2021年高中化学 硅及其重要化合物课后练习1(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学 4.1.2硅酸盐、硅单质优化训练 新人教版必修1
2021年高中化学 4.1.2硅酸盐、硅单质优化训练 新人教版必修13A ．硅酸钠可用于制备木材防火剂B ．硅单质广泛用于光纤通讯C ．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D ．水晶项链是硅酸盐制品解析 Na 2SiO 3有防火的作用，A 正确；光纤的成分为SiO 2，盐酸不能与SiO 2反应，水晶成分为SiO 2，不属于硅酸盐，B 、C 、D 说法错误。
答案 A4．[xx·福建厦门高一检测]东京电力公司于2011年4月5日表示，向福岛第一核电站2号机组下方碎石注入俗称水玻璃的Na 2SiO 3溶液后，放射性污水的泄漏有所减少。
下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中，不正确的是 ( )A ．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀B ．在建筑工业上可以作黏合剂C ．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D ．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析 Na 2SiO 3的水溶液叫水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材料。
在空气中发生反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3(胶体)＋Na 2CO 3，故D 项不正确。
答案 D5．在下列所示的转化关系中，X 可能是( )X ――→O 2氧化物――→O 2氧化物 A ．AlB ．SiC ．MgD ．C 解析 铝与氧气反应生成氧化铝，硅与氧气反应生成二氧化硅，镁与氧气反应生成氧化镁，三者均不能继续被氧化；2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO,2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，所以碳能连续被氧化。
答案 D6．北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为 ( )A ．CaO·MgO·SiO 2·H 2OB ．2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OC ．2CaO·MgO·SiO 2·2H 2OD ．5CaO·2MgO·8SiO 2·H 2O解析硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O，同时要遵循原子守恒，故B正确。
高中化学第1_2硅酸盐和硅单质课时作业含解析新人教版必修1
硅酸盐和硅单质时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法错误的是( B )A ．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B ．CO 有毒，有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO ，防止煤气中毒C ．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO 2的释放，有利于植物的光合作用D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”解析：CO 难溶于水，水无法吸收CO ，不能防止煤气中毒，故B 错误。
2．下列表述正确的是( D )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤解析：人造刚玉的主要成分是氧化铝；玛瑙的主要成分是二氧化硅；水泥的主要成分是硅酸盐；变色玻璃是含有溴化银(或氯化银)和微量氧化亚铜的玻璃；太阳能电池的使用开辟了新的能源，有利于环保和节能，故正确答案为D 。
3．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身绘的牡丹一如你梳妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O x ，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( C )A ．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B ．性质稳定，不易脱色C ．易溶解于强酸和强碱D ．x 等于64．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( C )A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸解析：Si 的还原性比C 的强，但能发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的强，但能发生反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3，其原因是这两个反应均在高温下进行，且产物中均有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，A 、D 错误；实验室中不能用磨口玻璃塞盛放呈碱性的液体，如NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液、Na 2CO 3溶液等，B 错误；SiO 2不能与水直接反应，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与CO 2或酸反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓或Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，C 正确。
高中化学《硅及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《硅及其化合物》训练题一、单选题（本大题共22小题，共22.0分）1.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO22.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是()。
A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O3.要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是()A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚4.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。
它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是()A. 步骤①的化学方程式为：SiO+C=高温Si+CO2↑2B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl35.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是()A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅6.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油−液氧比偏二甲肼−四氯化二氮的环境污染小8.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一步反应完成的是()A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3C. HCl→Cl2→HClO→NaClOD. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl39.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关10.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A. SiO2→H2SiO3B. HClO→O2C. Fe→FeCl2D. Cu→CuSO411.下列说法正确的是()A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性12.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是()A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体13.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
必修第一册2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题及参考答案参考答案
2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题1 物质的分类1．解析：分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。
能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法或其他分类法进行分类。
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，同学们应该善于发现和学会使用，以提高学习的效率。
一种分类方法所依据的标准有一定局限性，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
所以A说法是错误的。
答案：A2．解析：Na2CO3既含金属元素又含非金属元素(酸根离子)，属于盐类，与NaOH具有相同的阳离子。
Na2CO3能和水、二氧化碳发生化合反应生成NaHCO3。
答案：C 3．答案：B4．解析：A项SO2是酸性氧化物；B项纯碱属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物；C项NaHSO4是酸式盐。
答案：D5．解析：A项属于酸式盐；B项为碱式盐、铜盐；C项不属于碳酸盐。
答案：D6．解析：因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。
氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④是并列关系的碱或氧化物。
答案：C7．答案：A8．答案：D9．解析：选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。
答案：D10．解析：胶体是一类分散质直径介于1～100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
答案：C11．解析：胶体的制取方法有三种：①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。
2021年高中化学 铝及其重要化合物课后练习2(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学铝及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1题一将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4题二等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量题三有关Al与少量NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2O和NaOH都是氧化剂C.铝是还原剂，H2O是氧化剂，Al被氧化D.H2题四甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g题五在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水⑥氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑤⑥B.②③④⑥C.①②④⑤D.③④⑤⑥课后练习详解题一答案： A解析：在镁、加入铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2， NaOH溶液只有Al反应生成H2而与Mg不反应。
而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。
题二答案：B解析：根据 2Al+ 3H2SO4=A l2(SO4)3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑，在等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，可推断得出甲中铝过量，乙中碱过量的结论。
人教版高中化学全套课后习题答案及解析
10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O
(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2
(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
8．6.72L （0.3mol）
9．Al放出的氢气多。
第三章第二节
1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-
2． 酸 强碱 两性 两性
3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失
4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。
第二章复习题
1．（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等
（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-
2．还原性
3． C；S和KNO3
4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B
高一化学硅练习题及答案参考
高一化学硅练习题及答案参考高一化学硅练习题及答案参考补充习题：1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）A、 Ge和Si的单质都是半导体材料B、 CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱C、 H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、水玻璃B、石灰水C、饱和Na2CO3D、CaCl23、下列离子方程式中，书写正确的是（）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的'溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________⑵写出各步反应的化学方程式：________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ -。
参考答案：1、AB2、D3、AB4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3。
高中化学必修1第四章知识总结与习题练习(含答案)
第四章非金属及其化合物知识网络知识要点第一节无机非金属材料的主角——硅一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，会腐蚀玻璃。
装碱性溶液的试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定，一般不溶于水。
硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
应用：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于半导体晶体管及芯片、光电池。
第二节富集在海水中的元素——氯一、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
人教版高中化学必修一课后练习(有解析)4.1.无机非金属材料的主角—硅.docx
高中化学学习材料课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是( )①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥2．下列说法正确的是( )①二氧化硅熔点很高，可用作耐高温材料，如高温下用石英坩埚熔融氢氧化钠②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石的结构，硬度大，可作砂轮的磨料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤D ．②③⑤3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知，硅酸的酸性大于碳酸的 4.下列关于碳和硅的比较，正确的是( ) A ．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B ．碳和硅的最高正价都是＋4价C ．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D ．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态 5．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )6.A ．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B ．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体C ．水玻璃长期暴露在空气中会变质，这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D ．传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击 7．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( ) A ．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B ．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D ．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 8．用石英制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑ ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 下列关于上述反应的分析不正确的是( ) A ．①③属于置换反应，②属于化合反应 B ．高温下焦炭与氢气的还原性均强于硅的C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 9．下列物品或设备：①水泥路桥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙手镯，⑥硅太阳能电池，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。
2021年高一化学人教版必修1练习：4.1.1 二氧化硅和硅酸 Word版含解析
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属资料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸课后练习案稳固提高1.NaOH、KOH等碱溶液能够储存在下列哪种试剂瓶中()解析:碱能够与玻璃中的SiO2反响,因而碱液只能储存在带橡胶塞的细口瓶中。
答案:B2.如图为刻蚀在玻璃上的精巧的斑纹图画。
玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸解析:氢氟酸能与二氧化硅产生化学反响生成SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。
烧碱也能与二氧化硅反响,但效果远不如氢氟酸强。
答案:C3.下列反响能阐明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2C Si+2CO↑B.SiO 2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.SiO 2+4HF SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑答案:B4.下列溶液能够盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,避免玻璃塞中的SiO2与碱液反响生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;由于氢氟酸与玻璃中的SiO 2反响:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
答案:D5.下列有关二氧化硅的叙说中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,必定条件下可与碱性氧化物或碱反响解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅能够制造光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反响生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,必定条件下可与碱性氧化物或碱反响,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反响生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反响生成硅酸钙,D正确。
答案:C6.导学号98980063下列离子方程式的书写正确的是()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na 2SiO3+CO2+H2O2Na++C+H2SiO3↓B.弄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HCC.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO 2+4H++4F-SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO 2+2OH-Si+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子方式,且CO2过量,应生成HC,A过错;弄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子方式,B过错;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子方式,C过错。
人教版必修一硅氯及其化合物测试及答案
硅及其化合物习题1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④2.(科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50、C 70、C 120、C 540等，它们互称（ ）A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素 3.下列说法正确的是 （ ） A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．大理石与盐酸：322＝2↑2O B ．钠与水反应：2H 2O ＝22↑C ．铁与稀硫酸：26＝233H 2↑D ．硅酸钠溶液中加入稀硫酸 232-＝H 23↓5、下列有关叙述不正确的是（ ）A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B ．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D ．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属 6.近来查明，二氧化三碳（C 3O 2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A ．二氧化三碳的电子式为 :B ．C 3O 2、、2都是碳的氧化物C ．C3O2和一样可以燃烧生成2D ．C 3O 2和2都是碳酸的酸酐7.工业上制造金刚砂（）的化学方程式如下：2+3高温2↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （ ）A ．2 ：1B ．1 ：2C ．5 ：3D ．3 ：58.氮化铝（，和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，可通过反应2O3＋N2＋3C高温2＋3合成。
下列叙述正确的是 （ ） A ．上述反应中，N2是还原剂，2O3是氧化剂 B ．上述反应中，每生成1需转移3电子C ．中氮元素的化合价为＋3D ．的摩尔质量为41g ..9.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定10.下列叙述中不正确的是（）A.硅和锗均可作半导体材料 2和2都是酸性氧化物，都能和水反应、和的最外层电子数都是4 D. 2和2中，和O、C和O之间都是共价键11.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是A．2和2中和O，C和O之间都是共价键B．C、、的最外层电子数都是4，但次外层电子数不都是8C．2和2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是－4和＋212.氮化铝（）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2021年高中化学 钠及其重要化合物课后练习1(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学钠及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1题一除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2题二将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是A.2.3/100×100%B.4/(100+2.3-0.1)×100%C.4/(100+2.3)×100%D.4/(4+100-1.8)×100%题三把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀题四等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大题五将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2 g D．无法确定题六用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1第第二：。
（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是现象是。
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为。
课后练习详解题一答案：C解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3不引入新的杂质。
题二答案：B解析：0.1摩尔的钠和水反应得到0.1摩尔的NaOH，溶质质量为4克，溶液的质量等于钠和水的质量减去生成氢气的质量等于2.3+100-0.1=102.2克，所以溶质的质量分数为B。
题三答案：D解析：钠不能置换硫酸铜溶液中的铜，钠剧烈和水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜反应得到蓝色的氢氧化铜沉淀，所以现象为有无色气体生成，同时得到蓝色沉淀。
2021高中化学 第四单元 第1节 无机非金属材料的主角 硅课后练习 新人教版必修1(1)
第九节无机非金属材料的主角硅课后练习一、单项选择题（选择一个正确的选项）1 、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的选项是( )升温至65 ℃以上，C6H5OH完全溶解，溶液变澄清。
B项CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3，H2SiO3与CO2不反映，浑浊可不能消失。
C 项CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色。
D项，第一CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，那么：2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。
答案：BA、AB、BC、CD、D2 、依照不同部位的工作条件，航天飞机利用下述几种防热材料：①头锥和机翼前缘受气体摩擦最大，利用表面涂硅的碳碳复合材料。
②机身和机翼下表面利用高温陶瓷瓦。
③机身侧面和机翼上表面利用高温陶瓷瓦。
④货舱门、尾段机身等采纳聚芳酰胺纤维材料制造的毡瓦。
以下对新型陶瓷材料的有关表达中不正确的选项是( )A、高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，能够作为高级耐火材料B、氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是高温结构材料C、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷柴油机的受热面D、新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，可是强度比较差3 、以下物质中，按其成份能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是( )A、硅石B、碳化硅C、硅酸钠D、二氧化硅4 、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C、高温下SiO2与碳酸盐反映生成CO2D、CO2是气体，而SiO2是固体5 、以下反映的离子方程式不正确的选项是( )A、大理石与醋酸反映：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB、水玻璃与盐酸反映：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓C、水玻璃与醋酸反映：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓D、硅石与烧碱溶液反映：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O6 、10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反映，产生CO2mol，那么此样品中可能含有的杂质是( )A、KHCO3和MgCO3B、MgCO3和SiO2C、K2CO3和SiO2D、无法确信7 、光导纤维被以为是20世纪最伟大的发明之一．瑞典皇家科学院宣布，将2020年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的冲破性成绩．光导纤维的要紧成份是( )A、SiB、SiO2C、Na2SiO3D、SiCl48 、以下关于水玻璃的性质和用途的表达中不正确的选项是( )A、水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受侵蚀B、在建筑工业上能够作黏合剂、耐酸水泥掺料C、木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D、水玻璃的化学性质稳固，在空气中不易变质9 、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学进展的基础．以下有关材料的说法中正确的选项是( )A、生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要利用石灰石B、合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因组成许多原电池而易发生电化学侵蚀C、居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D、造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食物包装10 、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方式是( )A、加入过量的盐酸，观看是不是有气泡冒出B、加入过量的烧碱溶液，观看是不是有固体溶解C、加热至高温，观看是不是有气泡冒出，是不是有硅酸钙生成D、先加过量的盐酸搅拌，观看是不是有不溶物剩余及气泡显现；假设有不溶物那么滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是不是溶解11 、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A、CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反映生成硅酸B、在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反映：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C、SiO2熔点比CO2高D、CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3慢慢聚合而形成硅酸溶胶12 、以下有关物质性质或用途的说法不正确的选项是( )A、新兴产业——太阳能光伏产业所用的重要材料是硅B、我国盛产的稀土金属的化合物可作一些重要反映的催化剂C、2020年上海世博会所用LED发光源是一种冷光源，可节约大量能源D、石油和煤是工业上所有有机合成材料的原料13 、下表各组物质中，知足以下图物质一步转化关系的选项是( )A、AB、BC、CD、D14 、将过量的CO2别离通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。
2021年高中化学 铁及其重要化合物课后练习1(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学铁及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1题一用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是( )A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O题二有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液题三已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中三种阳离子浓度相等，SO42－浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为( )A．11.2 g B．16.8 g C．33.6 g D．5.6 g题四铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：装置一装置二实验装置(1)方法一中，装置A的作用____________________________________。
方法二中，装湿棉花的作用_____________________________________。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： _______________________。
题五用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是___________________________。
课后练习详解题一答案：B解析：生成CaCO30.6摩尔可知参加反应的CO为0.6 mol，则32 g氧化物中含氧原子0.6 mol，质量为9.6克，则金属元素的质量为22.4克，即氧化物中金属和氧元素质量比为：7:3，代入得答案B。
秋高中化学第四章非金属及其化合物4.1硅及其化合物习题新人教版必修1(2021学年)
201７年秋高中化学第四章非金属及其化合物4.1 硅及其化合物习题新人教版必修１编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(20１7年秋高中化学第四章非金属及其化合物 4.1 硅及其化合物习题新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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硅及其化合物1.下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应Ｄ.加热到一定温度，硅能与氧气、氯气等非金属发生反应2.下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是（ )A．硅在自然界中只以游离态的形式存在B．单质硅常用作光导纤维材料Ｃ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.硅和二氧化硅都能与NａOＨ溶液反应3.下列说法正确的是( ）A．SｉO2可与水化合生成硅酸Ｂ．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸Ｃ.高温时SiO2与Nａ2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅酸能使紫色石蕊溶液变红4.一定条件下，下列物质中不能与二氧化硅反应的是（）A．ＮaOH溶液 B.生石灰C．氢氟酸 D.硫酸5.在水玻璃中通入足量的ＣO2，充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,最后得到的固体物质为（ )A．Na2ＳｉO３ B.ＳiＯ2与Na2CＯ3C.ＳiＯ２ D．SiO2与NaHCO36.硅胶和石英的主要成分都是SiO2,但硅胶的结构疏松,石英的结构致密,二者的化学性质相同,物理性质有差别，具有不同的用途。
2021高中化学课时作业19硅酸盐和硅单质含解析 人教版必修1
课时作业19 硅酸盐和硅单质[练基础]1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是( )A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B 错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。
答案：A2．有关硅元素的下列叙述中正确的是( )A．硅、碳与氢氟酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C．硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界D．晶体硅、石墨都可作半导体材料答案：B3．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是( ) A．氮B．硫C．硅 D．氯解析：玻璃、陶瓷、水泥属于传统的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有硅元素和氧元素，故选项C正确。
答案：C4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是( )A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B ．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C ．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D ．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F 2、HF 和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。
答案：A5．下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是( ) ①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石 A ．只有① B．只有⑤ C ．②和③ D．①和④解析：Si 、Ge 均能导电，可作半导体材料；Al 是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。
2021年高中化学 钠及其重要化合物课后练习2(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学钠及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1题一用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是A、只含有Na+B、一定含有Na+C、既含有Na+,又含有K+D、不可能含有K+题二把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）。
A．184 g B．181.8 g C．180 g D．183.6 g题三把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束题四钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定题五某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
在①H2 ②CO③CO和H2的混合气④HCHO⑤CH3COOH⑥HO―CH2―CH2―OH中，符合题意的是A.均不符合 B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合题六某课外小组模拟呼吸面具的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管上有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石和水。
试回答下列问题：（1）上述装置的连接顺序是：__________________（填各接口编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是_______和________。
（3）装置A的作用是_________________；装置B的作用是____________________。
北京市高中化学 硅及其重要化合物考点梳理（含解析）必修1(1)
北京市2021-2021学年高中化学硅及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必修1要紧考点梳理1.硅：（1）物理性质：（2）化学性质2.二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅（2）硅酸3. 硅酸盐：（1）硅酸钠（2）硅酸盐产品金题精讲题一二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反映生成盐和水D．SiO2不能与酸反映题二能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中生成硅酸胶体C．高温下SiO2与碳酸盐反映生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成胶体题三除去SiO2固体中混有的CaCO3 固体方式正确的选项是（）A.加水过滤B.加热C.加盐酸、过滤D.加NaOH溶液、过滤题四将过量的CO2别离通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有不溶物析出的是（）A.①②③④B.②④C.①②③D.②③题五A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的彼此转换关系如以下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空：（1）形成单质A的原子的结构示用意为，它的最高化合价为。
（2）B的化学式（分子式）为。
B和碳反映生成A和E的化学方程式是。
（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为题六晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的要紧步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反映制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反映制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反映，在空气中易自燃。
请回答以下问题：（1）第①步制备粗硅的化学反映方程式为。
（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝取得的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采纳的方式为。
(2021年整理)高一化学硅及其化合物练习题
（完整）高一化学硅及其化合物练习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）高一化学硅及其化合物练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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硅及其化合物1．【易】（2012·沈阳高一测试)下列说法不．正确的是( )A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反应SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【答案】A【解析】A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水,是酸性氧化物，错误;B项，在该反应中SiO2被C还原为Si,SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质,故熔点高,硬度大,正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应,故常用氢氟酸刻蚀玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
2．【易】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：（1)计算机芯片的主要成分是_______________________________________________;（2）光导纤维的主要成分是_________________________________________________；(3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_____________________________；(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是____________________。
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2021年高中化学硅及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1题一
下列说法正确的是（）
A．SiO
2
能和水发生化合反应生成硅酸
B．SiO
2
是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO
2
的俗名叫水玻璃，不溶于水
D．SiO
2
又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
题二
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A．CO
2是气体，SiO
2
是固体
B．高温下SiO
2与碳酸盐反应生成CO
2
C．CO
2溶于水形成碳酸，SiO
2
难溶于水
D．CO
2通入Na
2
SiO
3
溶液中析出硅酸沉淀
题三
材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
题四
下列物质：①氢氟酸；②浓H
2SO
4
；③烧碱溶液；④Na
2
CO
3
固体；⑤氧化钙；⑥浓
HNO
3，其中在一定条件下能与SiO
2
反应的有（）
A．①②⑥ B.全部 C．①③④⑤ D．②③⑥
题五
下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。
请填写以下空白。
(1)A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________。
(2)A→B的化学方程式是__________________________________________。
(3)C→D的离子方程式是__________________________________________。
题六
硅胶和石英的主要成分都是SiO
2，前者是结构疏松的SiO
2
，后者是结构致密的SiO
2。
二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。
由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。
(1)用NaOH(aq)溶解石英_______________________________________________。
(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生____________________。
(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解
______________________。
写出硅胶的一种用途
________________________________________________。
课后练习详解
题一
详解：SiO 2不溶于水，A 错；SiO 2虽是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸，B 错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，C 错；SiO 2能溶于NaOH 溶液，生成硅酸钠，D 正确。
答案：D
题二
详解： 酸性强弱与这种酸的酸酐的状态、物理性质和化学性质均无关，A 、B 、C 都不正确；只有D 项属于较强的酸制取较弱的酸，符合题意。
答案： D
题三
详解： A 项，刚玉的主要化学成分为三氧化二铝，而金刚石的主要化学成分为碳。
答案：A
题四
详解：SiO 2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO 2为酸性氧化物，与③⑤能反应；Na 2CO 3＋SiO 2 高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑是制取玻璃时发生的一个反应。
答案：C
题五
详解：本题主要考查SiO 2的特性。
其突破口应从“A 是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸”推断出A 为SiO 2，然后依次推断出B 为CO 、C 为CO 2，D 为H 2SiO 3。
答案： (1)SiO 2 CO CO 2 H 2SiO 3 (2)SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑
(3)SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－
3
题六
详解：(1)石英主要成分是酸性氧化物SiO 2，与碱反应生成盐和水：2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 。
(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na 2SiO 3(aq)，硅酸是弱酸，Na 2SiO 3与盐酸发生复分解反应：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓。
(3)微热，H 2SiO 3(aq)浓缩，H 2SiO 3聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H 2SiO 3=====△
H 2O↑＋SiO 2
硅胶的主要用途有两个：作干燥剂或作催化剂的载体。
硅胶的制备过程：
石英(SiO 2)――→＋NaOH Na 2SiO 3――→＋HCl H 2SiO 3――→△
硅胶(SiO 2)
答案： (1)2OH －＋SiO 2===SiO 2－3＋H 2O (2)SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓
(3)H 2SiO 3=====△
H 2O↑＋SiO 2 干燥剂(或“催化剂载体”)26897 6911 椑
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