃ Ｏ。固体 在 酒 精 灯 上 受 热 不 易 分 解 ，
所 以选项 Ａ错 误 。Ｆ ｅ （ ＯＨ） 。 胶 体显 红 褐 色 ， 所 以 选
４ （ ｃ ０ 一ｃ １ ）
中学鸯数理亿． 离二 高三 使用
项 Ｂ错 误 。Ｓ ｉ Ｏ 。和氢 氟酸 反应 ， 产物 中没 有 生成盐 ，
和解决 化学 问题 的能 力 ， 以及 实验 探 究 的能 力 。试 题
注重体 现“ 有利 于高校选 拔有潜 能的人才 ， 有利 于 中学
ａ ＯＨ（ ｓ ）
０ 含 Ｉ 溶 ２ 的 液 《 Ｉ ● … —
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及点评 如下 。 ７ ． 碳 酸亚 乙烯 酯 是 锂 离 子 电池 低 温 电解 液 的重
年 徽 嵩考理综化 潜 题锶
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２ ０ １ ５年安 徽 省 高考 理 综 化学 试 题 是 新课 标 下 安 徽 省最后 一次 独立 自主命 题 ， 为封 笔 之作 。今 年安 徽 化学高 考试题仍 以新 课 改 理念 为 指导 ， 以 能力 立 意为 出发 点 ， 注重在 考核基础Байду номын сангаас知识 、 基本 技能 和基本方 法 的
上， 应该从 分 液 漏 斗 的 上 口倒 出 ， 所以选项 Ｃ错误。
说 法正 确 的是 （
） 。
滴定 管 的读数 是 从 上 到 下 越 来 越 大 ， 所 以选 项 Ｄ 的 赢
正确 读数 为 ｌ １ ． ８ ０ ｍＬ， 选项 Ｄ错误 。
’ 答案： Ｂ
Ａ． 分子 式 为 Ｃ ３ Ｈ Ｏ。
体都 能 发生分 解
） 。
普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(安徽卷,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（安徽卷，含解析）7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A8．下列有关实验的选项正确的是：液【答案】B【解析】试题分析：Ａ、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误，此题选B。
考点：化学实验基本操作9．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C考点：元素及化合物10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D【解析】试题分析：A、ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，故B错误；C、该溶液呈碱性，不应该有H+，故C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，D正确；此题选D考点：离子反应11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
2015年安徽省高考化学试卷【优选真题】
2015年安徽省高考化学试卷一、选择题：1．（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22．（6分）下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L ﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D3．（6分）下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．（6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl ﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．（6分）等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数K=B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜06．（6分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D7．（6分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）二、非选择题8．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第周期第族；（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子；（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al Si N O金刚石晶体硅CH4SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是．9．（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．10．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2═NaBH4+ Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa 下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．11．（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．实验步骤实验现象结论假设一成立实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者（填“大于”或“小于”）后者，理由是．2015年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【分析】A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C 原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．【解答】解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C 双键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g 该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选：A。
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2015年全国高考理综(安徽卷)化学试题及答案
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是
A.分子式为C 3H 2O 3
B.分子中含6个σ键
C.分子中只有极性键
D.8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 2 8．下列有关实验的选项正确的是：
9．下列有关说法正确的是：
A.在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C.H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是：
A.该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br -可以大量共存
B.该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3+
+H 2O
D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023
个 11．汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO (g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在
恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：
B.温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H < 0 12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究
该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
13．25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关
溶液中粒子浓度关系正确的是：
A.未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋
)= c (NH 3·H 2O)
B.加入10mL 盐酸时：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (OH －
)
C.加入盐酸至溶液pH=7时：c (Cl －) = c (Na ＋
)
D.加入20mL 盐酸时：c (Cl －) ＝c (NH 4＋) ＋c (Na ＋
) 25．（14分）C 、N 、O 、Al 、Si 、Cu 是常见的六种元素。
⑴Si 位于元素周期表第____周期第_____族。
⑵N 的基态原子核外电子排布式为_____；Cu 的基态原子最外层有___个电子。
⑶用“>”或“<”填空：
⑷常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓HNO 3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t 1时，原电池的负极是Al 片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H +
向___极移动，t 1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。
26．(15分)四苯基乙烯（TFE ）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
以下是
TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
⑴A 的名称是______；试剂Y 为_____。
⑵B→C 的反应类型为_______；B 中官能团的名称是______，D 中官能团的名称是______.。
⑶E→F 的化学方程式是_______________________。
(-CH 2OH)。
写出W 所有可能的结构简式：_____。
⑸下列叙述正确的是______。
a ．B 的酸性比苯酚强
b ．D 不能发生还原反应
c ．E 含有3种不同化学环境的氢
d ．TPE 既属于芳香烃也属于烯烃
27（14分）硼氢化钠（NaBH 4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO 2为主
要原料制备NaBH 4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
⑴在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料
中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
⑵请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 ——□NaBH4+□Na2SiO3
⑶第②步分离采用的方法是______；第③不分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
⑷NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4
⑸放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探
究上述溶液中何种微粒能养护通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
⑴验证假设
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
⑵为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。
⑵验证假设二：
⑶验证假设二
⑷若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别欧诺个足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶
液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________
参考答案。