2013届高三一轮复习测试精析:单元评估检测(2)物质分类及其变化

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2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题2B.pdf

2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题2B.pdf

试卷类型:B 2013届高三新课标原创月考试题二 化学 考试时间90分钟,100分 适用地区:新课标地区 考查范围:非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间:2012年9月 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题,每小题3分,满分36分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

.[2012·]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A.....[2012·Y得到W的一组物质是( ) 3.[2012·]有关能量的判断或表示方法正确的是A.由:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知: 含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJB.从C(石墨=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) △H=-285.8kJ/mol .[2012·山东卷] 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 .[2012·宿州[2012·南允三模]室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧。

2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)

2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)

2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D2.已知某物质X能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A.若X为N2或NH3,则A为硝酸B.若X为S或H2S,则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是()A .B.C.D.4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓D. 1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO•Fe y Cr x O3中,3x=y6.2011年12月5日,环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束,大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价,下列有关PM2.5说法不正确的是()A. PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B. PM2.5在空气中形成气溶胶C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A. HClO的电子式:B.硫离子结构示意图:C.丙醛的结构简式:CH3CH2COHD.碳酸的电离方程式:H 2CO32H++CO32-8.下列叙述正确的是()A.合成氨工业中为了提高氢气利用率,适当增加氢气浓度B. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B .已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD. FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液:①NaOH;②MgSO4;③FeCl3;④Ba(NO3)2;⑤KCl。

高中化学第03讲 物质的组成、性质和分类(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)

高中化学第03讲  物质的组成、性质和分类(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系。
【特别提醒】
1)熟悉常见的混合物
(1)气体混合物:空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
物质的性质是物质固有的属性,是物质的基本特征,是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象,是性质的具体体现,即性质决定变化,变化体现性质。物质具有某种性质,才会发生对应的变化;物质发生了某种变化,说明了该物质具备某种性质。
(1)物理变化与化学变化的比较
注意:①化学变化中常伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化,如金属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成,但它不属于中学化学意义上的化学变化。
知能点四 分散系、胶体
1、分散系
(1)概念:一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质,起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
(2)分类:
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系;雾属于气液分散系;悬浊液属于液固分散系;合金属于固固分散系。
③三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
<1 nm
1~100 nm
>100 nm

2013届高中化学总复习综合评估检测 一 含答案.pdf

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综合评估检测(一)第1~10章(90分钟 100分)第卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是( ) ①标准状况下,2.24 L SO3含有的分子数为0.1NA②23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为NA ③1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为NA ④常温常压下,32 g O2-中所含电子数为16NA⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA ⑥1 mol CO2分子中共价键总数为2NAA.①②⑤B.②⑤C.③④⑤D.②⑥ 2.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.与Al反应放出氢气的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO B.在强碱性溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO C.在c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:NH、Mg2+、SO、NO D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体: Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C.金属钾与水反应K+2H2O===K++2OH-+H2↑ D.醋酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-===H2O 4.(2012·潍坊模拟)公元前,古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁,与草木灰混在了一起。

当他将羊油和草木灰的混合物用手捧出去后,洗手时发现洗得特别干净。

下列解释正确的是( ) A.羊油是一种有机溶剂,溶解了厨师手上的油污 B.草木灰呈碱性,与羊油发生中和反应 C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应 D.羊油在碱性的草木灰(K2CO3)的作用下发生了皂化反应 5.(2012·西安模拟)下列描述违背化学原理的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高 B.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后,增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 C.SO2的催化氧化生成SO3,是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑ 6.(2012·长春模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1=a、 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=b,则a>b D.已知P (白磷,s)===P (红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定 7.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝,其反应式为2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,对这一反应的叙述正确的是( ) A.O2是还原产物 B.O3分子中氧元素的化合价都降低了 C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1 8.把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

高考化学一轮复习 第二章 第一讲 物质的组成性质和分类试题

高考化学一轮复习 第二章 第一讲 物质的组成性质和分类试题

回夺市安然阳光实验学校第一讲物质的组成、性质和分类[考纲展示]1.了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

考点一物质的组成与分类[学生用书P25]一、元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1.概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

(2)分类应依据一定的进行,不同,分类方法也不相同。

2.分类法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。

由于物质分类可以有不同的,那么对某一物质而言就可以按不同的分类分属于不同的物质类别。

三、常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氢化物:HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物:CO、NO等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物:Na2O、CaO等酸性氧化物:CO2、P2O5等氧化物:Al2O3等过氧化物:Na2O2、H2O2等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H+数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸:HCl、HNO3等二元酸:H2SO4、H2S等三元酸:H3PO4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸:HCl、H2S等含氧酸:HClO4、H2SO4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸:HCl、H2SO4、HNO3等弱酸:CH3COOH、HF等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸:HNO3、HCl等难挥发性酸:H2SO4、H3PO4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等难溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等弱碱:NH3·H2O等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐:BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐:NaHCO3、KHSO4等碱式盐:Cu2(OH)2CO3等复盐:KAl(SO4)2·12H2O等正确理解“一定”、“不一定”,规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为氧化物、Na2O2为过氧化物)。

#2013年高三一轮总复习新课标化学测评卷(二)化学物质和其变化

#2013年高三一轮总复习新课标化学测评卷(二)化学物质和其变化

2018年高中化学一轮总复习新课标高效测评卷(二)第二章化学物质及其变化(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.下列做法中用到物质氧化性的是()D.食醋清洗水垢A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具2.下列说法中正确的是()A.将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的氯化钠不导电,熔融态的氯化钠可以导电3.(2018·文昌质检)如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不正确的是()4“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()B.分解反应、2个C.化合反应、3个D.置换反应、2个A.复分解反应、1个5.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()①CO32-+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤6.“纳M材料”(1 nm=10-9m)是指研究开发直径为几纳M至几十纳M的材料。

如将“纳M材料”分散到某液体中,对于所得分散系的叙述不正确的是()A.光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B.此分散系中“纳M材料”的粒子在做不停的、无序的运动C.在外加电场作用下,“纳M材料”的粒子可能向电极做定向运动D.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳M材料”7.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的离子方程式正确的是( )A .(CH 3COO)2Pb +H 2S===PbS ↓+2CH 3COOHB .Pb 2++H 2S===PbS ↓+2H+C .Pb 2++2CH 3COO -+H 2S===PbS ↓+2CH 3COOHD .Pb 2++2CH 3COO -+2H ++S 2-===PbS ↓+2CH 3COOH 8.(2018·南京质检)下表是矿物质饮用水的部分标签说明A .OH -B .Ag +C .Na +D .Ca 2+9.下列反应中,氧化剂和还原剂物质的量的关系为1 ∶2的是( )①O 3+2KI +H 2O===2KOH +I 2+O 2②2CH 3COOH +Ca(ClO)2===2HClO +(CH 3COO)2Ca ③I 2+2NaClO 3===2NaIO 3+Cl 2↑④4HCl(浓)+MnO 2=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O A .①②B .②③C .③④D .①④10.(2018·唐山质检)下列各组离子一定能大量共存的是( ) A .在含有大量AlO 2-的溶液中:NH 4+、Na +、Cl -、H +B .在强碱溶液中:Na +、K +、CO 32-、NO 3-C .在pH =12的溶液中:NH 4+、Na +、SO 42-、Cl -D .在c (H +)=0.1 mol·L -1的溶液中:K +、I -、Cl -、NO 3-11.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A .氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4NH 3·H 2O===AlO 2-+4NH 4++2H 2OB .澄清石灰水和少量苏打溶液混合:Ca 2++OH -+HCO 3-===CaCO 3↓+H 2OC .碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2OD .氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -12.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+,Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题1A.pdf

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试卷类型:A 2013届高三新课标原创月考试题一 化学 考试时间90分钟,100分 适用地区:新课标地区 考查范围:物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间:2012年8月 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na -23 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题,每小题3分,满分36分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

.CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。

在火箭升空过程中,燃料发生反应:CH3NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。

下列有关叙述正确的是( ) A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂 C.CO2是氧化产物,N2是还原产物 D.每有0.6 mol N2生成,转移电子数目为2.4NA . A.B....、分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B.Na2O2与CO2完全反应,转移0.2mol电子 C.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 .KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是( ) A...Cl2强 D.-.[2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-===CaCO3↓+2OH- C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ .[2012·广东卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3- C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- .[2012·课标全国卷] 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

(化学)高中化学物质的分类及转化试题(有答案和解析)

(化学)高中化学物质的分类及转化试题(有答案和解析)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取硫酸催化淀粉水解的反应液,滴入少量新制 悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
B
溶液与 溶液混合
有白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
将充满 和 混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应 的
D
向 饱和溶液中滴入足量浓氨水,并加热至刚好沸腾
得到红褐色透明液体
正确为②③⑤,答案选C。
【点睛】
本题重点,掌握物质转化的相应化学方程式,平时要注意梳理,做到心中有数。
12.下列物质溶于水形成的分散系不会产.淀粉
【答案】A
【解析】
【详解】
A.葡萄糖溶于水得到溶液,不能产生丁达尔效应,A符合题意;
B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液,由于蛋白质分子直径比较大,其溶液属于胶体,能产生丁达尔效应,B不符合题意;
A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①稀豆浆是胶体;②蒸馏水是纯净物,不是胶体;③硫酸铜稀溶液属于溶液分散系;④FeCl3稀溶液属于溶液分散系;⑤云雾是胶体;胶体能产生丁达尔效应;所以能产生丁达尔效应的是稀豆浆、云雾,不能产生丁达尔效应的是蒸馏水、硫酸铜稀溶液、FeCl3稀溶液;故选C。
C.Cu一步不能生成Cu(OH)2,所以W不能发生图中转化生成Z,故C错误;
D.Al与硫酸反应生成X,Al与HCl反应生成Y,Al与NaOH反应生成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与BaCl2反应生成Y,Y与NaOH反应生成Z,反应均可进行,故D正确;
答案选D。
4.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

山东省泰安市2013届高三第一轮复习质量检测 理科综合试题

山东省泰安市2013届高三第一轮复习质量检测 理科综合试题

泰安市高三第一轮复习质量检测理科综合试题2013.3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页,满分240分,考生用时150分钟。

考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做题,共87分)注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。

不涂答题卡,只答在试卷上不得分。

2.第I卷共20小题,1~13题,每小题4分;14~20题,每小题5分,共87分。

可能用到的相对原子质量:H l C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个....选项符合题意)1.用新鲜、成熟的天竺葵叶片作实验材料进行实验,以下叙述正确的是A.可用于观察线粒体的结构B.可用于观察染色体的形态C.可用于观察光合作用产物D.较容易制备纯的细胞膜2.下列物质不能在人体同一个细胞中合成的是A.胰岛素和胰蛋白酶B.甲状腺激素和ATPC.抗利尿激素和RNA聚合酶D.肌糖原和呼吸酶3.甲图表示某植物生长素浓度与所起作用的关系;乙图表示该植物幼苗水平放置培养一段时问后的生长情况。

下列判断不正确的是A.从甲图可看出植物不同器官对生长素的反应灵敏程度不同B.乙图中茎的背地生长与胚芽鞘在单侧光照射下向光源弯曲生长生长素的作用机理相似C.图乙中a、b两点的生长素浓度应大于10-8(mol/L)D.乙图表示的现象与重力作用有关.也可从甲图中找到原因4.下图为人体完成某一反射的结构示意图,a、h为微型电流计F的两极,下列叙述错误的是A.兴奋从细胞B传到细胞D,存在两次电信号→化学信号→电信号的转换B.从a处切断神经纤维,刺激b处,效应器能产生反应C.刺激皮肤细胞A处,电流计指针将发生丽次方向相反的偏转D.刺激皮肤细胞A处.细胞E产生反应,细胞C产生感觉5.下图是某雌雄异体的高等动物体内两细胞分裂示意图。

高三化学一轮复习测试精析 综合评估检测三 新人教版

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综合评估检测(三)(90分钟 100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2012·临沂模拟)下列说法中,正确的是( )A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是降低成本2.下列说法中正确的是( )A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC.标准状况下,80 g SO3的体积是22.4 LD.1 mol SO2的体积是22.4 L3.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是( )A.苯、酒精、四氯化碳 B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭4.据科学家推测,月球的土壤吸附着数百万吨的32He;在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。

下列有关32He和42He 的说法正确的是( )A.32He和42He互为同位素B.32He和42He属于同一种核素C.32He和42He都具有相同的质量数D.He原子最外层有2个电子,在化合物中显+2价5.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )A.常温下,在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.在能使石蕊变红色的溶液中:Na+、S2-、SO42-、CO32-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-D.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+6.(2012·福州模拟)下列实验不能达到预期目的的是( )A.选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质B.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡、分液,除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖7.(2012·潮州模拟)如图是一套实验室制取气体的装置,用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体,下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )A.MnO2和浓盐酸B.Na2SO3(s)和浓硫酸C.铜片和稀硝酸D.浓氨水和生石灰8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C.氧化性:MnO2>SO42->IO3- >I2D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶59.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )a b c物质选项A Fe FeCl2FeCl3B Na2SiO3Si SiO2C C CO CO2D S SO2SO310.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。

【新课标版】2012-2013学年高三上学期一轮复习测试(12)化学.pdf

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2012—2013学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题(12)【新课标】 专题12 物质结构与性质 1.(9分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.(1)请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式______________________. (2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________个σ键和________个π键. (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为________,其中X与Ag+之间以________键结合. (4)图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因____________________________________________________________.2.(8分) Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下表: 元素MnFe电离能(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957 回答下列问题: (1)Mn元素价电子层的电子排布式为________,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此,你的解释是________________________________________________. (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物,则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______________________________________. (3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断三氯化铁晶体为________晶体. (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________.3.(12分) A、B、C都是短周期元素.B、C的离子核外电子排布相同,组成B2C型离子化合物.A、B元素的化合价相同,A、C元素组成的化合物中A占11.11%,在标准状况下0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mLH2. (1)写出各元素的符号:A______,B______,C______. (2)写出A元素组成的单质的电子式:______,属______分子.(填“极性”或“非极性”) (3)写出A和C化合物的形成过程(用电子式表示)________________________,属于________分子;该分子中,中心原子进行的是________杂化. (4)A、C还可以形成另外一种化合物,该化合物是一种氧化剂,其水溶液有弱酸性,试写出其分子式________,电子式________.分子中的化学键有________共价键和________共价键,是________分子(填“极性”或“非极性”). 4.(10分)有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+和B-具有相同的电子层结构,B原子得一个电子后2p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于其中子数.R是由A、D两元素形成的化合物;E元素原子中4s能级有2个电子.请回答: (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为________(填序号). ①A单质>B单质>化合物R ②化合物R>A单质>B单质 ③A单质>化合物R>B单质 ④B单质>化合物R>A单质 (2)B-的特征电子排布式为________;其固态时的晶体类型为________. (3)C的氢化物的空间构型为________,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________. (4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________>________>________(填元素符号). (5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如图所示,则M的化学式为________;如果M晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为________cm.5.(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1. (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是________、________;杂化轨道分别是________、________;a分子的立体结构是________; (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体. (3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式________; (4)Y与Z比较,电负性较大的是(填元素符号)________; (5)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________. 6.(10分)(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的p亚层上有3个电子.①写出甲元素的电子排布式________. ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于________晶体,其化学式为______________________,合成这种物质必需的反应条件是________.若使其熔化,需破坏的作用关系为________. (2)人们一直致力于人工固氮的研究,以获得廉价的氮肥.科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物.其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示:图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构.每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一种化学键. ①请在图中左边立方体的○中填写出其余3个Fe原子. ②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为________. 7.(10分)元素X和Y属于同一主族.负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%. (1)确定X元素在周期表中的位置: X位于第________周期第________族. (2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;该分子中中心原子以________杂化,是________分子. (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________;该分子中中心原子以________杂化,分子构型________. (4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性,其酸性强弱为______>______. 8.(10分) Al和Si、Ge和As在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等领域应用广泛.请回答下列问题: (1)As的价电子构型为________. (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,其中铝原子与氯原子的成键类型是________. (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,每个Al原子与________个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________.在四大晶体类型中,AlN属于________晶体. (4)Si和C同主族,Si、C和O成键情况如下: C-OC=OSi-OSi=O键能/(kJ/mol)360803464640在C和O之间可以双键形成CO2分子,而Si和O则不能,如C和O形成双键分子的原因是____________________________________________________. (5)SiCl4(l)常用作烟雾剂,原因是Si存在3d轨道,能同H2O(l)配位而剧烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其原理______________________. 9.(10分)(1)某研究性学习小组通过实验探究第ⅤA族元素锑和第ⅣA族元素锡的有关化合物SbCl3、SbCl5、SnCl4的成键特点,通过实验测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃.因此得出它们均为共价化合物. ①针对上述实验结论判断SbCl3和SnCl4中Sb和Sn的杂化类型为________、________. ②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是________________________________________________________________. ③已知Sb和Sn均处于第5周期,则两者第一电离能________更大,原因是__________________________. (2)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中的Ca2+的配位数为________.CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO:3401 kJ/mol、NaCl:786 kJ/mol.CaO和NaCl导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________.10.(10分)(1)配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol. ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式. CoCl3·6NH3________________________. CoCl3·5NH3________________________. CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________________________________. ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______________________________. ③上述配合物中,中心离子的配位数都是________________________________. (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示,经研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空: ①Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供________________,SCN-提供__________________,二者通过配位键结合. ②所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色.含该离子的配合物的化学式是________. ③若Fe3+与SCN-以个数比1∶5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________. 1.a为氢气、b为氮气、c为钠、d为铜、e为硅、f为碳.故b原子的电子排布式为1s22s22p3,a、f以原子个数比1∶1形成的分子为乙炔.a、b形成的是氨气.因氧原子成两键、氢原子成单键,故可推知该原子最外层有5个电子,即为氮元素. 答案:(1)1s22s22p3(2)32 (3) [Ag(NH3)2](4)HNO3HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键 2.(2)(3)(4)8×1/8+6×1/2=4个,体心立方中铁原子数为8×1/8+1=2个,所以个数比为2∶1. (1)3d54s2Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)(2)(3)(4)21 3.B与H2的物质的量之比为2∶1,说明B为+1价的金属,所以C为-2价,A、C形成的化合物为A2C,其中A占11.11%A为H,A、B、C均为短周期元素,所以B为Na;B、C离子的核外电子排布相同,所以C为O.(4)H2O2的性质不难确定. 答案:(1)HNa O (2)HH 非极性 (3)H··+×H→H 极性 sp3 (4)H2O2HH 极性 非极性 极性 4.B的2p轨道差一个电子为全满,应为F元素.因A+和B-具有相同的电子层结构,则A为Na元素.C的p轨道有三个未成对电子,即为np3排布,又其氢化物溶解性为同族中最大,则应为N元素.D为S元素,R为Ca元素.第(1)R为Na2S属于离子晶体,熔点最高,A单质是钠,为固态,B单质是F2,为气态,所以它们的熔点为R>A>B()(2)B-得一个电子后应是全充满,为2s22p6,CB3(NF3)(3)CNH3,空间构型是三角锥形,由于其分子间能形成氢键,因而沸点高.(4)F>N>S.(5)Ca为1/2,F为1,化学式为CaF2.1/2个CaF2.a,有·78=da3,两个Ca的最短距离为a=. (1)(2)2s22p6(3)(4)FN>S (5)CaF2 5.Y原子的L层p轨道中有2个电子,可推出Y为C;由Z与Y原子的价层电子数相同,可知Z为14Si或32Ge;再由W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1,且只能位于第4周期等条件能得出W的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,故为30Zn.X、Y、Z、W的核电荷数之和为51,所以Z只能是14Si、X只能是1H. 答案:(1)CH4SiH4 sp3 sp3 正四面体 (2)(3)CO2(4)C (5)Zn1s22s22p63s23p63d10 6.(1)p亚层上有3个电子,则乙元素为氮. ①碳元素的电子排布式为1s22s22p2,②C、N两种原子可以共价键结合形成C3N4,其硬度大于金刚石,故为原子晶体,要合成该物质需高温高压. (2) 答案:(1)1s22s22p2 ②原子 C3N4 高温、高压 共价键 (2) ②正四面体 7.H2X可推知,X的相对原子质量为16,则X为O,Y为S,则其氧化物分别为SO2、SO3,根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性.三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4,由无机含氧酸的判断知酸性:H2SO4>H2SO3. (1)(2)SO2sp2 极性 (3)SO3sp2 平面三角形 (4)H2SO4H2SO3 8.(1)As4周期第ⅤA族元素,其最外层电子有5个,分别在4s和4p轨道上,其价电子排布式为: [Ar]4s24p3;(2)(3)AlN与金刚石类似,应是原子晶体;(4)(5)SiCl4H4SiO4,但原硅酸不稳定,易脱水生成硅酸. 答案:(1)[Ar]4s24p3(2)(σ键) (3)4 (4)SiO键的键能大于C-O键的键能,C=O键的键能大于Si=O键的键能,所以Si和O形成单键分子,而C和O以双键形成稳定分子 (5)SiCl4(l)3H2O(l)===H2SiO3(s)4HCl(aq) 9.Sb是第ⅤA族元素,SbCl3中Sb原子最外层上有1对孤对电子和3对成键电子,易得其中心原子杂化类型为sp3;Sn为第ⅣA族元素,SnCl4中Sn原子最外层无孤对电子,故Sn原子的杂化类型为sp3.SbA族元素,价电子构型为5s25p3,5p能级上电子处于半充满状态,较稳定,因此第一电离能较大. 答案:(1)sp3 sp3 ②SbCl5是非极性分子,而SbCl3是极性分子,根据相似相溶原理可知前者在极性溶剂中的溶解度较小 ③Sb Sb处于第5周期第ⅤA族.价电子构型为5s25p3,5p能级上电子处于半充满状态,较稳定,因此第一电离能较大 (2)6CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl,离子间的平均距离小于NaCl 10.(1)Cl-分别为3、2、1、1,则它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl. (2)Fe3SCN-形成配合物时,Fe3+提供空轨道,SCN-提供孤对电子,Fe3+和SCN-以1∶1和1∶5形成络离子时写化学式要用Cl-和K+分别平衡络离子的电荷,使络合物呈电中性. 答案:(1)[Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl 6 (2) ②[Fe(SCN)]Cl2 FeCl3+5KSCN===K2[Fe(SCN)5]3KCl。

2013届高中毕业前测试

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2013年高中毕业年级考前测试理科综合化学试题卷(一)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

考试时间150分钟,满分300分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H— 1 C—12 0—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56第I卷(选择题共126分)7. N A代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A. 标准状况下,分子数为N A的C0、C2H4混合气体,其体积约为22.4L,质量为28gB. 在反应中,每生成32g氧气,则转移2N A个电子C. 将10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至的质量分数为9.8%D. 一定温度下,的NH4Cl溶液中与的NH4Cl溶液中所含的物质的量不同8. 萘环上碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(D)式可称为2 -硝基萘,则化合物(III)的名称应是( )A.2,6-二甲基萘B.1,4-二甲基萘C.4,7-二甲基萘D.1,6-二甲基萘9. 脑白金中主要成分的结构简式如下图所示,下列对脑白金中主要成分的推论正确的是()A. 该物质能发生水解反应生成乙酸B. 其分子式为C. 该物质不能与溴水反应D. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同10. —定温度下,对于Na2CO3溶液中的水解平衡:,下列说法中正确的是 ( )A.稀释溶液会使Kw增大B.通入CO2气体,平衡向逆反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,平衡逆向移动,溶液pH增大11. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含)的装置如右图所示(a、b为石墨电极),下列说法正确的是( )A. a为正极,b为负极B. 电解时,a电极周围首先放电的是而不是cl-,说明前者的还原性强于后者C. 电池工作时,正极反应式为D. 忽略能量消耗,当电池中消耗0.02mol O2时,b极周围会产生0. 04 g H212. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()13. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内馬电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

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A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.该反应中 N2O4 是氧化剂,偏二甲肼是还原剂 C.N2 既是氧化产物又是还原产物,CO2 既不是氧化产物也不是还原产物 D.每有 0.6 mol N2 生成,转移电子数目为 2.4NA 6.分类方法在化学的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 7.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( A.分散质微粒都能透过半透膜 B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C.都有丁达尔效应 D.都比较稳定 8.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性:
2.下列说法不正确的是(
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B.一种透明液体中加入电解质溶液,若有沉淀生成,则该液体不一定是胶体 C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应 D.放电影时,放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的 3.(2012·儋州模拟)如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应, 其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
- Ba 2++OH-+H++SO 2 4 ====BaSO 4 ↓ +H 2 O
)
)
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B.NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热:
- NH+ 4 +OH ==== NH 3 ↑ +H 2 O �����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
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