2012浙江省高二化学竞赛(试题+答案)【纯word版】
2012年杭州市浙江省高中学生化学竞赛获奖名单
关于公布2012年浙江省高中学生化学竞赛杭州市学生获奖名单的通知杭州教研（2012）第98号县（市、区）教育局教研室，市区各高中：2012浙江省高中学生化学竞赛于2012年4月21举行, 本次竞赛分A组（省一级重点中学组）、B组（非省一级重点中学组）两个组进行。
经各地初评和浙江省化学会复核审定,全省共评出A组一等奖266名，二等奖518名，三等奖532名，集体优胜学校27名；B组一等奖394名，二等奖607名，三等奖550名，集体优胜奖25名。
其中杭州市学生获得A组一等奖62名，二等奖94名，三等奖76名，集体优胜奖4名；B组一等奖11名，二等奖31名，三等奖49名。
（名单见附件）。
杭州市普通教育研究室杭州市化学会2012年5月18日附件：2012年浙江省高中学生化学竞赛杭州市学生获奖名单A组浙江省一等奖（62名）长河高级中学蒋龙飞杭州二中(滨江) 朱俊杰杭十四中杨斐远杭州外国语学校庞随杭州二中(滨江) 鲍亦澄杭州外国语学校魏轶桢杭州二中(滨江) 陈琦然杭州外国语学校许则杭州二中(滨江) 范宇飞萧山中学陈豪杭州二中(滨江) 傅周天萧山中学傅佳明杭州二中(滨江) 韩欣天萧山中学郭飞洋杭州二中(滨江) 何琛萧山中学胡晨昱杭州二中(滨江) 何雨玫萧山中学胡为杭州二中(滨江) 胡文瀚萧山中学贾昱欣杭州二中(滨江) 胡逸纯萧山中学沈轻舟杭州二中(滨江) 黄逸洲萧山中学时佳乐杭州二中(滨江) 金昱萧山中学孙兆予杭州二中(滨江) 金文钊萧山中学俞杰杭州二中(滨江) 金杨阳学军中学陈天阳杭州二中(滨江) 来天成学军中学吴丁丁杭州二中(滨江) 李翰正学军中学吴欣尔杭州二中(滨江) 李贺楠学军中学邢开杭州二中(滨江) 刘宇泽学军中学严舒豪杭州二中(滨江) 彭真学军中学叶剑南杭州二中(滨江) 沈弈寒学军中学叶兆祺杭州二中(滨江) 斯大卫学军中学余子迪杭州二中(滨江) 徐恩迪学军中学张逸智杭州二中(滨江) 杨东辰学军中学郑敬峰杭州二中(滨江) 杨逸豪学军中学周浩文杭州二中(滨江) 叶茂余杭高级中学何杭琦杭州二中(滨江) 叶钰楠余杭高级中学黄震豪杭州二中(滨江) 钟依凌余杭高级中学吕敏达杭州二中(滨江) 周同青余杭高级中学吴思宇杭州二中(滨江) 周宇恒余杭高级中学赵冉杭州二中(滨江) 朱喆余杭高级中学周朱盟浙江省二等奖（94名）长河高级中学瞿立学军中学高舟淳安中学丰子昂学军中学纪雄淳安中学叶思远学军中学蒋舟焘富阳中学骆胡凯学军中学马鑫钰富阳中学王凯哲学军中学潘星宇富阳中学叶佩学军中学孙铖富阳中学袁铭学军中学项帆波富阳中学陈熠晨学军中学徐城富阳中学丁雨昂学军中学张赫富阳中学韩施琪学军中学章壬郁富阳中学黄俊杰学军中学庄寄涵杭州外国语学校于子洋严州中学王汝韵杭州外国语学校张学之严州中学徐涛杭州外国语学校郑国琛严州中学薛淼杭州外国语学校朱徐迪严州中学周倩杭师大附中陈龙萧山中学傅嘉玮杭师大附中张博伦萧山中学顾鲸杭十四中黄瑞萧山中学郭陆英杭十四中王嘉和萧山中学韩杰枫杭十四中徐斌萧山中学韩熠宗杭十四中俞恺萧山中学蒋克成杭州二中(滨江) 柴翊宸萧山中学景宏杰杭州二中(滨江) 陈坷璇萧山中学孔甜杭州二中(滨江) 陈文集萧山中学陆炯炳杭州二中(滨江) 丁一帆萧山中学倪诗怡杭州二中(滨江) 方睿萧山中学沈超丹杭州二中(滨江) 何慕奕萧山中学寿利斌杭州二中(滨江) 林子骞萧山中学孙梦哲杭州二中(滨江) 罗天宇萧山中学孙佩瑶杭州二中(滨江) 孟天星萧山中学汪凯翔杭州二中(滨江) 阮佳胤萧山中学汪洋杭州二中(滨江) 商量萧山中学肖卓敏杭州二中(滨江) 汤瑞成余杭高级中学蔡泽成杭州二中(滨江) 汪正东余杭高级中学陈鑫铠杭州二中(滨江) 王边城余杭高级中学丁凡杭州二中(滨江) 王德文余杭高级中学杜震啸杭州二中(滨江) 王清昀余杭高级中学李逸晨杭州二中(滨江) 郑则统余杭高级中学毛伟杭州高级中学沈卿翰余杭高级中学沈菲尔杭州四中(下沙) 卢梦蝶余杭高级中学姚鑫文杭州四中(下沙) 颜岑峰余杭高级中学姚朱亮杭州外国语学校王海余杭高级中学章树邦杭州外国语学校王希鹏余杭高级中学赵佳盛杭州外国语学校吴金昊余杭高级中学周书祺杭州外国语学校徐双蝶浙大附中陈宇浩杭州外国语学校应曌中浙大附中王一安学军中学冯思凯浙江省三等奖（76名）长河高级中学叶雨眠杭州四中(下沙) 黄宇啸淳安中学黄子俊杭州四中(下沙) 王煌明淳安中学汪家梁杭州四中(下沙) 朱竑望富阳二中凌伟钟杭州外国语学校李胜杰富阳二中周键桐庐中学毛俞磊富阳中学方源萧山二中王志炜富阳中学胡湖萧山三中傅方杰富阳中学华骁寒萧山三中邵浪锋富阳中学金哲鑫萧山五中高哲铭富阳中学陆申明萧山中学陈晓锋富阳中学骆骁杰萧山中学任金科富阳中学马玉龙萧山中学王克富阳中学盛妍萧山中学徐佳琦富阳中学王之昀萧山中学张莹莹富阳中学魏骏楠学军中学陈权富阳中学俞丽萍学军中学郭华坤杭十四中陈昱学军中学林尚剑杭十四中傅亦辰学军中学吕俊龙杭十四中华炜东学军中学缪嘉煜杭十四中华逸忱学军中学盛弘毅杭十四中黄楚皓学军中学姚闻迪杭十四中施政嘉严州中学方可杭十四中应劼力严州中学王振皓杭州二中(滨江) 卜崚浩严州中学熊青城杭州二中(滨江) 陈鹏严州中学余雅雯杭州二中(滨江) 陈楚白严州中学曾干恩杭州二中(滨江) 傅子桓严州中学章海娟杭州二中(滨江) 胡晰语严州中学钟文韬杭州二中(滨江) 黄家晟余杭高级中学陈如轩杭州二中(滨江) 林伟昊余杭高级中学丁渡鉴杭州二中(滨江) 刘瑞阳余杭高级中学高国华杭州二中(滨江) 罗佳文余杭高级中学关晨炜杭州二中(滨江) 涂文彬余杭高级中学阮华明杭州二中(滨江) 吴锐恒余杭高级中学宋庭晖杭州二中(滨江) 张成飞余杭高级中学谭尔雅杭州二中(滨江) 章若云余杭高级中学严甜海杭州高级中学卢刚浙大附中林子渊杭州高级中学俞之奡浙大附中潘超兰集体优胜奖杭州二中萧山中学学军中学余杭高级中学B组浙江省一等奖（11名）杭州十一中宾泽润西湖高级中学张芬铭杭州十中刘必千夏衍中学顾旭峰杭州十中吕翔夏衍中学王启超绿城育华学校林德杭萧山八中郁吉锋西湖高级中学韩煌斌源清中学童力西湖高级中学沈逸川浙江省二等奖（31名）淳安二中方军平天目高中潘晨杭州九中张天喻天目高中俞圩杭州十一中孙庭捷西湖高级中学雷文涛杭州十一中谢康元西湖高级中学陆明宇杭州十一中张宇宽西湖高级中学邱金丹杭州十一中郑想西湖高级中学沈逸杭州十中王振宁夏衍中学陈剑方杭州四中(吴山) 陈铭佳夏衍中学金睿杭州四中(吴山) 陈洲新安江中学费颜仁杭州四中(吴山) 项璐杰余杭中学傅思聪绿城育华学校蒋维跃余杭中学沈侃绿城育华学校闫保文余杭中学唐炜国塘栖中学章磊余杭中学徐潇东天目高中丁键余杭中学赵云聪天目高中高鑫树余杭中学朱江南天目高中楼陈灏浙江省三等奖（49名）淳安二中戴儒春塘栖中学吴佳艳淳安二中唐国帅天目高中李昕淳安二中唐智敏桐庐分水中学蔡佳岑淳安二中项永炜萧山八中沈玲洁淳安威坪中学郑新毅萧山八中周增富阳场口中学李洪兵萧山十中金俊杰富阳场口中学汪豪杰萧山十中沈航达富阳场口中学吴晨曦新安江中学何鹏富阳场口中学朱志强新安江中学洪文良杭州二中(东河) 程翰伦西湖高级中学程晓庆杭州二中(东河) 吴玉明西湖高级中学李季杭州九中蒋鹏飞西湖高级中学魏佳瑶杭州九中熊潇杨西湖高级中学俞锋杭州七中董华梁西湖高级中学章启航杭州十一中雷吉夏衍中学高峻杭州四中(吴山) 金祺恺夏衍中学韩振东杭州四中(吴山) 李梦婷夏衍中学姚琪沁杭州四中(吴山) 王昊清源清中学张琳杭州四中(吴山) 徐晓杰余杭中学方谦绿城育华学校赵梦婕余杭中学林程炜瓶窑中学吴潇余杭中学沈婷寿昌中学方波余杭中学沈伟寿昌中学余泉涛余杭中学王晓鑫塘栖中学陈佳俊余杭中学赵林强塘栖中学郦琦。
高中化学竞赛试题(含答案)
浙江省高中学生化学竞赛试题（B组）考生须知：⒈全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答⒈2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。
这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。
下列有关说法正确的是A.118号元素属于第八周期元素B.118号元素是一种金属元素C.118号元素的原子核中含有118个质子D.118号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子⒉“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⒊市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
下列说法正确的是A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D.这几类营养盐的主要成分都氯化物⒋在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O下列说法不正确的是A.反应中氧化产物是RO 4-B. RO 3n-中R 显+5价C.R 元素一定是长周期元素D. RO 3n-中的n=1⒌某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As 2S 3、HNO 3、H 2SO 4、NO 、H 3AsO 4、H 2O 六种物质，已知As 2S 3是反应物之一。
高二化学竞赛练习题及答案
高二化学竞赛练习题及答案自己整理的高二化学竞赛练习题及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！1.海带是一种碘含量很高的物质，可以用来提取碘。
在生产过程中，可以使用各种氧化剂，如亚硝酸钠、氯化钠、氯气、二氧化锰等。
1.写下分别使用上述氧化剂提取碘的离子方程式。
1.如果用Cl2做氧化剂，你认为最有可能发生的副反应是什么？写出离子反应方程式。
2.如果发生(2)中的副反应，你认为应该采取什么措施再次得到碘？写出离子反应方程式。
2.亚硝酸和亚硝酸盐中NO2电极的电位数据可以推断它们既有还原性又有氧化性。
-1.绘制NO2的结构图；-2.写一个表明NO2起还原剂作用的反应方程式，画出其含氮产物的结构图；-3.写一个指示NO2为氧化剂的反应方程式，画出最常见的待还原含氮产物的结构图。
第三，高分子材料在建筑、交通等领域的应用越来越广泛。
然而，由于其易燃性，阻燃技术受到广泛关注。
氢氧化镁和氢氧化铝是优良的无机阻燃剂。
1.比较氢氧化镁和氢氧化铝的分解温度，为什么？2.写出加热下Mg(OH)2和Al(OH)3的分解方程，并进行平衡。
3.为什么Mg(OH)2和Al(OH)3是阻燃剂？4.(10分)选择正确答案，填入以下各项的括号内。
1.中心原子通过dsp2杂化轨道与配体键合的分子是()-A. H2SO4 B. H3PO4C。
Re (H2O) 4 D. MnO42。
在下列八面体配合物中，哪一个显示磁性()-. Fe(CN)64b . Co(NH3)63c . Mn(CN)65d . Mn(H2O)623。
四面体构型的分子是()-PTCL 42b。
镍(一氧化碳)4碳镍(氯化萘)4 24。
没有共轭键的分子是()-a . rcon H2 b . bcl 3 . so42d .(NH2)2co 5。
下列哪个分子有共面原子()a .01 16.00 32.06 35.45 6。
氧化物被其含氧酸加热脱水。
在前者中，氧原子位于分子的中心和末端。
高二化学竞赛练习及答案
高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
2012高中化学竞赛参考答案
【参考答案】二．双项选择题三、（本题包括4小题，共64分） 19．（14分）（1）CH 2=CH 2 （2分） （2）羟基，酯，C 10H 12O 2（各2分，共6分）（3）+CH3CH 2OH+H 2O （4分）（4或 （2分）20.（（1） （2分） ，Na +O Na + （2分）（2）2Na 2O 2+2CO 2==Na 2CO 3+O 2↑（4分） （3）2Al + 2OH — + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑；（4分）（4）氯（2分），Cl 2+H 2S==S↓+HCl （或其它合理答案） （2分）21.（16分）（1）4FeWO 4+4Na 2CO 3+O 2===4Na2WO 4+2Fe 2O 3+CO 2 （4分） （2）Na 2WO 4+HCl==H 2WO 4↓+ 2NaCl （2分） （3）泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒（4分） （4）加水溶解，过滤，取滤渣干燥（2分）（5）因为如果用碳作还原剂，过量的碳混杂在金属中的碳不易除去；同时高温下，除了发生反应3C+2WO 3===W+3CO 2↑，还发生反应C+W===W 2C 3，碳化钨混在金属钨中，使得金属钨不纯；而用氢气还原，发生反应3H 2+WO 3===W+3H 2O ，过量的H 2会从体系中自动逸出，产生的H 2O 不会影响钨的纯度（4分） 22.（18分）COOCH 2CH 3 COOCH 3 C OOH CH 2 浓H 2SO 4△2–高温高温高温高温（1）2KMnO4+16HCl==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（其他合理的方程式也可以得分，如产物是MnO2、K2MnO4。
）（4分）（2）小试管中冒出黄绿色气体（2分），Cl2+H2O==HClO+HCl（2分）。
（3）不能，因为氯水漂白的原理是将具有还原性的有色物质氧化，而墨汁中的主要成分是碳，常温下碳的还原性很弱，不能与Cl2或HClO发生反应。
2005年-2012年浙江省高中化学竞赛试题部分
2005年浙江省高中学生化学竞赛试题一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个正确答案)1．常温时，以下4种溶液pH最小的是(A) 0.01 mo l·L-1醋酸溶液(B) 0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(C) 0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(D) pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液2．某有机物分子组成为C9H12，它不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色，其可能结构有多少种(A) 6 (B) 7 (C) 8 (D) 93．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。
例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点(即冰点)即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。
已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘，凝固点下降了13℃，即么，组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降约多少？(已知萘的相对分子质量为：128)(A) 5℃(B) 8℃(C) 7℃(D) 12℃4．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(A) 3种(B) 4种(C) 5种(D) 6种5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是(A) 水分子的化学性质改变(B) 水分子中氧氢键长缩短(C) 水分子间作用力减小(D) 水分子间结构、物理性质改变6．往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为1:10的气态烃和O2的混合气体，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是(A) CH4(B) C2H6(C) C4H8(D) C6H107．氯磺酸(ClSO3H)是一种容易水解的一元强酸，它能与多种物质发生反应。
2012全国高中化学奥林匹克(省级赛区)试题及答案
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（2012年9月2日 9︰00－12︰00 共计3小时）第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn 2++2NH 3+2H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ （1分）写成如下形式均给分：Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+[Zn(H 2O)6]2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ +6H 2O[Zn(H 2O)6]2++2NH 3=Zn(OH)2↓+2NH 4+ +2H 2O（2）Zn(OH)2 + 2NH 4+ +2NH 3 = [Zn(NH 3)4]2+ +2H 2O如写成Zn(OH)2 +4NH 3 = [Zn(NH 3)4]2+ +2OH — 也对，如产物写成[Zn(NH 3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH 3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H 2O]的组成为C 11H 14CuN 4O 7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp 是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或 H 2O 3个水分子或3H 2O C 11H 14CuN 4O 7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO 或Cu 2O 的混合物（2分）理由：CuO 、Cu 2O 及C 11H 14CuN 4O 7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
高二化学竞赛检测试题(附答案)
高二化学竞赛检测试题（附答案）高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 16 8 5 5 6 13 11 9 7 12 8 100得分评卷人•竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为： H C N O 1.008 12.01 14.01 16.00 第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（） A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血 C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（） A．室温下，向0.01mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c(Na ＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)= 2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1mol•L －1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) （3）砷（As）在元素周期表中位于V A族，且As2S3与As2O3均具有还原性，Na2S2与Na2O2均具有氧化性。
浙江省高中学生化学竞赛试题(含答案)
H 20XX 年浙江省高中学生化学竞赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.20XX 年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获20XX 年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ）A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.20XX 年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是（ ）A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。
因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（ ）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al 2O 3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。
二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。
2012年浙江高中学生化学竞赛试题
2012年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
一、选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)二、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分)三、本题包括3个小题，共27分19．(5分)（1）①Al 3++3H 2O ⇌Al(OH)3+3H + 或 Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3H +②2NH 4++3O 2==2HNO 2+2H 2O+2H +; NH 4++2O 2==NO 3-+2H 2O+H +;（2）① CO(NH 2)2 ＝ 2 NH 3+CO 2；②Na 2CO 3+CaSO 4= CaCO 3+Na 2SO 4 说明：每空1分，共5分 20、（14分）(1) (NH 4)2SO 4（1分）； 2NH 4++SO 42-+Ba 2++2OH -==2NH 3↑+2H 2O+BaSO 4↓(2)NaHSO 4（1分）； BaCO 3+SO 42-+2H += H 2O+BaSO 4↓+CO 2↑ (3)Al 2(SO 4)3 ； 6Na 2O 2+2Al 2(SO 4)3+6H 2O==3O 2↑+4Al(OH)3↓+6Na 2SO 4 (4) [H:]-Ca 2+[:H]-； 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) △H= -2Q kJ/mol说明：其余每空2分，共14分。
21．（8分）（1）N 4H 4(SO 4)2 (2分)；N 4 (1分)（2）不能（1分）；（3）NH N HNH HN 4+（2分，电荷不写仅得1分）（4）8NH 3+4CsOH=N 4+4CsNH 2+6H 2↑+4H 2O （2分）四、本题包括2个小题，共21分22．（6分）⑴ NH 4Cl+2HCl=====3H 2↑+NCl 3（1分）⑵ ①2ClO 2+10I －+8H + = 2Cl －+5I 2+4H 2O （1分）②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（ 2分） ③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（ 1分） ④1.35cV×10-2 g (1分)23．（15分）（1）防止乙酸酐水解（1分）（2）（2分）（3）①水浴加热（1分）；②关小水龙头（1分），向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试卷答案
一、选择题 (本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意)
二、选择题 (本题包括小题，每小题分，共分。
每小题可能有或个选项符合题意，若有个正确选项，只选个且正确给分，多选、错选都给分)
．（共分）
() ① 吸 （分） 醛（分） ②斥（分） 甲（分） ③小（分） （）① （分） ②： （分）。
（共分）
（）
－
； （分） （） (条件：不要漏催化剂) （分）
（分） （）① ， （分）
②过氧化氢中分解产生氧气，常温下反应 较慢，受热并被逐渐增多的催化，反应速率加快而剧烈 （分）
（分）每空分
或—
（）③
（）原子利用率，符合绿色化学原则
（分）（）或（分）
()先加热催化剂再滴入浓硫酸（分）（）（分）
()防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰（分）（）() 或( ) （分）
（分）()加热或搅拌或增大硫酸浓度等
()＋＋－↓
()
()
()①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀
②向沉淀中加·－的溶液，直至恰好完全．（分）⑴解：依题意，中：()()＝
(＋) ＋(＋) ＝×0.2 L× ×2.12 L
故： () ＝() ＝（分）
又，() ＝×0.1 L×＝
因此，＝ () ＋ () ＋ ()
＝×64 g＋×56 g＋×32 g＝ 11.04 g 即的值为（分）
⑵解：设的化学式为()，则
(＋＋×)×＝＝故的化学式为(分)。
浙江省名校高二化学竞赛联考(十).doc
浙江省名校高二化学竞赛联考（十）（时间：1 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．PE 和PVC 都用于生产食品保鲜膜，但PVC 对人体有害。
下列有关PVC 的说法正确的是A PVC 的单体是CH 3CH 2ClB PVC 是加聚反应的产物C PVC 能够使溴的四氯化碳溶液褪色D 乙烯是制备PVC 的最佳原料2．10月12日上午9：00，CZ －2F 火箭将“神舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。
下列叙述中正确的是A 火箭所用的燃料是气体燃料B 宇航员呼吸所备的气体是液态氧C 在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D 飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料3．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是A 用漂白粉消毒游泳池中的水B 用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢C 用食盐腌渍食物D 用小苏打治疗胃酸过多4．已知pOH ＝－lg[c(OH —)]，又知正常人的血液pH ＝7.35。
则此人血液的pOH 值为A 等于7.35B 等于6.65C 大于7.35D 小于6.655．已知25℃、101kPa 条件下：4Al （s ）＋3O 2（g ）＝2Al 2O 3；△H ＝－2834.9kJ ·mol －14Al （s ）＋2O 3（g ）＝2Al 2O 3；△H ＝－3119.1kJ ·mol －1由此得出的正确结论是A 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 6．在右图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 A 苹果块会干瘪 B 胆矾晶体表面有白斑C 小试管内有晶体析出D pH 试纸变红7．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。
浙江省名校高二化学竞赛联考(四).doc
浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：1 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1.10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。
已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A 瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C 井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D 煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。
2．有一未完成的离子方程式为：＋XO3－＋6H＋＝3X2＋3H2O，据此判断：X元素位于A Ⅲ族B ⅣA族C ⅤA族D ⅦA族3．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1，2︰1，3︰1的元素共有A 4种B 5种C 6种D 7种4．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是A 都应用棕色广口瓶存储B 浓度不同的两种HNO3(aq)C 溶液的体积不同但浓度相同D 均可与Au反应而发生钝化现象5．氢气是21世纪优质的能源。
要利用氢能，必须解决好储氢问题。
如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上A La8Ni9B LaNi4C LaNi5D La5Ni6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N AB 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N AC 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N AD 80 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A7．下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体8．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：A 石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高9．下列有关硫酸的叙述，正确的是A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应D 1 mol·L－1和18 mol·L－1的硫酸各，加足量的铝，后者产生的氢气多10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。
浙江省名校高二化学竞赛联考(十三).doc
浙江省名校高二化学竞赛联考（十三）（时间：1 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关C HC11N属于高分子化合物D 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键B 水由液态变为玻璃态后，体积发生变化C 玻璃态水是一种特殊的分子晶体D 玻璃态水是水的一种特殊的状态3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。
放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。
已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。
标准状况下最稳定的碳单质是A D 无法确定4表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)nB (SiO3)nC (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。
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2012年浙江省高中学生化学竞赛试题一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。
下列有关说法不正确的是（）A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污染的重要原因D．我省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。
PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 pm的固体颗粒或液滴的总称2．在压强为2.20⨯104 kPa、温度达到374︒C时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（）A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3．2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。
青蒿素结构式如图所示。
已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。
下列有关青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素分子有6个手性碳原子B．青蒿素的化学式为：C15H22O5C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性D. 青蒿素是脂溶性的4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。
某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是（）A.在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑B.在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极,铜为正极，正极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
5．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化)，则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是（）A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大6．下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（）A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。
B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2D．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素7．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。
下列有关叙述正确的是（）A.酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3B.结合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-C.溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H＋)8．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（）A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素C.丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D.丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（）A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-B．检验丙烯醛CH2＝CH-CHO中含有碳碳双键：CH2=CH-CHO+Br2＝CH2Br-CHBr-CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g过氧化钠：4Na2O2+4Fe2++6H2O＝4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑10.气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为: K4[Fe(CN)6] (200 g/L)和KHCO3 (60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。
过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－+ 2CO32－+ H2S = 2Fe(CN)64－+ 2HCO3－+ S，则下列说法不正确的是（）A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2-－e-=[Fe(CN)6]3-B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低C．电解过程中每处理1mol硫化氢气体，理论上转移电子2molD．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分)11. 在相同温度和体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。
平衡时有关数据如下22m olSOA. a>2b;e>2fB. a=c；e=gC. a>d;e>hD. c+98.3e=196.6 12．在自然界有很多金属常以硫化矿形式存在，如ZnS，CuS，PbS和FeS2等，受雨水和空气中氧的作用，地表层矿物缓慢发生转化，矿物的地球化学行为可为找矿提供有益提示，如铅矾、铁帽等。
下列说法不正确的是（）A．铅矾的化学式是PbSO4B．铁帽的化学式是FeOC．锌和铜的矿物发生部分迁移，原因是其部分溶于水后随水迁移D．上述诸多硫化矿经氧化后对周围土壤及地下水质有影响的矿物是FeS2 13．某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。
取50.0 mL废液，向其中加入0.64 g Cu，金属铜全部溶解。
另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是( )A. 原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+B. 该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/LC. 若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48 L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1D. 可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe 2+14．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。
据此化合物CH 3CH CH 2O 分子中有a 种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b 种，则a 、b 分别是 （ ）A ．3、6 B. 4、8 C. 4、6 D. 4、1215．某些稀土合金晶体结构中，原子排列十分紧密，具有良好的贮氢功能，常用作贮氢材料。
目前，贮氢合金中最具有代表性的是镧镍-合金(La x Ni y ),其结构如图，已知在200-300 kPa 的压强下，1 mol 合金最多能吸收3 mol 氢气同时放出31.77 kJ 的能量。
下列说法正确的是（ ） A ．镧镍合金贮氢时的热化学方程式为：200-300kPaLaNi 4(s)+3H 2(g) LaNi 4H 6(s) H= -31.77 kJ/molB ．高压高温有利于氢气的贮氢C ．可以利用镧镍合金良好的贮氢功能获取高纯度的氢气D ．镧镍合金中氢的密度远大于标况下的氢，也大于液态氢，根据贮氢反应和镧镍合金的晶胞参数可以计算出合金中氢的密度约为0.111 g/cm -316．有M 、N 两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al 3+、Cl -、Na +、K +、NO 3-、OH -、SO 32-、MnO 4-、Fe 3+、NH 4+、H +、SO 42-、CO 32-、AlO 2-。
已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是 （ ）A ．如果M 溶液呈强酸性，则N 溶液中可能含有的阴离子有：OH -、NO 3-、CO 32-B ．如果M 溶液呈强碱性，则N 溶液中可能含有的阴离子有：MnO 4-、AlO 2-、SO 42-C ．如果M 溶液具有强还原性，则N 溶液中可能含有的阴离子有：MnO 4-、NO 3-、SO 42-D ．如果M 溶液具有强氧化性，则N 溶液中可能含有的阳离子有：K +、Na +、 NH 4+17. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．NaHSO 3和NaHCO 3的中性混合溶液中（S 和C 均用R 表示）：c (Na ＋)>c (HRO 3－)＋c (RO 32－)B ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (CH 3COOH)C ．常温下物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②D ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq )与NaCl(aq )中离子总数：N 前>N 后18. 常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10, K sp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl 和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO 3固体，下列说法正确的是（ ）A ．向AgI 清液加入AgNO 3，c (Ag +)增大，K sp(AgI)也增大B ．两清液混合，AgCl 和AgI都沉淀晶胞参数a=511 pm ，c=397 pmC．若取0.1435 g AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01 mol/L D．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主三、本题包括3个小题，共27分19．(5分) 农业生产离不开空气、水、土壤和肥料，保护土壤资源，防止土壤污染，改良土壤酸碱性是保证社会可持续发展的重要工作。