初三化学第三章酸和碱练习题
酸和碱练习题(含答案)
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
7．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c可能是单质
D．若X是稀盐酸，d可能是单质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
17．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
16．下图所示实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
故正确的选择②④。答案选择B
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
初三化学酸与碱的练习题
初三化学酸与碱的练习题【文章无题】本文为初三化学酸与碱的练习题，共计1500字。
一、选择题1. 下列物质中，不能被酸溶解的是：A. 石灰石B. 纯碱C. 石蜡D. 方解石2. 常见的酸有：A. 盐酸、硫酸B. 碳酸、铝酸C. 泡打粉、小苏打D. 口香糖、细砂糖3. 酸性溶液具有的性质有：A. 有酸味、会红变蓝B. 有苦味、会流泪C. 有酸味、会腐蚀金属D. 有苦味、会变黄4. 碱性溶液具有的性质有：A. 有酸味、会变绿B. 有苦味、会红变蓝C. 有酸味、会腐蚀金属D. 有苦味、会流泪5. 在化学实验中，如何判断一个溶液是酸性溶液？A. 味道苦涩B. 红色石蕊试纸变蓝C. 能够损坏金属D. 味道酸酸的二、填空题1. 一种能够中和酸的物质叫做________。
2. 酸与碱反应生成的物质叫做________。
3. 用于中和酸的常见物质是________。
4. 酸与金属反应生成的物质是________。
5. 酸性溶液在试纸上的颜色变化为________。
三、解答题1. 请解释酸与碱的性质以及它们的区别。
酸与碱都是化学物质，具有不同的性质和特点。
酸性溶液味道酸酸的，能够腐蚀金属，能够使红色石蕊试纸变蓝。
而碱性溶液味道苦涩，能够中和酸，能够使蓝色石蕊试纸变红。
酸与碱的区别在于味道、对金属和试纸的影响不同，反应产物也不同。
2. 请给出三个酸和碱的实际应用场景。
酸的应用场景：- 盐酸用于清洁金属表面。
- 柠檬汁中含有的柠檬酸可以用于去除铁锈。
- 面粉中的醋酸可以用于中和碱性物质。
碱的应用场景：- 氨水用于清洁玻璃。
- 食用碱可以用于加工食品，如制作面条。
- 洗衣粉中的碱性物质可以去除油污。
3. 请写出一种常见的酸和一种常见的碱及其化学式。
常见的酸：硫酸(H2SO4)常见的碱：氢氧化钠(NaOH)四、应用题小明在实验室中遇到了以下问题，请帮助他回答。
1. 为什么铁钉会在酸性溶液中产生气泡？铁钉在酸性溶液中产生气泡的原因是，酸具有腐蚀金属的性质。
【化学】 酸和碱练习题(含答案)经典
【化学】酸和碱练习题(含答案)经典一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑＝322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑＝3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选：C。
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳【答案】D【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。
故选D。
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的2．下列物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应4．下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水二、填空和简答题9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
初三化学常见的酸和碱综合训练题含答案
初三化学常见的酸和碱综合训练题含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
下列推论正确的是A．丙转化成甲的反应无明显能量变化B．乙可能属于盐C．乙只能通过复分解反应转化成丙D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于73．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO24．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O165．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰7．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）28．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热10．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象11．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D12．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
【化学】化学《酸和碱》练习题及答案
【化学】化学《酸和碱》练习题及答案一、选择题1．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（）A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲C．甲、丙、乙D．丙、甲、乙【答案】B【解析】甲能使石蕊变蓝，说明甲的pH大于7，乙能使石蕊变红，说明乙的pH小于7 ，丙中仍为紫色说明丙的pH等于7 ，故这三种溶液的pH由小到大的是乙、丙、甲，故选B。
2．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍指零处D．无法确定【答案】A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。
选A。
3．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体【答案】B【解析】A. 浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B. 苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；D. 碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B4．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色B．该溶液的pH大于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性【解析】【分析】由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；B、碱性溶液的pH大于7，故正确；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；D、该溶液呈碱性，故正确；故选C。
初三化学常见的酸和碱练习题含答案
初三化学常见的酸和碱练习题含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业4．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红5．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜6．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③7．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化10．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙11．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥12．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水13．已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含 FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量可能为A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g14．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO415．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO216．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）A．CO2B．CaO C．Cu（NO3）2D．HCl17．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+18．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
中考化学常见的酸和碱训练题附答案
中考化学常见的酸和碱训练题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少C．溶液的溶质质量分数都增大D．溶液的溶质质量分数都减小2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸5．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③6．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
人教版初三化学常见的酸和碱练习题含答案解析
人教版初三化学常见的酸和碱练习题含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为( )A．24% B．76% C．38% D．7.6%2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl4．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO35．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙6．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于77．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO28．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)
初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)一、选择题1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．解析：A【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 解析：B【解析】【详解】A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B 。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。
中考化学《酸和碱》专项练习题(附带答案)
中考化学《酸和碱》专项练习题(附带答案) 一、单选题1．下列说法正确的是A．A中溶液变红色B．B中溶液可能变为红色C．反应一段时间后，若B中溶液始终为蓝色，则B中的溶质只有NaOHD．反应一段时间后，若B中溶液变为红色，则B中的溶质只有HCl2．微宏观转化是化学的核心素养，下列宏观现象微观解释不正确的是A．墙内开花墙外香——分子的不断运动B．气体比固体更容易压缩——气体分子间的间隙比固体分子间的间隙大C．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——能够电离出OH-D．金刚石和石墨的物理性质有很大差异——分子构成不同3．把下列固体分别放入水中，充分搅拌，温度降至低的是A．生石灰B．氢氧化钠C．硝酸铵D．氯化钠4．下列变化属于化学变化的是①溶洞的形成①霓虹灯通电发光①熟石灰改良酸性土壤①干冰升华A．①①B．①①C．①①D．①①5．下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤B．鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液：取样，分别滴加稀盐酸C．除去CO2中的少量HCl气体：将气体依次通过饱和NaOH 溶液和浓硫酸D．分离CaCO3和CaCl2固体混合物：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干6．下列说法中正确的是A．酸性溶液的pH<7，所以pH<7的雨水就是酸雨B．向某固体中加入盐酸有气体生成，则该固体可能含有碳酸盐C．农业生产中可以将草木灰（主要成分为K2CO3，其化学性质与Na2CO3相似）和氯化铵混用，增加肥效D．探究空气中氧气的体积分数的实验中，红磷可以用硫粉代替7．下列说法中，正确的是A．将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加B．氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱C．测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿D．可选用紫色石蕊溶液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸8．下列图示的实验操作中正确的是A．稀释浓硫酸B．检验CO2是否集满C．检查气密性D．倾倒液体3NO+H O=2HNO+X，下列说法中正确的是9．NO2是造成酸雨的主要物质，与水的反应为：223A．HNO3的名称为硝酸氢B．反应类型为复分解反应C．NO2中N 的化合价为+2D．X 的化学式为NO10．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．易与空气中成分反应而变质B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C．能去除油污可作炉具清洁剂D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝11．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液二、填空题12．组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。
5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。
9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。
5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。
9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
中考化学《酸和碱》专题训练及答案
中考化学《酸和碱》专题训练及答案一、单选题1．下列有关安全措施得当的是进入久未开启的菜窖天然气泄漏档案材料着火浓硫酸粘在皮肤上A．先做灯火实验B．开灯检查泄漏点C．用水基灭火器扑灭D．用稀的碱溶液冲洗2．将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，现象如图所示。
下列说法错误的是A．A点处溶液的pH>7B．C点处溶质有两种C．OA段是产生气体的反应D．向B点处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色3．王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。
若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。
下列有关说法错误的是A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂B．碳酸钠的化学式为Na2CO3C．碳酸钠溶液呈碱性D．碳酸钠属于碱4．下列有关说法错误的是()A．氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐B．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素5．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素B．点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂D．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A ．电解H 2OB ．用FeCl 3作催化剂分解一定量的H 2O 2C ．向一定量CaCl 2和盐酸的混合液中加入过量的Na 2CO 3溶液D ．向等质量的ZnO 和Zn （OH ）2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（ ） A ．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B ．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C ．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液D ．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢两种元素 8．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ） A ．铝片放入硝酸银溶液中： 33Al AgNO AlNO Ag +=+ 置换反应 B ．生石灰作干燥剂 22CaO H O Ca(OH)+= 化合反应C ．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 3242SO 2NaOH Na SO H O +=+ 复分解反应D ．硫酸铵与烧碱混合：()4424322NH SO 2NaOH Na SO 2NH H O +=+↑+ 复分解反应 9．下列实验现象描述正确的是A ．稀盐酸与氧化铁反应，红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色B．点燃氢气后观察到淡蓝色火焰，火焰上方有水雾生成C．在酒精灯火焰上加热铜丝，紫红色固体表面变黑D．镁带在空气中燃烧产生黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟10．下列相关说法用粒子知识解释不正确的是选项事实解释A二氧化碳比水更容易压缩二氧化碳分子间隔比水分子间隔的大B氯化钠是纯净物氯化钠由同种分子构成的C NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性溶液中都含有氢氧根离子D冰融化成水体积变小水分子的间隔变小A．A B．B C．C D．D11．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各步均充分反应或吸收)，结果装置A中澄清的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8 g；装置E增重2.2 g。
酸和碱练习题
酸和碱练习题1：生石灰是白色块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分是＿＿＿＿（化学式）。
在食品包装中，常用生石灰作干燥剂其干燥原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。
在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）、在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒，畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰浆，涂刷地面。
某农户误将生石灰直接撒入猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡现象，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2：敞口放置的浓硫酸，过一段时间后，其质量＿＿＿＿＿，溶质质量分数＿＿＿＿。
敞口放置的浓盐酸，过段时间后，其质量＿＿＿＿＿，溶质质量分数＿＿＿＿＿。
3.在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（）A．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高C．试管内的气压减小，沸点降低 D．试管内的气压增大，沸点降低4、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A、SO2气体B、HCl气体C、氧气D、CO2气体5.下列物质不能用稀盐酸除去的是（）A金属表面的锈 B碳与氧化铜恰好完全反应的固体 C热水瓶中的水垢 D装石灰水的烧杯壁上的白色固体6、（09厦门）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ )名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱7. (07汕头)某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ )A．浓硫酸B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)8.下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠9. (07泰州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ )A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾10. 关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是( )A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g11．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水(A)①②③④ (B)①②③ C ②③④ D ①③④12.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
初三化学酸和碱练习题及答案
初三化学酸和碱练习题及答案1. 酸碱的定义酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧离子（OH-）的物质。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有苏木精、酚酞、溴腈酚等。
3. pH的概念pH是指用于标识溶液酸碱性质强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值低于7的溶液被定义为酸性溶液，pH值高于7的溶液被定义为碱性溶液，pH值等于7的溶液被定义为中性溶液。
4. 酸性溶液和碱性溶液的性质酸性溶液具有以下性质：- 味道酸酸的；- 能够与金属反应产生氢气；- 能够与碱反应生成盐和水；- 能够腐蚀金属和石灰石。
碱性溶液具有以下性质：- 味道苦涩；- 能够与酸反应生成盐和水；- 能够中和酸性溶液；- 腐蚀皮肤。
5. 酸碱反应的例子- 酸与碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 酸与金属反应产生氢气和盐，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2- 酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，例如硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2- 碱与铜盐反应生成氢氧化铜沉淀和盐酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和盐酸：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + 2HCl6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指在适当的条件下，酸和碱的化学反应使溶液的酸碱性质降低至中性。
中和反应的特点是生成盐和水。
示例反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O7. 判断酸碱强弱的方法在实验室中，常用pH试纸或酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。
pH试纸是一种能够根据颜色变化来判断溶液酸碱性质的试纸，不同颜色的试纸对应不同pH值的范围。
8. 常见的酸和碱常见的酸包括盐酸、硫酸、稀硝酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝等。
初三化学第三章酸和碱练习题
初三化学第三章酸和碱练习题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（）A.H2SO4>H2O>NaOHB. NaOH> H2O> H2SO4C. H2SO4 >NaOH> H2OD. NaOH >H2SO4> H2O2.下列四种酸中，即属于一元酸又属于含氧酸又是易挥发性酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.磷酸3．除去混在硝酸溶液中的少量盐酸，可加入适量的（）A.NaNO3B.AgNO3C.FeD.BaCl24.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）A. 锌粒B.氯化钡C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液5．下列物质在空气中放置一段时刻后质量增加但不变质的是（）A.浓硫酸B.生石灰C.烧碱D.浓盐酸6.下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（）A.COB.CO2C.SO2D.HCl7.某物质（不参加化学反应）悬浮在密度为1.05g/cm3的氢氧化钡溶液中，现向此容器中（容积足够大）逐滴加入密度为1.61g/cm3的硫酸溶液（不溢出杯外）则滴加硫酸的过程中此物质的运动情形是（）A.下沉B.上浮C.先下沉再上浮D.先上浮再下沉8．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，如此做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用D.提高农作物产量9．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是（）①差不多上白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都和酸发生中和反应⑤溶液通入CO2都变混浊⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊A.②B.⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥10. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍旧显红色的是（）A.H2SO4B.HNO3C.CO2D.K2CO3二、选择题（每小题有1~2个正确答案）1．下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（）A.做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体C.碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末D.铁钉锈蚀形成的锈斑2．不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4②FeCl3③Ba(OH)2④KCl⑤BaCl2,被鉴别出物质的顺序是（）A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.②③①④⑤D.①③⑤②④3．下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（）A.H2SO4B.NaOHC.KOHD.Ba(OH)24.在托盘天平两边各放一只烧杯，调剂天平至平稳，在烧杯中分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍旧平稳，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是（）A.CuB.AlC.ZnD.Mg5.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、SO42-、OH-B.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、CO32-、NO3-D.Ba2+、K+、OH-、CO32-三、填空题1．下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。
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初三化学第三章酸和碱练习题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（）
A.H2SO4>H2O>NaOH
B. NaOH> H2O> H2SO4
C. H2SO4 >NaOH> H2O
D. NaOH >H2SO4> H2O
2.下列四种酸中，即属于一元酸又属于含氧酸又是易挥发性酸的是（）
A.盐酸
B.硫酸
C.硝酸
D.磷酸
3．除去混在硝酸溶液中的少量盐酸，可加入适量的（）
A.NaNO3
B.AgNO3
C.Fe
D.BaCl2
4.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）
A. 锌粒
B.氯化钡
C.无色酚酞试液
D.紫色石蕊试液
5．下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不变质的是（）
A.浓硫酸
B.生石灰
C.烧碱
D.浓盐酸
6.下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.CO
B.CO2
C.SO2
D.HCl
7.某物质（不参加化学反应）悬浮在密度为1.05g/cm3的氢氧化钡溶液中，现向此容器中（容积足够大）逐滴加入密度为1.61g/cm3的硫酸溶液（不溢出杯外）则滴加硫酸的过程中此物质的运动情况是（）
A.下沉
B.上浮
C.先下沉再上浮
D.先上浮再下沉
8．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用
D.提高农作物产量
9．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是（）
①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都和酸发生中和反应⑤溶液通入CO2都变混浊⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊
A.②
B.⑤⑥
C.①②⑤
D.②⑤⑥
10. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍然显红色的是（）
A.H2SO4
B.HNO3
C.CO2
D.K2CO3
二、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1．下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（）
A.做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C.碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D.铁钉锈蚀形成的锈斑
2．不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4②FeCl3③Ba(OH)2④KCl⑤BaCl2,被鉴别出物质的顺序是（）
A.②①③⑤④
B.②③①⑤④
C.②③①④⑤
D.①③⑤②④
3．下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（）
A.H2SO4
B.NaOH
C.KOH
D.Ba(OH)2
4.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是（）
A.Cu
B.Al
C.Zn
D.Mg
5.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）
A.Na+、Cu2+、SO42-、OH-
B.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C.K+、Na+、CO32-、NO3-
D.Ba2+、K+、OH-、CO32-
三、填空题
1．下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。
（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。
可用于测定土壤酸碱度的是_____。
可用于治疗胃酸过多的是_____。
农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。
可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。
可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。
2．A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的5种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有3种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：⑴A+B→C+H2O ⑵C+H2SO4→D↓+A ⑶E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列物质的化学式是：
A___________ B_______________ C______________
3．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的质量，甲、乙、丙、丁
⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式___________________________________
⑵混合物中氧化铜的质量分数为_____________。
⑶硫酸溶液的质量分数为___________。
4.稀盐酸可以使紫色试蕊试液变红，我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl-离子和H+离子，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ __________________。
四、计算题
一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2克，其中溶质的质量分数为13%。
计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。
（计算过程保留一位小数）
答案：一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D
二、1.A 2.BC 3.D 4.BD 5.BC
三、1．③，②，①，④，⑥，⑤。
2．HNO3 Ba(OH)2 Ba(NO3)2
3．⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑵40% ⑶9.8%
4.用两支试管分别取少量蒸馏水和氯化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液，均不变色，说明H2O分子和Cl-均不能使石蕊变红，因此，是盐酸溶液中的H+使石蕊变红。
（其它合理的答案均可）
四、16%。