河南省三门峡市陕州中学2016届高三上学期第二次精英对抗赛化学试题解析(解析版)
精品：河南省三门峡市陕州中学2016届高三下学期尖子生专题训练(五)化学试题(解析版)
一．选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是【答案】D【解析】试题分析：产生红棕色气体是因为加入了硫酸后溶液中就有了硝酸，硝酸与亚铁离子发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，一氧化氮与氧气结合生成了红棕色的二氧化氮的缘故，故A错误；淀粉水解后没中和原来的硫酸，导致没有红色沉淀产生，故B错误；乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体除乙烯外还可能产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使溶液褪色的不一定是乙烯，故C错误；硅酸钠与碳酸反应生成硅酸沉淀，故D正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
2．下列实验操作中，不用于物质分离的是【答案】D试题分析：过滤是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，故A错误；蒸发是使溶于水的固体物质结晶析出，故B错误；分液是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，故C错误；引流是配制物质的量浓度的溶液的过程，不是分离混合物的方法，故D正确。
考点：本题考查基本实验操作。
3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中的水蒸气被干燥了C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣【答案】D【解析】试题分析：Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，故B错误；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；在溶液中加稀盐酸，无现象排除银离子、碳酸根等离子的干扰，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，证明原溶液有SO42﹣，故D正确。
高三化学-2016届高三上学期第二次段考化学试卷讲解
2015-2016学年高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C．=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面矿物油C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．钾（K）一般不用电解法制备，工业上可用Na与熔融KCl反应制K5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O7．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步A．N2 NH3 NO NO2B．Na Na2O2 NaOH Na2CO3C．Cu CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO28．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强9．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．简单离子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．W、Y、Z 三种元素的氢化物中，W的熔点最高11．下列说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低C．反应SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度12．下列有关计的方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤C．等浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，前者碱性强，可以证明硫的非金属性比碳强D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L﹣1FBr2溶液、几滴KSCN 溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN ﹣），则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c （CO32﹣）14．25℃时，向20mL 0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．a点时，c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．a～b区域内可能有c（NH4+）=c（Cl﹣）C．当V（HCl）=10 mL时，c（NH4+）﹣c（NH3•H2O）=2[c（OH﹣）﹣c（H+）]D．当V（HCl）=20 mL时，c（H+）+c（Cl﹣）＞c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）16．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L﹣1，则反应的△H＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%二、解答题（共6小题，满分75分）17．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是．（4）步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥．18．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：（1）①中废渣的主要成分是．（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）2RA n（有机层）+n H2SO4（水层）．②中萃取时必须加入适量碱，其原因是；③中反萃取时加入的X试剂是．（3）完成④中反应的离子方程式：ClO3﹣+VO2++H+═VO3++（）+（）为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜．（已知：25℃时，K sp（Fe（OH）3）=2.6×10﹣39．）（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：．（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有．（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：①全矾液流电池的工作原理为：VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）②放电过程中，a极的反应式为；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从槽迁移进槽（填“左”、“右”）20．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：①准确量取5.00ml血液样品，处理后配制成50.00ml溶液；②准确量取溶液10.00ml，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；④加入12.00ml 0.0010mol•L﹣1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；⑤用0.0020mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe （SO4）2溶液20.00mL．（1）已知室温下CaC2O4的K sp=2.0×10﹣9，欲使步骤②中c（Ca2+）≤1.0×10﹣5 mol•L﹣1，应保持溶液中c（C2O42﹣）≥mol•L﹣1．（2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为．（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．21．草酸合铁酸钾晶体K x[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．（1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净．Na2CO3溶液的作用是．（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是．（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是．（4）“沉淀2”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是．（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，，使C2O42﹣转化为CO2被除去．步骤3：向步骤2所得溶液中步骤4：用c mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．22．硫﹣氨热化学循环制氢示意图如下：（1）反应1的离子程式为．（2）反应2能量转化主要方式为．（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．400℃时硫酸铵分解的化学方程式为．（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣…（a）2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol﹣1…（b）①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：．②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L﹣1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）K（Z）（选填：＞，＜，=）；ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：．23．利用工业废铁粉（主要成为Fe3O4、Fe）与硫酸反应可制备硫酸盐．（1）Fe2+基态核外电子排布式为．（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3．SO2分子的空间构型为，其中S原子的杂化类型为．与SO3互为等电子体的离子与分子分别为、（填化学式）．（3）苯酚可以与Fe3+发生显色反应．1mol苯酚中含有σ键的数目为．（4）Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物Mg x Al y O z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为．2015-2016学年高三（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】A、根据利用太阳能等清洁能源的优点进行分析判断．B、催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除；C、高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少食物等污染；D、根据废旧电池对环境的危害、处理进行分析判断．【解答】解：A、利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境，故A正确；B、催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；C、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少对食物等污染，故C正确；D、故废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，积极开发废电池综合利用技术可以减少对环境的污染且可以变废为宝，故D正确；选B．【点评】能源、环境等问题是人们关注的热点，也是化学考查的热点，了解废旧电池对环境影响、清洁能源等知识即可正确解答本题．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、有机物的结构简式必须表示出官能团；B、氨基中含有2个氮氢键，氮原子最外层为7个电子；C、镁离子核电荷数为12，最外层为8个电子；D、元素符号的左上角表示的是质量数，该铯原子的质量数为134．【解答】解：A、有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故A错误；B、氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，故B正确；C、镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故C错误；D、中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为：134Cs，故D错误；55故选B．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式与分子式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的区别．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C．=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8；B．该组离子之间不反应；C.=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8，Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C.=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，不能大量存在[Ag（NH3）2]+、OH﹣，故C错误；D．H+、ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、水解反应的考查，题目难度不大．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面矿物油C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．钾（K）一般不用电解法制备，工业上可用Na与熔融KCl反应制K【考点】钠的重要化合物；氮气的化学性质；碱金属的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀；B、碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污；C、氮气与镁在加热条件下生成氮化镁；D、K的沸点比钠的低．【解答】解：A、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀，加快铝腐蚀，故A错误；B、碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污，矿物油不是油脂，属于烃类，所以不能用纯碱溶液洗涤，故B错误；C、氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，所以不能把炽热的镁粉可放在氮气中冷却，故C错误；D、K的沸点比钠的低，工业上可用Na与熔融KCl反应制K，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是原电池原理的应用﹣金属腐蚀与防护、盐类水解的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池原理．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，四氯化碳是液态，而气体摩尔体积只适用于气体；B、氯元素有3517Cl和3717Cl等多种同位素；C、根据CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol来计算；D、浓盐酸分别稀盐酸，反应会停止，生成的氯气小于0.2mol．【解答】解：A、标况下，四氯化碳是液态，故A错误；B、自然界中的氯元素有3517Cl和3717Cl等多种同位素，故标况下，2.24L氯气即0.1mol氯气中的Cl数目一定小于0.2N A，故B错误；C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4gCO2与N2O的物质的量为0.1mol，而CO2与N2O均为三原子分子，故0.1mol混合气体中含0.3mol原子，故C正确；D、浓盐酸的物质的量是0.8mol，完全反应生成氯气0.2mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，变化继续反应，故生成的氯气小于0.2mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱电解质保留化学式；B．三价铁离子能够氧化碘离子；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮．【解答】解：A．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式的书写应符合客观实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．7．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步2 3 22 2 23C．Cu CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．N2与氧气只能生成NO；B．Na一步不能生成生成Na2CO3；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2；D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z．【解答】解：A．N2与氧气只能生成NO，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；B．Na一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能发生图中转化生成Z，故B不选；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C不选；D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度中等．8．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【考点】溶解度、饱和溶液的概念；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】图像图表题．【分析】A．a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO3的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；C．醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D．在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强．【解答】解：A．曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a 点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，故A错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故B错误；C.0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C正确；D．对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，故D错误；故选C．【点评】本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力．9．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、镁原电池放电时是原电池，阳离子移向正极；B、原电池电极反应正极是得到电子发生还原反应；C、发生氧化反应的是原电池的负极，失电子；D、负极是失电子发生氧化反应；【解答】解：A、原电池反应中，电解质溶液中的阳离子移向正极，故A正确；B、正极反应是元素化合价降低的物质发生还原反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣，故B正确；C、Mo3S4在电池反应中得到电子发生还原反应，故C错误；D、负极电极反应是镁失电子发生氧化反应，电极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+，故D正确；故选C．【点评】本题考查了新型化学能源电池的原电池原理应用，主要是电极反应的书写，电极反应，熟知原电池原理是解题关键．10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．简单离子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．W、Y、Z 三种元素的氢化物中，W的熔点最高【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W 原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为N元素．A．N3﹣、O2﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3﹣＞O2﹣＞Na+，故A错误；B．元素O、Na的简单离子分别为O2﹣、Na+，核外电子数均为10，二者电子层结构相同，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．W、Y、Z 三种元素的氢化物中，NaH属于离子晶体，而氨气、水为为分子晶体，常温下NaH为固体，氨气为气体、水为液体，故NaH的熔点最高，故D正确，故选：D．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素，较好的考查学生分析推理能力．11．下列说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低C．反应SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；盐类水解的原理．【专题】平衡思想；演绎推理法；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题；电化学专题．【分析】A、在金属活动性顺序表中，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出；B、根据C（OH﹣）=分析；C、依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析；D、NH3•H2O电离溶液呈碱性，NH4Cl水解溶液呈酸性，据此判断．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出，故铜不能发生析氢腐蚀，故A错误；B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由C（OH﹣）=可知氢氧根离子的浓度增大，故B错误；。
2016届河南省三门峡市陕州中学高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷(带解析)
绝密★启用前2016届河南省三门峡市陕州中学高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：45分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A ．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B ．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4试卷第2页，共11页2、球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
实验室测定化台物X 的组成实验如下：下列说法不正确的是 A ．固体2是Fe 2O 3B ．溶液甲中可能含有Fe 3+C ．X 的化学式可以表示为Fe 3C 2D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成3、含有1mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a 、b 与铁粉物质的量关系如图所示。
下列有关判断正确的是A ．a 是Fe(NO 3)2B ．n 1 = 0．375C ．p = 0．20D ．n 2 = 0．304、往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A ．0．02mol B ．0．08mol C ．0．10mol D ．0．16mol5、将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V 1 L 。
向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V 2 L ，将溶液在HCl 气氛中小心蒸干得固体W 2 g 。
河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32 Ca:40 N:14 Na:23 Fe:56 C:12第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1． 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难。
安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不正确的是( )A．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等【答案】B考点：考查危险物品的处理2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是( ) A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品【答案】A【解析】A试题分析：A、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理，可用来制肥皂和生物柴油， A项错误；B、丁达尔效应是胶体的特性, 水玻璃、PM2.5微粒不是胶体，无丁达尔效应，B项错误；C、漂白粉在空气中久置变质，因为久置后的次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应，生成次氯酸见光分解了，C项错误；D、氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，D项错误；答案选A。
考点：考查物质的应用3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )非电解【答案】D【解析】试题分析：A、蔗糖不是混合物，NaHCO3不是弱电解质，A项错误；B、天然橡胶不是纯净物，SO2不是弱电解质，B项错误；C、氯气不是非电解质，C项错误；D、胆矾是纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱电解质，NH3是非电解质，D项正确；答案选D。
河南省三门峡市陕州中学高一化学上学期第一次精英对抗
河南省三门峡市陕州中学2015～2016学年度高一上学期第一次精英对抗化学试卷一.选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分．共48分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料B．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ B．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl37．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 电解质酸、碱、盐化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH﹣═H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L10．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H211．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②12．下列反应最后能产生沉淀的是（）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO213．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移14．下列各组物质中含有原子数目相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2OB．同体积、同密度的CO2和N2OC．0.1molH2SO4和1L、0.1mol/L稀硫酸D．11.2LO2和14gCO15．下列溶液中含Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．50mL0.5mol/LKCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液16．铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二.填空题17．已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．氧化剂与还原剂的质量比为．（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为．（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．18．写出下列反应的离子方程式（1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液．把金属铝加到NaOH溶液中．（3）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量．（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸．（5）把金属钠加到CuSO4溶液中．19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCI质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是．．（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1﹣2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．三.实验题20．过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：．A是制取CO2的装置，C装置内可能出现的现象是，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是．（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？、．（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是．（5）将16.8g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为．四．计算题21．100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入1mol/L NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少？河南省三门峡市陕州中学2015～2016学年度高一上学期第一次精英对抗化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分．共48分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料B．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、地沟油中含有致癌物质黄曲霉素，可生产生物柴油等；B、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取；C、大量使用食品添加剂对人体有害；D、三聚氰胺有毒．【解答】解：A、地沟油中含有致癌物质黄曲霉素，禁止食用，可生产生物柴油等，故A正确；B、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故B错误；C、大量使用食品添加剂对人体有害，如防腐剂等，故C错误；D、三聚氰胺有毒，不属于食品添加剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，注意环境保护、珍爱生命，人人有责，从自我做起，题目难度不大．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氦气为氮原子分子；B．质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．含有N A个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B.64gSO2的物质的量为=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3N A，故B正确；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，题目难度不大．3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液中溶质微粒、胶体粒子均作无规律运动；B．根据分散系的分类依据分析；C．根据胶体的聚沉分析；D．胶体不带电．【解答】解：A．溶液中溶质微粒作无规律运动，胶体中胶体粒子也是作无规则运动，故A错误；B．溶液和胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，分散系粒子直径大小为1﹣100nm的为胶体，小于1nm的为溶液，故B错误；C．胶体中加入电解质溶液时，胶体会发生聚沉，江河入海口形成三角洲，是因为江河水中的土壤胶体粒子遇到海水中的电解质发生了聚沉，所以与胶体的性质有关，故C正确；D．胶体不带电，因为胶体粒子具有吸附性，能吸附电荷，所以能发生电泳，故D错误．故选C．【点评】本题考查了分散系的分类，及胶体的性质，题目比较基础，侧重于基础知识的考查．4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nN A=N A来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．【解答】解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nN A=N A，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．5．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ B．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能共存，并结合加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出来解答．【解答】解：A．因Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH与Ba2+、HCO3﹣反应生成碳酸钡沉淀，加盐酸与HCO3﹣反应生成二氧化碳气体，故B选；C．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，加盐酸不反应，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH不反应，加盐酸生成二氧化碳，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及题目中的限制条件是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 电解质酸、碱、盐化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；B．混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，胶体属于分散系；C．酸碱盐都是电解质，电解质属于化合物；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物．【解答】解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X．A．氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成属于混合物，胶体是分散系中的一种，故B正确；C．电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，酸碱盐都是电解质，电解质都属于化合物，故C错误；D．金属氧化物包含碱性氧化物如氧化铜、酸性氧化物如七氧化二锰、两性氧化物如氧化铝，所以碱性氧化物一定属于金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大．8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH﹣═H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．应为HCO3﹣和OH﹣的反应；B．应生成Fe2+；C．还应生成硫酸钡沉淀；D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和H2O．【解答】解：A．反应的离子放出应为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故A错误；B．应生成Fe2+，为Fe+2H+═Fe3++H2↑，故B错误；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故C错误；D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子方程式的书写，注意物质的化学式的书写，从守恒的角度判断离子方程式的正误，特别要注意离子方程式必须遵循反应实际，题目难度不大．9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】压轴题；守恒法．【分析】由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．【解答】解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．【点评】本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．10．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，故A不选；B．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D．该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．11．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；C．FeC12可与C12反应；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，故C正确；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．12．下列反应最后能产生沉淀的是（）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A、氢氧化铝具有两性，能与强碱反应；B、氢氧化铝具有两性，能与强酸反应；C、碳酸的酸性比盐酸弱；D、碳酸是弱酸．【解答】解：A、氢氧化铝具有两性，NaOH过量，生成NaAlO2，得不到氢氧化铝沉淀，故A错误；B、氢氧化铝具有两性，盐酸过量，生成AlCl3，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸的酸性比盐酸弱，故AlCl3溶液中通入过量的CO2不发生反应，故C错误；D、碳酸是弱酸，能与NaAlO2反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不能与弱酸反应，故D正确，故选：D．【点评】本题重点考查了氢氧化铝的两性，能溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，金属的重要化合物是高考热点题型，每年高考必考．13．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．【解答】解： 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）=5mol电子转移，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．14．下列各组物质中含有原子数目相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2OB．同体积、同密度的CO2和N2OC．0.1molH2SO4和1L、0.1mol/L稀硫酸D．11.2LO2和14gCO【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===结合物质的构成、存在的外界条件解答该题．【解答】解：A.0.3molO2和0.3molH2O含有的原子的物质的量分别为0.2mol、0.9mol，则原子个数不同，故A错误；B．CO2和N2O的相对分子质量相同，都为44，则同体积、同密度的CO2和N2O的质量相同，物质的量相同，原子个数也相同，故B正确；C．稀硫酸含有水，原子个数不同，故C错误；D．由于气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．15．下列溶液中含Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．50mL0.5mol/LKCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、50mL 0.5mol/L KCl溶液中C（Cl﹣）=C（KCl）=0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、200mL 0.3mol/L MgCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、100mL0.25mol/L AlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.25mol/L×3=0.75mol/L；D、50mL0.5mol/L HCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是0.75mol/L；故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．16．铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据发生的反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．【解答】解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4﹣，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：MnO2氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则MnO2（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．。
高三化学月考试题及答案-河南三门峡市陕州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题
2015—2016学年上期高三第二次月考化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：高三化学命题组可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32 Ca:40 N:14 Na:23 Fe:56 C:12第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难。
安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不正确的是( )A.简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可B.处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D.危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是( )A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )4．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是( )5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．光导纤维的主要成分为硅单质B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl4 SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg、C．Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．100 mL 1 mol／L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N A B．7．8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4N AC．标准状况下，44．8 L HF所含分子数为2N AD．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4N A9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO②pH=11的溶液中：CO2-3③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．A ． ①②B ．① ③C ． ②④D ． ③④10.如表所示的四种元素中，W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，其中Y 是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．原子半径的大小顺序：r （X ）＞r （Y ）＞r （W ）＞r （Z ）D ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl 3溶液中②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中④向Al Cl 3溶液中滴入NaHCO 3溶液⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2．A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤12．下列说法正确的是（ ）A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施C ．要将溶解在CCl 4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H 2S(g)+ 32错误！未指定书签。
河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期暑假入学考试试题(含解析)
河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期暑假入学考试试题（含解析）一、选择题（共48分）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石【答案】B【解析】试题分析：A、干冰是二氧化碳，冰水混合物是水，烧碱是氢氧化钠，小苏打是碳酸氢钠都属于化合物，正确，不选A；B、氯气是单质不属于非电解质，错误，选B；C、都是碳元素的单质，是同素异形体，正确，不选C；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净的矿泉水中有矿物质，是混合物，盐酸是混合物，石灰石的主要成分为碳酸钙，是混合物，正确，不选D。
考点：物质的分类2．X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④【答案】D【解析】试题分析：若在反应中单质做氧化剂，则根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，可知①④正确，若反应中单质为还原剂，可知②③正确，所以选D。
考点：氧化性和还原性的比较3．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：3【答案】B【解析】试题分析：根据三者的化学式分析，若钾离子为6摩尔，则有硝酸钾6摩尔，硫酸钾3摩尔，磷酸钾2摩尔，所以三者的体积比为6:3:2，选B。
考点：物质的量的基本计算4．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
河南省三门峡市陕州中学高三(上)入学化学试卷
河南省三门峡市陕州中学高三（上）入学化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，，，金刚石D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石2.X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．A. 只有①B. 只有②③C. 只有①④D. ①②③④3.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A. 3：2：1B. 6：3：2C. 2：3：6．D. 1：2：34.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L-1为（）A. B. C. D.5.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 150 mL 1 的NaCl溶液B. 75 mL 2 溶液C. 75 mL 1 的溶液D. 150 mL 2 的KCl溶液6.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B. 天然气、空气、苛性钾、石灰石C. 液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A. 常温下28g乙烯中所含极性键的数目为B. 将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有C. 标准状况下，甲醇的分子数中所含羟基数为D. 10L 的硫酸溶液中含有的离子数为9.）A B C D10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化铝溶液通入过量的氨气：B. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中C. 次氯酸钠与浓盐酸反应产生：D. 溶液与少量溶液反应：11.将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol•L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. 时，B. 时，C. 时，D. 时，12.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol 中含有的阴离子数为B. 标准状况下，由制得转移的电子数目为C. 常温常压下，含有4 个电子D. 常温下，1L 的溶液中含有的数目为13.下列叙述正确的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A. ①②④B. ①③⑤C. ②③⑥D. ②④⑤14.下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（）A. 相同质量、不同密度的和COB. 同温度、同体积的和C. 同体积、同密度的和D. 同压强、同体积的和15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A. B. C. D.16.下列电子式书写正确的是（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）17.下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．（用序号填写）18.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用如图所示装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）．酒精喷灯可作高温热源．请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是______ ．（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→ ______ ；（3）证明CO存在的实验现象是______ ；（4）本实验尾气处理的方法是______ ；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是______ ．三、简答题（本大题共3小题，共26.0分）19.写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应______ ．（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳______ ．（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性______ ．（4）过氧化钠与稀食盐水反应______ ．（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应______ ．（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸______ ．20.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有______ ．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH ______ g．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______ g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______ ．（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______ ．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．21.将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．（1）NO的体积是______ L，NO2的体积是______ L（标准状况）．（2）固体粉末中Cu单质的质量是______ g．（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是______ L．四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）22.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式______ ．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______ （填编号）．A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______ ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为______ mol．（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-+ ______ H2O= ______ Fe（OH）（胶体）+ ______ O2↑+ ______ OH-．3答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确；B．乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C．活性炭，C60，C80，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙，故D正确；故选B．A．不同元素组成的纯净物为化合物；B．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C．由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；D．不同物质组成的为混合物．本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断，较简单．2.【答案】D【解析】解：①若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故①正确；②若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y＞Z＞X，故②正确；③若都为金属，单质的还原性：Y＞Z＞X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；④若都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：X＞Z＞Y，故④正确；故选D．X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，假设都为金属、或都为非金属等进行判断，①若都为非金属，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；②若都为金属，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性；③若都为金属，还原性越强阳离子氧化性越弱；④若都为非金属，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱．本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较，难度中等，注意根据物质的可能情况进行分析判断．3.【答案】B【解析】解：令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，则硝酸钾溶液中c（K+）=cmol/L、硫酸钾溶液中c（K+）=2cmol/L、磷酸钾（K3PO4）溶液中c（K+）=3cmol/L，设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，则：cV1=2cV2=3cV3，解得V1：V2：V3=6：3：2，故选B．令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，计算出各溶液中c（K+），设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，根据n=cV计算K+的物质的量，据此列等式计算．本题考查物质的量浓度的有关计算，属于无数据型计算，结合化学式判断溶液中钾离子浓度关系是关键．4.【答案】D【解析】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2---H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2---2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl---AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选：D。
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二上学期入学考试化学试题解析(解析版)
1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度【答案】、A【解析】试题分析：A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，正反应方向速率增大，故正确；B、增大容器体积，各组分的浓度降低，反应速率降低，故错误；C、移去部分SO3瞬间，正反应方向的速率不变，逆反应方向速率降低，故错误；D、降低温度，降低反应速率，故错误。
考点：考查影响反应速率的因素。
2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。
分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3【答案】、D【解析】试题分析：①加入浓硫酸，浓硫酸遇水放出大量热，产生的热量大于57.3kJ，②③都是稀酸，产生的热量为57.3kJ，中和热是放热反应，即△H<0，△H有正负号的，因此△H1<△H2=△H3，故选项D正确。
考点：考查反应热大小比较、中和热等知识。
3．80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN 2O4,发生反应N2O42NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJD．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】、C考点：考查化学平衡常数、影响化学平衡移动的因素、化学反应速率的计算、反应热的计算、转化率的计算等知识。
河南省三门峡市陕州中学2016届高三上学期第二次精英对抗赛数学(文)试题带答案
2015-2016学年上期高三第二次精英对抗赛（文科）数学试题试卷满分：150分 考试时间：120分一、选择题：(本大题共12小题,每小题5分,共60分)1. 复数1ii －2（i 为虚数单位）的共轭复数为 A ．5i －2＋ B ．5i －2－ C ．5i 2－ D ．5i2＋2．集合A={x|022>-x x }，集合B 是函数y=lg （2﹣x ）的定义域，则A∩B= A ．（﹣∞，0）B ．（0，1）C ．（1，2）D ．（2，+∞）3．平行四边形ABCD 中，()1,0AB = ,()1,2AD =，则AC BD等于A ． -4B ． 4C ． 2D ． ﹣2 4．已知倾斜角为α的直线l 与直线230x y +-=垂直，则C.2 5．设n S 为等比数列{n a }的前n 项和，记命题甲：4a 2－a 4＝0，命题乙：S 4＝5S 2，则命题甲成立是命题乙成立的A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件6．在区间[0，2]上随机地取一个数x ，则事件“－1≤log 12⎝⎛⎭⎫x ＋12≤1”发生的概率为 A.34 B.23 C.13 D.14 7.函数f （x ）=sin （ωx+φ）（其中|φ|＜）的图象如图所示，为了得到y=sinωx的图象，只需把y=f （x ）的图象上所有点( )个单位长度． A ．向右平移 B ．向右平移 C ．向左平移 D ．向左平移8．下边程序框图的算法思路源于我国古代数学名著《九章算术》中的 “更相减损术”．执行该程序框图，若输入的a ，b 分别为14，18， 则输出的a ＝A ．0B ．2C ．4D ．149．已知、y 取值如下表：A.1.30B. 1.45C. 1.65D. 1.8010．在ABC ∆中，60=∠A ，A ∠的平分线AD 交边BC 于D ，已知3=AB ，且)(31R ∈+=λλ， 则AD 的长为A.1B.C. D. 311. 两个圆C 1：x 2＋y 2＋2ax ＋a 2－4＝0(a ∈R)与C 2：x 2＋y 2－2by －1＋b 2＝0(b ∈R)恰有三条公切线，则a ＋b 的最小值为A ．－6B ．－3C ．－3 2D ．312. 已知函数y ＝103x a ＋－过定点A （m ，n ），若不等式2log 2x＜k （x－m ）＋n ＋｜x －1x｜恒成立， 则实数k 的取值范围是 A ．[15，311) B ．（15，311） C ．（－∞，15） D ．（311，＋∞） 二、填空题：(本大题共4小题，每小题5分，共20分.)13．已知函数f (x )＝ax 3＋x ＋1的图像在点(1，f (1))处的切线过点(2，7)，则 a ＝________．14．已知实数y x ,满足：⎪⎩⎪⎨⎧≥-+<≥+-01212y x x y x ，|122|--=y x z ，则z 的取值范围是________． 15．已知两点A (－1,0)，B (0,2)，点P 是圆(x －1)2＋y 2＝1上任意一点，则△PAB 面积的最大值________．16．已知函数f （x ）的定义域为[﹣1，5]，部分对应值如表，f （x ）的导函数y=f′（x ）的图象如图所示．下列四个命题：①函数f （x ）的极大值点为2； ②函数f （x ）在[2，4]上是减函数； ③如果当[]0,5x m ∈时，f （x ）的最小值是﹣2，那么m 的最大值为4；④函数y=f （x ）﹣a （a ∈R ）的零点个数可能为0、1、2、3、4个． 其中正确命题的序号是 ． 三、解答题:（本大题共6小题，共70分．） 17．（本小题满分12分）在△ABC 中，内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且a>c.已知·＝-2，cosB ＝13，b ＝3.求：(Ⅰ)a 和c 的值；(Ⅱ)cos(B －C)的值．18.（本小题满分12分）已知等差数列{}n a 满足：37a =，5726a a +=，{}n a 的前n 项和为n S ． (Ⅰ) 求n a 及n S ； (Ⅱ) 求数列1n S ⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前n 项和n T 19．（本小题满分12分）从某企业生产的某种产品中抽取100件，测量这些产品的一项质量指标值，由测量结果得如下(Ⅰ)在答题卡上作出这些数据的频率分布直方图；(Ⅱ)估计这种产品质量指标值的平均值及方差(同一组中的数据用该组区间的中点值作代表); (Ⅲ)根据以上抽样调查数据，能否认为该企业生产的这种产品符合“质量指标值不低于95的产品至少要占全部产品80%”的规定？ 20．（本小题满分12分）在平面直角坐标系xOy 中，曲线261y x x =-+与坐标轴的交点都在圆C 上 （Ⅰ）求圆C 的方程；（Ⅱ）若圆C 与直线0x y a -+=交与A ，B 两点，且OA OB ⊥，求a 的值.21.（本小题12分） 设函数()f x ＝ln bxx－ax ． （Ⅰ）若a ＝0，求()f x 的单调增区间；（Ⅱ）当b ＝1时，若存在1x ，2x ∈[e ，2e ]，使1()f x ≤2()f x '＋a 成立，求实数a 的最小值．（其中e 为自然对数的底数）请考生在第22、23题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分，做答时请写清题号. 22．（本小题满分10分）选修4—1：几何证明选讲如图所示, PA 为圆O 的切线, A 为切点,两点，于交圆C B O PO ,20PA =， 10,PB =BAC ∠的角平分线与BC 和圆O 分别交于点D 和E .（I ） 求证AB PC PA AC ⋅=⋅; （II ） 求AD AE ⋅的值.23．（本小题满分10分）选修4—4：坐标系与参数方程在直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为1cos (sin x y ϕϕϕ=+⎧⎨=⎩为参数）．以O 为极点， x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系． （Ⅰ）求圆C 的极坐标方程；（Ⅱ）直线l 的极坐标方程是2sin()3πρθ+=:3OM πθ=（ρ≥0）与圆C 的交点为O 、P ，与直线l 的交点为Q ，求线段PQ 的长．24．(本小题满分l0分)选修4—5：不等式选讲已知函数()|21|,()||f x x g x x a =+=+ （I ）当a=0时，解不等式()()f x g x ≥；（II ）若存在x ∈R ，使得，f （x ）≤g （x ）成立，求实数a 的取值范围．2015-2016高三第二次精英对抗赛文科数学参考答案1—5 BABBA 6—10 AABBC 11—12 CD 13. 1 14. )5,0[ 15.)54(21+ 16.①②③④ 17.解 (1)由BA →·BC →＝2，得c ·a cos B ＝2. 又cos B ＝13，所以ac ＝6.由余弦定理，得a 2＋c 2＝b 2＋2ac cos B .又b ＝3，所以a 2＋c 2＝9＋2×2＝13. 解⎩⎪⎨⎪⎧ac ＝6，a 2＋c 2＝13，得a ＝2，c ＝3或a ＝3，c ＝2.因为a >c ，所以a ＝3，c ＝2. (2)在△ABC 中，sin B ＝1－cos 2B ＝ 1－⎝⎛⎭⎫132＝223，由正弦定理，得sin C ＝c b sin B ＝23×223＝429. 因为a ＝b >c ，所以C 为锐角．因此cos C ＝1－sin 2C ＝1－⎝⎛⎭⎫4292＝79. 于是cos(B －C )＝cos B cos C ＋sin B sin C ＝13×79＋223×429＝2327.18.解：(Ⅰ)设等差数列{}n a 的公差为d ，因为37a =，5726a a +=，所以有112721026a d a d +=⎧⎨+=⎩，解得13a =，2d =，所以32(1)21n a n n =+-=+；2(1)3222n n n S n n n -=+⨯=+． (Ⅱ)由(Ⅰ)可知，22n S n n=+，所以2111111()2(2)22n S n n n n n n ===-+++，所以123111111n n nT S S S S S -=+++++L1111111111(1)232435112n n n n =-+-+-++-+--++ 111112212n n ⎛⎫=+-- ⎪++⎝⎭31114212n n ⎛⎫=-+ ⎪++⎝⎭． 19. 解：(1)频率分布直方图如下： (2)质量指标值的样本平均数为x ＝80×0.06＋90×0.26＋100×0.38＋110×0.22＋120×0.08＝100.质量指标值的样本方差为s 2＝(－20)2×0.06＋(－10)2×0.26＋0×0.38＋102× 0.22＋202×0. 08＝104.所以这种产品质量指标值的平均数的估计值为100，方 差的估计值为104.(3)质量指标值不低于95的产品所占比例的估计值为0.38＋0.22＋0.8＝0.68. 由于该估计值小于0.8，故不能认为该企业生产的这种产品符合“质量指标值 不低于95的产品至少要占全部产品80%”的规定．20. （Ⅰ）曲线261y x x =-+与坐标轴的交点为（0,1）（3）0,22±故可设圆的圆心坐标为（3，t ）则有()()221-t 3222=++t 2解得t=1, 则圆的半径为()31322=+-t所以圆的方程为()()91322=+--y x（Ⅱ）设A(),11y x B(),22y x 其坐标满足方程组0x y a -+= 2()()91322=+--y x 消去y 得到方程012)82(222=+-+-+a x a a x由已知可得判别式△=56-16a-4a2>0 由韦达定理可得a xx -=+421，212221+-=a ax x ①由OA OB ⊥可得.02121=+yy x x 又a x y +=11a xy+=22。
河南省陕州中学2016届高三上学期阶段性考试前模拟训练化学试卷 Word版含答案.pdf
2015-2016学年上期高三阶段性考试前模拟训练 化 学 试 卷 满分:100分 考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 S-32 O -16 H-1 Na-23 N-14 Cr-52 第I卷 （共54分） 一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项。
） 1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 （ ） A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 2．下列化学用语描述中正确的是（ ） A．含18个中子的氯原子的核素符号： B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子 C．HCO的电离方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+ D．次氯酸的结构式：H -Cl－O 3．2015年9月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是： A、PHI－，氧化性：IO>I2>SO B．a点处的氧化产物是SO，还原产物是I－ C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程 式为： 2IO+5HSO=I2 + 5SO+3H++H2O 18.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(x2－xO3·O)。
处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。
河南省三门峡市陕州中学2016届高三上学期第一次精英对抗赛化学试题解析(解析版)
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液【答案】B【解析】试题分析：纳米材料分散到分散剂中可以形成胶体。
A、胶体不能透过半透膜，错误，不选A；B、胶体有丁达尔现象，正确，选B；C、胶体微粒不一定带电荷，所以不一定能导电，错误，不选C；D、混合物是胶体，错误，不选D。
考点：胶体的性质2．下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物，一氧化碳不属于酸性氧化物，错误，不选A；B、稀豆浆和硅酸为胶体，氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、烧碱和冰醋酸是电解质，四氯化碳是非电解质，错误，不选C；D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的溶液，氨水是一水合氨的溶液，都为混合物，正确，选D。
考点：物质的分类3、下列离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42－+3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－+4H2OB、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸铝合过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡，正确，选A；B、碳酸钠和盐酸到恰好出现气泡时反应生成碳酸氢钠，错误，不选B；C、酸性高锰酸钾和过氧化氢反应，过氧化氢做还原剂，所以3摩尔过氧化氢只能生成3摩尔氧气，错误，不选C；D、+4价硫能被次氯酸氧化，错误，不选D。
河南省陕州中学2016届高三上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【答案】C【解析】试题分析：A、燃煤能够产生大量的粉尘、二氧化硫等大气污染物，这些污染物在一定条件下会引起雾霾天气，A正确；B、天然气、煤气均是可燃性气体，因此天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确；C、同位素之间的转化不是化学变化，C错误；D、硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确，答案选C。
考点：考查化学与生活、生产的有关判断2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】B【解析】试题分析：灭火的方法：①隔绝空气；②将物体的温度降到其着火点以下；③切断可燃物；④着火物质不与灭火物质发生反应或者反应后不能产生可燃物质；⑤灭火物质不能助燃，泡沫灭火器中的成分会与钠反应。
考点：金属钠的保存。
3.下列说法不正确的是( )。
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【答案】C【解析】试题分析：不可以用澄清石灰水区分，原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀，现象相同。
方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3(沉淀) + 2NaOH；2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3(沉淀) + Na2CO3 + 2H2O，所以D项错误。
考点：化学方程式的理解4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同【答案】A考点：考查钠与水、盐酸以及硫酸铜溶液反应的有关判断5．下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原【答案】D【解析】试题分析：：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A错误；B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2+H2O═2Na++2OH-十O2↑，原子不守恒，故C错误；D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确．考点：考查钠的重要化合物知识6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大【答案】B【解析】试题分析：A．氯水中含有HClO、Cl2和H2O等分子，故A错误；B．新制氯水含有HCl，可使蓝色石蕊试纸先变红，含有HClO，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．由于HClO见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．HClO为弱酸，HClO见光易分解，生成HCl，溶液酸性增强，pH 减小，故D错误。
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二6月阶段性考试化学试题解析(解析版)
满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1O16S32N14Fe56Mg24Mn55第I卷(54分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【答案】C【解析】试题分析：A、燃煤能够产生大量的粉尘、二氧化硫等大气污染物，这些污染物在一定条件下会引起雾霾天气，A正确；B、天然气、煤气均是可燃性气体，因此天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确；C、同位素之间的转化不是化学变化，C错误；D、硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确，答案选C。
考点：考查化学与生活、生产的有关判断2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、PC．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As【答案】C【解析】试题分析：A、Na元素不是有害元素，A错误；B、K元素不是有害元素，B错误；C、均是有害元素，C 正确；D、N元素不是有害元素，答案选C。
考点：考查废电池危害判断3．下列表述正确的是（）A ．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生的二次能源B ．6CO 2+6H 2O −−−→光叶绿体C 6H 12O 6+6O 2，该变化中光能直接转变为化学能 C ．CO 2(g )+C (s ) 2CO (g ) △H ＞0，△S ＞0，该反应常温下能自发进行D ．CO 2水溶液呈酸性的原因是CO 2+H 2OH 2CO 32H ++CO 32- 【答案】B考点：考查能源、反应自发性等有关判断4．利用海水资源能达到相关目标的是（ ）A ．用潮汐发电，将化学能转化为电能B ．不需富集，直接提取海水中的溴C ．用海水中的NaCl 制取烧碱和纯碱D ．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质【答案】C【解析】试题分析：A 、潮汐发电是将海水在运动时所具有的动能和势能转化为电能的过程，A 错误；B 、海水中溴离子的浓度比较小，所以提取之前应先富集，B 错误；C 、用海水中的NaCl 可以制取烧碱和纯碱，C 正确；D 、海水中碘元素是以碘离子的形式存在的，D 错误；答案选C 。
河南省三门峡市陕州中学高二化学上学期第二次精英对抗赛试题(无答案)
2015—2016上期高二第二次精英对抗赛化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ni：59第I卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共54分）1．下列反应属于吸热反应的是( )A．C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2OC．A＋B===C ΔH＜0D．破坏生成物全部化学键所需的能量小于破坏反应物全部化学键所需的能量2．分别将下列物质：①CuSO4②Na2SO3③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①②③B．①③C．③④D．③3．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入( )A．KCl固体B．铁粉 C．K2SO4溶液D．KNO3溶液4．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g)。
图M1表示该反应进行过程中能量的变化。
关于该反应的下列说法中，正确的是( )图M1A．ΔH＞0, ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0, ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞05．下列说法中，正确的是 ( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl—(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) D．硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+6．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图M2所示，对该反应的推断合理的是( )图M2A．M点表示v(A)＝v(B)B．0～6 s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2C．反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等D．反应进行到6 s时，C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－17．下列关于pH变化的判断正确的是( )A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小B．温度升高，纯水pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大8．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图M3所示，则( )图M3A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2＋、SO2－4、NO－3、Cl－B．含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4C．能使石蕊试纸变红的溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、HCO－3D．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO2―310．对下列实验的描述不正确的是( )图M4A．图(a)所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B．图(b)所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D．图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO 2(g) N2O4(g)是放热反应11晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)( ) A．423.3 B．460 C．832 D．92012．下列有关各微粒的浓度关系不正确的是( )A．0.2 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合：3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)13．下列叙述正确的是( )A．等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c(NH＋4)大B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C．向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c(CO2－3)增大D．室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大14．用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是( )A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1B ．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1C ．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1D ．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶115．某温度下，向4.0 L 恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)下列说法正确的是( )A ．反应在前50 s 的平均反应速率为v (PCl 3)＝0.006 4 mol/(L·s)B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c (PCl 3)＝0.11 mol/L ，则反应的ΔH <0C ．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl 3、4.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%D ．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl 5、0.4 mol PCl 3和0.40 mol Cl 2，达到平衡前v (正)>v (逆)16.对于反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH <0，下列图象正确的是( )A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④17．(2015兰州模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④同温下，0.1 mol·L －1醋酸的pH 比0.1 mol·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温时，0.1 mol·L －1醋酸钠溶液pH ＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤D ．①②⑥ 18．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c －c ＋D ．c ＋c第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)19．(6分)NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
河南省三门峡市陕州中学高一化学下学期第二次精英对抗
2015-2016学年下期高一第二次精英对抗赛化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题(本题包括10个小题，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③水解反应④加聚反应⑤酯化反应A．②④ B．②③ C．④⑤ D．①④2．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是冷凝水A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯4．2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如右图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为A．2:1 B．3:1 C．12:5 D．16：55．下列实验能达到预期目的的是：A．从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热D．除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸6．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D．7．已知在苯分子中，不存在单､双键交替的结构｡下列可以作为证据的实验事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯的一溴代物没有同分异构体④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因反应而褪色A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤8．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．异戊烷 C．2,2-二甲基丙烷 D． 2,2-二甲基丁烷9．下列物质一定属于同系物的是A．①②③ B．④⑥⑧ C．④⑧ D．⑤⑦⑧10．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,2,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基-戊烷二、选择题(本题包括10个小题，共30分。
河南省三门峡市陕州中学高三上学期第二次精英对抗赛——物理物理
河南省三门峡市陕州中学2016届高三上学期第二次精英对抗赛物理试题满分:100分考试时间:90分钟一、选择题（共48分。
其中3、4、6、7、10为多选，其余为单选）1、以不同初速度将两个物体同时竖直向上抛出并开始计时，一个物体所受空气阻力可忽略，另一个物体所受空气阻力大小与物体速率成正比。
下列用虚线和实线描述两物体运动的v—t图象可能正确的是2、竖直放置的П形支架上，一根不可伸长的轻绳通过轻质滑轮悬挂一重物G，现将轻绳的一端固定于支架上的A点，另一端从与A点等高的B点沿支架缓慢地向C点移动，则绳中拉力大小变化的情况是A．先变小后变大B．先不变后变小C．先不变后变大D．先变大后变小3、如图所示，质量为m的球置于斜面上，被一个竖直挡板挡住，力F拉斜面，使斜面在水平面上做加速度a不断减小的加速直线运动，忽略一切摩擦，下列说法正确的是（）A．竖直挡板对球的弹力一定减小B．斜面对球的弹力一定保持不变C．若加速度足够大，斜面对球的弹力可能为零4、如图，在竖直向上的匀强电场中，从倾角为的斜面上的M点水平抛出一个带负电小球，小球的初速度为，最后小球落在斜面上的N点。
在已知、和小球所受的电场力大小F及重力加速度g的条件下，不计空气阻力，则下列的判断正确的是（）A．可求出小球落到N点时重力的功率B．由图可知小球所受的重力大小可能等于电场力C．可求出小球从M点到N点的过程中电势能的变化量D．可求出小球落到N点时速度的大小和方向5、转笔（Pen Spinning）是一项用不同的方法与技巧、以手指来转动笔的休闲活动，如图所示。
转笔深受广大中学生的喜爱，其中也包含了许多的物理知识，假设某转笔高手能让笔绕其上的某一点O做匀速圆周运动，下列有关该同学转笔中涉及到的物理知识的叙述正确的是（）A．笔杆上的点离O点越近的，做圆周运动的向心加速度越大；B．笔杆上的各点做圆周运动的向心力是由万有引力提供的；C．若该同学使用中性笔，笔尖上的小钢珠有可能因快速的转动做离心运动被甩走；D．若该同学使用的是金属笔杆，且考虑地磁场的影响，由于笔杆中不会产生感应电流，因此金属笔杆两端一定不会形成电势差。
河南省三门峡市陕州中学高二下学期第二次精英对抗赛化
2015-2016学年下期高二第二次精英对抗赛化学试卷考试时间：90分满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一．选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( )A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 ( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）B.容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞03、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A(气)+2B(气)xC(气)+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m％。
若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m％，则x、y的值分别为（）A.x=3 y=lB.x=4 y=1C.x=5 y=1D.x=2 y=34、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列说法正确的是( )A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li++C6B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低5.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应:Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原6．已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（）。
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高一上学期第二次精英对抗赛化学试卷(无答案).pdf
2015-2016学年上期高一第二次精英对抗赛 化 学 试 卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每题只有一个答案） 1. 中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式为C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。
这种方法的原理属于A. 过滤B. 蒸发C. 萃取D. 结晶 2．下列有关钠的叙述正确的是 金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性 ．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4% ．某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊．利用焰色反应，人们在烟花中加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B． C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色↓ D．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ 12．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是 A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度，有H2放出 C．溶液中Na＋数目，有放H2出D．OH－浓度，有O2放出 16. 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
河南省三门峡市陕州中学高三上学期第二次精英对抗赛—
河南省三门峡市陕州中学2016届高三上学期第二次精英对抗赛生物试题满分:100分考试时间:90分钟一选择题（每题2分共30题60分）1．下列关于原核生物和真核生物的叙述，正确的是（）A．原核生物细胞没有线粒体只进行无氧呼吸B．原核生物细胞无叶绿体，但可能进行光合作用C．真核生物以DNA为遗传物质，原核生物以DNA 或RNA为遗传物质D．原核生物细胞中没有核糖体，真核生物细胞中含有核糖体2．下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是（）A．性激素主要是由内质网上的核糖体合成B．囊泡可以由内质网向高尔基体转运C．膜蛋白的形成与核糖体、内质网、高尔基体有关D．内质网既参与物质合成，也参与物质运输3．下列哪项不属于生命系统（）A．一只青蛙B．青蛙的表皮细胞C．青蛙表皮细胞中的钾离子D．池塘中的水、阳光等环境因素以及生活的生物4．某兴趣小组设计了如下图所示的实验装置若干组，室温25℃下进行了一系列的实验，对实验过程中装置条件及结果的叙述错误的是（）A．若X溶液为CO2缓冲液并给予光照，液滴移动距离可表示净光合作用强度大小B．若测真光合强度需另设一装置遮光处理，X为NaOH溶液C．若X溶液为清水并给予光照，光合作用强度大于细胞呼吸强度时，液滴右移D．若X溶液为清水并遮光处理，消耗的底物为脂肪时，液滴左移5．用同位素标记法追踪元素及物质的去向是生物学的重要手段之一。
下列相关结果错误的是（）A．小白鼠吸入18O2后呼出的二氧化碳不会含有18O，但尿液中会含有H218OB．用含3H标记的T的营养液培养洋葱根尖，可以在细胞核和线粒体处检测到较强的放射性，而在核糖体处则检测不到C．用14C标记CO2最终探明了CO2中碳元素在光合作用中的转移途径D．要得到含32P的噬菌体，必须先用含32P的培养基培养细菌6．如图为人体细胞的生命历程，有关叙述正确的是( )A．3过程由于遗传物质的改变而形成不同种类的细胞B．4过程的细胞内多种酶活性降低影响细胞代谢C．5过程是在致癌因子的作用下，细胞内的原癌基因突变为抑癌基因所致D．6过程一定会引起人体的衰老与死亡7．下图表示细胞有丝分裂、减数分裂和受精作用过程中核DNA含量的变化示意图，下列叙述正确的是( )A．由B→C与由H→I，DNA的含量加倍的原因相同B．D→E，可发生同源染色体的分离、非同源染色体的自由组合C．由N→R，DNA的含量减少一半，是着丝点分裂，姐妹染色单体分开，分别进入到两个子细胞中去的结D．由D→E，DNA的含量减少一半，原因与N→R的过程相同8．下列关于遗传物质和基因的叙述，正确的是（）A．以肺炎双球菌为实验材料进行的活体细菌转化实验，证明了DNA是遗传物质B．烟草花叶病毒的RNA与车前草病毒的蛋白质重建而成的新病毒，能感染烟草并增殖出完整的烟草花叶病毒C．同位素示踪实验证明了DNA半保留复制，通过DNA复制实现遗传信息的表达D．根据沃森和克里克构建的DNA分子模型，每个磷酸基团上连接1个脱氧核糖9．在某基因型为aa的二倍体水稻根尖中，发现一个如下图所示的细胞（图中Ⅰ、Ⅱ表示该细胞中部分染色体，其他染色体均正常），以下分析合理的是( )A．A基因产生的原因可能是其亲代产生配子时发生了基因突变B．该细胞一定发生了染色体变异，一定没有发生基因自由组合C．该细胞产生的各项变异均可在光学显微镜下直接进行观察D．该细胞的Ⅱ染色体有3条，故该细胞中含有3个染色体组10．生物体在遗传上保持相对稳定，对此理解错误的是（）[来源: ]A．DNA分子规则的双螺旋结构为复制提供了精确的模板B．DNA分子边解旋边复制、半保留复制减少了差错的发生C．“中心法则”所代表的遗传信息传递过程遵循碱基互补配对原则，与遗传稳定无关D．20种氨基酸有61种密码子对应，减少了基因突变的影响11．镰刀型红细胞贫血症由基因突变引起，其致病基因为隐性基因（用a表示）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
满分:100分考试时间:90分钟第I卷选择题(共54分)可能用到的相对原子质量：C ：12 H :1 O：16 B:10.8 Na:23 Al:27 Cl:35.5Cu:64 Fe:56一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分共54分)1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体【答案】C【解析】试题分析：A、风能、生物质能、沼气可以再生，为可再生能源，煤、石油、天然气为华师燃料，是不可再生能源，故A正确；B、“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能作消毒剂从而预防流感，故B正确；C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故C错误；D、直径小于0.1微米(1微米=1000纳米)的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体，故D正确；故选C。
考点：考查了化学与生活的相关知识。
2、下列实验误差分析错误的是( )A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测H偏小D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大【答案】C【解析】考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析、pH试纸的使用、反应热测定实验、中和滴定实验误差分析的相关知识。
3、下列叙述不正确的是( )A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在K W/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1【答案】D【解析】考点：考查了金属的电化学防护、反应自发进行的条件、弱电解质的电离平衡以及据水的离子积常数的相关知识。
4、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是( )【答案】A【解析】试题分析：A、在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42-，进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，故A正确；B、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若HCl过量，则没有沉淀，不一定能产生沉淀，故B错误；C、足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀，故C错误；D、二氧化碳和一氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定无沉淀，故D错误；故选A。
考点：考查了物质的性质的相关知识。
5、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )A、a为电源的负极B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgClC、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2OD、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL【答案】C【解析】试题分析：A、与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极，b电极为原电池的负极，故A错误；B、与电源a极相连的电极为电解池的阳极，电极反应式Ag-e-+Cl-═AgCl，故B错误；C、阴极的电极反应为HSO3-变化为S2O42-，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故C正确；D、温度和压强不知不能计算气体体积，故D错误；故选C。
考点：考查了原电池、电解池原理的相关知识。
6、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4N A②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2N A③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4N A⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5N A⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14N AA．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧【答案】B【解析】考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。
7.下列离子方程式书写正确的是( )A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 【答案】D【解析】试题分析：A、氯化钙不会与二氧化碳反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B、生成的氢氧根离子要与溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、反应生成的次氯酸能够氧化HSO3-，故C错误；D、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3 ↓；加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大，溶解2molAl(OH)3沉淀即156g,产生1molBaSO4沉淀233g．总的来说沉淀质量增加。
离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
故D正确；故选D。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
8.下列说法正确的是( )A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)△H=+285 . 5KJ/molB、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57 . 3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57 . 3)KJ/molC、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。
该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 KJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ，故A错误；B、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要吸收热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(-57.3)kJ/mol，故B错误；C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能部分转化为热能，部分转化为光能等，故C错误；D、因为AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ/mol，故D正确；故选D。
考点：考查了化学反应中的能量变化、热化学方程式的相关知识。
9.根据下列实验现象，所得结论错误的是( )【答案】B【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理，左烧杯中铁表面有气泡，说明负极为铝，正极为铁，金属活动性Al＞Fe，右边烧杯中铜表面有气泡，说明铁为负极，铜为正极，金属活动性Fe＞Cu，则活动性为Al ＞Fe＞Cu，故A正确；B、Cu与浓硝酸反应，反应中的化合价变化为：HNO3中N元素由+5价降低为NO2中N元素+4价，HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，方程式为：Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；生成的红棕色二氧化氮和水发生氧化还原反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以图中试管中收集到无色气体为一氧化氮，但不是铜和浓硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；C、Fe3+遇SCN-发生反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为血红色，增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；D、该装置的气密性检查，主要是通过气体压强增大看体积变化来进行检验，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于烧瓶内的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，变化说明装置漏气，反之不漏气，故D正确；故选B。
考点：考查了原电池的原理、硝酸的性质、化学平衡移动的原理、装置的气密性检查等相关知识。
10.下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3，B、在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+【答案】A【解析】试题分析：A、酸性由强到弱为H+、A13+、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H+、A13+、Al(OH)3，故A正确；B、还原性由强到弱为I-、Fe2+、Br-，则缓慢通入氯气的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；C、溶度积小为Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，则加入AgN03溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，故C错误；D、氧化性为Fe3+＞Cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+，故D错误；故选A。