2020届湖北省四地七校联盟高三第四次调研考试化学试题
2020年湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试理综化学部分高中化学
2020年湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第I卷〔选择题，共126分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Fe 56 Zn 65 Ag 108一、选择题〔此题共13小题，每题只有一个选项符合题意〕6. 2007年12月16日，联合国关于爱护气候和环境的”巴厘岛宣言'’正式签署。
为实施这一宣言，我国已在全国范畴内开展"节能减排全民行动"。
以下有关做法不符合"节能减排"的是〔〕A •大力采煤，逐步用煤代替石油作能源置化剂B. 在汽车内安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：MOFNO—兀0^血C. 在推广使用乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车D. 鼓舞都市居民步行或骑自行车内下班，尽量减少使用机动车7. N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AQQ A -JB. 标准状况下，密度为d g/L的某气体纯洁物一个分子的质量为-^7 gC. 0. 1molNa2O2与水反应转移电子数为0. 2N AD. 25C时，1L纯水中含有10「7N A个阴阳离子&以下讲法正确的选项是〔〕A .分子晶体中一定含有共价键B. 干冰升华时分子内共价键会发生断裂C. 含有阴离子的化合物不一定含有阳离子D. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物9 .高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种新型净水剂，能够对饮用水进行消毒和净化。
工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH==2Na 2FeO4+3NaNO2+2H2O，以下有关讲法正确的选项是〔〕A. Fe2O3是氧化剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移D. Na2FeO4能净水是因为Na2FeO4中Fe3+水解生成Fe〔OH〕3胶体的缘故10. 以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A .醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42一====BaSO 4 JB. 氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合：Ba2++2OH 一+NH4++HCO3一=====BaCO 3 J +NH+H2O+H2OC. 硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2^ H2S+2OH-D. 醋酸与碳酸钙发生反应：2CH3COOH+CaCO3====〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2 f11. 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A〔g〕+2B 〔g〕------ 2Q〔g〕，平稳时，各物质的浓度比为c〔A〕：c〔B丨：c〔Q〕=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q,那么以下表达正确的选项是〔〕A. 刚充入时反应速率v〔正〕减小，v〔逆〕增大B. 达到新的平稳时，反应混合物中，A、B的体积分数增加C. 达到新的平稳时c〔A〕：c〔B〕：c〔Q〕仍为1:1:2D. 达到新的平稳过程中，体系压强先增大，后逐步减小，但新平稳压强比原压强大12 .在25 C时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，以下关系式正确的〔〕A. c〔CH3COO-〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕B. c〔H+〕= c〔CH3COO-〕+ c〔OH-〕C. c〔Na+〕= c〔CH3COO-〕+c〔CH3COOH〕D. c〔Na+〕＞c〔CH3COO-〕＞ c〔OH-〕＞ c〔H+〕13.在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯，调剂天平使之平稳，向烧杯中分不注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分不加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平稳。
2024学年湖北省四校高考模拟化学试题试卷含解析
2024学年湖北省四校高考模拟化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()A．Na2SO4、(NH4)2CO3、KClB．KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4C．CuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4D．Na2SO4、NH4Cl、K2CO32、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
下列说法正确的是试管①②③④实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分浓硫酸挥发了C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变3、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。
铁－铬液流电池总反应为Fe2+ +Cr3+充电Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。
下列说法错误的是放电A．放电时a电极反应为Fe 3++e- =Fe2+B．充电时b电极反应为Cr3++e- =Cr2+C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低4、常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－15、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物6、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A．探究乙醇的催化氧化B．实验室制取并收集少量纯净的氯气C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．实验室制备少量NO7、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－8、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
2020年湖北省四地七校考试联盟高考化学模拟试卷(4月份) (含答案解析)
2020年湖北省四地七校考试联盟高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A. “水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2.下列有关有机物的叙述不正确的是()A. C4H8O的醛有2种结构B. 异丁烷的一氯代物有2种C. 甲苯的一氯代物有4种D. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖3.某研究性学习小组开展科技探究活动时，发现普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
为了回收利用其中的黑色固体，进行如图所示实验。
下列叙述不正确的是()A. 操怍①中玻璃棒的作用是加快固体物质的溶解速率B. 操作②的操作名称是过滤C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质4.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素位于周期表的()A. 第七周期ⅠA族B. 第七周期ⅠB族C. 第六周期ⅠA族D.第六周期ⅠB族5.室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol/L的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错．误．的是()A. 水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液B. 电离常数：K a(HA)<K a(HB)C. d点溶液：2c(Na+)=c(A−)+(HA)D. a点溶液：c(B−)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH−)6.氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述错误的是()A. 通电后，阴极室溶液的pH增大B. 得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8gC. 阳极电极反应式是2H2O−4e−=4H++O2↑D. 通电过程中，NaI的浓度逐渐减小二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A，下列说法正确的是()A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A三、流程题（本大题共1小题，共8.0分）8.镓是制作高性能半导体的重要原料。
高三化学第四次质量检测试题
高三化学第四次质量检测试题化 学 试 卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分，考试时刻120分钟。
可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cu —64Br —80 Ag —108第Ⅰ卷（选择题 共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学进展，构建和谐”。
你认为下列行为中不符合这一主题的是 A 、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B 、操纵含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，爱护水资源C 、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速进展D 、实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ）2、最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的打算。
有关全氟丙烷的说法正确的是A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 、全氟冰烷的电子式为：C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D 、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键3、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是A 、超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B 、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C 、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D 、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 4、下列有关说法正确的是A 、胶体能够较稳固存在的全然缘故是胶粒作布朗运动B 、铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池，铝为负极C 、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D 、蛋白质溶液中加入氯化汞溶液能使其发生盐析5、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是 A 、鉴别溶液中是否含有Br —时，所加的AgNO 3溶液用硝酸酸化C C C F F F F F F F FB 、检验C 2H 5Cl 中含Cl 元素时，将C 2H 5Cl 和NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化C 、鉴定待测溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D 、为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化 6、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
湖南湖北四校2020届高三学情调研联考理综化学试题(word无答案)
湖南湖北四校2020届高三学情调研联考理综化学试题一、单选题(★★) 1 . 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇B．顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的C．塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯(★★★★) 2 . N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.1gDTO中含有的质子数为N AB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A(★) 3 . 傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2(★★★★) 4 . 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 Li x C 6 + Li 1-x CoO 2 C 6 + LiCoO 2（x<1）。
下列说法正确的是A．充电时 a 极接外电源的负极B．放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移C．充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 gD．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收(★★) 5 . 从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu 2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成D．“还原”时发生的离子方程式为2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O(★★★★) 6 . 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H 2SO 3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分第I卷本卷须知：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分。
考试用时150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，假如需要改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32本卷共21小题，每题6分。
一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．冬天武汉地区冬雾较多。
雾是由浮游空中的大量微小水滴组成的，以酸性气溶胶粒子为凝聚核，溶解了都市汽车尾气和工厂排放的大量二氧化硫和氮氧化物，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
以下关于酸雾的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．冬雾是一种溶液胶B．酸雾不仅刺激呼吸道，还可能使肺部受伤C．对燃烧煤进行脱硫处理能够减少酸雾的产生D．酸雾的pH在5.6以下7．以下物质呈固态时必定属于分子晶体的是〔〕A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质8．以下表达正确的选项是〔〕A．往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定大量存在23CO -离子B ．少量液溴、白磷和金属钠的储存均需用水液封C ．往少量蔗糖溶液中，加入3~5滴稀硫酸，煮佛，冷却后再加入少量新制的2Cu(OH)，加热，没有观看到红色沉淀D ．做〝焰色反应〞实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝9．以下离子能大量共存的是〔 〕 A ．在pH 1=的溶液中：234Fe NO Cl NH +--+、、、B ．在pH 13=的溶液中：2Na Cl ++--、K 、S 、C ．在无色透亮的溶液中：-33K Cl HCO Al +-+、、、D ．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、10．常温下，将V 1mL c 1 mol/L 的醋酸溶液滴加到V 2 mL c 2 mol/L 的氧氧化钠溶液中，以下结论正确的选项是 〔 〕A ．假设V 1=V 2 ，且溶液的pH 7>，那么一定有12c c <B ．假设1122c V c V =，那么混合溶液中有3c(OH)[c(CH COOH)c(H )]-+>+C ．假设混合液的pH 7=，那么混合液中3c(CH COO )C(Na )-+>D ．假设混合液的pH 7=，那么一定有1122c V c V >11．咖啡酸〔〕存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。
2020届全国名师联盟高三第四次调研考试化学试卷
2020届全国名师联盟高三第四次调研考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油里D．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存3.下列关于氨的叙述中,错误的是( )A.氨易液化,因此可用作制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO受热易分解,可用于制胃酸中和剂3B.SiO熔点高硬度大,可用于制光导纤维2C.Al O是两性氧化物,可用作耐高温材料23D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂5.下列有关金属镁说法不正确的是( )A.Mg在CO中燃烧生成MgO和C,是放热反应2溶液制取金属镁B.工业上通过电解MgCl2C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作耐高温材料6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.往某一溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜粉末,白色粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na +,无K +D.将无色气体通入澄清的石灰水,溶液变浑浊,证明该气体是CO 2 7.下列除杂的操作方法中不正确的是( )A.2CO 中含有少量的2SO ——通入酸性4KMnO 溶液洗气后再干燥B.NaCl 溶液中含有少量的24Na SO ——加入过量的2BaCl 再过滤C.NO 中含有少量的2NO ——用水洗涤后再干燥D.除去23Na CO 固体中少量的3NaHCO ——加热 8.下列说法正确的是( )A. 往某溶液中加入稀NaOH 溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含+4NHB. 用加热的方法可以除去混在NaCl 固体中的NH 4Cl ，说明NH 4Cl 会升华C. SO 2气体和Cl 2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D. 浓硫酸可用来干燥H 2、Cl 2、SO 2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 9. 将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2、AgNO 3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是( ) A ．滤渣中一定有Ag 、CuB ．滤渣中可能有Ag 、Cu 、AlC ．滤液中一定没有AgNO 3D ．滤液中一定没有Cu(NO 3)2、AgNO 3 10.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A.Na →NaOH →Na 2CO 3→NaClB.Mg →MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4C.Al →Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3D.Fe →FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)311.对下列实验现象及其解释不正确的有( )A.金属钠在Cl 2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色C.单质Mg、Al与O2反应,条件不同,可能产生不同的产物D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,并发生三个反应:2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明弹。
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分第I卷本卷须知：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两部分。
总分值300 分。
考试用时150 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，假如需要改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32本卷共21小题，每题 6 分。
一、选择题〔此题包括13 小题。
每题只有一个选项符合题意〕6．冬天武汉地区冬雾较多。
雾是由浮游空中的大量微小水滴组成的，以酸性气溶胶粒子为凝聚核，溶解了都市汽车尾气和工厂排放的大量二氧化硫和氮氧化物，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
以下关于酸雾的讲法不正确．的．选．项．是．．．〔〕A .冬雾是一种溶液胶B. 酸雾不仅刺激呼吸道，还可能使肺部受伤C. 对燃烧煤进行脱硫处理能够减少酸雾的产生D. 酸雾的pH在5.6以下7. 以下物质呈固态时必定属于分子晶体的是〔〕A •非金属氧化物B •金属氧化物C.非金属单质 D .常温下呈气态的物质8. 以下表达正确的选项是〔〕A .往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该2溶液中一定大量存在 co 3离子B. 少量液溴、白磷和金属钠的储存均需用水液封C.往少量蔗糖溶液中，加入3~5滴稀硫酸，煮佛，冷却后再加入少量新制的 Cu(OH) 2 ,加热，没有观看到红色沉淀9 .以下离子能大量共存的是啡酸的讲法中，正确的选项是C . 1摩咖啡酸最多只能与 1mol Br 2反应D .其分子式为C 9H 10O 412.以下表达正确的选项是A .在原电池的负极和电解池的阴极上发生的差不多上氧化反应B .实验室用惰性电极电解 Na 2SO 4溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为D .做”焰色反应"实验时,可用稀硫酸洗涤铂丝A .在pH 1的溶液中:Fe 2、 NO 3、Cl 、NH 4 B .在pH 13的溶液中:Na 、 2 K 、S 2、Cl C. 在无色透亮的溶液中:Cl 、HCO 3-、Al 3 D .在无色溶液中: Fe 3、 2 SO 4、Na 、SCN10.常温下，将 V i mL c i mol/L的醋酸溶液滴加到 V 2 mL C 2 mol/L 的氧氧化钠溶液中，以下 结论正确的选项是A .假设V 1=V 2，且溶液的pH 7，那么一定有c l c 2B .假设C i V i c 2V 2，那么混合溶液中有c(OH) [c(CH 3COOH) c(H )]C .假设混合液的pH 7,那么混合液中c(CH 3COO ) C(Na )D .假设混合液的pH 7,那么一定有GV 1 C 2V 211.咖啡酸〔〕存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。
2024湖北省高中名校联盟高三下学期第四次联合测评化学试题及答案
湖北省高中名校联盟2024届高三第四次联合测评化学试卷本试卷共8页，19题。
满分100分。
考试用时75分钟。
考试时间：2024年5月11日下午14：30—17：05注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56 Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．荆楚文化，源远流长。
下列文物，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）A ．曾侯乙编钟B ．越王勾践剑C ．云梦竹简D ．崇阳铜鼓2．湖北“火箭链”崛起产业群，为新质生产力注入动能，肼（24N H ）是常见火箭燃料之一，关于其结构与性质的说法错误的是（ ）A ．强还原性B ．非极性分子C ．二元弱碱D ．能作配位体3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）选项实验现象A 22Na O 露置在空气中淡黄色固体最终变为白色固体B 石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色C 2Na S 溶液滴入AgCl 浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色4．同温同压下，在两个容积相同的密闭容器中分别盛有3NH 气体和2H 与2N 的混合气体，两个容器内的气体不可能具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量5．下列方程式书写错误的是（）A ．3NH 通入稀硝酸：33225NH 3H 3NO 4N 9H O+-+++B ．以丙烯腈为原料电合成己二腈()24NC CH CN ⎡⎤⎣⎦的阴极反应式：()2242CH CHCN 2H 2e NC CH CN +-⎡⎤=++⎣⎦C ．环氧乙烷的制备：Ag2222CH CH O =+−−→D．3CH CHO ：应反镜银的()343332CH CHO 2Ag NH 2OHNH CH COO 3NH 2Ag +-+-∆⎡⎤+++++↓⎣⎦2H O+6．氨基酸可与某些金属形成盐，用来沉淀和鉴别氨基酸。
2019-2020年高三上学期第四次调研化学试卷含解析
2019-2020年高三上学期第四次调研化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，15-20题每个3分）1临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一繁星闪耀”的节目•具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现•老师加入的固体物质可能是（）A • MgCl2B • CH3COONa C. KMnO 4 D • FeSO42 •以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（）5A .在1.01X10 Pa时，测得该液体的沸点是100CB • T C时，测得该液体的c （OH「）二亍7mol/LC.电解该液体时，得到H2和。
2体积比为2 : 1 （相同条件）D •该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体2 - _ 114. 常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5, c （CO3 ）约为5X0 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（）_ 2_ + _A • HCO3B • CO3 C. H D. OH5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A .标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A gB. 加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AC. 电解精炼铜的过程中转移了N A个电子，则阴极析出32g铜D . 1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H +2 _6. X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X 和Z Y+和Z _具有相同的电子层结构.下列说法正确的是（）A •原子最外层电子数：X > Y > Z B.单质活泼性：X > Y > Z2 _ + _C.原子序数：X > Y >Z D .离子半径：X > Y >Z7 •下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是（）①Fe （OH） 3 ② Fe （NO3） 2 ③ NaHCO3 ④ Al 2S3 ⑤ NH4CI ⑥ NaOH .A .④ 除外都可以B .除②④ 外都可以C.只有①⑤⑥ 可以D .全部都可以8探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）用装置进行铜和浓硫酸的反应A .用装置收集二氧化硫并吸收尾气用装置测定余酸的浓度9.用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染•例如：下列说法中错误的是 ( )① CH 4 (g ) +4NO 2 (g ) =4NO (g ) +CO 2 (g ) +2H 2O ( g )； △ H= - 574kJ/mol ② CH 4 (g ) +4NO (g ) =2N 2 (g ) +CO 2 ( g ) +2H 2O (g ); △ H= - 1160kJ/mol . A .等物质的量的 CH 4在反应①、②中转移电子数相同B. 由反应① 可推知：CH 4( g )+4NO 2(g ) =4NO (g ) +CO 2( g ) +2H 2O(I ) ; △ H >- 574kJ/molC. 4NO 2 (g ) +2N 2 (g ) =8NO (g ) ； △ H=+586kJ/moID •若用标准状况下 4.48L CH 4把NO ?还原为N 2,整个过程中转移的电子总数为 1.6NAc ( H +)与c (OH -)有如图所示关系•下列条件关于离子共A . d 点对应的溶液中大量存在： Na +、K +、C|O -、Cl -2+ 2+ + —B. b 点对应的溶液中大量存在： F e 、Ba 、K 、NO 3+2+—3+C. c 点对应的溶液中大量存在： Na 、Ba 、Cl 、Al2— + — 2D.a 点对应的溶液中大量存在： C O 3 、Na 、Cl 、SO 410•在不同温度下，水溶液中 存说法中正确的是()B .11. 溶液中含有NH4、F_、HSO3_、K等离子.向其中加入少量NaCIO后，溶液中离子数目肯定增加的是()A . F_B . ClO _ C. HSO3_ D . NH4+12. 在含有n mol Fel 2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl 2发生反应•下列说法正确的是()2+ 3+ _A .当x w时，反应的离子方程式为：2Fe +Cl2~2Fe +2Cl2+ _ 3+ _B. 当x为时，反应的离子方程式为：2Fe +2I +2Cl2^2Fe +I2+4CIC. 当Fe2+和I _都被氧化时，x与n的关系为x> nD .当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol13. 常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示.下列说法正确的是0 加朋体积A . pH 值：b > a> cB. 与锌反应起始速率：a=b=cC. 水电离的c (H+) c>a>bD .加入足量的NaHC0 3固体，产生气体体积：a>b> c14•下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A . NaHR03 溶液中(R 表示S 或C) : c (Na+)> c ( HR0 3「)> c (OH「)> c (H+)> c(RO32「)B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中： c ( Na+)> c( C「)> c (CH3COOH )C. 常温下物质的量浓度相等的①(NH4) 2CO3、②(NH4) 2SO4、③(NH4) ?Fe (SO4) 2三种溶液中c ( NH4+)：①V③V②D .等体积等物质的量浓度的NaCIO溶液与NaCl溶液中离子总数：N前〉N后15. O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点. O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力.常温常压下发生反应如下：反应①O3? O2+[O ] △ H > 0平衡常数为K1 ；反应②[O]+O3? 2。
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2020届湖北省四地七校联盟高三第四次调研考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
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4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35．5Fe 56 Mn55 Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C．中国歼-20上用到氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2．下列正确的叙述有A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
以下有关说法正确的选项是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．假设生成0．2molHNO3，转移0．2mol电子D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体4．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0．1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0．1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0．1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应5．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11．2L HF含有的分子数目为0．5N AB．高温下，16．8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0．8N A个电子C．常温下，0．2L 0．5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0．2N AD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0．6N A6．下列解释事实的离子方程式正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO−3 ==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH−+Ba2++SO2−4=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+CO2−3+2H2O D．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH−=Al(OH)3↓7．为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
A．方案一中若称取5．4g合金粉末样品，投入V mL 2．0mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mLB．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高8．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶2混合的PbO2、Pb3O4B．1∶1混合的Pb3O4、PbO C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO9．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是A．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水B．KC1O3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗6nmol KC1O3C．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强10．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀11．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好13．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0．30mol·L－1，c(Cl－)=1．20 mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)且与Al3+恰好分开，至少需要1．00 mol·L－1的NaOH溶液2的体积为A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．140 mL 14．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是A．放电时，负极反应为3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e−=Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2．24L H2时，b池生成17．40 gNa2S415．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC．R的最高价氧化物对应水化物是强电解质D．含T元素的盐溶液一定显酸性16．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n (CO2)的关系如图。
以下有关表达正确的选项是A．通入的CO2气体在标准状况下等于22．4LB．溶液中n(NaOH)＝n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3二、非选择题（每空2分，共52分）17．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。
小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。
（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋→SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下问题：（1）化学小组选用了以下药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是〔填仪器的接口字母a、b．．．) a→____________（2）实验开始，混合物加酸前，A 装置需要鼓入空气，作用是；_________, 加酸后A 装置再次鼓入空气的作用是__________。
（3）实验中，假设C 试管中溶液褪色，那么测定结果可能会偏_______，为了确保实验中C 试管中溶液不褪色，假设取样品的质量为mg ，实验前E 中所装amol ·L －1的KMnO 4溶液体积〔V 〕应多于______mL ；（4）假设混合物样品质量为9．875g,充分作用后碱石灰增重4．4g ，那么混合物中NH 4HCO 3的质量分数为_______。
（5）从定量测定的准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是_______。
18．无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上以铝土矿(Al 2O 3、Fe 2O 3)为原料制备无水AlCl 3的工艺流程如下： （1）氯化炉中Al 2O 3、Cl 2和C 反应的化学方程式为___________________。
（2）用Na 2SO 3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl 2，此反应的离子方程式为_________。