河南省新郑三中2017_2018学年高一化学下期期中试题20181029022
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高一下学期周测化学试题
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列反应中,属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④2.关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是A.互为同素异形体的是①②B.互为同位素的是②③C.互为同一物质的是①⑤D.互为同分异构体的是④⑤3.下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多4.下列说法不正确的是A.石油是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②是石油的裂化、裂解D.③属于取代反应5.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，利用如图所示装置进行实验探究。
则装置A中盛有的物质是A.水B.NaOH溶液l4D.NaI溶液6.据《自然》杂志报道,在300～400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质,其分子式为C36H50O25。
下列有关说法正确的是A.“半成品碳”是碳元素的一种新单质B.蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有红色沉淀生成C.焦糖烯与乙烯互为同系物D.“焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是选项物质所用试剂方法A 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液蒸馏D 乙醇(水) 生石灰蒸馏9.某有机物的结构简式为,由此推测它最不可能具有的性质是A.能发生水解反应B.能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化C.能使溴水褪色D.能加聚得到高分子化合物10.两种烯烃CH2=CH2和RCH=CHR，用它们作单体进行聚合时，产物中含有①；②③中的哪一种或哪几种A.①②③B.①②C.③D.②③11.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性12.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应③为取代反应,不只生成一种产物D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键13.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是A.硝酸B.盐酸C.无水乙醇D.二氧化碳14.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。
河南省郑州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
相对原子质量H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 n-65第I 卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是 A. Se 7834与Se 8034互为同位索 B.Se 7834与Se 8034属于同种原子C. Se 7834与Se 8034核外电子排布相同 D. Se 7834与Se 8034是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2
新田中学 2017-2018 学年度下期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，第Ⅰ卷 48 分，第Ⅱ卷 52 分，共 100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H －1、C －12、 O － 16、N －16、 Ca-40、第 I 卷 选择题(共 48分)一、选择题（此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个 选项 ．．．． 切合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关．以下说法正确的选项是（ ）A. “无磷清洗剂 ”的推行使用，不可以有效减少水体富营养化的发生B. 不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变成电能C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2．以下化学用语表示正确的选项是（）A ． NH 3分子的电子式 ：B20．原子核内有 20 此中子的氯原子： 17Cl．．．C ．F 原子的构造表示图 ：D．N 2 的构造式 ： N ≡N．．．．．．．．3.以下反响中，属于吸热反响同时又是氧化复原反响的是（ ）A. Ba （ OH ） 2·8H 2O 与 NH 4Cl 反响B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反响D. CaO 与 H 2 O 反响4.以下各组中属于同位素关系的是 ( ) 40 391616 2－A. 金刚石与石墨 22D. 与 与HO C. K 与 K O O 5. 以下过程中，共价键被损坏的是： （ ） A ．HCl 气体溶于水 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水 D ．碘晶体升华6.某同学用的盐酸与的 NaOH 溶液在有图所示的装置中进行中和反响，经过测定反响过程中所放出的热量计算中和热．以下说法正确的选项是（ ）A. 实验过程中没有热量损失B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺乏环形玻璃搅拌棒D. 若将盐酸体积改为 60mL ，理论上所求中和热不相等17.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知 CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)的反响过程中能量变化状况以下图。
2017-2018学年河南省郑州一中高一(下)期中化学试卷(J)
2017-2018学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共8小题，共8.0分）1.关于H、H、H、、、、的说法，正确的是A. 这是氢元素的六种核素B. 、、互称为同素异形体C. H、H、互称为同位素D. H、H、的化学性质不同【答案】C【解析】解：A．H、H、为三种核素、为离子，、、的为氢元素的单质，故A错误；B.、、为相同的氢气单质，不能互称为同素异形体，故B错误；C.H、H、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，故C正确；D.H、H、的核外电子数相同，化学性质相同，故D错误；故选：C。
A.具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素；B.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；C.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；D.同位素原子核电荷数相同核外电子数相同，化学性质相同。
本题考查氢元素的六种不同微粒，题目难度不大，要注意同位素的特点是质子数相同，中子数不同的原子。
2.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A. 与 NaOH 均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B. 与化学键类型不完全相同，均属强电解质C. 氦气与金属铝，均不含任何化学键，均属非电解质D. 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂【答案】B【解析】解：中只含有离子键，NaOH中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，故A错误；B.中含有离子键和共价键，只含有共价键，化学键类型不完全相同，二者均属强电解质，故B正确；C.金属铝晶体中含有金属键，而两者都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.氯气与氧气，均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
故选：B。
一般来说，活泼非金属元素与活泼金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析。
本题考查了化学键、电解质、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断方法。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2017－2018学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答题卡上填写班级、姓名和考号。
2．将答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡。
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题(每小题2分，共40分)1．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原X的中子数为子293118A．0 B．57 C．118 D．1752．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是3．下列物质的电子式书写正确的是4．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：25．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率6．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOC. Ag2OD. Zn7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O9．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. O、P、ClB. B、Mg、SiC. Be、Na、AlD. C、Al、P11．关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 元素的金属性：Mg＞Al2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A. NaOHB. HClC. H2D. H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R＞QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A. R一定是第ⅦA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8.下列说法正确的是（）A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径：A＜B＜CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A. 原子半径：Sr＞CaB. 最高化合价为+2C. 8838Sr的中子数为38D. 氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A. 22B. 26C. 33D. 3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A. 质量数是60B. 质子数是60C. 中子数是33D. 电子数是2719.下列叙述中正确的是（）A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B. 除短周期外，其他周期均有32种元素C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A. N、O、FB. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH422.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________ ．30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ．高一化学答题卡一、单选题（每小题2分）序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答案序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二、填空题26（10分）（1）（2）（3）（4）27（12分）28（6分）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）30（10分）（1）（2）（3）（4）答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】真题集萃，元素周期律的作用【解析】【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．2.【答案】B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B．【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指1～18号元素；D、一种元素可能有多种原子．3.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl 只含有极性共价键C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。
2017-2018学年河南省郑州一中高一(下)期中化学试卷
2017-2018学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D2．（3分）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩3．（3分）关于1H、2H、3H、H+、1H2、2H2、T2的说法，正确的是（）A．这是氢元素的六种核素B．1H2、2H2、T2互称为同素异形体C．1H、2H、3H 互称为同位素D．1H、2H、3H 的化学性质不同4．（3分）下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）A．MgCl2与NaOH 均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C．氦气与金属铝，均不含任何化学键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂5．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．16g18O2含有的中子数为10N AB．1.9g1H37Cl 含有的电子数为0.9N AC．lmolN2中共用电子对数为3N AD．0.5molNH4+含有的质子数为5.5N A6．（3分）已知短周期元素的离子a X2+、b Y+、c Z3﹣、d W﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．离子半径：Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+C．原子序数：d＞c＞b＞aD．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z7．（3分）a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子，h是五原子分子；c与f 作用可生成2个中性分子g。
河南省高一下学期化学期中考试试卷
河南省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A . SO2、H2S、O2B . CO、H2、Cl2C . NO、H2、O2D . HCl、CO、NH33. （2分） 240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价为（）A . +2B . +4C . +5D . +34. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列说法正确的是（）A . 实验①所涉及的反应为置换反应B . 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③C . 实验③得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验③制得的物质为纯净物5. （2分）《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A . 面粉生产车间应严禁烟火B . 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D . 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭6. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 为了除去混入CO2中的SO2 ，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A . 饱和烧碱溶液B . 饱和小苏打溶液C . 饱和纯碱溶液D . 浓硫酸8. （2分）(2015·河北模拟) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A . ②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大B . ⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高C . 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . ①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子9. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（）A . 臭氧使有色布条褪色B . SO2使品红溶液褪色C . 氯气使鲜花褪色D . 过氧化钠使品红溶液褪色10. （2分）下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A . 只有②③④B . 只有⑤C . 只有③④D . 全部11. （2分）尿素是第一个人工合成的有机物。
河南省新郑三中2017-2018学年高一化学下期期中试题
2017-2018学年下学期期中学业水平考试高一化学试题可能用到相对原子质量：C=12 O=16 Cu=64 Ag=108第Ⅰ卷（客观题共48 分）单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）1．下列各组中，属于同位素的是（）A．H2、D2、T2 B．金刚石和足球烯C60C．H2O和D2O D．16O和18O2．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤3.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是：（）A．x+1 B．x+8 C．x+11 D．x+254. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl25.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl56.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B. 灼热的炭与CO2反应C. 铝与稀盐酸D. H2与O2的燃烧反应7.某元素原子R的质量数为A，R m-的核外电子数为x，则Wg R m-离子所含中子的物质的量约为（）A. (A-x+m)molB. (A-x-m) molC. D. 8．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．1.10×10－10m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10m9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等D．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等10. 某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第2周期ⅥA族C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价11.已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（）A .H2Z>H2Y>H2X B. XH3> H2Y >HZC. H2Z>YH3>XH4D. HZ>H2Y>XH312.知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C13.反应A（g）+B（g）=C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）=X（g）△H1 ②X（g）=C（g）△H2反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B=X的活化能，下列说法正确的是（）A．△H=E1-E2B．X是反应A（g）+B（g）= C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H l=△H-△H2＞014.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( )A. 铜片、铝片B. 铝片、铜片C.铝片、铝片D.铜片、铜片15.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
河南省郑州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
相对原子质量H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 n-65第I 卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是 A. Se 7834与Se 8034互为同位索 B. Se 7834与Se 8034属于同种原子 C.Se 7834与Se 8034核外电子排布相同 D.Se 7834与Se 8034是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是CO2的体积与时间的关系如下图所示。
32下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
河南省郑州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
相对原子质量H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 n-65第I 卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是 A. Se 7834与Se 8034互为同位索 B. Se 7834与Se 8034属于同种原子 C.Se 7834与Se 8034核外电子排布相同 D.Se 7834与Se 8034是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是6.32CO2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
郑州市高一下学期期中化学试卷A卷(考试)
郑州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B . 为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C . 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D . 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振2. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) 合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A . ②③④B . ①②③⑤C . ①②④D . ①②④⑤3. （2分） (2016高一上·宁德期末) 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油里B . 浓硫酸存放在广口试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存4. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素5. （2分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应6. （2分） (2018高一上·包头期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3：2B . 3：4C . 2：1D . 4：37. （2分）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A . KOH和AlCl3B . AlCl3和氨水C . CuCl2和NaOH溶液D . Na2CO3和盐酸8. （2分） (2020高三上·长春期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣B . 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C . 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D . 滴加NaOH立即有气体产生： K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
郑州市高一下学期期中化学试卷 (I)卷
郑州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氨肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 次氯酸分子的电子式B . CH4Si的结构式C . HCN分子的结构式：H﹣C≡ND . 丙烷分子的比例模型3. （2分） (2018高二下·陆川月考) 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式（）A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种4. （2分）下列各组微粒中，互为同素异形体的是（）A . H和DB . O2和O3C . U和UD . H2O和D2O5. （2分）下列有关氮元素化学用语正确的是（）A . 氮分子的结构式：B . 氮原子最外层的电子云图：C . NH3的比例模型：D . 氮原子的轨道表示式：6. （2分） (2015高二下·红河期中) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（）A . ﹣1940 k J•mol﹣1B . 1940 kJ•mol﹣1C . ﹣485 kJ•mol﹣1D . 485 kJ•mol﹣17. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，属于主族元素的是（）A . CuB . NaC . FeD . Zn8. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列叙述正确的是（）A . 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B . 短周期中包含了18种原子C . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D . 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的9. （2分）(2018·河北模拟) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
河南省新郑三中高一生物下期期中试题(2021年整理)
2017—2018学年下学期期中学业水平考试高一生物试题一．单项选择题（每题1.5分,40小题，共60分）1。
内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件,下列叙述错误的是（ )A。
内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化B。
内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C.维持内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性D.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行2.下列有关人体内环境的叙述，错误的是( )A.血浆中的蛋白质含量减少将导致组织液增多B.细胞外液是进行新陈代谢的主要场所C.细胞外液渗透压升高使抗利尿激素释放增加D。
组织液与血浆的成分差异主要在于蛋白质3.下列有关人体内环境成分的归类，不相匹配的是（）A。
有机大分子：纤维蛋白原，血红蛋白，血清白蛋白等B。
调节类物质:神经递质，激素，抗体等C。
细胞代谢废物：尿素，尿酸,二氧化碳等D.营养小分子：维生素,氨基酸,葡萄糖等4.下列过程，哪些不是发生在内环境中的生理生化反应（）①神经递质和激素的合成②抗体和抗原的特异性结合③丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水④神经递质和突触后膜受体的结合⑤乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸⑥蛋白质在消化道中的消化分解。
A. ②④⑤B. ②⑤⑥ C。
①③④ D. ①③⑥5.某同学给健康实验兔静脉滴注0。
9％的NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象（ ) A。
输入的溶液会从血浆进入组织液B。
细胞内液和细胞外液分别增加10mLC.细胞内液Na+的增加远大于细胞外液Na+的增加D。
输入的Na+中50%进入细胞内液,50％分布在细胞外液6.下列与神经细胞有关的叙述,错误的是（)A. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPB。
ATP能在神经元线粒体的内膜上产生C. 突触后膜上受体蛋白的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP7.如图是人体缩手反射的反射弧结构,方框甲、乙代表神经中枢。
郑州市高一下学期化学期中考试试卷A卷
郑州市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）有X、Y、Z三种金属，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出．X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）A . X＞Y＞ZB . Y＞Z＞XC . Z＞Y＞XD . Y＞X＞Z2. （2分）某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（）A . 第3周期ⅥA族B . 第3周期ⅥB族C . 第3周期ⅣB族D . 第3周期ⅣA族3. （2分）下列物质属于离子化合物的是（）A . N2B . NH4ClC . H2OD . H2SO44. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B . 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C . H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象D . 测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度6. （2分） (2016高一下·河北期中) 同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（）A . a+8+m﹣nB . a+16﹣m+nC . a+24﹣m﹣nD . a+18﹣m﹣n7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A . 18B . 32C . 50D . 648. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
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2017-2018学年下学期期中学业水平考试高一化学试题可能用到相对原子质量：C=12 O=16 Cu=64 Ag=108第Ⅰ卷（客观题共48 分）单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）1．下列各组中，属于同位素的是（）A．H2、D2、T2 B．金刚石和足球烯C60C．H2O和D2O D．16O和18O2．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤3.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是：（）A．x+1 B．x+8 C．x+11 D．x+254. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl25.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl56.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B. 灼热的炭与CO2反应C. 铝与稀盐酸D. H2与O2的燃烧反应7.某元素原子R的质量数为A，R m-的核外电子数为x，则Wg R m-离子所含中子的物质的量约为（）A. (A-x+m)molB. (A-x-m) molC. D.8．已知下列元素的半径为：原子N S O Si半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．1.10×10－10m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10m9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等D．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等10. 某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第2周期ⅥA族C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价11.已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（）A .H2Z>H2Y>H2X B. XH3> H2Y >HZC. H2Z>YH3>XH4D. HZ>H2Y>XH312.知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C13.反应A（g）+B（g）=C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）=X（g）△H1 ②X（g）=C（g）△H2反应过程中能量变化如图所示，E表示A+B=X的活化能，下列说法正确的是（ ）A．△H=E1-E2B．X是反应A（g）+B（g）= C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H l=△H-△H2＞014.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( )A. 铜片、铝片B. 铝片、铜片C.铝片、铝片D.铜片、铜片15.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A 为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. A＞B＞C＞DB. A＞C＞D＞BB. C. C＞A＞B＞D D. B＞A＞C＞D16. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)；△H = －110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H = －282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A.392.92 kJB. 2489.44 kJC. 784.92 kJD. 3274.3 kJ第Ⅱ卷（主观题共52 分）17．（ 12分）(1)请写出以下物质的电子式：Na2O2 H2 S NaHS (2) 用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性： H2SiO3 H3PO4；稳定性：HCl CH4；氧化性：Cu2+ Fe3+18. （ 10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z 是非金属元素。
(1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为。
(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。
(3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞（用离子符号表示）。
19．（ 6分）(1) 常温下常压下，1 g固态碳与水蒸气恰好完全反应反应生成气体CO和H2，吸收10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为。
(2)已知: ① CH4(g)＋ 2O2(g) = CO2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，② 2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③ 2H2(g)＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 kJ。
(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知：2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为。
20.（10分）中和热的测定是高中重要的定量实验。
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是；(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等” 、“不相等”）(4)50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：请填写下表中的空白：②近似认为50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
则中和热ΔH ＝ kJ/mol( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度21．(14分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。
请回答下列问题：(1) 电极X的材料名称是；电解质溶液Y溶质的化学式是；(2) 银电极为电池的极，发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极。
(填电极材料名称)(4)）当有1.6g铜溶解时，银棒增重 g．2017-2018学年下学期期中学业水平考试高一化学试题参考答案一、单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C C B C A D C 题号11 12 13 14 15 16 总分自评答案 B C D B B C17. （ 12分）( 2 ) ＜（2分）＞（2分）＜（2分）18. （ 10分）（1）Al(OH)3+OH—＝【Al(OH)4】—（2分）（2）（2分）（3）HCl＞H2S（2分）（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl（2分）（5）S 2-＞Cl-＞ Na+＞Al3+ （2分）19. （ 6分）(1) C (S) ＋H2O(g) = CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+131.28 kJ·mol－1 （2分）(2) 0.4 Q1＋0.05 Q3（2分） (3)80％（2分）20.（10分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）（4）① 3.4 （2分）② -56.8 （2分）③ a c d（2分）21.（14分）（1）铜（2分） AgNO3（2分）（2）正极（2分） Ag++e-=Ag；（2分）（3）铜（2分）银（2分）（4）5.4（2分）。