高一第一章化学试卷
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
高一化学第一册第一章检测卷-人教版(含答案)
高一化学第一册第一章检测卷-人教版（含答案）(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )。
A.雾是一种分散系B.雾是一种气溶胶C.发生丁达尔效应D.空气中小水滴直径大小为1~100 nm答案:D2.下列关于物质分类的说法正确的是( )。
A.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.能电离出氢离子的物质都是酸D.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐答案:A3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是( )。
A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCl2溶液无色B.MgCl2溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定C.MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nmD.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCl2溶液没有丁达尔效应答案:C4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )。
A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼答案:B5.在一定条件下,R O3n-和F2可发生如下反应:R O3n-+F2+2OH-R O4-+2F-+H2O,从而可知在R O3n-中,元素R的化合价是( )。
A.+4B.+5C.+6D.+7答案:B解析:设元素R在R O3n-中的化合价为x,根据得失电子守恒有(7-x)×1=[0-(-1)]×2,解得x=+5。
6.下列关于胶体的叙述,正确的是( )。
A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律答案:A解析:雾是一种气溶胶,属于胶体,因此在阳光下可观察到丁达尔效应,A正确;胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100 nm之间,B错误;不同分散系是依据分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应,C错误;溶液中溶质粒子的运动也是无规律的,D错误。
（完整版）高一化学必修一第一章测试题
（完整版）⾼⼀化学必修⼀第⼀章测试题第⼀章从实验学化学单元测试题⼀、选择题（只有⼀个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警⽰标记中的()2．下列有关仪器的使⽤正确的是（）A．⼿持试管给试管内的物质加热B．⽤燃着的酒精灯去点燃另⼀盏酒精灯C．⽤天平称量药品时⽤⼿直接拿砝码D．⽤滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上⽅且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制⼀定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使⽤③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏⽃4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏⽃下层液体从下⼝放出，上层液体从上⼝倒出B．蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝C．蒸发结晶时应将溶液蒸⼲D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．⽤25mL量筒量取12.36mL盐酸B．⽤托盘天平称量8.75g⾷盐C．⽤500mL的容量瓶配制450mL溶液D．⽤⼴泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，⼀般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏⽃下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏⽃下端D．⽤胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防⽌⾷盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移⾄坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停⽌加热，利⽤余热将液体蒸⼲D ．将制得晶体转移到新制过滤器中⽤⼤量⽔进⾏洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为（） A ．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能⽤来加热；④使⽤之前要检查是否漏⽔。
高一化学第一章测试题
高一化学第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是：A. 碳B. 钠B. 氧D. 氟2. 下列哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 根据化学式H₂O，水分子中氢和氧的原子个数比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 3:14. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是：A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:2:45. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g6. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含的粒子数是：A. 6.02×10²³B. 6.02×10²⁴C. 6.02×10²²D. 6.02×10¹⁹8. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量9. 质量守恒定律表明，在化学反应中：A. 反应物的质量总是等于生成物的质量B. 反应物和生成物的总体积不变C. 反应物和生成物的总能量不变D. 反应物和生成物的总电荷不变10. 标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有____个电子在最外层。
12. 原子的电子排布遵循____原理。
13. 化学键分为离子键、共价键和____。
14. 根据化学方程式，2 mol的氢气与1 mol的氧气反应，生成水的物质的量是____。
15. 摩尔浓度的公式是____。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述原子结构的基本组成。
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（C）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是（无）。
3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（腐蚀性）。
4、下列实验中均需要的仪器是（B）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（D）。
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（C）。
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（A）。
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（B）。
A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl Na2CO3 NaOHD．NaCl NaOH Na2CO39、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（C）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子10、下列说法正确的是（A）。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共23个题，满分110分。
考试时间：120分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏 B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取18．（6分）(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
高一化学第一章测试题
高一化学第一章测试题【高一化学第一章测试题】1. 介绍化学作为我们日常生活中不可或缺的一部分，是自然科学的重要组成部分。
高一化学作为学生进入高中阶段的第一门自然科学课程，对于培养学生的科学思维和实践能力至关重要。
本文将为大家提供一份高一化学第一章的测试题，测试学生对于化学基础知识的掌握情况。
2. 知识回顾请从以下选项中选择正确答案：1) 常见的四种物质状态是：固体、液体、气体和（）。
a) 粉末b) 溶液c) 烟雾d) 等离子体答案：d) 等离子体2) 元素周期表中，元素按照（）排列。
a) 原子序数b) 原子量c) 原子核质量数d) 原子电荷数答案：a) 原子序数3) 化学方程式中表示反应物和生成物的符号分别为（）。
a) R和Sb) +和=c) <和>d) ↑和↓答案：b) +和=4) 酸的常见性质包括（）。
a) 有酸味b) 能与金属反应产生氢气c) 能与碱反应生成盐和水d) 以上都是答案：d) 以上都是3. 解答题请简答以下问题：1) 什么是离子？举例说明。
答：离子是带电的原子或分子。
当原子或分子失去或获得电子时，就会形成带电离子。
例如，氯原子失去一个电子后形成Cl-离子，铝原子失去三个电子后形成Al3+离子。
2) 如何判断一个化合物是酸性、碱性还是中性？答：一个化合物的酸碱性可以通过它在水中的离解程度来判断。
如果一个化合物在水中完全离解产生大量的氢离子（H+），则它是酸性的；如果一个化合物在水中完全离解产生大量的氢氧根离子（OH-），则它是碱性的；如果一个化合物在水中几乎不发生离解，则它是中性的。
4. 实验设计请设计一组实验证明金属在酸中能产生氢气的反应。
实验步骤：1) 准备一枚锌片和稀盐酸溶液；2) 将锌片放入稀盐酸溶液中；3) 观察实验现象。
实验结果：在实验过程中，你会发现锌片逐渐腐蚀，并产生气泡。
这些气泡是由氢气产生的。
总结：通过这个实验，我们可以证明金属（锌）在酸（稀盐酸）中能产生氢气的反应。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
第一章《物质及其变化》测试卷 高一化学人教版必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32−转化成()A． S2－B． S2−C．SO32−D．SO42.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液①是胶体①是浊液①不能透过滤纸①能透过滤纸①能产生丁达尔效应①静置后，会析出黑色沉淀A． ①①①B． ①①①C． ①①D． ①①①3.在8NH3＋ 3Cl2===N2＋ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为() A． 8①3B． 1①3C． 3①8D． 3①14.下列电离方程式正确的是（）A． Na2SO4===Na2++B． MgCl2===Mg2++Cl﹣C． HNO3===H++3NO﹣D． Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣5.下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B． Na2O2为碱性氧化物C． NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系6.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。
则x等于()A． 8.64B． 9.20C． 9.00D． 9.447.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液8.如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A．外观浑浊不清B．分散质粒子不能透过滤纸C．不稳定D．分散质粒子直径大于100 nm10.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反①该实验说明了这两种胶体是带电的①在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀①生成的沉淀不能透过滤纸A． ①和①B． ①和①C． ①和①D． ①和①11.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A． NaClB． Al2O3C． N2O3D． SiO212.符合下图中阴影部分的物质是()A． NaHCO3B． Cu2(OH)2CO3C． NaClD． Na2CO313.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
高一化学必修一第一章测试题 (1)(完整资料)
此文档下载后即可编辑第一章从实验学化学单元测试题一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，只有一个是正确答案，共60分)。
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
人教版高一化学必修一第一章物质及其变化单元测试卷(含答案)
9．C
【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。
【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；
B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确；
7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．这个反应是置换反应
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误；
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是
A．分散系Ⅰ为溶液
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔。
1摩尔物质中所包含的粒子数大约是：A. 10^23B. 10^24C. 6.02×10^23D. 6.02×10^242. 原子量单位（amu）与摩尔质量的关系是：A. 1 amu = 1 g/molB. 1 amu = 1/12 g/molC. 1 g/mol = 1 amuD. 1 amu = 1/6.02×10^23 g/mol3. 下列关于化学反应速率的叙述，错误的是：A. 反应速率与反应物浓度有关B. 反应速率与反应物的表面积有关C. 反应速率与反应物的温度无关D. 反应速率与催化剂有关4. 根据化学方程式 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水，该反应的化学计量数之比为：A. 2:1:2B. 1:2:1C. 2:2:1D. 1:1:15. 根据题目中的化学方程式，如果完全反应消耗了3摩尔氧气，那么消耗的氢气摩尔数为：A. 3B. 6C. 1.5D. 9二、填空题（每空2分，共20分）6. 摩尔质量的单位是______，它与相对原子质量在数值上相等。
7. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时，在数值上都与该物质的______相等。
8. 化学反应中，如果反应物A的摩尔数为n，那么反应物A的质量为______克。
9. 某化学反应的速率为0.5摩尔/升·秒，表示每秒钟每升反应体系中反应物的摩尔数减少______摩尔。
10. 根据题目中的化学方程式，如果生成了6摩尔水，那么反应消耗的氧气摩尔数为______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 解释什么是化学平衡，并简述其特点。
12. 描述如何通过实验测定一个化学反应的速率。
13. 简述影响化学反应速率的主要因素。
化学高一化学第一章测试题(含答案)
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遇到过的事一样罢了。
高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14（请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )Ａ、四氯化碳(CCl4) Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL5.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO47.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。
Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HClC AgNO3 Na2CO3 HNO3D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。
高一化学第一章测试题
高一化学第一章测试题一、选择题（每题 3 分，共 45 分）1、下列物质属于纯净物的是（）A 空气B 碘酒C 液氯D 漂白粉2、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A 盐酸B 蔗糖溶液C 氢氧化铁胶体D 硫酸铜溶液3、下列物质中，不属于电解质的是（）A 氢氧化钠B 硫酸C 蔗糖D 氯化钠4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑B Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOHC 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑D CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O5、下列离子方程式书写正确的是（）A 铁与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑B 氧化铜与稀硫酸反应：CuO ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂OC 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓D 钠与水反应：Na ＋ H₂O ＝ Na⁺＋ OH⁻＋ H₂↑6、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管里的液体加热时，液体的体积不超过试管容积的 1/3C 用 100 mL 的量筒量取 85 mL 的液体D 用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁7、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子的集合体B 1 mol 任何粒子的粒子数与 0012 kg ¹²C 中所含的碳原子数相同C 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为 molD 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧8、标准状况下，224 L H₂的物质的量是（）A 1 molB 2 molC 4 molD 6 mol9、下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（）A 阿伏加德罗常数的值约为 602×10²³B 224 L 任何气体所含的分子数均为阿伏加德罗常数个C 1 mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个D 05 mol H₂O 中含有的原子数为 15 阿伏加德罗常数个10、下列说法中，正确的是（）A 1 mol H₂O 的质量为 18 g/molB 氧气的摩尔质量为 32 gC 1 mol 任何物质的质量在数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量D CO₂的摩尔质量为 44 g/mol11、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A H₂B O₂C N₂D CO₂12、同温同压下，等体积的 O₂和 O₃所含分子数之比为（）A 1∶1B 2∶3C 3∶2D 1∶313、同温同压下，气体的密度之比等于（）A 相对分子质量之比B 物质的量之比C 摩尔质量之比D 体积之比14、实验室配制 100 mL 10 mol/L 的 NaCl 溶液，需要用到的仪器是（）A 托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管B 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管C 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管D 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管15、下列溶液中，物质的量浓度为 1 mol/L 的是（）A 将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B 将 224 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C 将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合D 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液二、填空题（每空 2 分，共 30 分）1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H₂SO₄：＿_______________（2）Ba(OH)₂：＿_______________（3）NaHCO₃：＿_______________2、在标准状况下，4 g H₂、112 L O₂、1 mol H₂O 中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______。
高一化学上册第一章单元测试试卷(附有答案)
高一化学上册第一章单元测试试卷学校：_____姓名：_____班级：______考号：_______一．单选题1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2．下列实验操作中，正确的是（）A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．称量药品时，用镊子夹取砝码C．反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D．给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向3．物质的量的单位是（）A．mol B．g•mol-1C．mol•L-1D．mol-14．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL1mol•L-1CaCl2溶液C．150mL0.2mol•L-1KCl溶液D．75mL1mol•L-1AlCl3溶液5．下列实验操作或装置正确的是（）A．B．C．D．6．以下说法正确的是（）A．化学反应的实质是原子重新组合成新物质而不是生成了新元素B．化学反应过程中质量守恒、体积守恒、分子守恒C．化学反应前反应物的质量总和总是等于反应后生成物的质量总和D．在反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑中，由于有气体放出，所以不符合质量守恒定律7．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶8．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL0.5mol/L HCl溶液9．在25℃时．将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时析出的固体中含有w克Na2SO4•10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A．×100%B．×100%C．%D．×100%10．下列实验操作中正确的是（）A．进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A．过滤B．萃取C．蒸发D．先过滤后蒸馏12．下列有关实验的叙述正确的是（）①用量筒量取一定量液体时，先进行水洗后再量取液体②从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余都不能放回原瓶③用分液漏斗可以分离酒精和水的混合物④有极少量的浓硫酸溅到手上，应立即用水冲洗⑤浓硝酸要放在棕色细口瓶内并用橡胶塞置于冷暗处保存⑥在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀⑦用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠⑧用渗析法可以除去淀粉中混有NaCl等杂质⑨用过滤的方法可以除去油中混有NaCl⑩氢氟酸应保存在无色细口瓶中．A．①②⑤⑥⑦B．④⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑩13．下列减压过滤装置示意图正确的是（）A ．B ．C ．D ．二．填空题14．（1）下列各物质中①0.5mol 氨气；②标准状况下33.6L 氦气；③18.0g 水，所含原子个数由大到小的顺序为______．（2）常温常压下，同体积的CO 、CO 2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．15．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）．三．简答题（共__小题）16．“可燃冰”是其中海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷．甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图如下：（1）结合该图示从微观角度解释此变化的实质是______；（2）该反应的化学方程式为______．17．窗体上有两个名称分别为Text1、Text2的文本框。
全国通用版高一化学第一章物质及其变化真题
(每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化真题填空题1、现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、、。
现取三份各100mL 溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH 溶液加热有气体放出；实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
(1)由实验1能否确定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。
(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________。
(3)实验3中沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为___________。
(4)综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“否”)。
请说明理由___________。
答案：(1) 否 加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4，溶液中不一定含有(2)(3) BaCO 3 BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O(4) 能 因为该溶液中每种离子的浓度相等，已判断含有、，根据溶液是电中性，所以确定还含有解析：Na +4NH +Cl -3Fe +2Ba +23CO -24SO -3AgNO 2BaCl Cl -Na +Cl -4NH +4NH +23CO -Na +由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含，且与、不共存，实验1：加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有、、；实验2：加足量NaOH 溶液加热有气体放出，该溶液一定有；实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有，不含、，由于每种离子的浓度相等，根据溶液是电中性，可判断该溶液还含有，不含；据此解答。
(1)由上述分析可知，由实验1不能推断出该溶液一定含有，因为加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4，溶液中不一定含有；答案为否；加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4，溶液中不一定含有。
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化学可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Cl－35.5；Na—23；S—32；Cu－64；Ba－137一、选择题（2×20=40分，每题只有一个正确选项）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()2、下列实验操作中，错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③4、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．1 mol氧含6.02×1023个O25、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子种类C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个6、与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的HCl 是（）A．1.204×1024个B．36.5 g C．0.1 mol D．0.2mol7、下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )A. 100 mL 3 mol/L的NaCl溶液B. 150 mL 2 mol/L的MgCl2溶液C. 200 mL2 mol/L的HCl溶液D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液8、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．H29、在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是()A ．二氧化碳B ．氯气C ．氢气D ．二氧化氮10、 现 有 C O 、C O 2 、 O 3（ 臭 氧 ）三 种 气 体，它 们 分 别 都 含 有 相同数目的氧 原 子，则 三 种 气 体 的 物 质 的 量 之 比 为 （ ）A ． 1∶1∶1B ． 1∶2∶3C ． 3∶2∶1D ． 6∶3∶211、下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与1L ，1 mo1/L 盐酸中溶质总粒子数相等C ．在标准状况下，22.4L CH 4与18g H 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．常温常压下，22.4L 的CO 气体与l mol N 2所含的电子数相等12、下列叙述不正确的是 ( )A ．质量相等的O 2和O 3中所含原子数相等B ．质量相等的CO 和N 2中含电子数相等C ．物质的量相等的OH - 和NH 4+ 含的电子数相等D ．物质的量相等的O 2和O 3中含质子数相等13、下列说法中正确的是 ( )A ．1 mol ·L -1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB ．将22.4L HCl 气体溶于水后制得1L 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol ·L -1C ．从1L 0.5mol ·L -1的NaCl 溶液中取出100 mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol ·L -1D ．将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol · L -1 14、1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的摩尔质量为( )A ．16 gB ．32 g/molC ．32 molD ．16 g/mol15、将100 mL 0.1 mol/L 的BaCl 2溶液与100 mL 0.2 mol/L 的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A ．0.15 mol/LB ．0.01 mol/LC ．0.02 mol/LD ．0.2 mol/L16、有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋浓度为0.4 mol/L ，SO 42-的浓度为0.7 mol/L ，则该溶液中K ＋的浓度为( )A ．0.1 mol/LB ．0.15 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.25 mol/L17、等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe 3＋、Mg 2＋、Cu 2＋的物质的量浓度之比为 ( ) A ．2∶1∶1 B ．4∶2∶1C ．1∶1∶1D ．1∶2∶118、同温、同压下，某容器充满NO 重115 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重113 g ，则某气体的相对分子质量为 ( )A ．28B ．26C ．32D ．4419、将质量分数为n的NaOH溶液,其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时的物质的量浓度为的量浓度为b mol/L，则关系正确的是（）A. b=2aB. a=2bC. b大于2aD. b小于2a20、在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为()A．AB3B．AB C．A3B D．A2B321、把100 g某NaOH溶液（密度为1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，则原溶液的浓度是（）A. 8 mol/LB. 4.8 mol/LC. 3.3 mol/LD. 16 mol/L题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21二、填空题（54分，每空2分）21、（1）9.03×1023 个NH3，其质量为，标准状况下的体积为，含有mol质子;（2）在标准状况下，22.4L CO2气体与__________g N2含有相同的原子数。
22、现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________②将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。
23、在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4L，则CO所占的体积为____________，CO2的分子数为__________________个24、1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
25、某硫酸铝溶液VmL中含a g铝离子，取出4/ V mL溶液稀释成4V mL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_______________26、在标准状况下，448L NH3溶于1L水中，得到密度为0.9 g/cm3氨水，求此氨水的物质的量的浓度为（保留一位小数）。
27、若20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含有1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度为28、把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_____________。
29、为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：根据题意，回答下列问题：（1）各试剂的化学式为A___________，B____________，C____________；（2）如何检验溶液中有无硫酸根离子__________________________________（3）操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ是__________（操作的名称）在这两个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的分别是_ ____________________________和______________________________。
30、实验室现需要480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，实验操作步骤有：①用天平称量硫酸铜，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2～3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)在托盘天平上称出硫酸铜质量为______ g。
(2)本实验用到的基本仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
(3)操作步骤的正确顺序为_________________(填序号)。
(4)某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)三、计算题（本题包括1小题，共6分。
）31、取50ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量的氯化钡溶液后，得到14.51克白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66克，并有气体放出。
（1）问原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度各是多少？(2) 产生的气体在标准状态下体积为多少？。