四川省成都市学年高二上学期10月月考试题化学 Word版含答案

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四川省高二上学期化学10月月考试卷

四川省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 在河水与海水的交界处，易形成三角洲2. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO33. （2分）加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）A . AlCl3（aq）B . Al2（SO4）3（aq）C . HCl（aq）D . NaHCO3（aq）4. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A . x=4B . B的转化率为60%C . A的平衡浓度是2.8mol/LD . 平衡时气体的压强是原来的0.94倍5. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A . 滴定终点读数时俯视度数B . 锥形瓶洗净后未干燥C . 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗6. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B . 由X→Z反应的△H＞0C . 降低压强有利于提高Y的产率D . 升高温度有利于提高Z的产率7. （2分）(2018高二上·北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

四川省成都市2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷含答案

成都2024—2025学年度上期高2026届十月考试化学试卷（答案在最后）试卷说明：1.满分100分，考试时间90分钟；2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39S：32Cl：35.5Cu：64I卷一、选择题(共22道小题，单选，每题2分)1.下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是A.春风化雨B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.聚沙成塔【答案】C【解析】【详解】A．春风化雨不包含化学变化，故A不选；B．滴水成冰不包含化学变化，故B不选；C．蜡炬成灰是放热反应，△H<0；烃燃烧变为CO2和水，△S>0，故C选；D．聚沙成塔不包含化学变化，故D不选；答案选C。

2.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A.c(SO3)＝0.4mol·L－1B.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C.c(SO2)＝0.25mol·L－1D.c(SO2)+c(SO3)＝0.5mol·L－1【答案】C【解析】【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.1mol/L的转化，生成0.2mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L；假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0＜c(SO2)＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜0.3mol/L、0＜c(SO3)＜0.4mol/L。

四川省成都市高二化学10月月考试题(1)

四川省成都市2017-2018学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：C—12，O—16， H—1，S—32, N— 14一、选择题（15题--18题每小题3分，其余每小题2分共40分）1、下列对化学反应的认识错误．．的是（）A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化2、下列说法正确的是( )A．增大反应浓度物使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快。

B．升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低。

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快。

3、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)4、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是( )5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。

恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH26、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

四川省成都2024-2025学年高二上学期10月月考试题化学含答案

2SO3(g)，下列是在不同条件下测得的反应
速率，其中反应速率最慢的是（）
A． vSO2 1 mol L1 min1 C． vSO3 2.5 mol L1 min1
B． vO2 1.5 mol L1 min1 D． vSO3 0.1 mol L1 s1
3．下列有关碰撞理论的说法正确的是（）
②250℃时，该反应的化学平衡常数 K= 。
③若其他条件不变，将上述反应改在初始体积为 2.0L 的恒压容器中进行，则平衡时相较于
恒容容器，CO2 的转化率
（填“更高”，“更低”或“不变”，下
同），平衡常数 K
。
(3)合成总反应在起始物 nH2 /nCO2 =3时，在不同条件下达到平衡，设
体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH) ，在恒温 t=250 ℃下的
下。化学键
C O(CO) O=O C=O
键能(KJ/mol) a
500 1075
已知： 2COg +O2 g =2CO2 g ΔH1=-566 kJ mol-1 ；则 a =
。
16．（16 分) 下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。
0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa
B． CH3COOH 溶液加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
C．
0.1mol
L1
的
CH3
COOH
溶液加水稀释，溶液中
c(CH3COOH) c(CH3COO- )
减小
D．室温下，欲使 0.1mol L1 醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸
9．在恒压、H2 和 CO2 的起始浓度一定的条件下，用不同 Mg 含量的催化剂 Ni/xMg(x 值越大表示 Mg 含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2(g)＋CO2(g) CH4(g) ＋2H2O(g)的 CO2 转化率如图所示。下列说法正确的是（） A.反应 4H2(g)＋CO2(g) CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0 B.延长 W 点的反应时间也无法提高 CO2 的转化率 C.相同条件下催化剂中 Mg 的含量越高催化效率越高

2021学年-有答案-四川省成都市某校高二(上)月考化学试卷(10月份)

2021学年四川省成都市某校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）)1. 2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路--“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属于新能源的是（）①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2. 下列说法中正确的是（）A.10 L 0.05mol⋅L−1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol⋅L−1 H2SO4反应时的反应热是中和热B.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6 kJ⋅mol−1知，该反应的反应热为571.6 kJ⋅mol−1C.由2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=−482.6 kJ⋅mol−1知，H2的燃烧热为482.6 kJ⋅mol−1D.由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2221.5 kJ⋅mol−1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ⋅mol−1O2(g)=SO3(g)△H=−98.32kJ/mol，下列表述正3. 已知热化学方程式：SO2(g)+12确的是（）A.在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJB.在容器中当有2mol SO2和1mol O2发生反应时，放出的热量等于196.64kJO2(g)=SO3(g)的反C.在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2(g)+12应热为−393.28kJ/molO2(g)=SO3(g)的反D.在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2(g)+12应热为98.32kJ/mol4. 已知两个热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:25. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1mol N一H键所需的能量（kJ）是（）A.194B.391C.516D.6586. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）O2(g)=CO(g)△H2①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+12②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2O2(g)=H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2③H2(g)+12④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2．A.①B.②③④C.③④D.①②③7. 反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行①A+B→X (ΔH>0)②X→C(ΔH<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.8. 在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol⋅L−1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol⋅L−1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H＝−(2y−x)kJ⋅mol−1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H＝−(4x−y)kJ⋅mol−1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H＝−(2x−y)kJ⋅mol−1D.2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l)△H＝−(8x−2y)kJ⋅mol−19. 下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．A.①⑤⑥B.②③⑤C.⑤⑥D.①⑤10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡状态：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（）A.②③⑤⑥⑦⑧B.①②③⑥⑦⑧C.②③④⑤⑥⑧D.①③④⑤⑦11. 在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）−1A.v(A2)＝0.8 mol⋅L−1⋅s−1B.v(A2)＝30 mol⋅L−1⋅minC.v(AB3)＝1.0 mol⋅L−1⋅s−1D.v(B2)＝1.2 mol⋅L−1⋅s−112. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的：①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（）A.①⑥⑦B.③⑤⑧⑨C.③⑦⑧D.③⑦⑧⑨13. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是（）A. B.C. D.14. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol⋅L−1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol⋅L−1⋅s−1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol⋅L−1⋅s−1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol⋅L−1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④15. 对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥16. COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)；△H>0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥17. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g) ΔH=Q kJ/mol。

四川省成都市高二上学期化学10月月考试卷D卷

四川省成都市高二上学期化学10月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·西安月考) 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B . pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1C . 将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=62. （2分）下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性3. （2分） (2019高二上·吉林期末) 某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。

而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。

下列说法中错误的是（）A . △H1＝△H2＋△H3B . M(s)溶于水形成溶液△S＞0C . △H2＞△H3D . 若 M 为 CuSO4 ，则25℃时 CuSO4 溶液 pH＝74. （2分） (2018高一下·北京期中) 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。

2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。

下列判断错误的是（）A . x ＝1B . 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1C . 2 min内A的反应速率为0.3 mo l·L-1·min-1D . B的转化率为60%5. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。

四川省成都外国语学校2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题及答案.docx

成都外国语学校2021-2022学年度上期10月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试90分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32第I卷（选择题）一、选择题（共25个，2分/个，共50分，每题只有一个正确答案。

）1.下列说法中错误的是（）A.神舟十二号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能B.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助”，面粉、水果的主要成分是油脂C.陆游的诗句“纸上得来终觉浅”中，“纸”的主要成分是纤维素D.“青如天、明如镜、声如磬”的汉代瓷器，是黏土经高温烧结而成2.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.等体积的CO2和CO,分子数目均为N AB.标准状况下，22.4L的田和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AC.有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+,则转移电子数为6MD.10.1 gN（C2H5）3中所含的极性共价键数目为1.8N A3.下列反应的离子方程式正确的是（）A.等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4；+2H2OB.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O?'+2H+=S；+SO2t+H2OC.酸性高镒酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+8H++3C2CU2-= 6CO2T+2MnO2+4H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴入少.量澄清石灰水：Ca2++OH+HCO3- = CaCO3；+H2O4.下列事实对应的化学用语表达错误的是（）A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2=^=^H2CO3, H2CO3=^=^H++HCOiB.“NC>2球”浸入冷水中颜色变浅：2NC）2（g）（红棕色）=^N2C）4（g）（无色）A//<0C.氨气溶于水呈碱性：NH3+CO2 ^^NH3 H2O, NH3H2O ^^NH4++OHD.甲烷的燃烧热为AH=-890.3 kJ mor1,则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ-mol'15.下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（）A.升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快C. 化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动D. 催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率4 mL 0.1 mol/L CH’COOH 溶液NA. 图I 比较Na 2CO 3和NaHCCh 溶液的溶解度B.图II 测定锌与稀硫酸的反应速率C.图III 研究浓度对反应速率的影响D.图IV 比较碳酸和醋酸的酸性强弱 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 我国工业合成氨一般采用20 MPa~50 MPa 的高压B .SO 2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C. CO(g)+NO2(g)『^CO2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深D. 向KzCnCh 溶液中滴入3〜10滴浓硫酸，溶液橙色加深 9.对于可逆反应A(g)+3B(s) ^^^C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A. v(C)=0.1 mol-L -1-s -1B. v(B) = 1.2 mol-L^^s -1C. v(A)=2 mol L ^min -1D. v(D)=0.4 mol-L^^min -110. 在同温同压下，下列各组热化学方程式+ ,AH1>AH 2的是( )11. 以N A 代表阿伏加德罗常数则关于热化学方程式C 2H 2(g)+ 5/2O 2(g) ^^2CO 2(g)+H 2O(l) AH=-1 SOOkJmol 1的说法中，正确的是()A.当10N A 个电子转移时，该反应放出2600 kJ 的能量A. 2H2(g)+Ch(g)~2H 2O(1) AH IB. S (g)+O 2(g)—SO 2(g) AHiC. C (s)+l/2O 2(g)—CO(g) AHiD.H 2(g)+C12(g)~2HCl(g) AHi2H 2(g)+O 2(g)—2H 2O(g) AH 2 S(s)+07(g):~SC )2(g) AH?C(s)+O 2(g)—CO 2(g) AH.l/2H2(g)+l/2CE(g)~HCl(g) AH 26.已知：H 2O(g)=H 2O(l) △H=-44.0kJ.mo 「i,根据以下反应过程的能量变化示意图判断,7.下列图示装置能达到实验目的的是()2 mL 0.1 mol/L 1 NafO,溶液稀硫酸2 mL 0.1 mol/L 2 mL 0.2 mol/LB.当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量12.山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如下图所示。

成都外国语学校2023—2024学年度(上)10月月考高二化学试卷含答案解析

成都外国语学校2023—2024学年度(上)10月月考高二化学试卷一、单选题(共42 分)1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。

”强水为强电解质B.《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能【答案】A【解析】【详解】A．强水是王水，是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，则强水是混合物，不属于强电解质，A错误；B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确；C．固态冰转化为液态水，混乱度增加，属于熵增的过程，C正确；D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及燃烧，燃烧将化学能转化为热能和光能，D正确；故选A。

2.下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比1mol⋅L−1⋅s−1的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A.②⑥B.②⑤C.①②③⑤D.①②④⑤【答案】B【解析】【分析】【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；③使用催化剂不能改变反应热，故错误；④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误；⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确；⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；②⑤正确，故答案选B。

四川省高二上学期化学10月月考试卷A卷

四川省高二上学期化学10月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) (共16题；共46分)1. （3分）下列说法正确的是（）A . 化合反应均是放热反应B . 中和反应都是放热反应C . 吸热反应只吸收外界能量D . 氧化还原反应均是放热反应2. （3分） (2018高二上·思南期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-13. （3分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4. （3分） (2019高三上·烟台期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。

某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法错误的是（）A . 该反应△H<0B . 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1>K2C . 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D . 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大5. （3分）下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧A . ②③④⑤B . ②③④C . ②⑤D . ①③⑤6. （3分） (2016高二上·保定期末) 在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（）A . P，Q，R，S的浓度相等B . P，Q，R，S在密闭容器中共存C . P，Q，R，S的浓度不再变化D . 容器内的压强不再变化7. （3分） (2018高一下·诸暨期中) 在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法错误的（）A . 在该温度下平衡常数K=1B . 平衡常数与反应温度无关C . CO的转化率为50%D . 其他条件不变,改变压强平衡不移动8. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A . P，Q，R，S的浓度相等B . P，Q，R，S在容器中共存C . P，Q的反应速率相等内部D . P，Q，R，S的浓度不再变化9. （3分） (2018高二上·哈尔滨月考) 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A . 移走少量CB . 扩大容积，减小压强C . 缩小容积，增大压强D . 容积不变，充入“惰”气10. （3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAB . 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAC . 常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NAD . 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA11. （3分） (2020高三上·安徽月考) 用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，反应为2LaCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O下列说法正确的是（）A . 从左向右接口的连接顺序：F→B，A→E，D←CB . 装置Z中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C . 装置X中盐酸也可用硝酸代替D . 实验开始时应先打开X中分液漏斗的旋转活塞12. （3分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体13. （3分） (2018高一上·白城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC . 石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag14. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣，④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤⑦C . 可能含有的离子是①②⑥D . 不能确定的离子是①③⑥15. （3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显16. （2分）(2018·三明模拟) 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。

四川省高二上学期化学10月月考试卷

四川省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。

下列叙述正确的是阶段（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分）下列反应是氧化还原反应的是A . CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B . CaO＋H2O===Ca(OH)2C . 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D . CaCO3CaO＋CO2↑3. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实观4. （2分）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）B . 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）D . 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论错误的是（）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=－102 kJ·mol-1 ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时436a369需要吸收的能量/kJ则表中a为（）A . 230B . 200C . 404D . 2607. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2020·抚州模拟) 在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。

四川省成都市高二化学10月月考试题

2017—2018学年度上期十月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是( )A．若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、S 2O 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O5. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。

四川省成都市高二化学10月月考试题(2)

四川省成都市2017-2018学年高二化学10月月考试题考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32I卷（40分）一、选择题（本题共20题，每题只有一个正确选项）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是A. 太阳能B. 化石能源C. 风能D. 潮汐能2.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对逆反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．已知C(石墨,s) C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定4.下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D. 恒温、恒压条件下，在NO2和N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅5.中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L 盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验, 下列说法正确的是A. 在测定中和热实验中必不可少的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，减小误差C. 改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大6. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述一定是．．．达到平衡的标志的是 ①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A ，同时消耗2a mol C ；③A 、B 、C 的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C 的质量分数不再改变；⑥用A 、B 、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A 、B 、C 的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态A ．①③④⑤ B.①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D.③⑤⑥⑦ 7. 由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 由X→Y 反应的△H =E 5－E 2B. 由X→Z 反应的△H ＜0C. 降低压强有利于提高Y 的产率D. 降低温度有利于提高Z 的产率 8.汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 4CO(g)＋2NO 2(g) 4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝-1200kJ·mol －1。

高二化学上学期10月月考试题含解析新人教版(2)

四川省成都市金堂中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共44分）1．（2分）据最新科技报导，科学家发觉了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和两个电子组成．关于这种氢粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3+表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子考点：原子构成；同位素及其应用；同素异形体．分析：由这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2，以此来解答．解答：解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，组成可用H3+表示，故C正确；D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故D正确．故选CD．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．2．（2分）下列电子层中，原子轨道数量为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：先判断每层有几种能级，再根据每种能级含有的轨道个数判断．解答：解：A．K层只有1s能级，且1s能级只有一个轨道，所以K层轨道数是1，故A错误；B．L层有2S、2P能级，2S能级有1个轨道，2p能级有3个轨道，所以L层轨道数是4，故B正确；C．M层有3s、3p、3d能级，3s能级有1个轨道、3p能级有3个轨道、3d能级有5个轨道，所以M层有9个轨道，故C错误；D．N层有4s、4p、4d、4f能级，4s能级有1个轨道、4p能级有3个轨道、4d能级有5个轨道、4f能级有7个轨道，所以N层有16个轨道，故D错误；故选B．点评：本题考查了原子轨道数的计算，明确每个能级含有的轨道数是解本题关键，难度不大．3．（2分）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A．0B．2C．5D．8考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．解答：解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，故选B．点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键．4．（2分）由原子轨道彼此重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最大体的组成部份．关于该理论下列有关熟悉不正确的是（）A．σ键不属于共价键B．s﹣sσ键与s﹣pσ键都是轴对称C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、共价键的类型有σ键、π键；B、s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但σ键为镜面对称；C、共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键；D、含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼．解答：解：A、共价键的类型有σ键、π键，则σ键属于共价键，故A错误；B、s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但σ键为镜面对称，则s﹣sσ键与s﹣pσ键的对称性相同，故B正确；C、共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故C正确；D、含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含δ键的化合物性质稳定，则化学性质不同，故D正确；故选A．点本题考查共价键及形成，把握共价键的类型及形成为解答的关键，注意对称性为解答评：的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．（2分）下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F﹣④CN﹣⑤CO．A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，根据其电子式判断即可．解答：解：这几种微粒的路易斯结构式分别为：，根据其电子式知，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选D．点评：本题考查了配位键的形成，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键．6．（2分）NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是（）A．N H3＞H2O＞CH4B．C H4＞NH3＞H2O C．C H4＞H2O＞NH3D．H2O＞CH4＞NH3考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，利用孤对子对数越多，键角越小来解答．解答：解：NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故选B．点评：本题主要考查了键角大小比较，注意杂化相同时，孤对子对数越多，键角越小．7．（2分）下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．解答：解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A 错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．点评：本题考查了共价键的键长、键能与分子稳定性的关系，题目难度不大，注意把握基础知识．8．（2分）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形B．B Cl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．C S2中C原子sp杂化，为直线形D．P Cl3中P原子sp3杂化，为三角锥形考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式及分子空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，据此分析解答．解答：解：A．H2S分子中，S原子价层电子对个数为4且含有两个孤电子对，所以S为sp3杂化，为V形结构，故A错误；B．BCl3中B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以B原子sp2杂化，为平面三角形，故B正确；C．CS2中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子为sp杂化，为直线形结构，故C正确；D．PCl3中P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以P原子为sp3杂化，为三角锥形结构，故D正确；故选A．点评：本题考查分子中原子杂化方式、分子空间构型的判断，明确价层电子对互斥理论即可解答，为高考热点，熟练掌握价层电子对互斥理论，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点．9．（2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是（）A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，该元素位于第五周期第IA族，为Rb元素，属于碱金属族元素，A．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强；B．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．碱金属族元素碳酸盐都是可溶的；D．碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，该元素位于第五周期第IA族，为Rb元素，属于碱金属族元素，A．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，其金属性大于Na，所以与水反应剧烈程度大于Na，故A错误；B．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，其原子序数大于K，所以原子半径大于K，故B错误；C．碱金属族元素碳酸盐都是可溶的，所以该碳酸盐易溶，故C正确；D．碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属的金属性大于Na，所以其氢氧化物碱性大于NaOH，则其氢氧化物能使氢氧化铝溶解，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，注意规律中的异常现象，题目难度不大．10．（2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下转变，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Al，结合同周期自左而右第一电离能具有增大趋势，注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素．第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多．解答：解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Al；Al、Si、P、S为同一周期元素，同周期自左而右第一电离能具有增大趋势，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即P的第一电离能大于相邻元素，所以四种元素中第一电离能最大的是P．故P原子失去1个电子吸收的能量最多．故选：B．点评：本题考查核外电子排布规律、电离能的比较，题目难度中等，注意电离能的递变规律．11．（2分）以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同种能级含有的轨道数相同；B．原子由激发态变为基态要放出能量；C.3p2表示3p能级有2个电子；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．解答：解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要释放能量，故B正确；C.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同．12．（2分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专压轴题；元素周期律与元素周期表专题．题：分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．其中：A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．解答：解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2﹣、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：X m Y＞X m R，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律．②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写．13．（2分）若某基态原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素的基态原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素属于s区考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素属于过渡元素，位于周期表的s区，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．14．（2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请依照下表所列数据判定，下列说法错误的是（）元素电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素X的常见化合价是+1价考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA 族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．解答：解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故A错误；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X 显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故D正确；故选A．点评：本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．15．（2分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的 N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°．下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，其结构类似于氨气分子，将氨气分子中H原子换为﹣NO2即可得到该物质分子结构，A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；B．该物质分子为三角锥形结构；C．该分子中的N元素化合价为+5价和﹣3价；D．该物质分子为三角锥形结构．解答：解：该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，其结构类似于氨气分子，将氨气分子中H原子换为﹣NO2即可得到该物质分子结构，A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，所以N、O原子之间形成的共价键是极性键，故A错误；B．该物质分子为三角锥形结构，所以四个N原子不共面，故B错误；C．该分子中的N元素化合价为+5价和﹣3价，所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D．该分子中四个氮原子围成一个空间三角锥形结构，故D错误；故选C．点评：本题考查分子空间构型、物质的性质、极性键和非极性键等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，会根据已知知识采用知识迁移的方法进行分析是解本题关键，注意该物质中N元素化合价判断，为易错点．16．（2分）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反映也不产生沉淀，以强碱处置并无NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．C l﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．解答：解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C 正确；D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误．故选C．点评：本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点．17．（2分）下表为元素周期表前周围期的一部份，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．其气态氢化物的稳定性是X＞Y＞W＞ZB．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞WC．电负性、第一电离能的大小顺序都是X＞Y＞WD．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置可知，X为氟、W为磷、Y为硫、R为Ar，Z为Br．A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，P元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；D．S2﹣离子核外电子数为18，核外有3个电子层，而Br﹣离子有4个电子层．解答：解：由元素在周期表中位置可知，X为氟、W为磷、Y为硫、R为Ar，Z为Br．A．非金属F＞Br＞S＞P，故氢化物越稳定：HF＞HBr＞H2S＞PH3，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物大于水化物的酸性增强，故B正确；C．同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，故电负性X＞Y＞W，P 元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S，故C错误；D．S2﹣离子核外电子数为18，与Ar原子电子层结构相同，而Br﹣离子有4个电子层，与Ar原子电子层结构不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意理解同周期元素第一电离能发生突变原因．18．（2分）氯仿（CHCl3）常因保留不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（）A．C HCl3分子的空间构型为正四面体B．C OCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．C OCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；C、根据COCl2分子的结构式判断；D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、COCl2分子的结构式为，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式，C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确．故选A．点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等．19．（2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解取得深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：A、硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物．B、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．C、络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出．D、氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清．解答：解：A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误．C、[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误．D、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确．故选D．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．20．（2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如下图所示，下列说法正确的是（）A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N AC．分子中存在π键D．F e2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为配位键；B．一个环戊二烯（）分子中含有σ键的数目为13；C．碳碳双键之间存在π键；D．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式．。

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高2015级第三期10月阶段性考试化学试题时间：70分钟分值：100分Ｉ卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（）A. 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B. 为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO 2的工业排放量C. 棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D. 为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2. N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A ．28 g C 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子总数为4N AB ．常温常压下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．15g :HHC H ∙∙∙∙⋅含有的电子数为9N A D ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3．硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2(g) + O 2(g)2SO 3(g)。

研究发现，SO 3的体积分数随温度(T )的变化如曲线I 所示。

下列判断正确的是( )A ．该反应的正反应为吸热反应B ．反应达到B 点时，2υ正(O 2) = υ逆(SO 3)C ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系：υA > υCD ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若I 表示用V 2O 5作催化剂时的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂时的曲线4. 把3.0 mol M 和2.5 mol N 混合于2.0 L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M(g)＋N(g) x P(g)＋2Q(g)，5 min 反应达到平衡，已知M 的转化率为50%，P 的反应速率为0.15 mol·L －1·min －1，则下列说法正确的是 ( ) A ．方程式中x ＝2B ．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C ．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态D ．向容器中再充入3.0 mol M 和2.5 mol N ，达新平衡时Q 的体积分数减小 5. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42- = BaSO 4↓+2H 2OB. 足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32-+H 2O = 2NaHCO 3↓C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO 4—+8H ++3C 2O 42—= 6CO 2↑+2MnO 2+4H 2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2++OH -+HCO 3- = CaCO 3↓+H 2O 6. 下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H 的绝对值均正确）（）A. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H= -196kJ/mol(反应热)B. CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H= -890.3kJ/mol(燃烧热)C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H= +57.3kJ/mol(中和热)D. 2NO 2=O 2+2NO △H= -116.2kJ/mol(反应热) 7. 已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ ，起始时容积相同，发生反应2X(g)＋2Y(s)并达平衡。

下列说法正确的是( )A ．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡB ．平衡时Z 的转化率：Ⅰ<ⅡC ．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY ，则X 的物质的量将减少D ．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ ，则新平衡时Z 的体积分数变小8. t ℃时,在体积不变的容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0；各组分浓度如下表：A. 0-2min 的平均速率v(X)=0.01mol·L —1·min —1B. 达平衡时Y 的转化率为50%C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动D. 其它条件不变，增加X 的浓度，v 正增大v 逆减小，平衡正向移动9. 某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。

其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O10．在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A(s)B(g) +2C(g)下列说法不能说明已达平衡的是( )①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molBA．①③ B.②④ C.③④ D.②④⑤11.将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0 ，并达到平衡。

HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是（）A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下，升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积12. 在不同浓度(c)、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

下列判断不正确的是( )A．a= 6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C ．b<318.2D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同13. 向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t 0~t 1阶段c(B)未画出]。

图乙为t 2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。

已知，t 3~t 4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是 ()A. 若t 1=15s ，生成物C 在t 0~t 1时间段的化学反应速率为0.004mol ·L —1·s —1B. t 4~t 5阶段改变的条件为降低反应温度C. B 的起始物质的量为0.02molD. t 5~t 6阶段可能是增大压强14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )2应： 2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH < 0 达平衡后再向容器中充入a mol NO 2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍16. 将等物质的量的铁和铜的混合物24g 与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。

下列有关说法错误的是（）A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1B. 需加入NaOH溶液1000mLC. 稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L—1D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32gII 卷二、填空题（共52分）17.(12分)能源是人类生存和发展的重要支柱。

研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。

已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热ΔH2＝－b kJ·mol－1，CH3OH的燃烧热ΔH3＝－c kJ·mol－1。

请根据以上信息，回答下列有关问题：(1)甲醇是一种（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是。

(2)CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

(3)H2的燃烧热△H= 。

(4)一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。

则由以上数据有b= (用d、e、f的代数式表示)。

(5)H2和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

(6)CO 与O 2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt 为电极，以KOH 为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式。

18.（13分）用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH 2SO 4。

记录注射器活塞的位置和相应的时间。

记录数据如下。

（2）仪器A 的名称是。

（3） 0-t 时间段与t-2t 时间段，化学反应速率最快的是，原因是。

（4）用上述装置探究Fe 3+、Cu 2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H 2O 2、0.1mol/LFeCl 3、0.2mol/LCuCl 2，完成下表的实验设计：①写出本实验H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。

②上表中需要添加的物质是 mlFeCl 3溶液。

③本实验需要测定的数据是。

（5）为确定MnO 2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO 2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g 的MnO 2为较佳选择。

③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________ 。

(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。

)19．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)24NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

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