2016中考化学 第一部分 教材梳理阶段练习 第10单元 第15讲 酸和碱课件 新人教版

(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应 后溶液中的溶质成分进行探究。 【实验探究】 反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有 NaCl 猜想二： NaCl 和 HCl 猜想三： NaCl 和 NaOH 以上猜想中，你觉得不合理的是 ________。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方 案： 实验操作 实验 现象 取少量反应后的溶液于试 管中滴入 Na2 CO3 溶液 _____ _____ 实验 结论 猜想 二成 立
6．酸碱度的重要意义 (1)化工生产中有许多反应必须在一定 pH 的溶液 中才能反应。 (2)在农业生产中， 农作物一般适宜在 pH＝ 7 或接 近 7 的土壤中生长。
(3)测定雨水的 pH(酸雨的 pH<5.6)能了解空气的 污染情况。 (4)测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解身 体的健康情况。
(3)溶于水时放出大量的热：所以稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！
温馨提示： 浓硫酸和浓盐酸放置在空气中的质量变化情况。
3．生活中常见的其他酸： 食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸；汽车用铅蓄电池中含有硫酸。 4．化学性质 (写出反应的化学方程式)
例
2(2015· 黄冈 )构建模型和构建知识网络是化
学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸 的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问 题：
(1)如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH， 则结果会 ________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是 _________________。 (3)写出一个符合图中③的化学方程式 __________________________________________ ______________________________。
3H2SO4 Fe 2O3===
＋
Fe 2(SO4)3＋ 3H2O ＋ H2SO4 2NaOH=== Na2SO4＋ 2H2 O ＋
酸与某些 盐
HCl ＋ AgNO3 === HNO3 ＋ AgCl↓
H2 SO4 ＋ BaCl2 === 2HCl＋ BaSO4 ↓
＋
由于在不同酸的水溶液中含有相同的 H ，因此酸 具有通性
总结：酸入碱的 pH 曲线变化规律为：开始时 pH>7，当酸碱恰好完全反应时 pH＝ 7，最后 pH<7 但 大于 0。
(6)实验结论 中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根 离子结合生成水。微观反应示意图如下图：
考点四
溶液的酸碱性和酸碱度
1．指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用显示不同颜 色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指 示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
例
1(2015· 桂林 )下列物质中能使紫色石蕊溶液 ) B．食盐水 D．熟石灰
变红的是 (
A．二氧化碳 C．烧碱
解析：本题考查了指示剂。二氧化碳的水溶液呈 酸性， 能使石蕊溶液变红； 食盐水(氯化钠溶液)呈中性， 石蕊溶液不变色； 烧碱 (氢氧化钠 )溶液呈碱性， 能使石 蕊溶液变蓝； 熟石灰 (氢氧化钙 )溶液呈碱性， 能使石蕊 溶液变蓝。 答案： A
化学性质 作用 金属
盐 酸
稀硫酸Leabharlann 跟指示剂 盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶 液变红，不能使无色酚酞溶液变色 H2SO4 ＋ Zn=== ZnSO4＋ H2↑ FeCl2 ＋ H2↑ 酸与活泼 2HCl＋ Fe===
酸与某些 金属氧化 物 酸与碱
2HCl ＋ CuO=== CuCl2＋ H2 O 2HCl Ca(OH)2=== CaCl2＋ 2H2O
2. 工业上通过煅烧石灰石来生产 CaO，化学方程 式为 CaCO3=====CaO＋ CO2↑。 CaO 俗称生石灰， 具有吸水性，常用作干燥剂。
高温
3．化学性质 (写出反应的化学方程式) 氢氧化钠 (NaOH) 跟指示剂 作用 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色 石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变 红
第十单元 第15讲
酸和碱 酸和碱
1．常见酸的物理性质和用途 浓盐酸 (HCl) 色、态 气 味 无色液体 有刺激性气 味 浓硫酸 (H2 SO4) 无色黏稠油状液体 无气味
挥发性 吸水性 用 途
有挥发性 无吸水性
无挥发性 有吸水性
金属除锈、 金属除锈、冶炼金属、 制造药物等 作干燥剂等
2. 浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用 作干燥剂，一般干燥中性气体，如 H2、O2、CO、N2、 CH4 等及酸性气体，如 CO2、 SO2 等。 (2)腐蚀性 (脱水性 )：能使有机物发生炭化，使用 时一定要小心。
【反思交流】实验后剩余药品不能倒入下水道， 也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内。 答案：(1)红 搅拌 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2 O
(2)【实验探究】猜想三 有气泡产生 【反思交 流】 B
答案： (1)偏大 (2)石蕊变红 (3)HCl＋ AgNO3 ===AgCl↓＋ HNO3 (合理即可) (4)复分解 (5)盐酸除铁锈(合理即可)
方法总结：
例
3(2015· 茂名 )归纳总结是学习化学的一种方
法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完 成下列问题。 (箭头上方的物质是指与碱反应的物质 )
解析：本题考查了碱的化学性质。 (1)碱性溶液能 使无色酚酞溶液变红色。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH＋ CO2 ===Na2 CO3 ＋ H2 O，所以氢氧化钠必须密封保存。 (3)非金属氧化物、酸与碱反应生成盐和水。 (4)碱溶液 有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH 。 答案： (1)红色 H2 O 密封 (3)酸 (2)2NaOH＋ CO2 ===Na2 CO3 ＋ (4)OH
(3)实验步骤： ①在烧杯中加入 5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞溶液；
②在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅 拌溶液； ③至溶液颜色恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。
(4)实验现象： 滴加盐酸前溶液为红色，加入盐酸后溶液变为无 色。 (5)pH变化情况
A 点：取 NaOH 溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液 变红色， pH>7； A～ B 段：慢慢滴入稀盐酸，溶液颜色逐渐变淡， pH 逐渐减小； B 点：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液变 成无色， pH＝ 7(实验结束 )； B～ C 段：若继续滴加稀盐酸至过量， pH 逐渐减 小，溶液仍为无色，但酸的 pH>0，故 C 点 pH>0；
记忆技巧： 酸的通性 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变； 氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。
考点二
碱
1．常见碱的物理性质和用途 氢氧化钠 (NaOH) 俗名 火碱、 烧碱、 苛 性钠 氢氧化钙 Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
色、态
白色块状固体 极易溶于水， 同
【反思交流】 实验结束后，废液处理方法正确的是 ________(填 序号 )。 A．倒入下水道 C．带出实验室 B．倒入废液缸
解析： 本题考查了中和反应实验。 (1)氢氧化钠溶 液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。接着用滴管滴 入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无 色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程 式为 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2 O。 (2)【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性， 所以猜想三不合理。 盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、 水和二氧化碳。
2．指示剂、酸碱性 溶液酸碱性 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 红 无 中性 紫 无 碱性 蓝 红
3. 测定溶液的酸碱性用指示剂， 简单方法测定溶液 的酸碱度用 pH 试纸。
4．溶液酸碱度的表示方法 ——pH 实验室中常用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，其范 围在 0～ 14 之间，酸性溶液的 pH＜ 7，pH 越小，酸性 越强；碱性溶液的 pH＞ 7，pH 越大，碱性越强；中性 溶液的 pH＝ 7。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 ________。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ________________，所以氢氧化钠必须 ________ 保存。 (3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质 是 ________(填“酸”、“碱”或“盐” )。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都 含有 ________(填化学符号 )。
Ca(OH)2 ＋ Na2 CO3 === 2NaOH＋ CaCO3 ↓
由于在不同碱的水溶液中含有相同的 OH－ ，因 此碱具有通性
温馨提示： 1.NaOH 必须密封保存， 不能存放在带玻璃瓶塞的 试剂瓶中因会发生反应 2NaOH＋ SiO2 ===Na2 SiO3＋ H2 O 2. 由于 NaOH 易溶于水、 Ca OH 2 微溶于水，常 温下， NaOH 溶液浓度比 Ca OH 2 溶液浓度大得多， 故实验室常用 NaOH 溶液吸收 CO2， 而用 Ca OH 2 溶 液检验 CO2。
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方法总结：
例
4(2015· 邵阳 )某班同学用氢氧化钠溶液和稀
盐酸进行中和反应实验。 (1) 甲同学实验操作如下：
在烧杯中加入约 5 mL 氢氧化钠溶液， 滴入几滴无 色酚酞溶液，此时溶液呈 ________色。接着用滴管滴 入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ________，发现溶液 为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应 的化学方程式为 ______________________________________________ __________________________。
5． pH 的测定方法 撕一条 pH 试纸放在玻璃片 (或白瓷板 )上， 用玻璃 棒蘸取被测溶液滴到 pH 试纸上，将试纸的颜色与标 准比色卡比较，即可得到溶液的 pH。