初中化学竞赛专项训练01
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
初中化学竞赛试题精选
初中化学竞赛真题精选（一）1.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 %、Na2O %、NaOH %。
取M克样品，溶于质量分数为%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。
消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。
已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为cm2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。
设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。
问：（1）需光照多长时间（2）若空气中含CO2质量分数为%，需要标准状况下空气多少升（标准状况下空气密度为1.29g/L）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升（二）3.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。
李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe ②Fe2O3③Fe3O4④FeCl3⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：（1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是和（填序号），理由是；你认为黑色粉末还可能是，理由是。
（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。
你认为李同学的结论对吗，理由是。
4.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。
Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
初二化学竞赛试题及答案
初二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 酒精答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色改变B. 状态改变C. 产生新物质D. 能量变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 所有选项答案：D4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 元素质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 请写出水的化学式：________答案：H2O2. 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：________ 答案：3Fe + 2O2 → Fe3O43. 请写出氢氧化钠的化学名称：________答案：氢氧化钠4. 请写出氧化钙的化学式：________答案：CaO5. 请写出氮气在标准状况下的密度：________答案：1.25g/L三、简答题（每题5分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 请解释什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
在反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。
3. 请说明什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
它等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
4. 请描述什么是溶解度？答案：溶解度是指在一定温度和压力下，某物质在溶剂中达到饱和状态时的最大浓度。
通常以克/升（g/L）或摩尔/升（mol/L）来表示。
5. 请解释什么是化学反应速率？答案：化学反应速率是指反应物在单位时间内转化为产物的量。
初三化学竞赛试题大全及答案
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
初中化学竞赛试题卷子一
初中化学竞赛试题卷子一一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 182. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 铁3. 氢气燃烧的化学方程式为：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → 2H2O24. 质量守恒定律指的是：A. 物质的总质量在化学反应中不变B. 物质的总体积在化学反应中不变C. 原子的总个数在化学反应中不变D. 原子的总质量在化学反应中不变5. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。
如果方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，则氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1二、填空题（每空1分，共10分）6. 原子由____、____和____组成。
7. 化学方程式中，反应物前的系数表示的是反应物的______。
8. 金属元素的原子最外层电子数一般少于______个。
9. 酸和碱发生中和反应时，生成的是______和水。
10. 元素的化合价是指元素在化合物中与其他元素结合的能力，通常用______表示。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求氧元素的质量分数。
12. 某工厂排放的废气中含有二氧化硫，其体积分数为0.5%，如果废气排放量为1000立方米，求排放的二氧化硫的质量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中制备氧气的一般过程，并说明实验中应注意的安全事项。
14. 简述如何通过实验验证质量守恒定律。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 为什么说水是生命之源？16. 简述金属的一般性质。
六、论述题（10分）17. 讨论化学在日常生活中的应用，并举例说明。
【注】：以上题目仅为示例，实际竞赛试题应由专业教师或相关机构根据竞赛要求设计。
初中化学竞赛辅导题(1)附答案
初中化学竞赛辅导题（1）一．选择题（每小题可能有1～2个正确答案）1．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为（）A.X2Y5B.X2YC.XY2D.X2Y32．X原子的最外电子层上有1个电子，Y原子最外层电子数为6，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.XYD.X6Y3．氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径（）A.由热电站提供电力电解水B.改进以焦炭和水制水煤气的方法C.利用太阳能电解水D.使炽热的铁与水反应放出氢气4．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素D.含有的元素无法判断5．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A.F－B.NH4+C.OH－D.H2O6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是（）A.23 53B.26 30C.26 56D.23 467．元素R与元素X间能形成下列化合物，其中R元素质量分数最大的是（）A.RX2B.R2X3C.R2XD.R2X58．某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（）A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%9．三种元素的离子X m-、Y n+、Z p+都具有相同的电子层结构。
已知n＞p，则它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）的关系为（）A.X=Y=ZB.Y＞X＞ZC.Y＞Z＞XD.Z=X＞Y10．在地球上空10～50Km的大气层中，集结着大量的臭氧分子，形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线的辐射的危害。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
初中化学竞赛题选择题精选训练
竞赛题选择题精选训练（01年）3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO 2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO 2气体。
由此得出的合理结论是（ ）。
(A) 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关(B) 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行(C) 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同(D) 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同4. 某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）。
A 用100 mL 量筒量取5.26 mL 稀硫酸溶液B 用托盘天平称取11.7 g CuO 粉末C 用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为3.5D 温度计上显示的室温读数为25.68 ℃6．有4瓶常用溶液：①BaCl 2溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4溶液，④CuSO 4溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）。
(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③11．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：2C 2H 5OH ＋5O 2)2O (不充足点燃2CO ＋2CO 2＋6H 2O 假设得到燃烧产物CO 、CO 2、H 2O 的总质量为25.2 g ，其中H 2O 为10.8 g ，则产物中CO 的质量是（ ）。
(A) 5.60 g (B) 6.53 g (C) 16.8 g (D) 不确定的（02）⒌1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（ ）A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解⒍常温下，下列固体各10g ，分别与90g 水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）A.Na 2OB.CaOC.SO 3D.CuSO 4·5H 2O⒏配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是（ ）A. 所用的NaOH 已潮解。
初中化学竞赛：精选练习1——实验操作、设计、定量
竞赛试题资源库——实验操作、设计、定量1i．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积A 大于15mLB 小于15mLC 等于15mLD 无法确定2ii．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的A 氢氧化钠溶液、二氧化碳B 硫酸、氮气C 酒精、氧气D 水、一氧化碳3iii．烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。
为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。
在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。
已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。
②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。
这样吸收CO效率很高。
③用KOH吸收CO2，非常完全。
④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。
试回答：（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用处理后，才能检测出N2的体积。
4iv．按左图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
X、Y可能是下列选项中的（填选项序号）。
① H2、NH4HCO3② CO、Na2CO3③ CO、CuO ④H2、Fe2O3试用化学方程式和简要的文字表述其理由。
5v．如右图所示装置可以收集以下气体：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO（1）若集气瓶是干燥的，气体由A管进入，可收集的气体有。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题一、选择题1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M 是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。
)。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A 与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
初三化学竞赛试题及答案人教版
初三化学竞赛试题及答案人教版初三化学竞赛试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类答案：B3. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + CO2 → CH4 + H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______个元素。
答案：六；327. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。
答案：氢元素；氧元素8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。
答案：酸9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
答案：还原剂；氧化剂10. 化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu表示的是______。
答案：单置换反应三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当反应达到平衡状态时，氮气和氢气转化为氨的速率与氨分解为氮气和氢气的速率相等。
12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
完整版)最新初中化学竞赛试题精选(一)
完整版)最新初中化学竞赛试题精选(一)初中化学竞赛试题选萃（一）1.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？改写：某烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，用30%的NaOH溶液中和剩余的盐酸至中性。
将反应后的溶液蒸干，求得固体质量为多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。
消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。
已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧时放热2804kJ。
太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。
设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。
问：1）需光照多长时间？2）若空气中含CO2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L）3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？改写：由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生。
2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。
消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。
已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧时放热2804kJ。
太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm2.植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。
设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。
初中化学竞赛辅导练习题
初中化学竞赛辅导练习题一、选择题（每题有1～2个正确答案）1．下列说法，你认为科学的是A．干冰在一定条件下能转为有毒气体(+C)B．多吃腌制食品能防癌C．医用酒精的体积分数要达到85%，才有较好的消毒作用{．医用酒精是酒精体积分数为70%．．．的酒精溶液}．．．．～75%D．活性炭可以制作冰箱的除味剂2．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl3．下列物质肯定为纯净物的是（）A．由同种元素组成的物质B．由不同种元素组成的物质C．由同种分子构成的物质D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质4．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）A．对植物的呼吸作用有利B．改良碱性土壤，调节土壤的pHC．加速光合作用的进行D．在植物上方形成温室5．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）A．洒水降温溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位XC．让车内的人集中到车厢后部D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客二、计算题〖例1〗某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（克）〖例2〗向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（克）〖例3〗现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）〖例4〗取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]〖练习1〗有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（克）〖练习2〗向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。
初中生化学竞赛试题(有答案)
初中生化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。
(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。
(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。
(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。
(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。
分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。
(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。
这种氧化物是( )。
(A)FeO (B)ZnO (C)PbO (D)CuOl 2．将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为( )。
(A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈(C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳1 3．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。
初中化学竞赛专项训练01
化学竞赛辅导：第一讲差量法例1、用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8。
4克,则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2。
4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3。
2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例4、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1 8克 2 7∶5 3 8∶7 7∶23 4 28。
89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3。
5Ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3。
4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4。
4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时,溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3答案：96% C A第二讲平均值法例题：一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0。
2克氢气。
则该合金的组成可能为（）A Fe MgB Fe AlC Fe ZnD Mg Al1测知CO和M的混合体气体中,氧的质量分数为50% 。
初中化学竞赛专项训练01
初三级化学比赛试题姓名班级座号成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56Zn-65 Cu-64 Mn-55一. 填空题（此题共 18 分，第一题每空 0.5 分）1.从原子、分子、离子、元素、单质中选择出适合的词填空：（1）H、H+、H2表示不一样的粒子，但都属于同一种。
（2）SO2表示每一个二氧化硫是由一个硫和二个氧构成。
（3）金属镁是由同种构成的纯净物，属于，镁失掉二个电子以后所获得的粒子叫做镁。
2. 某元素 A 的离子 A2+的构造表示图为，另一元素B的原子构造表示图为，则x 是数值为，B 元素属于元素，B与A形成的化合物的化学式为。
3. 某金属化合物的化学式为M x O y，则化合物中 M 的化合价为，假如用氢气复原灼热的 M x O y以制取金属 M，反响的化学方程式为：。
4. 电解水时，若在极采集2克氢气，则同时会在极采集到克氧气，产生的氧气的质量与加热克高锰酸钾产生的氧气的质量相等。
5.用适合的方法或试剂除掉以下括号中的杂质，只需求用化学方程式表示，不用写出详尽的操作步骤：KCl（ KClO3）Cu（CuO）二.单项选择题 (每题 2分,共 30分)1.在一个原子的原子核中必然存在的粒子是 ( )A. 质子B.中子C.质子和电子D.质子和中子2.一氧化碳和二氧化碳两种物质同样的是 ( )A. 碳元素的质量分数B. 构成的元素种类C. 主要化学性质D. 污染环境的有毒气体3.以下变化不属于化学变化的是 ( )A. 二氧化碳通入水中B.煤球焚烧C.铁生锈D.常温下氢气与氧气混淆4.以下哪一组物质在常温下均为黑色物质 ( )A. 碳粉、硫粉、白磷B.氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁C. 高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰D.镁条、铁片、锌粒5.水的污染主要来自 ( )①水源与空气和土地长久接触；②工业生产中废气、废液、废渣的随意排放；③水生动物的生殖；④城市生活污水的大批排放；⑤农业生产中的农药、化肥的使用不妥。
初中化学竞赛试卷一试题
恰面日期：2020年1月1日班次学号姓名竞赛训练试题一所需的相对原子质量：一．选择题〔1-20题只有一个正确答案，每一小题1.5分；21-30题有一或者两个正确答案，每一小题2分，一共50分〕题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案1.以下仪器中，用来测量液体体积而又没有零刻度线的是〔〕2.对“H2O〞涵义的表达，正确的选项是〔〕D.水含有体积比为2：1的氢气和氧气3.向质量相等的两中烧杯中，各参加10％的稀硫酸100g,然后小心地向甲烧杯中加金属钠，向乙烧杯中参加金属镁，反响终止后称量，结果是〔〕A.甲烧杯的质量>乙烧杯的质量B. 甲烧杯的质量<乙烧杯的质量4.氢气将成为一种重要的新型能源，主要是因为它〔〕D.资源丰富，燃烧时发热量高，无污染5.以下消费理论中，不用熟石灰是的〔〕6.某温度下，91g水中最多能溶解25g胆矾，那么此时硫酸铜的溶解度为〔〕A. B.16g C.25g D.7.以下各液体属于溶液的是〔〕8.以下反响属于复分解反响的是〔〕2O3+3CO 2Fe+3CO2 B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2+2H2O=2HNO32+CuO Cu+H2O9.以下接近饱和的溶液升高温度能到达饱和的是〔〕4NO3 C.Ca(OH)2 310.以下物质属于混合物的是〔〕11.加了过量的以下哪种物质，会使含有少量酚酞试液的硫酸溶液变红〔〕12.检验集气瓶中搜集二氧化碳是否已满的正确方法是〔〕13.HY状况下，某气体的密度为/L，该气体易溶于水，在实验室搜集此气体应采用〔〕14.20℃时，某物质的溶解度为2Ag,向含有Ag溶质的20℃饱和溶液里参加Bg 等温度的水，此时溶液的质量分数为〔〕A.[A/(100+B)]×100%B. [100A/(100+A+B)]×100%C. [A/(50+A+B)]×100%D. [A/(100+A+B)]×100%15.以下图是固体x的溶解度曲线图，40℃时把75g固体x放入150g水中，形成溶液的浓度是〔〕A.40％B.28.6％C.33.3%D.50%16.学生甲用量筒量取液体，量筒平稳且面对刻度线，初次仰视读数为19mL，倾出局部液体后，俯视液面读数为11mL，那么该生倾出的液体的体积是〔〕17.将铁片分别投入以下溶液中，溶液的质量会减轻的是〔〕18.在一定条件下，与氢氧化钙、氧化铁、铁、硝酸银四种物质都能反响的物质是〔〕19.浓硫酸密度比稀硫酸密度大，质量分数为90%和10%的两种硫酸等体积混和后，溶液的质量分数为〔〕20.以下各粒子的构造示意图中，正确的选项是〔〕21.某物质X与盐酸反响，生成物质Y的溶液，Y的溶液与氢氧化钾溶液反响得到不溶于水的物质Z，在空气中加热Z所得固体残渣为物质X，那么X可能是〔〕22.以下有关洗刷玻璃仪器的表达，正确的选项是〔〕A.试管里的油污先用热碱液溶解，再用水冲洗B.盛过石灰水的烧杯，底部附着的固体物质先用洗衣粉洗，再用水冲洗C.洗过的仪器内壁附着的水均匀，不聚成滴，不成股流表示洗干净了D.试管里附有氢氧化铁固体，先用热碱液洗涤，再用水冲洗。
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化学竞赛辅导
第一讲差量法
用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。
4克，则参加反应CuO 的质量是多少克？
将CO和CO2的混合气体2。
4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。
2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？
已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
答案：1 8克 2 7∶ 5 3 8∶7 7∶23 4 28。
89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。
5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
练习3、把CO、CO2的混合气体3。
4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。
4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）
A Fe
B Al
C Ba（OH）2
D Na2CO3
答案： 96% C A
第二讲平均值法
例题：一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0。
2克氢气。
则该合金
的组成可能为（）
A Fe Mg
B Fe Al
C Fe Zn
D Mg Al
测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M气体可能
是（）A CO2 B N2O C SO2 D SO3
某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能
是（）A（NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl
有Zn和另一种金属组成的混合物4。
5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气
0。
2克，则另一种种种金属可能是（）
A Al
B Mg
C Zn
D Cu
答案： 1：A B 2： B 3： B
练习题：
测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A MgO
B Na2O
C CO2
D SO2
有两种金属组成的合金6。
8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0。
4克，则该
合金的组成可能为：（）A Al Mg B Na Fe C Al Cu D Mg Zn
测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥
中哪一种：（）A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D（NH4）2SO4
答案： 1： C 2： CD 3： B。