高二化学反应原理月考卷
高二化学反应原理测试题
高二化学反应原理测试卷命题人：长治车志飞一、选择题（每个小题只有一个正确选项）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行3．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号” 卫星。
肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H= －534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/molB．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/molC．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/molD．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mo4.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL量筒 B．10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管5．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度6．下列说法正确的是A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。
高二化学--测试题---化学反应原理试题2020
化学反应原理测试题（1）化 学2020.12注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1D ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －12.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )A ．负极反应为Zn －2e －=Zn 2＋B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D ．盐桥中的K ＋移向CuSO 4溶液3. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时3Fe ＋的水解程度比20 ℃时的小D.浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者4. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
【高二】高二化学化学反应原理测试题(含答案)
【高二】高二化学化学反应原理测试题(含答案)湖北省巴东县第二高级中学《化学反应原理》测试题一、（本题共18个子题，每个子题得2.5分，共计45分，每个子题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二f运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。
“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。
其火箭推进器中盛有液态的肼(n2h4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的n2和水蒸气,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。
下列化学方程式正确的是（）a、 n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）△h=-256.6kj/molb.n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)△h=-641.5kj/molc、 n2h4（l）+2h2o2（g）=n2（g）+4h2o（g）△h=-641.5kj/mold.n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)△h=+641.5kj/mol2、中国科学技术大学陈倩望教授等人发明了一种合成金刚石的新方法。
化学原理如下：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②。
以下表述正确的是（）a、作为回应①, 既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成b．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化c、作为回应①, 每生产一颗钻石，都会消耗金属钠d．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3.白磷与氧气的反应如下：P4+5o2=p4o10。
众所周知，打破以下化学键所需的能量是：P？帕克？摩尔？1、 p？obkj？摩尔？1、 p=ockj？摩尔？1、 o=odkj？摩尔？1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是（）a、（6a+5d－4c－12b）kj？摩尔？1b（4c+12b－6a－5d）kj？摩尔？一c．（4c+12b－4a－5d）kj?mol?1d．（4a+5d－4c－12b）kj?mol?14.以下对热化学反应的描述是正确的（）a．hcl和naoh反映的中和热△h＝－57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热△h＝2×(－57.3）kj/molb．co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)===2co(g)＋o2(g)反应的△h＝2×283.0kj/molc、需要加热的反应必须是吸热的d．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH值必须小于7（）a．ph=3的硝酸和ph=11的氢氧化钠溶液b．ph=3的盐酸和ph=11的氨水c、 pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）7.不影响水的电离平衡8、已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa在与nab的混合溶液中，以下顺序正确（）a．c(oh)>c(ha)>c(hb)>c(h+)b．c()>c(a-)>c(b-)>c(h+)c、 c（）>c（b-）>c（a-）>c（h+）d.c（）>c（hb）>c（ha）>c（h+）9、人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2==o2+hbco，37℃时，该反应的平衡常数k=220。
高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)
高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。
高二化学测试卷（范围化学反应原理第一章至第二章一.二节）
高二化学测试卷（范围化学反应原理第一章至第二章一.二节）高二化学测试卷一、选择题(本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分) 1．下列反应属于放热反应的是( )A ．铝与稀盐酸反应B ．实验用KClO 4制O 2C ．碳酸氢铵受热分解D ．灼热的炭与水蒸气的反应2．对于热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJB ．氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJC ．2个H 2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ 的热量D ．2 mol 氢气与1 mol 氧气反应生成2 mol 水蒸气放出483.6 kJ 的热量 3. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+21O 2（g ）=== ZnO (s) △H= - Q 1 kJ? mol -1 ① Hg(l) +21O 2（g ）=== HgO (s) △H= -Q 2 kJ? mol -1 ②Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q 3 kJ ? mol -1 ③ ③中的Q 3值为（）A. Q 2 -Q 1B. Q 1 +Q 2C. Q 1- Q 2D. -Q 1- Q 2 4．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/mol②C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式 2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH 2＝?的说法正确的是（）A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应6．决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A ．①②③④⑤B ．⑤C ．①④D ．①②③④7．对于反应4A ＋2B===3C ，下列说法中正确的是( )A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示，其数值都相同B ．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减慢C ．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D ．若增大或减A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 8. 在一条件下，反应N 2+3H 22NH 3在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内N 2的化学反应速率为A ．1.2mol·L ﹣1·min ﹣1B ．1.0 mol·L ﹣1·min ﹣1 C ．0.6 mol·L ﹣1·min ﹣1 D ．0.4 mol·L ﹣1·min ﹣19．现有反应4NH 3+5O 2＝错误！未找到引用源。
高二化学月考试题.doc
高二化学月考试题（考试内容：化学反应速率与化学平衡）时量： 90 分钟满分：110分注意：1请考生在试卷指定地方写好班级、姓名、考号。
2本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案填入第Ⅱ卷相应位置，考完后只交回第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入第Ⅱ卷相应位置，每小题 3 分，共 60 分）1 在不同条件下分别测得反应2 2S03 （g）的化学反应速率，其中2SO（ g） +0 （ g）表示该反应进行的最快的是（）A2 2v（ SO）＝ 4mol/ （） B v（ O）＝ 3mol/ （）C 3D 2v（ SO）＝（）v（ O）＝（）2 在一定条件下，向2L 密闭容器中充入3molX 气体和 1molY 气体进行反应：2X（ g）＋ Y（g）3Z（g）＋ 2W（ g）某一时刻测得产物的浓度不可能的数据是（）A c（ Z）＝ LB c（ Z）＝ 1mol/LC c（ W）＝ 1mol/LD c（ W）＝ L3 将置于1L 密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕况下：①加入一部分NH4HS固体②保持容积不变，通入SO2气体③保持容积不变，充入N2④保持压强不变，充入 2N其中不能使化学平衡发生移动的是（）A ②B ①③C ④D ②④7 能增加反应物分子中的活化分子百分数的是（）A 增加压强B 增加反应物浓度C 降低温度D 加入催化催化剂8 利用原料气在合成塔中合成氨时，为了提高 2 ）N 的转化率，所采用的措施是（A 高温B 高压C 使用催化剂D 增大 N2的浓度9 在一个 2L 的密闭容器中，放入 3LA 气体和 1LB 气体，在一定条件下发生下列反应：3A（ g）＋ B（g）nC（ g）＋ 2D（ g）达到平衡时容器内的温度不变，混合气体的平均相对分子质量比原来增大1n 值为（），则该化学方程式中的A 1B 283 D 4C10 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A高压有利于合成氨的反应；B硫酸工业里常用过量的空气使SO2充分氧化；C可用浓氨水和 NaOH固体快速制取氨气；D在过氧化氢溶液中加入 MnO2快速制取氧气。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
人教版高二月考化学试卷(化学反应原理)
高二月考化学试卷（化学反应原理）第I卷一、选择题1．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃、105 Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH = - 393. 5 kJ·mol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = - 283.0 kJ·mol-1下列说法或方程式正确的是A．在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = - 110.5 kJ·mol-1B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH = - 172.5 kJ·mol-1D. 已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热2．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动3．下列关于反应热的说法正确的是A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应B ．已知的反应热为l10.5kJ ／mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ ／mol C ．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D ．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关4．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A ．电力B ．核能C ．太阳能D ．氢能5．对放热反应：A ＋B===C ＋D ，以下说法一定正确的是（E A 、E B 、E C 、E D 分别表示物质A 、B 、C 、D 所具有的能量）A ．E A >EB B ．E A >E B ＋EC C ．E A ＋E B >E C ＋ED D ．E A ＋E B <E C ＋E D6．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数C ．热化学方程式中的ΔH 的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热7．反应4NH 3（g ）+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH 3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O 2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D.v(H 2O)=0.045 mol·(L·s)-18．反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )3)=0.0012mol.L -1.s -12)=0.0125mol.L -1.s -1-1.s -12O)=0.054mol.L -1.s -19．在2A+B = 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．υ(A)=0.5 mol ·（L ·s ）-1B ．υ(B)=0.3 mol ·（L ·s ）-1C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-110．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用下图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L11．关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度12．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为ΔE ，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE 减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E 2是反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g) 的活化能， 以上有关说法正确的是A ．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧13．已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1（2）C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ•mol -1（3）H 2(g) +21O 2(g) == H 2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H 为（ ）A.－488.3 kJ·mol -1B.－244.15 kJ·mol -1C.+488.3 kJ·mol -1D.+244.15 kJ·mol -114．化学反应A 2 ＋ B 2 ＝ 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 的能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量15．下列有关叙述正确的是A ．如图装置所示，可准确测定中和热B ．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和 50mL0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化16．充分燃烧7g 乙烯（C 2H 4）气体生成CO 2气体和液态H 2O ，放出b kJ 的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是A ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = －2b kJ ·mol -1B ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = ＋2b kJ ·mol -1C ．41C 2H 4(g)＋43O 2(g) =21CO 2(g)＋21H 2O(l) △H = ＋b kJ ·mol -1 D ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = －4b kJ ·mol -117．下列说法正确的是（ ▲ ）A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．1 mol H 2SO 4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C ．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应18． 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
高二化学反应原理月考题
珠海市实验中学2016-2017学年第一学期10月份月考高 二 化 学 试 题相对原子质量：C:12；O:16；Fe:56；S: 32；Si:24；H:1;Ca:40一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol －1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －12．下列变化为吸热的化学反应的是（ ）A ． S （g ）═S （s ）△H ＜0B ． 断裂化学键时共吸收能量436 kJ 的化学反应C ． 2HI （g ）═H 2（g ）+I 2（g ）△H=+14.9 kJ/molD ． 氯化铵固体溶于水3．25℃和101kPa 时，下列哪个反应放出的热量表示乙烷的燃烧热(单位：kJ/mol)( )A ．2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g)ΔH ＝Q 1B ．C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝Q 2 C ．C 2H 6(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝Q 3 D ．C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝Q 4 4．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)△H ＝－Q 1kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－12Q 2kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－12Q 3kJ·mol －1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为( )A ．0.4Q 1＋0.05Q 3B ．0.4Q 1＋0.05Q 2C ．0.4Q 1＋0.1Q 3D ．0.4Q 1＋0.2Q 25．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2600kJ/molC 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1411kJ/mol又已知，氧炔焰的温度比氧烯焰的温度高，据此判断，下列说法错误的是( )A ．1mol 烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B ．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反应热的大小C ．相同条件下，等体积的两种烃完全燃烧，乙炔放热少，耗氧较少，生成物的物质的量也较少D ．1mol 乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量比1411kJ 少6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/mol已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1kJ/mol 12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－Q 2kJ/mol HNO 3(aq)＋KOH(aq)===KNO 3(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－Q 3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为( )A ．Q 1＝Q 2＝Q 3B ．Q 2>Q 1>Q 3C ．Q 2>Q 3>Q 1D ．Q 2＝Q 3>Q 17．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol－1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ·mol －1。
高二第三次月考化学试题化学反应原理
高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 K：39一、选择题(单选题,每小题3分，共48分)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”原则，下列关于燃料的说法正确的是(). A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、弗成再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．已知下列两个气态物质之间的反映：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②2CH4C2H4(g)+C2H4(g)已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反映：（Q１、Q２、Q３均为正值）C(s)+2H2(g)CH4△H = -Q1 ⅠC(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH ＝－Q2 ⅡC(s)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH ＝－Q3 ⅢQ值大小比力正确的是().A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q23．下列说法或暗示方式中正确的是().A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反映，放出11.46 kJ的热量该反映的中和热用化学方程式暗示为().A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46 kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6 kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol5．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为().A．4Q1＋0.5Q3 B．4Q1＋0.5Q2 C．4Q1＋Q3 D．4Q1＋2Q26．参照反映Br＋H2―→HBr＋H的能量对反映历程的示意图，下列叙述中正确的是(). A．正反映为吸热反映B．加入催化剂，该化学反映的反映热减少C．正反映为放热反映D．加入催化剂可增大正反映速率，降低逆反映速率7．在气体反映中，能使反映物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方式是().①增大反映物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤ D．①③④8．NO2中存鄙人列平衡：2NO2N2O4(g)(正反映是放热反映)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学反应原理月考试卷满分100分，时间90分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．设C+CO 22CO-Q 1 (吸热反应)反应速率为v 1,N 2+3H 22NH 3+Q 2 (放热反应)反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为A ．同时增大B ．同时减小 C. 增大，减小 D ．减小，增大2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应体系的压强C ．正、逆反应的速率D ．反应物的转化率3、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等4. 把HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A ．HI 的生成速率等于其分解速率B ．HI 的生成速率小于其分解速率C ．HI 的生成速率大于其分解速率D ．无法判断HI 的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH 3·H 2O NH 4++OH —，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4+浓度增大的是A ．加NaOHB ．加HClC ．加NH 4ClD ．加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是A ．CO 2B ．NaOH 溶液C ．NH 3·H 2OD ．HCl7. 将3 mol O 2加入到V L 的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 22O 3，此时测知O 2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是（ ）8. 下列盐：① FeCl 3 ② CH 3COONa ③ NaCl ，其水溶液的pH 由大到小排列正确的是A ．①＞③＞②B ．②＞③＞①C ．③＞②＞①D ．①＞②＞③9. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强p 1、p 2的关系正确的是（ ） A. p 2＞p 1，n ＜3 B. p 2＞p 1，n ＞3 C. p 1＞p 2，n ＜3 D. p 1＞p 2，n ＞310. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X 、Y 两种气体，一C 浓度/m ol L .A D 1B1 C定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。
已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A. 若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶111．常温下c(H+)最小的是A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4 C．0.5 mol·L－1 HClD．0.05 mol·L－1的HNO312．下列各式中，属于电离方程式的是A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-C．NH3+ H+＝NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-13．下列有关叙述正确的是A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④ D．②⑤15. 反应：L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。
据此可判断（）A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. a＞bD. 无法确定a、b的大小16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1 17．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18.水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14 , K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（）A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）C．水的电离度)25(0Cα＞)35(0Cα D．水的电离是吸热的19．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．S2—B．CO32—C．NH4+D．Br—20.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42、MnO4-C．K+、Mg2+、NO3－、SO42-D．Na+、Fe3+、CI-、A1O2－21.在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应下面有4个图，其中正确的是22．在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0．6 molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0．8mol·L-1下列说法正确的是A．物质A的转化率增大了B．平衡向正反应方向移动C．物质c的质量分数增加了D．a+b<c23．一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A. 等于0.6molB. 等于1molC. 大于0.6mol小于1molD. 大于1mol24．反应①PCl 5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）②2HI（g） H 2（g）＋I2（g）③2NO2（g） N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大25.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：xE(g) F(g) + G(g)△H＜0,若起始时E的浓度为a mol/L，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度为2a mol/L，F、G的浓度均为0，当达到平衡时，下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol第Ⅱ卷(非选择题)26．（16分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。
试填写下列空格：①生成SO3mol；②O2的转化率为；③平衡时容器内气体总物质的量为mol；④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为；⑤平衡时c (SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为（用p1表示）27是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2，++ClO-，达到平衡后要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）A．SO2B．Na2CO3C．HCl D．NaOH（2）在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。
（3）用离子方程式表示铁盐净水原理。
（4）用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理。
28.(16分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。
请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________、_________。
（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体29、（10分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学反应原理月考答题卷26、①mol；②；③mol；④；⑤平衡时c (SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;⑥（用p1表示）27．（1）（填代号）（2）在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。