《第五单元-化学方程式》复习课教案--韩讲解
新人教版九年级化学上册《第五单元 化学方程式》复习课教案(1)
化学人教版九年级上册《第五单元 化学方程式》复习课
《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能根据化学方程式进行简单的计算。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。
难点：物质之间量的关系。
【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。
一切都遵循质量守恒定律。
3. 一切化学反应中的最小粒子是。
化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。
4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。
6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。
7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。
（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。
三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。
可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。
（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。
2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。
3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。
2.平衡化学方程式的原理和方法。
教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。
2.解决平衡方程式的实际问题。
教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。
2.化学实验室用具和试剂。
3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。
教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。
2.复习化学反应类型及其特点。
第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。
2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。
第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。
2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。
3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。
第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。
2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。
第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。
2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。
3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。
第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。
2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。
第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。
2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
第五单元化学方程式复习课教案
第五单元化学方程式复习课学案复习目标：1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.掌握化学方程式的书写。
3.根据化学方程式进行简单计算知识网络图：复习要点一：质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
对定义的理解：1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律仅适用化学变化。
训练：1.判断下列说法是否正确，并说明理由(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。
(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)2．叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是（）①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了④ g 硫和 g 氧化合，生成了 g 二氧化硫A ．②和③B ．①和④C ．②③④D ．④3.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量A ①④⑥B ①③⑤⑥C ①②⑥D ②③⑤4.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C 2H 5SH 。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X 的化学式为 。
2C 2H 5SH + 9O 2 4CO 2 + 2X + 6H 2O5.现将10gA 和足量B 混合加热,A 和B 发生化学反应,10gA 完全反应后生成8gC 和4gD,则参加反应的A 与B 的质量比是( )A 1:1B 2:1C 4:1D 5:16. 4 g A 物质与5 g B 物质混合反应，能生成6 g C 物质，剩余3 g B 。
化学人教版九年级上册九年级化学第五单元 化学方程式复习课 教案2
优质资料---欢迎下载第五单元 化学方程式复习 教学设计教学目标1、知识与技能（1）巩固质量守恒定律；（2）正确地理解化学方程式的有关知识；（3）巩固有关化学方程式的简单计算。
2、过程与方法(1)运用思考、讨论的方法来获取信息；（2）通过科学探究实验，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、情感态度与价值观通过科学探究实验，培养学生实事求是的精神。
教学重点1、质量守恒定律的应用；2、正确书写化学方程式；3、根据化学方程式的简单计算。
教学难点化学方程式的配平。
教具准备托盘天平、试管、烧杯、药匙、碳酸钠粉末、稀盐酸。
教学过程【出示学习目标】【实验导入】活动与探究：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。
〔2011中考预测〕⑴某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究， 观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，反应后天平不平衡的理由是__________________________________。
⑵若要用此实验来验证质量守恒定律，要如何改进实验？___________________。
【参考答案】⑴符合；反应生成的CO 2气体逸出，导致天平不平衡；⑵在密闭容器中进行。
碳酸钠盐酸一、质量守恒定律【提问】质量守恒定律的内容是什么？【学生回答】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】质量守恒定律的原因是什么？【学生回答】在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
【小组讨论】原子种类、原子数目、原子质量、分子种类、分子数目、物质的种类、物质的总质量、元素种类、元素质量。
上述项目中，在化学反应前后，（1）一定不变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（2）一定改变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（3）可能改变的有：___________________。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案3
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。
本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。
但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。
三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。
六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。
3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。
教师巡回指导，解答学生遇到的问题。
4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。
教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。
人教版九年级化学第五单元《化学方程式》复习教学设计
顾交5．书写步骤：①写：②配：③标：④注：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：（1）质的方面：表明_______ ____；（2）量的方面：表示各物质之间的_____ ；（3）微观方面：表示各物质之间的 __。
三、基本反应的类型7.初中阶段所学的基本反应类型包括：、、、1、化合反应定义：如： CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应定义：如： H2CO3=H2O+CO23、置换反应定义：如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、复分解反应定义：如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”整理归纳化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征，学会给化学反应归类定位提升典考点一：质量守恒定律1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气2．化学反应前后，下列诸项中小组讨论，交流共享。
方法指导：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
注意：物质的种类和分子的种型没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤考点二：化学方程式3 . 科学研究表明，氨气在常压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O22X+ 6H2O，则X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O4.下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2点燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子类一定改变，分子数目可能改变分析：化学方程式遵循质量守恒定律，左右两边原子种类数目不变，可以推出X的化学式。
人教九年级化学第五单元化学方程式复习教案
第五单元复习教学目的1、认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确的书写简单的化学反应方程式。
3、掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。
教学重点1、质量守恒定律与化学反应方程式1、关于化学方程式的计算教学难点关于化学方程式的计算课时安排2课时教学过程一、化学反应的表示1、质量守恒定律：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学方程式：①定义：用化学式来表示化学反应的式子②化学方程式的意义③化学方程式的写法(1)原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律。
(2)步骤：一是正确写出反应物和生成物的化学式，中间用一短线相连。
二是配平，即书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前边要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，并把短线改为等号。
三、注明反应条件，以及生成物的状态，“↑”“↓”。
④化学方程式的配平(1)观察法(2)最小公倍数法二、化学反应中的有关计算1. 解题步骤：（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）找出已知量和未知量之间的关系。
（4）列比例式求解。
（5）写出简明答案。
（6）回顾检查：检查所依据的方程式是否正确，已知量和未知量之间的关系是否正确，单位是否正确，数值大小是否合理，有效数字是否正确。
2. 对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：（1）计算过程必须规范。
（2）各代入量均指纯净物的质量。
若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
（4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
三、典型例题例1、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律得知，蜡烛中一定含有的元素是（ C ）A. 碳B. 氢C. 碳、氢D. 碳、氢、氧例2.某正二价金属1g 与适量的稀硫酸完全反应，得到5g 硫酸盐，则该金属的相对原子质量为____________。
《化学方程式》复习教案
第五单元复习教案化学方程式一、第五单元内容提要1．理解质量守恒定律和化学方程式的意义；2．能正确书写简单的化学方程式；3．了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式，掌握有关反应物、生成物的计算。
二、第五单元重点、难点内容讲解（一）质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
理解：①该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
②反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。
2．实质：反应前后物质的总质量物质种类元素的种类五个一原子的种类两个一定改变定不变原子数目分子种类原子质量—个可能改变即分子的个数。
（二）如何正确书写化学方程式1．化学方程式2．意义：（以4P+5O2点燃2P2O5为例）①质方面：表示一化学反应的反应物、生成物及反应条件。
如：磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷。
②量方面：表示一化学反应中各物质间的质量比。
如：表示每124份质量的磷和160份质量氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。
强调：量方面的意义中“每”字不能省略。
3．书写原则：①以客观事实为基础---不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律---配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。
4．配平方法---最小公倍数法以：CH3OH+O2−−→−点燃CO2+H2O为例5．书写步骤：（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例）①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。
KMnO4---K2Mn04+MnO2+O2②“配”：配平化学方程式。
2KMnO4----K2Mn04+MnO2+O2↑③“改”：“---”改为“==”。
2KMnO4==K2Mn04+MnO2+O2④“注”：注明反应发生的条件。
2KMnO4△===K2Mn04+MnO2+O2[点拨] 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。
人教版九年级化学教案设计：第五单元-化学方程式复习课
【课题】第五单元化学方程式复习课
【教学目标】
【教学重点】
1.能正确说出质量守恒定律、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
2.会书写简单的化学方程式并知道判定化学方程式正误方法。
3.能利用化学方程式进行简单的化学计算。
【教学难点】
1.质量守恒定律的微观理解
2.简单化学方程式的书写；
3.利用化学方程式进行简单计算的规范步骤。
【教学突破】
⑴边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步归纳和理清计算题的思路和方法。
(2)引导学生分析，培养他们良好的思维习惯，提高学生的主动学习的精神。
【教学准备】
复习课学案、多媒体课件及“班班通”的相关器材与设备
【教学过程设计】
【板书设计】
“第五单元化学方程式”复习课
一、质量守恒定律（是自然界的客观规律）：（二）书写化学方程式的步骤：
1.质量守恒定律的內容（三）配平方法
2.运用质量守恒定律要注意以下几点（四）判定化学方程式正误的方法：
3.质量守恒定律的解释三、根据化学方程式计算
二、化学方程式（是重要的化学用语）(一)根据化学方程式计算的理论依据（一）书写原则：（二）根据化学方程式计算步骤
【教学反思】（三）化学方程式的计算时容易犯的错误。
新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》
教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够熟练掌握化学方程式的书写规则，理解质量守恒定律在化学方程式中的应用；能够准确配平化学方程式，并解释其意义。
2.过程与方法：通过小组讨论、案例分析等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力；通过归纳总结，提升学生对化学方程式整体结构的把握能力。
3.情感态度价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度，增强团队合作意识。
教学重点•化学方程式的书写规则与质量守恒定律的应用。
•化学方程式的配平方法及技巧。
教学难点•复杂化学方程式的配平过程。
•理解和应用化学方程式解决实际问题。
教学资源•九年级人教版化学上册教材。
•多媒体课件（包含化学方程式书写示例、配平动画、错题解析等）。
•实验视频或演示材料（可选，用于直观展示化学反应过程）。
•小组讨论题卡、练习册。
教学方法•讲授法：讲解化学方程式书写规则及质量守恒定律。
•讨论法：小组内讨论复杂化学方程式的配平策略。
•演示法：利用多媒体展示配平过程，直观理解。
•练习法：通过大量练习巩固所学知识。
教学过程导入新课•情境导入：展示一段生活中的化学反应视频（如铁生锈、燃烧等），引导学生思考这些变化背后的化学方程式，激发学生兴趣。
•问题引导：提问“如何准确描述这些化学反应？化学方程式有哪些书写规则？”引出本节课主题。
新课教学1.复习化学方程式的书写规则•讲解并板书化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件、箭头等。
•强调质量守恒定律在化学方程式中的重要性，举例说明。
2.化学方程式的配平•简单配平：以H₂ + O₂ → H₂O为例，演示最小公倍数法配平过程。
•复杂配平：选取一两个复杂化学方程式（如C₂H₂O + O₂ → CO₂ + H₂O），分组讨论配平策略，每组派代表分享，教师点评补充。
•配平技巧总结：归纳常见配平技巧，如奇数配偶法、观察法等。
3.案例分析•选取几道典型例题，引导学生分析、讨论，教师适时引导，强调解题思路和步骤。
《第五单元-化学方程式》复习课教案--韩讲解
教学内容九年级化学：1、课题1 质量守恒定律 2、课题2 如何正确书写化学方程式 3、课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标 1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因 2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题 3.能正确书写并配平简单的化学方程式 4．学会对初中化学反应类型进行初步分类5．掌握有关方程式的简单计算。
重点 1. 质量守恒定律的理解和简单应用2.化学方程式的书写和配平3.四大基本化学反应类型的区分。
难点 1．质量守恒定律的微观理解 2．化学方程式的配平教学时间 2课时教学过程一、主要内容回顾（一）质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中（3）要考虑空中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。
3、微观解释：在化学反应前后，原子的数目没有增减，原子的种没有改变，原子的质量也没有变化，因此，化学反应前后质量必然相等。
4、化学反应前后宏观方面：反应物和生成物总质量不变，元素种类、质量不变（1）一定不变（六个不变）微观方面：原子种类、数目、质量都不变宏观方面：物质的种类一定改变（2）一定改变（两个改变）微观方面：分子的种类一定改变（3）一个可能改变：反应前后的分子总数（二）、化学方程式 1、遵循的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律 2、书写步骤：写（写出反应物和生成物化学式，中间用短线相连）、平（配平各物质化学式前面的化学计量数，并把短线改为"等号"）、标（标明反应条件和相应箭头）、验（检验前后各原子数目是否相等） 3、配平方法：（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法（4）待定系数法（5）碳氢配平法（注要用于有机物燃烧反应） 4、意义：（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件（2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比）（3）表明各物质之间的质量比（这是化根据化学方程式进行计算的主要依据） 5、化学方程式提供的信息包括（1）反应物是什么（2）通过什么反应条件（3）生成物是什么（4）参加反应的各物质粒子的相对数量（5）反应前后质量守恒（6）化学反应类型等（三）化学反应类型 1、初中化学四种基本反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
九年级化学上册第5单元化学方程式复习课教案
单元复习课【复习目标】1．知识与技能：(1)能正确书写简单的化学方程式。
(2)认识质量守恒定律，理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
(3)掌握有关反应物、生成物的质量的计算。
2．过程与方法：练习化学方程式的计算，掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力。
3．情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
【复习重难点】对知识进行归纳整理，形成知识体系。
情景导入生成问题1．导语：本单元我们围绕“化学方程式”学习了哪些知识？现在我们一起整理本单元知识。
2．明确复习目标，导入新课。
合作探究生成能力知识模块一知识结构图根据化学方程式进行计算⎩⎪⎨⎪⎧计算步骤：设、写、找、列、答常见题型⎩⎪⎨⎪⎧由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算不能直接利用反应物（或生成物）的质量求生成物，（或反应物）的质量的计算知识模块二 如何正确书写化学方程式知识模块三 利用化学方程式的简单计算 1．利用化学方程式计算的步骤有哪些？2．应用：A g 的氯酸钾和B g 的二氧化锰粉末混合加热后完全反应，最后得到C g 固体。
请回答下列问题：(1)反应后的固体中二氧化锰的质量为B g 。
(2)反应得到的氧气的质量为(A ＋B －C)g 。
(3)反应得到的氯化钾质量为C－B g。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示生成新知知识模块一：知识结构图知识模块二：如何正确书写化学方程式知识模块三：利用化学方程式的简单计算检测反馈达成目标一、当堂检测完成学生用书的“单元重热点、易错点突破”部分。
二、课后提升完成单元测试卷。
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
九年级化学上册《第五单元化学方程式》复习课教案1新人教版
3.应用：
（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象
（2）确定物质的组成或化学式
（3）求化学反应中某种物质或元素的质量
（4）判 断化学反应的类型。
教材分析
教学重点
对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。
教学难点
对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。
教 学 过 程
教 师活动
学生活动
备注（教学目的、时间分配等）
情景导入 ：
今天我们对第五单元的知识点进行复习。
考点一：
质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学上册《第五单元化学方程式》复习课教案1新人教版
学科：化学
课时：1
总课时数：
教
学
目
标
知识与技能
1理解质量守恒定律及守恒定律和解决现象和问题2会写方程式及运用
过程与方法
培养学生探究问题的能力，培养逻辑思维能力，使学生了解研究化学问题的思路。
情感态度与价值观
进行辩证唯物主义教育，培养严谨求实态度和创新精神。
归纳总结
板书设计课题第五单元复习1
考点一：质量守恒 定律
考Байду номын сангаас二：化学方程式
教学后记：
考点二：化学方程式
1.概念
2.书写原则：以客观事实为基础，
遵循质量守恒定律
3.步骤：写，配，等，注
4.意义：（1）表示反应物，生成物及反应条件
（2） 表示各物质之间的质量比
2023-2024学年人教版九年级化学第一轮复习教学设计：第五单元 化学方程式
2023-2024学年人教版九年级化学第一轮复习教学设计：第五单元化学方程式一、教学目标1.理解化学方程式的基本概念和组成结构。
2.掌握化学方程式的平衡法则。
3.运用化学方程式解决化学反应问题。
二、教学内容1.化学方程式的概念与基本结构。
2.化学方程式的平衡法则。
3.化学方程式应用解题。
三、教学步骤与时间分配第一课时（40分钟）1. 导入与概念讲解（5分钟）•预设问题：你知道什么是化学方程式吗？•激发学生思考，引导他们回忆并分享自己对化学方程式的认识。
2. 化学方程式的基本结构（15分钟）•介绍化学方程式的基本结构，包括反应物、生成物和反应条件等。
•分析例题，引导学生理清化学方程式的组成部分。
3. 练习与讨论（20分钟）•将学生分成小组，自主完成练习题。
•鼓励小组合作，共同解决问题，并展示他们的答案。
•教师引导学生对不同答案进行讨论，梳理出正确的解题思路。
第二课时（40分钟）1. 复习与概念讲解（5分钟）•复习上节课的内容，确认学生对化学方程式的基本结构有一定了解。
•提出问题：你知道如何平衡化学方程式吗？2. 化学方程式的平衡法则（20分钟）•介绍平衡化学方程式的基本法则，包括质量守恒、电荷守恒和原子数守恒。
•分析具体例子，引导学生掌握平衡化学方程式的方法与技巧。
3. 练习与讨论（15分钟）•将学生分成小组，自主完成练习题。
•鼓励小组合作，共同解决问题，并展示他们的答案。
•教师引导学生对不同答案进行讨论，梳理出正确的平衡化学方程式的方法。
第三课时（40分钟）1. 复习与概念讲解（5分钟）•复习上节课的内容，确认学生对平衡化学方程式的法则掌握情况。
•提出问题：化学方程式在实际问题中的应用有哪些？2. 化学方程式的应用解题（20分钟）•介绍化学方程式在实际问题中的应用，包括物质的计算、反应条件的推测等。
•分析具体例子，引导学生运用化学方程式解决问题。
3. 练习与讨论（15分钟）•将学生分成小组，自主完成应用题。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习课程教学设计
九年级化学上册第五单元化学方程式复习一、教学目标知识与技能：1、理解质量守恒定律，并能从宏观与微观的角度认识质量守恒的原因；2、理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式；3、从定量的角度理解化学反应，学会计算题的格式过程与方法1、通过对具体化学反应的分析，培养对知识的应用能力2、通过有关化学反应方程式的计算，培养化学计算的能力。
情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
二、教材分析质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，而化学方程式的书写既是对该定律的应用，也是对第三四单元物质构成的奥秘和化学式化合价等知识的进一步应用。
本单元内容不仅是对之前所学知识的深入理解，而且也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。
三、教学思路本节复习课主要任务是在于帮助学生复习第五单元知识点，构建知识点间的联系。
教学过程先以实验引入，让学生复习体会质量守恒定律中“总和”和“参加”的涵义，从宏观角度理解守恒的概念；再以过氧化氢分解的反应入手，从微观的角度对守恒进行阐释；第三部分从符号——化学方程式的书写和代表的意义进行复习；最后从化学方程式的质量比引出化学方程式的计算，并对格式进行训练。
四、教学重难点重点：质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算难点：化学方程式的配平五、教学策略和方法实验探究、合作学习、归纳整理六、教学过程教学环节教学内容学生活动设计意图及时间引入PPT展示图片：师：如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？播放实验视频：加热铜丝，观察现象师：同学们看到了什么现象？铜丝表面的黑色物质其实就是氧化铜，而氧化铜中有氧元素。
反应后失去平衡是否说明该反应不符合质量守恒定律？该如何解释？（提问一学生）生思考回答观察实验，说出看到的实验现象，思考并回答通过实验引发学生的回忆并检验学生对质量守恒定律的理解（3min）质量守恒定律师：请大家完成学案知识点一和例1知识点一：质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的等于反应后______的各物质的 ,这个规律叫做质量守恒定律。
第五单元化学方程式复习课教案讲解
第五单元化学方程式复习课教案一、考点考纲分析1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
3.会利用质量守恒定律解决问题。
4.能正确书写简单的化学方程式,并进行简单的计算。
二、考点知识梳理◎知识结构质量守恒定律与化学方程式⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧质量守恒定律⎩⎪⎨⎪⎧内容微观解释验证实验应用化学方程式⎩⎪⎨⎪⎧书写⎩⎪⎨⎪⎧原则步骤意义考点一质量守恒定律考点二化学方程式3.化学方程式的含义 1的各物质的质量总和等于各物质的质量总和。
2.使用范围 (1质量守恒定律只适用于变化。
(2质量守恒定律指“质量”守恒,不包括其他方面的守恒,如体积等。
(3没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(“能”或“不能” 计入“总和”中。
3.微观解释:在化学反应前后,原子的、保持不变。
4.验证实验:当有气体参加反应或反应有气体生成时,该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
1.书写原则(1 (22.书写步骤 (1边,中间用短线连接,并在短线上方注明反应条件。
(2数相等,体现出质量守恒定律,然后将短线改为等号。
(3若反应中有气体或沉淀生成,应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”; 如果反应物也有气体或不溶性固体, 则无须注明。
如:点燃4P + 5O2 === 2P2O5124 160 2844 5 2(1质:表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件。
如磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。
(2量:表示化学反应中的反应物、生成物各物质的质量关系(质量比。
如:每 124份质量的磷与 160份质量的氧气在点燃的条件下生成 284份质量的五氧化二磷。
(3微:每 4个磷原子与 5个氧分子在点燃的条件下生成 2个五氧化二磷分子。
三、中招典例分析例 1 (2009年河南中招试题第 12题下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。
下列有关说法正确的是 (BA .图中单质的化学式为 O 2B .该反应属于置换反应C.生成物的水溶液呈中性 D .生成物中氯元素的化合价分别为 -1和 +1变式 1“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。
2019秋人教版初中化学第五单元 化学方程式(复习课)教案()
第五单元化学方程式（复习课）
一、教学目标
1、能从原子、分子的观点认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能进行化学方程式的简单计算。
4、认识定量研究对化学学科发展的重大作用
二、教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平。
三、教学难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；利用化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。
四、教学方法：讲练结合、引导启发主动学习、反馈补救
五、教学过程：。
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教学内容九年级化学：1、课题1质量守恒定律2、课题2
如何正确书写化学方程式3、课题3利用化学方程式的简单计算教学目标
1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因
2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题
3.能正确书写并配平简单的化学方程式4．学会对初中化学反应类型进行初步分类5．掌握有关方程式的简单计算。
重点1.质量守恒定律的理解和简单应用 2.化学方程式的书写和配平
3.四大基本化学反应类型的区分。
难点1．质量守恒定律的微观理解
2．化学方程式的配平教学时间2课时教学过程一、主要内容回顾
（一）质量守恒定律1、
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、
理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中（3）要考虑空中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。
3、
微观解释：在化学反应前后，原子的数目没有增减，原子的种没有改变，原子的质量
也没有变化，因此，化学反应前后质量必然相等。
4、化学反应前后
宏观方面：反应物和生成物总质量不变，元素种类、质量不变
（1）一定不变（六个不变）微观方面：原子种类、数目、质量都不变
宏观方面：物质的种类一定改变（2）一定改变（两个改变）
微观方面：分子的种类一定改变（3）一个可能改变：反应前后的分子总数
（二）、化学方程式1、遵循的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律2、书写步骤：写（写出反应物和生成物化学式，中间用短线相连）、平（配平各物质化学式前面的化学计量数，并把短线改为"等号"）、标（标明反应条件和相应箭头）、验（检验前后各原子数目是否相等）
3、配平方法：（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法（4）待定系数法（5）碳氢配平法（注要用于有机物燃烧反应）
4、意义：（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件
（2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比）
（3）表明各物质之间的质量比（这是化根据化学方程式进行计算的主要依据）
5、化学方程式提供的信息包括（1）反应物是什么（2）通过什么反应条件（3）生成
物是什么（4）参加反应的各物质粒子的相对数量（5）反应前后质量守恒（6）化学
反应类型等（三）化学反应类型1、初中化学四种基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
其物点是"多变一"，
反应后的物质为化合物，反应物中可能有单质，也可能没有单质，因此反应前后元素
的化合价可能变化，也可能不变。
可表示为：A+B AB
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
其特点是"一变多"
，反应物为化合物，生成物可能有单质，也可能没有单质，因此反应前后元素化合价
可能变化，也可能不变。
可表示为：AB A+B
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
其特点是"反应物和生成物都分别为二种物质，且一种为单质另种为化合物"因此
化学反应前后，元素化合价一定改变。
可表示为：A+BC AC+B
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其特点是"
反应物和生成物都是二种化合物，且交换成分"，因此反应前后元素种类一定不会改变。
可表示为：AB+CD AD+CB（四）根据化学方程式进行的简单计算
（1）原理：质量守恒定律（２）步骤：Ａ、"设"（设未知数）
Ｂ、"式"（写出化学方程式）Ｃ、"关"（找出关系量）
Ｄ、"比"（列比例式）Ｅ、"算"（运算过程）Ｆ、"答"（简答）
（３）注意点：A、灵活应用质量守恒定律B、化学方程式一定要配平后才能计算C、化学方程式计算的是纯净物之间的质量关系二、典型例题
例1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）（一）
在炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多（二）
足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了财等条件下的二氧化硫20L（三）
5g食盐溶于95g水中后，得到100g食盐水（四）10g水在受热条件下变成了10g水蒸气（考查质量守恒定的适用范围，同时考查物理变化和化学变化，上例题干可改为下列
现象属于化学变化的是）
例2、在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间
后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子
质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为（）ＡＢＣＤ
反应前质量（ｇ）８１０１１５反应后质
量（ｇ）未测２４２６A、1：1Ｂ、１：２Ｃ、１：３
Ｄ、２：３
（本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物
是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断Ａ与Ｄ的化学计量数之比。
根据表
中数据可知，Ｂ和Ｃ为生成物，而Ｄ为反应物，再根据质量守恒定律可知Ａ减少的质量
为６ｇ，故Ａ也为反应物，写出化学反应方程式为：ｘＡ＋ｙＢ＋ｍＣ＝＝＝＝＝＝＝ｎＤ
，最后根据Ａ与Ｄ的质量关系计算它们的化学计量数之比）
例3、硝酸铵可以发生如下反应：高温或撞击
２ＮＨ４ＮＯ３２Ｎ２＋Ｏ２＋４则方框中物质的化学式为
（）Ａ、Ｈ２Ｂ、Ｈ２ＯＣ、ＮＯ２Ｄ、ＨＮＯ３例4、自来水以常彩用氯气来进行消毒，氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸（ＨＣｌＯ）
，生成的次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌。
已知氯气易溶于水，密度比空
气大。
请填空：（１）氯气与水反应的化学方程式是
（２）ＨＣｌＯ中氯元素的化合价是
（３）实验室收集氯气的方法是
例５、探究是学习化学最好的方法之一。
某校化学兴趣小组查阅史料发现：早在３００
多年前，英国化学家波义尔在一个敞口容器中加热一种金属，结果发现加热后质量
增加了，由此他得出反应前后质是不相等的结论。
之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密
闭玻璃瓶内燃烧某种金属，发现反应前后质量不变，由此得出化学反应前后物质总
质量不变的结论。
这两位科学家的实验相似，但结论却完全相反，这是为什么呢？该
兴趣小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你一起来参与，并完成相关内容：（１）
交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些因素有关呢？（２）
提出假设：若用同一种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出的不同的结论主要
是由于
（３）实验验证：已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。
操作步骤及实验现象
简答（１）在底部铺有细沙的锥形
瓶中，放入一小块金属钠，塞紧瓶塞，称量，用砝码使天平平衡。
称量前需要（２）取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察金属到钠着火燃烧，冷却后
进行称量称量时观察到（３）将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量。
称量时观察到（４）得出结论：假设成立（５）
依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论。
例６、某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用氢氧化钠溶液来吸收二氧
化硫来检测空气中二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液来吸收１０００Ｌ已除去二氧化
碳的空气样品，能将其中的二氧化硫全部吸收，且溶液的质量增加０。
６４ｇ。
已知此时空气的密度约为１。
３ｇ／Ｌ，试求：（１）被吸收的二氧化硫的质量是
（２）发生反应的氢氧化钠的质量是（３）空气中二氧化硫的质量分数为
例７、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器
、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数。
取２０ｇ黄铜加入到１００ｇ稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气质量为０。
２ｇ，试求：
（１）、该黄铜样品中铜的质量分数（２）、原硫酸溶液中溶质的质量分数
（３）、反应后所得溶液的溶质质量分数。