2013-2014学年高一化学必修一同步练案课件 练案24 氮的氧化物
《氮的氧化物》高一必修一PPT课件(第4.3.2课时)
y>4∶3
O2过量并剩余 恰好完全反应 NO过量并剩余
高一化学精品课程(人教版)
PART FOUR
实训与提升
Please enter the table of contents text herePlease enter the table of contents text here
一、典例分析
一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色 _无__色___
气味 _无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质 ①通常状况下较稳定,与其他物质不反应。 ②高温或放电时能与O2反应生成NO,化学方程式为
____________________________。
二、一氧化氮和二氧化氮
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
二、一氧化氮和二氧化氮
(3)化学性质 ①常温下,NO不稳定,易与O2化合生成NO2,化学方程式 为___2_N__O_+__O_2_=_2_N_O__2__; ②NO2溶于水时与水发生反应,化学方程式为 _3_N_O__2+__H_2_O__=_2_H_N_O__3+__N_O__。
高一化学精品课程(人教版)
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物
高一化学精品课程(人教版)
01 学习的目标 01 氮和氮的氧化物 01 氮的氧化物溶于水的计算 01 实训与提升
高一化学精品课程(人教版)
PART ONE
学习的目标
Please enter the table of contents text herePlease enter the table of contents text here
人教版高中化学必修一课件高一化学《4.3.2硫和氮的氧化物》
实验步骤
现象
解释
1 将一支充满 红棕色气体逐渐 3NO2+H2O=2HNO3+N NO2的试管倒 消失,水位上升, O 放在盛有水的 最后水充满整个 NO2红棕色气体,易 水槽中 试管的2/3,无色 溶于水,
气体充满试管的 NO无色、不溶于水 1/3
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第四章非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
第二课时
二氧化硫
物理性质 化学性质
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、密度比空气大、易溶于水 1、与水反应生成相应的酸 SO2+H2OH2SO3 2、与碱反应生成水和相应的盐 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3、既有氧化性,又有还原性
SO2可使品红褪色, 而CO2不能
工业生产硝酸的原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO (从原料的充分利用和减少污染物的排放 等方面考虑,如何改进?)
在工业生产硝酸时,应使用稍过量 的空气,经过多次循环氧化吸收, 可充分利用原料,并减少NO的排放 以保护环境。
科学探究
现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选
由于溶解了二氧化碳的缘故,正常雨水的PH值在5.6左 右,然而,当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下 来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
催化剂
2SO2+O22SO3
复习
SO2+2H2S=3S↓+2H2O 4、漂白性:暂时性漂白
课堂习题1
下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[] BD
A、通入紫色石蕊试液B、闻气味
都是酸性氧化物,都可
高中教育化学必修第一册鲁科版《3.3.1 氮气与氮的氧化物》教学课件
题型,现分类说明解题方法。
1.关系式法
3NO2+H2O===2HNO3+NO ①
4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ②
4NO+3O2+2H2O===4HNO3 ③
2NO+O2===2NO2 ④
不同情况及剩余气体的体积:
充分反应后,仍有6 mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2 体积比为
(
)
A.1∶4 B.2∶3
C.1∶3 D.4∶1
状元随笔 明确反应,结合反应判断出剩余气体成分是解答本题的关键。
答案:B
解析:设NO的体积为a mL,则NO2 的体积为(10-a)mL,倒置于盛有水的水槽中,发生反应3NO2 +
10−
3 2
(3)氮气的主要用途
①氮气常用作保护气,用于焊接金属、填充灯泡、保存食品等。
②氮气是合成氨、制硝酸的主要原料。
③液氮可用作制冷剂,用于医学、科技等领域。
[即学即练]
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)N2的性质非常稳定,因此可以作为很多物质的保护气( √ )
(2)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮( × )
O2和NO2的体积比是 (
)
A.2∶1
B.1∶2
C.3∶2
D.3∶1
状元随笔 解答本题关键要先判断反应的可能情况,即剩余气体可
能是NO或O2,然后根据题中数量关系进行计算。
答案:C
关键能力
氮氧化物与氧气、水反应的计算方法
氮氧化物与O2 混合通入水中时,剩余气体只能是NO或O2 ,不可能
是NO2 ,因过量的NO2 会与水反应生成NO,且形成溶液中的溶质为
人教版高中化学必修1《氮的氧化物》必修一PPT课件(第4.3.2课时)
③
反应①×2+②×3⇒4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ④
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
一、氮的氧化物溶于水的计算
2.计算类型
(1)NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①): 利用气体体积差法进行计算。
(2)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③): 设V(NO2)∶V(O2)=x
办公资源精品系列课程
一、学习目标
1.能记住NO、NO2的性质。 2.能说出SO2、NO2对大气质量的影响,特别是酸雨的成因、危害及防治 措施。 3.能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
人教版高中化学必修一精品课件
高一化学精品课程(人教版)
PART TWO
氮和氮的氧化物
Please enter the table of contents text herePlease enter the table of contents text here
办公资源精品系列课程
一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色
_无__色___
气味
_无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质
①通常状况下较稳定,与其他物质不反应。
②高温或放电时能与O2反应生成NO,化学方程式为
____________________________。
人教版高中化学必修一精品课件
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
二、一氧化氮和二氧化氮
氮的氧化物上课课件 必修一(共26张PPT)
工业上常用生石灰—CaO和含硫的煤混合燃烧 主要反响为:
SO2 + CaO = CaSO3
2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
总反响:2CaO + 2SO2 + O2 =2 CaSO4
【问题探究1】
环保部门检测收集酸雨时,pH值 在一段时间内会有什么变化?
实验步骤
现象
(1)
(2)
……
解释
科学探究
现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验,要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
1
将充满NO2的试 管倒立在水槽
现象
反应方程式
红棕色逐渐消失,试3NO2+H2O=
管水位上升到2/3处2HNO3+NO
2 往试管中通入O2
无 色;色水气位体继变续成上红升棕,2NO+O2=2NO2 红棕色又消失
去污染空气,请利用今天学过的知识设计一个
合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量,并写 出有关方程式?
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰 产生反响生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4, 从而减少了SO2排放量,主要反响为:
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
O2 1体积
练习:将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧瓶中,
然后倒立于水槽中,待液面不再变化,剩余气体是什么? 体积是多少?
NO 1体积
• 练习:同温同压下,在3支相同体积的试管
中分别充有等体积混合的2种气体,它们是 N2+3H2
2NH3
2013-2014学年高一化学必修一同步练案课件 练案25 氨
n(NH4+)=b mol,n(SO42-)=c mol,则一份溶液中n(NO3-)= 解析: (b-2c) mol,则原溶液c(NO3-) = mol· -1。 L
3.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后 A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
(
D
)
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
图25-3 (1)D的化学式(分子式)是 NH3 ,E的化学式(分子式)是 。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是
NH4Cl 。 。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
9.(9分)利用如图25-4所示的装置,可以验证 NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均
关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶 Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管 (2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管, 在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是 在Ⅱ中导管口处产生白烟
练案25
氨
注意事项:
1.本练案分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两
部分,共10题,满分为40分,用时30分钟。 2.答题前,务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相
应位置上。
3.本练案之后附有“演题心得”,以备记录易错题之用。
一、选择题(共7小题,每题有1项或2项正确,每题3分)
1.在图25-1装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧 瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状喷 出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 ( ) B
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液 D.加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
解析: 检验铵盐通常用加碱液生成NH3,检验生成的NH3的方法。
高中化学 人教版必修1同步教案(系列一): 第四章 第3节 硫和氮的氧化物(2)
硫和氮的氧化物(第2课时)一、教学目标【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质,理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识,以及热爱科学,提倡环境保护的思想。
2、实验观察、数据处理,通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应,二氧化氮与水的反应,二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
【难点】二氧化硫与水的反应,二氧化氮与水的反应,二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学,实验总结法二、二氧化氮和一氧化氮[阅读材料]:信使分子──NO。
指出NO重要的生理作用,NO和CO使人体中毒的原理。
[知识介绍]:1、氮气的结构:氮分子结构(以后会学习)决定了氮气的化学性质通常不活泼。
2、氮气的性质:氮气和氧气在放电下生成一氧化氮,一氧化氮再和氧气反应,生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,N2+O2 =2NO 2NO+O2 =2NO23NO2+H2O = 2HNO3+NO[生活化学]:哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理?(空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮,一氧化氮再和氧气反应,生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐,成为氮肥被植物吸收。
)[实验探究]:自学课本【科学探究1】,思考一下问题:画出实验装置图。
简述实验操作步骤。
描述实验现象,完成课本P80的表格。
实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3(上部)3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水(2)制取少量氧气2KClO3=2KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑(3)(3)将氧气慢慢地通入步骤(1)的无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO试管中渐缩小,液面不断上升[问题讨论]:讨论课本【科学探究2】:硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气,使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。
人教版高中化学必修1-4.3《氮的氧化物》说课课件
2
v v v v v
教学目标
教学分析 课标分析 学情分析 设定目标 重点难点
二氧化氮与 二氧化氮的 水的反应 3.感受物质的性质对其用途的决定作用,运 性质 用物质性质的知识解决酸雨污染问题,造福
人类。
山西省太原市第二中学
氮的氧化物
1
2
3
教学流程
流程概况 新课导入 氮气的性质 一氧化氮、二氧化氮的性质 氮氧化物对人类的意义 学习反馈
4
v v v v v v
山西省太原市第二中学
氮的氧化物
流程概况 流程概况
3
教学流程
新课引入激发兴趣
v 流程概况 v 新课导入 v 氮气的性质 实验法研究一氧化氮、二氧化氮的性质 一氧化氮、二氧化氮的性质 v v 氮氧化物对人类的意义 v 学习反馈了解氮氧化物对人类的意义
学习反馈
山西省太原市第二中学
自主学习为主认识氮气的性质
氮的氧化物
新课导入
3
教学流程
流程概况 新课导入 氮气的性质 一氧化氮、二氧化氮的性质 氮氧化物对人类的意义 学习反馈
氮是怎样的一种元素呢?
生命的元 素 nitrogen 无益于生 命
v v v v v v
山西省太原市第二中学
氮的氧化物
氮气的性质
3
教学流程
流程概况 新课导入 氮气的性质 一氧化氮、二氧化氮的性质 氮氧化物对人类的意义 学习反馈
流程概况 新课导入 氮气的性质 一氧化氮、二氧化氮的性质 氮氧化物对人类的意义 学习反馈
v v v v v v
观察视频中物质 的转化,解释 “雷雨发庄稼” 的化学原理。
小组讨论、对比总结 一氧化氮和二氧化氮 的性质
拓展延伸:分析 氮氧化物反应中 元素化合价的变 化
人教版必修一第四章第三节氮的氧化物.ppt
通常状况下,N2的化学性质不活泼。
氧化性:N2 + 3H2======== 2NH3
高温、高压 催化剂
(工业合成氨) 还原性:N2 + O2====== 2NO
放电或高温
氮的氧化物
N2O
NO
N2O3 NO2
N2O4
N2O5
2、NO
(1)物理性质: 无色无味气体,不溶于水,有毒 (2)化学性质: 2NO + O2 = 2NO2 (因此,NO不能与O2大量共存)
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气 将氧气慢慢 的通入步骤 1的试管中 无色气体变为红棕色气 体,又变为无色气体, 气体体积减少,液面不 断上升
现象
解释
红棕色气体逐渐消失, 水位上升,最后充满试 3NO2+H2O=2HNO3 管的2/3,无色气体充 +NO 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑ 2NO+O2=2 NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
危害:破坏农作物、森林、草原,
使水土酸性化;加速建筑物等腐蚀。 1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧,氮 氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程:
硫酸型酸雨: S SO2 硝酸型酸雨:NO2 SO3 HNO3 H2SO4
防 治……
主要是固硫和尾气净化。固硫方程式
S + O2点燃SO2 CaO + SO2 = CaSO3
NO能使人中毒,其原理与CO相似,是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白,使其失去携带O2的能力, 导致中毒。
2、NO2
(1)物理性质: 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体
【优】高一化学必修一第四章 硫和氮的氧化物PPT资料
5、实验室制法 △
Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O
收集:向上排空气法 在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
①处品红溶液褪色,说明有SO2;
黄铁矿(愚人金):FeS2
(硫亚在硫 自酸然)界检的存验在(:游离态湿) 润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
• 熟石膏:2CaSO4.H2O
• 莫尔盐:(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O • 胆矾、蓝矾:CuSO4.5H2O
• 黄铁矿(愚人金):FeS2 • 大苏打(海波):Na2S2O3 • 泻盐:MgSO4.7H2O • 波尔多液:CuSO4+Ca(OH)2 • 锌钡白:ZnS+BaSO4
二氧化硫和三氧化硫
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
Cl2、Br2、I2、SO2氧化性依次减弱
4.SO2还原性
• 是判断下列反应是否能进行
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 (SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。KMnO4可-2 Nhomakorabea0
+4
+6
SSS S
SO2既有氧化性,又有还原性。
三、化学性质
怎样除去S1O、2中的具HCl?有酸性氧化物的性质
(1)与水反应 锌钡白:ZnS+BaSO4
高中化学必修一-第二课时-氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物(第2课时二氧化氮和一氧化氮)【明确学习目标】1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质,熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式,学会有关氮氧化物的计算。
(学习重难点)2.了解氮氧化物、二氧化硫污染物的来源、危害及防治,增强环保意识。
课前预习案【知识回顾】氮元素在自然界中存在和,化合价种类多,常见的有,氮气是一种色、味、密度比空气,溶于水的气体,约占空气体积的,工业制备氮气的方法是,化学性质很,与酸、碱、氧气等不反应,常用作。
【新课预习】一、二氧化氮和一氧化氮1.通常情况下,N2不与____反应。
在一定条件下,N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的______,反应方程式为:1.SO2、NO2主要来源①SO2主要来源:煤、石油的燃烧,某些含或的金属矿物的冶炼。
②NO2主要来源:汽车尾气中含,除此之外,还含有、、和等。
2.二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物,其危害性主要表现为:①直接危害人体健康,引起疾病,严重时会使人死亡。
②大气中的NO2和SO2溶于水后形成性溶液,随雨水降下,成为。
正常雨水由于溶解了,pH为,而酸雨的pH< ;酸雨有很大的危害,能直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
③是造成光化学烟雾的主要因素。
3.二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料,因此,工业废气排放到大气中以前,必须,防止NO2和SO2等污染大气,并充分利用原料。
4. 防治措施①调整____________,发展____________提高能源的。
②研究煤的脱硫技术,改进燃烧技术,减少__________和__________的排放。
③加强工厂废气的。
④改进汽车尾气的处理技术,控制汽车尾气排放标准。
【预学中的疑难问题】课堂探究案一.氮气的化学性质【合作探究1】已知镁条在氮气中、二氧化碳中也能燃烧,思考镁条在空气中可能发生的化学反应,主要产物是什么?二.二氧化氮和一氧化氮【合作探究2】1.将盛满一氧化氮的试管打开塞子,置于空气中观察到的现象是,反应的化学方程式是,实验室收集一氧化氮气体的方法是。
高一化学必修同步练习氮的氧化物
高一化学必修同步练习氮的氧化物大家把实际知识温习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的缺乏,及时学懂,下面是查字典化学网小编为大家整理的14高一化学必修同步练习,希望对大家有协助。
8.把3体积的NO2气体,依次经过以下3个区分装有①NaHCO3饱和溶液,②浓H2 SO4,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体搜集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A.1体积NOB.2体积NO2和0.5体积O2C.2体积O2D.0.75体积O2解析:3V NO2――①NaHCO31V N O2V CO2及H2O气――②浓硫酸1V NO2V CO2――③Na2O21V NO21V O2――H2O34V O2答案: D9.实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反响制取纯真氮气,见以下图。
反响式为:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2反应放热。
试回答:(1)装置中A局部的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间衔接的导管所起的作用是()A.防止NaNO2饱和溶液蒸发B.保证明验装置不漏气C.使 NaNO2饱和溶液容易滴下(2)B局部的作用是________。
①冷凝②冷却氮气③缓冲氮气流(3)加热前必需停止的一个操作步骤是___________________________________________________ _____________________。
加热片刻后,应立刻移去酒精灯以防反响物冲出,其缘由是______________________。
(4)搜集N2前,必需停止的步骤是(用文字说明)____________________。
搜集N2不适宜的方法是(填写编号)________。
①用排气法搜集在集气瓶中;②用排水法搜集在集气瓶中;③直接搜集在球胆或塑料袋中。
解析:依据实验室制N2的原理知该反响为放热反响,且较猛烈,加热片刻后,应立刻移去酒精灯以防反响物冲出;装置中A局部的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间衔接的导管是为了保证NaNO2饱和溶液容易滴下;该反响发生的N2中混有水蒸气,B的作用即除去水蒸气;N2的相对分子质量(28)和空气(29)相当,故不能用排空气法搜集。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
注意事项:
氮的氧化物
1.本练案分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ30分钟。 2.答题前,务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相
应位置上。
3.本练案之后附有“演题心得”,以备记录易错题之用。
一、选择题(共6小题,每题有1项或2项正确,每题3分)
1.试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒 扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充 满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中 水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充 满,则原来试管中 ( C ) A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是O2与NO的混合气体 C.可能是NO与NO2的混合气体 D.只可能是NO2一种气体
6.实验室制备气体,在收集气体时,往往根据气体的性质选择不同的收 集方法,在实验室制备下列气体时,不能使用向上排空气法的是 C ( ) A.HCl B.CO2 C.NO D.NO2 常温下,NO遇O2反应,不适宜用排空气法收集。 解析:
第Ⅱ卷(非选择题,22分)
二、非选择题(共22分) 7.(8分)将一定体积的NO2气体依次通过盛有以下物质的容器,饱和 NaHCO3溶液→浓H2SO4→固体Na2O2,发生反应的化学方程式是: (1) (2) (3) (4) ; ; ; 。
8.(8分)设计两种实验方案来鉴别溴蒸气和二氧化氮气体。写出实验方 案、实验现象和有关化学反应方程式。
方案一: 加水振荡,气体颜色褪去,溶液呈无色的为NO2气体,溶液呈 .
。 方案二: 加入AgNO3溶液振荡,生成黄色沉淀的是溴蒸气,溶液仍为无 . 色的是NO2 。 红棕色的为溴蒸气
9.(6分)用大试管收集一试管NO2气体,倒扣在盛水的水槽里,试管内产 生的现象为试管内红棕色气体消失,水面上升至试管容积的 处 再往试管里通入适量氧气,试管内又产生的现象为 试管内又出现 红棕色,接着红棕色消失,液面又上升 是由于NO2易溶于水,发生反应 。产生上述现象的原因 . ,故颜 . ;
图24-1
最终试管充满液体,排除A;O2与NO不共存,排除B;NO2 解析: 或NO、NO2混合气体与O2混合均可充满试管,C正确,D错误。
2.关于SO2与NO2的下列说法错误的是
A.都能与NaOH溶液反应生成盐 B.都能使石蕊试液变红 C.都是引起光化学烟雾的大气污染物 D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们 都是引起酸雨的物质,NO2与光化学烟雾有关。 解析:
(D
)
解析: 常温常压下NO与O2生成NO2。 5.对氮的氧化物的叙述中,正确的是 A.氮的氧化物都是无色气体 B.氮的氧化物都不溶于水 C.氮的氧化物都是酸性氧化物 D.氮的氧化物都是大气污染物 解析: 氮的氧化物中NO2为红棕色气体;除N2O、NO不溶于水外, 其他氮的氧化物都可溶于水;除N2O3、N2O5是酸性氧化物外,其他氮 的氧化物都不是酸性氧化物;氮的氧化物都有毒,它们都是大气污 染物。 ( D )
( C
)
3.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中,通入SO2气体,有白 色沉淀生成,此沉淀是 ( A )
A.BaSO4
B.FeS
C.BaSO3
D.S
,
解析: 由于发生反应: 生成BaSO4沉淀。
4.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是 A.SO2与O2 C.O2与N2 B.NO2与NO D.NO与O2
色消失,液面上升至容积的 处。当再充入O2时,发生反 应
,故又出现了红棕色,NO2继续溶于水 .
并与水反应,气体颜色又消失,液面又上升
。